精品解析：云南省昭通市镇雄县2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

昭通市普通高中云南师范大学附属镇雄中学教研联盟高一年级联合检测试卷 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Ag-108 Ce-140 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的)。 1. 中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，下列诗词从化学角度解读正确的是 A. “孤城西北起高楼，碧瓦朱甍照城郭”，“碧瓦”中含氧化铁 B. “火树银花触目红，揭天鼓吹闹春风”中所涉及的焰色试验属于化学变化 C. “仙境回望尘世间，长安不见雾朦胧”中的雾是胶体 D. “翡翠黄金缕，绣成歌舞衣”中翡翠的主要成分和黄金都属于金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化铁（）是红棕色固体，“碧瓦” 为青绿色，含有的是亚铁类氧化物（如氧化亚铁、硅酸亚铁等），不含氧化铁，A错误； B．焰色试验的原理是金属元素的电子发生能级跃迁释放光波，过程中无新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，B错误； C．雾是小液滴分散在空气中形成的分散系，分散质粒子直径在1~100 nm之间，属于气溶胶（胶体），能产生丁达尔效应，C正确； D．黄金是金属单质，属于金属材料；翡翠的主要成分为硅酸盐（硬玉，），属于无机非金属材料，并非金属材料，D错误； 故选C。 2. 《中国居民膳食指南》提出了“多吃蔬菜、奶类、全谷、大豆，适量吃鱼、禽、蛋、瘦肉，少盐少油，控糖限酒”的平衡膳食准则。下列关于基本营养物质的说法错误的是 A. 很多蔬菜富含纤维素，纤维素在人体内能水解为葡萄糖为人体供能 B. 烹煮肉类食物的过程中蛋白质发生了变性 C. 油脂属于酯类物质，在碱性条件下会发生皂化反应 D. 葡萄糖等含醛基的糖类物质均能与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】A．人体内不存在能催化纤维素水解的酶，纤维素无法在人体内水解为葡萄糖为人体供能，A错误； B．烹煮肉类时的高温会破坏蛋白质的空间结构，使蛋白质发生变性，B正确； C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，其在碱性条件下的水解反应被称为皂化反应，C正确； D．含醛基的糖类属于还原糖，加热条件下均能与新制反应，生成砖红色沉淀，D正确； 故选A。 3. 下列物质的性质与物质分类均正确且有对应关系的是 选项 物质 性质 分类 A 在水溶液中能电离出 酸 B 水溶液能导电 电解质 C 燃烧产物只有和 烃 D 能与碱反应生成盐和水 酸性氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离出阳离子为和、阴离子，属于酸式盐，酸的定义是电离出的阳离子全部为，因此分类错误，A不符合题意； B．水溶液导电是因为与水反应生成电离出离子，自身不能电离，属于非电解质，分类错误，B不符合题意； C．烃是仅由C、H两种元素组成的有机物，只含C、H属于烃，但燃烧只生成、只能说明物质含C、H，不能作为烃的分类依据，性质与分类无对应关系，C不符合题意； D．酸性氧化物定义为与碱反应只生成盐和水的氧化物，可与等碱反应生成硅酸盐和水，性质描述、物质分类均正确，且二者存在对应关系，D符合题意； 故选D。 4. 下列化学用语表述正确的是 A. HClO的结构式为：H-Cl-O B. 乙烯的结构简式为： C. 中子数为18的氯原子为： D. 甲烷的分子结构示意图为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．HClO（次氯酸）的中心原子是O，正确结构式为，A错误； B．乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式必须体现官能团，正确结构简式为​，B错误； C．原子符号中，左下角为质子数、左上角为质量数；氯元素质子数为17，中子数为18时，质量数，正确表示为，C错误； D．甲烷为正四面体结构，碳原子位于正四面体中心，4个氢原子位于正四面体的四个顶点：，D正确； 故选D。 5. 我国科学家提出了用还原NO来处理含氮的氧化物，反应原理为，正反应放热。在一定条件下，其正反应速率()和逆反应速率()随时间变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是 A. 时刻，反应逆向进行 B. 时刻，反应停止，正、逆反应速率均为0 C. 时刻时升高温度、均增大 D. 时刻之后延长反应时间可以提高含氮氧化物的转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．​时刻，反应正向进行，A错误； B．​时刻，反应达到化学平衡，属于动态平衡，反应并未停止，B错误； C．升高温度，正反应、逆反应速率均增大，C正确； D．时刻反应已达到平衡，条件不变时，延长反应时间平衡不移动，含氮氧化物的转化率不变，D错误； 故选C。 6. 下列实验操作错误的是 A.向酒精灯中添加酒精 B.蒸发食盐水获取NaCl固体 C.向容量瓶内转移液体 D.实验室制 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．熄灭酒精灯后，用漏斗向酒精灯添加酒精，符合酒精灯的使用规范，A正确； B．蒸发食盐水时用玻璃棒搅拌，可防止局部过热导致液体飞溅，B正确； C．向容量瓶转移液体时用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下的内壁，C错误； D．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，圆底烧瓶加热时必须垫石棉网保证受热均匀，D正确； 故选C。 7. 云南矿产资源丰富，种类达157种，占全国已发现矿产的91%。近年来，云南通过绿色矿业发展和技术创新，推动了绿色铝、硅光伏、新能源电池等产业的快速增长，助力资源经济高质量发展。下列说法正确的是 A. 云南铝矿资源主要分布在文山壮族苗族自治州，工业上可通过电解熔融的方法冶炼金属铝 B. 云南铁矿石主要成分为铁的氧化物，例如大红山铁矿中磁铁矿占比约60%，赤铁矿40%，二者的主要成分和稀盐酸反应生成的产物相同 C. 云南是中国锌矿资源最丰富的省份，全省查明锌矿资源超1亿吨，矿石类型以氧化锌矿为主。实验室中可利用ZnO的铝热反应制得金属锌 D. 云南铜矿的开采历史悠久，可追溯至春秋战国时期，经历了从传统手工开采到现代工业化开发的演变过程。可利用金属Cu和稀硝酸反应制备气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．是共价化合物，熔融状态下不导电，电解熔融无法冶炼金属铝，工业上通过电解熔融的方法冶炼金属铝，A错误； B．磁铁矿主要成分是，和盐酸反应生成、和，赤铁矿主要成分是，和盐酸反应生成和，B错误； C．铝的金属性强于锌，可利用ZnO的铝热反应制得金属锌，C正确； D．Cu和稀硝酸反应生成NO气体，与浓硝酸反应生成气体，D错误； 故选C。 8. 下列比较错误的是 A. 微粒半径： B. 沸点： C. 碱性： D. 非金属性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．与核外电子排布相同，核电荷数越大对核外电子吸引越强，离子半径越小，故微粒半径：，A错误； B．分子间存在氢键，氢键对沸点的提升作用远大于范德华力，故沸点：，B正确； C．同主族元素从上到下金属性依次增强，金属性：，元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：，C正确； D．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，和P同周期且S位于P右侧，故非金属性：，D正确； 故选A。 9. 已知有如下反应：①；②；③。下列说法正确的是 A. 反应②中氧化剂是 B. 反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为 C. 向溶液中加入2滴溶液，产生大量气泡，这是因为氧化了 D. 向溶液中滴加酸性溶液，发生反应： 【答案】D 【解析】 【分析】反应①，化合价升高作还原剂，中O化合价降低，是氧化剂，氧化性； 反应②，化合价降低，为氧化剂，中O化合价升高作还原剂，氧化性； 反应③，化合价降低，是氧化剂，化合价升高作还原剂，氧化性； 【详解】A．反应②中中Mn化合价降低，氧化剂为，是还原剂，A错误； B．反应③氧化剂计量数5，还原剂计量数2，二者物质的量之比为5:2，B错误； C．由反应①可知氧化性，无法氧化，加入产生气泡是催化分解，C错误； D．氧化性，酸性可氧化，离子方程式电荷、原子均守恒，反应能够发生，D正确； 故选D。 10. 二氧化铈可用在化妆品中起到抗紫外线作用。工业上以氟碳铈矿(主要成分为为原料制备二氧化铈，化学方程式为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中所含原子数为 B. 当生成时，转移的电子数为 C. 溶液中所含HF分子的数目为 D. 常温常压下，中所含共价键数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气态，无法计算，A错误； B．物质的量为，中Ce的化合价为+3价，中Ce的化合价为+4价，故每生成1 mol转移电子1 mol，因此当生成时，转移的电子数为，B正确； C．溶液体积未知，且HF会部分电离，无法计算，C错误； D．物质的量为1 mol，结构式为，1个分子含个共价键，因此所含共价键数目为，D错误； 故选B。 11. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将盐酸滴入溶液中，观察现象 比较的非金属性 B 将KI溶液滴入和淀粉的混合溶液中，观察现象 证明铁盐具有氧化性 C 分别向等体积的和溶液中加入等量的溶液，用秒表记录出现浑浊所用的时间 探究浓度对化学反应速率的影响 D 向粗盐水(含杂质)中滴加过量的溶液，静置。向上层清液中继续滴加2∼3滴溶液，观察现象 检验是否沉淀完全 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．比较元素非金属性应依据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，HCl不是Cl元素最高价氧化物对应的水化物，无法通过该实验比较Si、Cl的非金属性，A错误； B．将KI溶液滴入FeCl3和淀粉的混合溶液中，溶液变蓝，说明Fe3+将I-氧化为I2，可证明铁盐具有氧化性，B正确； C．两组实验除Na2S2O3浓度不同外，其他反应条件均相同，通过记录出现浑浊的时间可探究浓度对化学反应速率的影响，C正确； D．向上层清液中滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成说明已沉淀完全，若出现浑浊说明未沉淀完全，可达到检验目的，D正确； 故选A。 12. 资源的开发利用是当下科学研究的热点，下列说法正确的是 A. 上海氯碱公司开发的氯化氢催化氧化制氯气技术，实现了资源循环利用。将制得的氯气通入水中可获得氯水，向氯水中加入适量石蕊试液，能观察到溶液变红 B. 天然气中通常混有等杂质气体，可将天然气和混合后，在催化剂作用下使天然气脱硫，并回收硫磺 C. 硝酸工业是以氨为原料，通过氨氧化法制取硝酸的化工行业。主要工艺流程包括：氧化、NO氧化为、被水吸收生成，该流程中涉及的含氮物质均能溶于水 D. 冶金级硅的生产通常使用碳热还原法，也就是用焦炭或碳材料在高温下还原二氧化硅，该生产过程不会产生污染性气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气溶于水得到氯水，氯水中同时含与，使石蕊变红，但具有强漂白性，会将红色溶液漂白至无色，因此观察到的现象为溶液先变红后褪色，A错误； B．与在催化剂下发生归中反应，既能除去天然气中的杂质，又能回收单质硫，达到脱硫、资源回收的目的，B正确； C．硝酸工业流程含氮物质有、、、，其中难溶于水，并非所有含氮物质均可溶于水，C错误； D．高温下焦炭还原的反应为，生成有毒污染气体，会造成污染，D错误； 故选B。 13. 下列方程式书写错误的是 A. 用制备漂白粉的离子方程式： B. 向溶液中加入过量氨水的离子方程式： C. 制备胶体的离子方程式： D. 检验的离子方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备漂白粉是氯气与石灰乳反应，石灰乳中不能拆为离子形式，且产物是可溶性强电解质，应拆为和，正确的离子方程式为：，A错误； B．不溶于弱碱氨水，和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式为：，B正确； C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热至红褐色得到氢氧化铁胶体，离子方程式为：，C正确； D．氯离子和银离子反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，可用于检验氯离子，离子方程式为：，D正确； 故选A。 14. 阿司匹林是一种重要药物，其结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 1 mol该物质最多消耗3 mol NaOH C. 1 mol该物质与加成，最多消耗 D. 该分子中所有的碳原子可能共面 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物含9个C、8个H、4个O，分子式为，A正确； B．1 mol该物质中羧基消耗1 mol NaOH，酚酯基碱性环境水解生成酚羟基和乙酸盐，酚羟基继续发生中和反应，共消耗2 mol NaOH，总计最多消耗3 mol NaOH，B正确； C．只有苯环可与加成，1 mol苯环消耗3 mol，羧基、酯基的羰基不能与加成，故最多消耗3 mol，C错误； D．苯环为平面结构，与苯环直接相连的碳原子与苯环共面，碳氧单键可旋转，羰基相连的原子共面，因此酯基、甲基的碳原子均可旋转至与苯环共面的位置，所有碳原子可能共面，D正确； 故答案选C。 15. 碱性镍氢电池可用作混合动力汽车车载电池，该电池放电时的原理如图所示，已知MH(s)为吸附了的稀土合金，下列说法正确的是 A. 发生过程①的电极是正极 B. 该过程将电能转化为化学能 C. 正极的电极反应式为 D. 过程①每释放，转移2 mol电子 【答案】C 【解析】 【分析】该电池为放电状态，过程①转化为，元素化合价升高发生氧化反应，对应负极反应：；过程②转化为，元素化合价降低发生还原反应，对应正极得电子反应，正极反应：； 【详解】A．过程①中失电子发生氧化反应，发生氧化反应的电极为负极，A错误； B．该过程为电池放电过程，放电是原电池工作，能量转化形式为化学能转化为电能，B错误； C．正极得电子被还原为，碱性环境电极反应式为，C正确； D．只给出气体体积，未注明是标准状况，无法确定物质的量，不能计算转移电子数，D错误； 故选C。 16. 将42 g含、、的混合物溶解在的盐酸溶液中，恰好完全反应，生成标准状况下3.36 L的气体，向反应后的溶液加入的溶液（过量），过滤、洗涤、干燥后称量，剩余固体质量为32.1 g，下列说法正确的是 A. 配制的溶液，需称量固体98 g B. 混合物中 C. 混合物中元素的质量分数为42.9% D. 若该混合物与足量反应，生成准状况下2.24 L的气体 【答案】B 【解析】 【分析】已知混合物总质量，含、、；，，只有能与盐酸反应生成氢气，由关系式得，；加过量剩余固体为，，，根据，得，；则，。 【详解】A．配制溶液选用容量瓶，则，因此需称量，A错误； B．由分析可知，，，因此，B正确； C．总，得，则，C错误； D．仅单质与产，方程式为，因此，，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题共52分) 二、非选择题(本大题共4小题，共52分)。 17. 化学反应总是伴随着能量的变化，是人类获取或利用能量的重要途径。几种化学反应如下：①乙烯燃烧；②与反应；③与反应；④Zn粒和稀硫酸反应；⑤和反应合成。 （1）上述反应中，能量变化能用下图来表示的是_________(填序号)。在合成氨工业中，每生成，放出46.1 kJ热量，已知断开键、键、键需要吸收的能量(也称为键能)如下表所示，x的数值为_________(结果保留整数)。 共价键 键能/ 436 x 946 （2）一定温度下，在容积为1 L的密闭容器中充入和，2 min末测得，用的浓度表示的平均反应速率是_________，此时的转化率是_________。下列措施中，会增大反应速率的是_________。 a.充入He b.使用催化剂 c.加压 d.及时分离出 （3）若在容积固定的绝热容器中发生反应⑤，下列说法能说明反应达到平衡状态的是_________。 a.容器内温度保持不变 b. c.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 d.容器内混合气体的平均密度保持不变 e.密闭容器内的压强保持不变 （4）以反应④为原理设计原电池，Zn做原电池的_________(填“正极”或“负极”)。硫酸也可以做铅蓄电池的电解质溶液，铅蓄电池在放电过程中负极的质量会_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. ②③ ②. 391 （2） ①. ②. 15% ③. bc （3）ace （4） ①. 负极 ②. 增大 【解析】 【小问1详解】 图示为吸热反应，与反应、C与反应是吸热反应，所以填②③； 合成氨反应为，生成共放出热量，由题目已知信息可得，算出； 【小问2详解】 由合成氨的反应方程式可知，则2 min内消耗的物质的量为0.9 mol，2 min内消耗的物质的量为0.3mol，则，。 下列措施中，会增大反应速率的是： a．恒容时，充入He，各物质浓度不变，速率不变，a不符合题意； b．催化剂一般通过降低活化能，使速率增大，b符合题意； c．反应体系物质均为气体，压强增大，速率增大，c符合题意； d．分离出，浓度减小，速率减小，d不符合题意； 故选bc； 【小问3详解】 恒容绝热容器，合成氨是气体分子数减小的放热反应，根据正逆相等，变量不变分析： a．反应放热，绝热容器中温度会变化，温度不变说明反应达到平衡，a正确； b．未说明正逆反应，任意时刻均成立，不能判断平衡，b错误； c．平均相对分子质量，​不变，随反应变化，因此不变时​不变，反应达到平衡，c正确； d．密度，​、均不变，密度始终不变，不能判断平衡，d错误； e．合成氨反应前后分子数目不同，则在恒容容器中压强随反应变化，压强不变时反应达到平衡，e正确； 故选； 【小问4详解】 根据反应④的方程式（），发生氧化反应，做原电池的负极； 铅蓄电池的负极的电极反应式为，生成了，质量增大。 18. 氢氧化钠又称烧碱，是一种重要的基础化工原料，在工业生产中具有广泛的应用。如图是NaOH参与的部分转化关系，请回答下列问题： 已知：物质A、B、C、D、E、F均含同一种元素，物质X、Y、Z是空气中的成分，X为单质，Y、Z为氧化物。 （1）请写出B物质的电子式_________，其常见的一种用途为_________。 （2）请写出B和Y反应生成D的化学反应方程式_________。 （3）请写出C和Z反应生成NaOH的离子反应方程式_________。 （4）我国化学家侯德榜用物质F制物质E(联合制碱法)为世界制碱工业做出了巨大贡献，工业生产时向饱和F溶液中先通入大量_________(填化学式，下同)，再通入_________；请写出该过程总反应的化学方程式_________。 （5）若物质D固体中混有少量物质E，请写出除杂的方法_________。 （6）0.3 mol物质A和足量Z发生化学反应，请计算标准状况下生成气体_________L。 【答案】（1） ①. ②. 潜水艇中的供氧剂 （2） （3） （4） ①. ②. ③. （5）加热 （6）3.36 【解析】 【分析】由题意及图示可知，物质A、B、C、D、E、F均含同一种元素，物质X、Y、Z是空气中的成分，X为单质，Y、Z为氧化物，结合图示可推测X为O2；A和O2在点燃条件下反应生成B，而无条件时生成C，C和O2反应生成B，C和Z反应生成NaOH，故可推测：A为Na，B为Na2O2，C为Na2O，Z为H2O，Y为CO2，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3，故D为Na2CO3；NaOH和CO2反应，当CO2不过量时生成Na2CO3（D），CO2过量时生成NaHCO3，故E为NaHCO3； 【18题详解】 由分析可知B是Na2O2，其电子式为：；Na2O2常见的用途为：潜水艇中的供氧剂； 【19题详解】 由分析可知B是Na2O2，Y是CO2，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的化学方程式为； 【20题详解】 由分析可知C是Na2O，Z为H2O，Na2O和H2O反应生成NaOH，反应的离子反应方程式为：； 【21题详解】 联合制碱法中，向饱和NaCl溶液中先通入NH3(溶解度大，使溶液显碱性，利于吸收CO2)；再通入CO2；溶液中NaCl、NH3、CO2和水反应生成NaHCO3和NH4Cl，故F为NaCl，E为NaHCO3，该过程总反应的化学方程式为：； 【22题详解】 由分析可知，D为Na2CO3，E为NaHCO3（不稳定，受热易分解生成Na2CO3），D中混有E，充分加热固体，至质量不再变化，可除去NaHCO3，故除杂的方法为加热； 【23题详解】 由分析可知A是Na，Z是H2O，Na和水反应的方程式为：，根据化学方程式可知，0.3 mol Na和足量水反应可生成0.15 mol的H2，标准状况下的体积为：。 19. 连二亚硫酸钠俗称保险粉。淡黄色粉末，极易溶于水，微溶于乙醇，加热到75℃以上会分解，是一种强还原剂。在印染工业中用于还原性染色，在生化和医学研究中用作脱氧剂。“锌粉法”制备的装置图和实验步骤如下，回答下列问题。 实验步骤：Ⅰ.从a口通一段时间Ar；Ⅱ.将从a口通入锌粉的水悬浊液中，于35~45℃进行反应，得到连二亚硫酸锌溶液；Ⅲ.加入烧碱溶液，在搅拌条件下于28~35℃下进行反应生成和悬浊液；Ⅳ.过滤，加入一定量的氯化钠进行盐析，经静置后加热至58~60℃脱水，再加试剂A洗涤，干燥，得到成品。 （1）仪器甲的作用是_________。 （2）步骤Ⅰ的目的是_________。 （3）下列装置可以制得的是_________(填标号)。 （4）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是_________。 （5）步骤Ⅲ反应温度不宜过高也不宜过低的原因是_________。 （6）装置乙中应盛放的试剂是_________，发生反应的离子方程式是_________。 （7）试剂A应选择_________(填“水”或“乙醇”)，原因是_________。 【答案】（1）防倒吸 （2）排出装置内空气，防止与产品反应 （3）B （4） （5）温度过高分解，温度过低反应速率慢 （6） ①. NaOH溶液 ②. 或 （7） ①. 乙醇 ②. 微溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少产品损失；乙醇挥发会带走产品表面的水，有利于产品的干燥 【解析】 【分析】本实验采用锌粉水悬浊液与分步反应制备保险粉，具有强还原性、受热易分解，实验全程需隔绝空气，控制温度在 75℃以下；先通 Ar 排尽装置内氧气，与 Zn 生成ZnS2O4，再加NaOH复分解得到产品；尾气用碱液吸收，最后乙醇洗涤降低产品溶解损失。 【小问1详解】 仪器甲的作用是防止倒吸； 【小问2详解】 、中间产物ZnS2O4均为强还原剂，易被空气中O2氧化；通入氩气排尽装置内空气，防止产物被氧气氧化； 【小问3详解】 A．Cu与浓硫酸制SO2需要加热，装置无酒精灯， A错误； B．亚硫酸钠固体加 浓硫酸，常温反应，可生成SO2，B正确； C．硫酸铵与消石灰加热制NH3，不生成SO2，C错误； 故选B； 【小问4详解】 步骤Ⅱ中发生氧化还原化合反应，根据产物逆向配平，方程式为； 【小问5详解】 温度过低反应速率慢；温度过高连二亚硫酸钠受热分解； 【小问6详解】 装置乙为尾气处理装置，负责吸收气体，盛放的试剂为NaOH溶液，NaOH溶液与气体反应的离子方程式为或； 【小问7详解】 极易溶于水，若用水洗涤会大量溶解损失产品； 微溶于乙醇，乙醇洗涤可减少产品溶解损耗；并且乙醇易挥发，便于后续干燥除去。 20. 超细银粉是电气和电子工业的重要材料，利用含银废催化剂(主要成分为，还有少量、和)为原料，制备超细银粉的工业流程如下： 回答下列问题： （1）氧元素()在元素周期表中的位置为_________。 （2）在“酸浸”时发生反应的离子方程式为_________。 （3）“浸渣”的主要成分为_________。 （4）“操作Ⅰ”为_________。 （5）“操作Ⅱ”后，滤液中主要含有的金属阳离子为_________。 （6）已知“操作Ⅱ”后，向滤渣中加入氨水，滤渣和氨水反应生成，则“还原”时发生反应的化学方程式为_________。 （7）若“还原”消耗，理论上生成的质量为_________。 （8）“操作Ⅲ”为过滤、洗涤、干燥，过滤后检验滤渣是否洗净的方法为_________。 【答案】（1）第二周期ⅥA族 （2） （3） （4）过滤 （5） （6） （7）21.6 g （8）取最后一次洗涤液，先加入稀硝酸酸化，再加入适量硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗净。或取最后一次洗涤液，加入适量浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放于容器口，若试纸不变蓝，则说明已洗净 【解析】 【分析】含银废催化剂用稀硝酸酸浸，SiO2不溶于硝酸，其他物质都溶于硝酸形成硝酸盐，过滤后滤液中加入NaCl，Ag+生成AgCl沉淀，过滤后滤渣中加入氨水，AgCl和氨水反应生成[Ag(NH3)2]+，然后用肼还原得到粗银，过滤后经电解精炼得到超细银粉，据此回答。 【20题详解】 氧为8号元素，电子层数为2，最外层电子数为6，位于第二周期第ⅥA族。 【21题详解】 Ag和稀硝酸反应生成硝酸银、NO和水，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 【22题详解】 原料中、都与稀硝酸反应溶解，​不与稀硝酸反应，因此浸渣为。 【23题详解】 操作I需要分离出固体浸渣和溶液，分离固液的操作为过滤。 【24题详解】 加NaCl沉淀生成AgCl，原酸浸液中的（来自MgO）、（来自​）和加入NaCl引入的都留在滤液中。 【25题详解】 中Ag为+1价，被​还原为Ag，​被氧化为，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 【26题详解】 ，1 mol ​还原生成4 mol Ag，因此，。 【27题详解】 粗银沉淀表面会吸附可溶性杂质或，因此可以通过检验洗涤液中是否存在或判断是否洗净，方法为：取最后一次洗涤液，先加入稀硝酸酸化，再加入适量硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗净。或取最后一次洗涤液，加入适量浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放于容器口，若试纸不变蓝，则说明已洗净。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昭通市普通高中云南师范大学附属镇雄中学教研联盟高一年级联合检测试卷 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Ag-108 Ce-140 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的)。 1. 中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，下列诗词从化学角度解读正确的是 A. “孤城西北起高楼，碧瓦朱甍照城郭”，“碧瓦”中含氧化铁 B. “火树银花触目红，揭天鼓吹闹春风”中所涉及的焰色试验属于化学变化 C. “仙境回望尘世间，长安不见雾朦胧”中的雾是胶体 D. “翡翠黄金缕，绣成歌舞衣”中翡翠的主要成分和黄金都属于金属材料 2. 《中国居民膳食指南》提出了“多吃蔬菜、奶类、全谷、大豆，适量吃鱼、禽、蛋、瘦肉，少盐少油，控糖限酒”的平衡膳食准则。下列关于基本营养物质的说法错误的是 A. 很多蔬菜富含纤维素，纤维素在人体内能水解为葡萄糖为人体供能 B. 烹煮肉类食物的过程中蛋白质发生了变性 C. 油脂属于酯类物质，在碱性条件下会发生皂化反应 D. 葡萄糖等含醛基的糖类物质均能与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀 3. 下列物质的性质与物质分类均正确且有对应关系的是 选项 物质 性质 分类 A 在水溶液中能电离出 酸 B 水溶液能导电 电解质 C 燃烧产物只有和 烃 D 能与碱反应生成盐和水 酸性氧化物 A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学用语表述正确的是 A. HClO的结构式为：H-Cl-O B. 乙烯的结构简式为： C. 中子数为18的氯原子为： D. 甲烷的分子结构示意图为： 5. 我国科学家提出了用还原NO来处理含氮的氧化物，反应原理为，正反应放热。在一定条件下，其正反应速率()和逆反应速率()随时间变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是 A. 时刻，反应逆向进行 B. 时刻，反应停止，正、逆反应速率均为0 C. 时刻时升高温度、均增大 D. 时刻之后延长反应时间可以提高含氮氧化物的转化率 6. 下列实验操作错误的是 A.向酒精灯中添加酒精 B.蒸发食盐水获取NaCl固体 C.向容量瓶内转移液体 D.实验室制 A. A B. B C. C D. D 7. 云南矿产资源丰富，种类达157种，占全国已发现矿产的91%。近年来，云南通过绿色矿业发展和技术创新，推动了绿色铝、硅光伏、新能源电池等产业的快速增长，助力资源经济高质量发展。下列说法正确的是 A. 云南铝矿资源主要分布在文山壮族苗族自治州，工业上可通过电解熔融的方法冶炼金属铝 B. 云南铁矿石主要成分为铁的氧化物，例如大红山铁矿中磁铁矿占比约60%，赤铁矿40%，二者的主要成分和稀盐酸反应生成的产物相同 C. 云南是中国锌矿资源最丰富的省份，全省查明锌矿资源超1亿吨，矿石类型以氧化锌矿为主。实验室中可利用ZnO的铝热反应制得金属锌 D. 云南铜矿的开采历史悠久，可追溯至春秋战国时期，经历了从传统手工开采到现代工业化开发的演变过程。可利用金属Cu和稀硝酸反应制备气体 8. 下列比较错误的是 A. 微粒半径： B. 沸点： C. 碱性： D. 非金属性： 9. 已知有如下反应：①；②；③。下列说法正确的是 A. 反应②中氧化剂是 B. 反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为 C. 向溶液中加入2滴溶液，产生大量气泡，这是因为氧化了 D. 向溶液中滴加酸性溶液，发生反应： 10. 二氧化铈可用在化妆品中起到抗紫外线作用。工业上以氟碳铈矿(主要成分为为原料制备二氧化铈，化学方程式为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中所含原子数为 B. 当生成时，转移的电子数为 C. 溶液中所含HF分子的数目为 D. 常温常压下，中所含共价键数目为 11. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将盐酸滴入溶液中，观察现象 比较的非金属性 B 将KI溶液滴入和淀粉的混合溶液中，观察现象 证明铁盐具有氧化性 C 分别向等体积的和溶液中加入等量的溶液，用秒表记录出现浑浊所用的时间 探究浓度对化学反应速率的影响 D 向粗盐水(含杂质)中滴加过量的溶液，静置。向上层清液中继续滴加2∼3滴溶液，观察现象 检验是否沉淀完全 A. A B. B C. C D. D 12. 资源的开发利用是当下科学研究的热点，下列说法正确的是 A. 上海氯碱公司开发的氯化氢催化氧化制氯气技术，实现了资源循环利用。将制得的氯气通入水中可获得氯水，向氯水中加入适量石蕊试液，能观察到溶液变红 B. 天然气中通常混有等杂质气体，可将天然气和混合后，在催化剂作用下使天然气脱硫，并回收硫磺 C. 硝酸工业是以氨为原料，通过氨氧化法制取硝酸的化工行业。主要工艺流程包括：氧化、NO氧化为、被水吸收生成，该流程中涉及的含氮物质均能溶于水 D. 冶金级硅的生产通常使用碳热还原法，也就是用焦炭或碳材料在高温下还原二氧化硅，该生产过程不会产生污染性气体 13. 下列方程式书写错误的是 A. 用制备漂白粉的离子方程式： B. 向溶液中加入过量氨水的离子方程式： C. 制备胶体的离子方程式： D. 检验的离子方程式： 14. 阿司匹林是一种重要药物，其结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 1 mol该物质最多消耗3 mol NaOH C. 1 mol该物质与加成，最多消耗 D. 该分子中所有的碳原子可能共面 15. 碱性镍氢电池可用作混合动力汽车车载电池，该电池放电时的原理如图所示，已知MH(s)为吸附了的稀土合金，下列说法正确的是 A. 发生过程①的电极是正极 B. 该过程将电能转化为化学能 C. 正极的电极反应式为 D. 过程①每释放，转移2 mol电子 16. 将42 g含、、的混合物溶解在的盐酸溶液中，恰好完全反应，生成标准状况下3.36 L的气体，向反应后的溶液加入的溶液（过量），过滤、洗涤、干燥后称量，剩余固体质量为32.1 g，下列说法正确的是 A. 配制的溶液，需称量固体98 g B. 混合物中 C. 混合物中元素的质量分数为42.9% D. 若该混合物与足量反应，生成准状况下2.24 L的气体 第Ⅱ卷(非选择题共52分) 二、非选择题(本大题共4小题，共52分)。 17. 化学反应总是伴随着能量的变化，是人类获取或利用能量的重要途径。几种化学反应如下：①乙烯燃烧；②与反应；③与反应；④Zn粒和稀硫酸反应；⑤和反应合成。 （1）上述反应中，能量变化能用下图来表示的是_________(填序号)。在合成氨工业中，每生成，放出46.1 kJ热量，已知断开键、键、键需要吸收的能量(也称为键能)如下表所示，x的数值为_________(结果保留整数)。 共价键 键能/ 436 x 946 （2）一定温度下，在容积为1 L的密闭容器中充入和，2 min末测得，用的浓度表示的平均反应速率是_________，此时的转化率是_________。下列措施中，会增大反应速率的是_________。 a.充入He b.使用催化剂 c.加压 d.及时分离出 （3）若在容积固定的绝热容器中发生反应⑤，下列说法能说明反应达到平衡状态的是_________。 a.容器内温度保持不变 b. c.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 d.容器内混合气体的平均密度保持不变 e.密闭容器内的压强保持不变 （4）以反应④为原理设计原电池，Zn做原电池的_________(填“正极”或“负极”)。硫酸也可以做铅蓄电池的电解质溶液，铅蓄电池在放电过程中负极的质量会_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 18. 氢氧化钠又称烧碱，是一种重要的基础化工原料，在工业生产中具有广泛的应用。如图是NaOH参与的部分转化关系，请回答下列问题： 已知：物质A、B、C、D、E、F均含同一种元素，物质X、Y、Z是空气中的成分，X为单质，Y、Z为氧化物。 （1）请写出B物质的电子式_________，其常见的一种用途为_________。 （2）请写出B和Y反应生成D的化学反应方程式_________。 （3）请写出C和Z反应生成NaOH的离子反应方程式_________。 （4）我国化学家侯德榜用物质F制物质E(联合制碱法)为世界制碱工业做出了巨大贡献，工业生产时向饱和F溶液中先通入大量_________(填化学式，下同)，再通入_________；请写出该过程总反应的化学方程式_________。 （5）若物质D固体中混有少量物质E，请写出除杂的方法_________。 （6）0.3 mol物质A和足量Z发生化学反应，请计算标准状况下生成气体_________L。 19. 连二亚硫酸钠俗称保险粉。淡黄色粉末，极易溶于水，微溶于乙醇，加热到75℃以上会分解，是一种强还原剂。在印染工业中用于还原性染色，在生化和医学研究中用作脱氧剂。“锌粉法”制备的装置图和实验步骤如下，回答下列问题。 实验步骤：Ⅰ.从a口通一段时间Ar；Ⅱ.将从a口通入锌粉的水悬浊液中，于35~45℃进行反应，得到连二亚硫酸锌溶液；Ⅲ.加入烧碱溶液，在搅拌条件下于28~35℃下进行反应生成和悬浊液；Ⅳ.过滤，加入一定量的氯化钠进行盐析，经静置后加热至58~60℃脱水，再加试剂A洗涤，干燥，得到成品。 （1）仪器甲的作用是_________。 （2）步骤Ⅰ的目的是_________。 （3）下列装置可以制得的是_________(填标号)。 （4）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是_________。 （5）步骤Ⅲ反应温度不宜过高也不宜过低的原因是_________。 （6）装置乙中应盛放的试剂是_________，发生反应的离子方程式是_________。 （7）试剂A应选择_________(填“水”或“乙醇”)，原因是_________。 20. 超细银粉是电气和电子工业的重要材料，利用含银废催化剂(主要成分为，还有少量、和)为原料，制备超细银粉的工业流程如下： 回答下列问题： （1）氧元素()在元素周期表中的位置为_________。 （2）在“酸浸”时发生反应的离子方程式为_________。 （3）“浸渣”的主要成分为_________。 （4）“操作Ⅰ”为_________。 （5）“操作Ⅱ”后，滤液中主要含有的金属阳离子为_________。 （6）已知“操作Ⅱ”后，向滤渣中加入氨水，滤渣和氨水反应生成，则“还原”时发生反应的化学方程式为_________。 （7）若“还原”消耗，理论上生成的质量为_________。 （8）“操作Ⅲ”为过滤、洗涤、干燥，过滤后检验滤渣是否洗净的方法为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $