甘肃省白银市靖远县第四中学2022-2023学年高一下学期5月期中化学试题

靖远四中2022-2023学年度第二学期期中考试 高一化学(选考) 可能会用到的相对原子质量：O-16 C-12 N-14 H-1 一、单选题(共42分) 1. 下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃的结构(不含立体异构)最多的是 A. B. C. D. 2. 工业上处理含CO、烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为和。已知：；；则该条件下的等于 A. -270kJ/mol B. C. D. +270kJ/mol 3. 如图所示原电池装置中，溶液为稀硫酸，电子流向如图所示。下列说法正确的是 A. 电子流动方向为：X电极→导线→Y电极→溶液→X电极 B. X电极上发生氧化反应，Y电极上发生还原反应 C. 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn D. 氢气产生在X电极上，移向Y电极 4. 下列说法不正确的是 A. C2H6和C4H10互称为同系物 B. C5H12有三种同分异构体 C. 沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷 D. 可称为：3－甲基－2－乙基戊烷 5. 下列说法正确的是 A. 与可以直接化合生成硅酸 B. 与反应，过量生成、过量生成 C. 盛放氢氧化钠的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞，应用橡胶塞 D. 与溶液反应体现了的氧化性 6. 在光照条件下，与能发生取代反应。使1 mol 与反应，待反应完全后测得四种有机取代产物的物质的量之比为，则消耗的的物质的量为 A. 1.0 mol B. 1.8 mol C. 2.2 mol D. 2.6 mol 7. 在4个均为密闭容器中不同投料下进行合成氨反应：，根据在相同时间内测定的结果，判断该反应速率最大的是 A. B. C. D. 8. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是 A. O2在b电极上发生氧化反应 B. 电解质溶液中OH-向正极移动 C. 该装置实现了电能到化学能的转化 D. 电子从a电极沿外电路流向b电极 9. 可逆反应：2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，下列叙述表示反应达到化学平衡状态的是 ①单位时间内消耗2molNO2的同时生成2molNO ②混合气体的颜色不再改变 ③混合气体的密度不再改变 ④混合气体的平均相对分子质量不再改变 A. ①②④ B. ②③ C. ②④ D. ③④ 10. 将足量的气体通入下列溶液中，最终能产生白色沉淀的是 A. 澄清石灰水 B. 氢硫酸 C. 溶液 D. 溶液 11. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是 A. 反应的化学方程式为： B. X的平衡转化率为25% C. 6min时反应达到平衡状态 D. 10min内，用Z表示的反应速率为0.06 12. 用如图所示装置制取、提纯并收集表中气体(a、b、c表示在相应仪器中所加入的试剂)，下列方案可行的是 气体 a b c A Cl2 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 B NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 C SO2 浓硫酸 Fe 浓硫酸 D CO2 盐酸 碳酸钙 饱和NaHCO3溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 一定条件下，金刚石转化为石墨要放出能量。在该条件下，下列结论正确的是 A. 金刚石与石墨之间的转化是物理变化 B. 石墨转化为金刚石是放热反应 C. 石墨比金刚石稳定 D. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 14. 一定量的甲烷恰好与一定量的氧气完全反应后得到CO、CO2和水蒸气共30．4g，该产物缓缓通过浓硫酸充分吸收后，浓硫酸增重14．4g，则此甲烷完全燃烧还需要氧气的体积（标准状况）为 A. 1.12L B. 2.24L C. 3.36L D. 4.48L 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 根据要求回答下列问题： （1）有下列各组物质：①和；②漂白粉和漂白液主要成分；③石墨和足球烯；④正丁烷和异戊烷；⑤乙烷和己烷；⑥和；⑦丙烷和环丙烷；⑧和。 用序号填空：_________组两者属于同系物。_________组两者互为同素异形体。_________组两者是同一物质。_________组两者互为同位素。 （2）若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1mol，在足量O2中燃烧，消耗O2体积最多的是_________。 16. 氨气(NH3)是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。其中利用NH3生产NH4NO3的主要转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)： （1）的化学方程为___________。 （2）的化学方程式为___________。 （3）列举两种不同类别的将HNO3转化为NH4NO3的化合物M：___________、___________。 （4）NH4NO3常作为水培植物营养液的氮肥来源。若要配制0.2mol·L-1的NH4NO3溶液500 mL，则需要NH4NO3固体的质量为___________ g。 17. 恒温条件下，在5L恒容密闭容器内充入1.5mol X(g)与2.0mol Y(g)，反应10min后达到平衡，此时X的物质的量减少1mol，Y的物质的量浓度为0.2mol/L，0～10min内，生成Z(g)的平均反应速率为0.04。请回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为_________。 （2）0～10min内，v(Y)=_________。 （3）反应达到平衡状态时，Y的转化率_________。 （4）若改变下列一个条件，推测该反应的速率变化 (填“增大”、“减小”或“不变”)： ①充入1mol氦气，化学反应速率_________。 ②将容器的体积扩大为10L，化学反应速率_________。 （5）下列说法能判断该反应达到平衡状态的是_________(填标号)。 A. 容器内混合气体的平均相对分子质量不变 B. 容器内混合气体的压强不变 C. D. 容器内混合气体的密度不变 18. 两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，甲同学将电极放入2mol/LH2SO4溶液A中，乙同学将电极放入6mol/L NaOH溶液B中，如图： （1）原电池中的能量转化过程是将_________。 （2）A中正极的电极反应式为__________________，电子的流向是由_________(填“Al→Mg或Mg→Al”)。 （3）B中负极反应式为_________。 （4）根据反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag设计原电池，画出装置图__________，写出正负极反应。 正：__________________。 负：__________________。 19. I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图： (1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为___________，X的物质的量浓度减少了___________，Y的转化率为___________。 (2)该反应的化学方程式为___________。 II.KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：回答下列问题： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 30 40 50 60 70 显色时间/s 160 80 40 20 10 (1)该反应的离子方程式为___________。 (2)该实验的目的是探究___________。 (3)实验试剂除了1mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液外，还需要的试剂是__； (4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是___________(填字母)。 A．温度 B．试剂的浓度 C．试剂的用量(体积) D．试剂添加的顺序 靖远四中2022-2023学年度第二学期期中考试 高一化学(选考) 可能会用到的相对原子质量：O-16 C-12 N-14 H-1 一、单选题(共42分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 二、填空题(每空2分，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ④⑤⑧ ②. ③ ③. ⑥ ④. ① （2）C4H10 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. NH4HCO3 （4）8.0 【17题答案】 【答案】（1）X(g)+Y(g)2Z(g) （2）0.02 （3）50% （4） ①. 不变 ②. 减小 （5）C 【18题答案】 【答案】（1）化学能转化为电能 （2） ①. ②. （3） （4） ①. ； ②. ③. 【19题答案】 【答案】 ①. 0.079mol·L-1·s-1 ②. 0.395mol·L-1 ③. 79.0% ④. X(g)＋Y(g)2Z(g) ⑤. 4H＋＋4I-＋O2=2I2＋2H2O ⑥. 温度对反应速率的影响 ⑦. 淀粉溶液 ⑧. CD 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $