广东省深圳市龙华区2024-2025学年高二下学期期末调研测试化学试题

龙华区中小学2024-2025学年第二学期期末学业质量监测试卷 高二化学 本试卷共10页，20小题，满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、班级填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 本卷所需相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C1-35.5 Fc-56 第Ⅰ卷(选择题44分) 一、选择题(下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。其中1~10题，每小题2分，11~16题，每小题4分，共44分)。 1. 2025年是农历蛇年，蛇文化诉说着中华民族的深层信仰和集体记忆。下列文物的主要材料属于有机高分子的是 A.西周玉蛇 B.战国漆木龙蛇坐豆 C.西汉鎏金蛇头剑柄 D.东周琉璃釉盘蛇玲珑陶球形器 A. A B. B C. C D. D 2. 2024年深圳市新能源汽车产量占全国22.3%，跃居首位。下列关于新能源汽车的说法正确的是 A. 新能源汽车车身采用大量铝合金材料，主要是因为铝合金有良好的延展性 B. 新能源汽车行驶时主要的能量转化形式为：化学能→电能→机械能 C. 钴是重要电池材料，位于元素周期表的ds区 D. 给新能源汽车喷涂多层油漆以抗腐蚀，是电化学的防护方法 3. 5月12日是全国防灾减灾日，今年的主题是“人人讲安全、个个会应急——排查身边灾害隐患”，下列做法不符合安全规范的是 A. 用电安全：体育课上运动后大量出汗，操作空调等用电器前要擦干手 B. 消防安全：厨房炒菜时，锅中不慎着火，应立即盖严锅盖并关闭燃气 C. 食品安全：长期保存在冰箱里的食物，食用前检查是否变质 D. 实验安全：不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用饱和溶液冲洗 4. 微酸性的次氯酸水溶液可有效去除甲醛，其反应为：关于上述反应中的相关物质，说法正确的是 A. HClO的结构式为 B. HCHO和中的碳原子都采用杂化 C. 是由极性共价键构成的非极性分子 D. 干冰和冰都是分子晶体，它们在X射线衍射图谱上的衍射峰完全相同 5. 劳动赋能成长，实践成就未来。下列所述的劳动实践与化学原理不相关的是 选项 劳动实践 化学原理 A 用成熟的苹果催熟水果 成熟的苹果会挥发出乙烯 B 家里的“84”消毒液拧紧瓶盖放在阴凉处保存 次氯酸不稳定见光易分解 C 工人用氢氟酸在玻璃上雕刻美丽的花纹图案 氢氟酸是强酸可腐蚀玻璃 D 污水处理厂用明矾净化污水 明矾中的铝离子易发生水解 A. A B. B C. C D. D 6. 酪氨酸是人体必需氨基酸之一，是合成多巴胺和肾上腺素的原料，其结构简式如图所示，下列关于酪氨酸的说法正确的是 A. 酪氨酸分子中存在两个手性碳原子 B. 酪氨酸既能形成分子内氢键又能形成分子间氢键 C. 酪氨酸的核磁共振氢谱上有6组吸收峰 D. 一定条件下，1 mol酪氨酸可以与4 mol的发生加成 7. 关注化学实验，提高实验素养，下列实验装置能达到实验目的的是 A.验证与水反应的能量变化 B.证明乙炔能使溴水褪色 C.除去胶体中的 D.干燥氨气 A. A B. B C. C D. D 8. 某化学兴趣小组设计并制作了一个简易燃料电池装置，如图所示，验证燃料电池的工作原理。下列说法正确的是 A. 打开，关闭，一段时间后，观察到阳极产生气泡的速度比阴极快 B. 打开，关闭，阴极电极反应方程式为 C. 打开，关闭，电流表指针发生偏转，正极附近逐渐变红 D. 将溶液换成稀，打开，关闭时，电池的电极反应和总反应均发生变化 9. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ B. 向水中通入适量的Cl2：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- C. 过量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓ D. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应： 10. 纳米催化制备甲酸钠的机理如下图所示： 下列说法错误的是 A. 纳米尺寸有利于加快反应速率 B. 反应过程中有极性键的断裂与形成 C. 反应过程中不需要持续补充 D. 总反应的原子利用率为100% 11. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 A. W与X的化合物为极性分子 B. 第一电离能 C. Q的氧化物是两性氧化物 D. 该阴离子中含有配位键 12. 选择性催化还原(SCR)技术在柴油车尾气治理中被广泛应用，其核心反应之一为：，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 分子中p-pσ键的数目为 B. 标准状况下，气体中，分子数为 C. 7 g基态N原子中未成对电子数为 D. 每生成18 g水，反应转移的电子数为 13. 下列实验操作中，其现象、解释及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 分别向两份相同的蛋白质溶液中滴入饱和硫酸铵和饱和氯化钡溶液 均有固体析出 前者是物理变化，后者是化学变化 B 分别向两份相同的溶液中滴入5滴相同浓度的溶液和溶液 后者产生气泡速率更快 比的催化效果更好 C 向2 m L 0.1 mol/L的溶液中先滴加1mL 0.1 mol/L的NaBr溶液，一段时间后再滴加几滴0.1 mol/L的溶液 先产生淡黄色沉淀，后沉淀变为黑色 D 无水乙醇和浓硫酸加热到170℃，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色 反应产生了乙烯 A. A B. B C. C D. D 14. 某同学利用以下装置探究非金属元素性质的递变规律。下列说法正确的是 A. B中的试剂是 B. C中棉花变黄色，D中棉花变蓝色，E中溶液变浑浊，则非金属性强弱顺序为 C. F为饱和食盐水，可吸收多余的 D. 为安全起见，本实验应在通风橱中进行，且F需加装防倒吸装置 15. 向体积均为VL的两恒容容器中分别充入2a mol X和a mol Y发生反应： ，其中甲为绝热体系，乙为恒温体系，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. B. 混合气体的平均摩尔质量 C. 反应速率： D. 平衡常数： 16. 糠酸(分子式：)是一种重要的医药中间体，我国科学家设计了以糠醛(分子式：)为原料的新型电化学合成方法实现了在两个电极上同时合成糠酸，装置如图所示，下列说法正确的是 A. 可以使用的混合水溶液做电解质溶液 B. OCNTs-GDE复合电极上发生的电极反应方程式为： C. 若离子交换膜为质子交换膜，反应一段时间后，阳极区溶液的pH值保持不变 D. 电解时每消耗(标准状况下)，会生成22.4g糠酸 第Ⅱ卷(非选择题56分) 17. 某化学兴趣小组开展了探究溶液与溶液的反应实践活动。具体任务如下： 任务一、配制250 mL 1.0 mol/L的和溶液 （1）下列玻璃仪器中不需要的是_________，还缺少的玻璃仪器是_________。 （2）配制溶液时，先称量_________g的固体溶解于浓盐酸，再加水稀释到250 mL，其原因是_________(用离子反应方程式表示)。 任务二、实验探究溶液与溶液的反应 第一步预测可能发生的反应 甲同学：可能发生复分解反应，有沉淀生成 乙同学：可能发生双水解，有红褐色沉淀和刺激性气味的气体生产 丙同学：甲同学的预测不可能发生，可能发生氧化还原反应，溶液有黄色变为浅绿色 （3）丙同学的预测依据是_________(用离子反应方程式表示)。 第二步 实验探究 编号 实验操作 实验现象 实验1 先向试管中加入2mL1.0mol/L的溶液，再加入2mL1.0mol/L的溶液，震荡 试管中溶液颜色加深，由棕黄色变为红褐色 实验2 取上述反应后的溶液，用激光笔从侧面照射 溶液中出现红色光路 实验3 取上述反应后的上清液于试管中，加少量蒸馏水稀释，再向稀释液中滴加几滴_________溶液 溶液中产生蓝色沉淀 （4）①结合实验1和实验2的实验现象，溶液与溶液先发生的反应为_________(用离子反应方程式表示)。 ②实验3中滴加的试剂是_________。 实验结论：溶液与溶液既能发生水解反应也能发生氧化还原反应。 （5）为避免水解反应的干扰，丁同学设计了如下的实验装置，验证溶液与溶液的反应.连接好导线，发现电流计的指针发生偏转，一段时间后，溶液黄色变浅。 则负极区溶液的pH_________(变大，变小，无明显变化)；检验负极区主要产物的方法为_________。 18. 镍是重要的战略金属，广泛应用于国防、能源、航空航天等领域。工业上用红土镍矿(主要成分为：NiO、、FeO、、CoO)制备粗镍和副产物黄铵铁矾的流程如下： 已知：常温下，部分金属化合物的近似值如表： 化学式 近似值 回答下列问题： （1）价层电子的轨道表示式_________。 （2）为加快“酸浸”的浸出速率可采用的措施有：_________、_________(任意两条，合理即可)；“浸出渣”的主要成分是_________。 （3）“氧化”时，的作用是_________；生成黄铵铁矾的离子反应方程式为_________。 （4）欲使“沉钴”完全(离子的浓度小于)，则应不小于_________。 （5）隔绝空气“煅烧”时，若生成和两种组成元素相同的气体，其反应方程式为_________。 （6）镍存在多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图所示，回答下列问题： ①该氧化物的化学式为_________。 ②设a原子的原子坐标为，晶胞的边长为1，则b原子的原子坐标为_________。 19. 丙烷价格低廉且产量大，而丙烯及其衍生物具有较高的经济附加值，因此丙烷脱氢制丙烯具有重要的价值。回答下列问题： （1）已知下列反应的热化学方程式： ①直接脱氢： ②氧化脱氢： 已知氢气的燃烧热为，计算反应②的__________。 （2）工业上丙烷直接脱氢制丙烯反应的相对压力平衡常数表达式__________。[用平衡相对分压代替平衡浓度，气体的平衡相对分压等于其平衡分压(单位为MPa)除以。例如：的平衡分压用“”表示] （3）温度，总压0.10 Mpa条件下，下列情况能说明上述反应①达到平衡状态的是_________ a.该反应的焓变不变 b.单位时间断裂键，同时生成键 c.体系中气体的平均摩尔质量不在变化 d.体系中气体的密度不在变化 （4）一定条件下，反应①中丙烷平衡转化率与压力平衡常数的关系可表示为：式中为反应体系的总压强。分别为0.10 Mpa和0.010 Mpa时，丙烷平衡转化率与温度的关系如图所示，其中表示0.10 Mpa下的关系曲线是_________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。570℃时，________(保留2位有效数字)。 （5）一种丙烷氧化脱氢制丙烯工艺生产中使用作为氧化剂。570℃，将一定浓度的与固定浓度丙烷通过含催化剂的恒压反应器，反应足够的时间，发现丙烷的平衡转化率明显提高，试分析使用的好处_________(任意一条，合理即可)。 （6）科学家制备了一种新型催化剂(Cu(I)MOR)可以在较低温度下(约300℃)实现丙烷直接脱氢制丙烯。其催化机理如下图所示。 下列说法不正确的是_________ a.反应中有非极性键的断裂和生成 b.反应②中，提高水蒸气的浓度，有利于丙烯的脱吸附 c.反应③中的“变温”操作指的是降低温度 d.反应①中产生的可用于的还原再生 20. G是有机化学重要的中间体，能用于合成多种药物和农药，G的一种合成路线如图： 已知：(苯胺，呈碱性，易被氧化)。请回答下列问题： （1）化合物A的名称为_________。 （2）化合物B中官能团的名称为_________。 （3）写出C→D的化学方程式_________。 （4）根据化合物F的结构特征，分析预测其可能的化学性质，并完成下表。 序号 反应条件和试剂 有机产物 反应类型 ⅰ 、催化剂、加热 _________ _________ ⅱ _________ _________ 酯化反应 （5）R是G的一种同分异构体，写出满足下列条件R的其中一种异构体结构简式_________ ①分子结构中含一个苯环，且环上一氯代物只有一种 ②核磁共振氢谱上有4个峰，峰面积之比为 ③R既可以与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 ④1 mol R与足量的新制银氨溶液反应可生成4 mol Ag （6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。结合本题已知信息，设计以甲苯为原料合成有机高分子M，其结构简式如图所示。基于你的设计路线，回答下列问题： ①你设计的合成路线中，涉及氧化反应，该反应的有机反应物应是_________(写出结构简式)； ②最后一步反应的化学方程式为_________。 龙华区中小学2024-2025学年第二学期期末学业质量监测试卷 高二化学 本试卷共10页，20小题，满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、班级填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 本卷所需相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C1-35.5 Fc-56 第Ⅰ卷(选择题44分) 一、选择题(下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。其中1~10题，每小题2分，11~16题，每小题4分，共44分)。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题56分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. D ②. 烧杯 （2） ①. 40.6 ②. Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+ （3）2Fe3+ + + H2O = 2Fe2+ + + 2H+ （4） ①. 2Fe3+ + 3 + 6H2O = 2Fe(OH)3(胶体) + 3H2SO3或Fe3+ + 3 + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3 ②. 铁氰化钾溶液 （5） ①. 变小 ②. 取少量负极区溶液，加稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明生成 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 粉碎红土镍矿 ②. 适当升高温度（或适当增大硫酸浓度、搅拌等任写两条） ③. （或二氧化硅） （3） ①. 将 氧化为 ，便于后续形成沉淀除去 ②. （4） （5） （6） ①. ②. 【19题答案】 【答案】（1）-162.0 （2） （3）cd （4） ①. II ②. 0.018 （5）CO2消耗生成物H2，促使丙烷脱氢平衡正向移动，提升丙烷平衡转化率（合理即可） （6）ac 【20题答案】 【答案】（1）3−甲基苯酚（或间甲基苯酚） （2）酯基 （3）+HNO3+H2O （4） ①. ②. 加成反应 ③. CH3CH2OH、浓硫酸、加热 ④. （5）或 （6） ①. ②. n+(n-1)H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $