湖南省城步县2025-2026学年高一下学期期末考试化学自编试卷01（人教版）

**基本信息** 湖南省城步县高一下学期期末化学试卷，以真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，覆盖有机合成、反应原理及实验操作，非选择题突出综合应用能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与生活（食品包装材料）、有机结构（同系物判断）、反应速率（平衡特征）|结合生产生活情境，基础概念辨析| |非选择题|4题/58分|有机合成路线（邻羟基苯甲醛制备）、工艺流程（三氯化六氨合钴制取）、实验探究（海带提碘）|注重科学思维与实践，综合考察信息获取与问题解决能力|

湖南省城步县2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷 化学试题（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B D B C D C C C 题号 11 12 13 14 答案 D C B C 1．C 【详解】A．糖类分为单糖、二糖和多糖，单糖（如葡萄糖）不能发生水解，且人体无法水解纤维素等多糖，并非所有糖类在人体内都能水解，A错误； B．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量远小于104，不属于高分子化合物，B错误； C．乙烯含碳碳双键，可通过加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯无毒，是常用的食品包装袋材料，C正确； D．氮的固定是指将游离态的氮（）转化为化合态氮的过程，中氮元素已经是化合态，植物吸收的过程不属于氮的固定，D错误； 故答案选C。 2．A 【详解】A．羟基为中性基团，氧原子最外层共7个电子，给出的电子式符合羟基的成键特征，A正确； B．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，属于烷烃，属于烯烃，结构不相似，二者不互为同系物，B错误； C．苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特化学键，不存在单独的碳碳单键和碳碳双键，C错误； D．聚丙烯的单体为，加聚后结构简式为，D错误； 故答案选A。 3．B 【详解】A．和符合通式，可能为烯烃或环烷烃，结构不一定相似，因此二者不一定互为同系物，A错误； B．烷烃同分异构体中，支链越多沸点越低，正丁烷无支链，异丁烷有支链，因此正丁烷沸点更高，B正确； C．转换成是原子核内部的变化，化学变化中原子种类不变，因此该变化属于核反应，不是化学变化，C错误； D．该分子中键由不同种元素的原子形成，属于极性共价键，不存在非极性共价键，D错误； 故选B。 4．D 【详解】A．SO2溶于水生成H2SO3，为弱酸，应分步电离且用可逆符号：、，A错误； B．氢氟酸（HF）为弱酸，不可拆，离子方程式为：SiO2+ 4HF= SiF4↑ + 2H2O，B错误； C．少量铁粉与稀硝酸反应时，还原产物应为NO，离子方程式为：，C错误； D．Al³⁺与弱碱NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 5．B 【详解】A．没有指明温度和压强，无法计算其物质的量和体积，A错误； B．反应中，1mol NO2被还原为NO（得2mol e⁻），2mol NO2被氧化为HNO3（各失1mol e⁻），总转移电子数为2mol，生成0.1mol NO时转移0.2mol电子，即0.2NA，B正确； C．氧化剂（被还原的NO2）为1mol，还原剂（被氧化的NO2）为2mol，比例1:2，C错误； D．未给出溶液体积，无法通过浓度计算具体数目，D错误； 故选B。 6．C 【详解】A．乙烯是平面形分子，所有原子共平面，故A正确； B．反应①和反应②都是加成反应，反应类型相同，故B正确； C．2-丁烯使溴水褪色是发生加成反应，使酸性溶液褪色是被氧化，原理不同，故C错误； D．由于2-丁烯的结构是对称的，故与HBr加成只生成一种产物，即，故D正确； 答案选C。 7．D 【详解】A．催化剂可加快反应速率，缩短生产时间，则提高生产效率，A正确； B．该反应为可逆反应，则SO2不可能100%的转化为SO3，B正确； C．通过调控反应条件，可使平衡正向移动，如增大压强，增大氧气浓度等措施，可以提高反应进行的程度，C正确； D．平衡时，各物质的物质的量浓度不变，浓度是否相等，与起始量、转化率有关，D错误； 故选：D。 8．C 【详解】A．酸性高锰酸钾会将乙烯氧化成，引入新杂质，A错误； B．NaOH会使乙酸乙酯发生水解，所以不能使用氢氧化钠除去乙酸乙酯中的乙酸，B错误； C．生石灰与水反应生成难挥发的，蒸馏可得纯净乙醇，C正确； D．加入浓溴水生成的三溴苯酚溶于苯，无法通过过滤分离，应加NaOH溶液后分液，D错误； 故选C。 9．C 【详解】A．标况下己烷为液态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误； B．1个甲基含9个电子，1 mol甲基含个电子，B错误； C．1 mol乙烯含1 mol碳碳双键，消耗1 mol ，C正确； D．合成氨是可逆反应，不能完全转化，转移电子数小于，D错误； 故选C。 10．C 【分析】根据反应的热化学方程式，该反应涉及反应物包含HCl、H2O、Cl2、O2、CuO，再结合催化机理图示可知，CuCl与Z发生氧化还原反应生成Cu2OCl2，可知Z为氧气；Cu2OCl2分解生成CuCl2和CuO，其中CuCl2继续分解生成CuCl和X，Cu元素化合价变化，故X为Cl2，该反应为氧化还原反应；CuO与Y反应可生成Cu(OH)Cl，由原子守恒可知，Y为HCl；Cu(OH)Cl可分解生成Cu2OCl2和W，则W为H2O，故X、Y、Z、W依次为Cl2、HCl、O2、H2O，据此回答。 【详解】A．催化剂可以改变反应活化能，即催化剂能改变化学反应速率，A正确； B．Y为反应物HCl，W为生成物H2O，与分析一致，B正确； C．反应制得1mol Cl2，不需要投入2mol CuO，因为CuO为催化剂在反应中可循环利用，C错误； D．图中转化涉及两个氧化还原反应，与分析一致，D正确； 故选C。 11．D 【详解】A．合成塑料聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故A错误； B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误； C．新型无机非金属材料富勒烯为碳元素的同素异形体，故C错误； D．传统硅酸盐材料含有硅氧四面体结构，具有硬度高、熔点高、难溶于水、化学性质稳定等特点，故D正确； 故选D。 12．C 【详解】A．锥形瓶内发生反应 ，产生的SO2进入到试管中，CCl4层溶液褪色，证明Br2发生反应，SO2具有还原性，可以被Br2氧化，证明Br2具有氧化性，A项正确； B．试管中花瓣褪色，说明SO2可以漂白花瓣中的有色物质，证明SO2具有漂白性，B项正确； C．试管中产生大量气泡是锥形瓶中产生的SO2进入到试管中引起的，Na2SO3没有发生氧化还原反应，发生的是“强酸制弱酸”的复分解反应，C项错误； D．试管中Br2可将SO2氧化，生成H2SO4和HBr， 可以和Ba2+结合成不溶于酸的白色沉淀，D项正确； 故答案为C。 13．B 【详解】A．64s时，N2O4、NO2的物质的量相等，但随反应的进行，N2O4的物质的量在减小，反应未达到化学平衡状态，A说法错误； B．到达化学平衡前，体积不变，NO2的物质的量增大，则混合气体的颜色逐渐变深，B说法正确； C．若该容器与外界无热传递，该反应为吸热反应，随反应的进行，温度逐渐降低，C说法错误； D．前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率==0.004mol·L-1·s-1，D说法错误； 答案为B。 14．C 【详解】A．根据化学反应速率的数学表达式，用X2表示的反应速率v(X2)==0.0010mol/(L·min)，故A说法正确； B．根据2X2Y(g)2X2(g)+Y2(g)，填表得： 0 20 40 60 80 100 0.100 0.080 0.060 0.040 0.020 0 0 0.020 0.040 0.060 0 0.010 0.020 0.030 由表格可知，相同时间内，X2Y浓度变化值相等，说明温度一定时，反应速率与X2Y浓度无关，因此n=0，故B说法正确； C．n=0，v=k，即速率与反应物浓度无关，故C说法错误； D．升高温度，反应速率加快，反应60min时，c(Y2)大于0.03mol/L，故D说法正确； 答案为C。 15．(1)羧基、酯基 (2)CH3COOH (3)+CH3OH+ (4)2+2+ (5)3 (6) 【分析】 A在沸水中发生反应生成B和C，对比A、B、C的结构知，该反应为酯基的水解反应，则C为CH3COOH(乙酸)，B(含羧基、羟基)和CH3OH(甲醇)在浓硫酸、加热的条件下反应生成D，则B→D为酯化反应，D的结构简式为，D和LiAlH4反应转化为E()，E在催化剂的作用下被氧气氧化为F(分子式为)，则E为，以此分析解答。 【详解】（1）观察A的结构知，A中官能团的名称为羧基、酯基。 （2）C是A发生水解反应得到的产物之一，结合分析知，C为乙酸，结构简式为CH3COOH。 （3） 结合分析知，B→D过程中，B和CH3OH(甲醇)在浓硫酸、加热的条件下反应生产D()和水，B→D属于酯化反应，反应的化学方程式为+CH3OH+。 （4） 结合分析知，E为，E在催化剂的作用下被氧气氧化为F，则E→F反应的化学方程式为2+2+。 （5） A为，A的同分异构体同时满足：①含有2个-COOH、②苯环上的一溴代物有2种(苯环上只有两种H)，说明结构较为对称，符合题意的结构简式有3种：、、。 （6） 要制备，需先制备得到和CH3COOH，由和LiAlH4反应可得到，CH3COOH可通过乙醇发生连续的氧化反应得到，所以以为主要原料制备的合成路线为：。 16．(1) (2)5 (3) 11.2L 4.00 (4) 【详解】（1） CS2中，C和S形成两对共用电子对，另外每个S原子 还有两对孤电子对，则其电子式为：。 （2） PCl5分子的结构为，根据图知，P连接5根键，因此周P围含有10个电子，而Cl连接一根键，满足8电子稳定结构， （3）①12.40g白磷的物质的量为，白磷燃烧的方程式为，0.1mol白磷完全燃烧消耗氧气的物质的量为0.5mol，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L； 燃烧产物溶于水时的反应式为，则有关系式：，则0.1mol白磷燃烧后所得的氧化物溶于水生成0.4mol磷酸，体积为0.1L，则。 ②的结构图知，P4燃烧的反应为：，完全燃烧生成，要断裂键和键，形成键和键，根据题意可知1mol完全燃烧放出能量d kJ，假设断裂1mol P—P需要吸收能量为xkJ，因此有：，解得。 （4）16.2g H2O的物质的量为，0.300mol H3PO4和0.500mol Ca(OH)2反应生成一种难溶盐和水，设盐的化学式为X，则有，根据质量守恒可知X中含有5个钙离子和3个磷酸根离子及含有1个氢氧根离子，则盐的化学为Ca5(PO4)3(OH)。 17．(1) 球形冷凝管 氨水 2+H2O2=2+2OH⁻ (2)除去残留水分，降低晶体溶解度，便于快速干燥（防止产品吸潮或损失） (3)2 (4)​​加入足量氢氧化钠溶液，加热充分反应，冷却后过滤，用水洗涤沉淀至洗涤液中加入溶液，无沉淀生成，且用红色石蕊试纸检验洗涤液呈中性 【分析】本题为无机物制备类的实验题，首先将CoCl2和氯化铵放到三颈烧瓶中，结合题给信息，①不易被氧化，具有较强还原性，随后先将过氧化氢加入到三颈烧瓶中，再用过氧化氢氧化即可，以此解题。 【详解】（1）由图可知，该装置中仪器c的名称为球形冷凝管；结合题中信息可知，①不易被氧化，具有较强还原性，则操作时应先向三颈烧瓶中加入的溶液为氨水；氧化时被氧化为，离子方程式为：2+H2O2=2+2OH⁻； （2）乙醇易挥发，可以带走水分，便于干燥，故答案为：除去残留水分，降低晶体溶解度，便于快速干燥（防止产品吸潮或损失）； （3）是以为中心的正八面体结构，若其中2个被取代，则两个氯离子可以位于相对的位置，这种结构只有1种，也可能两个氯离子位于相邻的位置，这样的位置关系，也只有1种，没有其他可能，故答案为：2； （4）结合题给信息可知，与NaOH溶液共热时可生成沉淀，故答案为：​​加入足量氢氧化钠溶液，加热充分反应，冷却后过滤，用水洗涤沉淀至洗涤液中加入溶液，无沉淀生成，且用红色石蕊试纸检验洗涤液呈中性。 18．(1) 过滤 萃取分液 (2)坩埚 (3) (4) 不能 酒精能与水任意比混溶 (5) (6) (7)取③提取碘后的水溶液少许于一试管，向其中滴加几滴淀粉溶液，若溶液变为蓝色，说明含有，反之则不含 【分析】(一)由流程可知，海带在坩埚中灼烧后，浸泡，③为过滤分离出含碘离子的溶液，④中可氧化碘离子生成碘，⑤中加苯作有机溶剂萃取碘，⑥中蒸馏分离出碘； (二)碘的苯溶液中加入浓氢氧化钠溶液，发生反应3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O，振荡、静置、分液，得到水层含I-和，有机层为苯，水层中加入45%的硫酸，发生反应5I-++6H+═3I2+3H2O，得到I2的悬浊液，过滤得到碘单质，据此分析解题。 【详解】（1）由分析可知，步骤③⑤和的实验操作名称分别是过滤，萃取分液； （2）实验室灼烧海带需要在坩埚中完成，故用的主要仪器为坩埚； （3）步骤④中，将I-氧化为I2，自身被还原为，反应的离子方程式为：； （4）由于酒精与水能够任意比混溶，故步骤⑤中不能用酒精来萃取碘； （5）由分析可知，步骤①发生反应3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O，有5个I原子化合价下降1价，做氧化剂，1个I原子化合价上升5价，做还原剂，故还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：5； （6）由分析可知，上述过程②中发生的离子方程式为：； （7）已知I2遇到淀粉溶液显特殊的蓝色，故取③提取碘后的水溶液少许于一试管，向其中滴加几滴淀粉溶液，若溶液变为蓝色，说明含有I2，反之则不含。 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省城步县2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 1、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A．糖类在人体内均能发生水解 B．食用植物油的主要成分是高分子 C．食品包装袋的材料聚乙烯可通过加聚反应制得 D．植物吸收肥料的过程属于氮的固定 2．下列有关有机物组成与结构的说法正确的是 A．羟基的电子式为 B．与互为同系物 C．苯分子中碳碳双键与碳碳单键的个数相等 D．聚丙烯的结构简式为 3．下列说法正确的是 A．C3H6和C4H8一定互为同系物 B．正丁烷的沸点比异丁烷的沸点更高 C．234U和238U是铀的两种同位素，238 U转换成234U是化学变化 D．16O=C=18O 为某种二氧化碳分子的结构式，该分子含非极性共价键 4．下列离子方程式书写正确的是 A．溶于水： B．用氢氟酸雕刻玻璃： C．少量铁粉与稀硝酸反应： D．溶液中滴加过量的氨水： 5．已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若反应生成0.1mol NO，以下说法正确的是 A．反应消耗了6.72L的 B．反应中转移的电子数为 C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D．溶液中，的数目为 6．乙烯的同系物2-丁烯存在以下转化关系： 正丁烷 下列说法错误的是 A．乙烯分子中所有的原子共平面 B．反应①和反应②的反应类型相同 C．2-丁烯使溴水和酸性溶液褪色的原理相同 D．反应②的产物M只有一种结构 7．工业制硫酸中的一步重要反应是在400-500℃下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是 A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B．在上述条件下，不可能100%转化为 C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D．达到平衡时，的浓度与的浓度一定相等 8．下列除杂方法正确的是(括号内为杂质) A．除去乙烷中的乙烯：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气 B．除去乙酸乙酯中的乙酸：加入足量氢氧化钠溶液，振荡后分液 C．除去乙醇中的水：加入新制生石灰，蒸馏 D．除去苯中的苯酚：加入足量浓溴水，过滤 9．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L 己烷含有的分子数为NA B．1 mol 甲基( )含有的电子数为NA C．1 mol 乙烯与氯气完全发生加成反应，消耗氯气的分子数为NA D．密闭容器中，1 mol 与3 mol 充分反应，转移的电子数为NA 10．Deacon催化氧化法可实现氯资源的再利用。本方法中，用CuO做催化剂，将工业副产物HCl制成，反应的化学方程式为：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A．催化剂能改变化学反应速率 B．Y为反应物为生成物 C．反应制得，需投入2molCuO D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 11．材料的应用与人类生活息息相关，下列说法正确的是 A．合成塑料聚乙烯能使溴水褪色 B．淀粉、油脂属于天然有机高分子 C．新型无机非金属材料富勒烯与碳元素互称同位素 D．硅酸盐的结构为硅氧四面体，故硅酸盐材料硬度高、耐高温 12．推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是 A．试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性 B．试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性 C．试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3 D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO生成 13．向容积为2.0L的密闭容器中通入一定量的N2O4(无色气体)和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，反应吸热，体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．64s时，反应达到化学平衡状态 B．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 C．若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高 D．前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008 mol·L-1·s-1 14．某分解反应：，其速率方程为，已知k为速率常数，只与催化剂、温度、固体接触面积有关。在某温度下，实验测得各物质浓度的变化与时间关系如下表所示： 0 20 40 60 80 100 0.100 0.040 0.020 0 0 0.020 0 0.020 下列说法不正确的是 A．20min内用表示反应的速率为0.001 B．n=0 C．增大反应物浓度，反应速率增大 D．当升高温度，反应60min时，c()大于0.03 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．邻羟基苯甲醛(F)是一种重要的有机中间体，它的一种合成路线如图。 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为______。 (2)C的结构简式为______。 (3)B→D反应的化学方程式为______。 (4)E→F反应的化学方程式为______。 (5)A的同分异构体中，同时满足下列条件的有______种。 ①含有2个-COOH ②苯环上的一溴代物有2种 (6)参考上述路线，写出以为主要原料制备的合成路线______（其他试剂任选，注明反应条件）。 示例： 16．白磷()是磷的单质之一，易溶于，易氧化。与足量完全燃烧生成，与足量反应生成。 (1)的电子式为___________。 (2)分子中满足“8电子稳定结构”的原子数为___________。 (3)①12.40g白磷完全燃烧所消耗的氧气在标准状况下的体积为___________L。燃烧产物溶于水配成100.00mL磷酸()溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为___________。 ②和的球棍模型如下图所示。 已知：断裂化学键需要吸收的能量分别为P—O a、P=O b、O=O c，1mol完全燃烧放出能量d kJ，则断裂1mol P—P需要吸收能量___________kJ。 (4)含0.300mol的水溶液滴加到含0.500mol的悬浮液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2g。该难溶盐的化学式可表示为___________。 17．三氯化六氨合钴是合成其他含钴物质的原料。利用制取的工艺流程、实验装置如下图所示： 已知：①不易被氧化，具有较强还原性； ②具有强氧化性，性质稳定； ③与NaOH溶液共热时可生成沉淀。 (1)“氧化”步骤在题图2中进行，该装置中仪器c的名称为___________；操作时应先向三颈烧瓶中加入的溶液为___________(填“氨水”或“溶液”)。写出氧化步骤发生反应的离子方程式___________。 (2)向所得溶液中加入浓盐酸，冷却析出晶体，过滤，洗涤，干燥得到产品。洗涤时使用的洗涤剂依次为冷的盐酸、冰水、乙醇，最后使用乙醇洗涤的目的是___________。 (3)已知是以为中心的正八面体结构(如题图3所示)，若其中2个被取代，则所形成的的空间结构有___________种。 (4)在实验室中，可利用晶体为原料制备高纯固体。请补充完整实验方案：取一定量的晶体置于题图4所示装置中，___________，干燥得到高纯固体。(除装置中所示试剂外，实验中须使用的试剂有稀硝酸、溶液、红色石蕊试纸) 18．(一)海带中含有丰富的碘，为从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验： 提示：苯是有机萃取剂，其密度小于水。 (1)步骤③和⑤的实验操作名称分别是___________，___________。 (2)实验室灼烧海带用的主要仪器为___________(填仪器名称)。 (3)步骤④中反应的离子方程式是___________。 (4)步骤⑤中，___________(填“能”或“不能”)用酒精来萃取碘的理由___________。 (二)海水提碘实验中，得到碘的苯溶液后也可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，实验步骤如下： (5)上述步骤①反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。 (6)步骤②中反应的离子方程式是___________。 (7)为检验过程③提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，写一种简单的实验操作：___________。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $