精品解析：山西省阳泉市第一中学校2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

阳泉一中2025-2026学年第一学期高一年级期中考试试题 化学 考试时长：75 分钟 总分：100分 相对原子质量H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、Na-23、Cu-64 客观题(42分) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 碳酸氢钠受热易分解，故其可用于治疗胃酸过多 B. 人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子 C. 《千里江山图》中含有很多着色的矿石颜料，其中孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜 D. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多是因为其能与胃酸反应，而非受热分解的性质，A错误； B．化学变化只能生成新分子，不能制造新原子，B错误； C．孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，是一种矿石颜料，C正确； D．纳米氮化镓GaN是固体材料，胶体需是一种分散系，并不是材料本身，D错误； 因此，答案选C。 2. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是 A. 《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B. 镀金时“以汞和金，涂银器上成白色，入火则汞去而金存”，其中“入火则汞去”指汞的挥发 C. “信州铅山，胆水自山下注，势若瀑布·····古传一人至水滨，遗匙钥，翌旦得之，已成铜矣”涉及的反应类型是置换反应 D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程 【答案】D 【解析】 【详解】A．“凡石灰经火焚炼为用”涉及的反应为碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，类型是分解反应，A正确； B．汞和金形成液态的合金，涂在银器上，加热，汞转化为蒸气，剩下的金附着在银表面，“入火则汞去”指的是汞的挥发，B正确； C．该过程的反应为铁和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，涉及到置换反应，C正确； D．描述涉及反应为HgS灼烧生成汞单质，汞单质和硫又反应生成HgS，为化学变化，不是升华和凝华，D错误； 故选D。 3. 根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A NaOH属于碱 C2H5OH也属于碱 B CO2缓慢通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 CO2缓慢通入Ba(OH)2溶液中，溶液先变浑浊后变澄清 C 氢氧化钠能与酸反应 能与氢氧化钠反应的化合物都是酸 D 酸与碱发生中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应都是中和反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH属于碱，C2H5OH为非电解质、不会电离出氢氧根离子、属于醇，不属于碱，故A错误； B．CO2缓慢通入澄清石灰水中，先生成CaCO3沉淀，溶液先变浑浊后，继续通入CO2生成能溶于水的Ca(HCO3)2，溶液变澄清；CO2缓慢通入Ba(OH)2溶液中，先生成BaCO3沉淀，溶液先变浑浊后，继续通入CO2生成能溶于水的Ba(HCO3)2，溶液变澄清；故B正确； C．氢氧化钠能与酸反应，能与氢氧化钠反应的化合物不一定是酸，比如NaHCO3，属于盐，故C错误； D．酸与碱发生中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故D错误； 故选B。 4. 下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 在澄清透明的溶液中： B. 使酚酞试剂呈红色溶液中： C. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中： D. 加入铁粉能生成的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．在澄清透明的溶液中，、、、两两之间相互不反应，A正确； B．酚酞变红说明溶液显碱性，那么会发生：、，无法大量共存，故 B错误； C．紫色石蕊溶液变红说明溶液显酸性，为弱酸根离子，能与氢离子结合生成醋酸：，无法大量共存，故C错误； D．加入铁粉生成的溶液显酸性，会发生反应：，无法大量共存，故D错误； 故选A。 5. 下列说法正确的是 ①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰作干燥剂时发生化学变化 ③与反应生成和NO，故是酸性氧化物 ④碱性氧化物在一定条件下均能与酸反应 ⑤在灼烧固体时火焰呈黄色现象，其实质是物理变化 ⑥金属氧化物一定是碱性氧化物 A. ①③⑥ B. ①②③④⑥ C. ②④⑤ D. ②④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①只含一种元素的物质可能是混合物（如O2和O3混合），①错误； ②生石灰吸水生成Ca(OH)2是化学变化，②正确； ③NO2与H2O反应生成HNO3和NO；但酸性氧化物是与碱反应只生成一种盐和水的氧化物，NO2与氢氧化钠反应的方程式为，NO2不是酸性氧化物，③错误； ④碱性氧化物在一定条件下均可与酸反应生成盐和水，④正确； ⑤焰色试验是元素的性质，是物理变化，⑤正确； ⑥金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物），⑥错误； 综上，正确有②④⑤； 答案选C。 6. 下列说法中，不正确的是(表示阿伏加德罗常数) A. 3.6 g 的H2O中含有的分子数为0.2 B. 常温常压下，1 mol CO2的体积是22.4L C. 78 g过氧化钠中含阴离子数NA D. 2.3 g金属钠在氧气中充分反应，失去的电子数为0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．3.6 g 水分子含有的分子数为：×NA mol-1=0.2NA， A正确； B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，则1mol二氧化碳的体积大于22.4L，B错误； C．过氧化钠中的阴离子为，则78g 过氧化钠含有的数目为：×NA mol-1=NA，C正确； D．钠与氧气反应时无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素化合价均由0价升高到+1价，则2.3g 钠完全反应时，失去电子的数目为：×NA mol-1=0.1NA，D正确； 故选B。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸与氢氧化钡溶液反应： B. 碳酸钙与醋酸溶液反应： C. 熔融状态下电离： D. 钠与水反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式为：。该反应中所有离子均参与反应，且电荷和原子数目均守恒，A正确； B．醋酸是弱酸，不能拆分为，应写分子式，对应离子方程式为，B错误； C．熔融状态下电离生成和，电离方程式为，C错误； D．钠与水反应的电荷不守恒，离子方程式应为，D错误； 故选A。 8. NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是 A. 由上图可以看出NaCl在外电场的作用下能电离出自由移动的离子 B. 由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电 C. 上图乙中的NaCl处于熔融状态 D. 上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲图氯化钠在水分子的作用下发生电离，并不是只能在电场的作用下才能电离，A错误； B．NaCl在水溶液或熔融状态下才可以导电，氯化钠固体不导电，B错误； C．图乙中NaCl可以电离出阴阳离子，只有钠离子与氯离子，说明NaCl处于熔融状态，图甲中是水合钠离子与水合氯离子，说明NaCl处于水溶液中，C正确； D．电极a、c连接电源正极，b、d连接电源负极，D错误； 故选C 9. 下列化学反应的实验现象及结论描述正确的是（ ） A. 取久置的Na2O2粉末，向其中滴入过量的稀盐酸，产生无色气体能使澄清石灰水变浑浊，说明Na2O2已变质 B. 钠加入到CuSO4溶液中，有红色物质析出，即析出Cu单质 C. 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液一定为钠盐溶液 D. 某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，加入稀盐酸，沉淀不溶解，则一定还有SO 【答案】A 【解析】 【详解】A.久置的过氧化钠粉末与过量的稀盐酸反应产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，说明过氧化钠粉末中混有碳酸钠，过氧化钠已变质，故A正确； B.钠加入到硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能置换出铜，故B错误； C.用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中含有钠元素，可能为钠盐溶液，也可能为氢氧化钠溶液，故C错误； D.银离子与氯离子反应生成的氯化银不溶于盐酸，则某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，加入稀盐酸，沉淀不溶解，溶液中可能存在硫酸根离子，也可能存在银离子，故D错误； 故选A。 10. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应为Cl2+2KBr=Br2+2KCl，是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应；置换反应一定是氧化还原反应，故该反应属于氧化还原反应且属于四种基本反应类型之一，不符合阴影部分，A错误； B．反应为，是一种物质生成多种物质，属于分解反应；反应中各元素化合价无变化，不属于氧化还原反应，不符合阴影部分，B错误； C．反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，是多种物质生成一种物质，属于化合反应；反应中Fe元素化合价由+2→+3，O元素化合价由0→-2，属于氧化还原反应，故该反应属于氧化还原反应且属于四种基本反应类型之一，不符合阴影部分，C错误； D．反应为，反应物为两种化合物，生成物为单质和化合物，不属于置换反应（需单质+化合物）、化合反应（多变一）、分解反应（一变多）或复分解反应（化合物交换成分），即不属于四种基本反应类型；反应中Fe元素化合价由+3→0，C元素化合价由+2→+4，存在化合价变化，属于氧化还原反应，符合阴影部分（氧化还原反应且不属于四种基本反应类型），D正确； 故选D。 11. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B. 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，可用10mL量筒量取9.82mL浓盐酸 C. 配制的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85g NaCl固体 D. 定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 【答案】A 【解析】 【详解】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，A正确； B．10mL量筒精确度为0.1mL，无法量取9.82mL浓盐酸，B错误； C．托盘天平的精确度为0.1g，无法称量5.85g NaCl固体，C错误； D．定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，D错误； 故选A。 12. 铊（Tl）盐有剧毒和氧化性，已知有下列三个反应： ① ② ③ 下列说法错误的是 A. 反应①②③中的氧化产物分别是、、 B. 根据反应①②③可得出还原性： C. 可以推理得到： D. 一定条件下，、、可以大量共存 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中被氧化为，反应②中被氧化为，反应③中被氧化为，因此氧化产物分别为、、，A正确； B．反应①中为还原剂、为还原产物，的还原性比强；反应②中为还原剂、Ag为还原产物，Cu的还原性比强；反应③中为还原剂、Cu为还原产物，Fe的还原性比强，正确的还原性顺序应为，而非，B错误； C．反应①中为氧化剂、为氧化产物，的氧化性比强；反应②中为氧化剂、为氧化产物，的氧化性比强，因此的氧化性强于，能够将氧化为，反应成立，C正确； D．的氧化性比强，的氧化性比强，、、之间无氧化还原反应发生，一定条件下，可以共存，D正确； 故答案选B。 13. 如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变血红色 还原性：Fe2＋＞Cl- A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸，发生反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，生成的Cl2在培养皿内扩散，并与a、b、c、d、e的滤纸中相关溶液中的溶质发生反应。 【详解】A．a处发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2，生成的I2使淀粉变蓝，b处发生反应Cl2+NaBr=2NaCl+Br2，表明氧化性：Cl2＞Br2和Cl2＞I2，不能说明氧化性：Br2＞I2，A不正确； B．c处发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则可以说明氯气与水反应生成酸性和漂白性物质，蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B不正确； C．d处，氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，而使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，不是氯气与水生成了漂白性物质，C不正确； D．e处变血红色是氯气氧化Fe2＋生成Fe3＋的结果，表明发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，则还原性：Fe2＋＞Cl-，D正确； 故选D。 14. 某KCl样品中含有少量和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，可先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯。下列说法正确的是 A. 试剂Ⅰ为溶液 B. 试剂Ⅱ为溶液 C. 步骤③的目的是除去 D. 步骤③④的操作均是过滤 【答案】A 【解析】 【分析】KCl 样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，加水溶解,加过量氯化钡生成硫酸钡沉淀除K2SO4和K2CO3，再加过量K2CO3生成碳酸钡沉淀除氯化钡，过滤出样品中的不溶性杂质、硫酸钡、碳酸钡，滤液中含有氯化钾、碳酸钾，加适量盐酸除碳酸钾，蒸发结晶得氯化钾晶体。 【详解】A．由分析可知，先加过量氯化钡生成硫酸钡沉淀除K2SO4和K2CO3，，试剂Ⅰ为BaCl2溶液，故A正确； B．由分析可知，试剂Ⅱ为溶液，加入溶液会引入新的杂质，故B错误； C．步骤③中加适量盐酸除去步骤②中加入的，故C错误； D．由分析可知，步骤③是过量，步骤④是蒸发结晶，故D错误； 故选A。 主观题（58分） 15. 现有下列十种物质： ①；②；③溶液；④；⑤；⑥溶液；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨气；⑨蔗糖；⑩溶液 （1）上述物质中属于电解质的有______，能导电的有______。(填序号) （2）向⑦中逐滴滴加过量的①的水溶液，看到的现象______。 （3）用化学方程式表示⑦的实验室制备方法：______。 （4）胃液中含有①，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的胃舒平(主要成分为⑤)能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：______。 （5）向⑩中逐滴滴加⑥的水溶液，溶液的导电能力变化曲线如图中的______(填序号)，当溶液恰好呈中性时的离子反应方程式______。 A． B． C． D． 【答案】（1） ①. ①②⑤ ②. ③⑥⑦⑩ （2）先产生红褐色沉淀，然后溶解，生成黄色溶液 （3）FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl （4） （5） ①. D ②. 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，①HCl（酸）、②（盐）、⑤（碱）属于电解质，；③溶液、⑥溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑩溶液是混合物存在自由移动的离子能导电，⑤不存在自由移动的离子故不导电；④、⑧氨气和⑨蔗糖是非电解质不导电；故是电解质的有：①②⑤，能导电的有：③⑥⑦⑩； 【小问2详解】 向氢氧化铁胶体（⑦）中加HCl（①），胶体先聚沉生成沉淀；HCl过量后，与HCl反应（），沉淀溶解，溶液呈黄色，故现象为：先产生红褐色沉淀，然后溶解，生成黄色溶液； 【小问3详解】 实验室制备氢氧化铁胶体，是将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，反应方程式为：； 【小问4详解】 （弱碱）与HCl（强酸）发生中和反应，缓解胃酸过多，离子方程式为：； 【小问5详解】 向溶液（⑥含、、）中滴加溶液（⑩），先发生反应：，离子浓度先降低（导电能力下降）；继续滴加，溶液中离子浓度又升高（导电能力回升），曲线D符合； 恰好中性时，与完全中和，与的物质的量之比为2:1，离子方程式为：。 16. 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图： （1）写出上述流程中X物质的分子式______。 （2）分别将NH3和CO2通入饱和食盐水中，正确的通入顺序是______，沉淀池中发生反应的化学方程式为______。 （3）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有______（填序号）。 A．增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出 B．使NaHCO3更多地析出 C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度 （4）煅烧炉中反应的化学方程式为______。实验室煅烧可选择下列仪器中的______(填仪器名称)。 （5）某同学提出制得的纯碱中可能含有氯化钠，请设计实验鉴别：______(写出步骤、现象和结论)。 【答案】（1）CO2 （2） ①. 先通入NH3，再通入CO2 ②. （3）AC （4） ①. ②. 坩埚 （5）取少量样品于试管中，加适量水溶解，先加入适量稀硝酸至没有气泡生成，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则产物中含有氯化钠 【解析】 【分析】合成氨厂生产的氨和CO2先后通入饱和食盐水发生反应，生成溶解度较小的碳酸氢钠，过滤出碳酸氢钠晶体后加热得到纯碱碳酸钠，生成的CO2可以送回沉淀池中循环使用。过滤出碳酸氢钠后的母液中含有较多NH4Cl，可以通入氨气，同时加入NaCl使NH4Cl析出，提取NH4Cl后的溶液可以送回沉淀池中循环使用。 【小问1详解】 煅烧炉内是把生成的碳酸氢钠分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，而二氧化碳恰好是制取碳酸氢钠的原料气，所以X物质的分子式是CO2； 【小问2详解】 氨气在水中的溶解度较大，且其溶液呈碱性，可以吸收更多的二氧化碳，故分别将NH3和CO2通入饱和食盐水中，正确的通入顺序是：先通入NH3，再通入CO2；二氧化碳、氨气、氯化钠、水反应生成氯化铵和碳酸氢钠，因为碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，所以以沉淀形式存在，所以沉淀池中发生的化学方程式是NH3 + CO2 + H2O + NaCl =NH4Cl + NaHCO3↓； 【小问3详解】 根据NH3 + CO2 + H2O + NaCl =NH4Cl + NaHCO3↓可知母液溶质主要是氯化铵，向其中加入食盐颗粒，更好的析出副产品，通入氨气，则增大铵根离子的浓度，使氯化铵更好的析出；同时通入氨气，使溶液的碱性增强，则母液中的碳酸氢钠会转化为溶解度较大的碳酸钠，从而使析出的氯化铵较纯净，所以答案选AC； 【小问4详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，则煅烧炉中反应的化学方程式为：；煅烧碳酸氢钠固体制取纯碱应该用坩埚； 【小问5详解】 Na2CO3和NaCl都能够与AgNO3反应产生白色沉淀，要证明Na2CO3中是否含有NaCl，可以根据Na2CO3与HNO3反应产生CO2气体，将Na2CO3除去，然后向酸性溶液中加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，就证明含有NaCl，否则不含有NaCl，则鉴别方法是：取少量样品于试管中，加适量水溶解，先加入适量稀硝酸至没有气泡生成，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则产物中含有氯化钠。 17. 工业上氯及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题： （1）实验室利用MnO2与浓盐酸制取氯气的离子方程式为______。 （2）下表是研究氯水性质实验的部分活动记录。 实验内容 实验现象 解释原因(文字或反应) 观察氯水颜色 ①______ 氯水中含有氯气分子 向氯水中滴入溶液 有无色气体生成 ②______(写离子方程式) 用玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上 红色褪去 ③______ （3）“84”消毒液露置于空气中，其有效成分在空气中CO2的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种是酸式盐，写出该反应的化学方程式：______。 （4）如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标(y)代表的物理量与图像相符的是______(填字母)。 A. 溶液颜色的变化 B. 瓶中氧气的体积分数 C. 溶液的导电能力 D. 溶液的漂白能力 （5）化工厂经常用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，其未配平的化学方程式为。配平上述化学方程式并且用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：______。 【答案】（1） （2） ①. 氯水颜色为浅黄绿色 ②. ③. 次氯酸具有漂白性，使有色物质褪色 （3）NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO （4）BC （5） 【解析】 【小问1详解】 在加热条件下MnO2与浓盐酸生成氯气、MnCl2和水，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 ①氯水中存在化学平衡Cl2+H2OHCl+HClO，氯气是黄绿色气体，氯水颜色为浅黄绿色；②向氯水中滴入NaHCO3溶液，有无色气体生成，该气体为CO2，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、CO2和水，反应的离子方程式为：；③氯水中有次氯酸，用玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上，红色褪去，是因为次氯酸具有漂白性，使有色物质褪色； 【小问3详解】 “84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，可以和空气中CO2反应生成次氯酸和酸式盐碳酸氢钠，反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO； 【小问4详解】 A．光照新制氯水，HClO会分解生成HCl，Cl2+H2O⇌HCl+HClO的平衡正向移动，Cl2的浓度减小，溶液颜色会变浅，与图像不相符，A错误；B．HClO分解生成O2，则瓶中氧气的体积分数增大，与图像相符，B正确；C．HClO是弱电解质，分解生成强电解质HCl，溶液中离子浓度增大，则溶液的电导率(导电能力)增大，与图像相符，C正确；D．用强光照射新制氯水，HClO分解生成HCl，次氯酸浓度减小，溶液的漂白能力减弱，图像不符合，D错误；故答案选BC； 【小问5详解】 Cl元素的化合价由0降为-1，部分N元素的化合价由-3升为0价，根据化合价升降相等，结合原子守恒等配平反应，反应的方程式为，该过程中NH3共向Cl2转移6个电子，用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目为。 18. 下图是硫酸试剂瓶标签上的内容： （1）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490mL 4.6mol·L-1的稀硫酸，现要配制该浓度的溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要______(填仪器名称)；98%浓硫酸的物质的量浓度为______；需要量取98%浓硫酸______mL进行配制； （2）配制溶液时有如下操作：a.稀释b.摇匀c.洗涤d.冷却e.量取f.将溶液移至容量瓶g.定容，实验操作顺序正确的是______。 A. e→a→f→d→c→f→g→b B. e→a→d→f→c→f→g→b C. e→a→f→d→c→f→b→g D. e→a→d→f→c→f→b→g （3）下列为配制过程中部分操作的示意图，其中有错误的是______(填序号)； （4）在配制4.6mol·L-1稀硫酸的过程中，下列情况会引起配制所得的硫酸溶液物质的量浓度偏高的是______； A. 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B. 量筒洗涤后，未干燥处理 C. 定容时仰视观察液面 D. 未洗涤烧杯和玻璃棒 （5）为中和100mL 2.3 mol·L-1KOH溶液后显中性，需要加入______mL 4.6mol·L-1稀硫酸。 【答案】（1） ①. 500 mL容量瓶 ②. 18.4mol·L-1 ③. 125.0 （2）B （3）①④ （4）A （5）25 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液：490 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸，需选用的容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，实验步骤为：计算需要量取的浓硫酸的体积用量筒量取所需体积的浓硫酸稀释浓硫酸冷却，转移液体至的容量瓶洗涤烧杯玻璃棒，洗涤液转入容量瓶振荡加蒸馏水至距刻度线，改用胶头滴管定容摇匀。 【小问1详解】 根据上述分析可知，实验还需要的仪器为容量瓶；根据公式计算98%浓硫酸的物质的量浓度为；根据稀释过程溶液中溶质的物质的量不变，有，则，即需要用量筒量取的浓硫酸。 【小问2详解】 根据上述分析可知，实验操作顺序为e→a→d→f→c→f→g→b，选B。 【小问3详解】 ①浓硫酸稀释时应将量筒中的浓硫酸分多次缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，而①中是将蒸馏水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，会使液体飞溅，①错误；②冷却后将液体沿玻璃棒转移至的容量瓶中，②正确；③洗涤烧杯玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，③正确；④改用胶头滴管定容时，应平视凹液面最低点与刻度线相平，图中仰视，④错误；⑤定容后，上下颠倒摇匀，⑤正确；故错误的是①④。 【小问4详解】 根据可知，实验过程中错误操作若引起偏大或偏小则使偏低或偏高，若引起溶质的偏大或偏小则使偏高或偏低。 A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，由于热胀冷缩原因，偏小，则偏高，A正确； B．量筒洗涤后，未干燥处理则量取的浓硫酸被稀释，溶质的偏小，偏低，B错误； C．定容时仰视观察液面，偏大，偏低，C错误； D．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的偏小，偏低，D错误； 故选A。 【小问5详解】 根据可知，有关系式，，解得=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 阳泉一中2025-2026学年第一学期高一年级期中考试试题 化学 考试时长：75 分钟 总分：100分 相对原子质量H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、Na-23、Cu-64 客观题(42分) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 碳酸氢钠受热易分解，故其可用于治疗胃酸过多 B. 人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子 C. 《千里江山图》中含有很多着色的矿石颜料，其中孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜 D. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 2. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是 A. 《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B. 镀金时“以汞和金，涂银器上成白色，入火则汞去而金存”，其中“入火则汞去”指汞的挥发 C. “信州铅山，胆水自山下注，势若瀑布·····古传一人至水滨，遗匙钥，翌旦得之，已成铜矣”涉及的反应类型是置换反应 D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程 3. 根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A NaOH属于碱 C2H5OH也属于碱 B CO2缓慢通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 CO2缓慢通入Ba(OH)2溶液中，溶液先变浑浊后变澄清 C 氢氧化钠能与酸反应 能与氢氧化钠反应的化合物都是酸 D 酸与碱发生中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应都是中和反应 A. A B. B C. C D. D 4. 下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 在澄清透明的溶液中： B. 使酚酞试剂呈红色溶液中： C. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中： D. 加入铁粉能生成溶液中： 5. 下列说法正确的是 ①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰作干燥剂时发生化学变化 ③与反应生成和NO，故酸性氧化物 ④碱性氧化物在一定条件下均能与酸反应 ⑤在灼烧固体时火焰呈黄色的现象，其实质是物理变化 ⑥金属氧化物一定是碱性氧化物 A. ①③⑥ B. ①②③④⑥ C. ②④⑤ D. ②④⑥ 6. 下列说法中，不正确的是(表示阿伏加德罗常数) A. 3.6 g 的H2O中含有的分子数为0.2 B. 常温常压下，1 mol CO2的体积是22.4L C. 78 g过氧化钠中含阴离子数为NA D. 2.3 g金属钠在氧气中充分反应，失去的电子数为0.1NA 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸与氢氧化钡溶液反应： B. 碳酸钙与醋酸溶液反应： C 熔融状态下电离： D. 钠与水反应： 8. NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是 A. 由上图可以看出NaCl在外电场的作用下能电离出自由移动的离子 B. 由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电 C. 上图乙中的NaCl处于熔融状态 D. 上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极 9. 下列化学反应的实验现象及结论描述正确的是（ ） A. 取久置的Na2O2粉末，向其中滴入过量的稀盐酸，产生无色气体能使澄清石灰水变浑浊，说明Na2O2已变质 B. 钠加入到CuSO4溶液中，有红色物质析出，即析出Cu单质 C. 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液一定为钠盐溶液 D. 某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，加入稀盐酸，沉淀不溶解，则一定还有SO 10. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 11. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B. 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，可用10mL量筒量取9.82mL浓盐酸 C. 配制的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85g NaCl固体 D. 定容时，防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 12. 铊（Tl）盐有剧毒和氧化性，已知有下列三个反应： ① ② ③ 下列说法错误的是 A. 反应①②③中的氧化产物分别是、、 B. 根据反应①②③可得出还原性： C. 可以推理得到： D. 一定条件下，、、可以大量共存 13. 如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变血红色 还原性：Fe2＋＞Cl- A. A B. B C. C D. D 14. 某KCl样品中含有少量和不溶于水杂质。为了提纯KCl，可先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯。下列说法正确的是 A. 试剂Ⅰ为溶液 B. 试剂Ⅱ为溶液 C. 步骤③的目的是除去 D. 步骤③④的操作均是过滤 主观题（58分） 15. 现有下列十种物质： ①；②；③溶液；④；⑤；⑥溶液；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨气；⑨蔗糖；⑩溶液 （1）上述物质中属于电解质的有______，能导电的有______。(填序号) （2）向⑦中逐滴滴加过量的①的水溶液，看到的现象______。 （3）用化学方程式表示⑦的实验室制备方法：______。 （4）胃液中含有①，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的胃舒平(主要成分为⑤)能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：______。 （5）向⑩中逐滴滴加⑥的水溶液，溶液的导电能力变化曲线如图中的______(填序号)，当溶液恰好呈中性时的离子反应方程式______。 A． B． C． D． 16. 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图： （1）写出上述流程中X物质的分子式______。 （2）分别将NH3和CO2通入饱和食盐水中，正确的通入顺序是______，沉淀池中发生反应的化学方程式为______。 （3）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有______（填序号）。 A．增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出 B．使NaHCO3更多地析出 C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度 （4）煅烧炉中反应的化学方程式为______。实验室煅烧可选择下列仪器中的______(填仪器名称)。 （5）某同学提出制得的纯碱中可能含有氯化钠，请设计实验鉴别：______(写出步骤、现象和结论)。 17. 工业上氯及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题： （1）实验室利用MnO2与浓盐酸制取氯气的离子方程式为______。 （2）下表是研究氯水性质实验的部分活动记录。 实验内容 实验现象 解释原因(文字或反应) 观察氯水颜色 ①______ 氯水中含有氯气分子 向氯水中滴入溶液 有无色气体生成 ②______(写离子方程式) 用玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上 红色褪去 ③______ （3）“84”消毒液露置于空气中，其有效成分在空气中CO2的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种是酸式盐，写出该反应的化学方程式：______。 （4）如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标(y)代表的物理量与图像相符的是______(填字母)。 A. 溶液颜色的变化 B. 瓶中氧气的体积分数 C. 溶液的导电能力 D. 溶液的漂白能力 （5）化工厂经常用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，其未配平的化学方程式为。配平上述化学方程式并且用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：______。 18. 下图是硫酸试剂瓶标签上的内容： （1）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490mL 4.6mol·L-1的稀硫酸，现要配制该浓度的溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要______(填仪器名称)；98%浓硫酸的物质的量浓度为______；需要量取98%浓硫酸______mL进行配制； （2）配制溶液时有如下操作：a.稀释b.摇匀c.洗涤d.冷却e.量取f.将溶液移至容量瓶g.定容，实验操作顺序正确的是______。 A. e→a→f→d→c→f→g→b B. e→a→d→f→c→f→g→b C. e→a→f→d→c→f→b→g D. e→a→d→f→c→f→b→g （3）下列为配制过程中部分操作的示意图，其中有错误的是______(填序号)； （4）在配制4.6mol·L-1稀硫酸的过程中，下列情况会引起配制所得的硫酸溶液物质的量浓度偏高的是______； A. 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B. 量筒洗涤后，未干燥处理 C. 定容时仰视观察液面 D. 未洗涤烧杯和玻璃棒 （5）为中和100mL 2.3 mol·L-1KOH溶液后显中性，需要加入______mL 4.6mol·L-1稀硫酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $