山东济宁市2025-2026学年高三下学期考前学情自测 化学试题

2026年高考模拟考试 化学试题答案 1.B2.A3.C4.B5.A6.B7.D8.C9.D10. 11.AD12.C13.BD14.AC15.BD 16.(1)2s22p3N>O>Csp2C (2)2-1 (3)CIN,+AgN3 =AgCI+N 8 17.(1)增大锌浸出渣与硫酸的接触面积，加快浸出速率 (2)ZnFe,04+7H,C,0,=ZnC,0,+2H,[Fe(C,04)3]+4H,0 (3)FeC,04 (4)80草酸浸出 (5)2.5 mol/LH,SO 4.0 mol/LNaOH (6)[Ga(oH)4]+3e=Ga+40H 18.(1)恒压滴液漏斗除去挥发的氯化氢气体 (2)NaNO,+C,H,OH+HCI=C,H,ONO+NaCl+H,O (3)避免叠氨化钠受热分解、发生爆炸平衡气压，防止暴沸 (4)101 (5) 65(2c',-c2'2) 偏高 2 19.(1)取代反应 (2 +(CH3C0)204 H COOH D C1+2CH3C0OH(或 (3)酰胺基、羟基 gC (6)OH CH2一CH2CH2 >HOOC-CHa-COOH→H<ao OH CH2-CH2-CH2 (或OH OH HOC-CH,-CH0雀化剂H00C-CH2-C00Hc,co HC CHCN COOH 20.(1)△H-△H2<D (2)C02P1>P2 (3)2a-3b+3 (1-b)(2a-3b+3) a(a+b) 2026年高考模拟考试 化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 Na-23 Cl-35．5 K-39 I-127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列在化学史上产生重要影响的成果中，涉及氧化还原反应的是 A．丁达尔发现光束通过胶体时会产生一条光亮的“通路” B．哈伯法合成氨，实现“人工固氮” C．屠呦呦团队使用乙醚提取青蒿中的青蒿素 D．阿伦尼乌斯提出电解质溶于水会自动解离成离子 2．化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A．用漂白粉漂白蚕丝制品 B．用石膏降低盐碱地（含较多的、）的碱性 C．用碳酸氢铵作食品膨松剂 D．用乳酸亚铁作补铁药剂 3．下列试剂保存或仪器洗涤的方法正确的是 A．用水洗涤圆底烧瓶中附着的硫单质 B．三氯甲烷保存在带有橡胶塞的细口试剂瓶中 C．苯置于阴凉处密封保存，且远离火源 D．试管中的银镜用浓氨水洗涤 4．下列化学用语或图示正确的是 A．基态的价层电子轨道表示式： B．的结构式： C．有机物的名称：3-醛基戊烷 D．碳化钙的电子式： 5．下列有关实验方法错误的是 A．用试纸测定氯水的 B．原子的核外电子由能级跃迁至能级时，通过光谱仪摄取其吸收光谱 C．用红外光谱鉴别和 D．用射线衍射实验鉴别晶体和非晶体 6．下列对物质性质差异解释正确的是 性质差异 主要原因 A 酸性： 第一电离能： B 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的C-H键所处化学环境不同 C 硬度：金刚石>石墨 键长：金刚石中C-C>石墨中的C-C D 热稳定性： 水能形成分子间氢键 A．A B．B C．C D．D 7．合成超铀元素、是核反应堆中的重要反应之一，以下说法正确的是 A．以上反应均为化学变化 B．与互为同素异形体 C．X的质子数与中子数相差147 D．、 8．利用下列图示装置进行实验，能达到实验目的的是 A．利用甲装置制备并收集 B．利用乙装置探究浓度对反应速率的影响 C．利用丙装置验证铁的吸氧腐蚀 D．利用丁装置检验1-氯丁烷中含氯元素 9．实验室模拟铅室法生产硫酸原理如图所示（部分反应物已省略），下列说法正确的是 A．还原性 B．实验室可用排水法收集、 C．每消耗需要补充 D．理论上，消耗标况下氧气时可制备 10．在一定温度下，向恒容密闭容器中充入（）和（）（）反应如图甲所示： 平衡时，测得的平衡转化率为，反应3的平衡常数（为以物质的量分数表示的平衡常数）。反应过程中，、、物质的量分数随反应时间变化的曲线如图乙所示。下列说法错误的是 A．反应1的活化能小于反应2的活化能 B．平衡后升高温度减小 C．平衡时，反应1的平衡常数 D．平衡后再充入和，则产物的物质的量分数不变 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分 11．下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向铝热剂中加入足量稀盐酸溶解后，再加入KSCN溶液，不变红色 铝热剂中不含三价铁 B 向的饱和溶液中滴加溶液，出现沉淀 的饱和溶液中有存在 C 向少量相同物质的量的、沉淀中分别加入相同体积和浓度的氨水，白色沉淀溶解，黄色沉淀不溶解 D 向浓中插入红热的木炭，产生红棕色气体 木炭可与浓反应生成 A．A B．B C．C D．D 12．已知某配合物的结构如图所示，其中Y、Z、W、X为原子序数依次增大的前四周期元素，只有Y、Z位于同一周期，基态原子X、Y、Z未成对电子数相同，基态原子核外电子有15种不同的空间运动状态，W为同周期中原子半径最小的主族元素，下列说法错误的是 A．简单氢化物的稳定性 B．该配合物中，配体数∶配位数=1∶2 C．中心离子的化合价为+2价 D．中的杂化方式为杂化 13．碱性溶液中催化生成含氧自由基（和）的催化机理如图所示。下列说法错误的是 A．反应①中被还原 B．理论上每消耗生成和 C．由反应②可知，此条件下与铜元素相应离子的配位能力： D．反应一段时间后，溶液增大 14．电化学还原磺基蒽醌（，简写为）制备的装置如图所示，下列说法错误的是 A．膜a为阴离子交换膜 B．该装置可实现的循环利用 C．装置工作一段时间后，阳极区的不变 D．理论上每生成需消耗甲醛 15．常温下构建溶液体系，假设溶液中和初始物质的量浓度分别为、。与可形成配离子、、。平衡体系中，含物种的分布分数[如 与的关系如图所示 （忽略溶液体积变化，、的物质的量保持不变）。下列说法正确的是 A．乙线表示 B．P点时，丙线所代表物质的物质的量浓度为 C．N点， D．的水解平衡常数 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16．氮及其化合物的研究对科技发展有巨大的推动作用。回答下列问题 （1）过氧化脲[]存在七个原子形成的七元环状结构。基态氮原子价电子排布式__________；过氧化脲中第二周期元素第一电离能由大到小的顺序__________，分子中原子的杂化方式__________，过氧化脲中存在两种N-H键长，存在的氢键可表示为__________。 A． B． C． （2）分子（）中N原子均达到8电子稳定结构，分子中N有__________种杂化方式，已知：形式电荷=原子的价电子数-键数-2×孤电子对数（双键的键数视为2），1号的形式电荷为__________。 （3）采用与图示晶体反应，得到反应的方程式为__________；2、3、4、5号在轴的分数坐标均为0.5，1号原子分数坐标为，与其等距且紧邻的有__________个。 17．从锌浸出渣（主要成分为含、的化合物及、、、等）中提取、的工艺流程如下： 已知：①、、分别与形成可溶性配合物、、，、均难溶于水； ②分配系数表示萃取达到平衡时溶质在两溶剂中的浓度之比：分配系数萃取率表示有机相中溶质的物质的量与初始总物质的量之比：萃取率。 回答下列问题： （1）“低酸浸出”时需将锌浸出渣粉碎，目的是_____________。 （2）“草酸浸出”时发生反应的化学方程式为_____________。 （3）“浸出渣2”的主要成分为_____________。 （4）“萃取”时若一次性用与溶液充分混合（萃取过程中忽略溶液体积变化），被萃取组分的分配系数为20，则被萃取组分的萃取率为___________%。“萃余液”提纯后可返回___________操作单元进行再利用。 （5）根据以下图示信息可知“试剂Y”、“试剂Z”分别为_________、_________（写出对应试剂及浓度）。 （6）已知的性质与相似，写出“电解”时阴极发生反应的电极反应式__________。 18．叠氮化钠（）是一种无色、无味晶体，较高温度下，长时间受热易分解发生爆炸，在中性、碱性环境中可稳定存在，酸性条件下生成叠氮酸。水合肼法制备的实验装置如图甲所示（夹持及部分控温装置略）： 具体制备方法如下： Ⅰ．将乙醇、亚硝酸钠加入圆底烧瓶中，滴加30%盐酸产生亚硝酸乙酯（）气体，将亚硝酸乙酯气体通入装有水合肼（）、溶液和乙醇（溶剂）的三颈烧瓶中，控制反应温度为，反应； Ⅱ．取下图甲装置中三颈烧瓶组装图乙装置，减压蒸馏回收乙醇，经过降温结晶、过滤得粗品。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为__________；装置B的作用为__________。 （2）图甲圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为__________。 （3）回收乙醇时采用减压蒸馏的原因是__________；装置中毛细管的作用为__________。 （4）三颈烧瓶中制备时，理论上__________。 （5）采用碘量法测定所制备样品的纯度，方法如下：准确称取样品a g溶于蒸馏水配成待测液，取出于锥形瓶中，加入溶液，加入醋酸酸化后充分反应；反应完全后加入过量KI溶液后，加入淀粉溶液作指示剂，用的标准液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为，产品的纯度为__________，滴定读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则测定样品纯度__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”） （已知：①； ②。） 19．药物G是一种具有显著镇静催眠效果的药物。其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为____________。 （2）C→D的反应方程式为____________。 （3）E中含氧官能团名称为______________。 （4）M的结构简式为_____________。 （5）化合物N的含有“”和两个甲基的同分异构体共有____________种，写出其中一种核磁共振氢谱上显示三组峰的同分异构体的结构简式__________。 （6）参考上述流程，设计以和1，3-丙二醇为原料，制备的合成路线：__________（其他试剂任用）。 20．一氧化碳、二氧化碳氢化制二甲醚，涉及以下反应 ① ② ③ ④ （1）_____________（用含、的代数式表示）；反应①、②、③、④的平衡常数与温度的关系如图1所示，可得__________0（填“>”或“<”），__________（填序号）。 A．<-1 B．-1~0 C．0~1 D．>1 （2）投入一定量的、和，或中的一种物质，在不同温度和压强下的平衡转化率如图2所示。图中所示为__________（填分子式）的平衡转化率，压强由大到小的顺序为__________。 （3）不考虑反应①，恒容密闭容器中，投入和，平衡时含碳物种的物质的量随温度的变化如图3所示。温度时，的平衡转化率为，__________mol，反应③的平衡常数__________。 学科网（北京）股份有限公司 $