江苏镇江市2025-2026学年第二学期期末样卷 高一化学试题

**基本信息** 以镁嫦娥石发现、绿氨制备等科技前沿和工业流程为情境，融合化学观念与科学思维，注重基础与探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13题/39分|元素周期表（1）、晶体结构（2）、实验装置（3）|信息题融合氮元素应用（5-7），考查证据推理| |非选择题|4题/61分|配合物与晶胞（14）、多金属结核分离（16）、绿氨制备（17）|工业流程与电化学综合（16、17），体现科学探究与实践|

2025~2026学年第二学期高一期末质量监测 化学参考答案 一、选择题：本题包括13小题，每小题3分，合计39分。每小题只有一个选项最符合题意。 题号12 3 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案A B C A D D C 二、非选择题：共4题，共61分 14. (1)①d(2分) ②+3(2分) ③>(2分) ④N、O(2分) <(2分) (2)3d的(2分) 4(2分) 正四面体(2分) (3)C0中C与O均有弧电子对，但C的电负性小于O,更易给出孤电子对形成配位键 (2分) 【本题共计18分】 15 (1)[Cu(HO)a]S04H0(2分) 离子键、氢键(2分) (2)①[Cu(HO)A]2++4C1=[CuCL]2-+4H20 (2分) ②少量Zn与C2*发生置换反应生成了Cu,形成Zn-Cu原电池，加快了反应速率 (2分) ③1：1 (2分) ④逐滴加入1molL的氨水(1分)，边加边振荡，至最初生成的蓝色沉淀恰好完全溶解(1分)， 得到深蓝色溶液：再向试管中加入一定量95%的乙醇(1分)，静置，待晶体析出后过滤，用少量 95%乙醇洗涤，干燥(1分)。 (合计4分) 【本题共计14分】 16.(14分) (1)3 (2分) (2)4Fe2*+02十4H20_高压2Fe203+8H (2分) 200'℃ (3)防止pH过大时，Co2+、N+、C2+等金属离子形成氢氧化物沉淀(1分，答到二种离子即可)，同 时避免A1(O田，溶解，降低铝的去除率与目标金属回收率(1分) (合计2分) (4)①配位键(2分) ②将萃取剂分成多次进行萃取(2分) (5)Mn2++2e=Mn(2分) 变小(2分) 【本题共计14分】 高一化学答崇第1页，共2页 a^“"1.%。a 17. (1)增大铁触媒与反应物的接触面积，加快反应速率(2分) 2FeN+3H2=2FeNH(2分) (2)①3Ca+N2+6C2H5OH=2NH↑+3Ca2++6C2HO (2分) ②C阳活泼性强，可与水剧烈反应（1分)：NH易溶于水，不易从体系中脱出（1分)，H0会在 电极析出H2抑制N2还原(1分)，阻碍后续反应。 (合计3分) (3)c2b (2分) 4 (4)①混合物 (2分) ②LiaFcN2催化NH,理论生成的n(H):nN)=3(1分)：FC2N分解生成Fc,同时放出了更多 的N2,使得N2增加，所以n(H2):nN)<3(1分)。 (合计2分) 【本题共计15分】 商一化学谷案第2页，共2页 器 al“"1…%o¤ 2025-2026学年第二学期期末样卷 高一化学 2026.06 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2．请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．2026年4月，中国科学家在嫦娥五号月壤样本中发现了新的月球矿物—镁嫦娥石，其主要成分为。下列元素属于第四周期的是 A． B． C． D． 2．反应用于制备。下列说法正确的是 A．是共价晶体 B．是非极性分子 C．的空间构型为三角锥形 D．的电子式为： 3．下列实验装置中，相关原理、操作能达到实验目的的是 A．实验室制Cl2 B．验证反应生成CO2 C．收集NH3 D．验证CO的氧化性 4．在含碳金矿冶炼过程中，采用三氯异氰尿酸（）抑制元素碳对金的吸附，下列说法正确的是 A．酸性： B．原子半径： C．电负性： D．属于有机物 阅读下列材料，完成5～7题。 氮元素单质及其化合物应用广泛。工业上可用氨气催化氧化制取硝酸；汽车尾气中的氮氧化物（NOx）与尿素或氨气在催化剂作用下转化为无毒气体；肼（）常温下为液态，其燃烧热为，产物无污染，是优质火箭燃料和常用还原剂；一种半导体材料氮化亚铜晶胞结构如题5图所示。 5．下列说法正确的是 A．和的中心原子轨道杂化类型相同 B．1 mol尿素（）中含有7 mol 键 C．分子中只含有极性共价键 D．氮化亚铜晶胞中每个N周围距离最近且相等的Cu有8个 6．下列化学反应表示不正确的是 A．肼的燃烧： B．氨气催化氧化： C．与尿素反应： D．碱性肼-空气燃料电池负极反应： 7．下列物质的结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是 A．与分子间存在氢键，极易溶于水 B．氮氮三键键能很大，化学性质稳定， C．具有强氧化性，可使湿润的淀粉-试纸变蓝 D．微溶于水，极少量的有助于促进血管扩张 8．在给定条件下，下列过程涉及的物质转化可以实现的是 A． B． C． D． 9．碱性氢氧燃料电池是常见的化学电源，其工作原理如题9图所示。下列说法正确的是 A．氢氧燃料电池放电时化学能转化为电能 B．通入的电极为负极 C．通入的电极上发生的反应为： D．反应一段时间后，溶液中溶液浓度增大，变大 10．、、、为常见的四种短周期主族元素，原子序数依次增大。基态原子只有种运动状态的电子；基态原子的能级电子数是能级的倍；与同周期，基态原子能级有个未成对电子；元素的单质是重要的半导体材料。下列说法正确的是 A．分子的稳定性： B．共价晶体的熔沸点大小： C．和单质在高温下生成单质和酸性气体 D．化学式为的一元酸中，元素的化合价可能为、价 11．室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有 用洁净的玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色 B 是否具有还原性 向2 mL 溶液滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 C 是否具有氧化性 向2 mL 溶液中滴加溶液，观察是否有黄色沉淀生成 D 溶液是否变质 向2 mL 溶液中滴加溶液，观察是否有沉淀生成 12．由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉（CdS）等]制备ZnS的过程如下。 下列说法不正确的是 A．酸浸时通入可提高浸出率 B．酸浸后滤液中主要金属阳离子有：、、 C．除镉时发生的离子方程式： D．沉锌前可加入ZnO或调节溶液的pH 13．某种含二价铜的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如题13图-1所示，反应过程中不同态物质体系所具有的能量如题13图-2所示。 下列说法中正确的是 A．该脱硝过程中每一步氮元素的化合价都发生了变化 B．总反应每脱除1 mol NO，转移电子2 mol C．②③反应的离子方程式为： D．总反应的，使用催化剂降低了总反应的 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（18分）过渡金属化合物在工业生产中有重要应用。 （1）Co元素的一种具有光催化作用的配合物的结构如题14图-1所示： ①Co位于元素周期表中  ▲  区。 ②如题14图-1所示Co元素的化合价为  ▲  。 ③第一电离能：  ▲  （选填“>”、“<”或“=”）。 ④内界中配位原子为  ▲  ，外界与内界的键角比较：  ▲  （选填“>”、“<”或“=”）。 （2）已知α-MnS和β-MnS立方晶胞结构如题14图-2所示。 的外围电子排布式为  ▲  ，α-MnS的一个晶胞中含数目为  ▲  ，β-MnS中距离一个最近的构成的空间构型为  ▲  。 （3）血红蛋白中用于输氧的更易与CO中的C形成配位键，造成CO中毒。从电负性的角度解释更易与CO中的C形成配位键的原因为  ▲  。 15．（14分）过渡元素铜及其化合物应用广泛。 （1）硫酸铜晶体结构 科学家实验测得胆矾（）的结构如题15图所示。 用配合物的形式表示胆矾的化学式  ▲  ，该配合物中含有的微粒间作用力有配位键、共价键和  ▲  。 （2）硫酸铜溶液的用途 ①向硫酸铜溶液中加饱和NaCl溶液，颜色由蓝色转化为绿色，配位体由完全转化为，写出该离子反应方程式  ▲  。 ②实验室用锌粒和稀硫酸反应制备氢气，向反应混合物中滴加少量硫酸铜溶液，气泡生成速率迅速加快的原因为  ▲  。 ③溶液与过量KCN反应可以生成配合物离子，1 mol该微粒中含有的σ键和π键的数目之比为  ▲  。 ④已知深蓝色晶体易溶于水而难溶于乙醇，其水溶液呈深蓝色。补充制备纯净晶体的实验步骤：向盛有4 mL 的硫酸铜溶液的试管中  ▲  ，干燥即得纯净的晶体。（必须使用的试剂：的氨水、95%的乙醇）。 16．（14分）从一种主要含、、的深海多金属结核（含少量的、、、）中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液（、、）的流程如下。 （1）“酸浸还原”过程中，发生化合价变化的金属元素有  ▲  种。 （2）“沉铁”过程中发生的离子反应方程式：  ▲  。 （3）“沉铝”时，pH不能大于5.2的原因可能为  ▲  。 （4）①第一次萃取时与萃取剂1结合的作用力为  ▲  （选填“配位键”、“离子键”、“氢键”）。 ②在不改变萃取剂用量的前提下，为提高Cu元素的萃取率，除进一步充分振荡外，还可采取的实验操作是  ▲  。 （5）“电解”装置如题16图所示，A、B为惰性电极，B电极发生的电极反应式为：  ▲  。电解一段时间后，电解质溶液的pH  ▲  （选填“变大”、“变小”、“不变”）。 17．（15分）绿氨作为“零碳”燃料，是未来重要的清洁能源。 I．氨气的制备 （1）工业合成氨的流程如题17图-1所示。 合成塔里和利用铁触媒制取的微观反应示意图如题17图-2所示。将海绵状的Fe附着在多孔上即可制得铁触媒，Fe的海绵状的结构优点是  ▲  ；题17图-2中的反应②化学反应方程式为：  ▲  。 （2）最新研究发现，金属钙可用于电化学驱动，将还原为。电解装置原理如题17图-3所示。 已知：电解质溶液由和少量溶于有机溶剂形成。 ①写出过程Ⅱ生成的离子方程式为  ▲  。 ②电解质溶液中不能用代替的原因为  ▲  。 II．氨燃料的应用 （3）和混合燃烧可改善的燃烧性能，在和下： i． ii． iii． 该条件下，若完全燃烧生成和，放出的热量为  ▲  。 （4）氨的催化分解 催化氨分解反应的原理如题17图-4所示。 ①完成反应Ⅰ后，用X-射线衍射法判断残留固体M的组成，其X-射线衍射图如题17图-5(a)中所示，（X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。则M为  ▲  。（选填“纯净物”或“混合物”） ②完成反应Ⅱ后，残留固体的X-射线衍射图如题17图-5(b)所示，单质由M中的某物质分解生成。经该循环得到的与的物质的量之比的原因可能为  ▲  。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $