精品解析：甘肃省多校2024-2025学年高一下学期期中联考化学试卷

2024~2025学年度第二学期期中考试 高一化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第二册第五章、第六章。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 党的二十大指出，生态环境保护发生历史性、转折性、全局性变化。为了让我们的天更蓝、山更绿、水更清，下列做法不应提倡的是 A. 禁止使用化石燃料 B. 开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源 C. 在汽车尾气管中安装尾气处理装置，降低污染性气体排放 D. 对已酸化的土壤，可以加入熟石灰进行改良 2. 下列选项中主要将化学能转化为电能的是 A. 太阳能集热器 B. 石墨烯电池 C. 硅太阳能电池 D. 水力发电 3. 下列反应不属于氮的固定的是 A. 雷电时，空气中N2和O2生成NO B. NO被氧气氧化为NO2 C. 豆科植物的根瘤菌将氮气转变成硝酸盐 D. 镁条在氮气中燃烧 4. 下列反应需要吸收热量的是 A. 向酸性土壤中投入熟石灰 B. 天然气的燃烧 C. 氢气与氯气化合生成氯化氢 D. 灼热的炭与二氧化碳反应 5. 一定条件下，在体积为2L的密闭容器中发生反应：，测得内，A的物质的量减小了，则内，下列说法正确的是 A. B. C. D. 6. 在化学变化中能量越低越稳定。如图表示反应C(s，金刚石)=C(s，石墨)过程中的能量变化情况，下列有关说法正确的是 A. 该过程是一个物理变化 B. 常温下，石墨比金刚石稳定 C. 该反应是吸热反应 D. 反应物的总键能大于生成物的总键能 7. 下列有关物质性质和用途不具有对应关系的是 A. 碳化硅(SiC)硬度很大，可用作砂纸的磨料 B. 二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维 C. 碳酸氢钠的溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多 D. 氮气的化学性质稳定，可用作保护气体 8. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 糕点包装内放置除氧剂以延长食品保质期，体现了浓度对反应速率的影响 B. 反应在恒容密闭容器进行，增加C(s)的质量，反应速率增大 C. 用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率慢 D. 4Na+O2=2Na2O，加热能提高Na与O2反应生成Na2O的反应速率 9. 现有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接浸入酸性电解质溶液，形成闭合电路，B易腐蚀，将A与D用导线连接浸入酸性电解质溶液电流从D流向A，若将C浸入B的盐溶液中，有金属B析出，这四种金属的活动性顺序为 A. C＞B＞A＞D B. D＞A＞B＞C C. D＞B＞A＞C D. D＞C＞A＞B 10. 目前，中国在5G技术领域发展得越来越好，5G芯片的主要材质是高纯度硅。已知用硝酸与氢氟酸的混合液作制作芯片的刻蚀液，发生的反应为 (反应未配平)。下列有关叙述错误的是 A. 硅是应用最为广泛的半导体材料 B. 该反应中还原性： C. 该反应中作氧化剂，发生氧化反应 D. 该反应转移电子时，生成 11. 下列制取NH3、验证其性质、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A. 制取NH3 B. 验证碱性 C. 收集NH3 D. 尾气处理 12. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论，这是化学学习的方法之一。下列对实验现象的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 说明浓硫酸具有脱水性 B 向含有KSCN的溶液中通入适量，溶液红色褪去 说明具有漂白性 C 向某溶液中加盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 说明该溶液中一定含有 D 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，见光易分解，生成的有色产物能溶于浓硝酸 A. A B. B C. C D. D 13. 清华大学曲良体教授团队在Zn-Se(硒)电池快速充电领域取得新进展。该电池的工作原理如图所示(阴离子交换膜是指只能通过阴离子，阳离子不能通过)。下列说法正确的是 A. Se极为负极 B. 电流方向：Zn极→用电器→Se极 C. 通过阴离子交换膜向Se极移动 D. 正极上发生的电极反应为 14. 已知：，某温度下，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol A与1 mol B发生该反应，平衡时总压强增加了20%。下列说法正确的是 A. A的转化率为20% B. 平衡时B的体积分数为25% C. 平衡时c(C)=0.4 mol·L-1 D. 平衡时C与D的化学反应速率相等 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 将质量相等的铁片和铜片用导线及电流计相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图所示的装置(以下均假设反应过程中溶液体积不变)，回答下列问题： （1）该装置为_______池，其能量转化形式为_______。 （2）铜片作_______(填“正”或“负”，下同)极，铁片作_______极，铁片上发生的反应为_______。 （3）若一段时间后，铁片与铜片的质量差为1.2 g，则导线中流过的电子的物质的量为_______(不考虑其他形式的能量转化)。 （4）某同学利用家中废旧材料制作可使扬声器发出声音的电池，装置如图所示。下列说法正确的是_______(填字母)。 A.电流由铝制易拉罐经导线流向碳棒 B.在碳棒上有气体生成，该气体可能为氢气 C.铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明铝失去电子 16. 利用物质的类别及元素的化合价推测物质的性质是学习化学的重要方法。氮元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图所示，图中a、b、c分别代表一种含氮化合物。 回答下列问题： （1）a的化学式为______，写出a的一种用途______。 （2）从氮元素化合价变化的角度分析，图中所含物质或微粒中，只表现还原性的有______(填化学式)。 （3）a在加热和催化条件下与O2反应可以生成NO，请写出该反应的化学方程式：______。 （4）化合物c的稀溶液与金属铜反应的离子方程式为______，该反应中体现了c的______性。 （5）b是一种红棕色气体，用过量NaOH溶液吸收b气体来实现b的回收利用，所得溶液中除含有NaOH和NaNO2，还含有另外一种盐，另外一种盐是______(写化学式)。 17. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 109 220 332 412 480 ①哪一时间段反应速率最大___________min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)，原因是___________。 ②求2~3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___________(设溶液体积不变)。 （2）另一学生为了提高氢气的化学反应速率，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以加快反应速率，你认为可行的是___________(填字母)。 A. 蒸馏水 B. KCl溶液 C. 溶液 D. 溶液 （3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示： ①达到平衡状态时Z的浓度为___________mol/L，该反应的化学方程式是___________。 ②该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。 A．Y的体积分数在混合气体中保持不变 B．X、Y的反应速率比为3：1 C．容器内气体压强保持不变 D．容器内气体的平均相对分子质量保持不变 E．消耗1molY的同时消耗3molX 18. 某实验小组同学用铜与浓硫酸反应制取SO2，验证SO2性质并制备NaHSO3，设计如图所示实验装置。 回答下列问题： （1）C中的实验现象是______，F的作用是______。 （2）A中发生反应的化学方程式是______。 （3）试管D中的现象为______，该反应中体现SO2的______(填“还原”或“氧化”性)。 （4）装置E中设计多孔球泡的目的是______。 （5）向装置E中通入SO2可制得NaHSO3.已知：Na2SO3水溶液中H2SO3、、随pH的分布如图1所示，Na2SO3的溶解度曲线如图2所示。 ①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通入SO2的实验操作为______。 ②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为______时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于______℃条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度第二学期期中考试 高一化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第二册第五章、第六章。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 党的二十大指出，生态环境保护发生历史性、转折性、全局性变化。为了让我们的天更蓝、山更绿、水更清，下列做法不应提倡的是 A. 禁止使用化石燃料 B. 开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源 C. 在汽车尾气管中安装尾气处理装置，降低污染性气体排放 D. 对已酸化的土壤，可以加入熟石灰进行改良 【答案】A 【解析】 【详解】A．现阶段化石燃料仍是人类生产生活的主要能量来源，无法完全禁止使用，该做法不应提倡，A错误； B．开发太阳能、水能、风能、氢能等清洁能源，可减少化石燃料的使用量，降低污染物排放，有利于生态环境保护，该做法应提倡，B正确； C．汽车尾气处理装置可将CO、氮氧化物等污染性气体转化为无毒无害物质，降低大气污染，该做法应提倡，C正确； D．熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，改良已酸化土壤，该做法应提倡，D正确； 故选A。 2. 下列选项中主要将化学能转化为电能的是 A. 太阳能集热器 B. 石墨烯电池 C. 硅太阳能电池 D. 水力发电 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能集热器主要将太阳能转化为热能，A错误； B．石墨烯电池主要将化学能转化为电能，B正确； C．硅太阳能电池主要将太阳能转化为电能，C错误； D．水力发电主要将水能(水的势能和动能)转化为发电机的机械能，再将机械能转化为电能，D错误。 3. 下列反应不属于氮的固定的是 A. 雷电时，空气中N2和O2生成NO B. NO被氧气氧化为NO2 C. 豆科植物的根瘤菌将氮气转变成硝酸盐 D. 镁条在氮气中燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A．雷电时，空气中和生成，氮元素由游离态转化为化合态，属于氮的固定，A不符合题意； B．被氧气氧化为，氮元素始终为化合态，属于化合态氮之间的转化，不属于氮的固定，B符合题意； C．豆科植物的根瘤菌将氮气（游离态）转变成硝酸盐（化合态），氮元素由游离态转化为化合态，属于氮的固定，C不符合题意； D．镁条在氮气中燃烧，转化为化合态的氮化镁，氮元素由游离态转化为化合态，属于氮的固定，D不符合题意； 故选B。 4. 下列反应需要吸收热量的是 A. 向酸性土壤中投入熟石灰 B. 天然气的燃烧 C. 氢气与氯气化合生成氯化氢 D. 灼热的炭与二氧化碳反应 【答案】D 【解析】 【分析】放热反应均会释放热量； 【详解】A．酸碱中和反应是放热反应，A错误； B．天然气的燃烧是放热反应，B错误； C．氢气与氯气化合生成氯化氢是放热反应， C错误； D．灼热的炭与二氧化碳反应是吸热反应，吸热反应需要吸收热量，D正确； 选D。 5. 一定条件下，在体积为2L的密闭容器中发生反应：，测得内，A的物质的量减小了，则内，下列说法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】由题目可得A的反应速率=5mol/10min·2L=0.25mol/(L·min)，其余反应物的反应速率可通过与A的系数关系计算得出。 【详解】A．A的反应速率应为，A错误； B．由A和B的系数可知，B的反应速率为A的3/2倍，应为，B错误； C．由A和C的系数相等可知，C的反应速率等于A的反应速率，得C的反应速率为，C正确； D．由A和D的系数可知，D的反应速率为A的2倍，得D的反应速率为，D错误； 故选C。 6. 在化学变化中能量越低越稳定。如图表示反应C(s，金刚石)=C(s，石墨)过程中的能量变化情况，下列有关说法正确的是 A. 该过程是一个物理变化 B. 常温下，石墨比金刚石稳定 C. 该反应是吸热反应 D. 反应物的总键能大于生成物的总键能 【答案】B 【解析】 【详解】A．同素异形体的转化是一个化学变化，A错误； B．能量越低越稳定，石墨能量更低，故更加稳定，B正确； C．如图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，C错误； D．该反应为放热反应，反应物总键能小于生成物总键能，D错误； 故答案选B。 7. 下列有关物质性质和用途不具有对应关系的是 A. 碳化硅(SiC)硬度很大，可用作砂纸的磨料 B. 二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维 C. 碳酸氢钠的溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多 D. 氮气的化学性质稳定，可用作保护气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳化硅硬度很大，可用作砂纸或砂轮的磨料，A正确； B．二氧化硅晶体能对光产生全反射，能传递光信号，所以二氧化硅晶体可用于制光导纤维，与其熔点无关，B错误； C．NaHCO3溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多，C正确； D．氮气的化学性质稳定，通常条件下难与其他物质发生反应，故可用作保护气，D正确。 8. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 糕点包装内放置除氧剂以延长食品保质期，体现了浓度对反应速率的影响 B. 反应在恒容密闭容器进行，增加C(s)的质量，反应速率增大 C. 用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率慢 D. 4Na+O2=2Na2O，加热能提高Na与O2反应生成Na2O的反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．糕点包装袋里放小包除氧剂，除氧剂和氧气反应，降低包装袋内氧气浓度，反应速率降低，因此糕点包装袋内放置除氧剂以延长食品保质期，体现了浓度对反应速率的影响，A正确； B．碳是固体，增加固体的质量，反应速率不变，B错误； C．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，粗锌含有杂质，锌可与杂质构成原电池，加快化学反应速率，C错误； D．加热时Na与O2反应生成Na2O2，不会提高生成Na2O的速率，D错误。 9. 现有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接浸入酸性电解质溶液，形成闭合电路，B易腐蚀，将A与D用导线连接浸入酸性电解质溶液电流从D流向A，若将C浸入B的盐溶液中，有金属B析出，这四种金属的活动性顺序为 A. C＞B＞A＞D B. D＞A＞B＞C C. D＞B＞A＞C D. D＞C＞A＞B 【答案】A 【解析】 【详解】两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子，发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极。B易腐蚀，所以A的活动性小于B；原电池中电流由正极流向负极，电流从D流向A，所以D的活动性小于A；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，若将C浸入B的盐溶液中，有金属B析出，说明C的活动性大于B，所以金属的活动性顺序为：C＞B＞A＞D； 故答案选A。 10. 目前，中国在5G技术领域发展得越来越好，5G芯片的主要材质是高纯度硅。已知用硝酸与氢氟酸的混合液作制作芯片的刻蚀液，发生的反应为 (反应未配平)。下列有关叙述错误的是 A. 硅是应用最为广泛的半导体材料 B. 该反应中还原性： C. 该反应中作氧化剂，发生氧化反应 D. 该反应转移电子时，生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅是现阶段应用最为广泛的半导体材料，A正确； B．该反应中Si元素的化合价升高，Si单质作还原剂，NO2是还原产物，则该反应中还原性：，B正确； C．在该反应中，HNO3中的N元素化合价降低，作氧化剂，发生还原反应，C错误； D．根据该反应中元素化合价变化可知，每生成1molNO2，转移电子数为1mol，则该反应转移电子时，生成，D正确； 故选C。 11. 下列制取NH3、验证其性质、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A. 制取NH3 B. 验证碱性 C. 收集NH3 D. 尾气处理 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置应用分液漏斗，而装置中使用长颈漏斗，A错误； B．验证氨气溶于水具有碱性，应用湿润的红色石蕊试纸，B错误； C．氨气密度小于空气，应用向下排空气法收集，导气管应短进长出，C错误； D．氨气极易溶于水，用倒置的漏斗可以防倒吸，用稀硫酸进行尾气处理，D正确； 故选：D。 12. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论，这是化学学习的方法之一。下列对实验现象的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 说明浓硫酸具有脱水性 B 向含有KSCN的溶液中通入适量，溶液红色褪去 说明具有漂白性 C 向某溶液中加盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 说明该溶液中一定含有 D 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，见光易分解，生成的有色产物能溶于浓硝酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸易挥发，浓硫酸稀释放热，向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，是因为浓硫酸吸水导致盐酸挥发，与浓硫酸的脱水性无关，故A错误； B．红色褪去是因为将还原为，与二氧化硫的还原性有关，与漂白性无关，故B错误； C．向某溶液中加盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是AgCl，因此由现象不能说明溶液中一定含有，故C错误； D．浓硝酸不稳定，分解生成的红棕色二氧化氮能溶解在溶液中，因此浓硝酸在光照条件下变黄，故D正确； 答案选D。 13. 清华大学曲良体教授团队在Zn-Se(硒)电池快速充电领域取得新进展。该电池的工作原理如图所示(阴离子交换膜是指只能通过阴离子，阳离子不能通过)。下列说法正确的是 A. Se极为负极 B. 电流方向：Zn极→用电器→Se极 C. 通过阴离子交换膜向Se极移动 D. 正极上发生的电极反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由装置图可知，Zn失去电子生成锌离子，发生氧化反应，则Zn极为负极，Se极为正极，A错误； B．原电池中，电子从负极经用电器流向正极，则电子方向：Zn极→用电器→Se极，电流方向与电子方向相反，电流方向：Se极→用电器→Zn极，B错误； C．Zn作负极，通过阴离子交换膜向Zn极移动，C错误； D．由装置图可知，正极上的电极反应式为2Cu2++4e-+Se=Cu2Se，D正确。 14. 已知：，某温度下，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol A与1 mol B发生该反应，平衡时总压强增加了20%。下列说法正确的是 A. A的转化率为20% B. 平衡时B的体积分数为25% C. 平衡时c(C)=0.4 mol·L-1 D. 平衡时C与D的化学反应速率相等 【答案】B 【解析】 【分析】假设平衡时A(g)物质的量变化了x，根据题意可知： 恒容容器中，压强之比等于物质的量之比，故，得x=0.4 mol。 【详解】A．A(g)的转化率= ，A错误； B．平衡时n(B)=0.6 mol，总物质的量为2.4 mol，则平衡时B的体积分数为25%，B正确； C．平衡时n(C)=0.4 mol，则c(C)=0.2 mol·L-1，C错误； D．C(g)与D(g)的化学计量数不同，平衡时C(g)与D(g)的化学反应速率不相等，D错误。 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 将质量相等的铁片和铜片用导线及电流计相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图所示的装置(以下均假设反应过程中溶液体积不变)，回答下列问题： （1）该装置为_______池，其能量转化形式为_______。 （2）铜片作_______(填“正”或“负”，下同)极，铁片作_______极，铁片上发生的反应为_______。 （3）若一段时间后，铁片与铜片的质量差为1.2 g，则导线中流过的电子的物质的量为_______(不考虑其他形式的能量转化)。 （4）某同学利用家中废旧材料制作可使扬声器发出声音的电池，装置如图所示。下列说法正确的是_______(填字母)。 A.电流由铝制易拉罐经导线流向碳棒 B.在碳棒上有气体生成，该气体可能为氢气 C.铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明铝失去电子 【答案】（1） ①. 原电池 ②. 化学能转化为电能 （2） ①. 正 ②. 负 ③. （3）0.02mol （4）BC 【解析】 【小问1详解】 该装置中铁片和铜片作电极，硫酸铜溶液作电解质溶液，形成了原电池，原电池是将化学能转化为电能的装置，故答案为：原电池；化学能转化为电能； 【小问2详解】 铁比铜活泼，因此铜片作正极，铁片作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为，故答案为：正；负；； 【小问3详解】 铜片上发生的反应为，铁片上发生的反应为，设反应中转移电子物质的量为2x mol，则正极生成铜物质的量为x mol，正极增加的质量为， 负极消耗铁的物质的量为x mol， 负极减少的质量为，反应一段时间后铁片与铜片的质量差为1.2g，则，解得x = 0.01mol，导线中流过的电子的物质的量为0.02mol，故答案为：0.02mol； 【小问4详解】 该装置构成原电池，Al失去电子发生氧化反应生成Al3+，为负极，碳棒作正极； A．原电池工作时，电流从正极经导线流向负极，因此电流由碳棒经导线流向铝制易拉罐，故A错误； B．电解质溶液为醋酸，碳棒为正极，正极的电极反应式为，则碳棒上生成的气体为氢气，故B正确； C． 铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明Al失去电子发生氧化反应生成Al3+，故C正确； 答案选BC，故答案为：BC。 16. 利用物质的类别及元素的化合价推测物质的性质是学习化学的重要方法。氮元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图所示，图中a、b、c分别代表一种含氮化合物。 回答下列问题： （1）a的化学式为______，写出a的一种用途______。 （2）从氮元素化合价变化的角度分析，图中所含物质或微粒中，只表现还原性的有______(填化学式)。 （3）a在加热和催化条件下与O2反应可以生成NO，请写出该反应的化学方程式：______。 （4）化合物c的稀溶液与金属铜反应的离子方程式为______，该反应中体现了c的______性。 （5）b是一种红棕色气体，用过量NaOH溶液吸收b气体来实现b的回收利用，所得溶液中除含有NaOH和NaNO2，还含有另外一种盐，另外一种盐是______(写化学式)。 【答案】（1） ①. NH3 ②. 制作氮肥、硝酸(或制冷剂等其他合理答案) （2）NH3、 （3） （4） ①. ②. 酸性和氧化(或氧化性和酸) （5）NaNO3 【解析】 【分析】由价类二维图可知，a为NH3，b为NO2，c为HNO3。 【小问1详解】 a属于氮的-3价氢化物，因此化学式为；氨气易液化，汽化时吸收大量热可作制冷剂，也可用于合成铵态氮肥、工业制硝酸等。 【小问2详解】 元素处于最低价态时仅具有还原性，氮元素最低价为-3价，图中-3价的微粒为、，只能失电子化合价升高，仅表现还原性。 【小问3详解】 氨气在催化剂、加热条件下发生催化氧化反应，N从-3价升高到+2价，中O从0价降低到-2价，其反应方程式为。 【小问4详解】 c为+5价含氮酸，即，稀硝酸与Cu反应生成硝酸铜、NO和水，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式为；反应中部分中N化合价降低，体现硝酸的氧化性，部分化合价不变生成硝酸盐，体现硝酸的酸性。 【小问5详解】 b为+4价红棕色氮氧化物，即，与NaOH发生歧化反应，部分N化合价从+4价升高到+5价，生成。 17. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 109 220 332 412 480 ①哪一时间段反应速率最大___________min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)，原因是___________。 ②求2~3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___________(设溶液体积不变)。 （2）另一学生为了提高氢气的化学反应速率，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以加快反应速率，你认为可行的是___________(填字母)。 A. 蒸馏水 B. KCl溶液 C. 溶液 D. 溶液 （3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示： ①达到平衡状态时Z的浓度为___________mol/L，该反应的化学方程式是___________。 ②该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。 A．Y的体积分数在混合气体中保持不变 B．X、Y的反应速率比为3：1 C．容器内气体压强保持不变 D．容器内气体的平均相对分子质量保持不变 E．消耗1molY的同时消耗3molX 【答案】（1） ①. 2~3 ②. 该反应是放热反应，此时温度升高，反应速率越大 ③. （2）D （3） ①. 0.125 ②. ③. ACD 【解析】 【小问1详解】 ①单位时间内产生的气体越多，则化学反应速率越快，由图中表格可知在2~3min时反应速率最快； 该反应是放热反应，此时温度升高，反应速率越快，单位时间内产生的气体越多，反应速率越快； ②化学方程式中计量系数之比等于反应速率之比，2~3min时间段内产生的氢气在标况下为112mL，则产生的氢气为0.005mol，关系式为消耗的盐酸的物质的量为0.01mol，溶液的体积为400mL，则参加反应的盐酸的物质的量浓度为，反应速率为； 【小问2详解】 加快化学反应速率的方法为加入硫酸铜溶液，则金属锌与硫酸铜反应生成铜单质，构成原电池加快反应速率，则答案选D； 【小问3详解】 ①达到平衡状态时物质的浓度保持不变，则根据图象可知，达到平衡状态时Z的物质的量为0.5mol，则Z的物质的量浓度为0.125 mol/L； 由图可知，物质的量下降的为反应物，物质的量升高的为生成物，则0.2mol的Y和0.6mol的X反应生成0.4mol的Z，则化学方程式为； ②反应达到平衡状态时浓度不再改变，根据化学方程式进行答题， A．Y的体积分数保持不变时达到平衡状态； B．反应速率之比等于计量系数之比，不可作为反应达到平衡状态的标志； C．该反应为气体总体积减小的反应，容器内的压强不变时可作为平衡状态的标志； D．平均相对分子质量与摩尔质量数值相等，则，质量守恒定律可知，气体的质量不变，气体的物质的量减小，则平均相对分子质量可作为平衡状态的标志； E．当正反应速率等于逆反应速率时达到平衡状态，消耗1molY的同时生成3molX为达到平衡状态； 答案选ACD。 18. 某实验小组同学用铜与浓硫酸反应制取SO2，验证SO2性质并制备NaHSO3，设计如图所示实验装置。 回答下列问题： （1）C中的实验现象是______，F的作用是______。 （2）A中发生反应的化学方程式是______。 （3）试管D中的现象为______，该反应中体现SO2的______(填“还原”或“氧化”性)。 （4）装置E中设计多孔球泡的目的是______。 （5）向装置E中通入SO2可制得NaHSO3.已知：Na2SO3水溶液中H2SO3、、随pH的分布如图1所示，Na2SO3的溶解度曲线如图2所示。 ①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通入SO2的实验操作为______。 ②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为______时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于______℃条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。 【答案】（1） ①. 紫色石蕊溶液变为红色 ②. 吸收多余的SO2，防止污染环境 （2） （3） ①. 酸性高锰酸钾溶液褪色(或其他合理答案) ②. 还原 （4）增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行，加快反应速率(或其他合理答案) （5） ①. 测量溶液的pH，当pH约为4时，停止通入SO2 ②. 10 ③. 34 【解析】 【分析】由实验装置可知，A中铜与浓硫酸反应生成SO2，B是安全瓶，有防倒吸的作用；C中石蕊试液变红色，检验二氧化硫为酸性氧化物；D中酸性高锰酸钾溶液褪色，检验二氧化硫的还原性；SO2继续通入E中碳酸钠溶液，反应生成NaHSO3，F装置进行尾气处理； 【小问1详解】 根据分析，C中现象为：紫色石蕊溶液变为红色；F的作用是：吸收多余的SO2，防止污染环境； 【小问2详解】 A中发生反应的化学方程式是：； 【小问3详解】 将二氧化硫通入装置D中，二氧化硫将酸性高锰酸钾还原而使溶液褪色，二氧化硫发生反应的离子方程式为：，在该反应中二氧化硫表现还原性； 【小问4详解】 装置E中设计多孔球泡的目的是：增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行，加快反应速率(或其他合理答案)； 【小问5详解】 ①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液，由图1可知，放pH为4时，溶质的主要成分为亚硫酸氢钠，故测量溶液的pH，当pH约为4时，停止通入SO2； ②由图1可知，pH值约为10时，溶质的主要成分为亚硫酸钠，由图2可知，当温度高于34oC时亚硫酸钠随着溶液温度升高溶解度降低，故制备无水亚硫酸钠的步骤为：边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $