精品解析：山西省忻州市第一中学校2025-2026学年高一上学期期始考试化学试题

2025级高一年级入学期始考试试题 高一化学 (考试时间50分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Mg24　Al27　S32　Cl35.5　K39　Ca40　Fe56　Cu64　Zn65　Ag108　Ba137 一、选择题(每题小题3分，15小题，共计45分，每小题只有一个选项为正确答案) 1. 下列“诗、情、画、意”中分析不正确的是 A. “日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈”，雾霾所形成的气溶胶可以形成丁达尔效应 B. “熬胆砚铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化过程 D. “美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，“沙中淘金”是物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．日照澄洲江雾开：雾属于胶体分散系，可见光通过时会出现丁达尔效应，A正确； B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜生成铜的反应，为置换反应，B正确； C．“绞取汁”是通过物理方法提取青蒿素，未发生化学变化，C错误； D．“沙中淘金”是物理分离过程，未改变物质组成，D正确； 故选C。 2. 下列物质分类的正确组合是( ) 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Cu2(OH)2CO3 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH NH3 CaCl2 MgO SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu2(OH)2CO3属于盐类，SiO2属于酸性氧化物，故A错误； B．CO不属于酸性氧化物，故B错误； C．NH3不属于酸，故C错误； D．KOH属于碱、HNO3属于酸、CaCO3属于盐、CaO属于碱性氧化物、SO3属于酸性氧化物，分类正确，故D正确； 故选D。 【点睛】本题的易错点为B，要注意CO不能与酸反应，也不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物。 3. 下图中，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。下列四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B BaCl2 K2CO3 HCl KOH C O2 CO CuO C D Fe CuCl2 Zn HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸与氯化钠不能反应，氯化钠钠与氢氧化钠也不反应，氢氧化钠与硫酸钠也不反应，故A错误； B．氯化钡和氢氧化钾不能反应，氢氧化钾也不能通过置换反应生成碳酸钾，故B错误； C．氧气与CO反应生成二氧化碳，CO与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜与C反应生成二氧化碳和铜，过量氧气与C反应生成二氧化碳，少量氧气与C反应生成CO，故C正确； D．盐酸不能与铜发生置换反应生成氯化铜和氢气，故D错误； 故选：C。 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. NaHSO4=Na++ B. NaHCO3=Na++H++ C. H2CO3=2H++ D. Al2(SO4)3=2Al3++3 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠在水中完全电离为Na+、H+和：NaHSO4=Na++，A错误； B．碳酸氢钠完全电离：NaHCO3=Na++，作为弱酸酸式根，不会完全离解，，B错误； C．碳酸是弱酸，应分步电离：、，C错误； D．硫酸铝为强电解质，完全电离：Al2(SO4)3=2Al3++3，D正确； 故选D。 5. 下列说法正确的是 A. pH＜7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO能大量共存 B. 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Ba2+、NH、Cl−、NO能大量共存 C. 取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO D. H++OH-=H2O可描述所有酸碱中和反应的实质 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．pH＜7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO相互间不会发生反应，可以大量共存，A正确； B． 滴加酚酞溶液显红色的溶液显碱性，NH不可以大量共存，B错误； C．氯化银，硫酸钡等白色沉淀不溶于酸。加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，则该溶液中是否可能含有SO、Ag+等，C错误； D． H++OH-=H2O不可描述所有酸碱中和反应的实质，可描述强酸和强碱之间生成可溶性盐的中和反应， D错误； 答案选A。 6. 对于反应3Cl2＋6NaOH(热)=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列叙述正确是 A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B. 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为5∶1 C. Cl2既是氧化剂又是还原剂 D. 氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5∶1 【答案】C 【解析】 【分析】反应3Cl2＋6NaOH(热)=5NaCl＋NaClO3＋3H2O中，Cl2中一部分Cl元素由0价升高到+5价(KClO3)，一部分Cl元素由0价降低到-1价(NaCl)。 【详解】A．由分析可知，Cl2既是氧化剂又是还原剂，NaOH显碱性，它不表现还原性，A不正确； B．由方程式可知，被氧化的氯原子(生成NaClO3)和被还原的氯原子(生成NaCl)的个数比为1∶5，B不正确； C．由分析可知，Cl2中的Cl元素价态一部分升高、一部分降低，则Cl2既是氧化剂又是还原剂，C正确； D．依据得失电子守恒原则，氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数相等，D不正确； 故选C。 7. 下列说法不正确的是 A. 钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物。 B. 液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色。 C. 氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物。 D. 氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸。 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．钠、铁和铜在氯气中燃烧分别生成NaCl、FeCl3 、 CuCl2，故A正确； B．液氯是纯净物，化学式是Cl2，氯水是氯气的水溶液，能使干燥的有色布条褪色，故B错误； C．氯气跟铁反应生成氯化铁，故C正确； D．次氯酸具有强氧化性，具有杀菌、漂白作用，故D正确。 8. 下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是 A. Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓——CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3 B. Ba2++=BaSO4↓——Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O C. Cu+2Ag+=Cu2++2Ag——Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 D. Ag++Cl-=AgCl↓——AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．CuCO3为沉淀，不能拆分为离子形式，A错误； B．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，反应的离子方程式为：2OH-+2H＋+Ba2＋+SO=BaSO4↓ +2H2O，B错误； C．AgCl为沉淀，不能拆分为离子形式，C错误； D．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3反应的离子方程式为：Ag＋+Cl-=AgCl↓，D正确； 故D正确。 9. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化： 关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，氯水中H+使紫色石蕊试液变红色，HClO具有漂白性，能将红色变无色，溶解在水中的Cl2使溶液呈浅黄绿色，微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为H+、HClO、Cl2，故选C。 10. 以下几种气体可用如图所示装置干燥、收集的是 ①H2②O2③CO2④SO2⑤CH4⑥NH3 A. ①③④ B. ②⑤⑥ C. ②③④ D. ①⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【分析】由图示可知气体用碱石灰来干燥，说明气体是显中性或碱性，不能是酸性气体；由收集方法是向下排空气方法说明该气体密度比空气小。 【详解】①H2密度比空气小，且属于中性气体，①符合要求； ②O2密度比空气大，且属于中性气体，①不符合要求； ③CO2密度比空气大，且属于酸性气体，③不符合要求； ④SO2密度比空气大，且属于酸性气体，④不符合要求； ⑤CH4密度比空气小，且属于中性气体，⑤符合要求； ⑥NH3密度比空气小，属于碱性气体，⑥符合题意； 综上所述可知：符合要求的物质序号是①⑤⑥，故合理选项是D。 【点睛】碱性干燥剂只能用来干燥中性气体或碱性气体；酸性干燥剂只能用来干燥酸性或中性气体；中性干燥剂理论上可以干燥酸性、碱性、中性气体，但碱性气体NH3不能使用中性干燥剂无水CaCl2干燥；H2S属于酸性气体，同时具有还原性，不能使用酸性干燥剂浓硫酸来干燥；用排空气法收集气体时，主要考虑气体的密度与空气的相对大小，密度比空气小的使用向下排气法，密度比空气大的使用向上排空气方法。 11. 为了实现我国政府对淮河流域环境的治理要求，甲乙两个相邻的工厂做了横向联合，已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、、、OH-中的四种不同离子(离子浓度比较大)，若单独排放仍会造成环境污染，若两厂污水按适当比例混合，沉淀后污水变为无色澄清的NaNO3排出，则污染程度会大大降低，你认为下列分析正确的是 A. 与可能在同一工厂 B. Cl-与一定在不同工厂 C. Ag+与Na+可能同一工厂 D. Na+、来自同一工厂 【答案】B 【解析】 【分析】Ag+、Fe3+均OH-结合生成沉淀，与Ba2+结合生成沉淀，Ag+、Cl-结合生成沉淀，不能共存，根据电中性原则，则一个厂含Ba2+、Ag+、Fe3+、，另一个厂含Na+、Cl-、、OH-，将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的溶液而排放，污染程度会大大降低。 【详解】A．根据分析，与不可能在同一工厂，A错误； B．由分析可知，Cl-与在不同工厂，B正确； C．根据分析，Ag+与Na+不可能在同一工厂，C错误； D．根据分析，Na+、来自不同的工厂，D错误； 答案选B。 12. 如图装置，试管中盛有水，气球中盛有干燥的颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的抖落到试管b的水中，将发生的现象是 A. U形管内红水褪色 B. 试管内溶液变红 C. 气球a被吹大 D. U形管水位： 【答案】C 【解析】 【详解】将气球中的过氧化钠抖落到试管b的水中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，并放出大量的热，反应中试管内浅红色溶液漂白褪色、气球a被吹大，反应放出的热量使广口瓶中气体压强增大，导致U形管水位d大于c，但红水不褪色，故选C。 13. NaH是一种强还原剂，可溶于水，并和水反应：NaH+H2O═NaOH+H2↑，下列说法正确的是(Na为+1价) A. NaH既是氧化剂又是还原剂 B. NaH是氧化剂，H2O是还原剂 C. 该反应是置换反应 D. 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中NaH中H失电子生成氢气，NaH为还原剂，A错误； B．NaH中H失电子为还原剂，H2O中H得电子为氧化剂，B错误； C．置换反应需满足“单质+化合物=新单质+新化合物”，但反应物均为化合物，故不是置换反应，C错误； D．被氧化的元素为NaH中的1个H，被还原的元素为1个H2O中的1个H，被氧化和被还原的元素质量之比为1：1，D正确； 故选D。 14. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 氢氧化钾溶液与醋酸的反应：OH﹣＋H+＝H2O B. 足量的二氧化碳与氢氧化钠反应：； C. 铁片与硝酸铝溶液反应：3Fe+2Al3+＝2Al + 3Fe2＋ D. 硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-＝BaSO4↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A.醋酸为弱酸不拆，氢氧化钾溶液与醋酸反应的离子反应方程式为：OH﹣＋CH3COOH＝H2O+CH3COO-，故A错误； B. 足量的二氧化碳与氢氧化钠反，因为二氧化碳过量，所以生成碳酸氢根，离子反应方程式为：，故B正确； C. 铁片与硝酸铝溶液反应时，由于硝酸根氧化性强于铝离子，所以硝酸根先于铝离子与铁反应，故C错误； D.硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液，反应生成氢氧化铁和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：3SO42-+3Ba2++2Fe3++6OH-=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故D错误； 故答案为B。 【点睛】某些物质在相互反应时由于量不同会出现不同的离子反应方程式，例如少量二氧化碳通入氢氧化钠为：CO2+2OH-=CO32-+H2O；当二氧化碳过量时为：； 15. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是(　　) A. Na2CO3稳定性大于NaHCO3 B. 相同条件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 C. 相同条件下，盐酸分别滴入Na2CO3和NaHCO3溶液中，后者先产生气泡 D. 将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象 【答案】D 【解析】 【详解】A.因碳酸氢钠受热易分解，所以碳酸钠稳定性大于碳酸氢钠，故A正确； B.在相同条件下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故B正确； C.在相同条件下，盐酸滴入碳酸钠溶液中时，发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由盐酸在与碳酸钠反应时，分两步进行，第一步反应过程中没有气泡产生，而碳酸氢钠与盐酸反应直接产生气泡，故C正确； D. 将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，均会生成碳酸钙沉淀，故D错误； 答案选D。 二、填空题(共3小题，共计55分) 16. I．现有以下物质：①NaHSO4晶体②熔融KCl③CaCO3固体④H2SO4⑤蔗糖⑥Fe⑦SO2⑧HCl⑨Ca(OH)2固体 （1）以上物质中能导电的是_____。 （2）以上物质中属于电解质的是_____，属于非电解质的是_____。 （3）请写出溶液中⑧与③反应的离子反应方程式：_____。 （4）请写出①溶于水的电离方程式：_____。 Ⅱ．现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。现做如下实验： a．取少量粉末，加水溶解得无色溶液； b．另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象 （5）由实验a可确定原粉末中一定没有_____；由实验b可确定原粉末中一定没_____。 （6）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按如图所示进行实验：(每步所加试剂均不同) ①原粉末的成分是_____ ②写出无色溶液与X反应生成白色沉淀的离子方程式_____。 【答案】（1）②⑥ （2） ①. ①②③④⑧⑨ ②. ⑤⑦ （3）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O （4）NaHSO4=Na++H++ （5） ①. CuSO4 ②. Na2CO3 （6） ①. Na2SO4、NaCl ②. +Ba2+=BaSO4↓ 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需含自由移动的离子（如熔融的电解质、电解质溶液）和自由移动的电子（如金属单质、石墨），以上物质中能导电的是熔融②KCl和⑥金属单质铁，故答案为②⑥。 【小问2详解】 电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物，以上物质中属于电解质的是①晶体②熔融KCl③固体④⑧HCl⑨固体，属于非电解质的是⑤蔗糖⑦故答案为 ①②③④⑧⑨，⑤⑦。 【小问3详解】 CaCO3固体难溶于水，与HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为，故答案为。 小问4详解】 晶体溶于水的电离方程式为,故答案为。 【小问5详解】 实验(a)，取少量粉末，加水溶解得无色溶液，说明原粉末中一定没有；实验(b)，另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象，说明原粉末中一定没有，故答案为、。 【小问6详解】 ①为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末溶于水后得到无色溶液，向无色溶液中加入过量X和稀硝酸得到白色沉淀B和滤液，白色沉淀B为，说明原粉末中含有，又向滤液中加入溶液，产生白色沉淀C，白色沉淀C为AgCl，说明原粉末中含有NaCl；综上所述，原粉末的成分是和NaCl，故答案为、NaCl。 ②为了不影响NaCl的检验，X应为, 无色溶液与反应生成白色沉淀的离子方程式为，故答案为。 17. 某化学兴趣小组设计实验方案制备氢氧化铁胶体，请思考并回答下列问题。 （1）按照下列实验操作来制备氢氧化铁胶体，能达到预期目的的是_____。 A. 取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加稀的FeCl3溶液。继续煮沸 B. 取少量自来水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。继续煮沸 C. 取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。继续煮沸至液体呈透明的红褐色 D. 取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。持续煮沸至液体变浑浊 （2）在制备Fe(OH)3胶体实验中，需要标识的图标是_____(填序号)。 a．b． c． d． （3）制备氢氧化铁胶体反应方程式为_____。 （4）鉴别烧杯中是否制得胶体，最常用的方法是_____，其具体操作及现象为_____ （5）某同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是_____。 ②随后沉淀溶解，此反应离子方程式是_____。 （6）在外加电场的情况下，发现Fe(OH)3胶粒向阴极移动，下列说法正确的是_____。 A. Fe(OH)3胶体粒子能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带正电荷 B. 能用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中的硝酸钾溶液 C. Fe(OH)3溶胶中，胶体粒子的直径为1~100nm D. Fe(OH)3固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 【答案】（1）C （2）acd （3）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （4） ①. 丁达尔效应 ②. 用一束光照射烧杯中液体，垂直于光入射方向上有明亮的通路 （5） ①. 电解质H2SO4使胶体聚沉 ②. Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O （6）C 【解析】 【分析】实验室制备Fe(OH)3胶体并探究胶体的性质，据此分析； 【小问1详解】 A．使用稀FeCl3溶液会导致生成的Fe(OH)3量不足，难以形成稳定的胶体，A不符合题意； B．自来水中含电解质，易使胶体聚沉，不能达到预期目的，B不符合题意； C．取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体，C符合题意； D．持续煮沸至液体变浑浊，说明生成的胶体已经发生了聚沉，D不符合题意； 故选C； 【小问2详解】 a．图标是护目镜标志，实验中需要把液体加热至沸腾，需要佩戴护目镜，a符合题意； b．图标是有电危险标志，实验中不需要使用电源，b不符合题意； c．图标是洗手标志，实验结束后需要洗手，c符合题意； d．图标是热烫标志，实验中需要对烧杯中液体加热至沸腾，要防热烫，d符合题意； 故选acd； 【小问3详解】 制备氢氧化铁胶体的反应方程式为：； 【小问4详解】 区分溶液与胶体最常用的方法是：丁达尔效应；具体操作及现象为用一束光照射烧杯中液体，垂直于光入射方向上有明亮的通路； 【小问5详解】 ①在胶体中加入稀溶液后出现红褐色沉淀，原因是：电解质使胶体聚沉而产生沉淀。 ②红褐色沉淀是Fe(OH)3沉淀，属于碱，能与硫酸发生中和反应，因此随后沉淀溶解，反应的离子方程式为：。 【小问6详解】 A．胶粒向阴极移动，说明胶粒带正电荷，但胶体是不带电的，A错误； B．胶体粒子能透过滤纸，不能用过滤的方法除去胶体中的硝酸钾溶液，B错误； C．胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子的直径为，因此溶胶中，胶体粒子的直径为，C正确； D．固体与水混合形成的分散系属于悬浊液，不会产生丁达尔效应，D错误； 故选C。 18. 实验室制取并收集氯气的装置如图所示，请回答下列问题： （1）写出盛装浓盐酸的仪器名称_____。 （2）实验室制取Cl2的化学方程式为_____。 （3）在装置中：①饱和食盐水的作用是_____，②浓硫酸的作用是_____。 （4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸。如果有Cl2产生，可观察到的现象是_____。 （5）NaOH的作用是_____；写出其中发生的反应的离子方程式_____。 （6）Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式_____。 【答案】（1）分液漏斗 （2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O （3） ①. 除去Cl2中的HCl ②. 干燥氯气 （4）试纸变蓝 （5） ①. 吸收多余的Cl2，防止污染空气 ②. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （6）2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 【解析】 【分析】根据图示的流程制取并收集氯气，利用固液反应并加热装置制备氯气，制得的氯气经饱和食盐水和浓硫酸吸收多余的氯化氢和水蒸气收集到纯净的氯气，后利用NaOH溶液吸收尾气，防止氯气污染空气。 【小问1详解】 根据图示仪器的结构，盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。 【小问2详解】 实验室利用浓盐酸和MnO2在加热的条件下反应生成氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。 【小问3详解】 利用图示装置制取的氯气中常含有HCl和水蒸气，装置中饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl气体；浓硫酸的作用是吸收混合气体中的水蒸气干燥氯气。 【小问4详解】 氯气具有氧化性，可以与KI反应生成I2，可以利用湿润的淀粉-KI试纸检验氯气，现象是湿润的淀粉-KI试纸变蓝。 【小问5详解】 NaOH的作用是吸收多余的氯气，防止氯气污染空气，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 【小问6详解】 石灰乳含有较多Ca(OH)2，可以吸收氯气制取漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025级高一年级入学期始考试试题 高一化学 (考试时间50分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Mg24　Al27　S32　Cl35.5　K39　Ca40　Fe56　Cu64　Zn65　Ag108　Ba137 一、选择题(每题小题3分，15小题，共计45分，每小题只有一个选项为正确答案) 1. 下列“诗、情、画、意”中分析不正确是 A. “日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈”，雾霾所形成的气溶胶可以形成丁达尔效应 B. “熬胆砚铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化过程 D. “美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，“沙中淘金”是物理变化 2. 下列物质分类的正确组合是( ) 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Cu2(OH)2CO3 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH NH3 CaCl2 MgO SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 3. 下图中，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。下列四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B BaCl2 K2CO3 HCl KOH C O2 CO CuO C D Fe CuCl2 Zn HCl A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. NaHSO4=Na++ B. NaHCO3=Na++H++ C. H2CO3=2H++ D. Al2(SO4)3=2Al3++3 5. 下列说法正确的是 A. pH＜7溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO能大量共存 B. 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Ba2+、NH、Cl−、NO能大量共存 C. 取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO D. H++OH-=H2O可描述所有酸碱中和反应的实质 6. 对于反应3Cl2＋6NaOH(热)=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列叙述正确的是 A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B. 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为5∶1 C. Cl2既是氧化剂又是还原剂 D. 氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5∶1 7. 下列说法不正确的是 A. 钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物。 B. 液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色。 C. 氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物。 D. 氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸。 8. 下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是 A. Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓——CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3 B. Ba2++=BaSO4↓——Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O C. Cu+2Ag+=Cu2++2Ag——Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 D. Ag++Cl-=AgCl↓——AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 9. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化： 关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是 A. B. C. D. 10. 以下几种气体可用如图所示装置干燥、收集的是 ①H2②O2③CO2④SO2⑤CH4⑥NH3 A. ①③④ B. ②⑤⑥ C. ②③④ D. ①⑤⑥ 11. 为了实现我国政府对淮河流域环境的治理要求，甲乙两个相邻的工厂做了横向联合，已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、、、OH-中的四种不同离子(离子浓度比较大)，若单独排放仍会造成环境污染，若两厂污水按适当比例混合，沉淀后污水变为无色澄清的NaNO3排出，则污染程度会大大降低，你认为下列分析正确的是 A. 与可能在同一工厂 B. Cl-与一定在不同工厂 C. Ag+与Na+可能在同一工厂 D. Na+、来自同一工厂 12. 如图装置，试管中盛有水，气球中盛有干燥的颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的抖落到试管b的水中，将发生的现象是 A. U形管内红水褪色 B. 试管内溶液变红 C. 气球a被吹大 D. U形管水位： 13. NaH是一种强还原剂，可溶于水，并和水反应：NaH+H2O═NaOH+H2↑，下列说法正确的是(Na为+1价) A. NaH既是氧化剂又是还原剂 B. NaH是氧化剂，H2O是还原剂 C. 该反应是置换反应 D. 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1 14. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 氢氧化钾溶液与醋酸的反应：OH﹣＋H+＝H2O B. 足量的二氧化碳与氢氧化钠反应：； C. 铁片与硝酸铝溶液反应：3Fe+2Al3+＝2Al + 3Fe2＋ D 硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-＝BaSO4↓ 15. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是(　　) A. Na2CO3稳定性大于NaHCO3 B. 相同条件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 C. 相同条件下，盐酸分别滴入Na2CO3和NaHCO3溶液中，后者先产生气泡 D. 将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象 二、填空题(共3小题，共计55分) 16. I．现有以下物质：①NaHSO4晶体②熔融KCl③CaCO3固体④H2SO4⑤蔗糖⑥Fe⑦SO2⑧HCl⑨Ca(OH)2固体 （1）以上物质中能导电的是_____。 （2）以上物质中属于电解质的是_____，属于非电解质的是_____。 （3）请写出溶液中⑧与③反应的离子反应方程式：_____。 （4）请写出①溶于水电离方程式：_____。 Ⅱ．现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。现做如下实验： a．取少量粉末，加水溶解得无色溶液； b．另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象 （5）由实验a可确定原粉末中一定没有_____；由实验b可确定原粉末中一定没_____。 （6）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按如图所示进行实验：(每步所加试剂均不同) ①原粉末的成分是_____ ②写出无色溶液与X反应生成白色沉淀的离子方程式_____。 17. 某化学兴趣小组设计实验方案制备氢氧化铁胶体，请思考并回答下列问题。 （1）按照下列实验操作来制备氢氧化铁胶体，能达到预期目的的是_____。 A. 取少量蒸馏水于洁净烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加稀的FeCl3溶液。继续煮沸 B. 取少量自来水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。继续煮沸 C. 取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。继续煮沸至液体呈透明的红褐色 D. 取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。持续煮沸至液体变浑浊 （2）在制备Fe(OH)3胶体实验中，需要标识的图标是_____(填序号)。 a．b． c． d． （3）制备氢氧化铁胶体的反应方程式为_____。 （4）鉴别烧杯中是否制得胶体，最常用的方法是_____，其具体操作及现象为_____ （5）某同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是_____。 ②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_____。 （6）在外加电场的情况下，发现Fe(OH)3胶粒向阴极移动，下列说法正确的是_____。 A. Fe(OH)3胶体粒子能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带正电荷 B. 能用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中的硝酸钾溶液 C. Fe(OH)3溶胶中，胶体粒子的直径为1~100nm D. Fe(OH)3固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 18. 实验室制取并收集氯气的装置如图所示，请回答下列问题： （1）写出盛装浓盐酸的仪器名称_____。 （2）实验室制取Cl2的化学方程式为_____。 （3）在装置中：①饱和食盐水的作用是_____，②浓硫酸的作用是_____。 （4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸。如果有Cl2产生，可观察到的现象是_____。 （5）NaOH的作用是_____；写出其中发生的反应的离子方程式_____。 （6）Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$