2026年吉林吉林市第七中学九年级下学期学科诊断训练化学试卷

化学学科诊断训练题（四） 细心审题，严谨作答，以化学匠心，考出理想佳绩！ 可能用到的相对原子质量：H-1 Ca-40 C-12 O-16 一、单项选择题（每小题1分，共10分） 端午节是中华民族的传统节日。回答1～2题。 1．下列端午节的习俗活动中，主要利用化学变化的是（ ） A．烧艾草 B．放风筝 C．划龙舟 D．挂香囊 2．端午插艾，艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为C8H18O8，下列关于C8H18O8的说法正确的是（ ） A．氢、氧元素的质量比为9∶4 B．氢元素的质量分数最大 C．矢车菊黄素由碳、氢、氧三种元素组成 D．矢车菊黄素由18个碳原子、16个氢原子和8个氧原子构成 3．下列有关科学家和化学工业先驱的主要贡献说法错误的是（ ） A．张青莲：主持测定的铟、铱、锑等相对原子质量数据被确认为国际标准 B．闵恩泽：研发多种石油化工催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 C．侯德榜：发明了“联合制碱法”，该方法既生产烧碱又制得化肥 D．范旭东：制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了我国精盐依靠进口的时代 4．下列操作符合实验室安全规范的是（ ） A．熄灭酒精灯 B．塞紧橡胶塞 C．稀释浓硫酸 D．加热液体 5．下列物质的俗称、化学式和类别对应完全正确的是（ ） A．石灰石、CaCO3、盐 B．苛性钠、NaOH、碱 C．熟石灰、Ca(OH)2、氧化物 D．水银、Ag、单质 6．跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中正确的是（ ） 选项 实践活动 学生观点 A 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 可用氢氧化钠改良酸性土壤 B 基于碳中和理念设计低碳行动方案 低碳行动的目的是不排放二氧化碳 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 液化石油气加压装入钢瓶说明分子间有间隔 D 垃圾的分类与回收利用 旧衣服不属于可回收垃圾 7．我国科研团队在CO2加氢制甲醇（CH3OH）领域取得重大突破，反应前后分子种类变化的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ） A．反应物分子个数比为1∶1 B．反应后分子数目改变 C．反应后催化剂性质不变 D．反应后氢原子个数增加 8．鉴别、检验、除杂与分离是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实践目的 实验方案 A 鉴别一氧化碳和二氧化碳 点燃，观察现象 B 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样滴加无色酚酞溶液，观察颜色变化 C 除去氯化钠溶液中混有的氯化镁 向溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤 D 分离碳粉和铁粉 向混合物中加入足量盐酸，过滤 9．归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是（ ） A．分子是由原子构成的，则分子一定比原子大 B．氮肥含氮元素，因此含氮元素的物质都可以作氮肥 C．溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液 D．酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 10．化学兴趣小组用压强传感器研究水和等体积的NaOH溶液分别吸收CO2的效果。分别将注射器中的液体全部推入锥形瓶中，实验装置及测定结果如图所示。下列说法正确的是（ ） A．由曲线①可知，实验1中二氧化碳能与水反应 B．由曲线②可知，实验2中二氧化碳已完全反应 C．由曲线①②可知，0-t时装置气压增大的原因是两个变化均放热 D．分别往反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，振荡，实验1液体变红，实验2液体变蓝 二、非选择题（每空1分，其中化学方程式2分，19（5）2分） 11．用化学用语填空。 （1）保持氯化钠化学性质的最小粒子_________（2）铁丝燃烧的化学方程式_________ 12．利用捕集的CO2生产低碳、零碳燃料，既可缓解能源危机，又可助力实现“双碳”目标。我国科研人员研制出的新型催化剂，可催化CO2转化为甲醇，其转化过程如图所示。 （1）C和O是不同种元素的原因___________________________； （2）CO和CO2化学性质不同的原因___________________________； （3）通过以上反应得出化学反应的微观实质____________________________________。 13．水是永远值得探究的物质，人类从未停止过对水的研究。 “生命吸管”是一种便携式户外净水装置，其主要部件及使用如图所示。 （1）用生命吸管净水，水从哪个口_________（填A或B）进入净水效果好； （2）活性炭可去除异味、色素等，是因为其具有_________性： （3）该“生命吸管”_________（填“能”或“不能”）用于直接饮用海水。 14．探究氢氧化钠溶液和盐酸的反应时，将其中一种溶液滴入另一种溶液中，所得溶液pH随滴入溶液体积的变化曲线如图所示。 （1）根据曲线判断反应是将_________（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）滴入另一种溶液中。 （2）当滴入溶液的体积为5 mL时，向所得溶液中滴入酚酞溶液，溶液为_________色。 （3）当滴入溶液的体积为15 mL时，所得溶液中的离子个数Na+_________（填“>”“<”或“=”）Cl-。 15．中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。 （1）《考工记》中记载了青铜（铜、锡合金）的成分，青铜的硬度比纯铜_________； （2）《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其溥为纸，熔硫黄涂木片顶端分许，名曰发烛。”松木能产生着火的现象说明其具有_________性。 16．实验室制取常见气体是我们必备的实验基本技能，回答下列问题 （1）实验室制取二氧化碳所用的试剂是___________________________（填名称），化学方程式为________________________________________________。 （2）实验室检验二氧化碳的方法____________________________________。 17．溶液与人类生产、生活密切相关。请结合下列图像回答问题： （1）交点a表示的含义是____________________________________ （2）b点处KNO3溶液的溶质质量分数为_________________（只写出计算式）； （3）现有t2℃时KNO3的不饱和溶液，使其转化为该温度下饱和溶液的方法有__________________________（写一种即可）； （4）冷却结晶，过滤后得到的KNO3晶体还含有少量NaCl，为了获得更纯净的晶体，还应洗涤、干燥，最佳洗剂为________________________（填“饱和KNO3溶液”或“饱和NaCl溶液”）。 18．钴金属被认为是国家战略资源，一种从报废高温合金中回收钴的主要工序如图1所示。 （1）“球磨”粉碎原材料的目的是_________________________________。 （2）“酸浸”时钴、铁与硫酸反应的基本反应类型相同，属于_________反应。钴的金属活动性比钨要_________（填“强”或“弱”）。 （3）回收金属钴的意义是___________________________。（写一条） 19．松花蛋是我国传统的风味美食。化学兴趣小组同学进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。 【查阅资料】强碱能使蛋白质变性使生鸭蛋变为皮蛋，是制作皮蛋的关键成分 【任务一】品尝松花蛋，初识松花蛋的酸碱性 （1）同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，他联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质，生活中食用时可加入厨房中的_________减轻涩味。 【任务二】制作松花蛋粉，了解制作工艺 （2）制作松花蛋粉的配料有草木灰（成分K2CO3）、食盐、生石灰。 （3）将松花蛋粉放入容器中，慢慢加水，并不断搅拌，调成糊状泥料，该过程中发生反应的化学方程式为，②________________________（化学方程式）； （4）将新鲜鸭蛋浸入泥料中时一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，你认为泥料中一定含有会腐蚀皮肤的物质是_________（填化学式）。 【任务三】探究泥料浸出液的成分 【提出问题】将泥料加足量水后过滤，得到的浸出液中还含有哪些溶质？ 【设计实验】 预测假设 实验方案 实验现象 实验结论 浸出液中含碳酸钾 取浸出液加入试管，然后滴加足量____________； 无气泡生成 浸出液中不含碳酸钾 浸出液中含氢氧化钙 取浸出液加入试管，加入__________________溶液， 有白色沉淀生成 浸出液中含有氢氧化钙 【分析总结】结合制作松花蛋的试剂和实验结论综合分析，确定泥料浸出液中的溶质有____________________________________（填化学式）。 （5）为确保皮蛋制作成功表面敷完泥料的鸭蛋应该如何保存并说明原因_______________________________________________________________（2分） 三、计算题（共5分） 20．氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂，用它和水反应生成的氢气供燃烧之需，其反应的化学方程式为： （1）CaH2中Ca、H两种元素的质量比为_________（写最简整数比） （2）利用上述方程式计算，现有84 g氢化钙（CaH2）与足量水反应，可生成多少克氢气？ 学科网（北京）股份有限公司 $