精品解析：2025年江苏省无锡市新吴区中考二模化学试卷

2025年初中学业水平考试适应性练习 化学试卷 本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共28小题。考试时间为100分钟，试卷满分为80分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1～10题每小题1分，11～20题每小题2分，共30分） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 酒精挥发 B. 冶炼钢铁 C. 品红扩散 D. 石油分馏 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 海水 B. 食醋 C. 干冰 D. 碘酒 3. 下列一般标识在矿泉水瓶上的标志是 A. 有害垃圾 B. 当心火灾 C. 物品回收 D. 当心爆炸 4. 少量下列物质放入水中充分搅拌后不能形成溶液的是（ ） A. 白糖 B. 白酒 C. 白醋 D. 花生油 中国传统节日习俗积淀着博大精深的历史文化内涵。回答下列3个小题。 5. 正月十五闹花灯。下列制作花灯的材料中，属于金属材料的是 A. 宣纸 B. 铁丝 C. 棉线 D. 竹条 6. 端午插艾。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为。下列关于的说法不正确的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 相对分子质量为 C. 碳元素的质量分数最大 D. 氢、氧元素的质量比为 7. 重阳赏菊。菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是 A. 4.3 B. 6.2 C. 8.9 D. 9.2 8. 铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 铕属于非金属元素 B. Eu的中子数为63 C. x的数值为25 D. 的核外电子数是65 9. 下列化学用语表达正确的是 A. 2个钠离子：2Na B. 3个氮原子： C. 2个二氧化硫分子： D. 氯化铁： 10. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是 A. 溶解粗盐 B. 过滤粗盐水 C. 点燃酒精灯 D. 蒸发滤液 11. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 镁有银白色光泽，可用于生产烟花 B. 氮气是无色无味气体，可用作保护气 C. 石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 D. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 12. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是 A. “打成薄片”增大了反应的接触面积 B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 13. 下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示包含关系的是 选项 A B C D 概念 X 单质 氧化反应 中和反应 饱和溶液 Y 化合物 化合反应 复分解反应 浓溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 15. 科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应I中，反应前后分子总数保持不变 B. 反应Ⅱ为置换反应 C. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 D. 反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2：1 16. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列观点对应说法正确的是 A. 元素观：水银是由汞元素组成 B. 转化观：铁丝燃烧生成氧化铁 C. 微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子 D. 守恒观：4g氢气和16g氧气充分反应，生成20g水 17. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目 实验方案 A 检验氢氧化钠是否变质 取样，溶于水，滴入无色酚酞溶液 B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 取样，分别溶于水，测溶解前后液体温度变化 C 分离铁粉和铜粉混合物 加稀硫酸反应，过滤 D 除去氧化钙中的碳酸钙 滴加适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 18. 温度不变，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是 A. 实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等 B. 实验二后，乙溶液溶质质量分数增大 C. 实验二后，甲溶液变为不饱和溶液 D. 实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等 19. 探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1，两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是 A 实验2可能更易造成酸液飞溅 B. 15s后，实验1比实验2放热缓慢 C. 实验1操作是浓硫酸注入水中 D. 石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发 20. 某气体含中的一种或几种。化学项目小组用如图所示装置探究该气体的组成。实验测得：反应前后装置甲硬质玻璃管中固体的质量减少，装置乙和装置丙的质量分别增加和。（已知：；碱石灰能吸收二氧化碳和水；装置中试剂均足量） 下列说法错误的是 A. 若，则说明该气体中含 B. 若，则说明该气体中含 C. 若，则说明该气体中含 D. 若，则 第Ⅱ卷（非选择题 共50分） 空气、水、食物是人类赖以生存的三大必需条件。完成下列3个小题。 21. 空气是包围地球的气体混合物。 （1）用“”表示氮原子，“”表示氧原子，下列物质中含有如图“”所示的微粒的是______；（填序号） ①二氧化碳 ②海水 ③液氧 ④过氧化氢 （2）同温同压下，气体的体积比等于分子数目比，若空气中其他成分忽略不计，下图可表示空气微观模型的是______（填序号） A. B. C. （3）将液态空气气化，首先分离出来的是氮气，说明液氮的沸点______（填“高于”或“低于”）液氧的沸点。 22. 水是生命之源，可由多种途径获得水。 Ⅰ．空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，其工作原理如下： （1）①中可阻挡直径______（填“大于”或“小于”）滤孔直径的物质。 （2）③中需吸附色素和异味，常用的物质是______。 Ⅱ．膜分离法（如图）是常用的海水淡化方法。 （3）一段时间后装置右侧海水中溶质的质量分数会______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 23. 民以食为天，人类主要通过食用淀粉获得能量。 （1）大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过光合作用转化形成的。光合作用的化学反应为，该反应中涉及自然界中的多种循环，除能量循环、水循环外，还存在的循环有______（填一种）。 （2）下图为人工合成淀粉的关键步骤，图中转化Ⅰ还生成了一种常见的液体，反应的化学方程式为______。直链淀粉遇碘变蓝色，而支链淀粉遇碘变紫红色，从微观角度分析，原因是______。 24. 阅读下列短文，回答相关问题。 新能源汽车：绿色出行的未来 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。 氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放污染物。氢气可通过如图2所示的电解水等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放的热量，1kg汽油完全燃烧可释放的热量。 太阳能汽车：以太阳能电池驱动低碳环保，真正实现了零排放 我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 （1）依据图1，镍氢电池优于锂电池的性能指标是______。 （2）理论上，1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为______kg。 （3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是______。 （4）太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅由焦炭和石英砂（主要成分是）在高温下制得，同时会生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为______。 （5）下列说法正确的是______（填序号）。 a.依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 b.图2中，A口产生的气体为氧气 c.报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理 25. 电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂（）的需求增大。以盐湖卤水（主要成分是、NaCl、LiCl）为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下： 资料：部分物质的溶解度如下表： 物质 LiCl 20℃时溶解度/g 1.32 0.039 77 54.8 难溶 （1）为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是______（填“氢氧化钙溶液”或“氢氧化钠溶液”）。 （2）制镁过程中发生中和反应的化学方程式为______。 （3）过程Ⅱ目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （4）过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式为______。 （5）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是______。 26. 实验探究是学习化学的重要方法。 Ⅰ．高锰酸钾制取氧气 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______。 （2）实验室制取和，均不能选用的收集装置是______（填字母序号）。 Ⅱ．探究不同催化剂对过氧化氢分解的影响 兴趣小组用图1所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图2中曲线a、b所示。 （3）结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是______。 （4）从曲线a、b的变化可以看出，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是______s（填“30”“65”或“120”）。 （5）曲线a、b最终达到相同的压强，说明______。 27. 关于燃烧的研究是一项重要的课题，某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】了解古代的引火 东汉郑玄《礼记注》：“金燧，可取火于日……木燧，钻火也。 ” （1）“金燧”是指用铜制凹面镜聚焦太阳光取火。铜捶打成薄片后制成凹面镜，主要是利用铜的______性。 （2）“木燧”是指通过摩擦引燃木屑，再小心吹气引燃干燥茅草。若吹气太猛，燃着的木屑反而会熄灭，原因是______。 【任务二】探究燃烧的条件 小组同学利用图1装置探究燃烧的条件。 （3）检查装置气密性后，室温时推入过氧化氢溶液，红磷未燃烧，说明物质燃烧需要______。 （4）打开止水夹K，通入，一段时间后点燃酒精灯，红磷未燃烧，说明物质燃烧需要______。 【任务三】探究物质的组成 【资料】标准大气压下，乙醇的沸点为78.5℃，水的沸点为100℃。 实验1：如图2所示。在燃烧匙中加入无水乙醇，点燃乙醇；将燃烧匙放入锥形瓶中充分燃烧，出现白雾；火焰熄灭后，推入澄清石灰水，石灰水变浑浊。 （5）写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式______。 （6）实验1中出现大量白雾的原因可能是乙醇燃烧生成水，也可能是______。 实验2：如图3所示。连接好装置，点燃燃烧匙中的无水乙醇，将燃烧匙迅速放入三颈瓶中，用湿度传感器和二氧化碳传感器测量，检测到二氧化碳的含量迅速上升，湿度变化的测量结果如图4所示。 （7）由实验2可得出结论：乙醇燃烧生成______。乙醇中一定含有元素是______。 实验3：将69g无水乙醇点燃，产生的气体先通过浓硫酸的洗气瓶，质量增加81g，再通过碱石灰，质量增加88g。 （8）参加反应的氧气质量为______。 28. 2020年11月23日，世界气象组织公布：2019年全球CO2含量创人类历史新高，2020年仍在上升。采用物理或化学方法捕集CO2并将其资源化利用，正成为控制排放的有效措施。 Ⅰ、CO2的捕集（图1） （1）加热CaC2O4•H2O制备CaO。 CaC2O4•H2O分解的化学方程式为：CaC2O4•H2OCaO+CO2↑+X↑+H2O↑， 其中X的化学式为______。该反应生成的CaO比石灰石分解制得的CaO更加疏松多孔，原因是______；疏松多孔的CaO捕集CO2的效果更好，主要原因是______。 （2）利用CaO捕集CO2 温度对CO2的转化率影响较大，由图2可知，捕集器内温度应控制在______（填“650”或“750”）℃为宜；捕集器内生成的CaCO3在煅烧炉中分解得到CaO和高浓度CO2，该反应的化学方程式为______； Ⅱ、CO2的资源化利用 中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，将CO2成功转化为汽油（图3）。 （3）反应1生成CO和H2O，该反应中充当还原剂的物质是______。 （4）乙烯（C2H4）是反应2的生成物之一，在催化作用下能与水反应生成乙醇：C2H4 + H2OC2H5OH。计算4.2g乙烯完全反应可制得乙醇的质量（写出计算过程）。 （5）对该成果的评价正确的是______。 A. 该成果有助于缓解全球温室效应 B. 该成果可减少对化石燃料的依赖 C. CO2资源化利用过程中，催化剂对转化过程起到举足轻重的作用 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年初中学业水平考试适应性练习 化学试卷 本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共28小题。考试时间为100分钟，试卷满分为80分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1～10题每小题1分，11～20题每小题2分，共30分） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 酒精挥发 B. 冶炼钢铁 C. 品红扩散 D. 石油分馏 【答案】B 【解析】 【详解】A、酒精挥发，是酒精的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、冶炼钢铁过程中，有新物质铁生成，属于化学变化，故选项正确； C、品红扩散是由于分子运动的结果，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、石油分馏是利用各成分沸点不同将石油的成分分离，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； 故选：B。 2. 下列物质属于纯净物的是 A 海水 B. 食醋 C. 干冰 D. 碘酒 【答案】C 【解析】 【详解】A、海水中含有氯化钠、氯化镁等多种物质，属于混合物，故A不符合题意； B、食醋的主要成分是醋酸，属于混合物，故B不符合题意； C、干冰是固态二氧化碳，是由一种物质组成的，属于纯净物，故C符合题意； D、碘酒是碘和酒精的混合形成的溶液，属于混合物，故D不符合题意。 故选C。 3. 下列一般标识在矿泉水瓶上的标志是 A. 有害垃圾 B. 当心火灾 C. 物品回收 D. 当心爆炸 【答案】C 【解析】 【详解】矿泉水瓶材质是塑料，塑料属于可回收垃圾，一般标识在矿泉水瓶上的标志是物品回收； 故选：C。 4. 少量下列物质放入水中充分搅拌后不能形成溶液的是（ ） A. 白糖 B. 白酒 C. 白醋 D. 花生油 【答案】D 【解析】 【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。 【详解】A、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； B、白酒易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； C、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； D、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，符合题意。故选D。 中国传统节日习俗积淀着博大精深的历史文化内涵。回答下列3个小题。 5. 正月十五闹花灯。下列制作花灯的材料中，属于金属材料的是 A. 宣纸 B. 铁丝 C. 棉线 D. 竹条 【答案】B 【解析】 【详解】A、宣纸是由天然材料制成的，不符合题意； B、铁丝属于金属材料，符合题意； C、棉线属于天然材料，不符合题意； D、竹条属于天然材料，不符合题意； 故选B。 6. 端午插艾。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为。下列关于的说法不正确的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 相对分子质量为 C. 碳元素的质量分数最大 D. 氢、氧元素的质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、物质由元素组成，矢车菊黄素是由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确； B、矢车菊黄素的相对分子质量为12×18+1×16+16×8=360，单位是“1”，不是“g” ，故选项说法不正确； C、矢车菊黄素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×18):(1×16):(16×8)=27:2:16，因此碳元素的质量分数最大，故选项说法正确； D、矢车菊黄素中氢、氧元素的质量比为 (1×16):(16×8)=1:8，故选项说法正确。 故选B。 7. 重阳赏菊。菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是 A. 4.3 B. 6.2 C. 8.9 D. 9.2 【答案】B 【解析】 【分析】pH用来表示溶液酸性或碱性程度的数值，一般在0-14，其中0-7属酸性，7-14属碱性，7为中性。 【详解】A、pH=4.3，显酸性，但酸性较强，不符合题意； B、pH=6.2，显弱酸性，符合题意； C、pH=8.9，显碱性，不符合题意； D、pH=9.2，显碱性，不符合题意。 故选B。 8. 铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 铕属于非金属元素 B. Eu的中子数为63 C. x的数值为25 D. 的核外电子数是65 【答案】C 【解析】 【详解】A、铕带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量质子数+中子数，则Eu的中子数为，说法错误，不符合题意； C、在原子中，质子数=核外电子数，则，说法正确，符合题意； D、由铕原子结构示意图可知，铕原子最外层电子数为，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的，则的核外电子数是，说法错误，不符合题意。 故选：C。 9. 下列化学用语表达正确的是 A. 2个钠离子：2Na B. 3个氮原子： C. 2个二氧化硫分子： D. 氯化铁： 【答案】C 【解析】 【详解】A、离子的表示方法是在元素符号右上角标明离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，带 1 个电荷时，1 要省略；钠离子表示为Na+， 2 个钠离子应表示为2Na+，错误； B、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。 3 个氮原子应表示为3N，错误； C、分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。二氧化硫的化学式为SO2， 2 个二氧化硫分子表示为2SO2，正确； D、氯化铁中，铁元素显+3价，氯元素显−1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，其化学式应为FeCl3，FeCl2是氯化亚铁的化学式，错误。 故选C。 10. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是 A. 溶解粗盐 B. 过滤粗盐水 C. 点燃酒精灯 D. 蒸发滤液 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故A不符合题意； B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故B不符合题意； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯时，不能用一只酒精灯去点燃另一只酒精灯，故C符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故D不符合题意。 故选C。 11. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 镁有银白色光泽，可用于生产烟花 B. 氮气是无色无味气体，可用作保护气 C. 石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 D. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 【答案】D 【解析】 【详解】A、可生产烟花则利用镁能够燃烧，放出耀眼白光的化学性质，选项错误； B、可用作焊接金属时的保护气利用的是氮气的稳定性，选项错误； C、石墨质地柔软，能在纸上留下灰黑色痕迹，可用作铅笔，选项错误； D、熟石灰为氢氧化钙，具有碱性，可用于改良酸性土壤，选项正确。 故选D。 12. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是 A. “打成薄片”增大了反应的接触面积 B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 【答案】C 【解析】 【详解】A、“打成薄片”，增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，不符合题意； B、“铁片为胆水所薄”，发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； C、“上生赤煤”是因为铁与硫酸铜反应生成了红色的铜，不是红色的煤，符合题意； D、“浸铜之法”中铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁比铜活泼，不符合题意。 故选C。 13. 下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示包含关系的是 选项 A B C D 概念 X 单质 氧化反应 中和反应 饱和溶液 Y 化合物 化合反应 复分解反应 浓溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】图中 X、Y 是包含关系（X 包含于 Y ）。 A、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，二者是并列关系，不是包含关系，A 错误； B、氧化反应是物质与氧发生的反应，化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，有些氧化反应是化合反应（如），有些氧化反应不是化合反应（如），有些化合反应不是氧化反应（如），二者是交叉关系，不是包含关系，B 错误； C、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，而复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，中和反应属于复分解反应，即中和反应包含于复分解反应，符合图中 X、Y 的包含关系，C 正确； D、饱和溶液是在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，浓溶液是溶质含量相对较多的溶液，饱和溶液不一定是浓溶液，二者没有必然的包含关系，例如常温下氢氧化钙的溶解度较小，其饱和溶液的浓度也比较小，D 错误。 故选C。 14. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、铝在氧气中燃烧生成氧化铝，通常情况下铝也能和氧气反应生成氧化铝，故选项能一步实现； B、高温条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，故选项能一步实现； C、过氧化氢通常情况下分解生成水和氧气，故选项能一步实现； D、氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故选项不能一步实现。 故选D。 15. 科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应I中，反应前后分子总数保持不变 B. 反应Ⅱ为置换反应 C. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 D. 反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应I中，水在催化剂Ⅰ的催化作用下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，反应反应前后分子总数发生了改变，故选项说法错误； B、反应Ⅱ中二氧化碳和氢气在催化剂Ⅱ的催化作用下生成乙烯和水，反应的化学方程式为，该反应不符合“一换一”的特征，不属于置换反应，故选项说法错误； C、由反应的微观示意图可知，整个反应过程中涉及到H2O、CO22种氧化物，故选项说法错误； D、由反应Ⅱ的化学方程式可知，参与反应的与生成的分子个数比为2：1，故选项说法正确； 故选：D。 16. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列观点对应说法正确的是 A. 元素观：水银是由汞元素组成 B. 转化观：铁丝燃烧生成氧化铁 C. 微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子 D. 守恒观：4g氢气和16g氧气充分反应，生成20g水 【答案】A 【解析】 【详解】A、水银为金属汞，是由汞元素组成，该选项说法正确； B、铁丝燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，该选项说法不正确； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，该选项说法不正确； D、根据质量关系可知：，则4g氢气和16g氧气充分反应，氢气会有剩余，则不能生成20g水，该选项说法不正确。 故选：A。 17. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠是否变质 取样，溶于水，滴入无色酚酞溶液 B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 取样，分别溶于水，测溶解前后液体温度变化 C 分离铁粉和铜粉混合物 加稀硫酸反应，过滤 D 除去氧化钙中的碳酸钙 滴加适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红。所以取样，溶于水，滴入无色酚酞溶液，无法检验氢氧化钠是否变质，选项不能达到实验目的，不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高。取样，分别溶于水，测溶解前后液体温度变化，可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠， 选项能达到实验目的，符合题意； C、加稀硫酸，铁粉会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜粉不与稀硫酸反应，这样会把铁粉反应掉，无法达到分离铁粉和铜粉混合物的目的， 选项不能达到实验目的，不符合题意； D、氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙和碳酸钙都能与稀盐酸反应，滴加适量稀盐酸会把原物质氧化钙也反应掉，不能除去氧化钙中的碳酸钙，选项不能达到实验目的，不符合题意。 故选B。 18. 温度不变，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是 A. 实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等 B. 实验二后，乙溶液溶质质量分数增大 C. 实验二后，甲溶液变为不饱和溶液 D. 实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液具有均一性，不论分成几份，溶质的质量分数都不变，故实验一后甲乙中溶质中溶质的质量分数相同，A正确，不符合题意； B、实验二乙烧杯中饱和溶液加入5g氯化钠，溶质不再溶解，溶质的质量分数不变，B错误，符合题意； C、实验二甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶剂质量增加，溶液变为不饱和溶液，C正确，不符合题意； D、实验二后，甲烧杯溶质质量不变，乙烧杯加入的5g氯化钠不再溶解，溶质的质量也不变，故甲和乙溶液中溶质的质量相等，D正确，不符合题意； 故选B。 【点睛】本题难度不大，掌握溶液的特征及饱和溶液、不饱和溶液的转化是解题关键。①溶液具有均一性；②向某溶质的饱和溶液中加入这种溶质，不再溶解。 19. 探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1，两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是 A. 实验2可能更易造成酸液飞溅 B. 15s后，实验1比实验2放热缓慢 C. 实验1的操作是浓硫酸注入水中 D. 石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发 【答案】D 【解析】 【详解】A、由于实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点，说明实验2更易造成酸液飞溅，故选项说法正确； B、由图2可知，15s后，实验1比实验2放热缓慢，故选项说法正确； C、由B选项可知，实验2更易造成酸液飞溅，说明实验2是将水注入浓硫酸中，则实验1的操作是浓硫酸注入水中，故选项说法正确； D、浓硫酸没有挥发性，石蕊纸条变为红色是因为酸液溅到湿润紫色石蕊纸条上造成的，故选项说法错误。 故选：D。 20. 某气体含中的一种或几种。化学项目小组用如图所示装置探究该气体的组成。实验测得：反应前后装置甲硬质玻璃管中固体的质量减少，装置乙和装置丙的质量分别增加和。（已知：；碱石灰能吸收二氧化碳和水；装置中试剂均足量） 下列说法错误的是 A 若，则说明该气体中含 B. 若，则说明该气体中含 C. 若，则说明该气体中含 D. 若，则 【答案】C 【解析】 【分析】氢气和氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，则乙增加的质量即为生成的水的质量，碱石灰能吸收二氧化碳，则丙增加的质量即为生成的二氧化碳的质量，则生成的水和二氧化碳的个数比为，则生成物中氢、碳原子个数比为，根据反应前后原子的种类和个数不变，则反应物中氢、碳原子个数比为。 【详解】A、甲烷中碳、氢个数比为1：4，若，即9m3=11m2，则气体中只含甲烷，若9m3<11m2，则说明，则说明该气体中一定含有氢气，至少含一氧化碳和甲烷中的一种，该选项说法正确； B、若9m3>11m2，则，则说明该气体中一定含一氧化碳，至少含氢气和甲烷中的一种，该选项说法正确； C、若9m3=11m2，该气体中可能为甲烷，也可能为一氧化碳和氢气，也可能三种气体都有，该选项说法不正确； D、若m2=0，则说明没有生成水，则气体为一氧化碳，由于，则m1g：m3g=（80-64）：44，即11m1=4m3，该选项说法正确。 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题 共50分） 空气、水、食物是人类赖以生存的三大必需条件。完成下列3个小题。 21. 空气是包围地球的气体混合物。 （1）用“”表示氮原子，“”表示氧原子，下列物质中含有如图“”所示的微粒的是______；（填序号） ①二氧化碳 ②海水 ③液氧 ④过氧化氢 （2）同温同压下，气体的体积比等于分子数目比，若空气中其他成分忽略不计，下图可表示空气微观模型的是______（填序号） A. B. C. （3）将液态空气气化，首先分离出来的是氮气，说明液氮的沸点______（填“高于”或“低于”）液氧的沸点。 【答案】（1）②③ （2）C （3）低于 【解析】 【小问1详解】 “”表示一个氧分子； ①二氧化碳是由二氧化碳分子构成，不含有氧分子，故①错误； ②氧气能溶解在海水中，则海水中含有氧分子，故②正确； ③液氧是氧气的液态形式，氧气是由氧分子构成，故③正确； ④过氧化氢是由过氧化氢分子构成，不含有氧分子，故④错误。 故填：②③； 【小问2详解】 氧气约占空气体积的 ，氮气约占，氧气与氮气的体积比为，由于同温同压下，气体的体积比等于分子数目比，则氧气与氮气的分子数之比是，则图中可表示空气微观模型的是C，故选C； 【小问3详解】 将液态空气气化，首先分离出来的是氮气，说明液氮的沸点低于液氧的沸点，故填：低于。 22. 水是生命之源，可由多种途径获得水。 Ⅰ．空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，其工作原理如下： （1）①中可阻挡直径______（填“大于”或“小于”）滤孔直径的物质。 （2）③中需吸附色素和异味，常用的物质是______。 Ⅱ．膜分离法（如图）是常用的海水淡化方法。 （3）一段时间后装置右侧海水中溶质的质量分数会______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 【答案】（1）大于 （2）活性炭 （3）增大 【解析】 【小问1详解】 过滤装置可以让直径小于滤孔直径的物质通过，①中阻挡直径大于滤孔直径的物质； 【小问2详解】 活性炭疏松多孔，有吸附性，能吸附色素和异味，③中需吸附色素和异味，常用的物质是活性炭； 【小问3详解】 水分子可以通过反渗透膜进入右侧，其他离子不能通过，因此左侧海水中溶质的质量不变，但溶剂水的质量减小，故溶质质量分数增大。 23. 民以食为天，人类主要通过食用淀粉获得能量。 （1）大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过光合作用转化形成的。光合作用的化学反应为，该反应中涉及自然界中的多种循环，除能量循环、水循环外，还存在的循环有______（填一种）。 （2）下图为人工合成淀粉的关键步骤，图中转化Ⅰ还生成了一种常见的液体，反应的化学方程式为______。直链淀粉遇碘变蓝色，而支链淀粉遇碘变紫红色，从微观角度分析，原因是______。 【答案】（1）碳循环##氧循环 （2） ①. CO2+3H2 CH3OH+H2O ②. 它们的分子结构不同 【解析】 【小问1详解】 光合作用的化学反应，从碳循环角度看，二氧化碳参与反应转化为葡萄糖中的碳，而葡萄糖又可通过呼吸作用等方式重新转化为二氧化碳释放到大气中；从氧循环角度看，水和二氧化碳中的氧元素经过光合作用部分转化为氧气，氧气又可被生物呼吸作用等消耗重新生成水和二氧化碳等；该反应中除能量循环、水循环外，还存在碳循环（或氧循环） ； 【小问2详解】 由图可知，转化 Ⅰ 是CO2和H2反应生成CH3OH和一种常见液体，根据化学反应前后元素种类不变，该液体应为水。反应的化学方程式为CO2+3H2 CH3OH+H2O； 直链淀粉遇碘变蓝色，而支链淀粉遇碘变紫红色，从微观角度分析，原因是它们的分子结构不同；分子结构决定物质的性质，不同的分子结构使得直链淀粉和支链淀粉与碘作用时呈现出不同的颜色。 24. 阅读下列短文，回答相关问题。 新能源汽车：绿色出行的未来 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。 氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放污染物。氢气可通过如图2所示的电解水等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放的热量，1kg汽油完全燃烧可释放的热量。 太阳能汽车：以太阳能电池驱动低碳环保，真正实现了零排放。 我国新能源汽车发展迅速，未来可期 （1）依据图1，镍氢电池优于锂电池的性能指标是______。 （2）理论上，1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为______kg。 （3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是______。 （4）太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅由焦炭和石英砂（主要成分是）在高温下制得，同时会生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为______。 （5）下列说法正确的是______（填序号）。 a.依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 b.图2中，A口产生的气体为氧气 c.报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理 【答案】（1）循环寿命 （2）8 （3）热值大 （4） （5）AB 【解析】 【小问1详解】 由图1几类电池的部分性能指标可知，镍氢电池优于锂电池的性能指标是循环寿命；； 【小问2详解】 设1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为x。 x=8kg 故1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为8kg； 【小问3详解】 据测算，1kg氢气完全燃烧可释放的热量，1kg汽油完全燃烧可释放的热量，因此氢内燃车与汽油车相比的优势是热值大； 【小问4详解】 单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，因此该气体为一氧化碳，即二氧化硅与碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为：； 【小问5详解】 A、依据图1可知，铝空电池能量密度最大，因此提供相同能量时，铝空电池的体积最小，说法正确，符合题意； B、电解水时，连接电源正极的一侧产生的是氧气，连接电源负极的一侧产生的是氢气，故图2中，A口产生的气体为氧气，说法正确，符合题意； C、报废的电动汽车电池要回收利用，不能用土进行掩埋处理，以免造成土壤及地下水污染，说法错误，不符合题意，故选：AB。 25. 电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂（）的需求增大。以盐湖卤水（主要成分是、NaCl、LiCl）为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下： 资料：部分物质的溶解度如下表： 物质 LiCl 20℃时溶解度/g 1.32 0.039 77 54.8 难溶 （1）为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是______（填“氢氧化钙溶液”或“氢氧化钠溶液”）。 （2）制镁过程中发生中和反应的化学方程式为______。 （3）过程Ⅱ目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （4）过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式为______。 （5）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是______。 【答案】（1）氢氧化钠溶液 （2） （3）蒸发结晶 （4） （5）防止MgCl2 与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，导致Li2CO3不纯 【解析】 【小问1详解】 根据流程，为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钠是已有物质，不是新的杂质,故填写：氢氧化钠溶液。 【小问2详解】 制镁过程中发生中和反应是盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，氯化钠的结晶方法是蒸发结晶，故填写：蒸发结晶。 【小问4详解】 过程Ⅲ中氯化锂和碳酸钠相互交换成分（复分解反应）生成碳酸锂沉淀和和氯化钠，化学方程式为。 【小问5详解】 用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，防止MgCl2 与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，导致Li2CO3不纯。 26. 实验探究是学习化学的重要方法。 Ⅰ．高锰酸钾制取氧气 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______。 （2）实验室制取和，均不能选用的收集装置是______（填字母序号）。 Ⅱ．探究不同催化剂对过氧化氢分解的影响 兴趣小组用图1所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图2中曲线a、b所示。 （3）结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是______。 （4）从曲线a、b的变化可以看出，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是______s（填“30”“65”或“120”）。 （5）曲线a、b最终达到相同的压强，说明______。 【答案】（1） （2）D （3）猪肝块 （4）30 （5）催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 二氧化碳能溶于水且与水反应，不能用排水法收集，二氧化碳密度大于空气，可用向上排空气法收集；氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，实验室制取CO2和O2，均不能使用向下排空气法收集，即不能选用的收集装置是D； 【小问3详解】 从曲线 a、b 可以看出，在相同时间内曲线 a 对应的气压上升更快，说明产生氧气的速率更快。所以两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块； 【小问4详解】 从曲线 a 可以看出，气压不再上升时对应的时间大约是30s，即加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是30 s； 【小问5详解】 曲线 a、b 最终达到相同的压强，说明在相同条件下，等体积、等浓度的过氧化氢溶液最终产生氧气的量相同，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的量。 27. 关于燃烧的研究是一项重要的课题，某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】了解古代的引火 东汉郑玄《礼记注》：“金燧，可取火于日……木燧，钻火也。 ” （1）“金燧”是指用铜制凹面镜聚焦太阳光取火。铜捶打成薄片后制成凹面镜，主要是利用铜的______性。 （2）“木燧”是指通过摩擦引燃木屑，再小心吹气引燃干燥茅草。若吹气太猛，燃着的木屑反而会熄灭，原因是______。 【任务二】探究燃烧的条件 小组同学利用图1装置探究燃烧的条件。 （3）检查装置气密性后，室温时推入过氧化氢溶液，红磷未燃烧，说明物质燃烧需要______ （4）打开止水夹K，通入，一段时间后点燃酒精灯，红磷未燃烧，说明物质燃烧需要______。 【任务三】探究物质的组成 【资料】标准大气压下，乙醇的沸点为78.5℃，水的沸点为100℃。 实验1：如图2所示。在燃烧匙中加入无水乙醇，点燃乙醇；将燃烧匙放入锥形瓶中充分燃烧，出现白雾；火焰熄灭后，推入澄清石灰水，石灰水变浑浊。 （5）写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式______。 （6）实验1中出现大量白雾的原因可能是乙醇燃烧生成水，也可能是______。 实验2：如图3所示。连接好装置，点燃燃烧匙中的无水乙醇，将燃烧匙迅速放入三颈瓶中，用湿度传感器和二氧化碳传感器测量，检测到二氧化碳的含量迅速上升，湿度变化的测量结果如图4所示。 （7）由实验2可得出结论：乙醇燃烧生成______。乙醇中一定含有的元素是______。 实验3：将69g无水乙醇点燃，产生的气体先通过浓硫酸的洗气瓶，质量增加81g，再通过碱石灰，质量增加88g。 （8）参加反应的氧气质量为______。 【答案】（1）延展 （2）气流把热量带走，导致温度降低至木屑的着火点以下 （3）温度达到可燃物的着火点 （4）与氧气接触 （5） （6）酒精蒸气 （7） ①. 二氧化碳和水 ②. 碳元素和氢元素 （8）128g 【解析】 【小问1详解】 铜捶打成薄片后制成凹面镜，主要是利用铜的延展性； 【小问2详解】 “木燧”是指通过摩擦引燃木屑，再小心吹气引燃干燥茅草，若吹气太猛，燃着的木屑反而会熄灭，原因是气流把热量带走，导致温度降低至木屑的着火点以下； 【小问3详解】 检查装置气密性后，室温时推入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷未燃烧，说明物质燃烧需要温度达到可燃物的着火点； 【小问4详解】 打开止水夹K，通入，一段时间后点燃酒精灯，红磷温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以红磷未燃烧，说明物质燃烧需要与氧气接触； 【小问5详解】 乙醇燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 【小问6详解】 实验1中出现大量白雾的原因可能是乙醇燃烧生成水，也可能是酒精蒸气； 【小问7详解】 点燃燃烧匙中的无水乙醇，将燃烧匙迅速放入三颈瓶中，用湿度传感器和二氧化碳传感器测量，检测到二氧化碳的含量迅速上升，相对湿度也明显上升，由此可得出结论：乙醇燃烧生成二氧化碳和水；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳、水中含有碳元素、氧元素和氢元素，反应物氧气中含有氧元素，由此可得乙醇中一定含有的元素是碳元素和氢元素； 【小问8详解】 将69g无水乙醇点燃，产生的气体先通过浓硫酸的洗气瓶，质量增加81g，再通过碱石灰，质量增加88g，说明无水乙醇燃烧生成水、二氧化碳的质量分别是81g、88g，69g无水乙醇中碳元素、氢元素的质量分别为、，生成88g二氧化碳、81g水中碳元素、氢元素的质量分别是、，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，69g无水乙醇中碳元素的质量大于88g二氧化碳中碳元素的质量，说明还生成了一氧化碳，则一氧化碳中碳元素的质量为，则生成一氧化碳的质量为，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的氧气质量为。 28. 2020年11月23日，世界气象组织公布：2019年全球CO2含量创人类历史新高，2020年仍在上升。采用物理或化学方法捕集CO2并将其资源化利用，正成为控制排放的有效措施。 Ⅰ、CO2的捕集（图1） （1）加热CaC2O4•H2O制备CaO。 CaC2O4•H2O分解的化学方程式为：CaC2O4•H2OCaO+CO2↑+X↑+H2O↑， 其中X的化学式为______。该反应生成的CaO比石灰石分解制得的CaO更加疏松多孔，原因是______；疏松多孔的CaO捕集CO2的效果更好，主要原因是______。 （2）利用CaO捕集CO2 温度对CO2的转化率影响较大，由图2可知，捕集器内温度应控制在______（填“650”或“750”）℃为宜；捕集器内生成的CaCO3在煅烧炉中分解得到CaO和高浓度CO2，该反应的化学方程式为______； Ⅱ、CO2的资源化利用 中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，将CO2成功转化为汽油（图3）。 （3）反应1生成CO和H2O，该反应中充当还原剂的物质是______。 （4）乙烯（C2H4）是反应2的生成物之一，在催化作用下能与水反应生成乙醇：C2H4 + H2OC2H5OH。计算4.2g乙烯完全反应可制得乙醇的质量（写出计算过程）。 （5）对该成果的评价正确的是______。 A. 该成果有助于缓解全球温室效应 B. 该成果可减少对化石燃料的依赖 C. CO2资源化利用过程中，催化剂对转化过程起到举足轻重的作用 【答案】（1） ①. CO ②. CaC2O4·H2O分解生成氧化钙的过程中，有大量的一氧化碳和二氧化碳气体释放，导致氧化钙会形成疏松多孔的结构 ③. 疏松多孔的结构更容易吸附二氧化碳 （2） ①. 650 ②. （3）H2 （4）解：设4.2g乙烯完全反应可制得乙醇的质量为x。 答：4.2g乙烯完全反应可制得乙醇的质量为6.9g。 （5）ABC 【解析】 【小问1详解】 ①由反应的化学方程式可知，反应前Ca、C、O、H的原子个数分别为1、2、5、2，反应后Ca、C、O、H的原子个数分别为1、1、4、2，所以X的化学式为CO，故填：CO。 ②该反应生成的CaO比石灰石分解制得的CaO更加疏松多孔，原因是CaC2O4·H2O分解生成氧化钙的过程中，有大量的一氧化碳和二氧化碳气体释放，导致氧化钙会形成疏松多孔的结构，故填：CaC2O4·H2O分解生成氧化钙的过程中，有大量的一氧化碳和二氧化碳气体释放，导致氧化钙会形成疏松多孔的结构。 ③疏松多孔的CaO捕集CO2的效果更好，主要原因是疏松多孔的结构更容易吸附二氧化碳，故填：疏松多孔的结构更容易吸附二氧化碳。 【小问2详解】 ①由图可知，捕集器内温度应控制在650℃为宜，此时二氧化碳的转化率最大，故填：650。 ②CaCO3在高温的条件下分解生成CaO和CO2，该反应的化学方程式为： ，故填： 。 【小问3详解】 反应1的化学方程式为： ，该反应中CO2中的部分氧被H2夺去，所以H2为还原剂，故填：H2。 【小问4详解】 见答案。 【小问5详解】 A．该成果消耗了二氧化碳，有助于缓解温室效应，故A符合题意； B．该成果制造出了汽油可用作燃料，可减少对化石燃料的依赖，故B符合题意； C．催化剂可改变反应速率，提高转化效率，所以对转化过程起到举足轻重的作用，故C符合题意。 故填：ABC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$