2026年江苏南京市江北新区协作体中考考前自测化学试题

**基本信息** 以真实情境为载体，融合传统文化（如“垦畦浇晒”产盐法）与生活应用（牙膏成分探究），全面考查化学观念、科学思维及探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15/30|水保护、实验操作、传统文化化学知识、物质性质与用途|第3题结合《周易》《三国志》等典籍考化学原理，体现文化传承| |非选择题|6/50|水和溶液、实验探究、金属冶炼、化学计算|19题牙膏碳酸钙含量测定实验设计，考查科学探究与实践；21题融合古代“火法”炼锌与现代炼铁工艺，培养科学态度与责任|

九年级第三次模拟 化 学 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 一、单选题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题所给出的四个选项中，恰有一项是符合题目要求的，请将正确选项前的字母代号填涂在答题卡相应位置上） 1．南通因江而名，依海而兴。下列做法不利于保护水资源的是 A．工业废水直接排放 B．及时清理河道垃圾 C．城市绿化节水灌溉 D．植树造林保持水土 2．“二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作不正确的是 A．检查气密性 B．制备CO2    C．干燥CO2 D．研究CO2与水的反应 3．中华传统文化典籍及诗句中包含很多化学知识。下列说法不正确的是 A．“春蚕到死丝方尽”所描述的蚕丝属于天然纤维 B．《周易》“泽中有火”的记载，有学者解读为古人观察到的沼气在湖泊池沼水面燃烧的现象，沼气的主要成分是二氧化硫 C．《三国志》记载的“扬汤止沸，不如去薪”中，“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是清除可燃物 D．刘禹锡“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中，“淘金”过程利用的是黄金和泥沙的密度差异，该过程发生的是物理变化 4．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．金刚石薄膜导热性好，可用于集成电路基板散热 B．氧气能支持燃烧，可用于供给呼吸 C．氢氧化钠易潮解，可用于去除油污 D．氮气是无色无味气体，可用作保护气 5．实验小组通过下列实验探究NaHCO3及其溶液的性质： 步骤1  室温下，取约1 g NaHCO3固体于小烧杯中，加入20 mL蒸馏水，充分搅拌使其溶解，并用温度计测量溶液温度，观察到温度计示数下降。 步骤2  取2 mL步骤1所得NaHCO3溶液于试管中，滴入1~2滴无色酚酞试液，振荡，溶液变为红色；再逐滴加入稀盐酸，至溶液红色褪去。 步骤3  取2 mL步骤1所得NaHCO3溶液于另一试管中，滴入2~3滴澄清石灰水，出现白色沉淀。 下列说法不正确的是 A．步骤1说明NaHCO3溶于水时吸收热量 B．步骤2说明NaHCO3溶液呈碱性 C．步骤2中滴加稀盐酸时，除溶液颜色变化外，其他无明显现象 D．步骤3说明NaHCO3能与Ca(OH)2反应 6．物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 A．M可能是NaCl B．20 ℃时，M的饱和溶液中溶质的质量分数为31.6% C．60 ℃时，50 g水中最多溶解55 g M D．将100 g 80 ℃的M饱和溶液降温至60 ℃，析出59 g晶体 7．化学实验是科学探究的重要方式。下列说法不正确的是 A．按上图所示进行实验，可探究可燃物燃烧的条件 B．向混有少量Na2SO4的NaCl溶液中加入适量Ba(OH)2溶液，可将NaCl溶液提纯 C．将CO和CO2分别通入紫色石蕊溶液中，可将二者区分开来 D．将铝片和硬铝片互相刻划，可比较二者的硬度 8．南京绣球公园绣球花颜色丰富。绣球花中含有花青素，其主要成分是矢车菊素（），下列关于矢车菊素说法正确的是 A．属于有机高分子化合物 B．含有32个原子 C．碳元素的质量分数最大 D．氢元素和氧元素的质量比为11∶6 9．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．二氧化碳能溶于水——用作制冷剂 B．石墨具有金属光泽——可制造受电弓滑板 C．氢氧化钠具有腐蚀性——用作干燥剂 D．氦气化学性质不活泼且密度小——用于填充气球 10．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A． B． C． D． 11．利用食盐的水溶液可以制造氢氧化钠、氯气和氢气，该反应的化学方程式为： 。下列说法正确的是 A．氯化钠由氯化钠分子构成 B．可表示2个水分子 C．中氯元素的化合价为 D．利用电解水实验探究水的组成时，水中可加入少量的以增强导电性 12．白炽灯泡的结构如图。生产时，灯泡内可能会混入少量O2。下列说法不正确的是 A．钨丝通电时能发光属于物理性质 B．白炽灯工作时，红磷能消耗残留的O2 C．用钨作灯丝是因为钨的硬度大 D．灯泡内填充N2可延长其使用寿命 13．下列实验方案能达到目的的是 A．检验久置的NaOH溶液是否完全变质：取少量样品于试管中，滴加过量的BaCl2溶液 B．鉴别NaCl和蔗糖：各取等量固体溶于水，分别测导电性 C．除去H2中的HCl：将气体依次通过足量饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸 D．分离CaCO3固体和CaCl2固体：将固体加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 14．多孔碳对燃煤烟气中SO2的吸附、转化、热再生的过程如图。下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ的化学方程式为2SO2+O2=2SO3 B．步骤Ⅱ反应生成的物质可用于汽车用铅酸蓄电池 C．理论上消耗32gO2同时生成88gCO2 D．该流程可减少酸雨的产生 15．用数字传感器探究质量分数均为0.49%的稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应如图1。随着溶液的滴入，过程中pH的变化如图2。下列说法正确的是 A．实验过程中烧杯内溶液由无色变为红色 B．y溶液的质量为100g C．a点时溶液中的溶质是硫酸钠 D．实验过程中钠元素的质量分数减小 二、非选择题（本大题共6小题，满分50分） 16．水和溶液在生活、生产中应用广泛。 (1)活性炭可去除水中的异味、色素等，是因为其具有______性。用图Ⅰ所示的简易装置可从海水中获取淡水，其净水原理为_______（填“沉降”“过滤”或“蒸馏”）。 (2)下表是和在不同温度时的溶解度，其溶解度曲线如图2所示。 温度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度/g 110 114 121 126 139 31.6 45.8 85.5 110 169 ①介于_______（填字母）之间。 A．20℃～30℃  B．30℃～50℃  C．50℃～60℃  D．60℃～80℃ ②20℃时，饱和溶液中溶剂与溶质的质量比为_______（用最简整数比表示）。 ③将t2℃时、两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数_______溶液的溶质质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）。 (3)生理盐水是质量分数0.9%的氯化钠溶液，可用于清洁消毒、维持体液平衡等。用质量分数为6%的氯化钠溶液配制500mL（密度为）该生理盐水，需要水（密度为）的体积为________mL。若量取两种液体时均仰视读数，则所配得生理盐水的溶质质量分数与0.9%相比，前者与后者的关系是________（填字母）。 A．大于  B．等于  C．小于  D．无法确定 17．《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等，结合溶解度曲线分析，回答下列问题。 (1)“箩”是产盐过程中结晶而出的硝板（由硫酸钠等盐结晶而成，呈现蜂窝状空隙）。卤水流过可除去水中的不溶性杂质，过“箩”与化学实验中________（填操作名称）的目的一致。 (2)晶体1中的主要成分是________；获得晶体2的方法是________（填“蒸发”或“降温”）结晶。 (3)母液中一定有的溶质是________。 (4)根据NaCl和的溶解度曲线，下列有关说法正确的是________（填字母）。 a.的溶解度随温度的升高先增大后减小 b.32.4℃时，可制得49.7%的溶液 c.20℃时，溶液的溶质质量分数： d.60℃时，将等质量两种物质的饱和溶液分别降温至后，溶液中的溶质质量 (5)请设计实验验证固体溶解时吸收热量。 实验内容 实验现象 实验结论 _______ _______ 固体溶解时吸收热量 18．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)“生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净水方法是______(填字母)。 A．过滤 B．吸附 C．消毒 D．蒸馏 (2)如图为电解水的实验示意图。 ①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为______。 ②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到______(填“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺。 (3)如表是和KCl在不同温度时的溶解度；如图是这两种固体物质的溶解度曲线。 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 ①表示KCl溶解度曲线的是______(填“甲”或“乙”)。 ②温度t(℃)的范围是______(填字母)。 A．0＜t＜20        B．20＜t＜40           C．40＜t＜60 ③将40℃时KCl的饱和溶液70g稀释成相同温度下溶质质量分数为5%的KCl溶液，需要水的质量是_____g。 ④将时质量相等的饱和溶液和KCl饱和溶液分别降温到t℃，下列说法中正确的有______(其字母)。 A．析出固体质量：前者＞后者            B．所得溶液中溶剂质量：前者＜后者 C．所得溶液中溶质质量：前者=后者       D．所得溶液的溶质质量分数：前者=后者 19．牙膏是人们的生活必需品，某化学兴趣小组围绕牙膏展开探究。 活动一：认识口腔环境 正常唾液的pH为6.6∼7.1，若pH＜5.5时会造成牙齿脱矿，使牙釉质疏松软化、耐磨性降低。 (1)小王取餐后唾液样品，用pH计测得其pH为5.3，小王的餐后唾液______(填“会”或“不会”)造成牙齿脱矿。 (2)人体中含量最高的金属元素是______(填元素名称)，它主要存在于骨骼和牙齿中，能修复牙齿表面的细微空洞，促进牙齿矿化。 (3)口腔中的食物残渣经微生物发酵会产生乳酸(C3H6O3)。常温下，乳酸是一种无色液体，易溶于水，在水中能解离出氢离子(H+)和乳酸根离子(C3H5O)。 ①碳酸氢钠可用作牙膏中的酸碱度调节剂，写出碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式______。 ②向一定量乳酸溶液中不断滴加氢氧化钠溶液，测得溶液pH变化如图所示。请从微观角度用文字描述该反应的实质：______。 活动二：探究牙膏组成 某含氟牙膏的部分信息如图1所示。 (4)小张设计方案测定该牙膏中碳酸钙的质量分数(装置见图2，装置内空气中的CO2忽略不计，A、C、D中药品均过量)。 【实验步骤】 a.按如图连接好装置后，小王发现装置______(填字母)处有明显错误； b.重新连接好装置并检查装置的气密性； c.在B中加入ag牙膏样品； d.关闭K1，打开K2，向牙膏样品中滴入盐酸，至B中无气泡产生时，关闭K2； e.打开K1，缓缓通入空气，至C中不再产生沉淀为止； f.将C中的固液混合物过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为bg。 【交流与讨论】 ①小张测得样品中碳酸钙的质量分数为______(用a、b表示)。 ②若缺少步骤e，会导致结果______(填“偏大、偏小”或“不变”)。 ③步骤f中判断固体已洗涤干净的方法及现象是：取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加适量_____，观察到______，说明固体已洗净。 【反思与拓展】 ④小王提出“盐酸具有挥发性，会导致生成的CO2中混有HCl，使碳酸钙质量分数测定结果不准确，应在装置B和C之间接一个装有足量饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。” 请你评价小王的方案是否正确并说明理由。______。 ⑤受条件所限，本实验仅对牙膏中的摩擦剂进行了探究，牙膏中的其他成分也可能干扰碳酸钙的含量测定，期待同学们继续思考和研究。 20．实验室制取气体的常用装置如下图所示。 (1)实验室制取O2和CO2可选用相同的发生和收集装置，该套装置为______（填字母），发生反应的化学方程式依次为_______（制取O2）、_______（制取CO2）。 (2)若用装置E干燥CO2气体，请将该装置图补画完整_______。 (3)同学们利用收集的氧气进行了铁丝燃烧实验。 ①除了“洗手”图标外，下列图标与本实验有关的是______（填字母）。（多选） A． B． C． D． ②有的小组铁丝未燃烧，请写出一条实验失败的可能原因：_______。 ③若有0.42 g铁在氧气中完全燃烧，则参加反应的氧气质量是_______。（利用化学方程式进行计算，写出计算过程） 21．人类的生产和生活都离不开金属。 (1)如图东汉“铁书刀”用于削除汉简上的错字。书刀表面铁锈的主要成分是，铁生锈主要与空气中的________有关。 (2)北宋《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。 “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其中发生反应的化学方程式为________。 (3)明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫衬，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。）请结合图文信息，分析思考，解决问题： ①高温炉内，碳酸锌（）与煤（C）发生反应，该反应的化学方程式为________。 ②“冷定”后方能“毁罐”取锌，从化学变化角度解释，其原因为________。 (4)在一定量的硫酸亚铁溶液中加入金属粉X和金属粉Y的混合物，完全反应前后相关微观粒子的数量（用a、b表示）如表所示。 微观粒子 X原子 Fe原子 Y原子 X2+ 反应前数量（个） a 0 b a×80% 0 反应后数量（个） a×20% a×80% b 0 ____ ①表格的“________”处对应微观粒子的数量为________。 ②金属X，Y与Fe的活动性强弱关系可能为________（填字母）。 a．    b．     C．    d． (5)现代炼铁的主要原料是赤铁矿、焦炭、空气等，转化过程如图所示： ①写出二氧化碳转化为一氧化碳的化学方程式________。 ②写出赤铁矿冶炼生铁的化学方程式________。 (6)工业冶炼铝的原理为电解熔融的，生成铝和一种气体。写出反应的化学方程式，并计算电解可得到铝的质量是多少。（请在答题纸上写出完整计算过程） 九年级第二次模拟 化 学 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B B A C C B C D C 题号 11 12 13 14 15 答案 B C B C D 16．(1) 吸附 蒸馏 (2) D 小于 (3) D 17．(1)过滤 (2) 蒸发 (3)和 (4)ad (5) 取适量常温蒸馏水加入烧杯中，插入温度计测量初始温度，加入一定量固体，搅拌至完全溶解后再次测量溶液温度 溶液温度明显低于初始水温 18．(1)D (2) 2:1 b (3) 乙 B 330 ABD 19．(1)会 (2)钙 (3) 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (4) C 偏小 硫酸钠溶液 没有沉淀产生 该方案不正确，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，会导致二氧化碳偏多，导致沉淀质量偏大，进而导致测定结果偏大 20．(1) AD (2) (3) ACD 氧气浓度不足；铁丝表面有铁锈未打磨；铁丝未绕成螺旋状，或火柴梗未快燃尽就伸入集气瓶（合理即可） 设：参加反应的氧气质量为x。 x=0.16g 答：参加反应的氧气质量为0.16g。 21．(1)氧气、水/O2​、H2​O (2) (3) 防止生成的锌被氧化 (4) a×80% a (5) (6)解：工业冶炼铝的原理为电解熔融的，生成铝和一种气体，依据质量守恒定律可知：这种气体是氧气，该反应化学方程式为。设电解可得到铝的质量为x 答：电解可得到2.7t铝。 学科网（北京）股份有限公司 $