浙江宁波市2025-2026学年第二学期期末考试 高二化学试卷

宁波市2025学年第二学期期末考试 高二化学参考答案 一、选择题（本大题共14小题，每小题2分，共28分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B A B B C A B D C BD A C A D 二、选择题（本大题共8小题，每小题3分，共24分。） 题号 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 BD C C D B A C D 三、非选择题（本大题共4小题，共48分。） 23．（12分） （1）①AB（2分） ②丙（2分） ③（1分） （2）①C-Mg（1分） ②难（1分） 半径：F<Cl，键能：C-F>C-Cl（2分） （3）①（1分） ②>（1分） ③（1分） 24．（13分）（1）-228（2分） （2）A（1分） （3）BC（2分） （4）甲（1分） 该反应为气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大（2分）； （5）=（1分） 12（2分） （6）（2分） 25．（10分） （1）三颈烧瓶（2分） （2）绿（1分） （3）BC（2分） （4）除去硫酸钠等杂质；防止CuCl氧化（2分） （5）酸式（1分） （2分） 26．（13分） （1）羰基（1分） （2）（2分） （3）BD（2分） （4）（1分） （2分） （5）加入NaOH溶液并加热，加入硝酸酸化，再加入硝酸银，若产生白色沉淀则含有Cl（2分） （6）（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁波市2025学年第二学期期末考试 高二化学试卷 考生须知： 1．本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。 3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题无效。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 选择题部分 一、选择题（本大题共14小题，每小题2分，共28分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。） 1．下列物质中属于离子化合物是 A． B．NaOH C． D． 2．下列物质对应的水溶液呈碱性的是 A． B． C．NaCl D． 3．下列化学用语表示不正确的是 A．乙醇的结构简式： B．碳的基态原子轨道表示式： C．分子的VSEPR模型： D．的名称：2,4,4-三甲基己烷 4．下列说法不正确的是 A．第一电离能：F>N B．分子的极性： C．电负性：Na<Mg D．共价键的极性：H-Cl>H-Br 5．关于，下列说法正确的是 A．中的配位体是 B．中所有原子均满足8电子稳定结构 C．N、O元素均位于p区 D．该物质易溶于乙醇 6．结构决定性质，下列事实解释不正确的是 事实 解释 A 沸点：HCl<HBr 键能：H-Cl>H-Br B 酸性： 电负性：F>Cl C 葡萄糖易溶于水 葡萄糖分子内存在多个羟基 D 油酸甘油酯易被氧化变质 油酸甘油酯分子中有碳碳双键 7．下列说法不正确的是 A．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 B．福尔马林能使得蛋白质发生盐析，可用于制作生物标本 C．天然氨基酸一般能溶于水，难溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 D．对顺丁橡胶进行适度硫化，可以使其具有良好的弹性和耐磨性 8．在中和滴定实验中，以0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定未知浓度醋酸，下列说法正确的是 A．选择甲基橙作为滴定终点指示剂，可以使得滴定结果更为准确 B．使用少量标准溶液润洗滴定管，仅需将洗涤后溶液从滴定管上口倒出 C．排出盛有NaOH溶液的滴定管中的气泡时，应快速打开旋塞放液，直至气泡排出 D．接近滴定终点时，应放慢滴定速率，采用半滴加入法，以精确控制标准溶液加入量 9．化学反应中伴随着能量变化，下列说法正确的是 A．图①可表示和反应的热效应 B．图②中的可表示甲烷的燃烧热 C．若用铜丝代替图③中的仪器a进行相应的实验操作，测得的中和热偏大 D．和反应生成，放出热量a kJ，则其热化学方程式可表示为： 10．下列反应方程式不正确的是 A．碳酸氢根的水解： B．难溶的PbS遇到溶液，转变为铜蓝（CuS）： C．苯酚与甲醛混合可能发生反应： D．向溶液中加入硝酸： 11．下列实验装置或操作正确，能达到实验目的的是 A．制备明矾晶体 B．检验1-溴丙烷消去反应的产物 C．制备氢气和氯气 D．制备无水 12．已知丙烷与卤素自由基发生的反应及其相应焓变如下： I． II． III． 下列说法正确的是 A．的能量高于的能量 B．根据上述数据可得出，HCl键能比HBr键能高22 kJ/mol C．丙烷与少量氯气发生自由基反应，产物既存在2-氯丙烷也存在1-氯丙烷 D．其他条件不变，升高反应温度，反应I和反应II速率加快，反应III速率减慢 13．已知化合物X、Y存在如下反应：，下列说法不正确的是 A．X与发生加成反应最多可以生成2种产物（不考虑立体异构） B．X分子中所有碳原子可处于同一平面 C．该反应类型为加成反应 D．X与Y分子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 14．常温下，新制饱和氯水中存在如下反应：，已知，达到平衡后，下列说法不正确的是 A．升高温度，该氯水中的减小 B．该氯水中加入少量固体，上述平衡正向移动，增大 C．取该氯水稀释，增大 D．pH=6的该氯水溶液中， 二、选择题（本大题共8小题，每小题3分，共24分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。） 15．香豆素是一种重要的香料。“Chem is try”小组以邻羟基苯甲醛和醋酸酐为原料，用以下方案制备香豆素： 下列说法不正确的是 A．能用银氨溶液鉴别邻羟基苯甲醛和香豆素 B．沸点：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛 C．1 mol香豆素与足量的NaOH溶液反应，消耗2 mol NaOH D．邻羟基苯甲醛的同分异构体中，含有“”结构的同分异构体有2种 16．一种含硫超导材料的晶胞示意图如下，下列说法不正确的是 A．位于元素周期表的第四周期第VIII族 B．该物质的化学式为 C．与每个紧邻且等距离的的个数为8个 D．该材料中+1、+2价Ni的个数比为1∶1 17．某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的。发生下列反应： 反应I： 反应II： 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．该温度下，0~4 s内反应II的平均速率 B．4~28 s内Y的消耗速率大于Y的生成速率 C．当体系内气体的平均摩尔质量不变时，说明反应达到平衡 D．其他条件不变，28s时再投入一定量，再次平衡后保持不变 18．“Chem is try”小组设计如下电解池，既可将中性废水中的硝酸盐转化为氨，又可将废PET塑料碱性水解液中的乙二醇转化为羟基乙酸盐，实现变废为宝。电解装置如图所示，下列说法不正确的是 A．直流电源极为负极 B．电解时，阳极区pH下降 C．阴极发生的电极反应为 D．电解时，外电路转移，阳极将生成 19．丙二醇脱氧脱水反应的循环机理如图所示。下列说法不正确的是 A．降低了反应的活化能，加快了反应速率 B．M可能是 C．所得产物不存在顺反异构现象 D．若将原料换为乙二醇，有乙烯生成 20．分子X结构如图，常用以除去水体中金属离子，亦可鉴别，下列说法不正确的是 A．可推测X中十八元环可与形成稳定的超分子，体现了超分子的“自组装”的特征 B．X中存在的化学键有：非极性键、极性键、键等 C．一定条件下，X中的N、O均可与金属离子形成配位键 D．X既可以与酸反应也可以与碱反应 21．“Chem is try”小组探究pH对苯酚与显色反应的影响，进行如下实验：各取20.0 mL 0.1 mol/L苯酚溶液、溶液先后于三个烧杯中，再加入相应试剂；另各取三个烧杯中的混合液4.0 mL于三支洁净比色管中，用分光光度法测定溶液的吸光度A，记录相关数据与现象，如下表。 序号 /mL 0.05 mol/L HCl /mL pH 现象 吸光度 ① 34.5 0.5 2.0 溶液呈深紫色 ② 31.0 1.4 溶液呈浅紫色 ③ 7.0 1.2 溶液呈无色 0.00 已知：I．苯酚和显色的原理为： II．在一定范围内，紫色配合物对特定波长光的吸收程度（吸光度，用A表示）与其浓度成正比。 下列说法不正确的是 A． B． C．分析实验③，说明该条件下的溶液中不存在 D．溶液的酸碱性会影响对苯酚的检验 22．大多数碳酸盐均难溶于水。常温下，碳酸盐溶于水形成悬浊液，已知不发生水解，，。下列说法不正确的是 A．上清液中， B．向悬浊液中滴加几滴浓NaOH溶液，有利于的析出 C．若测得上清液的pH=12，则溶液中 D．若测得上清液中：，可计算得到 非选择题部分 三、非选择题（本大题共4小题，共48分。） 23．（12分）镁及其化合物在化学领域均有重要用途。请回答： （1）金属镁晶胞如图： ①关于该晶体，下列说法正确的是 ▲ 。 A．暴露于空气中易被氧化生成MgO等物质 B．具有良好的导电能力 C．可与铝形成合金，该合金质地较为柔软 D．其中的主要作用力为阴、阳离子间的作用力 ②由镁原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：甲、乙、丙，电离一个电子所需最低能量最大的为 ▲ （填“甲”、“乙”或“丙”）。 ③已知晶胞体积为，阿伏加德罗常数为，则金属镁的密度为 ▲ 。 （2）是有机合成中的常见试剂，可由与Mg反应制得。 ①中，Cl-Mg键与C-Mg键，共价键成分更多的是 ▲ （填“Cl-Mg”或“C-Mg”）键。 ②相比， ▲ （填“难”或“易”）与Mg发生反应，从共价键角度解释该现象的原因 ▲ 。 （3）将从乙醚（）中结晶，制得产物A，其结构如图。 ①A中，Mg与周围4个原子相连，形成四面体，推测Mg原子的杂化方式为 ▲ 。 ②在乙醚中的溶解度， ▲ （填“>”或“<”）。 ③一定条件下，发生反应：。X中的阴阳离子数比为1∶1，且配位数均为4，其阳离子结构如上图B所示，画出X中合理的阴离子结构 ▲ 。 24．（13分）乙二醇是一种应用广泛的化工原料。请回答： I．以甲醛和合成气（CO、）为原料制备乙二醇，反应如下： ① ② ③ 已知：可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的（随温度变化可忽略）。298 K时，相关物质的相对能量如图1： （1）反应③的 ▲ kJ／mol。 （2）反应③在 ▲ 条件下自发进行。 A．低温 B．高温 C．低温高压 D．高温低压 （3）一定温度下，在恒容密闭刚性容器中加入物质的量均为1 mol的HCHO、CO和仅发生反应①，下列说法正确的是 ▲ 。 A．增加氢气浓度，有利于反应正向进行，平衡常数增大 B．当容器内压强保持不变，说明反应已经达到平衡 C．使用合适催化剂，可增大活化分子百分数，加快反应速率 D．移除生成的部分，正反应速率将显著上升 II．利用合成气直接合成乙二醇，反应如下：，按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图2： （4）代表的曲线为 ▲ （填“甲”、“乙”或“丙”）；原因是 ▲ 。 （5）已知：反应，，x为组分的物质的量分数。M、N两点对应的体系， ▲ （填“>”、“<”或“=”），D点对应体系的 ▲ 。 III．乙烯电合成法是制备乙二醇的一种新兴的绿色化学方法。制备过程中，阳极室以NaCl溶液为电解液，通入乙烯使其转化为，最终在电解槽外部将阴、阳两极电解液混合，促使水解生成。 （6）写出阳极室中生成的电极反应式 ▲ 。 25．（10分）CuCl常用于有机化学和染料工业的催化剂。“Chem is try”小组用以、NaCl和为原料制备CuCl并测定样品纯度。 实验I：制备CuCl 流程： 装置： 实验II：测定CuCl纯度 准确称取CuCl样品0.25 g，将其置于适量溶液中，待固体完全溶解后，加50.00 mL水和指示剂2滴，立即用标准溶液滴定至终点，重复3次，平均消耗标准溶液b mL。 已知：①CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。 ②在酸性条件下易歧化为和Cu ③、 请回答： （1）仪器A的名称为 ▲ 。 （2）将溶液加入到NaCl溶液中，A中溶液颜色由无色转化为 ▲ 色。 （3）下列说法正确的是 ▲ 。 A．可向固体中加入浓硫酸或稀硝酸制取 B．使用多孔球泡，可以增大气液接触面积，加快吸收速率 C．通入同时再加入适量的溶液可提高产率 D．若用酸性溶液代替溶液进行滴定，实验结果更为精确 （4）“洗涤”步骤中，先用去氧水（煮沸冷却后的蒸馏水）洗，再用乙醇洗。用去氧水洗涤的目的是 ▲ 。 （5）滴定时标准溶液应用 ▲ （填“酸式”或“碱式”）滴定管盛放；该样品中CuCl的质量分数为 ▲ %（用含、的代数式表示，列出计算式即可）。 26．（13分）以下是心环烯I（corannulene）的一种合成路线： 已知：①； ②。 （1）化合物E中含氧官能团的名称是 ▲ 。 （2）化合物D的结构简式是 ▲ 。 （3）下列说法正确的是 ▲ 。 A．B的化学式是 B．D→E转化为取代反应，可促进碳氯键（C-Cl）的断裂 C．1 mol F与完全加成，消耗的物质的量为5 mol D．I分子具有较高对称性，仅有一种化学环境的氢原子 （4）补充完整F→H的化学方程式并配平： + ▲ →+ ▲ （5）设计实验验证化合物B中含有Cl元素：将B溶于乙醇， ▲ （只需写出试剂和现象）。 （6）以和为有机原料，设计化合物的合成路线 ▲ （用流程图表示，无机试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $