精品解析：2026年陕西铜川市耀州区中考二模化学试卷

试卷类型：A 2026年陕西省初中学业水平临考冲刺卷 化学试题 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 第一部分 (选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 我国以玉米淀粉制备的“生物基尼龙”面料已广泛应用于日常生活，淀粉属于 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 维生素 2. 下列物质的化学式、俗称及所属物质类别的对应关系正确的是 A. NaOH：烧碱、盐 B. ：干冰、氧化物 C. ：小苏打、碱 D. Ag：水银、混合物 3. 下列用KMnO4固体制取氧气的相关实验操作正确的是 A. 组装仪器 B. 加热固体 C. 收集气体 D. 验满 4. 化学让生活更美好。下列说法正确的是 A. 用煤炉取暖时，为防止热量散失，应紧闭门窗 B. 用灼烧、闻气味的方法区分棉制品和羊毛制品 C. 过滤可以除去河水中的所有杂质 D. 喝高钙牛奶可预防骨质疏松，其中“钙”指钙单质 5. 白炽灯泡的结构如图所示，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法正确的是 A. 钨丝的熔点低 B. 灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼 C. 钨丝通电时发光，发生的是化学变化 D. 白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气 6. 下列宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 蔗糖放入水中溶解 蔗糖分子分解了 B 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质 溶液中都含有H+ C 压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来 受热时，气体分子间的间隔变大 D 氧气和液氧都有助燃性 分子种类相同 A. A B. B C. C D. D 7. 在化学实验中，“气泡”是一种非常重要的实验现象，下列有关说法不正确的是 A. 排水法收集氧气：当导管口气泡连续均匀冒出时开始收集 B. 鉴别H2O和H2O2溶液：分别加入二氧化锰，观察是否有气泡产生 C. 判断反应是否发生：向未打磨的铝片上滴加几滴稀盐酸，无气泡产生，说明未发生化学反应 D. 电解水实验：通电后，正、负电极两端都有气泡产生 8. 用和质量分数均为的溶液挑选两份稻谷种子，结果如图所示。下列说法不正确的是 (已知：饱满健康的种子密度较大，而干瘪的种子密度较小) A. 甲中饱满种子的数量比乙中多 B. 甲、乙中溶液的溶质与溶剂的质量比相同 C. 将甲、乙中的溶液全部混合，所得溶液的溶质质量分数为16% D. 配制的溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯 9. 如图是某小组制作的“化学幸运大转盘”游戏。转盘外圈的五种物质分别是铁、稀盐酸、氢氧化钙、碳酸钠和硫酸铜中的一种，外圈相邻的物质能发生反应，其中是单质，和可配制波尔多液，当指针转到的物质能与发生反应时即中幸运大奖。下列说法中正确的是 A. D是氢氧化钙 B. C与D溶液反应时无明显现象 C. 若指针指向C能中幸运大奖，则F可以是氧气 D. 外圈相邻的物质发生的反应中，只涉及1种基本反应类型 第二部分 (非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 《生态环境法典》颁布后将成为我国第二部法典，标志着我国用法治守护绿水青山。 （1）该法典第4编为绿色低碳发展，“低碳”的核心是减少___________(填化学式)的排放。 （2）黄河重点生态区采用石笼防护技术，金属网笼常用镀锌铁丝制作。工业上常用闪锌矿(主要成分ZnS)制备锌。ZnS中S元素的化合价为-2，则Zn元素的化合价为___________。 （3）空气质量监测是生态环境保护的重要手段。下图是用橡皮泥制作的粒子模型，“○”表示氧原子，其中能表示“2O2”的是___________(填字母)。 A. B. C. 11. 汉字是中华文化传承的标志。下列是不同历史时期的汉字载体。 （1）龟甲。龟甲主要用于刻写甲骨文。甲骨文“”(焚)的字形像是要燃火烧掉树林。上方的“林”相当于燃烧条件中的___________。 （2）铜鼎。我国古代的鼎大多是青铜鼎，青铜属于___________(填“合成”或“金属”)材料。 （3）竹简。古人常用墨汁(主要成分是炭黑)在竹简上书写，用墨书写的字迹能长时间不褪色，是因为常温下碳单质的化学性质___________。 （4）石刻。用金刚石刻刀在石材表面雕刻文字，说明金刚石的硬度比石材的___________(填“大”或“小”)。 12. 化学史给人以智慧。 （1）门捷列夫编制了第一张元素周期表。如图是硅在元素周期表中的信息。从图中可知，硅的相对原子质量为___________。 （2）拉瓦锡为探究水的组成，让水蒸气通过一根烧红的铁管，发生反应的化学方程式为，则X的化学式为___________。 （3）道尔顿和阿伏加德罗先后提出了原子论和分子学说。分子和原子的本质区别是___________(填字母)。 A. 大小和质量不同 B. 在化学变化中能否再分 C. 能否直接构成物质 13. 金属材料的应用推动了社会发展，某化学兴趣小组围绕金属性质开展如下任务学习。 任务一：金属的应用 （1）如图1所示，闭合开关后灯泡发光，说明铜片具有___________(填“导热”或“导电”)性。 任务二：探究金属的锈蚀 （2）图2是观察铁锈蚀的实验装置，下列叙述不正确的是___________(填字母)。 A. 一段时间后，软塑料瓶变瘪，是因为铁生锈消耗了氧气 B. 一段时间后，水面处铁丝锈蚀最严重 C. 一段时间后，铁丝由下向上出现锈蚀现象 任务三：金属的回收利用 （3）已知手机电路板中含有铁、铜、锡、金等金属，化学小组欲从废旧的金属电路板中回收金，设计了如下工艺流程。 ①金属混合物中能和稀硫酸反应的是___________。 ②步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式为___________。 14. 为验证酸碱盐的性质，进行如下实验，(实验现象均未画出) 已知：烧杯C中刚开始无明显现象，一段时间后产生红褐色沉淀。 （1）红褐色沉淀是___________。 （2）烧杯A中___________(填“有”或“没有”)固体剩余。 （3）烧杯B中发生反应的化学方程式为___________(写一个)。 15. 在下，向30 g固体甲中逐渐加水，所得溶液中溶质质量与加入水的质量关系如图所示。 （1）时，甲的溶解度为___________g。 （2） 时，a、b、c三点对应的溶液中，属于不饱和溶液的是___________(填字母)。 （3）若将c点溶液降温至，发现有固体析出，则t2～ t1℃时甲的溶解度随温度的升高而___________(填“增大”或“减小”)。 （4）若向d点溶液中再加入5 g固体甲，搅拌后所得溶液的质量为___________g。 （5）a、b、c、d四点对应溶液的溶质质量分数大小关系为___________。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 下列是制取二氧化碳并探究其性质的实验装置，请回答下列问题。 （1）写出标有序号①的仪器名称：___________。 （2）A中制取二氧化碳时反应的化学方程式是___________。 （3）B中观察到的实验现象是澄清石灰水___________。 （4）C中观察到蜡烛熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是___________。 17. 某兴趣小组同学为证明NaOH与稀盐酸能发生化学反应，设计方案并进行实验。 【反应原理】 （1）NaOH与稀盐酸反应的化学方程式是___________。 【设计方案】 （2）方案一：先用pH计测定NaOH溶液的pH，再向其中逐滴滴加稀盐酸并不断振荡，同时测定溶液的pH，若测得溶液pH___________(填字母)，则证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应。 A. 逐渐增大且 B. 逐渐减小且 C. 始终不变且=7 （3）方案二：向NaOH溶液中滴加无色酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，若溶液由红色变为无色，___________(填“能”或“不能”)证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应。 【进行实验】向NaOH溶液中滴入无色酚酞(如图1)，溶液变为红色，一会儿后红色消失，为此同学们进行了如下探究。 【提出问题】溶液的红色为什么会消失？ 【做出猜想】猜想1：酚酞变质 猜想2：NaOH溶液与空气中的CO2反应 猜想3：NaOH溶液浓度过大 【分析讨论】 （4）小华认为猜想1不合理，理由是___________。 （5）小秦认为猜想2也是错误的，原因是___________。 【实验验证】 （6）为验证猜想3，同学们设计如下实验： 甲组 乙组 实验操作 现象 滴入酚酞后，两支试管中溶液均变红。一段时间后，___________(填序号)试管中溶液的红色褪去。 加入一定量蒸馏水后，试管中溶液的颜色变化是___________。 结论 猜想3成立 四、计算与分析题 18. 工业上制得的纯碱产品中常含有少量氯化钠。为测定某纯碱产品中氯化钠的质量分数，化学小组进行如图所示实验。 请分析并计算： （1）图中___________。 （2）计算该纯碱产品中氯化钠的质量分数。(结果精确至0.1%) （3）实验所用溶液的溶质质量分数___________(填“可能”或“不可能”)是11.1%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：A 2026年陕西省初中学业水平临考冲刺卷 化学试题 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 第一部分 (选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 我国以玉米淀粉制备的“生物基尼龙”面料已广泛应用于日常生活，淀粉属于 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 维生素 【答案】A 【解析】 【详解】玉米中含有淀粉，淀粉的化学式为，属于糖类。 2. 下列物质的化学式、俗称及所属物质类别的对应关系正确的是 A. NaOH：烧碱、盐 B. ：干冰、氧化物 C. ：小苏打、碱 D. Ag：水银、混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH俗称烧碱，是由金属阳离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，而不是盐，故选项对应不正确。 B．固态俗称干冰，是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项对应正确。 C．俗称苏打、纯碱，是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项对应不正确。 D．Ag是银，水银是汞的俗称，且Ag是金属单质，属于纯净物，不属于混合物，故选项对应不正确。 3. 下列用KMnO4固体制取氧气的相关实验操作正确的是 A. 组装仪器 B. 加热固体 C. 收集气体 D. 验满 【答案】C 【解析】 【详解】A.塞橡胶塞时不可将试管放在桌面上用力按压，易导致试管破裂，操作错误。 B.加热高锰酸钾固体时，试管口应略向下倾斜，防止反应产生的冷凝水回流至热的试管底部，炸裂试管，图中试管口向上倾斜，操作错误。 C.氧气密度大于空气，用向上排空气法收集时，导管需伸入集气瓶底部，可尽可能排尽瓶内空气，操作正确。 D.氧气验满操作需将带火星的木条放在集气瓶口，图中木条伸入瓶内是氧气的检验操作，并非验满，操作错误。 4. 化学让生活更美好。下列说法正确的是 A. 用煤炉取暖时，为防止热量散失，应紧闭门窗 B. 用灼烧、闻气味的方法区分棉制品和羊毛制品 C. 过滤可以除去河水中的所有杂质 D. 喝高钙牛奶可预防骨质疏松，其中“钙”指钙单质 【答案】B 【解析】 【详解】A. 紧闭门窗会导致氧气不足，煤不完全燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒，应注意通风，错误； B. 棉制品的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，羊毛制品的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，气味不同，可以用灼烧、闻气味的方法区分，正确； C. 过滤只能实现固液分离，除去水中的难溶性杂质，不能除去所有杂质，错误； D. 喝高钙牛奶可预防骨质疏松，其中“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，错误。 5. 白炽灯泡的结构如图所示，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法正确的是 A. 钨丝的熔点低 B. 灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼 C. 钨丝通电时发光，发生的是化学变化 D. 白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A.钨丝作为灯丝需要在高温下保持固态不熔化，说明钨的熔点很高，错误。 B.灯泡内填充氮气是利用氮气化学性质不活泼的特点，作保护气防止钨丝被氧化，错误。 C.钨丝通电发光仅为电能向光能、热能的转化，无新物质生成，属于物理变化，错误。 D.红磷可与灯泡内残留的氧气发生反应，消耗氧气避免钨丝被氧化，正确。 6. 下列宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 蔗糖放入水中溶解 蔗糖分子分解了 B 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质 溶液中都含有H+ C 压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来 受热时，气体分子间的间隔变大 D 氧气和液氧都有助燃性 分子种类相同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．蔗糖溶于水是物理变化，蔗糖分子本身没有分解，只是扩散到水分子的间隔中，故选项微观解释不正确。 B．稀盐酸和稀硫酸都属于酸，溶液中都电离出，因此具有相似的化学性质，故选项微观解释正确。 C．压瘪的乒乓球受热鼓起来，是因为温度升高，气体分子间的间隔变大，而分子本身大小不变，故选项微观解释正确。 D．氧气和液氧都由氧分子构成，同种分子化学性质相同，因此都有助燃性，故选项微观解释正确。 7. 在化学实验中，“气泡”是一种非常重要的实验现象，下列有关说法不正确的是 A. 排水法收集氧气：当导管口气泡连续均匀冒出时开始收集 B. 鉴别H2O和H2O2溶液：分别加入二氧化锰，观察是否有气泡产生 C. 判断反应是否发生：向未打磨的铝片上滴加几滴稀盐酸，无气泡产生，说明未发生化学反应 D. 电解水实验：通电后，正、负电极两端都有气泡产生 【答案】C 【解析】 【详解】A. 排水法收集氧气时，开始排出的气泡是装置内的空气，待气泡连续均匀冒出时，排出的才是较纯净的氧气，此时开始收集，正确； B. 二氧化锰是分解的催化剂，加入二氧化锰后，溶液会迅速放出氧气（产生气泡），与二氧化锰不反应，无明显现象，用分别加入二氧化锰，观察是否有气泡产生的方法，可鉴别H2O和H2O2溶液，正确； C. 未打磨的铝片表面有致密的薄膜，稀盐酸会先和反应生成氯化铝和水，该反应无气体产生，因此无气泡并不代表没有发生化学反应，错误； D. 电解水时正极产生氧气、负极产生氢气，因此正、负电极两端都有气泡冒出，正确。 8. 用和质量分数均为的溶液挑选两份稻谷种子，结果如图所示。下列说法不正确的是 (已知：饱满健康的种子密度较大，而干瘪的种子密度较小) A. 甲中饱满种子的数量比乙中多 B. 甲、乙中溶液的溶质与溶剂的质量比相同 C. 将甲、乙中的溶液全部混合，所得溶液的溶质质量分数为16% D. 配制的溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A.饱满种子密度更大，会沉在溶液底部，甲烧杯底部沉底种子有4粒，乙只有3粒，因此甲中饱满种子数量更多，A正确。 B.甲、乙溶液溶质质量分数均为16%，溶质与溶剂的质量比均为，比值相同，B正确。 C.相同质量分数的同种溶液混合后浓度不变，计算验证：总溶质质量为，总溶液质量为，混合后溶质质量分数为，C正确。 D.配制该溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，无需加热，不需要酒精灯，所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，D错误。 9. 如图是某小组制作的“化学幸运大转盘”游戏。转盘外圈的五种物质分别是铁、稀盐酸、氢氧化钙、碳酸钠和硫酸铜中的一种，外圈相邻的物质能发生反应，其中是单质，和可配制波尔多液，当指针转到的物质能与发生反应时即中幸运大奖。下列说法中正确的是 A. D是氢氧化钙 B. C与D溶液反应时无明显现象 C. 若指针指向C能中幸运大奖，则F可以是氧气 D. 外圈相邻的物质发生的反应中，只涉及1种基本反应类型 【答案】C 【解析】 【分析】转盘外圈的五种物质分别是铁、稀盐酸、氢氧化钙、碳酸钠和硫酸铜中的一种，其中是单质，五种物质中仅铁是单质，因此为；配制波尔多液的原料是硫酸铜和氢氧化钙，仅能和其中的硫酸铜反应，结合与相邻，可得为，为；剩余两种物质为稀盐酸、碳酸钠，与相邻，两者能发生反应，因此为稀盐酸，最终为。 【详解】A.是硫酸铜，不是氢氧化钙，错误； B.和反应有红色固体析出、溶液由蓝色变为浅绿色，有明显现象，错误； C.可以和发生反应：，因此为氧气时指向可中奖，正确； D.相邻反应包含置换反应（如和稀盐酸、和）、复分解反应（如稀盐酸和、和），共2种基本反应类型，错误。 第二部分 (非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 《生态环境法典》颁布后将成为我国第二部法典，标志着我国用法治守护绿水青山。 （1）该法典第4编为绿色低碳发展，“低碳”的核心是减少___________(填化学式)的排放。 （2）黄河重点生态区采用石笼防护技术，金属网笼常用镀锌铁丝制作。工业上常用闪锌矿(主要成分ZnS)制备锌。ZnS中S元素的化合价为-2，则Zn元素的化合价为___________。 （3）空气质量监测是生态环境保护的重要手段。下图是用橡皮泥制作的粒子模型，“○”表示氧原子，其中能表示“2O2”的是___________(填字母)。 A. B. C. 【答案】（1） （2） （3）A 【解析】 【小问1详解】 “低碳”的核心是减少二氧化碳的排放，二氧化碳的化学式为。 【小问2详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知元素化合价为-2，设化合价为，则，解得。 【小问3详解】 表示2个氧分子，每个氧分子由2个氧原子构成：A为2个氧分子，B为1个氧分子，C为4个氧原子，因此选A。 11. 汉字是中华文化传承的标志。下列是不同历史时期的汉字载体。 （1）龟甲。龟甲主要用于刻写甲骨文。甲骨文“”(焚)的字形像是要燃火烧掉树林。上方的“林”相当于燃烧条件中的___________。 （2）铜鼎。我国古代的鼎大多是青铜鼎，青铜属于___________(填“合成”或“金属”)材料。 （3）竹简。古人常用墨汁(主要成分是炭黑)在竹简上书写，用墨书写的字迹能长时间不褪色，是因为常温下碳单质的化学性质___________。 （4）石刻。用金刚石刻刀在石材表面雕刻文字，说明金刚石的硬度比石材的___________(填“大”或“小”)。 【答案】（1）可燃物 （2）金属 （3）稳定 （4）大 【解析】 【小问1详解】 燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点，林具有可燃性，则上方的“林”相当于燃烧条件中的可燃物； 【小问2详解】 金属材料包括纯金属和合金，青铜是铜锡合金，属于金属材料； 【小问3详解】 用墨书写的字迹能长时间不褪色，是因为墨的主要成分是炭黑，炭黑属于碳单质，常温下碳单质的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化； 【小问4详解】 略。 12. 化学史给人以智慧。 （1）门捷列夫编制了第一张元素周期表。如图是硅在元素周期表中的信息。从图中可知，硅的相对原子质量为___________。 （2）拉瓦锡为探究水的组成，让水蒸气通过一根烧红的铁管，发生反应的化学方程式为，则X的化学式为___________。 （3）道尔顿和阿伏加德罗先后提出了原子论和分子学说。分子和原子的本质区别是___________(填字母)。 A. 大小和质量不同 B. 在化学变化中能否再分 C. 能否直接构成物质 【答案】（1）28.08 （2） （3）B 【解析】 【小问1详解】 元素周期表中，元素信息单元格最下方的数值即为该元素的相对原子质量，因此硅的相对原子质量为28.08。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。反应前共有3个、8个、4个，反应后已知产物中已有3个、4个，因此4个共含8个，每个由2个原子构成，化学式为。 【小问3详解】 A.分子和原子没有绝对的大小、质量差异，例如汞原子的质量大于氢分子，错误； B.分子和原子的本质区别是化学变化中分子可以再分，原子不能再分，正确； C.分子（如水）、原子（如铁）都可以直接构成物质，错误。 13. 金属材料的应用推动了社会发展，某化学兴趣小组围绕金属性质开展如下任务学习。 任务一：金属的应用 （1）如图1所示，闭合开关后灯泡发光，说明铜片具有___________(填“导热”或“导电”)性。 任务二：探究金属的锈蚀 （2）图2是观察铁锈蚀的实验装置，下列叙述不正确的是___________(填字母)。 A. 一段时间后，软塑料瓶变瘪，是因为铁生锈消耗了氧气 B. 一段时间后，水面处铁丝锈蚀最严重 C. 一段时间后，铁丝由下向上出现锈蚀现象 任务三：金属的回收利用 （3）已知手机电路板中含有铁、铜、锡、金等金属，化学小组欲从废旧的金属电路板中回收金，设计了如下工艺流程。 ①金属混合物中能和稀硫酸反应的是___________。 ②步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）导电 （2）C （3） ①. 铁、锡（或Fe、Sn） ②. 【解析】 【小问1详解】 闭合开关后灯泡发光，说明铜片可以让电流顺利通过，这体现的是铜片的导电性。导热性对应的是传递热量的性质，和电路通电发光无关。 【小问2详解】 铁生锈需要同时接触氧气和水。 A.铁生锈会消耗塑料瓶内的氧气，瓶内气体减少，压强变小，外界大气压会将软塑料瓶压瘪，正确。 B.水面处的铁丝同时接触充足的氧气和水，满足铁生锈的最佳条件，因此锈蚀最严重，正确。 C.铁丝完全浸没在蒸馏水中的部分，氧气含量极少，很难发生锈蚀，锈蚀是从水面处开始的，而不是由下向上出现锈蚀现象，错误。 故选C。 【小问3详解】 ①根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属可以和稀硫酸反应生成氢气，题目给出的金属铁、铜、锡、金中，铁、锡的金属活动性顺序排在氢之前，能和稀硫酸发生反应，铜和金的活动性排在氢之后，不能与稀硫酸反应。 ②步骤Ⅱ过滤得到的滤渣是不与稀硫酸反应的铜和金，步骤Ⅲ对滤渣灼烧，铜会和氧气反应生成氧化铜，金不反应，得到氧化铜和金。步骤Ⅳ加入过量的稀硫酸，氧化铜会和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，金不发生反应，对应的化学方程式为：。 14. 为验证酸碱盐的性质，进行如下实验，(实验现象均未画出) 已知：烧杯C中刚开始无明显现象，一段时间后产生红褐色沉淀。 （1）红褐色沉淀是___________。 （2）烧杯A中___________(填“有”或“没有”)固体剩余。 （3）烧杯B中发生反应的化学方程式为___________(写一个)。 【答案】（1）氢氧化铁 （2）没有 （3） 【解析】 【小问1详解】 从烧杯B倒入烧杯C的溶液中含有铁离子，与烧杯C中的氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀。 【小问2详解】 氧化铁与稀硫酸充分反应，，从已知条件烧杯C中加氢氧化钠刚开始无明显现象，一段时间后产生红褐色沉淀可知，A中稀硫酸过量，氧化铁被完全反应，所以固体没有剩余。 【小问3详解】 A溶液中含有生成的硫酸铁和过量的硫酸，加入氯化钡溶液时，两者都会与氯化钡反应，硫酸与氯化钡反应的方程式为：，硫酸铁与氯化钡反应的化学方程式为：； 15. 在下，向30 g固体甲中逐渐加水，所得溶液中溶质质量与加入水的质量关系如图所示。 （1）时，甲的溶解度为___________g。 （2） 时，a、b、c三点对应的溶液中，属于不饱和溶液的是___________(填字母)。 （3）若将c点溶液降温至，发现有固体析出，则t2～ t1℃时甲的溶解度随温度的升高而___________(填“增大”或“减小”)。 （4）若向d点溶液中再加入5 g固体甲，搅拌后所得溶液的质量为___________g。 （5）a、b、c、d四点对应溶液的溶质质量分数大小关系为___________。 【答案】（1） 60 （2）c （3） 增大 （4） 155 （5） 【解析】 【小问1详解】 时50g水最多溶解30g甲达到饱和，根据溶解度定义，100g水最多溶解溶质质量为，即甲的溶解度为60g。 【小问2详解】 100g水中最多能溶解60g甲物质。a点表示加入25g水时有15g甲溶解，溶液为饱和状态；b点30g溶质恰好全部溶解在50g水中，为恰好饱和状态；c点溶剂质量增加，溶质不变，能继续溶解甲，属于不饱和溶液。 【小问3详解】 降温有固体析出，说明温度越低甲的溶解度越小，因此时甲的溶解度随温度升高而增大。 【小问4详解】 时120g水最多可溶解甲的质量为，加入5g甲后总溶质为35g<72g，可全部溶解，溶液总质量为。 【小问5详解】 a、b均为下甲的饱和溶液，溶质质量分数相等；c、d中溶质质量均为30g，溶剂质量，因此溶质质量分数，且c、d均为下的不饱和溶液，所以溶质质量分数大小关系为。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 下列是制取二氧化碳并探究其性质的实验装置，请回答下列问题。 （1）写出标有序号①的仪器名称：___________。 （2）A中制取二氧化碳时反应的化学方程式是___________。 （3）B中观察到的实验现象是澄清石灰水___________。 （4）C中观察到蜡烛熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是___________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）变浑浊 （4）不可燃、不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 标有序号①的仪器名称为锥形瓶。 【小问2详解】 A中用大理石（主要成分为）和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，配平后得到对应的化学方程式： 【小问3详解】 二氧化碳进入装置B后，会和澄清石灰水中的氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，因此观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。 【小问4详解】 C中观察到蜡烛熄灭，说明二氧化碳无法支持蜡烛燃烧，自身也不能燃烧，对应的化学性质是不可燃、不支持燃烧。 17. 某兴趣小组同学为证明NaOH与稀盐酸能发生化学反应，设计方案并进行实验。 【反应原理】 （1）NaOH与稀盐酸反应的化学方程式是___________。 【设计方案】 （2）方案一：先用pH计测定NaOH溶液的pH，再向其中逐滴滴加稀盐酸并不断振荡，同时测定溶液的pH，若测得溶液pH___________(填字母)，则证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应。 A. 逐渐增大且 B. 逐渐减小且 C. 始终不变且=7 （3）方案二：向NaOH溶液中滴加无色酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，若溶液由红色变为无色，___________(填“能”或“不能”)证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应。 【进行实验】向NaOH溶液中滴入无色酚酞(如图1)，溶液变为红色，一会儿后红色消失，为此同学们进行了如下探究。 【提出问题】溶液的红色为什么会消失？ 【做出猜想】猜想1：酚酞变质 猜想2：NaOH溶液与空气中的CO2反应 猜想3：NaOH溶液浓度过大 【分析讨论】 （4）小华认为猜想1不合理，理由是___________。 （5）小秦认为猜想2也是错误的，原因是___________。 【实验验证】 （6）为验证猜想3，同学们设计如下实验： 甲组 乙组 实验操作 现象 滴入酚酞后，两支试管中溶液均变红。一段时间后，___________(填序号)试管中溶液的红色褪去。 加入一定量蒸馏水后，试管中溶液的颜色变化是___________。 结论 猜想3成立 【答案】（1） （2）B （3）能 （4）向NaOH溶液中滴入无色酚酞，溶液一开始变红，说明酚酞没有变质 （5）NaOH溶液与空气中的反应生成，溶液也呈碱性，也能使无色酚酞变红。 （6） ①. ① ②. 出现红色且不褪去 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 NaOH溶液的pH值大于7，向其中逐滴滴加稀盐酸，NaOH与稀盐酸发生酸碱中和反应生成NaCl和水，所以pH值逐渐减小且小于等于7. 【小问3详解】 向NaOH溶液中滴加无色酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，若溶液由红色变为无色，说明溶液碱性消失，生成了新的物质，能证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应。 【小问4详解】 略。 【小问5详解】 略。 【小问6详解】 最后结论是猜想3成立，也就是NaOH溶液浓度过大会导致滴加无色酚酞后一开始变为红色，一会儿后红色消失。①和②试管中①的NaOH溶液溶质质量分数为10%，浓度更大，所以①试管一段时间后，溶液的红色褪去。添加一定量的蒸馏水后，溶液的浓度降低，所以，试管中溶液的颜色变化是出现红色且不褪去。 四、计算与分析题 18. 工业上制得的纯碱产品中常含有少量氯化钠。为测定某纯碱产品中氯化钠的质量分数，化学小组进行如图所示实验。 请分析并计算： （1）图中___________。 （2）计算该纯碱产品中氯化钠的质量分数。(结果精确至0.1%) （3）实验所用溶液的溶质质量分数___________(填“可能”或“不可能”)是11.1%。 【答案】（1）10 （2）解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化钙的质量为y x=10.6g y=11.1g 则该纯碱样品中氯化钠的质量分数为： 答：该纯碱产品中氯化钠的质量分数为0.9% （3）不可能 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成滤渣的质量为：10.7g+60g+50g-110.7g=10g，即m=10； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 结合（2）的分析可知，50g氯化钙溶液中氯化钙的质量为11.1g，则所用氯化钙溶液的溶质质量分数为：，则不可能是11.1%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $