精品解析：甘肃兰州第一中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学（选考）试题

兰州一中2025-2026-2学期期中考试试题 高一化学(选考) 说明：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。 可能用到得相对原子质量：O-16 Si-28 P-31 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(本题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 葡萄酒中加入适量SO2以起到杀菌、抗氧化的作用 B. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 【答案】A 【解析】 【详解】A．具有还原性且能使蛋白质变性，葡萄酒中加入适量可起到杀菌、抗氧化的作用，A正确； B．返回舱外表面的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，主要成分为氮化硅、碳化硅等，不是硅酸盐，B错误； C．燃煤中加入可与煤燃烧生成的反应，减少排放以降低酸雨形成，但无法减少温室气体的排放，C错误； D．光缆的主要成分是二氧化硅，晶体硅是半导体材料，用于制作芯片、太阳能电池板等，D错误； 故答案为：A。 2. 2024年6月2日，嫦娥六号在月球背面成功着陆。下列嫦娥六号探月过程中涉及化学能转化为电能的过程是 A. 燃烧推进剂使火箭升空 B. 展开太阳翼获取持续电力 C. 启动锂离子蓄电池为探测器供电 D. 用化学方法分析月壤的元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧推进剂使火箭升空涉及化学能转化为热能和光能，A错误； B．展开太阳翼获取持续电力涉及光能转化为电能，B错误； C．启动锂离子蓄电池为探测器供电涉及化学能转化为电能，C正确； D．用化学方法分析月壤的元素组成，过程中没有电能的产生，D错误； 故选C。 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为8的氮原子可表示为8N B. 氮气的电子式为 C. 石墨烯、碳纳米管、富勒烯互为同素异形体 D. NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++ 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮原子质子数为7，中子数为8时质量数为7+8=15，应表示为，A错误； B．氮气分子中，两个氮原子之间形成三对共用电子对，其正确的电子式应为，B错误； C．石墨烯、碳纳米管、富勒烯都是碳元素形成的不同单质，符合同素异形体定义，C正确； D．在水溶液中完全电离，正确电离方程式为，D错误； 故答案选C。 4. 下列化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的氧化还原反应是 A. 镁条和稀盐酸反应 B. 盐酸与碳酸氢钠反应 C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体混合 D. 二氧化碳与碳高温反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应物的总能量低于生成物的总能量的反应为吸热反应。镁条和稀盐酸反应是活泼金属与酸的放热反应，虽属于氧化还原反应但不符合题意，A错误； B．盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，但属于复分解反应，无元素化合价升降，不是氧化还原反应，B错误； C．与固体混合反应是吸热反应，但属于复分解反应，无元素化合价升降，不是氧化还原反应，C错误； D．二氧化碳与碳高温反应生成一氧化碳，碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且该反应为吸热反应，符合题意，D正确； 故答案选D。 5. 用表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1 mol/L NH4Cl溶液中所含氯离子数为0.1 B. 28 g晶体Si所含共价键的数目为4 C. 标准状况下，22.4 L SO3的分子数大于 D. 32 g Cu粉和足量S完全反应，转移电子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．只给出NH4Cl溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算Cl-的物质的量及数目，A错误； B．28 g Si晶体的物质的量为1 mol，晶体Si为金刚石型结构，每个硅原子与周围的4个硅原子形成4个共价键，但每个共价键由2个Si原子共同形成，故1 mol Si含共价键数目为，B错误； C．标准状况下SO3为非气态，22.4 L SO3的物质的量大于1 mol，分子数大于，C正确； D．32 g Cu的物质的量为0.5 mol，Cu与足量S反应生成Cu2S，Cu元素化合价从0升高到+1，故转移电子数为，D错误； 故答案选C。 6. 磷有多种不同的单质，红磷(结构复杂用“P”表示)和白磷(P4)是磷的两种同素异形体，充分燃烧的产物都是P2O5。在25℃、101kPa下，31g白磷完全转化为红磷，放出11 kJ的热量。下列说法正确的是 A. 红磷转化为白磷属于放热反应 B. 红磷的稳定性比白磷强 C. 白磷转化为红磷属于物理变化 D. 等质量的红磷和白磷完全燃烧，放热较多的是红磷 【答案】B 【解析】 【详解】A．白磷转化为红磷放出热量，因此红磷转化为白磷为吸热反应，A错误； B．物质能量越低稳定性越强，白磷转化为红磷放热，说明白磷能量高于红磷，因此红磷的稳定性比白磷强，B正确； C．白磷和红磷是磷元素的两种不同的同素异形体，它们的分子结构和晶体结构不同。它们之间的转化涉及化学键的断裂和形成，属于化学变化，C错误； D．等量的红磷和白磷完全燃烧产物相同，反应物能量越高，放出的热量越多，白磷能量高于红磷，因此放热较多的是白磷，D错误； 故答案选B。 7. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 加入镁条有气泡产生的溶液中：Ba2+、Na+、、Cl- B. 滴入石蕊显红色的溶液中：Na+、、S2-、I- C. 滴入酚酞变红的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、 D. 在NaNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入镁条有气泡产生的溶液为酸性溶液，含大量，、、、与之间均不发生反应，可以大量共存，A正确； B．滴入石蕊显红色的溶液为酸性溶液，含大量，、均能结合氢离子生成对应的弱酸；酸性条件下与会发生归中反应生成硫单质，不能大量共存，B错误； C．滴入酚酞变红的溶液为碱性溶液，含大量，与反应生成沉淀，与反应生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．溶液中存在，有时形成酸性环境，酸性环境中的会将氧化为，发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 8. 氮及其化合物的某转化过程如图所示。下列分析中，错误的是 A. 反应Ⅰ为化合反应，而反应Ⅱ为分解反应 B. 工业生产中原料气N2可以通过分离液态空气获得 C. 在催化剂a、b表面均发生了化学键的断裂和形成 D. 反应Ⅱ催化剂b表面形成氮氧键的过程中，发生了电子的转移 【答案】A 【解析】 【分析】由图中可以看出，反应Ⅰ为N2+3H22NH3；反应Ⅱ为4NH3+5O24NO+6H2O。 【详解】A．由分析可知，反应Ⅰ为化合反应，但反应Ⅱ不是分解反应，A错误； B．工业生产中原料气N2来自空气，将空气液化后进行蒸馏，可以从液态空气中获得N2，B正确； C．反应Ⅰ、Ⅱ均在催化剂表面上进行，化学反应过程中，伴随着旧化学键的断裂和新化学键的形成，则在催化剂a、b表面均发生了化学键的断裂和形成，C正确； D．反应Ⅱ为4NH3+5O24NO+6H2O，发生氧化还原反应，则反应Ⅱ催化剂b表面形成氮氧键的过程中，发生了电子的转移，D正确； 故选A。 9. 在一定温度时，将2 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生反应：2A(s)+2B(g)=C(g)+2D(g)，经5 min后测得容器内B的浓度减少了0.2 mol/L，下列叙述不正确的是 A. 5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol/(L·min) B. 5 min时，容器内D的浓度为0.2 mol/L C. 5 min时，A的物质的量减少了1 mol D. 5 min时，容器内气体总的物质的量为3 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应速率之比等于化学计量数之比，，则，A正确； B．，5min时D的浓度为 ，B正确； C．转化的B的物质的量为 ，由化学计量数关系可知消耗A的物质的量为1 mol，即A的物质的量减少了1 mol，C正确； D．5 min时容器内剩余B为1 mol、生成C为0.5 mol、生成D为1 mol，A为固体不计入气体总物质的量，总气体物质的量为 ，D错误； 故答案选D。 10. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A. 图①温度计的水银柱上升 B. 图②中反应物总能量大于生成物总能量 C. 图③中反应开始后，针筒活塞向右移动 D. 图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度计的水银柱上升，则中和反应放出热量，说明相应的化学反应是放热反应，不符合题意，A错误； B．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，说明相应的化学反应是放热反应，不符合题意，B错误； C．Zn与稀硫酸反应生成氢气，氢气可使针筒活塞向右移动，不能充分说明相应的化学反应是放热反应，符合题意，C正确； D．反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内压强增大，温度升高，反应为放热反应，不符合题意，D错误； 故选C。 11. 已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A. 该反应有可能是放热反应 B. 1mol A2(g)和1mol B2(g)反应生成2mol AB(g)吸收的热量为(a-b) kJ C. 该反应一定需要加热 D. 断裂1mol A-A和1mol B-B键，放出a kJ能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，不可能是放热反应，A错误； B．据图可知，，所以1 mol 和1 mol 反应生成2 mol 吸收的热量为，B正确； C．反应的吸（放）热与是否需要加热无必然联系，部分吸热反应常温下也可发生，该反应不一定需要加热，C错误； D．断裂化学键需要吸收能量，所以断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，吸收 能量，D错误； 故选 B。 12. 下列离子方程式正确的是 A. 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：ClO-+SO2+H2O=+Cl-+2H+ B. 用FeCl3溶液刻蚀覆铜电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ C. AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 D. 氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．少量二氧化硫与次氯酸钠溶液反应生成硫酸钠、氯化钠和次氯酸，反应的离子方程式为：3ClO-+SO2+H2O=+Cl-+2HClO，A错误； B．刻蚀覆铜电路板发生的反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误； C．氯化铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，C正确； D．氢氟酸刻蚀玻璃发生的反应为氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，氢氟酸是弱酸，因此反应的离子方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，D错误； 故选C。 13. 科学家使用-MnO2研制了一种MnO2-Zn可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4。下列叙述正确的是 A. 充电时，负极发生氧化反应 B. 放电时，电子从Zn电极经过电解质溶液流向MnO2电极 C. 放电时，正极反应有MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH- D. 放电时，Zn电极质量减少0.65g，MnO2电极生成了0.020mol MnOOH 【答案】C 【解析】 【分析】Zn具有还原性，MnO2具有氧化性，自发的氧化还原反应发生在Zn与MnO2之间，所以MnO2电极为正极，Zn电极为负极；充电时MnO2电极为阳极、Zn电极为阴极。 【详解】A．充电时该装置为电解池，原电池的负极对应电解池的阴极，阴极得电子发生还原反应；A错误； B．电池放电时，电子不能通过电解质溶液移动，只在导线与两极之间移动；B错误； C．放电时MnO2电极为正极，正极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4，则正极上主要发生的电极反应是MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-，C正确； D．放电时，Zn电极质量减少0.65g（物质的量为0.010 mol），电路中转移0.020 mol电子，由正极的主要反应MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-可知，若正极上只有MnOOH生成，则生成MnOOH的物质的量为0.020 mol，但是正极上还有ZnMn2O4生成，因此，MnOOH的物质的量小于0.020 mol，D错误； 故答案选C。 14. 下列实验操作能够验证实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证某红棕色气体是Br2而不是NO2 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验该气体，试纸变蓝 B 验证碳和浓硝酸反应 向浓硝酸中加入红热的木炭，有红棕色气体生成 C 检验溶液中是否有 向该溶液中加入少量稀NaOH溶液，没有生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中没有 D 检验溶液中是否有 向该溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．和都具有氧化性，都能将氧化为使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，无法区分两种气体，A错误； B．浓硝酸受热易分解生成红棕色，无法确定是碳与浓硝酸反应生成的还是浓硝酸自身分解产生的，B错误； C．与少量稀溶液反应，若不加热会生成，不会释放出氨气，因此无法证明溶液中无，C错误； D．先加稀盐酸无明显现象，可排除、、等干扰离子，再加生成的不溶于酸的白色沉淀为，可证明溶液中有，D正确； 故答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(本题包括4小题，共58分) 15. 硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题： （1）硅元素在元素周期表的位置是___________。 （2）沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 自然界存在游离态的硅 B. SiO2可用于制造光导纤维而不能直接做芯片 C. SiO2既能溶于氢氟酸，也能溶于氢氧化钠，是两性氧化物 D. 制备普通玻璃的原料是石英砂、纯碱和石灰石 （3）NaOH溶液应该保存在带___________(填“玻璃塞”或“橡胶塞”)的试剂瓶中，原因是___________(用化学方程式解释)。 （4）硅单质可作为硅半导体材料。三氯硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： ①制备粗硅的化学反应方程式为___________。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式___________。 （5）新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：。若生成标准状况下33.6L CO时，反应过程中转移的电子为___________mol。 （6）某同学设计如图实验装置证明非金属性：N>C>Si。 所用到的试剂：①稀HNO3；②碳酸钙；③Na2SiO3溶液。你认为该实验能否证明C和Si的非金属性强弱___________(填“能”或“不能”)，请用必要的文字及化学方程式说明___________。 【答案】（1）第三周期ⅣA族 （2）BD （3） ①. 橡胶塞 ②. （4） ①. ②. （5）3 （6） ①. 不能 ②. 硝酸具有挥发性，硅酸可能是硝酸和硅酸钠反应得到： 【解析】 【小问1详解】 硅是14号元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，根据电子层数等于周期序数、最外层电子数等于主族序数，可知硅位于第三周期第ⅣA族； 【小问2详解】 A．硅为亲氧元素，自然界中只存在化合态硅，无游离态硅，A错误； B．是光导纤维的核心原料，半导体芯片的原料是晶体硅，B正确； C．两性氧化物的定义是与酸、碱反应均生成盐和水，能与碱反应生成盐和水，但它只能与氢氟酸这一种酸反应，这是二氧化硅的特性，因此属于酸性氧化物，不是两性氧化物，C错误； D．普通玻璃的制备原料为石英砂、纯碱、石灰石，D正确； 因此选BD； 【小问3详解】 玻璃的主要成分含，玻璃塞处暴露着的可与NaOH反应生成具有粘性的硅酸钠，会将玻璃塞和试剂瓶粘连，因此NaOH溶液需用带橡胶塞的试剂瓶保存，对应反应方程式为。 【小问4详解】 ①高温下石英砂（主要成分为）和焦炭发生置换反应生成粗硅和CO，配平得反应方程式 。 ②根据元素守恒和氧化还原得失电子守恒：中Si为+2价，反应后中Si为+4价，化合价升高2价，因此必有元素化合价降低，推断为+1价H得电子生成单质，配平得反应方程式。 【小问5详解】 反应中C元素化合价从0价升高到+2价，每生成6 mol CO，转移12 mol电子。标准状况下33.6 L CO的物质的量为 ，因此转移电子的物质的量为 。 【小问6详解】 ①比较元素非金属性可通过比较最高价氧化物对应水化物的酸性：酸性越强，非金属性越强。该实验中硝酸具有挥发性，挥发的会随进入硅酸钠溶液，也能反应生成硅酸沉淀，无法确定硅酸是碳酸与硅酸钠反应得到的，因此不能证明碳酸酸性强于硅酸，也就不能证明C的非金属性强于Si； ②硝酸具有挥发性，硅酸可能是硝酸和硅酸钠反应得到，化学方程式： 。 16. 在如图所示的物质转化关系中，A是气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，D的相对分子质量比C的大16，制取E的流程示意图如图所示，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。 Ⅰ．若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，回答下列问题： （1）A的电子式为___________。 （2）反应A+B→C的化学方程式为___________。 （3）反应E+G→C的离子方程式为___________。 （4）实验室保存E的浓溶液时用棕色试剂瓶，请用化学方程式解释原因：___________。 Ⅱ．若C能使品红溶液褪色，回答下列问题： （5）反应E+G→C的化学方程式为___________。 （6）6.5g Zn和含0.2mol E的浓溶液反应，产生的气体在标况下的体积为___________L。 （7）有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(H2SO4)=2.0mol·L-1，c(HNO3)=1.0mol·L-1.100mL该混合溶液最多能溶解铜粉的质量为___________g。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6）2.24 （7）9.6 【解析】 【分析】B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，故B为，G是紫红色金属单质，故G为，D的相对分子质量比C大16，说明D比C多1个氧原子。若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A为，与反应生成C为，C与反应生成D为，与反应生成E为，与反应可生成，符合转化关系。若C能使品红溶液褪色，则C为，D为，E为，浓与反应可生成。 【小问1详解】 A为，属于共价化合物，N原子最外层满足8电子稳定结构，对应的电子式为。 【小问2详解】 与反应生成和，配平后对应的化学方程式为。 【小问3详解】 稀硝酸与反应生成硝酸铜、和水，配平后对应的离子方程式为。 【小问4详解】 浓硝酸见光易分解，因此需用棕色试剂瓶保存，分解生成二氧化氮、氧气和水，对应的化学方程式为。 【小问5详解】 与浓反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，配平后对应的化学方程式为 。 【小问6详解】 6.5g 的物质的量为 ，与浓硫酸反应先生成，随反应进行硫酸浓度降低，后续反应生成；生成（）或（），每生成1 mol气体均得到2 mol电子，两种反应中1 mol 反应均转移2 mol电子，0.1 mol 完全反应转移0.2 mol电子，生成气体总物质的量为0.1 mol，标况下体积为 。 【小问7详解】 混合溶液中 ， ，与混酸反应的离子方程式为，完全反应消耗0.4mol ，过量，按的量计算，消耗的物质的量为 ，质量为 。 17. Ⅰ．控制变量法是科学探究中非常重要的思想方法。控制变量法探究影响化学反应速率因素的一般原则是“定多变一”，即要保持其他变量不变，改变其中一个变量进行实验，测定数据，通过系列实验，找出变量对反应速率的影响。某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。 方案 反应物 催化剂 温度 ① 5mL 3% H2O2溶液 无 25℃ ② 5mL 6% H2O2溶液 无 25℃ ③ 5mL 6% H2O2溶液 无 40℃ ④ 5mL 6% H2O2溶液 1—2滴0.1mol/L FeCl3溶液 40℃ 通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图1所示。回答下列问题： （1）请填写出曲线Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ分别代表哪个试验方案：曲线Ⅰ代表方案___________，曲线Ⅲ代表方案___________，曲线Ⅳ代表方案___________。 （2）甲同学为了探究浓度对化学反应速率的影响，应进行方案___________和___________。乙同学进行方案③和④，你认为他想探究的是___________对化学反应速率的影响。 Ⅱ．另一组同学为了探究碳酸钙与100mL稀盐酸反应的反应速率，他们通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制出图2所示的曲线。 已知该反应是放热反应，请分析以下问题： 在0～t1、t1～t2、t2～t3三个相同的时间段里， （3）反应速率最大的是___________时间段，反应速率最大的主要原因是___________。 （4）若生成V2mL CO2，盐酸的物质的量减少了0.2mol，则用盐酸表示的反应速率为___________(列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. ④ ②. ② ③. ① （2） ①. ① ②. ② ③. 催化剂 （3） ①. t1～t2 ②. 该时间段内溶液温度升高 （4） 【解析】 【分析】控制变量法探究影响化学反应速率因素的一般原则是“定多变一”，即要保持其他变量不变，改变其中一个变量进行实验，测定数据，通过系列实验，找出变量对反应速率的影响，就是要保持单一变量原则；一般影响反应速率的因素有浓度、温度、压强，催化剂等，注意从这几个角度考虑。 【小问1详解】 反应速率越大，V（O2）-t 曲线斜率越大，达到最大氧气体积的时间越短；最终生成的体积由的物质的量决定：实验①浓度最低，物质的量最小，最终体积最小，对应曲线Ⅳ；实验④有催化剂且温度最高，反应速率最快，对应斜率最大的曲线Ⅰ；实验②、③均为6%，③温度为40℃、②为25℃，速率③>②，故曲线Ⅲ对应速率较慢的实验②。 【小问2详解】 探究浓度对反应速率的影响需遵循控制变量法，保持温度、催化剂均相同，仅浓度不同，故选实验①和②；实验③和④的反应物浓度、温度均相同，唯一变量为是否加入催化剂，故探究催化剂对反应速率的影响。 【小问3详解】 相同时间段内，生成的体积越大，反应速率越大，对应曲线斜率越大，由图可知段斜率最大，速率最大；该反应为放热反应，反应过程中体系温度升高，该阶段温度升高对速率的促进作用大于盐酸浓度降低的减慢作用，故速率最大。 【小问4详解】 反应速率计算公式为v=， ，盐酸体积为0.1L，生成V2mL CO2的反应时间为t2min，代入即可得到对应的速率表达式。 18. 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，甲同学将电极放入2mol/L的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入2mol/L的NaOH溶液中，如图所示。 （1）甲中移向___________(填“铝片”或“镁片”)，写出正极的电极反应式___________。 （2）乙中负极为___________(填“铝片”或“镁片”)，写出负极的电极反应式___________。 （3）铅蓄电池中，正极材料为PbO2，负极材料为Pb，电解液为硫酸，放电时其负极反应式为___________，反应中转移0.2mol电子时，正极质量增重___________g。 （4）燃料电池有很多优点，图1是氢氧燃料电池，a、b均为石墨电极；图2是乙醇燃料电池。 ①使用时，图1中电极a上发生的电极反应式为___________。 ②图2中，电极b上发生的电极反应是为___________，反应一段时间后，KOH溶液的浓度___________(填“增大”或“减小”)。 【答案】（1） ①. 镁片 ②. （2） ①. 铝片 ②. （3） ①. ②. 6.4g （4） ①. ②. ③. 减小 【解析】 【分析】甲装置电解质为硫酸，Mg金属活动性强于Al，Mg作负极，Al作正极，阴离子向负极移动。乙装置电解质为NaOH溶液，Mg不与NaOH反应，Al可与NaOH发生自发氧化还原反应，Al作负极，Mg作正极。铅蓄电池放电时Pb作负极，作正极，结合电子守恒计算正极质量变化。氢氧燃料电池中通入的电极为负极，通入的电极为正极，乙醇燃料电池中通入乙醇的电极为负极，通入的为正极。 【小问1详解】 甲中电解质为硫酸，Mg金属活动性强于Al，Mg作负极，Al作正极。原电池中阴离子向负极移动，故移向镁片。正极上得电子发生还原反应生成，电极反应式为。 【小问2详解】 乙中电解质为NaOH溶液，Mg与NaOH溶液不反应，Al可与NaOH溶液发生自发氧化还原反应，故Al作负极。负极上Al失电子，结合生成，电极反应式为。 【小问3详解】 铅蓄电池放电时，负极Pb失电子，结合生成，电极反应式为。正极反应为，每转移2mol电子，正极由1mol转化为1mol，增加的质量为64g，故转移0.2mol电子时，正极质量增加 。 【小问4详解】 ①图1为氢氧燃料电池，KOH为电解质，电子由电极a流出，故a为负极，通入，失电子结合生成，电极反应式为 。 ②图2为乙醇燃料电池，电极b通入，为正极，得电子结合生成，电极反应式为。电池总反应消耗且生成，故KOH溶液的浓度减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兰州一中2025-2026-2学期期中考试试题 高一化学(选考) 说明：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。 可能用到得相对原子质量：O-16 Si-28 P-31 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(本题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 葡萄酒中加入适量SO2以起到杀菌、抗氧化的作用 B. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 2. 2024年6月2日，嫦娥六号在月球背面成功着陆。下列嫦娥六号探月过程中涉及化学能转化为电能的过程是 A. 燃烧推进剂使火箭升空 B. 展开太阳翼获取持续电力 C. 启动锂离子蓄电池为探测器供电 D. 用化学方法分析月壤的元素组成 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为8的氮原子可表示为8N B. 氮气的电子式为 C. 石墨烯、碳纳米管、富勒烯互为同素异形体 D. NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++ 4. 下列化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的氧化还原反应是 A. 镁条和稀盐酸反应 B. 盐酸与碳酸氢钠反应 C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体混合 D. 二氧化碳与碳高温反应 5. 用表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1 mol/L NH4Cl溶液中所含氯离子数为0.1 B. 28 g晶体Si所含共价键的数目为4 C. 标准状况下，22.4 L SO3的分子数大于 D. 32 g Cu粉和足量S完全反应，转移电子数目为 6. 磷有多种不同的单质，红磷(结构复杂用“P”表示)和白磷(P4)是磷的两种同素异形体，充分燃烧的产物都是P2O5。在25℃、101kPa下，31g白磷完全转化为红磷，放出11 kJ的热量。下列说法正确的是 A. 红磷转化为白磷属于放热反应 B. 红磷的稳定性比白磷强 C. 白磷转化为红磷属于物理变化 D. 等质量的红磷和白磷完全燃烧，放热较多的是红磷 7. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 加入镁条有气泡产生的溶液中：Ba2+、Na+、、Cl- B. 滴入石蕊显红色的溶液中：Na+、、S2-、I- C. 滴入酚酞变红的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、 D. 在NaNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、 8. 氮及其化合物的某转化过程如图所示。下列分析中，错误的是 A. 反应Ⅰ为化合反应，而反应Ⅱ为分解反应 B. 工业生产中原料气N2可以通过分离液态空气获得 C. 在催化剂a、b表面均发生了化学键的断裂和形成 D. 反应Ⅱ催化剂b表面形成氮氧键的过程中，发生了电子的转移 9. 在一定温度时，将2 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生反应：2A(s)+2B(g)=C(g)+2D(g)，经5 min后测得容器内B的浓度减少了0.2 mol/L，下列叙述不正确的是 A. 5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol/(L·min) B. 5 min时，容器内D的浓度为0.2 mol/L C. 5 min时，A的物质的量减少了1 mol D. 5 min时，容器内气体总的物质的量为3 mol 10. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A. 图①温度计的水银柱上升 B. 图②中反应物总能量大于生成物总能量 C. 图③中反应开始后，针筒活塞向右移动 D. 图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面 11. 已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A. 该反应有可能是放热反应 B. 1mol A2(g)和1mol B2(g)反应生成2mol AB(g)吸收的热量为(a-b) kJ C. 该反应一定需要加热 D. 断裂1mol A-A和1mol B-B键，放出a kJ能量 12. 下列离子方程式正确的是 A. 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：ClO-+SO2+H2O=+Cl-+2H+ B. 用FeCl3溶液刻蚀覆铜电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ C. AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 D. 氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2O 13. 科学家使用-MnO2研制了一种MnO2-Zn可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4。下列叙述正确的是 A. 充电时，负极发生氧化反应 B. 放电时，电子从Zn电极经过电解质溶液流向MnO2电极 C. 放电时，正极反应有MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH- D. 放电时，Zn电极质量减少0.65g，MnO2电极生成了0.020mol MnOOH 14. 下列实验操作能够验证实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证某红棕色气体是Br2而不是NO2 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验该气体，试纸变蓝 B 验证碳和浓硝酸反应 向浓硝酸中加入红热的木炭，有红棕色气体生成 C 检验溶液中是否有 向该溶液中加入少量稀NaOH溶液，没有生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中没有 D 检验溶液中是否有 向该溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中有 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(本题包括4小题，共58分) 15. 硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题： （1）硅元素在元素周期表的位置是___________。 （2）沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 自然界存在游离态的硅 B. SiO2可用于制造光导纤维而不能直接做芯片 C. SiO2既能溶于氢氟酸，也能溶于氢氧化钠，是两性氧化物 D. 制备普通玻璃的原料是石英砂、纯碱和石灰石 （3）NaOH溶液应该保存在带___________(填“玻璃塞”或“橡胶塞”)的试剂瓶中，原因是___________(用化学方程式解释)。 （4）硅单质可作为硅半导体材料。三氯硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： ①制备粗硅的化学反应方程式为___________。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式___________。 （5）新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：。若生成标准状况下33.6L CO时，反应过程中转移的电子为___________mol。 （6）某同学设计如图实验装置证明非金属性：N>C>Si。 所用到的试剂：①稀HNO3；②碳酸钙；③Na2SiO3溶液。你认为该实验能否证明C和Si的非金属性强弱___________(填“能”或“不能”)，请用必要的文字及化学方程式说明___________。 16. 在如图所示的物质转化关系中，A是气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，D的相对分子质量比C的大16，制取E的流程示意图如图所示，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。 Ⅰ．若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，回答下列问题： （1）A的电子式为___________。 （2）反应A+B→C的化学方程式为___________。 （3）反应E+G→C的离子方程式为___________。 （4）实验室保存E的浓溶液时用棕色试剂瓶，请用化学方程式解释原因：___________。 Ⅱ．若C能使品红溶液褪色，回答下列问题： （5）反应E+G→C的化学方程式为___________。 （6）6.5g Zn和含0.2mol E的浓溶液反应，产生的气体在标况下的体积为___________L。 （7）有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(H2SO4)=2.0mol·L-1，c(HNO3)=1.0mol·L-1.100mL该混合溶液最多能溶解铜粉的质量为___________g。 17. Ⅰ．控制变量法是科学探究中非常重要的思想方法。控制变量法探究影响化学反应速率因素的一般原则是“定多变一”，即要保持其他变量不变，改变其中一个变量进行实验，测定数据，通过系列实验，找出变量对反应速率的影响。某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。 方案 反应物 催化剂 温度 ① 5mL 3% H2O2溶液 无 25℃ ② 5mL 6% H2O2溶液 无 25℃ ③ 5mL 6% H2O2溶液 无 40℃ ④ 5mL 6% H2O2溶液 1—2滴0.1mol/L FeCl3溶液 40℃ 通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图1所示。回答下列问题： （1）请填写出曲线Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ分别代表哪个试验方案：曲线Ⅰ代表方案___________，曲线Ⅲ代表方案___________，曲线Ⅳ代表方案___________。 （2）甲同学为了探究浓度对化学反应速率的影响，应进行方案___________和___________。乙同学进行方案③和④，你认为他想探究的是___________对化学反应速率的影响。 Ⅱ．另一组同学为了探究碳酸钙与100mL稀盐酸反应的反应速率，他们通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制出图2所示的曲线。 已知该反应是放热反应，请分析以下问题： 在0～t1、t1～t2、t2～t3三个相同的时间段里， （3）反应速率最大的是___________时间段，反应速率最大的主要原因是___________。 （4）若生成V2mL CO2，盐酸的物质的量减少了0.2mol，则用盐酸表示的反应速率为___________(列出计算式即可)。 18. 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，甲同学将电极放入2mol/L的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入2mol/L的NaOH溶液中，如图所示。 （1）甲中移向___________(填“铝片”或“镁片”)，写出正极的电极反应式___________。 （2）乙中负极为___________(填“铝片”或“镁片”)，写出负极的电极反应式___________。 （3）铅蓄电池中，正极材料为PbO2，负极材料为Pb，电解液为硫酸，放电时其负极反应式为___________，反应中转移0.2mol电子时，正极质量增重___________g。 （4）燃料电池有很多优点，图1是氢氧燃料电池，a、b均为石墨电极；图2是乙醇燃料电池。 ①使用时，图1中电极a上发生的电极反应式为___________。 ②图2中，电极b上发生的电极反应是为___________，反应一段时间后，KOH溶液的浓度___________(填“增大”或“减小”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $