山东潍坊市2025-2026学年高三下学期考前学情自测 化学试题

1．B 2．D 3．A 4．C 5．B 6．A 7．D 8．C 9．C 10．D 11．BD 12．C 13．CD 14．B 15．AD 16．（1） 第四周期ⅥA族 （2）< （3） S原子半径小于Se，B-S键键长更短、键能更大，化学键更难断裂，因此硫化硼热解温度更高 （4） 杂化的B原子存在未参与杂化的p轨道，层内p轨道相互平行，形成离域键，电子可在层内自由移动，因此晶体能够导电 17．（1）更高温度则能耗高，但Se挥发率、Cu浸出率升高不大；硫酸铜分解 （2） （3） 溶银 18．（1）两颈烧瓶 排尽装置内的空气 （2）增大气液接触面积，提升分离效果；76℃ （3） 将红磷冷凝，并防止冷凝 （4） 偏大 19．（1） （2） （3）加成反应（或还原反应） （或、、） （4）银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液 2,2-二甲基丙醛 （5） 20．（1） （2）a 0.54 57.1% （3）＜ 低温下只发生反应I，高温段同时存在反应I和II，加压，反应I向右移动，反应II向左移动，选择性提高 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：B 潍坊市高考模拟考试 化学 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。 2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 O16 Mg24 P31 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．齐鲁大地拥有门类齐全的化工产业体系。下列生产过程涉及化学变化的是 A．海水蒸发结晶制原盐 B．石油裂化裂解制乙烯 C．铜锭拉丝制电线电缆 D．橡胶压片成型制轮胎 2．化学品在医疗中有重要应用。下列说法错误的是 A．碳酸氢钠可治疗酸中毒 B．甘油可用于皮肤保湿 C．75%酒精可用于器械消毒 D．碳酸钡可做肠胃造影剂 3．实验完成后的废液需要处理，下列废液处理不当的是 A．苯酚废液可加入酒精 B．酸性废液需加碱调制近中性 C．含、的废液需加入溶液 D．酸性废液可依次加入和碱 4．实验室称取0.1500 g基准固体并配制成40 mL溶液，加入10 mL稀硫酸酸化，用待标定溶液进行滴定。下列说法正确的是 A．称量基准固体可使用托盘天平 B．配制基准的溶液应使用容量瓶 C．装液前需用待标定溶液润洗酸式滴定管 D．当溶液恰好由无色变为浅红色时即达到滴定终点 5．下列实验后的溶液中所含大量离子合理的是 A．制备：、、 B．用和浓盐酸制备：、、 C．稀硝酸溶解少量：、、、 D．过量通入溶液：、、 6．从盘状菌中提取的一种天然产物结构如图。下列关于该有机物的说法错误的是 A．能发生加聚反应和消去反应 B．能与酸性KMnO4溶液和溴水反应 C．1 mol该分子最多能与5 mol H2反应 D．酸性条件下的水解产物存在顺反异构和对映异构 7．原子序数依次增大的短周期元素M、N、Q、X、Y、Z、W形成的化合物转化关系如下，其中Q与Z、X与W为同主族，M的原子半径最小。下列说法正确的是 A．MW和YW均为离子化合物 B．QX2和NZ2分子空间结构均为V形 C．同周期元素简单离子中Y离子的半径最小 D．图中所示化合物中心原子N和Z均采取sp3杂化 8．宏观性质由微观结构决定，下列解释错误的是 性质 解释 A 粘度：浓硫酸>浓硝酸 前者主要形成分子间氢键 B 同晶型硬度：Mg>Ca 前者金属离子半径小 C 沸点：SiO2>NO2 前者相对分子质量大，范德华力大 D 碱性：NH3> 后者N上孤对电子与苯环大π键共轭 A．A B．B C．C D．D 9．超氧阴离子可实现柴油氧化脱硫。常温恒定条件下，在催化剂作用下生成的机理如图（部分物质省略）。下列说法错误的是 A．为 B．②和③中均做还原剂 C．高温会加快产生的速率 D．若生成，理论上被还原 10．脂肪酸再生生物柴油反应： ，反应起始时，脂肪酸与甲醇按物质的量比1∶1.8投料，在催化剂下，测得、温度下脂肪酸转化率（α）随时间（t）的变化关系如图。反应速率。 下列说法错误的是 A．化学平衡常数： B．N点的反应速率小于M点的反应速率 C．温度下增加催化剂用量和接触面积，时脂肪酸转化率应高于A点所示的值 D．B、C两点反应速率常数存在： 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．以某金属冶炼的伴生品（主要含、、）为主要原料，制备前驱体和的工艺流程如下。 已知：“溶浸”后溶液中、、元素主要存在形式分别为、、。 下列说法错误的是 A．由流程可知 B．“溶浸”时可用浓硝酸代替浓盐酸 C．“一段水解”和“二段水解”均可适当加热 D．“沉砷”离子反应为 12．下列实验方案中，能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 制备胶体 将饱和溶液逐滴滴入沸水中，持续搅拌 B 探究浓度对反应速率的影响 向、的酸性溶液中各加入溶液 C 除去乙酸乙酯粗品中的乙酸和乙醇 先用饱和溶液洗涤至无气泡，再依次用饱和食盐水、饱和溶液洗涤 D 验证苯与液溴的反应类型 将溴的苯溶液滴加到铁丝上，产生的气体通入溶液 A．A B．B C．C D．D 13．DPPH自由基常用于抗氧化活性测定，固态时可稳定数年，其结构如图所示，分子中所有原子共平面。下列说法错误的是 A．第一电离能：N>O>C B．C-N1键长小于C-N2键长 C．N1、N2和硝基N原子均有孤对电子 D．N2原子采取sp杂化，其余N原子采取sp2杂化 14．以滤纸包裹的固体粉末为原料，一定浓度的溶液、溶液分别作为两极区的电解液，用惰性电极电解制备的原理如图。下列说法正确的是 A．a极为负极 B．隔膜为阳离子交换膜 C．两极区的电解液也可互换 D．“氧化”消耗O2与电解产生的O2的物质的量相等 15．常温下，一定浓度的溶液中，含铬物种的分布系数与溶液pH的变化关系如图所示。 已知：①的，； ②的分布系数 ③ A．b线代表 B．M点存在 C．N点的 D．仅改变溶液的初始浓度，各含铬物种的分布系数随pH的变化曲线不变 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．硼可与氧族、金属等元素形成多种化合物且应用广泛。回答下列问题： （1）基态B原子价层电子轨道表示式为______。在元素周期表中，Se元素在周期表的位置为______。 （2）SeO3在458 K下分解得到一种硒氧化物线状聚合体，结构如下。 ①键角：______（填“>”“<”或“=”）。 ②分解过程中除生成该物质外，还生成另一物质，其化学式为______。 （3）一种硒化硼在二维半导体领域部分性能优于石墨烯，能体现其成键结构的片段如图所示（俯视图与侧视图）。该物质化学式为______。某硫化硼与该化合物结构相似，但其热解温度更高，理由是______。 （4）某硼镁晶体是一种导电材料，结构如图，其中镁元素以形式存在，B的原子轨道均采取杂化，形成类似石墨的层状结构。元素B的化合价为______；该晶体具有导电性的原因可能为______；其密度为______。 17．以铜阳极泥（含Cu、Au、Ag、CuSe、Ag2Se等）为主要原料提取Ag、Au和Se的工艺流程如下： 已知：①硫酸铜650℃分解成氧化铜； ②； 回答下列问题： （1）流程中Se挥发率、Cu浸出率随焙烧温度的变化如下表所示，通常选择：500℃焙烧而不采用更高温度的原因是______。 焙烧温度/℃ Se挥发率/% Cu浸出率/% 300 89.3 82.5 400 99.2 86.7 500 99.7 90.8 600 99.8 91.6 700 99.9 84.6 “浸金分银”中生成的离子方程式为______。向“含溶液”中加入过量锌粉置换，过滤，酸洗滤渣即可得较纯净的金。则酸洗时可加入的试剂为______（填化学式）。 （2）“溶银”时发生反应，将AgCl固体加入一定浓度的溶液中，固液两相平衡后，，则溶液中______。 （3）“析银”时甲醛被氧化为甲酸盐，此工序发生反应的化学方程式为______。过滤后，滤液经分离提纯所得产品可导入______（填写操作单元名称）循环利用。本工艺还可循环使用的物质是______。 18．PCl3粗馏分（主要含AsCl3杂质）经精馏后，在“两段控温”装置中，利用高纯H2还原可制得红磷。有关物质信息和实验装置如下（加热及夹持装置略）。回答下列问题： 物质 性质 物质 性质 PCl3 发烟液体，沸点76℃，易水解，易被氧化 红磷（Pn） 沸点416°C，不溶于水和CS2 AsCl3 发烟液体，沸点130℃，易水解 白磷（P4） 沸点280°C，不溶于水，易溶于CS2 I、精馏PCl3 连接好装置，通N2，一段时间后，停止通N2。关闭K1，通冷凝水，加热A，开始精馏。 （1）装置A的名称为______；实验开始前通N2的目的是______。 （2）精馏塔中填充“鲍尔环”的作用是______；应保持温度计示数约为______。 II、制取红磷 取下E管并将装置B上口塞封，打开K1、K2，先通入H2，再加热B，同时将“电炉1”“电炉2”分别快速控温至800℃左右和260℃左右，最终在F中收集到暗红色物质。 （3）“电炉1”控温区发生反应的化学方程式为______；“电炉2”控温260℃左右的目的是______。 （4）采用如下方法测定红磷样品的纯度（含白磷杂质）。 称量红磷样品，用充分萃取，所得萃取液经蒸干、硝酸氧化、钼酸铵沉磷、过滤洗涤等预处理得固体。将固体溶于标准溶液[发生反应：]，所得溶液经蒸氨、冷却后，再用盐酸标准溶液滴定，消耗。 样品纯度为______（用含、、的代数式表示）。若未经蒸氨处理，则测定值将______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 19．有机物H是合成天然产物奥加西林的中间体，其合成路线如下： 已知： Ⅰ、 Ⅱ、 Ⅲ、 回答下列问题： （1）A中含有六元碳环，其结构简式为______。 （2）写出B→C的化学方程式______。 （3）D→E的反应类型为______；同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式为______（写出一种即可）。 ①除H外，所有C，O原子均可处于同一平面②含有三种化学环境的氢 （4）鉴别F与G可选用的试剂为______；结合信息Ⅲ，G→H反应有机副产物的系统命名为______。 （5）根据上述条件信息，写出以、为主要原料制备的合成路线______。 20．甲烷化工艺可有效减少温室气体，涉及反应如下： 反应I： 反应II： 在Ar氛围、恒压P条件下，按物质的量之比进行投料反应，达平衡时，各物种的摩尔分数随温度的变化关系如图（Ar的曲线未画出）。 回答下列问题： （1）反应的焓变______（用含、的代数式表示）。 （2）代表的曲线是______；温度下，体系达平衡时，b线、d线所示物种的摩尔分数均为0.06，e线所示物种摩尔分数为0.09，则的摩尔分数为______；的平衡转化率为______（保留到小数点后一位）；反应的化学平衡常数为______。 （3）温度下，保持N点所示平衡体系的容器体积不变，向其中充入等物质的量的CO和，重新达平衡后，分压之比______1（填“>”“<”或“=”）。甲烷选择性随压强和温度的关系如图所示，在低温段与压强无关，而在高温段受压强影响较大，其原因是______。 学科网（北京）股份有限公司 $