山东潍坊市2025-2026学年高三下学期考前学情自测 化学试题

试卷类型：B 潍坊市高考模拟考试 化 学 2026.5 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使 用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 1 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草 稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1B11C12016Mg24P31 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.齐鲁大地拥有门类齐全的化工产业体系。下列生产过程涉及化学变化的是 A.海水蒸发结晶制原盐 B.石油裂化裂解制乙烯 C.铜锭拉丝制电线电缆 D.橡胶压片成型制轮胎 2.化学品在医疗中有重要应用。下列说法错误的是 A.碳酸氢钠可治疗酸中毒 B.甘油可用于皮肤保湿 C.75%酒精可用于器械消毒 D.碳酸钡可做肠胃造影剂 3.实验完成后的废液需要处理，下列废液处理不当的是 A.苯酚废液可加入酒精 B.酸性废液需加碱调制近中性 C. 含Hg2+、Pb2+的废液需加入Na2S溶液 D.酸性K2Cr20,废液可依次加人H202和碱 4.实验室称取0.1500g基准Na2C204固体并配制成40mL溶液，加入10mL稀硫酸酸 化，用待标定KMnO.溶液进行滴定。下列说法正确的是 A.称量基准Na2C,O固体可使用托盘天平 B.配制基准Na2C,O,的溶液应使用容量瓶 C.装液前需用待标定KMnO,溶液润洗酸式滴定管 D.当溶液恰好由无色变为浅红色时即达到滴定终点 5.下列实验后的溶液中所含大量离子合理的是 A.制备Cu(NH)SOH20:SO、NH、OH B.用MnO2和浓盐酸制备CL2:Mn2+、H、Cl C. 稀硝酸溶解少量FeO4:Fe2+、Fe3+、H、NO, D.过量S02通人Na2CO3溶液：HC0g、Na、S0 6.从盘状菌中提取的一种天然产物结构如图。下列关于该有机物的说法错误的是 A.能发生加聚反应和消去反应 B.能与酸性KMnO,溶液和溴水反应 C.1mol该分子最多能与5molH2反应 D.酸性条件下的水解产物存在顺反异构和对映异构 高三化学第1页（共8页） 7.原子序数依次增大的短周期元素M、N、Q、X、Y、Z、W形成的化合物转化关系如 下，其中Q与Z、X与W为同主族，M的原子半径最小。下列说法正确的是 A.MW和YW均为离子化合物 Q B.QX2和NZ2分子空间结构均为V形 +MW→ YW C.同周期元素简单离子中Y离子的半XN OY QM 径最小 D.图中所示化合物中心原子N和Z均采取sp3杂化 8.宏观性质由微观结构决定，下列解释错误的是 性质 解释 A 粘度：浓硫酸>浓硝酸 前者主要形成分子间氢键 B 同晶型硬度：Mg>Ca 前者金属离子半径小 C 沸点：Si02>N02 前者相对分子质量大，范德华力大 D 碱性：NH3> -NH2 后者N上孤对电子与苯环大π键共轭 9.超氧阴离子O2可实现柴油氧化脱硫。常温恒定pH条件下，NaClO在催化剂作用下 生成O2的机理如图（部分物质省略)。下列说 NaClO 法错误的是 ② A.X为NaCl O B.②和③中H202均做还原剂 H20 H02 ③ C.高温会加快产生02的速率 02 D.若生成1molO2,理论上1.5 mol NaCI(0被还原 10.脂肪酸再生生物柴油反应：RC0OH(1)+CH,OH(1)=RC00CH3(I)+H20(1) △H<0,反应起始时，脂肪酸与甲醇按物质的量比1：1.8投料，在催化剂下，测得T1、T2 温度下脂肪酸转化率（α）随时间(t)的变化关系如图。反应速率v=k正c(RCOOH) ·c(CH,OH)-k￥c(RCOOCH)·c(H2O)。 下列说法错误的是 100 A.化学平衡常数：K(T)<K(T2) 咖 N B.N点的反应速率小于M点的反应 80 速率 T2 C.T,温度下增加催化剂用量和接触 C 60 面积，1时脂肪酸转化率应高于A 点所示的值 40 D.B、C两点反应速率常数存在： M 8周0 t 62 时间t/min 高三化学第2页（共8页） 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题 目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.以某金属冶炼的伴生品（主要含Sb203、Bi203、As203)为主要原料，制备前驱体 SboC1和BiOCl的工艺流程如下。 浓盐酸 NaCl NaHzPO2 蒸馏水 氨水 伴生品→溶浸→沉砷→一段水解 →二段水解→铋饼Bi0C) 砷渣 锑饼 含HPO (As) (SbOCl) 的滤液 已知：“溶浸”后溶液中As、Sb、Bi元素主要存在形式分别为H3AsO、[SbCl4]ˉ、 [BiCl4]。 下列说法错误的是 A.由流程可知K,(Sb0CI)<K,(BiOCl) B.“溶浸”时可用浓硝酸代替浓盐酸 C.“一段水解”和“二段水解”均可适当加热 D.“沉砷”离子反应为2H3As03+3H2P02—2As+3P0}+6H◆+3H20 12.下列实验方案中，能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 制备Fe(OH),胶体 将饱和FeCl,溶液逐滴滴人沸水中，持续搅拌 探究浓度对反应速率的影 向1mL0.1mol·L、1mL0.2mol·L-'的酸性 响 KMn0,溶液中各加入2mL0.5mol·L-1H2C,0,溶液 除去乙酸乙酯粗品中的乙 先用饱和Na2CO3溶液洗涤至无气泡，再依次用饱和 C 酸和乙醇 食盐水、饱和CaCl2溶液洗涤 将溴的苯溶液滴加到铁丝上，产生的气体通入AgNO? D 验证苯与液溴的反应类型 溶液 13.DPPH自由基常用于抗氧化活性测定，固态时可稳定数年，其结构如图所示，分子 中所有原子共平面。下列说法错误的是 A.第一电离能：N>0>C B.C-N键长小于C-N2键长 C.N、N2和硝基N原子均有孤对电子 N02 D.N2原子采取sp杂化，其余N原子采取sp2杂化 高三化学第3页（共8页） 14.1 以滤纸包裹的Ce,(C0)3固体粉末为原料，一定浓度的Ce(NO,)3溶液、CeCl,溶液 分别作为两极区的电解液，用惰性电极电解制备CO2·2H20的原理如图。下列说 法正确的是 电源 9 滤纸包裹 H2O 电解后 Ce(CO)月 c d极区混合物 Ce3+ OH→Ce(OHDl 离心分离 氧化 >CeO22H2O CeNO3)a CeCl3 溶液 溶液 隔膜 A.a极为负极 B.隔膜为阳离子交换膜 C.两极区的电解液也可互换 D.“氧化”消耗02与电解产生的O2的物质的量相等 15.常温下，一定浓度的NaHC0,溶液中，含铬物种的分布系数与溶液pH的变化关系 如图所示。 已知：①H,C04的K1=10-a74,K2=10-69；2HC0,=C,0号+H20K3=105 2c(Cr20号) ②C,0片的分布系数8(C,0听-)=(H,C0,)+c(HC0)+c(C0)+2c(G,0) ③lg5=0.7 1.0 6 0.8 0.6 0.4 0.2 N 0.0 0 4 pH 下列说法错误的是 A.b线代表Cr,0 B.M点存在2c(Cr202号）=c(H2Cr04)） C.N点的pH=8.34+lgc(HCr0,) D.仅改变溶液的初始浓度，各含铬物种的分布系数随pH的变化曲线不变 高三化学第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)硼可与氧族、金属等元素形成多种化合物且应用广泛。回答下列问题： (1)基态B原子价层电子轨道表示式为 在元素周期表中，Se元素在周 期表的位置为 (2)Se0,在458K下分解得到一种硒氧化物线状聚合体，结构如下。 ①键角：∠1 ∠2（填“>”“<”或“=”）。 ②分解过程中除生成该物质外，还生成另一物质， 其化学式为 (3)一种硒化硼在二维半导体领域部分性能优于石墨 烯，能体现其成键结构的片段如图所示（俯视图与侧视图）。 该物质化学式为 _。 某硫化硼与该化合物结构相似，但其热解温度更高，理 由是 0 o Se Mg nm (4)某硼镁晶体是一种导电材料，结构如图，其中镁元素以Mg2+形式存在，B的 原子轨道均采取$p杂化，形成类似石墨的层状结构。元素B的化合价为；该 晶体具有导电性的原因可能为 ； 其密度为 g·cm-3 17.(12分)以铜阳极泥（含Cu、Au、Ag、CuSe、Ag2Se等)为主要原料提取 Ag、Au和Se的工艺流程如下： 饱和NaCI溶液 硫酸 H2O Cl2 NaSO3溶液 INaOH溶液 盐酸 甲醛 阳极泥→焙烧→溶漫 →浸金分银 溶银 析银 →粗银 S02、Se02浸出液 含[AuCL溶液 H0→析硒→Se 已知：①硫酸铜650℃分解成氧化铜； ②Kp(AgC1)=1.8×10-10;Ag+2S0g=[Ag(S03)2]3-K=4.5×10 回答下列问题： (1)流程中Se挥发率、Cu浸出率随焙烧温度的变化如下表所示，通常选择500℃ 焙烧而不采用更高温度的原因是 焙烧温度/℃ Se挥发率/% Cu浸出率/% 300 89.3 82.5 400 99.2 86.7 500 99.7 90.8 600 99.8 91.6 700 99.9 84.6 高三化学第5页（共8页） “浸金分银”中生成[AuCL,]ˉ的离子方程式为 。向“含[AuCL4]溶液” 中加入过量锌粉置换，过滤，酸洗滤渣即可得较纯净的金。则酸洗时可加入的试剂为 (填化学式)。 (2)“溶银”时发生反应AgC1+2S0一[Ag(S0,)2]3-+C1,将AgCl固体加 人一定浓度的Na,S0,溶液中，固液两相平衡后，c(S0})=0.10mol·L-·,则溶液中 c(Ag*)=_ mol·L-l。 (3)“析银”时甲醛被氧化为甲酸盐，此工序发生反应的化学方程式为 过滤后，滤液经分离提纯所得产品可导入 （填写操作单元名称)循环利用。 本工艺还可循环使用的物质是 18.(12分)PCL3粗馏分（主要含AsCL3杂质)经精馏后，在“两段控温”装置 中，利用高纯H2还原可制得红磷。有关物质信息和实验装置如下（加热及夹持装置 略)。回答下列问题： 温度计 充 高纯H 的精塔 石英管 电炉1 电炉2 尾气处理 物质 性质 物质 性质 沸点416℃，不溶于水和 PCL 发烟液体，沸点76℃，易水解，易被 红磷(Pn) 氧化 CS2 AsCl3 沸点280℃，不溶于水， 发烟液体，沸点130℃，易水解 白磷(P,) 易溶于CS2 I.精馏PCl 连接好装置，通N2,一段时间后，停止通N2。关闭K1,通冷凝水，加热A,开始 精馏。 (1)装置A的名称为 ；实验开始前通N2的目的是 (2)精馏塔中填充“鲍尔环”的作用是 ；应保持温度计示数约为 Ⅱ.制取红磷 取下E管并将装置B上口塞封，打开K、K2,先通人H2,再加热B,同时将“电 炉1”“电炉2”分别快速控温至800℃左右和260℃左右，最终在F中收集到暗红色物 质。 高三化学第6页（共8页） (3)“电炉1”控温区发生反应的化学方程式为 ;“电炉2”控温260℃左 右的目的是 (4)采用如下方法测定红磷样品的纯度（含白磷杂质）。 称量mg红磷样品，用CS2充分萃取，所得萃取液经蒸干、硝酸氧化、钼酸铵沉磷、 过滤洗涤等预处理得(NH.),P0,·12Mo0固体。将固体溶于V,mL0.10mol·L-1Na0H 标准溶液[发生反应：(NH,)3P04·12Mo03+27NaOH=3NH3↑个+NaPO4+12Na2Mo0,+ 15H20],所得溶液经蒸氨、冷却后，再用0.10mol·L1盐酸标准溶液滴定，消耗 V2 mLo 样品纯度为 (用含m、V,、V2的代数式表示)。若未经蒸氨处理，则测定 值将」 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 19.(12分)有机物H是合成天然产物奥加西林的中间体，其合成路线如下： HCOOC2Hs NH CH;MgCl Pd/C,H2 C,H20 NaH,PhMe C12HON →CgH160 A E OH SeO2 C12H220 →C2H20O2 LDA.THE 1,4-dioxane G 已知： THE R R3MgX -OH 又+- RCHO HO 回答下列问题： (1)A中含有六元碳环，其结构简式为 (2)写出B→C的化学方程式 (3)D→E的反应类型为 ；同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简 式为 (写出一种即可)。 ①除H外，所有C,0原子均可处于同一平面 ②含有三种化学环境的氢 (4)鉴别F与G可选用的试剂为 ；结合信息Ⅲ，G→H反应有机副产物的 系统命名为」 高三化学第7页（共8页) (5)根据上述条件信息，写出以 为主要原料制备 MgBr OH 的合成路线。 20.(12分)C02甲烷化工艺可有效减少温室气体，涉及反应如下： 反应I:C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g)△H1<0 反应Ⅱ：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2 在Ar氛围、恒压p条件下，按物质的量之比n(C02):n(H2)=1:4进行投料反应， 达平衡时，各物种的摩尔分数随温度的变化关系如图（A如的曲线未画出)。 0.6 b N 0.4 0.06 b M 0.2 e 0 TiT2 T→增大 虚线框放大图 回答下列问题： (1)反应C0(g)+3H2(g)CH.(g)+H20(g)的焓变△H3= (用含 △H1、△H2的代数式表示)。 (2)代表H20的曲线是 一；T,温度下，体系达平衡时，b线、d线所示物种 的摩尔分数均为0.06，e线所示物种摩尔分数为0.09，则H2的摩尔分数为 C02的平衡转化率为」 (保留到小数点后一位)；反应C0(g)+3H2(g)一 CH,(g)+H,0(g)的化学平衡常数为K。= (3)T2温度下，保持N点所示平衡体系的容器 体积不变，向其中充人等物质的量的C0和C02,重 新达平衡后，分压之比P(C0) p(C02) 1(填“>” PI “<”或“=”)。 P2 用 甲烷选择性随压强和温度的关系如图所示，在低 温段与压强无关，而在高温段受压强影响较大，其原 因是 T增大 高三化学第8页（共8页）