精品解析：2026年江苏无锡市新吴区中考二模考试化学试卷

2026年初中学业水平考试适应性练习 化学 本试题分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共28小题。 可能用到的相对原子质量：H–1 C–12 O–16 Mg-24 Cl–35.5 第Ⅰ卷 (选择题 共30分) 选择题(本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1～10题每小题1分，11～20题每小题2分，共30分) 1. 2026春晚惊艳全场的人形机器人，组件主要成分属于合成材料的是 A. 纯棉装饰布 B. 塑料制外壳 C. 钛合金关节 D. 碳纤维支架 2. 探月工程发现月球上有一定量的钛酸亚铁矿，其主要成分为FeTiO3，Ti的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 3. 下列校园活动中主要发生化学变化的是 A. 手工折纸 B. 修剪花草 C. 篝火晚会 D. 拼搭积木 4. 运输汽油的油罐车箱上需张贴的标志是 A. B. C. D. 5. 可用于自来水的杀菌消毒。属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 碱 6. 钇是稀土元素的一种，其在元素周期表中的部分信息如图。下列说法不正确的是 A. 钇的元素符号为 B. 钇原子的核外电子数为39 C. 钇原子的质子数为39 D. 钇元素的相对原子质量为 7. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 石墨具有导电性，用作润滑剂 B. 碳酸氢铵受热易分解，用作氮肥 C. 伍德合金熔点低，用作保险丝 D. 酒精具有挥发性，用作消毒剂 8. 香蕉因含乙酸异戊酯等物质而具有果香味。下列有关乙酸异戊酯的说法正确的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 一个分子中含有2个氧分子 C. 碳元素和氢元素的质量比为1：2 D. 其中氧元素质量分数最大 9. 纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂痕。体现了金属铜具有 A. 延展性 B. 导热性 C. 导电性 D. 金属光泽 过氧化氢溶液俗称双氧水，对金属有一定腐蚀性。过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气，该原理可用于实验室制氧气。猪肝、土豆、光照等均能加快其分解速率。回答10~12题。 10. 实验室用30 mL 5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取干燥的氧气。下列操作不规范的是 A. 检查气密性 B. 取用固体 C. 干燥氧气 D. 验满氧气 11. 用15%的过氧化氢溶液配制30 mL 5%的过氧化氢溶液，不需用到的仪器是 A. 量筒 B. 烧杯 C. 漏斗 D. 玻璃棒 12. 探究土豆和猪肝对过氧化氢分解的催化效果：分别取大小相同、块状的土豆和猪肝于锥形瓶中，加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液，实验装置如图1所示，装置中气压变化曲线如图2所示。下列叙述错误的是 A. 两种催化剂中催化效果更好的是猪肝块 B. 两次实验产生氧气的质量：猪肝块>土豆块 C. 由曲线可知，过氧化氢的分解反应是放热反应 D. 土豆块催化过氧化氢完全分解所用的时间大约是65s 13. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A. SSO3 B. CuCuSO4 C. H2OO2 D. AgNO3HNO3 14. 火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，反应如下： 。下列说法正确的是 A. 碳酸根离子可表示为 B. 表示2个氧原子 C. 读作硫化钙 D. 二氧化碳由分子构成 15. 某金属可与稀盐酸发生如下反应，以下说法正确的是 A. 可以判断的金属活动性比铜强 B. 可以是金属铁或者金属铝 C. 反应中产生气泡，溶液质量减小 D. 该反应的基本类型为复分解反应 16. 我国科学家利用人工合成淀粉初始阶段转化的微观过程如下。下列说法不正确的是 A. 转化①中无机物转化为有机物 B. 转化②中乙与的分子个数比为 C. 碳元素质量分数：乙丙 D. 人工合成淀粉为的利用提供了新思路 17. KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. KNO3的溶解度一定大于KCl B. 用降温结晶的方法可除去KNO3中混有的少量KCl C. 将40℃的KCl饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数增大 D. 将169g 80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体 18. 下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去MgSO4溶液中FeSO4 加入过量的锌粉，过滤 B 鉴别NaOH固体和NH4NO3固体 取样，加水，测温度 C 除去CaCl2溶液中HCl 加入适量的Ca(OH)2溶液 D 鉴别棉纱线和羊毛线 取样，灼烧，闻气味 A. A B. B C. C D. D 19. 用如图装置进行实验，反复拉、推注射器，观察到试管内出现白色浑浊现象(下表列出了相关物质在乙醇中的溶解度)。下列说法正确的是 温度 溶剂 溶质 溶解度 20℃ 乙醇 HCl 41.6g NaOH 17.3g NaCl 0.065g A. 拉动注射器，试管内产生气泡 B. 推动注射器，广口瓶内冒气泡 C. 实验过程中两个干燥管内吸收的物质相同 D. 试管内反应为 20. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列叙述错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 30 20 15 反应后质量/g 0 x y 10 A. x的取值范围：0≤x≤30 B. x+y=75 C. y≤20时，该反应一定是化合反应 D. 参加反应的甲与丁的质量比为4∶1 第II卷(非选择题 共50分) 无锡纺织业持续革新原料的选用和染色技术，推动行业绿色化升级。完成21~23题。 21. 纺织业的原料选用。 （1）棉花以独特的舒适性成为应用广泛的纺织原料，棉花属于___________(选填“天然纤维”或“合成纤维”)。 （2）棉花适宜在为6.0~8.5的土壤中生长。若酸性过强则需对土壤进行改良，可用于改良的试剂为___________(选填“熟石灰”或“烧碱”)。 （3）种植棉花需要分阶段施肥。下列属于复合肥的是___________。 a．K2CO3 b．KNO3 c．Ca(H2PO4)2 22. 纺织业的古法染色。 （1）染料浸取：用碱性稻灰水浸泡茜草，溶解茜草中的天然染料茜素(C14H8O4)。茜素中碳、氧元素质量比为___________。 （2）媒染染色：明矾[KAl(SO4)2•12H2O]能与茜素结合染出红色。染色废水中有Al2(SO4)3、 色素等污染物，Al2(SO4)3可用适量石灰乳除去，反应的化学方程式为___________。色素可用活性炭除去，活性炭的作用是___________。 23. 纺织业的无水染色。 利用超临界二氧化碳(温度>31.1℃、压力>7.38 MPa)溶解染料并渗入纤维孔隙，使染料快速均匀地染到织物上。染色后二氧化碳和剩余染料可回收利用。 （1）该无水染色技术的溶剂是___________。 （2）染色结束后，通过___________(填“增大”或“减小”)压强使二氧化碳迅速气化，实现与残余固态染料的分离。 （3）对比古法染色，无水染色技术的优点是___________(只需写1条)。 24. 阅读下列材料，回答相关问题。 垃圾的分类处理 随着人口的增多，生产和生活的消耗，人类产生的垃圾越来越多，对环境的污染也随之增大，随意放置垃圾会对人类产生灾难性后果。因此，垃圾的分类和处理成为当前人们亟待解决的共同问题。 垃圾可分为可回收物，其他垃圾，厨余垃圾和有害垃圾。可回收物指适宜回收利用的生活废弃物。厨余垃圾的成分复杂，主要组成有剩饭剩菜、瓜果皮壳、动物内脏等。有害垃圾指对人体健康或自然环境造成直接危害或潜在危害的生活垃圾。其他垃圾指除可回收物、厨余垃圾、有害垃圾外的生活垃圾。 其他垃圾可作为燃料二次利用，但燃烧过程中会产生大量烟气。烟气中存在灰分、二氧化硫、氮气、一氧化碳、氮氧化合物等，会污染环境，工业上采用的某种烟气处理方式如图1。厨余垃圾具有水分、有机物、油脂、盐分含量高以及营养元素丰富的特点，经发酵处理后可以制成肥料、动物饲料和燃料等。在恒温条件下，厨余垃圾的厌氧发酵速度与垃圾中氯化钠的浓度关系如图2。有害垃圾需要按照正确的方法安全处理。 不同的垃圾处理方式不同，处理时会关联到方方面面的知识。相信同学们在未来的研究和学习中，一定能找到解决这些问题的最优方案。 （1）下列属于可回收物的是___________。 a．陶瓷碎片 b．旧电池 c．饮料瓶 （2）焚烧垃圾，烟气中的SO2、氮氧化物带来的环境问题是___________。 （3）厨余垃圾发酵过程中会产生甲烷(CH4)，CH4充分燃烧生成H2O和CO2，写出该反应的化学方程式___________。 （4）分析图2可以得出的结论是___________。 （5）下列说法正确的是___________(填序号)。 a．垃圾是一种放错了位置的资源 b．烟气中的CO等气体可以通过喷洒碱液除去 c．各种垃圾分类后，最优的方法是处理后循环使用 25. 硝酸铜可用作陶瓷的着色剂等。利用含铜废料(含Cu、CuS)制备Cu(NO3)2·3H2O晶体的流程如下： 【查阅资料】①硝酸(HNO3)受热易分解，且硝酸具有挥发性。 ②降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。 （1）“焙烧”时 CuS转化为SO2和一种黑色固体，该黑色固体的化学式为___________。 （2）“酸化”时反应的化学方程式为___________。 （3）淘洗液的溶质成分是___________(填化学式)。 （4）实验室在如下图的装置中完成“转化”过程。该过程利用流水冷却，控制温度在55℃左右，温度不宜过高的原因是___________。“转化”过程生成Cu(NO3)2溶液，该反应的化学方程式为___________。 （5）从转化所得的溶液中获得较大颗粒Cu(NO3)2·3H2O晶体的方法是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。结合资料和下图分析，降温结晶时需要控制的条件是___________。 26. 已知白磷的化学式为P4，着火点为40℃，五氧化二磷有一定的毒性。用如图所示的十字型玻璃管装置探究燃烧的条件。 （1）仪器 a的名称是___________。 （2）白磷燃烧的化学方程式为___________。 （3）十字型玻璃管左侧管内白磷燃烧，右侧管内白磷不燃烧，可说明物质燃烧的条件之一是___________。 （4）要让管内水下的白磷燃烧起来，此时所需做的操作是___________。 （5）反应结束装置冷却后，将十字型玻璃管内液体充分振荡，看到白烟逐渐消失。该操作的目的___________。 27. 铁及其化合物是生产和生活不可或缺的重要材料。 I、铁的冶炼 （1）我国在春秋战国时期开始生产铁器，将铁矿石和木炭一层夹一层地放在炼炉中熔炼，熔炼前先将铁矿石粉碎，目的是___________；木炭在炼铁中的作用是产生CO和___________。 Ⅱ、铁的应用 （2）铁粉可以对烟气进行“脱硫”处理，某烟气含N2、O2、SO2等气体，用FeSO4溶液催化“脱硫”的部分流程如图1所示。溶液的起始温度对脱硫率和溶液pH的影响如图2所示。 【查阅资料】“脱硫”时发生的主要反应为2SO2+O2+2H2O2H2SO4 ①温度升高脱硫率降低的原因是___________。 ②“脱硫”过程中，如果不加入铁粉，溶液的pH值将___________(填“增大”或“减小”)。 III、铁的防护 铁器在一定条件下锈蚀后铁锈的成分有Fe2O3·H2O、FeOOH、FeOCl、Fe3O4等。 （3）生活中为了防止铁制品生锈，可采取的措施有___________(任写一种)。 （4）工业上常用稀盐酸除铁锈，写出铁锈中氧化铁与盐酸反应的化学方程式___________。 （5）化学修复出土铁器可通过脱氯、还原、形成保护层来实现，原理如下： 下列叙述正确的是___________(填序号)。 a． 脱氯过程中除了生成FeOOH，另一产物是NaCl b． 还原时铁元素的化合价全部降低 c． 生成的Fe3O4可作保护层是因为其具有致密的结构 28. 海洋是一个巨大的资源宝库，海水综合利用的部分流程如下： I、海水淡化 （1）海水淡化是解决水资源短缺的重要途径。下图为膜分离技术，水分子可以透过淡化膜，其他离子(如Na⁺、Cl⁻等)不能透过，该方法属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）下图是生活中利用蒸馏法淡化海水的装置，该方法利用海水中各成分___________(填物理性质)的不同进行分离。 Ⅱ、海水制盐 （3）明代《天工开物》记载：“若滨海之民，必取于海……百沸成汤，以收其精。”反映了海水结晶通常采用___________(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法得到粗盐。 （4）工业上利用步骤⑤将NaCl溶液转化为三种高价值产品，实现了资源的深度利用，该反应的化学方程式为___________。 III、海水提镁 （5）步骤⑥中，在熔融状态下的MgCl2，通电后会生成镁与一种气体单质。计算190t氯化镁电解，理论上能提取镁的质量是多少？(写出计算过程) （6）有关上述海水的综合利用，下列叙述正确的是___________。 a． 海水进入结晶池，海水中氯化钠的质量增大 b． 为节约资源，石灰乳可用海滩贝壳为原料制得 c．海水的综合利用是解决当前人类社会面临的资源短缺等难题的重要途径之一 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平考试适应性练习 化学 本试题分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共28小题。 可能用到的相对原子质量：H–1 C–12 O–16 Mg-24 Cl–35.5 第Ⅰ卷 (选择题 共30分) 选择题(本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1～10题每小题1分，11～20题每小题2分，共30分) 1. 2026春晚惊艳全场的人形机器人，组件主要成分属于合成材料的是 A. 纯棉装饰布 B. 塑料制外壳 C. 钛合金关节 D. 碳纤维支架 【答案】B 【解析】 【详解】有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶。纯棉属于天然材料，钛合金属于金属材料，碳纤维属于复合材料，塑料属于合成材料。 故选 B。 2. 探月工程发现月球上有一定量的钛酸亚铁矿，其主要成分为FeTiO3，Ti的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】FeTiO3中氧元素为-2价，铁为+2价（亚铁），设钛化合价为x，则(+2)+x+3×(-2)=0，解得x=+4。 3. 下列校园活动中主要发生化学变化的是 A. 手工折纸 B. 修剪花草 C. 篝火晚会 D. 拼搭积木 【答案】C 【解析】 【详解】A.手工折纸只改变纸张形状，无新物质生成，属于物理变化，错误。 B.修剪花草只改变花草的外形，无新物质生成，属于物理变化，错误。 C.篝火晚会中燃料燃烧会生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化，正确。 D.拼搭积木只改变积木的位置和组合形态，无新物质生成，属于物理变化，错误。 4. 运输汽油的油罐车箱上需张贴的标志是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】汽油易燃烧，常温下为液体，则属于易燃液体，不具有腐蚀性、毒性，也不易发生爆炸。 故选A。 5. 可用于自来水的杀菌消毒。属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 碱 【答案】B 【解析】 【详解】A、单质是仅由同一种元素组成的纯净物，含氯、氧两种元素，A错误； B、氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，符合该定义，B正确； C、酸在电解时阳离子全部为，不含氢元素，C错误； D、碱在电解时阴离子全部为，不含氢氧根离子，D错误。 6. 钇是稀土元素的一种，其在元素周期表中的部分信息如图。下列说法不正确的是 A. 钇的元素符号为 B. 钇原子的核外电子数为39 C. 钇原子的质子数为39 D. 钇元素的相对原子质量为 【答案】D 【解析】 【详解】A、在元素周期表的一格中，右上角的符号为元素符号，故钇的元素符号为，选项正确； B、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，钇的原子序数为39，核外电子数=质子数=原子序数，故钇原子的核外电子数为39，选项正确； C、钇原子的质子数为39，选项正确； D、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故钇的相对原子质量为88.91，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误； 故选D。 7. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 石墨具有导电性，用作润滑剂 B. 碳酸氢铵受热易分解，用作氮肥 C. 伍德合金熔点低，用作保险丝 D. 酒精具有挥发性，用作消毒剂 【答案】C 【解析】 【详解】A.石墨用作润滑剂是因为其具有滑腻感，导电性对应的用途为制作电极等，对应关系不成立，错误。 B.碳酸氢铵用作氮肥是因为其含有植物必需的氮元素，受热易分解是其保存时需要避热的原因，与作氮肥的用途无关，错误。 C.伍德合金熔点低，电路过载温度升高时会迅速熔断切断电路，符合保险丝的工作要求，对应关系成立，正确。 D.酒精用作消毒剂是因为它能使病菌的蛋白质变性失活，挥发性与其消毒功能无关，错误。 8. 香蕉因含乙酸异戊酯等物质而具有果香味。下列有关乙酸异戊酯的说法正确的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 一个分子中含有2个氧分子 C. 碳元素和氢元素的质量比为1：2 D. 其中氧元素质量分数最大 【答案】A 【解析】 【详解】A、由乙酸异戊酯的化学式可知，其由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确。 B、分子由原子构成，1个乙酸异戊酯分子中仅含2个氧原子，不存在氧分子，故选项说法不正确。 C、乙酸异戊酯中碳元素和氢元素的质量比为，故选项说法不正确。 D、乙酸异戊酯中碳、氢、氧元素的质量比为，因此乙酸异戊酯中碳元素质量分数最大，故选项说法不正确。 9. 纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂痕。体现了金属铜具有 A. 延展性 B. 导热性 C. 导电性 D. 金属光泽 【答案】A 【解析】 【详解】纳米铜在室温下可以拉长50多倍而不出现裂痕，说明金属具有良好的延展性； 故选：A。 过氧化氢溶液俗称双氧水，对金属有一定腐蚀性。过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气，该原理可用于实验室制氧气。猪肝、土豆、光照等均能加快其分解速率。回答10~12题。 10. 实验室用30 mL 5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取干燥的氧气。下列操作不规范的是 A. 检查气密性 B. 取用固体 C. 干燥氧气 D. 验满氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A.关闭分液漏斗活塞，将导管末端浸入水中，用手捂热锥形瓶，若导管口有气泡冒出、松手后导管内形成一段稳定水柱，说明气密性良好，操作规范； B.取用二氧化锰粉末时，瓶塞倒放，用药匙取用固体药品，符合固体取用规则，操作规范。 C.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气，干燥时气体“长进短出”，能与浓硫酸充分接触达到干燥效果，图中操作符合要求，操作规范； D.氧气验满的正确操作是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃说明收集满；图中不仅使用了燃着的木条，还将木条伸入集气瓶内部，操作不规范。 故选D。 11. 用15%的过氧化氢溶液配制30 mL 5%的过氧化氢溶液，不需用到的仪器是 A. 量筒 B. 烧杯 C. 漏斗 D. 玻璃棒 【答案】C 【解析】 【详解】用浓溶液配制一定溶质质量分数的稀溶液的步骤为：计算、量取、混匀。 1. 量取15%的过氧化氢溶液和蒸馏水时需要使用量筒，因此A不符合题意； 2. 混匀操作在烧杯中进行，且需要用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀，因此B、D不符合题意； 3. 漏斗一般用于过滤或向小口容器加注液体，该配制过程不需要使用漏斗，因此C符合题意。 12. 探究土豆和猪肝对过氧化氢分解的催化效果：分别取大小相同、块状的土豆和猪肝于锥形瓶中，加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液，实验装置如图1所示，装置中气压变化曲线如图2所示。下列叙述错误的是 A. 两种催化剂中催化效果更好的是猪肝块 B. 两次实验产生氧气的质量：猪肝块>土豆块 C. 由曲线可知，过氧化氢的分解反应是放热反应 D. 土豆块催化过氧化氢完全分解所用的时间大约是65s 【答案】B 【解析】 【详解】A.猪肝组的气压上升速率更快，说明相同时间内生成氧气更多，反应速率更快，催化效果更好，表述正确。 B.两次实验所用过氧化氢的浓度、体积完全相同，所含质量相等，完全分解生成的质量相等，与催化剂种类无关，表述错误，符合题意。 C.反应结束后不再生成氧气，气压逐渐下降，是因为反应放热，结束后温度恢复至室温导致气压降低，可证明反应为放热反应，表述正确。 D.土豆组曲线在65s时达到气压峰值，说明此时过氧化氢已完全分解，之后温度下降导致气压降低，表述正确。 13. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A. SSO3 B. CuCuSO4 C. H2OO2 D. AgNO3HNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A.硫在氧气中点燃只能生成，需要在催化剂、加热条件下与进一步反应才能得到，无法一步实现，错误。 B.铜的金属活动性顺序排在氢之后，不能和稀硫酸发生置换反应生成，错误。 C.水只有在通电、光合作用等特定条件下才能生成，无反应条件时无法转化，错误。 D.硝酸银与稀盐酸可发生复分解反应：，有氯化银沉淀生成，反应可一步发生，正确。 14. 火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，反应如下： 。下列说法正确的是 A. 碳酸根离子可表示为 B. 表示2个氧原子 C. 读作硫化钙 D. 二氧化碳由分子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、离子符号书写时，在原子（或原子团）右上角标离子带电量和电性，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，1可以省略，表述多个离子时，在离子符号前加对应数字即可，故碳酸根离子可表示为，故A错误； B、分子用化学式表示，表示1个氧气分子，故B错误； C、根据化学式的读法，读作硫酸钙，读作硫化钙，故C错误； D、二氧化碳是由二氧化碳分子组成的化合物，故D正确； 故选D。 15. 某金属可与稀盐酸发生如下反应，以下说法正确的是 A. 可以判断的金属活动性比铜强 B. 可以是金属铁或者金属铝 C. 反应中产生气泡，溶液质量减小 D. 该反应的基本类型为复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、金属M能与稀盐酸反应生成H₂，说明M的金属活动性在氢（H）之前。由于铜（Cu）位于氢之后，故M的活动性比铜强，故正确； B、反应生成MCl₂，表明M的化合价为+2。铁（Fe）与盐酸反应生成FeCl₂（+2价），符合条件；但铝（Al）通常显+3价，反应生成AlCl₃，不符合MCl₂的形式，故错误； C、反应中金属M溶解，同时生成H₂逸出。溶液质量变化取决于金属质量与H₂质量的差值。由于金属的相对原子质量大于2（H₂的相对分子质量），溶液质量应增加而非减小，故错误； D、该反应是单质（M）与化合物（HCl）反应生成新单质（H₂）和化合物（MCl₂），属于置换反应，而非复分解反应，故正确。 故选A。 16. 我国科学家利用人工合成淀粉初始阶段转化的微观过程如下。下列说法不正确的是 A. 转化①中无机物转化为有机物 B. 转化②中乙与的分子个数比为 C. 碳元素质量分数：乙丙 D. 人工合成淀粉为的利用提供了新思路 【答案】B 【解析】 【详解】根据微观示意图，甲为，乙为（甲醇），丙为（甲醛），丁为。 A、转化①是无机物和反应生成有机物，说法正确。 B、转化②配平后的化学方程式为，乙与的分子个数比为，不是，说法错误。 C、乙中碳元素质量分数为，丙中碳元素质量分数为，故碳元素质量分数乙<丙，说法正确。 D、人工合成淀粉以为原料，为的利用提供了新思路，说法正确。 17. KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. KNO3的溶解度一定大于KCl B. 用降温结晶的方法可除去KNO3中混有的少量KCl C. 将40℃的KCl饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数增大 D. 将169g 80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A. 比较溶解度大小必须指明温度，温度低于两溶解度曲线的交点温度时，KCl的溶解度大于，A错误。 B. 的溶解度随温度升高显著增大，KCl的溶解度受温度影响很小，降温时大量结晶析出，KCl几乎留在溶液中，因此可用降温结晶除去中混有的少量KCl，B正确。 C. KCl的溶解度随温度升高而增大，将40℃的KCl饱和溶液升温至80℃，溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，根据溶质质量分数公式，溶质质量分数不变，C错误。 D.80℃溶解度为169g，即100g水最多溶解169g ，169g 80℃饱和溶液中溶剂质量为，对应溶质质量约为；40℃溶解度为63.9g，62.8g水最多溶解的质量为，因此析出晶体质量约为，不是105.1g，D错误。 18. 下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去MgSO4溶液中FeSO4 加入过量的锌粉，过滤 B 鉴别NaOH固体和NH4NO3固体 取样，加水，测温度 C 除去CaCl2溶液中HCl 加入适量的Ca(OH)2溶液 D 鉴别棉纱线和羊毛线 取样，灼烧，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属活动性顺序为，加入过量锌粉时，锌和反应生成新杂质，且锌不与原物质MgSO4反应，不会消耗原试剂，不符合除杂要求，故A方案不合理； B．固体溶于水放热，溶液温度升高；固体溶于水吸热，溶液温度降低，通过测温度可区分二者，故B方案合理； C．适量和恰好完全反应生成和，无新杂质生成，可除去，故C方案合理； D．羊毛线主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；棉纱线主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，通过灼烧闻气味可区分二者，故D方案合理。 19. 用如图装置进行实验，反复拉、推注射器，观察到试管内出现白色浑浊现象(下表列出了相关物质在乙醇中的溶解度)。下列说法正确的是 温度 溶剂 溶质 溶解度 20℃ 乙醇 HCl 41.6g NaOH 17.3g NaCl 0.065g A. 拉动注射器，试管内产生气泡 B. 推动注射器，广口瓶内冒气泡 C. 实验过程中两个干燥管内吸收的物质相同 D. 试管内反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A、拉动注射器，注射器内压强减小，因为装置中的三只阀门都是单向阀，根据图示，只有来自于广口瓶内的气体能通过单向阀能够进入注射器内，装有无水氯化钙的干燥管左侧的单向阀气体不能通过，所以盛有氢氧化钠乙醇溶液的试管内没有气泡产生，选项A不正确； B、推动注射器，注射器内的气体只能通过装有无水氯化钙的干燥管左侧的单向阀进入氢氧化钠乙醇溶液，试管内有气泡产生。推动注射器时，气体不能通过广口瓶下方的单向阀，广口瓶内不可能冒气泡，况且广口瓶内导气管口处于液面上方，也不可能产生气泡，选项B不正确； C、实验过程中，装有氧化钙和氢氧化钠混合物的干燥管主要目的是除去空气中的二氧化碳（同时也除去了空气中的水蒸气），装有无水氯化钙的干燥管除去的是气体中的水蒸气，两个干燥管内吸收的物质不相同，选项C不正确； D、实验过程中，拉动注射器，注射器内压强减小，广口瓶内压强也减小，空气经过装有氧化钙和氢氧化钠混合物的干燥管进入广口瓶，此时空气中的二氧化碳被除去，浓盐酸具有强挥发性，挥发出来氯化氢气体，广口瓶液面上方的气体为除去二氧化碳的空气及氯化氢气体的混合气体，因此进入注射器的气体是不含二氧化碳的空气及氯化氢气体的混合气体。推动注射器，注射器内的气体通过装有无水氯化钙的干燥管进入氢氧化钠乙醇溶液，气体中的水蒸气被无水氯化钙除去。进入氢氧化钠乙醇溶液的气体中只有氯化氢气体能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因为原来溶液中不含水，反应生成的水很少，根据氯化钠在乙醇中的溶解度可以推知，反应生成的氯化钠主要以固体形式析出，故实验中观察到试管内出现白色浑浊。该反应的化学方程式为：。选项D正确。 故选D。 20. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列叙述错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 30 20 15 反应后质量/g 0 x y 10 A. x的取值范围：0≤x≤30 B. x+y=75 C. y≤20时，该反应一定是化合反应 D. 参加反应的甲与丁的质量比为4∶1 【答案】A 【解析】 【分析】1.计算反应前后的总质量 反应前总质量 = 20g(甲) + 30g (乙) + 20g (丙) + 15g(丁) = 85g 反应后总质量 = 0g (甲) + x g(乙) + y g (丙) + 10g (丁) = (x + y + 10)g 根据质量守恒定律：85 = x + y + 10，可得 x + y = 75。 2.分析各物质的质量变化 甲：反应前 20g，反应后 0g，质量减少了 20g，说明甲是反应物，且参加反应的质量为 20g。 丁：反应前 15g，反应后 10g，质量减少了 5g，说明丁是反应物，且参加反应的质量为 5g。 乙和丙：乙反应后质量为 x，丙反应后质量为 y。 【详解】A.已知 x + y = 75，且物质的质量不能为负数，即 y ≥ 0。 所以 x = 75 - y。因为 y ≥ 0，所以 x 的最大值为 75（当 y=0 时）。当乙作为反应物完全反应时 x 有最小值0，因此x的取值范围是0 ≤ x ≤ 75。 B.根据质量守恒定律，反应前总质量为，反应后总质量也为85g，因此，得，B正确。 C.说明丙是反应物或不参与反应，此时，乙为生成物，反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，C正确。 D.参加反应的甲质量为，参加反应的丁质量为，二者质量比为，D正确。 第II卷(非选择题 共50分) 无锡纺织业持续革新原料的选用和染色技术，推动行业绿色化升级。完成21~23题。 21. 纺织业的原料选用。 （1）棉花以独特的舒适性成为应用广泛的纺织原料，棉花属于___________(选填“天然纤维”或“合成纤维”)。 （2）棉花适宜在为6.0~8.5的土壤中生长。若酸性过强则需对土壤进行改良，可用于改良的试剂为___________(选填“熟石灰”或“烧碱”)。 （3）种植棉花需要分阶段施肥。下列属于复合肥的是___________。 a．K2CO3 b．KNO3 c．Ca(H2PO4)2 【答案】（1） 天然纤维 （2） 熟石灰 （3）b 【解析】 【小问1详解】 棉花是自然界天然产出的纤维，属于天然纤维；合成纤维是人工化学合成的高分子材料，二者范畴不同。 【小问2详解】 熟石灰（氢氧化钙）碱性温和、成本低，适合改良酸性土壤；烧碱（氢氧化钠）腐蚀性极强、碱性过强，会破坏土壤结构，不适用于土壤改良。 【小问3详解】 复合肥指同时含有氮、磷、钾三种营养元素中至少两种的化肥：a仅含钾元素，属于钾肥；b同时含钾、氮两种营养元素，属于复合肥；c仅含磷元素，属于磷肥，因此选b。 22. 纺织业的古法染色。 （1）染料浸取：用碱性稻灰水浸泡茜草，溶解茜草中的天然染料茜素(C14H8O4)。茜素中碳、氧元素质量比为___________。 （2）媒染染色：明矾[KAl(SO4)2•12H2O]能与茜素结合染出红色。染色废水中有Al2(SO4)3、 色素等污染物，Al2(SO4)3可用适量石灰乳除去，反应的化学方程式为___________。色素可用活性炭除去，活性炭的作用是___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 吸附 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素质量比 = （元素相对原子质量×对应原子个数）之比，茜素中碳、氧元素质量比为。 【小问2详解】 ①硫酸铝和石灰乳（主要成分为）发生复分解反应，相互交换成分生成氢氧化铝沉淀和硫酸钙，配平后得到对应化学方程式； ②活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附色素等杂质，因此作用为吸附。 23. 纺织业的无水染色。 利用超临界二氧化碳(温度>31.1℃、压力>7.38 MPa)溶解染料并渗入纤维孔隙，使染料快速均匀地染到织物上。染色后二氧化碳和剩余染料可回收利用。 （1）该无水染色技术的溶剂是___________。 （2）染色结束后，通过___________(填“增大”或“减小”)压强使二氧化碳迅速气化，实现与残余固态染料的分离。 （3）对比古法染色，无水染色技术的优点是___________(只需写1条)。 【答案】（1） 超临界二氧化碳 （2） 减小 （3） 节约水资源（或减少水污染、原料可回收利用，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 题干明确说明用超临界二氧化碳溶解染料，使染料快速均匀地染到织物上，因此溶剂是超临界二氧化碳。 【小问2详解】 压强越低，物质的沸点越低，减小压强可以让超临界二氧化碳快速由流体状态变为气态，和固态残余染料分离。 【小问3详解】 古法染色需要消耗大量水且会产生染色废水，无水染色不需要用水，还可回收二氧化碳和剩余染料，具备节水、环保、原料利用率高等优点。 24. 阅读下列材料，回答相关问题。 垃圾的分类处理 随着人口的增多，生产和生活的消耗，人类产生的垃圾越来越多，对环境的污染也随之增大，随意放置垃圾会对人类产生灾难性后果。因此，垃圾的分类和处理成为当前人们亟待解决的共同问题。 垃圾可分为可回收物，其他垃圾，厨余垃圾和有害垃圾。可回收物指适宜回收利用的生活废弃物。厨余垃圾的成分复杂，主要组成有剩饭剩菜、瓜果皮壳、动物内脏等。有害垃圾指对人体健康或自然环境造成直接危害或潜在危害的生活垃圾。其他垃圾指除可回收物、厨余垃圾、有害垃圾外的生活垃圾。 其他垃圾可作为燃料二次利用，但燃烧过程中会产生大量烟气。烟气中存在灰分、二氧化硫、氮气、一氧化碳、氮氧化合物等，会污染环境，工业上采用的某种烟气处理方式如图1。厨余垃圾具有水分、有机物、油脂、盐分含量高以及营养元素丰富的特点，经发酵处理后可以制成肥料、动物饲料和燃料等。在恒温条件下，厨余垃圾的厌氧发酵速度与垃圾中氯化钠的浓度关系如图2。有害垃圾需要按照正确的方法安全处理。 不同的垃圾处理方式不同，处理时会关联到方方面面的知识。相信同学们在未来的研究和学习中，一定能找到解决这些问题的最优方案。 （1）下列属于可回收物的是___________。 a．陶瓷碎片 b．旧电池 c．饮料瓶 （2）焚烧垃圾，烟气中的SO2、氮氧化物带来的环境问题是___________。 （3）厨余垃圾发酵过程中会产生甲烷(CH4)，CH4充分燃烧生成H2O和CO2，写出该反应的化学方程式___________。 （4）分析图2可以得出的结论是___________。 （5）下列说法正确的是___________(填序号)。 a．垃圾是一种放错了位置的资源 b．烟气中的CO等气体可以通过喷洒碱液除去 c．各种垃圾分类后，最优的方法是处理后循环使用 【答案】（1）c （2） 形成酸雨 （3） （4） 恒温条件下，厨余垃圾中氯化钠浓度越高，厌氧发酵速度越慢，相同时间内产生的气体量越少 （5）ac 【解析】 【小问1详解】 陶瓷碎片属于其他垃圾，旧电池属于有害垃圾，饮料瓶（塑料/玻璃材质）适宜回收利用，属于可回收物。 【小问2详解】 、氮氧化物能与空气中的水、氧气反应生成酸性物质，随降水降落形成酸雨，污染环境。 【小问3详解】 甲烷充分燃烧反应物为和，反应条件为点燃，生成物为和，配平即可得到化学方程式。 【小问4详解】 由图2可知，相同反应时间下，氯化钠浓度为0.10%时产气量最高，浓度升高至10%时几乎无气体产生，说明氯化钠浓度越高对厌氧发酵的抑制作用越强。 【小问5详解】 a.垃圾经分类处理后可实现资源再利用，属于“放错位置的资源”，说法正确； b.CO是不成盐氧化物，不与碱液反应，无法通过喷洒碱液除去，说法错误； c.垃圾分类处理后循环使用可节约资源、减少污染，是最优处理方案，说法正确。 25. 硝酸铜可用作陶瓷的着色剂等。利用含铜废料(含Cu、CuS)制备Cu(NO3)2·3H2O晶体的流程如下： 【查阅资料】①硝酸(HNO3)受热易分解，且硝酸具有挥发性。 ②降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。 （1）“焙烧”时 CuS转化为SO2和一种黑色固体，该黑色固体的化学式为___________。 （2）“酸化”时反应的化学方程式为___________。 （3）淘洗液的溶质成分是___________(填化学式)。 （4）实验室在如下图的装置中完成“转化”过程。该过程利用流水冷却，控制温度在55℃左右，温度不宜过高的原因是___________。“转化”过程生成Cu(NO3)2溶液，该反应的化学方程式为___________。 （5）从转化所得的溶液中获得较大颗粒Cu(NO3)2·3H2O晶体的方法是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。结合资料和下图分析，降温结晶时需要控制的条件是___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 防止硝酸受热分解、挥发，同时防止过氧化氢受热分解 ②. （5） 缓慢降温，且最终温度控制在26.4℃以上 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，CuS在空气中焙烧，生成SO2和含铜的黑色氧化物，即CuO。 【小问2详解】 “焙烧”步骤将CuS转化为CuO，酸化时CuO与过量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，据此写出反应的化学方程式。 【小问3详解】 置换步骤加入过量Fe粉，过滤后滤渣为Cu和过量Fe，淘洗加过量稀硫酸，Fe与稀硫酸反应生成FeSO4，硫酸过量，因此淘洗液溶质为H2SO4和FeSO4。 【小问4详解】 由资料可知，硝酸受热易分解、易挥发，且H2O2热稳定性差，受热易分解，因此温度不宜过高；转化过程中Cu被H2O2氧化，和硝酸反应生成硝酸铜和水，配平即得对应方程式。 【小问5详解】 资料显示降温太快会得到细碎晶体，因此需缓慢降温；由溶解度曲线可知，温度低于26.4℃时会析出Cu(NO3)2·6H2O，因此最终温度需控制在26.4℃以上才能得到目标产物。 26. 已知白磷的化学式为P4，着火点为40℃，五氧化二磷有一定的毒性。用如图所示的十字型玻璃管装置探究燃烧的条件。 （1）仪器 a的名称是___________。 （2）白磷燃烧的化学方程式为___________。 （3）十字型玻璃管左侧管内白磷燃烧，右侧管内白磷不燃烧，可说明物质燃烧的条件之一是___________。 （4）要让管内水下的白磷燃烧起来，此时所需做的操作是___________。 （5）反应结束装置冷却后，将十字型玻璃管内液体充分振荡，看到白烟逐渐消失。该操作的目的___________。 【答案】（1）酒精灯 （2） （3）需要达到可燃物的着火点 （4）通过玻璃导管向白磷处通入氧气 （5）吸收生成的五氧化二磷，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 白磷在氧气中燃烧，会生成五氧化二磷，反应条件是点燃。 【小问3详解】 左侧玻璃管用酒精灯加热至着火点，右侧管内的白磷未被直接加热至足够温度，所以燃烧的条件之一是温度需要达到着火点。 【小问4详解】 十字型玻璃管底部的白磷浸没在  的热水中。热水的温度已经超过了白磷的着火点，但因为白磷在水中，隔绝了氧气，所以不能燃烧，将空气（氧气）通到白磷处即可燃烧。 【小问5详解】 五氧化二磷有一定的毒性，振荡装置可以使生成的五氧化二磷与管内的水充分接触并溶解，防止五氧化二磷泄漏到空气中污染环境。 27. 铁及其化合物是生产和生活不可或缺的重要材料。 I、铁的冶炼 （1）我国在春秋战国时期开始生产铁器，将铁矿石和木炭一层夹一层地放在炼炉中熔炼，熔炼前先将铁矿石粉碎，目的是___________；木炭在炼铁中的作用是产生CO和___________。 Ⅱ、铁的应用 （2）铁粉可以对烟气进行“脱硫”处理，某烟气含N2、O2、SO2等气体，用FeSO4溶液催化“脱硫”的部分流程如图1所示。溶液的起始温度对脱硫率和溶液pH的影响如图2所示。 【查阅资料】“脱硫”时发生的主要反应为2SO2+O2+2H2O2H2SO4 ①温度升高脱硫率降低的原因是___________。 ②“脱硫”过程中，如果不加入铁粉，溶液的pH值将___________(填“增大”或“减小”)。 III、铁的防护 铁器在一定条件下锈蚀后铁锈的成分有Fe2O3·H2O、FeOOH、FeOCl、Fe3O4等。 （3）生活中为了防止铁制品生锈，可采取的措施有___________(任写一种)。 （4）工业上常用稀盐酸除铁锈，写出铁锈中氧化铁与盐酸反应的化学方程式___________。 （5）化学修复出土铁器可通过脱氯、还原、形成保护层来实现，原理如下： 下列叙述正确的是___________(填序号)。 a． 脱氯过程中除了生成FeOOH，另一产物是NaCl b． 还原时铁元素的化合价全部降低 c． 生成的Fe3O4可作保护层是因为其具有致密的结构 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，使反应更充分 ②. 提供热量（或燃烧放热） （2） ①. 温度升高，气体（SO2和O2）的溶解度减小，导致反应物浓度降低，脱硫率下降 ②. 减小 （3）涂油（或刷漆、保持干燥、制成不锈钢等，合理即可） （4） （5）ac 【解析】 【分析】本题以铁及其化合物为主题，综合考查铁的冶炼、脱硫处理、防锈措施、除锈原理及出土铁器修复原理。解题需结合已有化学知识、图像信息及质量守恒定律进行分析。 【小问1详解】 将铁矿石粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分、更快。木炭在炼铁中的作用：一是燃烧放热，为炼铁提供热量；二是与CO2反应生成CO，作为还原剂将铁从矿石中还原出来。 【小问2详解】 ①查阅资料中脱硫反应涉及SO2和O2两种气体，温度升高时气体溶解度减小，反应物在溶液中的浓度降低，因此脱硫率下降。 ②若不加入铁粉，脱硫反应生成的H2SO4会不断积累，溶液酸性增强，pH减小。 【小问3详解】 铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，防锈措施从破坏其中一个条件入手，如涂油、刷漆、保持干燥、镀其他金属等，任写一种即可。 【小问4详解】 氧化铁（Fe2O3）与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为。注意铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，与盐酸反应时实质是Fe2O3与HCl反应，方程式按Fe2O3书写，生成物为FeCl3，铁元素化合价为+3价（若写FeCl2则错误）。 【小问5详解】 a. 脱氯过程为 FeOCl + NaOH → FeOOH + NaCl，依据质量守恒定律（或反应前后元素种类不变），另一产物为NaCl，正确。 b. 还原过程中，铁元素化合价并非全部降低。FeOOH中Fe为+3价，生成 Fe3O4中Fe有+2价和+3价（Fe3O4可看作FeO·Fe2O3），部分Fe元素化合价由+3降到+2，部分保持不变，并非“全部降低”，错误。 c. Fe3O4结构致密，能隔绝氧气和水，可作为保护层防止铁器继续锈蚀，正确。 故选ac。 【点睛】气体溶解度随温度升高而减小，是解释温度升高脱硫率降低的关键。 铁锈主要成分是Fe2O3·xH2O，与酸反应时按Fe2O3书写方程式，生成Fe3+盐（如FeCl3）。 Fe3O4中同时含有+2价和+3价铁，不属于铁的“全部”化合价变化。 防锈措施：涂油、刷漆、镀金属、保持干燥等，原理是隔绝O2和H2O。 28. 海洋是一个巨大的资源宝库，海水综合利用的部分流程如下： I、海水淡化 （1）海水淡化是解决水资源短缺的重要途径。下图为膜分离技术，水分子可以透过淡化膜，其他离子(如Na⁺、Cl⁻等)不能透过，该方法属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）下图是生活中利用蒸馏法淡化海水的装置，该方法利用海水中各成分___________(填物理性质)的不同进行分离。 Ⅱ、海水制盐 （3）明代《天工开物》记载：“若滨海之民，必取于海……百沸成汤，以收其精。”反映了海水结晶通常采用___________(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法得到粗盐。 （4）工业上利用步骤⑤将NaCl溶液转化为三种高价值产品，实现了资源的深度利用，该反应的化学方程式为___________。 III、海水提镁 （5）步骤⑥中，在熔融状态下的MgCl2，通电后会生成镁与一种气体单质。计算190t氯化镁电解，理论上能提取镁的质量是多少？(写出计算过程) （6）有关上述海水的综合利用，下列叙述正确的是___________。 a． 海水进入结晶池，海水中氯化钠的质量增大 b． 为节约资源，石灰乳可用海滩贝壳为原料制得 c．海水的综合利用是解决当前人类社会面临的资源短缺等难题的重要途径之一 【答案】（1） 物理 （2） 沸点 （3） 蒸发 （4） （5） 设理论上能提取镁的质量为 x。 x=48t 答：理论上能提取镁的质量为 48t。 （6）bc 【解析】 【小问1详解】 该过程仅将水分子与盐类离子分离，无新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 蒸馏是利用不同物质沸点的差异，使沸点较低的水先汽化再冷凝，实现和盐类的分离。 【小问3详解】 氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，需通过蒸发溶剂的方式使氯化钠结晶析出。 【小问4详解】 反应物为氯化钠和水，生成物为氢氧化钠、氢气、氯气，配平后标注反应条件和气体符号即可。 【小问5详解】 见答案。 【小问6详解】 a错误，海水进入结晶池后，仅水分蒸发，氯化钠总质量不变，饱和后析出晶体时溶液中氯化钠质量反而减小； b正确，贝壳主要成分为碳酸钙，高温煅烧生成氧化钙，氧化钙和水反应即可制得石灰乳； c正确，海水可提供淡水、盐、镁等多种资源，综合利用是解决资源短缺问题的重要途径。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $