云南省昭通市镇雄县2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

昭通市普通高中云南师范大学附属镇雄中学教研联盟高一年级联合检测试卷 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Ag-108 Ce-140 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的)。 1. 中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，下列诗词从化学角度解读正确的是 A. “孤城西北起高楼，碧瓦朱甍照城郭”，“碧瓦”中含氧化铁 B. “火树银花触目红，揭天鼓吹闹春风”中所涉及的焰色试验属于化学变化 C. “仙境回望尘世间，长安不见雾朦胧”中的雾是胶体 D. “翡翠黄金缕，绣成歌舞衣”中翡翠的主要成分和黄金都属于金属材料 2. 《中国居民膳食指南》提出了“多吃蔬菜、奶类、全谷、大豆，适量吃鱼、禽、蛋、瘦肉，少盐少油，控糖限酒”的平衡膳食准则。下列关于基本营养物质的说法错误的是 A. 很多蔬菜富含纤维素，纤维素在人体内能水解为葡萄糖为人体供能 B. 烹煮肉类食物的过程中蛋白质发生了变性 C. 油脂属于酯类物质，在碱性条件下会发生皂化反应 D. 葡萄糖等含醛基的糖类物质均能与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀 3. 下列物质的性质与物质分类均正确且有对应关系的是 选项 物质 性质 分类 A 在水溶液中能电离出 酸 B 水溶液能导电 电解质 C 燃烧产物只有和 烃 D 能与碱反应生成盐和水 酸性氧化物 A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学用语表述正确的是 A. HClO的结构式为：H-Cl-O B. 乙烯的结构简式为： C. 中子数为18的氯原子为： D. 甲烷的分子结构示意图为： 5. 我国科学家提出了用还原NO来处理含氮的氧化物，反应原理为，正反应放热。在一定条件下，其正反应速率()和逆反应速率()随时间变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是 A. 时刻，反应逆向进行 B. 时刻，反应停止，正、逆反应速率均为0 C. 时刻时升高温度、均增大 D. 时刻之后延长反应时间可以提高含氮氧化物的转化率 6. 下列实验操作错误的是 A.向酒精灯中添加酒精 B.蒸发食盐水获取NaCl固体 C.向容量瓶内转移液体 D.实验室制 A. A B. B C. C D. D 7. 云南矿产资源丰富，种类达157种，占全国已发现矿产的91%。近年来，云南通过绿色矿业发展和技术创新，推动了绿色铝、硅光伏、新能源电池等产业的快速增长，助力资源经济高质量发展。下列说法正确的是 A. 云南铝矿资源主要分布在文山壮族苗族自治州，工业上可通过电解熔融的方法冶炼金属铝 B. 云南铁矿石主要成分为铁的氧化物，例如大红山铁矿中磁铁矿占比约60%，赤铁矿40%，二者的主要成分和稀盐酸反应生成的产物相同 C. 云南是中国锌矿资源最丰富的省份，全省查明锌矿资源超1亿吨，矿石类型以氧化锌矿为主。实验室中可利用ZnO的铝热反应制得金属锌 D. 云南铜矿的开采历史悠久，可追溯至春秋战国时期，经历了从传统手工开采到现代工业化开发的演变过程。可利用金属Cu和稀硝酸反应制备气体 8. 下列比较错误的是 A. 微粒半径： B. 沸点： C. 碱性： D. 非金属性： 9. 已知有如下反应：①；②；③。下列说法正确的是 A. 反应②中氧化剂是 B. 反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为 C. 向溶液中加入2滴溶液，产生大量气泡，这是因为氧化了 D. 向溶液中滴加酸性溶液，发生反应： 10. 二氧化铈可用在化妆品中起到抗紫外线作用。工业上以氟碳铈矿(主要成分为为原料制备二氧化铈，化学方程式为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中所含原子数为 B. 当生成时，转移的电子数为 C. 溶液中所含HF分子的数目为 D. 常温常压下，中所含共价键数目为 11. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将盐酸滴入溶液中，观察现象 比较的非金属性 B 将KI溶液滴入和淀粉的混合溶液中，观察现象 证明铁盐具有氧化性 C 分别向等体积的和溶液中加入等量的溶液，用秒表记录出现浑浊所用的时间 探究浓度对化学反应速率的影响 D 向粗盐水(含杂质)中滴加过量的溶液，静置。向上层清液中继续滴加2∼3滴溶液，观察现象 检验是否沉淀完全 A. A B. B C. C D. D 12. 资源的开发利用是当下科学研究的热点，下列说法正确的是 A. 上海氯碱公司开发的氯化氢催化氧化制氯气技术，实现了资源循环利用。将制得的氯气通入水中可获得氯水，向氯水中加入适量石蕊试液，能观察到溶液变红 B. 天然气中通常混有等杂质气体，可将天然气和混合后，在催化剂作用下使天然气脱硫，并回收硫磺 C. 硝酸工业是以氨为原料，通过氨氧化法制取硝酸的化工行业。主要工艺流程包括：氧化、NO氧化为、被水吸收生成，该流程中涉及的含氮物质均能溶于水 D. 冶金级硅的生产通常使用碳热还原法，也就是用焦炭或碳材料在高温下还原二氧化硅，该生产过程不会产生污染性气体 13. 下列方程式书写错误的是 A. 用制备漂白粉的离子方程式： B. 向溶液中加入过量氨水的离子方程式： C. 制备胶体的离子方程式： D. 检验的离子方程式： 14. 阿司匹林是一种重要药物，其结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 1 mol该物质最多消耗3 mol NaOH C. 1 mol该物质与加成，最多消耗 D. 该分子中所有的碳原子可能共面 15. 碱性镍氢电池可用作混合动力汽车车载电池，该电池放电时的原理如图所示，已知MH(s)为吸附了的稀土合金，下列说法正确的是 A. 发生过程①的电极是正极 B. 该过程将电能转化为化学能 C. 正极的电极反应式为 D. 过程①每释放，转移2 mol电子 16. 将42 g含、、的混合物溶解在的盐酸溶液中，恰好完全反应，生成标准状况下3.36 L的气体，向反应后的溶液加入的溶液（过量），过滤、洗涤、干燥后称量，剩余固体质量为32.1 g，下列说法正确的是 A. 配制的溶液，需称量固体98 g B. 混合物中 C. 混合物中元素的质量分数为42.9% D. 若该混合物与足量反应，生成准状况下2.24 L的气体 第Ⅱ卷(非选择题共52分) 二、非选择题(本大题共4小题，共52分)。 17. 化学反应总是伴随着能量的变化，是人类获取或利用能量的重要途径。几种化学反应如下：①乙烯燃烧；②与反应；③与反应；④Zn粒和稀硫酸反应；⑤和反应合成。 （1）上述反应中，能量变化能用下图来表示的是_________(填序号)。在合成氨工业中，每生成，放出46.1 kJ热量，已知断开键、键、键需要吸收的能量(也称为键能)如下表所示，x的数值为_________(结果保留整数)。 共价键 键能/ 436 x 946 （2）一定温度下，在容积为1 L的密闭容器中充入和，2 min末测得，用的浓度表示的平均反应速率是_________，此时的转化率是_________。下列措施中，会增大反应速率的是_________。 a.充入He b.使用催化剂 c.加压 d.及时分离出 （3）若在容积固定的绝热容器中发生反应⑤，下列说法能说明反应达到平衡状态的是_________。 a.容器内温度保持不变 b. c.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 d.容器内混合气体的平均密度保持不变 e.密闭容器内的压强保持不变 （4）以反应④为原理设计原电池，Zn做原电池的_________(填“正极”或“负极”)。硫酸也可以做铅蓄电池的电解质溶液，铅蓄电池在放电过程中负极的质量会_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 18. 氢氧化钠又称烧碱，是一种重要的基础化工原料，在工业生产中具有广泛的应用。如图是NaOH参与的部分转化关系，请回答下列问题： 已知：物质A、B、C、D、E、F均含同一种元素，物质X、Y、Z是空气中的成分，X为单质，Y、Z为氧化物。 （1）请写出B物质的电子式_________，其常见的一种用途为_________。 （2）请写出B和Y反应生成D的化学反应方程式_________。 （3）请写出C和Z反应生成NaOH的离子反应方程式_________。 （4）我国化学家侯德榜用物质F制物质E(联合制碱法)为世界制碱工业做出了巨大贡献，工业生产时向饱和F溶液中先通入大量_________(填化学式，下同)，再通入_________；请写出该过程总反应的化学方程式_________。 （5）若物质D固体中混有少量物质E，请写出除杂的方法_________。 （6）0.3 mol物质A和足量Z发生化学反应，请计算标准状况下生成气体_________L。 19. 连二亚硫酸钠俗称保险粉。淡黄色粉末，极易溶于水，微溶于乙醇，加热到75℃以上会分解，是一种强还原剂。在印染工业中用于还原性染色，在生化和医学研究中用作脱氧剂。“锌粉法”制备的装置图和实验步骤如下，回答下列问题。 实验步骤：Ⅰ.从a口通一段时间Ar；Ⅱ.将从a口通入锌粉的水悬浊液中，于35~45℃进行反应，得到连二亚硫酸锌溶液；Ⅲ.加入烧碱溶液，在搅拌条件下于28~35℃下进行反应生成和悬浊液；Ⅳ.过滤，加入一定量的氯化钠进行盐析，经静置后加热至58~60℃脱水，再加试剂A洗涤，干燥，得到成品。 （1）仪器甲的作用是_________。 （2）步骤Ⅰ的目的是_________。 （3）下列装置可以制得的是_________(填标号)。 （4）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是_________。 （5）步骤Ⅲ反应温度不宜过高也不宜过低的原因是_________。 （6）装置乙中应盛放的试剂是_________，发生反应的离子方程式是_________。 （7）试剂A应选择_________(填“水”或“乙醇”)，原因是_________。 20. 超细银粉是电气和电子工业的重要材料，利用含银废催化剂(主要成分为，还有少量、和)为原料，制备超细银粉的工业流程如下： 回答下列问题： （1）氧元素()在元素周期表中的位置为_________。 （2）在“酸浸”时发生反应的离子方程式为_________。 （3）“浸渣”的主要成分为_________。 （4）“操作Ⅰ”为_________。 （5）“操作Ⅱ”后，滤液中主要含有的金属阳离子为_________。 （6）已知“操作Ⅱ”后，向滤渣中加入氨水，滤渣和氨水反应生成，则“还原”时发生反应的化学方程式为_________。 （7）若“还原”消耗，理论上生成的质量为_________。 （8）“操作Ⅲ”为过滤、洗涤、干燥，过滤后检验滤渣是否洗净的方法为_________。 昭通市普通高中云南师范大学附属镇雄中学教研联盟高一年级联合检测试卷 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Ag-108 Ce-140 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的)。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题共52分) 二、非选择题(本大题共4小题，共52分)。 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②③ ②. 391 （2） ①. ②. 15% ③. bc （3）ace （4） ①. 负极 ②. 增大 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 潜水艇中的供氧剂 （2） （3） （4） ①. ②. ③. （5）加热 （6）3.36 【19题答案】 【答案】（1）防倒吸 （2）排出装置内空气，防止与产品反应 （3）B （4） （5）温度过高分解，温度过低反应速率慢 （6） ①. NaOH溶液 ②. 或 （7） ①. 乙醇 ②. 微溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少产品损失；乙醇挥发会带走产品表面的水，有利于产品的干燥 【20题答案】 【答案】（1）第二周期ⅥA族 （2） （3） （4）过滤 （5） （6） （7）21.6 g （8）取最后一次洗涤液，先加入稀硝酸酸化，再加入适量硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗净。或取最后一次洗涤液，加入适量浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放于容器口，若试纸不变蓝，则说明已洗净 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $