精品解析：山西阳泉市第一中学校2025-2026学年高一上学期分班考试化学试题

阳泉一中2025级高一年级分班考试试题化学 考试时长：75 分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Al-27 K-39 Fe-56 Na-23 客观题 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 明代宋应星的《天工开物・甘嗜》中记载了黄泥水淋法制白砂糖过程：“将蔗汁熬成糖浆，倒入瓦溜，以稻草堵塞漏口，用黄泥水淋下，黑糖渣留于瓦溜，白糖汁滴入缸中”。下列说法错误的是 A. 此法相当于过滤，瓦溜相当于漏斗 B. 稻草近似于滤纸，可截留固体杂质 C. 黄泥水有吸附性，可吸附糖中杂质 D. 该过程主要目的是将蔗糖与水分离 【答案】D 【解析】 【详解】A．黄泥水淋法中，黑糖渣留在瓦溜，白糖汁滴入缸中，相当于过滤操作，瓦溜起到漏斗的作用，A不符合题意； B．稻草堵塞瓦溜口，可截留黑糖渣等固体杂质，近似于滤纸，B不符合题意； C．黄泥水具有吸附性，可吸附糖中的色素等杂质，C不符合题意； D．该过程的主要目的是将蔗糖与黑糖渣等固体杂质分离，而非与水分离，D符合题意； 故选D。 2. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. “人造太阳”的核燃料、，二者互为同素异形体 B. 我国已经实施在某些酱油中加入铁强化剂的措施，以减少缺铁性贫血问题的发生 C. 铝制餐具表面有一层致密的氧化膜保护，所以可以用来长时间存放酸性或碱性食物 D. 近年的材料新宠黑磷(仅由P构成)，它与白磷互为同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．氘（）和氚（）是氢元素的同位素（质子数相同、中子数不同），同素异形体指同种元素形成的不同单质（如和），二者概念不同，A错误； B．铁强化剂可以补充人体所需铁元素，预防缺铁性贫血，该措施符合公共卫生策略，B正确； C．铝制餐具表面的氧化铝（）为两性氧化物，可与酸或碱反应，长时间存放酸性或碱性食物，会破坏氧化膜，长期过量摄入铝可能影响健康，C错误； D．黑磷和白磷均为磷元素形成的单质，二者互为同素异形体，D错误； 故答案选B。 3. 符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语正确的是 A. 水合钠离子： B. 四氯化碳的电子式： C. 的结构式： D. 水的分子结构模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．带正电，会吸引水分子中带部分负电荷的O原子，因此水合钠离子为，A错误； B．四氯化碳电子式中每个Cl原子最外层的3对孤电子对都需要标注，其电子式为，B错误； C．HClO中O原子需形成2个共价键，分别与H、Cl各共用1对电子，结构式为，C正确； D．水分子是V形结构，结构模型为，D错误； 故选C。 4. 类比推理是重要的学科思想，下列“类比”合理的是 A. 属于酸性氧化物，CO也属于酸性氧化物 B. Na与在加热条件下会生成，则Li与在加热下也会生成 C. 不能通过化合反应制取，则也不能通过化合反应制取 D. 与溶液反应会生成，则与NaOH溶液反应也会生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2属于酸性氧化物，但CO不是酸性氧化物，因为CO不与水反应生成酸，也不与碱反应生成盐和水；类比不合理，A错误； B．Na与O2加热生成Na2O2，但Li与O2加热生成Li2O，而不是Li2O2，因为锂的过氧化物不稳定；类比不合理，B错误； C．Al(OH)3不能通过化合反应制取（如Al2O3不直接与水反应），但Fe(OH)3可以通过化合反应制取[如]，类比不合理，C错误； D．少量CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3，少量CO2与NaOH反应也生成Na2CO3；类比合理，D正确； 故答案选D。 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科素养之一，下列实验现象描述正确的是 A. 将新制氯水滴在紫色石蕊试纸上，试纸立即褪色 B. 炽热的铁粉与水蒸气反应时，会产生一种黑色固体 C. 新切开的钠遇到空气立刻燃烧，生成淡黄色固体 D. 向饱和溶液中滴加稀盐酸，立即产生气泡 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水含 HClO 具有漂白性，但新制氯水同时含盐酸，滴在石蕊试纸上会先变红，后褪色，A错误； B．铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁，为黑色固体，现象描述正确，B正确； C． 新切开的钠暴露在空气中，会迅速氧化为白色的氧化钠，但不会“立刻燃烧”；燃烧需加热条件，生成淡黄色的过氧化钠，C错误； D．饱和 溶液中滴加稀盐酸，首先生成溶解度较小的 ，继续滴加才会产生 气泡，D错误； 故选B。 6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 14g N2中含有的电子数为7NA B. 标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA C. 0.1mol/L Na2SO4溶液中含有的Na+数为0.2NA D. 28g Fe粉和足量S粉完全反应，转移的电子数为1.5NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．14 g N2的物质的量为0.5 mol，每个N2分子含14个电子，因此电子的物质的量为7 mol，数目为7NA，A正确； B．标准状况下H2O不为气体，不能使用气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算分子数，B错误； C．未给出溶液体积，无法计算Na+数目，C错误； D．28 g Fe的物质的量为0.5 mol，与足量S反应生成FeS，Fe由0价升至+2价，转移电子的物质的量为1 mol，数目为NA，D错误； 故答案选A。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 与铝反应放出氢气的溶液中：、、、 B. 能与反应的溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．能与铝反应放出氢气的溶液中可能含有或，若溶液中含有，会与反应生成沉淀，二者无法大量共存，若溶液中含有H+，在酸性条件下硝酸根与铝不放氢气，A错误； B．能与反应的溶液中可能含有或，假如溶液中含有，则无法与之大量共存，B错误； C．、、和相互之间不发生反应，因此可以在澄清透明的溶液中大量共存，C正确； D．可以与发生络合反应，二者不能大量共存，D错误； 故答案选C。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与浓盐酸反应： B. 氯气溶于水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- C. 将CO2通入饱和碳酸钠溶液中： D. AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH 【答案】D 【解析】 【详解】A．MnO2与浓盐酸反应需要加热才能发生，该离子方程式未注明加热条件，，A错误； B．氯气溶于水生成的次氯酸是弱电解质，不能拆写成离子形式，正确离子方程式为，B错误； C．将CO2通入饱和碳酸钠溶液中，生成的碳酸氢钠溶解度较小会析出，应写沉淀符号且需包含钠离子，正确离子方程式为，C错误； D．Al(OH)3不溶于弱碱氨水，该反应离子方程式电荷守恒、原子守恒，符合反应事实，D正确； 故选D。 9. 锡是传统的“五金”之一，可制造焊接材料以及各种合金。人类使用锡的历史至少已有5500年，古代冶锡的反应原理为。下列关于该反应的说法正确的是 A. 氧化锡在反应中被氧化 B. 每生成1molCO2，转移4NA个电子 C. M是CO D. 氧化产物与还原产物个数比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化锡中Sn元素化合价从+4价降低到0价，得电子被还原，不是被氧化，A错误； B．该反应中2mol SnO2得8mol电子，总转移电子数为8，每生成1mol 对应转移个电子，不是，B错误； C．根据质量守恒，反应物共含4个O原子、3个C原子，生成物含2个O原子、1个C原子，剩余2个O原子和2个C原子，故，M为，C正确； D．氧化产物为2个和1个共3个，还原产物为2个，个数比为，不是，D错误； 故选C。 10. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。X与Z同主族，两原子的核外电子数之和为24，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z>Y>X B. 氢化物稳定性：H2Z>H2X C. Y与X形成的化合物中只存在离子键 D. WX2所有原子均满足8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素W最外层电子数是内层两倍，W为；Y是短周期主族中原子半径最大的元素，Y为；X和Z同主族且核外电子数之和为24，可得X为，Z为。 【详解】A．简单离子分别为、、，电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，离子半径顺序为，即，A错误； B．非金属性，非金属性越强简单氢化物越稳定，故稳定性，即，B错误； C．与可形成，中既含离子键又含非极性共价键，并非只存在离子键，C错误； D．为，结构式为，原子最外层4个电子，形成4个共用电子对，原子最外层6个电子，形成2个共用电子对，所有原子均满足8电子稳定结构，D正确； 故选D。 11. 下列有关钠及其化合物的说法中，错误的是 A. 钠元素在自然界中都以化合物的形式存在 B. 与水反应能生成NaOH，因此属于碱性氧化物 C. 等浓度的溶液与溶液，前者碱性更强 D. 可做家用洗涤剂，用于清洗厨房用具的油污 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠元素化学性质活泼，在自然界中只能以化合态存在，A正确； B．碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化物，而过氧化钠与水反应生成氢氧化钠的同时，还有氧气生成，则过氧化钠不属于碱性氧化物，B错误； C．等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液，前者的pH大于后者，则前者的碱性更强，C正确； D．碳酸钠水解呈碱性，能与油脂发生皂化反应，生成可溶性物质，从而去除油污，因此可用作洗涤剂，D正确； 故选B。 12. 根据有关操作与现象，所得结论正确的是 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有 B 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，观察到黄色 该溶液一定不含 D 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴加KSCN溶液不变红，说明溶液中无，再滴加新制氯水后溶液变红，说明氯水将原溶液中的氧化为，则该溶液一定含有，A正确； B．与、、等离子反应也会生成白色沉淀，因此不能证明溶液中一定含有，B错误； C．钠元素的黄色焰色会掩盖钾元素的紫色焰色，需透过蓝色钴玻璃观察才能确定是否含，观察到黄色无法证明溶液一定不含，C错误； D．若溶液中存在、、等离子，加入稀盐酸也会产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，不能证明一定含有，D错误； 故选A。 13. 硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中参与循环的离子只有Fe2+ B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C. 过程Ⅲ中发生的反应为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+ D. 氧化性由强到弱的顺序：S>Fe3+>O2 【答案】C 【解析】 【分析】某废气中的H2S与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，Ⅰ氧气将Fe2+氧化为Fe3+，ⅡCu2+与H2S反应生成CuS，ⅢCuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，据此作答。 【详解】A．由分析可知，此过程中参与循环的离子有Fe2+、Cu2+、Fe3+，故A不符合题意； B．转化过程化合价发生变化的元素有Fe、S、O三种，故B不符合题意； C．由图可知，过程ⅢCuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，由电子守恒和原子守恒可得反应方程式为CuS+2Fe3+═S+2Fe2++Cu2+，故C符合题意； D．氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性由强到弱的顺序O2＞Fe3+＞S，故D不符合题意。 答案选C。 14. 电子工业常用的溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板。从腐蚀废液中回收铜并重新获得溶液，可采用下列步骤： 下列说法错误的是 A. 制造印刷电路板原理： B. 滤渣③的成分是和 C. 物质④可以是稀硫酸 D. 若向废液中加入一定量的①，充分反应后无固体，则所得溶液中可能有 【答案】C 【解析】 【分析】向废液中加过量的Fe，Fe和Fe3+反应得到Fe2+，Fe和Cu2+反应得到Cu和Fe2+，①为Fe，②为FeCl2溶液，③为Fe和Cu的混合物；加过量的④HCl溶液，Fe和HCl反应生成FeCl2和氢气，Cu不和HCl反应，过滤得到Cu和滤液⑤FeCl2溶液，FeCl2溶液中通入氯气得到FeCl3溶液，据此解答。 【详解】A．制造印刷电路板时FeCl3腐蚀铜箔的反应为，符合氧化还原反应规律，A正确； B．步骤①加入过量Fe粉，发生反应、，Fe过量，因此滤渣③含未反应的Fe和生成的Cu，B正确； C．若物质④为稀硫酸，Fe与稀硫酸反应生成，会引入杂质，最终无法得到纯净的溶液，因此④应为稀盐酸，C错误； D．向废液中加入一定量Fe粉，无固体生成说明Cu未被置换，若Fe粉量不足，未被完全还原，溶液中可能存在，D正确； 故选C。 主观题 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. Ⅰ． （1）有以下物质：①石墨　②铝　③乙醇　④氨水　⑤二氧化碳　⑥碳酸钠固体　⑦氢氧化钡溶液　⑧纯醋酸　⑨氧化钠固体　⑩氯化氢气体　⑪熔融氯化钠。 其中能导电的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______；属于电解质的是_______。 （2）需要用溶液，现进行配制。 ①配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______，计算用托盘天平称量NaOH固体_______g。 ②配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是_______。 A．称量所用的砝码生锈(未脱落)       B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．定容时水加多用胶头滴管吸出      D．定容时仰视刻度线 Ⅱ．高铁酸钾()是一种高效绿色水处理剂，兼具杀菌、消毒与净水功能，其作用原理如图所示(已知反应过程中Fe元素化合价发生变化)。 回答下列问题： （3）中Fe元素的化合价为_______，过程①中灭活细菌时发生氧化还原反应，该反应中作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）与水反应生成胶体、和O2，则该反应中每转移生成标准状况下O2_______L。 【答案】（1） ①. ①②④⑦⑪ ②. ③⑤ ③. ⑥⑧⑨⑩⑪ （2） ①. 500 mL容量瓶 ②. 20.0 ③. A （3） ①. +6 ②. 氧化剂 （4）11.2 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需要存在自由移动的电子或离子：①石墨、②铝含自由电子，④氨水、⑦氢氧化钡溶液含自由移动的阴阳离子，⑪熔融氯化钠含自由移动的和，均可导电。非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，③乙醇、⑤二氧化碳自身不能电离，属于非电解质。电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，⑥碳酸钠、⑧醋酸、⑨氧化钠、⑩氯化氢、⑪氯化钠均符合电解质定义。 【小问2详解】 ①实验室无480mL规格容量瓶，需选用500mL容量瓶配制，所称质量。 ②A．砝码生锈导致称量的质量偏大，溶质物质的量偏大，浓度偏大； B．容量瓶中有蒸馏水对结果无影响； C．吸出溶液会损失溶质，浓度偏小； D．定容仰视会使溶液体积偏大，浓度偏小； 故选A。 【小问3详解】 根据化合物中化合价代数和为0，为+1价、为-2价，设化合价为，，解得。过程①中元素化合价从+6降低为+3，得电子，故作氧化剂。 【小问4详解】 反应中元素从-2价升高为0价，每生成1mol 转移4mol电子，故转移2mol电子时生成0.5mol ，标况下体积为。 16. 下表为元素周期表的一部分，表中每个字母代表一种元素。请回答下列问题： （1）元素a的一种核素可测定文物年代，用原子符号表示该核素为_______。 （2）b的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质是_______(填“离子”或“共价”)化合物。 （3）用电子式表示元素e和元素h组成的化合物的形成过程____________________________。 （4）元素f的最高价氧化物与元素d的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式__________________________________。 （5）元素k在元素周期表中的位置为_______；推测k不可能具有的性质是_______。 A．k的单质在常温下可与氢气化合    B．元素k最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸强 C．室温下k的单质为固体     D．k的单质具有半导体性能 （6）下列实验事实能比较元素g和h非金属性强弱的是_______(填标号)。 a．g的氢化物的酸性比h的氢化物的酸性弱 b．h的单质R2与H2化合比g的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强 c．在g的氢化物H2Q的水溶液中通少量h的单质R2气体可置换出单质Q 【答案】（1） （2）离子 （3） （4） （5） ①. 第五周期第VIA族 ②. AB （6）bc 【解析】 【分析】根据元素在周期表的相对位置，可知：a是C元素，b是N元素，c是O元素，d是Na元素，e是Mg元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，k是Te元素，然后根据元素周期律分析解答。 【小问1详解】 元素a为碳元素，其测定文物年代的一种核素可用原子符号表示为； 【小问2详解】 b是N元素，其形成的简单氢化物是NH3，其最高价氧化物对应的水化物是HNO3，NH3与HNO3形成NH4NO3，该物质是盐，属于离子化合物； 【小问3详解】 e是Mg元素，h是Cl元素，二者形成的化合物是是MgCl2，该物质是离子化合物，Mg原子失去电子形成Mg2+，Cl原子得到电子形成Cl-，然后Mg2+与Cl-以离子键结合形成离子化合物MgCl2，用电子式表示其形成过程为； 【小问4详解】 元素f的最高价氧化物为Al2O3，元素d的最高价氧化对应水化物为NaOH，二者反应生成四羟基合铝酸钠，其离子方程式为； 【小问5详解】 元素k是Te元素，根据其在周期表的位置，可知k位于元素周期表第五周期第ⅥA。 A．同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则Te的非金属性比S弱，因此k的单质在常温下不能与氢气化合，A错误； B．元素Te位于S下方，其非金属性比S弱，因此元素k最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，B错误； C．元素Te名称为碲，可知其在室温下呈固态，C正确； D．元素Te处于金属与非金属交界处，导电性介于导体与绝缘体之间，因此具有半导体的性能，D正确； 故合理选项是AB。 【小问6详解】 a．不能通过氢化物的酸性比较非金属性，非金属性应比较最高价含氧酸酸性，a错误； b．非金属性越强，单质越容易与氢气化合，氢化物稳定性越强，该事实可以证明非金属性，b正确； c．置换反应中能置换出中的，说明氧化性强于，证明非金属性，c正确。 因此选bc。 17. 明矾[]在造纸等方面应用广泛。工业上以铝灰(主要成分为、Fe、，其他成分忽略)为原料制备明矾和铁红的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）经检验，“酸溶”后的溶液中不含，原因可能为__________________________________。 （2）“转化”过程中加入将转化为，反应的离子方程式为__________________________________。的“转化效率”与温度的关系如图1所示，试解释温度升高，“转化效率”降低的可能原因是__________________________________。 （3）溶液的对铝、铁沉淀率的影响如图2所示。“调”时应控制溶液的范围为_______(填字母)。 A．3.0∼3.5    B．4.0∼4.5    C．4.5∼5.0 （4）由滤渣2制备铁红的化学方程式为__________________________________。 （5）“沉铝”过程中加入的目的是将转化为，写出该反应的离子方程式：__________________________________。 （6）某工厂用a t铝灰(含铝元素的质量分数为54%)制备，最终得到产品b t，则产率为_______(用含a、b的代数式表示，已知：产率)。 【答案】（1）铝灰中的Fe将“酸溶”后形成的还原为 （2） ①. ②. 温度过高可能会导致分解 （3）A （4） （5） （6） 【解析】 【分析】铝灰的主要成分为、Fe、，含有少量的Fe杂质，酸溶中加入过量硫酸溶解，得到硫酸铝和硫酸亚铁以及少量的硫酸铁，过滤除去不溶性杂质，转化中加入H2O2把亚铁离子氧化为铁离子，加入氢氧化钠溶液调节pH，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，铝离子仍在溶液中，然后加入NaHCO3使转化为氢氧化铝，过滤，氢氧化铝中加入稀硫酸、硫酸钾经蒸发浓缩并冷却结晶得到晶体明矾。 【小问1详解】 经检验，“酸溶”后的溶液中不含，原因可能为铝灰中的Fe将“酸溶”后形成的还原为； 【小问2详解】 “转化”过程中加入将转化为，反应的离子方程式为；温度过高可能会导致分解，从而导致“转化效率”降低； 【小问3详解】 溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图2所示。“调pH”的目的是使沉淀率高，尽量使不沉淀，根据图中数据应控制溶液的pH范围为时符合要求，故选A； 【小问4详解】 由分析可知，滤渣2的成分为氢氧化铁，氢氧化铁受热分解得到铁红，化学方程式为； 【小问5详解】 “沉铝”中加入NaHCO3目的是将Al3+转化为Al(OH)3，该反应的离子方程式为； 【小问6详解】 某工厂用at铝灰(含铝元素的质量分数为54%)制备，最终得到产品bt，结合Al元素守恒，产率为。 18. 某化学兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究SO2的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题： 查阅资料得知浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400～500℃。 （1）打开分液漏斗，加热装置A，A中发生的化学反应方程式__________________________________。 （2）打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，装置B可验证SO2的性质是_______。 （3）装置C中现象是__________________________________，原因是__________________________________(用离子方程式解释)。 （4）打开K2，关闭K1，加热装置A一段时间后，若装置E中出现了白色沉淀，其成分是_______。 （5）装置D和F中都有仪器b，b起到的作用是__________________________________。 （6）若装置F中有50 mL 2.5 mol·L-1NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置F中发生反应的化学方程式是__________________________________。 【答案】（1） （2）漂白性 （3） ①. 溶液由蓝色变为无色 ②. （4） （5）防止倒吸 （6）5NaOH+3SO2=2Na2SO3+NaHSO3+2H2O 【解析】 【分析】装置A中利用铜与浓硫酸在加热条件下反应制备气体。由于酒精灯火焰温度高于浓硫酸的沸点，制得的气体中会混有挥发出的硫酸蒸气。 打开，关闭时，进入装置B，使品红溶液褪色，验证其漂白性；进入装置C，与碘水发生氧化还原反应，验证其还原性；未反应完的进入装置D被NaOH溶液吸收，防止污染环境。 打开，关闭时，混有硫酸蒸汽的进入装置E，硫酸与反应生成不溶于酸的白色沉淀；尾气进入装置F被NaOH溶液吸收。装置D和F中的球形干燥管均起到防止倒吸的作用。 【小问1详解】 装置A中，铜与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 气体通入装置B中，能使品红溶液褪色，这验证了具有漂白性； 【小问3详解】 装置C中含有淀粉的碘水呈蓝色，具有还原性，能将还原为，自身被氧化为，从而使溶液由蓝色变为无色。反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰温度为400～500℃，加热时会有硫酸蒸汽挥发出来。打开，关闭，硫酸蒸汽随进入装置E，与溶液反应生成不溶于盐酸的白色沉淀，该沉淀的成分是； 【小问5详解】 极易与NaOH溶液反应，容易引起导管内压强急剧减小而发生倒吸。装置D和F中的仪器b（球形干燥管）容积较大，能够有效防止溶液倒吸； 【小问6详解】 装置F中NaOH的物质的量为 。反应后增重4.8 g，即吸收了4.8 g ，其物质的量为 。 两者物质的量之比为 。 由于 ，说明反应产物既有 又有 。 设生成的 为 mol， 为 mol。 根据钠原子守恒： 根据硫原子守恒： 联立解得：，。 产物中 与 的物质的量之比为 。 因此，装置F中发生反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 阳泉一中2025级高一年级分班考试试题化学 考试时长：75 分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Al-27 K-39 Fe-56 Na-23 客观题 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 明代宋应星的《天工开物・甘嗜》中记载了黄泥水淋法制白砂糖过程：“将蔗汁熬成糖浆，倒入瓦溜，以稻草堵塞漏口，用黄泥水淋下，黑糖渣留于瓦溜，白糖汁滴入缸中”。下列说法错误的是 A. 此法相当于过滤，瓦溜相当于漏斗 B. 稻草近似于滤纸，可截留固体杂质 C. 黄泥水有吸附性，可吸附糖中杂质 D. 该过程主要目的是将蔗糖与水分离 2. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. “人造太阳”的核燃料、，二者互为同素异形体 B. 我国已经实施在某些酱油中加入铁强化剂的措施，以减少缺铁性贫血问题的发生 C. 铝制餐具表面有一层致密的氧化膜保护，所以可以用来长时间存放酸性或碱性食物 D. 近年的材料新宠黑磷(仅由P构成)，它与白磷互为同位素 3. 符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语正确的是 A. 水合钠离子： B. 四氯化碳的电子式： C. 的结构式： D. 水的分子结构模型： 4. 类比推理是重要的学科思想，下列“类比”合理的是 A. 属于酸性氧化物，CO也属于酸性氧化物 B. Na与在加热条件下会生成，则Li与在加热下也会生成 C. 不能通过化合反应制取，则也不能通过化合反应制取 D. 与溶液反应会生成，则与NaOH溶液反应也会生成 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科素养之一，下列实验现象描述正确的是 A. 将新制氯水滴在紫色石蕊试纸上，试纸立即褪色 B. 炽热的铁粉与水蒸气反应时，会产生一种黑色固体 C. 新切开的钠遇到空气立刻燃烧，生成淡黄色固体 D. 向饱和溶液中滴加稀盐酸，立即产生气泡 6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 14g N2中含有的电子数为7NA B. 标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA C. 0.1mol/L Na2SO4溶液中含有的Na+数为0.2NA D. 28g Fe粉和足量S粉完全反应，转移的电子数为1.5NA 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 与铝反应放出氢气的溶液中：、、、 B. 能与反应的溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与浓盐酸反应： B. 氯气溶于水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- C. 将CO2通入饱和碳酸钠溶液中： D. AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH 9. 锡是传统的“五金”之一，可制造焊接材料以及各种合金。人类使用锡的历史至少已有5500年，古代冶锡的反应原理为。下列关于该反应的说法正确的是 A. 氧化锡在反应中被氧化 B. 每生成1molCO2，转移4NA个电子 C. M是CO D. 氧化产物与还原产物个数比为 10. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。X与Z同主族，两原子的核外电子数之和为24，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z>Y>X B. 氢化物稳定性：H2Z>H2X C. Y与X形成的化合物中只存在离子键 D. WX2所有原子均满足8电子稳定结构 11. 下列有关钠及其化合物的说法中，错误的是 A. 钠元素在自然界中都以化合物的形式存在 B. 与水反应能生成NaOH，因此属于碱性氧化物 C. 等浓度的溶液与溶液，前者碱性更强 D. 可做家用洗涤剂，用于清洗厨房用具的油污 12. 根据有关操作与现象，所得结论正确的是 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有 B 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，观察到黄色 该溶液一定不含 D 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 13. 硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中参与循环的离子只有Fe2+ B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C. 过程Ⅲ中发生的反应为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+ D. 氧化性由强到弱的顺序：S>Fe3+>O2 14. 电子工业常用的溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板。从腐蚀废液中回收铜并重新获得溶液，可采用下列步骤： 下列说法错误的是 A. 制造印刷电路板原理： B. 滤渣③的成分是和 C. 物质④可以是稀硫酸 D. 若向废液中加入一定量的①，充分反应后无固体，则所得溶液中可能有 主观题 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. Ⅰ． （1）有以下物质：①石墨　②铝　③乙醇　④氨水　⑤二氧化碳　⑥碳酸钠固体　⑦氢氧化钡溶液　⑧纯醋酸　⑨氧化钠固体　⑩氯化氢气体　⑪熔融氯化钠。 其中能导电的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______；属于电解质的是_______。 （2）需要用溶液，现进行配制。 ①配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______，计算用托盘天平称量NaOH固体_______g。 ②配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是_______。 A．称量所用的砝码生锈(未脱落)       B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．定容时水加多用胶头滴管吸出      D．定容时仰视刻度线 Ⅱ．高铁酸钾()是一种高效绿色水处理剂，兼具杀菌、消毒与净水功能，其作用原理如图所示(已知反应过程中Fe元素化合价发生变化)。 回答下列问题： （3）中Fe元素的化合价为_______，过程①中灭活细菌时发生氧化还原反应，该反应中作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）与水反应生成胶体、和O2，则该反应中每转移生成标准状况下O2_______L。 16. 下表为元素周期表的一部分，表中每个字母代表一种元素。请回答下列问题： （1）元素a的一种核素可测定文物年代，用原子符号表示该核素为_______。 （2）b的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质是_______(填“离子”或“共价”)化合物。 （3）用电子式表示元素e和元素h组成的化合物的形成过程____________________________。 （4）元素f的最高价氧化物与元素d的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式__________________________________。 （5）元素k在元素周期表中的位置为_______；推测k不可能具有的性质是_______。 A．k的单质在常温下可与氢气化合    B．元素k最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸强 C．室温下k的单质为固体     D．k的单质具有半导体性能 （6）下列实验事实能比较元素g和h非金属性强弱的是_______(填标号)。 a．g的氢化物的酸性比h的氢化物的酸性弱 b．h的单质R2与H2化合比g的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强 c．在g的氢化物H2Q的水溶液中通少量h的单质R2气体可置换出单质Q 17. 明矾[]在造纸等方面应用广泛。工业上以铝灰(主要成分为、Fe、，其他成分忽略)为原料制备明矾和铁红的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）经检验，“酸溶”后的溶液中不含，原因可能为__________________________________。 （2）“转化”过程中加入将转化为，反应的离子方程式为__________________________________。的“转化效率”与温度的关系如图1所示，试解释温度升高，“转化效率”降低的可能原因是__________________________________。 （3）溶液的对铝、铁沉淀率的影响如图2所示。“调”时应控制溶液的范围为_______(填字母)。 A．3.0∼3.5    B．4.0∼4.5    C．4.5∼5.0 （4）由滤渣2制备铁红的化学方程式为__________________________________。 （5）“沉铝”过程中加入的目的是将转化为，写出该反应的离子方程式：__________________________________。 （6）某工厂用a t铝灰(含铝元素的质量分数为54%)制备，最终得到产品b t，则产率为_______(用含a、b的代数式表示，已知：产率)。 18. 某化学兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究SO2的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题： 查阅资料得知浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400～500℃。 （1）打开分液漏斗，加热装置A，A中发生的化学反应方程式__________________________________。 （2）打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，装置B可验证SO2的性质是_______。 （3）装置C中现象是__________________________________，原因是__________________________________(用离子方程式解释)。 （4）打开K2，关闭K1，加热装置A一段时间后，若装置E中出现了白色沉淀，其成分是_______。 （5）装置D和F中都有仪器b，b起到的作用是__________________________________。 （6）若装置F中有50 mL 2.5 mol·L-1NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置F中发生反应的化学方程式是__________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $