甘肃省多校2024-2025学年高一下学期期中联考化学试卷

2024~2025学年度第二学期期中考试 高一化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第二册第五章、第六章。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 党的二十大指出，生态环境保护发生历史性、转折性、全局性变化。为了让我们的天更蓝、山更绿、水更清，下列做法不应提倡的是 A. 禁止使用化石燃料 B. 开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源 C. 在汽车尾气管中安装尾气处理装置，降低污染性气体排放 D. 对已酸化的土壤，可以加入熟石灰进行改良 2. 下列选项中主要将化学能转化为电能的是 A. 太阳能集热器 B. 石墨烯电池 C. 硅太阳能电池 D. 水力发电 3. 下列反应不属于氮的固定的是 A. 雷电时，空气中N2和O2生成NO B. NO被氧气氧化为NO2 C. 豆科植物的根瘤菌将氮气转变成硝酸盐 D. 镁条在氮气中燃烧 4. 下列反应需要吸收热量的是 A. 向酸性土壤中投入熟石灰 B. 天然气的燃烧 C. 氢气与氯气化合生成氯化氢 D. 灼热的炭与二氧化碳反应 5. 一定条件下，在体积为2L的密闭容器中发生反应：，测得内，A的物质的量减小了，则内，下列说法正确的是 A. B. C. D. 6. 在化学变化中能量越低越稳定。如图表示反应C(s，金刚石)=C(s，石墨)过程中的能量变化情况，下列有关说法正确的是 A. 该过程是一个物理变化 B. 常温下，石墨比金刚石稳定 C. 该反应是吸热反应 D. 反应物的总键能大于生成物的总键能 7. 下列有关物质性质和用途不具有对应关系的是 A. 碳化硅(SiC)硬度很大，可用作砂纸的磨料 B. 二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维 C. 碳酸氢钠的溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多 D. 氮气的化学性质稳定，可用作保护气体 8. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 糕点包装内放置除氧剂以延长食品保质期，体现了浓度对反应速率的影响 B. 反应在恒容密闭容器进行，增加C(s)的质量，反应速率增大 C. 用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率慢 D. 4Na+O2=2Na2O，加热能提高Na与O2反应生成Na2O的反应速率 9. 现有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接浸入酸性电解质溶液，形成闭合电路，B易腐蚀，将A与D用导线连接浸入酸性电解质溶液电流从D流向A，若将C浸入B的盐溶液中，有金属B析出，这四种金属的活动性顺序为 A. C＞B＞A＞D B. D＞A＞B＞C C. D＞B＞A＞C D. D＞C＞A＞B 10. 目前，中国在5G技术领域发展得越来越好，5G芯片的主要材质是高纯度硅。已知用硝酸与氢氟酸的混合液作制作芯片的刻蚀液，发生的反应为 (反应未配平)。下列有关叙述错误的是 A. 硅是应用最为广泛的半导体材料 B. 该反应中还原性： C. 该反应中作氧化剂，发生氧化反应 D. 该反应转移电子时，生成 11. 下列制取NH3、验证其性质、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A. 制取NH3 B. 验证碱性 C. 收集NH3 D. 尾气处理 12. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论，这是化学学习的方法之一。下列对实验现象的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 说明浓硫酸具有脱水性 B 向含有KSCN的溶液中通入适量，溶液红色褪去 说明具有漂白性 C 向某溶液中加盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 说明该溶液中一定含有 D 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，见光易分解，生成的有色产物能溶于浓硝酸 A. A B. B C. C D. D 13. 清华大学曲良体教授团队在Zn-Se(硒)电池快速充电领域取得新进展。该电池的工作原理如图所示(阴离子交换膜是指只能通过阴离子，阳离子不能通过)。下列说法正确的是 A. Se极为负极 B. 电流方向：Zn极→用电器→Se极 C. 通过阴离子交换膜向Se极移动 D. 正极上发生的电极反应为 14. 已知：，某温度下，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol A与1 mol B发生该反应，平衡时总压强增加了20%。下列说法正确的是 A. A的转化率为20% B. 平衡时B的体积分数为25% C. 平衡时c(C)=0.4 mol·L-1 D. 平衡时C与D的化学反应速率相等 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 将质量相等的铁片和铜片用导线及电流计相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图所示的装置(以下均假设反应过程中溶液体积不变)，回答下列问题： （1）该装置为_______池，其能量转化形式为_______。 （2）铜片作_______(填“正”或“负”，下同)极，铁片作_______极，铁片上发生的反应为_______。 （3）若一段时间后，铁片与铜片的质量差为1.2 g，则导线中流过的电子的物质的量为_______(不考虑其他形式的能量转化)。 （4）某同学利用家中废旧材料制作可使扬声器发出声音的电池，装置如图所示。下列说法正确的是_______(填字母)。 A.电流由铝制易拉罐经导线流向碳棒 B.在碳棒上有气体生成，该气体可能为氢气 C.铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明铝失去电子 16. 利用物质的类别及元素的化合价推测物质的性质是学习化学的重要方法。氮元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图所示，图中a、b、c分别代表一种含氮化合物。 回答下列问题： （1）a的化学式为______，写出a的一种用途______。 （2）从氮元素化合价变化的角度分析，图中所含物质或微粒中，只表现还原性的有______(填化学式)。 （3）a在加热和催化条件下与O2反应可以生成NO，请写出该反应的化学方程式：______。 （4）化合物c的稀溶液与金属铜反应的离子方程式为______，该反应中体现了c的______性。 （5）b是一种红棕色气体，用过量NaOH溶液吸收b气体来实现b的回收利用，所得溶液中除含有NaOH和NaNO2，还含有另外一种盐，另外一种盐是______(写化学式)。 17. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 109 220 332 412 480 ①哪一时间段反应速率最大___________min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)，原因是___________。 ②求2~3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___________(设溶液体积不变)。 （2）另一学生为了提高氢气的化学反应速率，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以加快反应速率，你认为可行的是___________(填字母)。 A. 蒸馏水 B. KCl溶液 C. 溶液 D. 溶液 （3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示： ①达到平衡状态时Z的浓度为___________mol/L，该反应的化学方程式是___________。 ②该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。 A．Y的体积分数在混合气体中保持不变 B．X、Y的反应速率比为3：1 C．容器内气体压强保持不变 D．容器内气体的平均相对分子质量保持不变 E．消耗1molY的同时消耗3molX 18. 某实验小组同学用铜与浓硫酸反应制取SO2，验证SO2性质并制备NaHSO3，设计如图所示实验装置。 回答下列问题： （1）C中的实验现象是______，F的作用是______。 （2）A中发生反应的化学方程式是______。 （3）试管D中的现象为______，该反应中体现SO2的______(填“还原”或“氧化”性)。 （4）装置E中设计多孔球泡的目的是______。 （5）向装置E中通入SO2可制得NaHSO3.已知：Na2SO3水溶液中H2SO3、、随pH的分布如图1所示，Na2SO3的溶解度曲线如图2所示。 ①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通入SO2的实验操作为______。 ②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为______时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于______℃条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。 2024~2025学年度第二学期期中考试 高一化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第二册第五章、第六章。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 原电池 ②. 化学能转化为电能 （2） ①. 正 ②. 负 ③. （3）0.02mol （4）BC 【16题答案】 【答案】（1） ①. NH3 ②. 制作氮肥、硝酸(或制冷剂等其他合理答案) （2）NH3、 （3） （4） ①. ②. 酸性和氧化(或氧化性和酸) （5）NaNO3 【17题答案】 【答案】（1） ①. 2~3 ②. 该反应是放热反应，此时温度升高，反应速率越大 ③. （2）D （3） ①. 0.125 ②. ③. ACD 【18题答案】 【答案】（1） ①. 紫色石蕊溶液变为红色 ②. 吸收多余的SO2，防止污染环境 （2） （3） ①. 酸性高锰酸钾溶液褪色(或其他合理答案) ②. 还原 （4）增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行，加快反应速率(或其他合理答案) （5） ①. 测量溶液的pH，当pH约为4时，停止通入SO2 ②. 10 ③. 34 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $