精品解析：云南省曲靖市陆良县2024-2025学年高二下学期期末考试化学试题

陆良县2024—2025学年下学期高二期末考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 S32 Ca40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 天然气已经成为居民的主要生活用气，下列说法错误的是 A. CH4的球棍模型为 B. C2H6与CH4一定互为同系物 C. CH4中只存在极性共价键 D. 0.1molCH4的体积约为22.4L 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷的空间结构为正四面体形，C原子的半径大于H原子半径，所给球棍模型无误，A正确； B．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物，C2H6与CH4均符合烷烃的通式()，二者均属于烷烃，且分子组成上相差一个CH2原子团，一定互为同系物，B正确； C．一分子CH4中含4个C-H键，故甲烷中只存在极性共价键，C正确； D．没有指明气体所处的温度、压强条件，气体摩尔体积未知，无法计算0.1molCH4的体积，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语使用错误的是 A. 和互为同位素 B. Cl2中共价键的电子云图为 C. C60和C70互为同素异形体 D. HClO的结构式为H-O-Cl 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢元素为1号元素，氢原子的质子数为1，氢原子有三种同位素：，和的表示方法均错误，A错误； B．Cl2中的Cl-Cl共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道头碰头重叠形成的，该共价键的电子云轮廓图为，B正确； C．C60和C70是由同种元素碳形成的不同单质，二者互为同素异形体，C正确； D．HClO结构中，O与H、Cl分别共用一对电子形成O-H键、O-Cl键，故HClO的结构式为H-O-Cl，D正确； 故选A。 3. 下列说法正确的是 A. 加热条件下，与反应生成 B. 投入溶液中，有单质生成 C. 加热条件下，氯气与过量铁粉反应生成氯化铁 D. 乙苯滴入酸性高锰酸钾溶液中生成苯乙酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．的氧化性较弱，加热条件下与反应只能生成，无法得到，A错误； B．投入盐溶液中会先与水反应生成，再与反应生成氢氧化物沉淀，无法置换出单质，B错误； C．氯气氧化性强，加热条件下与反应为固相反应，无论是否过量，都直接生成氯化铁（固相条件下过量无法还原固体），C正确； D．乙苯的侧链被酸性高锰酸钾氧化时，与苯环直接相连的乙基整体被氧化为羧基，产物为苯甲酸而非苯乙酸，D错误； 故答案选C。 4. 为达到对应目的，下列方案合理的是 A. 除去中少量的乙烯：将混合气体缓慢通过溴的四氯化碳溶液 B. 除去中少量的：将混合气体缓慢通过饱和碳酸氢钠溶液 C. 检验溶液中少量的盐酸：往混合溶液中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液 D. 检验溶液中的：往混合溶液中滴入KSCN溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于烃类，易溶于有机溶剂四氯化碳，通过溴的四氯化碳溶液时，不仅乙烯与溴发生加成反应被吸收，丁烷也会溶于四氯化碳而损耗，方案不合理，故不选A； B．可与饱和碳酸氢钠溶液反应生成，且在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度极低，既除去杂质又不引入新杂质，方案合理，故选B； C．溶液本身含有，无论是否含盐酸，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液都会产生白色沉淀，无法检验盐酸，方案不合理，故不选C； D．和都含，滴加溶液都会显红色，无法检验是否存在，方案不合理，故不选D； 选B。 5. 下列说法正确的是 A. 淀粉和纤维素均用表示，则二者互为同分异构体 B. 氢氧化钡与氯化铵反应的能量变化如图所示 C. α-氨基酸均含有连接4个不同原子或原子团的手性碳原子，具有对映异构体 D. 酸性：苯酚>甲酸>乙酸>碳酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉与纤维素通式均为，二者分子内聚合度取值范围不同，实际分子式存在差异，不满足同分异构体分子式相同、结构不同的判定条件，二者不互为同分异构体，A错误； B．氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应为典型常温自发进行的吸热反应，吸热反应体系整体能量升高，对应生成物总能量大于反应物总能量，与题干能量变化图示规律相符，B正确； C．手性碳原子定义为饱和碳原子上连接四种互不相同的原子或原子团，甘氨酸结构简式为，其位碳原子连接两个氢原子、一个氨基与一个羧基，不满足手性碳原子结构要求，无手性碳则不存在对映异构体，由此可知并非全部氨基酸都存在对映异构体，C错误； D．甲酸的羧基直接连接氢原子，没有乙酸中甲基的推电子效应，羧基的O-H键极性更强，更易电离出H⁺；而碳酸可看作羟基直接连在羧基上，整体给电子效应比乙酸的甲基更强，酸性弱于乙酸；苯酚的羟基没有相邻羰基的辅助，仅靠苯环共轭分散负电荷，酸性在四者中最弱，正确酸性顺序为甲酸>乙酸>碳酸>苯酚，D错误； 故选B。 6. 常温下，下列离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中含且因水解显酸性，酸性条件下可氧化、，同时与发生双水解反应，不能大量共存，A错误； B．与发生氧化还原反应，酸性条件下与生成沉淀，且与会发生双水解反应，不能大量共存，B错误； C．与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．、、、均不与、发生反应，能大量共存，D正确； 故选D。 7. 实验室制备下列气体时，可采用如图所示装置进行气体收集的是 A. 氯化铵与氢氧化钙反应制氨气 B. 稀盐酸与大理石反应制二氧化碳 C. 70%浓硫酸与亚硫酸钠反应制二氧化硫 D. 高锰酸钾受热分解制氧气 【答案】A 【解析】 【分析】首先该收集装置为短管进气、长管排气，属于向下排空气法，适用于收集密度小于空气且不与空气反应的气体，空气平均摩尔质量约为29 g/mol，气体摩尔质量小于29 g/mol时密度小于空气。 【详解】A．氨气的摩尔质量为17 g/mol，小于空气平均摩尔质量，密度比空气小，且不与空气成分反应，可用该装置收集，A正确； B．二氧化碳的摩尔质量为44 g/mol，密度大于空气，需用长进短出的向上排空气法收集，B错误； C．二氧化硫的摩尔质量为64 g/mol，密度大于空气，需用长进短出的向上排空气法收集，C错误； D．氧气的摩尔质量为32 g/mol，密度略大于空气，需用向上排空气法或排水法收集，D错误； 故选A。 8. 下列化学方程式书写正确的是 A. 通入溶液中： B. 常温下，铁块投入浓硝酸中： C. 粉末投入氨水中： D. 通入酸性高锰酸钾溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据强酸制弱酸原理，碳酸酸性弱于盐酸，CO2与CaCl2溶液不能发生反应，A错误； B．常温下铁遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应持续进行，不会发生该反应，B错误； C．Al(OH)3是两性氢氧化物，只能与强碱反应，氨水为弱碱，二者不能反应，C错误； D．SO2具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，方程式的电子守恒、原子守恒均成立，D正确； 故选D。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，溶液中，所含的的数目为 B. 标准状况下，等体积的和分子中，所含的分子数均为 C. 常温下，4.4g分子中，所含的电子总数为 D. 4.6g10%的水溶液中，所含的氧原子数目共为 【答案】C 【解析】 【详解】A．未给出溶液的体积，无法计算的物质的量，且会发生水解，实际数目小于理论值，A错误； B．标准状况下和均不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，且未给出具体体积，无法确定分子数为，B错误； C．4.4g 的物质的量为，1个分子含22个电子，故电子总数为，C正确； D．计算氧原子数目时忽略了溶剂中的氧原子，实际氧原子总数远大于，D错误； 故选C。 10. X、Y、Z、M四种短周期主族元素的原子序数依次增大，分别位于三个不同周期，Y与M同主族，Y与Z的核电荷数相差2，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法错误的是 A. 第一电离能：Z>X>Y B. 属于共价化合物 C. 酸性： D. 最简单氢化物的沸点：M>Y 【答案】C 【解析】 【分析】首先推断元素：四种短周期主族元素原子序数依次增大、分属三个不同周期，故X为；Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，内层电子数为2、最外层为6，故Z为；Y与Z核电荷数相差2且原子序数小于Z，故Y为；Y与M同主族且原子序数大于O，故M为，据此分析各选项； 【详解】A．第一电离能顺序为，即，A正确； B．为，仅含共价键，属于共价化合物，B正确； C．为，为，非金属性，最高价氧化物对应水化物酸性，即，C错误； D．Y的最简单氢化物为，M的最简单氢化物为，二者均为不含氢键的分子晶体，相对分子质量越大沸点越高，故沸点，即，D正确； 故选C。 11. 某研究小组自制的熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。该装置工作时，下列说法错误的是 A. M电极发生氧化反应，失去电子 B. N电极上的电极反应式为 C. 往M电极迁移 D. 电池总反应式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．M电极通入H2，为燃料电池负极，失去电子发生氧化反应，A正确； B．N电极通入O2，为燃料电池正极，反应时应得到电子，正确电极反应式为，选项中电极反应式写为失电子，B错误； C．原电池中阴离子向负极迁移，M为负极，故往M电极迁移，C正确； D．将正负极电极反应式配平后相加消去中间产物，可得电池总反应式为，D正确； 故选B。 12. 化合物Z是生产某药物的重要中间体，部分合成路线如图所示。下列说法错误的是 A. X能与热的NaOH溶液发生水解反应 B. Y中所有原子一定不位于同一平面上 C. Z与溶液会发生显色反应 D. X、Y、Z均能与氧气发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．X含有酯基，酯基可在热NaOH溶液中发生水解反应，A正确； B．Y中存在杂化的饱和碳原子，饱和碳原子为四面体结构，因此所有原子一定不共平面，B正确； C．溶液仅与酚羟基（羟基直接连接苯环）发生显色反应，Z中的羟基为连在饱和碳原子上的醇羟基，无酚羟基结构，不能发生显色反应，C错误； D．X、Y、Z均为烃的含氧衍生物，均可在氧气中燃烧（属于氧化反应），因此均能与氧气发生氧化反应，D正确； 故选C。 13. Cu合金的一种晶胞结构（立方晶胞）如图所示，a原子与b原子之间的距离为。下列说法错误的是 A. a、b、c、d四个原子形成的四边形的面积为 B. 该Cu合金的化学式为 C. d原子的分数坐标为 D. 基态Cu原子的价层电子排布式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．a、b、c、d四个原子为面心上的Cu原子，形成正方形，该正方形的边长为，晶胞棱长等于其对角线，即。正方形面积可通过对角线公式计算：，A错误； B．Au原子位于晶胞顶点，数目为；Cu原子位于晶胞面心，数目为，故该Cu合金的化学式为，B正确； C．以晶胞顶点为原点，晶胞棱长为1，d原子位于晶胞右侧面（）的面心，其分数坐标为，C正确； D．Cu为29号元素，核外电子排布式为，价层电子排布式为，D正确； 故选A。 14. 常温下，向的某酸HA溶液中逐滴滴入的NaOH溶液，测得混合溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 点溶液中， B. 点溶液中， C. 点溶液中，所含阳离子有和 D. 过程中，水的电离程度先增大后减小 【答案】B 【解析】 【分析】向的某HA酸溶液中逐滴滴入的NaOH溶液，加入10 mL等浓度的NaOH溶液时恰好完全反应生成NaA，此时溶液的pH=9>7，证明HA是弱酸，会水解。 【详解】A．点时，溶液是HA酸溶液，未加入NaOH，根据电荷守恒可得：，A正确； B．由图示可知，b点时，加入的NaOH的体积<10 mL，HA未完全反应，溶液仍为酸性溶液，水的电离被抑制，故由水电离的，即，B错误； C．由图示及分析可知，c点时，HA和NaOH恰好完全反应生成NaA，溶液呈碱性，溶液中一定存在和，根据电荷守恒，则阳离子一定有和，C正确； D．根据图示可知，过程中，HA逐渐转化为NaA，HA(酸)抑制水的电离，NaA水解促进水的电离，因此水的电离程度逐渐增大；过程中，NaOH过量，过量的NaOH(碱)抑制水的电离，故水的电离程度减小，故过程中水的电离程度先增大后减小，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 二草酸合铜（Ⅱ）酸钾可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾可采用如下步骤： Ⅰ．取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，生成浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。 Ⅱ．向草酸溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。 Ⅲ．将Ⅱ的混合溶液加热至80~85℃，加入Ⅰ中黑色固体。待固体全部溶解后，趁热过滤。 Ⅳ．将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体，进行表征和分析。 回答下列问题： （1）在里，中心离子为__________（填离子符号），配位数为_________。 （2）由粉末配制250 mL步骤Ⅰ中的溶液，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和_______________。 （3）步骤Ⅰ中浅蓝色沉淀加热生成黑色物质的化学方程式为______________________。 （4）步骤Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入时应采取少量多次的加入方法，属于___________（填“离子”或“共价”）化合物。 （5）在等体积、等浓度的和混合溶液中，_______（填具体数字）。 （6）步骤Ⅳ中“一系列操作”指的是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，其中蒸发浓缩时用到的仪器为____________（填“蒸发皿”或“坩埚”）。 【答案】（1） ①. ②. 4 （2）250 mL容量瓶、胶头滴管 （3） （4）离子 （5）或1.5 （6）蒸发皿 【解析】 【小问1详解】 由题意可知，在里，中心离子为Cu2+；1个与Cu元素的配位数2，则在里，配位数为4； 【小问2详解】 由粉末配制250 mL步骤Ⅰ中的溶液，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和250 mL容量瓶、胶头滴管； 【小问3详解】 步骤Ⅰ中浅蓝色沉淀[Cu(OH)2]加热生成黑色物质(CuO)的化学方程式为：； 【小问4详解】 属于离子化合物； 【小问5详解】 设在等体积V、等浓度c的和混合溶液中，c(K+)=3c，根据物料守恒，混合溶液中所有含草酸根的微粒总浓度为，则； 【小问6详解】 蒸发浓缩时用到的仪器为蒸发皿。 16. 铍可用于航天器件的构筑。一种从其铝硅酸盐[Be3Al2（SiO3）6]中提取铍的路径如图。 已知：①“萃取分液”的目的是分离和； ②； ③反萃取生成Na2[Be（OH）4]． （1）基态Al原子的价层电子轨道表示式为______。 （2）的空间结构为______。 （3）“热熔冷却”时采取“骤冷”方式得到玻璃态物质，该物质在X射线衍射实验中______（填“会”或“不会”）产生分立的斑点。 （4）“滤渣”的主要成分为______（填化学式）。 （5）反萃取时，加入过量NaOH溶液的目的是______（从平衡移动角度进行分析）。 （6）Ca和Be属于同一主族元素，CaF2晶胞结构如图所示。 ①·表示______（填“”或“”）． ②2号原子的配位数为______。 ③若1号原子和2号原子之间的距离为anm，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为______（用含a、的代数式表示）。 【答案】（1） （2）平面三角形 （3）不会 （4）H2SiO3 （5） 萃取时发生反应：，加入过量NaOH溶液，与HA反应，同时与过量结合为，使反应物浓度降低，萃取平衡逆向移动，促进元素从有机相进入水相，实现反萃取 （6） ①. ②. 8 ③. 【解析】 【分析】首先铝硅酸盐先加热熔融，然后快速冷却到其玻璃态，再加入稀硫酸酸浸过滤，滤渣的成分为H2SiO3，“滤液1”中有Be2+和Al3+，加入含HA的煤油将Be2+萃取到有机相中，水相1中含有Al3+，有机相为BeA2(HA)2，加入过量氢氧化钠反萃取Be2+使其转化为Na2[Be(OH)4]进入水相2中，分离出含NaA的煤油，最后对水相2加热过滤，分离出Be(OH)2，通过系列操作得到金属铍，据此解析； 【小问1详解】 Al是第13号元素，基态Al原子的价层电子轨道表示式为； 【小问2详解】 中心原子价层电子对数，空间结构为平面三角形； 【小问3详解】 “热熔冷却”时采取“骤冷”方式得到玻璃态物质属于混合物，不属于晶体，该物质在X射线衍射实验中不会产生分立的斑点； 【小问4详解】 根据分析可知，“滤渣”的主要成分为H2SiO3； 【小问5详解】 萃取时发生反应：，加入过量NaOH溶液，与HA反应，同时与过量结合为，使反应物浓度降低，萃取平衡逆向移动，促进元素从有机相进入水相，实现反萃取。 【小问6详解】 ①由CaF2的晶胞结构可知，黑球数目，白球数目：8个，根据化学式可知，·表示； ②2号原子是，该晶胞距离最近的有4个，右侧相邻晶胞中距离最近的有4个，故配位数为8； ③设晶胞参数为xnm，1号原子和2号原子之间的距离为，所以晶胞的密度为：。 17. 硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题： （1）已知下列热化学方程式：m ； n； c。 则 （ ）（用含、、的代数式表示）。 （2）将置于抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：。平衡时与温度的关系如图所示。 ①属于__________（填“酸”或“碱”）性氧化物。 ②该反应的__________（填“>”或“<”）0。 ③K时，该反应的平衡总压__________kPa，平衡常数__________。 ④升高温度，容器中进一步发生反应，平衡时___________[用含，的代数式表示]。在K时，，，则________（用含、的代数式表示，下同）kPa，__________。 【答案】（1） （2） ①. 酸 ②. > ③. 5 ④. ⑤. ⑥. ⑦. 【解析】 【小问1详解】 ①m ； ②n； ③c。 根据盖斯定律②+③-①×2得 ()。 【小问2详解】 ①能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于酸性氧化物。 ②正反应气体物质的量增多，该反应的>0。 ③根据，反应生成等物质的量的SO2、SO3两种气体，所以，K时， kPa，则该反应的平衡总压5kPa，平衡常数。 ④发生反应前SO3的压强为、SO2的压强为；发生反应前SO3、SO2的压强相等，即=，所以平衡时。在K时，，，设xkPa，则b+x+=a，x=，则， 。 18. 莫西赛利（化合物K）是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗或脑出血后遗症等症状。其合成路线如图所示，回答下列问题： （1）A→B的反应类型为______________。 （2）C的分子式为____________________。 （3）D的结构简式为____________________。 （4）的化学名称为____________________。 （5）E的官能团名称为_________。 （6）的化学方程式为____________________。 （7）B的同分异构体有多种，其中能与金属钠反应、不与苯环直接相连、苯环上只有2个取代基且只有1个甲基的同分异构体共有_______种（不考虑立体异构）。其中峰面积之比为1：2：2：2：2：2：3的同分异构体的结构简式为____________________。 【答案】（1）取代反应 （2） （3） （4）醋酸酐 （5）酰胺基和羟基 （6） （7） ①. 9 ②. 【解析】 【分析】根据流程，A与2-溴丙烷发生取代反应生成B，B与NaNO2发生反应生成C，C与NH4HS反应生成D，D与乙酸酐[(CH3CO)2O]反应生成E，结合E的结构简式和D的分子式可知，D为；E与F反应生成G，结合E和G的结构简式和F的分子式可知，F为；G发生两步反应生成H，H再与NaNO2/HCl反应生成I，结合I的结构和H的分子式可知，H为；I与水反应生成J，J与乙酸酐[(CH3CO)2O]反应生成K，结合K的结构简式和J的分子式可知，J为，据此分析解题。 【小问1详解】 A中苯环上的氢原子被异丙基取代生成B，属于取代反应。 【小问2详解】 根据C的结构，数出碳原子10个、氢原子13个、氮原子1个、氧原子2个，得分子式为​。 【小问3详解】 由分析可知，D的结构简式为。 【小问4详解】 是两分子乙酸脱一分子水的产物，名称为乙酸酐。 【小问5详解】 E中含有羟基和酰胺基两种官能团。 【小问6详解】 由分析可知，F结构为，E中酚羟基与F发生取代反应，脱除，生成G，化学方程式为：。 【小问7详解】 B的同分异构体满足条件：苯环有2个取代基、仅1个甲基、不连苯环、含羟基，符合条件的取代基组合为：或或，每种组合在苯环有邻/间/对3种位置异构，共种；峰面积比中，1对应羟基H、3对应甲基H，剩余均为亚甲基H，且苯环对称，故结构为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 陆良县2024—2025学年下学期高二期末考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 S32 Ca40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 天然气已经成为居民的主要生活用气，下列说法错误的是 A. CH4的球棍模型为 B. C2H6与CH4一定互为同系物 C. CH4中只存在极性共价键 D. 0.1molCH4的体积约为22.4L 2. 下列化学用语使用错误的是 A. 和互为同位素 B. Cl2中共价键的电子云图为 C. C60和C70互为同素异形体 D. HClO的结构式为H-O-Cl 3. 下列说法正确的是 A. 加热条件下，与反应生成 B. 投入溶液中，有单质生成 C. 加热条件下，氯气与过量铁粉反应生成氯化铁 D. 乙苯滴入酸性高锰酸钾溶液中生成苯乙酸 4. 为达到对应目的，下列方案合理的是 A. 除去中少量的乙烯：将混合气体缓慢通过溴的四氯化碳溶液 B. 除去中少量的：将混合气体缓慢通过饱和碳酸氢钠溶液 C. 检验溶液中少量的盐酸：往混合溶液中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液 D. 检验溶液中的：往混合溶液中滴入KSCN溶液 5. 下列说法正确的是 A. 淀粉和纤维素均用表示，则二者互为同分异构体 B. 氢氧化钡与氯化铵反应的能量变化如图所示 C. α-氨基酸均含有连接4个不同原子或原子团的手性碳原子，具有对映异构体 D. 酸性：苯酚>甲酸>乙酸>碳酸 6. 常温下，下列离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 实验室制备下列气体时，可采用如图所示装置进行气体收集的是 A. 氯化铵与氢氧化钙反应制氨气 B. 稀盐酸与大理石反应制二氧化碳 C. 70%浓硫酸与亚硫酸钠反应制二氧化硫 D. 高锰酸钾受热分解制氧气 8. 下列化学方程式书写正确的是 A. 通入溶液中： B. 常温下，铁块投入浓硝酸中： C. 粉末投入氨水中： D. 通入酸性高锰酸钾溶液中： 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，溶液中，所含的的数目为 B. 标准状况下，等体积的和分子中，所含的分子数均为 C. 常温下，4.4g分子中，所含的电子总数为 D. 4.6g10%的水溶液中，所含的氧原子数目共为 10. X、Y、Z、M四种短周期主族元素的原子序数依次增大，分别位于三个不同周期，Y与M同主族，Y与Z的核电荷数相差2，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法错误的是 A. 第一电离能：Z>X>Y B. 属于共价化合物 C. 酸性： D. 最简单氢化物的沸点：M>Y 11. 某研究小组自制的熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。该装置工作时，下列说法错误的是 A. M电极发生氧化反应，失去电子 B. N电极上的电极反应式为 C. 往M电极迁移 D. 电池总反应式为 12. 化合物Z是生产某药物的重要中间体，部分合成路线如图所示。下列说法错误的是 A. X能与热的NaOH溶液发生水解反应 B. Y中所有原子一定不位于同一平面上 C. Z与溶液会发生显色反应 D. X、Y、Z均能与氧气发生氧化反应 13. Cu合金的一种晶胞结构（立方晶胞）如图所示，a原子与b原子之间的距离为。下列说法错误的是 A. a、b、c、d四个原子形成的四边形的面积为 B. 该Cu合金的化学式为 C. d原子的分数坐标为 D. 基态Cu原子的价层电子排布式为 14. 常温下，向的某酸HA溶液中逐滴滴入的NaOH溶液，测得混合溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 点溶液中， B. 点溶液中， C. 点溶液中，所含阳离子有和 D. 过程中，水的电离程度先增大后减小 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 二草酸合铜（Ⅱ）酸钾可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾可采用如下步骤： Ⅰ．取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，生成浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。 Ⅱ．向草酸溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。 Ⅲ．将Ⅱ的混合溶液加热至80~85℃，加入Ⅰ中黑色固体。待固体全部溶解后，趁热过滤。 Ⅳ．将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体，进行表征和分析。 回答下列问题： （1）在里，中心离子为__________（填离子符号），配位数为_________。 （2）由粉末配制250 mL步骤Ⅰ中的溶液，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和_______________。 （3）步骤Ⅰ中浅蓝色沉淀加热生成黑色物质的化学方程式为______________________。 （4）步骤Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入时应采取少量多次的加入方法，属于___________（填“离子”或“共价”）化合物。 （5）在等体积、等浓度的和混合溶液中，_______（填具体数字）。 （6）步骤Ⅳ中“一系列操作”指的是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，其中蒸发浓缩时用到的仪器为____________（填“蒸发皿”或“坩埚”）。 16. 铍可用于航天器件的构筑。一种从其铝硅酸盐[Be3Al2（SiO3）6]中提取铍的路径如图。 已知：①“萃取分液”的目的是分离和； ②； ③反萃取生成Na2[Be（OH）4]． （1）基态Al原子的价层电子轨道表示式为______。 （2）的空间结构为______。 （3）“热熔冷却”时采取“骤冷”方式得到玻璃态物质，该物质在X射线衍射实验中______（填“会”或“不会”）产生分立的斑点。 （4）“滤渣”的主要成分为______（填化学式）。 （5）反萃取时，加入过量NaOH溶液的目的是______（从平衡移动角度进行分析）。 （6）Ca和Be属于同一主族元素，CaF2晶胞结构如图所示。 ①·表示______（填“”或“”）． ②2号原子的配位数为______。 ③若1号原子和2号原子之间的距离为anm，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为______（用含a、的代数式表示）。 17. 硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题： （1）已知下列热化学方程式：m ； n； c。 则 （ ）（用含、、的代数式表示）。 （2）将置于抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：。平衡时与温度的关系如图所示。 ①属于__________（填“酸”或“碱”）性氧化物。 ②该反应的__________（填“>”或“<”）0。 ③K时，该反应的平衡总压__________kPa，平衡常数__________。 ④升高温度，容器中进一步发生反应，平衡时___________[用含，的代数式表示]。在K时，，，则________（用含、的代数式表示，下同）kPa，__________。 18. 莫西赛利（化合物K）是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗或脑出血后遗症等症状。其合成路线如图所示，回答下列问题： （1）A→B的反应类型为______________。 （2）C的分子式为____________________。 （3）D的结构简式为____________________。 （4）的化学名称为____________________。 （5）E的官能团名称为_________。 （6）的化学方程式为____________________。 （7）B的同分异构体有多种，其中能与金属钠反应、不与苯环直接相连、苯环上只有2个取代基且只有1个甲基的同分异构体共有_______种（不考虑立体异构）。其中峰面积之比为1：2：2：2：2：2：3的同分异构体的结构简式为____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $