精品解析：陕西省西安市临潼区2024-2025学年高二下学期期末化学练习题

陕西省西安市临潼区2024-2025学年高二(下)期末化学练习题 一、单选题。 1. 某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件： ①碳的质量分数； ②氢的质量分数； ③蒸气的体积（已折算成标准状况下的体积）； ④X对氢气的相对密度； ⑤X的质量； ⑥X的沸点。 确定X的分子式所需要的最少条件是 A. ①②⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ①②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】根据①②可以确定氧元素的质量分数，进一步可以确定该有机物的实验式， 由④可以确定有机物分子的相对分子质量，进上步结合实验式确定有机物的分子式． 综上所述，最终可以确定有机物的分子式的最少组合是①②④。 故选C。 【点睛】有机物分子式的确定，即是确定有机物分子里所含元素的种类及各原子的数目。 2. 铜氨液的主要成分为[Cu(NH3)2]Ac(Ac-为的简写，已知[Cu(NH3)2]Ac +CO+NH3=[Cu(NH3)3CO]Ac。有同学利用该原理，设计了一个特殊烟斗，烟斗内盛铜氨液，用来吸收烟气中的。下列说法错误的是 A. [Cu(NH3)2]Ac在水中的电离方程式：[Cu(NH3)2]Ac=[Cu(NH3)2]++ Ac- B. 两种配合物中的键角均大于中的键角 C. 两种配合物中均只含有共价键、配位键 D. 配位原子为N和C 【答案】C 【解析】 【详解】A．[Cu(NH3)2]Ac是可溶性盐，在溶液中能完全电离出配离子和醋酸根离子，电离方程式为：[Cu(NH3)2]Ac=[Cu(NH3)2]++ Ac-，A正确； B．由化学式可知，两种配合物中具有孤对电子的氮原子与具有空轨道的亚铜离子形成配位键，则氮原子的孤对电子对数为0，而氨分子氮原子的孤对电子对数为1，孤对电子越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以配合物子中的H-N-H键角大于氨分子，B正确； C．由化学式可知，两种配合物中都含有共价键、配位键、离子键，C错误； D．元素的电负性越大，提供孤对电子的能力越弱，氧元素的电负性大于碳元素，则一氧化碳分子中碳原子提供孤对电子的能力强于氧原子；由化学式可知，离子中氨分子和一氧化碳是配体， 氮原子和碳原子是配位原子，D正确； 故选C。 3. 下列化学用语表述错误的是 A. Na3N的电子式： B. 氯仿(CHCl3)分子的空间结构为四面体形 C. 质子数为41，中子数为52的铌(Nb)原子： D. 的化学名称：2，2，3-三甲基己烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na3N是离子化合物，电子式为：，A错误； B．氯仿(CHCl3)分子中心原子价层电子对数为4+=4，且不含孤电子对，由于C-H和C-Cl键的键长不同，空间结构为四面体形，B正确； C．质子数为41，中子数为52的铌(Nb)原子质量数为41+52=93，表示为，C正确； D．主链上含有6个碳原子，2号碳原子上有2个甲基，3号碳原子上有3个甲基，命名为：2，2，3-三甲基己烷，D正确； 故选A。 4. 下列有机物分类对应正确的是 A. 脂环烃 B.    芳香烃 C.   醇类 D.      酚类 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子结构中不含苯环，只有碳、氢元素组成，属于脂环烃，A正确； B．只有碳、氢元素组成的有机物属于烃，分子中含有，不属于芳香烃，B错误； C．羟基直接连接苯环，属于酚类物质，不属于醇类，C错误； D．没有苯环，属于醇，D错误； 故选A。 5. 是五种原子序数依次递增的短周期元素。已知：A的一种同位素可以用于测定文物的年代；基态C原子含 对成对电子；D在同周期金属元素中第一电离能最大；基态E原子的轨道中含有自旋方向不同且数目之比为3:1的电子。下列说法正确的是 A. 简单离子的离子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. D的单质可以在A和C形成的某种化合物中燃烧 D. 电负性 【答案】C 【解析】 【分析】是五种原子序数依次递增的短周期元素，其中A的一种同位素可以用于测定文物的年代，可知A为C元素；基态C原子含 对成对电子，其核外电子排布式为，故C为O元素；B的原子序数介于碳、氧之间，故B为N元素；D在同周期金属元素中第一电离能最大，D的原子序数大于氧，可知D为元素；基态E原子的轨道中含有自旋方向不同且数目之比为3:1的电子，其价电子排布式为，故E为S元素。由分析可知，A为C元素、B为N元素、C为O元素、D为元素、E为S元素； 【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，而电子层越多离子半径越大，则离子半径：，即简单离子的离子半径： ，故A错误； B．元素的简单氢化物依次为、、 、，常温下， 为液体，另外三种均为气体， 的沸点最高，故B错误； C．可以在中燃烧生成和C，故C正确； D．非金属性越强，其电负性越强，故电负性，故D错误； 故选C。 6. 由芳香烃可以生成3种有机化合物X、Y和Z，转化关系如下图所示： 下列说法不正确的是 A. R的结构简式为，苯环上的一氯代物有3种 B. 反应①条件是/光照，反应②条件是 C. R和Z的核磁共振氢谱上均有4组吸收峰 D. 反应①和②可得：苯的同系物与发生反应的条件不同，产物不同 【答案】C 【解析】 【分析】从X的结构分析，R化学式为C7H8的芳香烃则其为甲苯。甲苯与H2加热、催化剂反应苯环加成反应； 【详解】A．根据分析可知A为甲苯，苯环上有 3 种不同的氢原子，故A正确； B．甲苯与氯气在光照条件下发生苯环侧链甲基上的取代反应，与氯气在 FeCl3催化下发生苯 环上甲基邻、对位的取代反应，B项正确； C．甲苯分子中有 4 种不同的氢原子，核磁共振谱有 4 组峰；Z是，分子中有 5 种不同的氢原子，核磁共振谱共有 5 组峰，故C错误； D．根据B选项分析可知，苯的同系物与 Cl2发生反应的条件不同，产物不同，故D正确； 答案选C。 7. 下列各组物质的晶体类型不相同的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. (金刚砂)和C(金刚石) 【答案】A 【解析】 【详解】A．是共价晶体，是分子晶体，故A正确； B．和均为离子晶体，故B错误；故B错误； C．和均为分子晶体，故C错误； D．金刚石和(金刚砂)均为共价晶体，故D错误； 故答案为：A。 8. 对下列有关实例的解释错误的是 选项 实例 解释 A 硅原子间难以形成键 硅的原子半径较大，未杂化的p轨道较难重叠 B 二氯乙酸的酸性大于一氯乙酸 二氯乙酸分子间作用力更大 C 标准状况下，HF为液态、HCl为气态 HF分子间存在氢键 D 在中的溶解度大于在乙醇中的溶解度 和都是非极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于硅的原子半径较大，未杂化的p轨道较难重叠，所以硅原子间难以形成键，A项正确； B．氯的电负性大于氢，的吸电子效应比强，导致二氯乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，与分子间作用力无关，B项错误； C．HF分子间形成氢键，沸点相对较高，在标准状况下为液态，C项正确； D．依据“相似相溶原理”，和都是非极性分子，乙醇是极性分子，故在中的溶解度大于在乙醇中的溶解度，D项正确； 答案选B。 9. 有机物R()是一种重要的有机中间体。下列有关说法正确的是 A. R与M()互为同分异构体 B. R的六元环上的一氯代物有4种 C. R中所有碳原子一定处于同一平面 D. R能发生取代、加成、氧化反应 【答案】BD 【解析】 【详解】A． R的分子式为C8H8O4，M的分子式为C8H6O4，二者分子式不同，不互为同分异构体，A项错误； B． R的六元环上有5种不同化学环境的氢原子，所以R的六元环上的一氯代物有5种，B项正确； C． R的结构中含有“”，因此所有碳原子不能处于同一平面，C项错误； D． R中含有碳碳双键、羧基，可以发生取代、加成、氧化反应，D项正确。 答案选BD。 10. 碳酸饮料瓶、矿泉水瓶的主要材质为，下列有关的说法错误的是 A. 属于芳香烃的衍生物 B. 属于混合物 C. 形成该聚合物的单体为对苯二甲酸和乙二醇 D. 通过如图夹持装置已略去所示装置能将对苯二甲酸和乙二醇分离 【答案】D 【解析】 【详解】A．从组成上可知，属于芳香烃的衍生物，A正确； B．高聚物的聚合度不是确定值，高聚物属于混合物，B正确； C．从的结构可知，是由对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应得到，C正确； D．分液装置用于分离互不相溶的液体混合物，常温下对苯二甲酸在乙二醇中的溶解度小，无法通过分液装置分离，不能通过如图所示的分液装置能将其分离，D错误； 故选D。 11. 下列反应中，属于取代反应的是 A. 乙醇转化为乙酸 B. 乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 C. 苯与溴反应生成溴苯 D. 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应转化为乙酸，故A不符合题意； B．乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，故B不符合题意； C．溴化铁做催化剂条件下苯与溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，故C符合题意； D．溴乙烷在氢氧化钠的乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯、溴化钠和水，故D不符合题意； 故选C。 12. 将一定量的有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤得沉淀15g，滤液的质量比原石灰水的质量少3g，该有机物可能是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由题意知沉淀是碳酸钙，其物质的量为，即CO2的物质的量也是0.15mol，其质量是6.6g，由于滤液质量比原石灰水减少3g，所以生成物水和CO2 的质量为15g-3g＝12g，因此水的质量是12g-6.6g=5.4g，其物质的量是，即C、H的原子个数之比为0.15︰0.3×2=1:4，答案选A。 13. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液 检验水解产物中的氯离子 乙醇与浓硫酸加热到，将所得气体通入溴水中 确定是否有乙烯生成 取溶液于试管中，加入溶液滴，在所得混合物中加入适量的乙醛溶液 乙醛被氧化 电石与水反应，制得的气体先通入硫酸铜溶液中，后通入酸性溶液 检验制得的气体是否为乙炔 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯乙烷与氢氧化钠溶液共热，发生水解，应先加硝酸至酸性，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验氯离子，A错误； B．乙醇与浓硫酸加热，发生消去反应生成乙烯，但可能发生副反应生成二氧化硫，乙烯、二氧化硫均与溴水反应，不能确定是否有乙烯生成，B错误； C．制备时应该过量，C错误； D．电石与水反应，生成乙炔，可能混有还原性气体硫化氢，先通入硫酸铜溶液除去硫化氢，乙炔能被酸性溶液氧化，D正确； 故选D。 14. 下列关于同分异构体的说法正确的是 （ ） A. 分子式为C3H6BrC1的有机物不考虑立体异构共4种 B. C8H11N的同分异构体中含苯环且苯环上有两个取代基的种数为9 C. 的一氯代物有5种 D. 的一氯代物有4种 【答案】B 【解析】 【详解】A．利用－Br、－Cl取代C3H8上的H原子，有5种方式，先将-Br取代C3H8上的H，再确定Cl原子的位置，氯原子的位置如箭头所示，分别为，A错误； B．苯环上有2个取代基，可以是－CH2CH3、－NH2，存在邻间对3种结构，还可以是－CH2－NH2、－CH3，存在邻间对3种结构，还可以是－CH3，－NHCH3，存在邻间对3种结构，一共是9种结构，B正确； C．该物质有2个对称轴，其苯环可以旋转，因此只有3种氢原子，如图所示其一氯代物只有3种，C错误； D．该物质有3种氢原子，上部分的2个－CH2－也是对称的，如图所示，因此其一氯代物有3种，D错误。 答案选B。 二、实验题。 15. 我国药学家屠呦呦因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。 已知：①青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体、在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，温度达60℃以上易分解。 ②乙醇的沸点为78℃，乙醚的沸点为34.5℃。 ③青蒿素的结构如图所示。 请回答下列问题： 从中药青蒿中提取青蒿素的流程如图所示： （1）试剂a为___________(填“乙醚”“乙醇”或“水”)，操作Ⅰ的名称是___________。 （2）操作Ⅱ中用水浴加热而不用酒精灯直接加热的原因是___________。 （3）操作Ⅲ是___________，其步骤为加热溶解→___________→___________→过滤→洗涤→干燥。 （4）通过X射线衍射最终确定了青蒿素的分子结构，则青蒿素分子中存在的官能团除过氧基(—O—O—)外还有___________(填官能团名称)，分子中含有___________个手性碳原子。 （5）科学家在青蒿素的研究过程中发现，一定条件下可把青蒿素转化为双氢青蒿素。 下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 青蒿素的分子式为 B. 双氢青蒿素分子中碳原子的杂化方式有2种 C. 青蒿素转化为双氢青蒿素时断裂π键 D. 双氢青蒿素在水中的溶解度大于青蒿素 【答案】（1） ①. 乙醚 ②. 过滤 （2）水浴加热控温更稳定，乙醚易燃，水浴加热更安全，同时防止温度过高青蒿素分解 （3） ①. 重结晶 ②. 蒸发浓缩 ③. 冷却结晶 （4） ①. 醚键和酯基 ②. 7 （5）CD 【解析】 【分析】用a对青蒿素进行提取后过滤可得提取液和残渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，青蒿素可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，故粗品中加入95%的乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，从而得到精品，据此解答。 【小问1详解】 青蒿素可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，乙醚的沸点为34.5℃，乙醇的沸点为78℃，则a是乙醚，操作Ⅰ后得到提取液个残渣，所以操作Ⅰ是过滤； 【小问2详解】 操作Ⅱ中用水浴加热而不用酒精灯直接加热的原因是水浴加热控温更稳定，乙醚易燃，水浴加热更安全，同时青蒿素高温易分解，水浴加热可以防止青蒿素分解； 【小问3详解】 操作Ⅲ用于对粗品提纯，从溶液中得到晶体需要重结晶，已知青蒿素为无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，则加95%的乙醇加热溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到纯度更高的青蒿素晶体； 【小问4详解】 通过X射线衍射最终确定了青蒿素的分子结构，结构青蒿素分子结构，则青蒿素分子中存在的官能团除过氧基(—O—O—)外还有醚键和酯基，连接四个不同基团的饱和碳原子是手性碳原子，如图所示：，青蒿素分子中含有7个手性碳原子； 【小问5详解】 A．由结构简式可知青蒿素的分子式为，故错误； B．双氢青蒿素分子中碳原子的杂化方式有sp3这一种，故错误； C．青蒿素转化为双氢青蒿素时断裂C=O键，π键不稳定，所以断裂，故正确； D．由于双氢青蒿素存在羟基，能和水形成氢键，所以在水中的溶解度大于青蒿素，故正确。 三、简答题。 16. 目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。回答下列问题： （1）镍能形成很多配合物，其中一种配合物二丁二酮肟合镍(Ⅱ)的结构如下图。 ①元素C、N、O的电负性由大到小顺序为______。 ②基态Ni原子的电子排布式为______，该元素在元素周期表中的位置是______。 ③二丁二酮肟合镍中氮原子的杂化类型为______。 ④二丁二酮肟合镍中存在的化学键有______(填标号)。 A．共价键 B．配位键 C．氢键 D．离子键 E．范德华力 （2）工业上采用反应提纯粗镍，是呈正四面体形的配合物，0.5 mol 中含有______个键。 （3）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下。 若储氢后，氢原子占据晶胞上下底面的面心及上下底面的棱的中点，则形成的储氢化合物的化学式为______。 【答案】（1） ①. ②. 或 ③. 第四周期第Ⅷ族 ④. ⑤. AB （2） （3）或 【解析】 【小问1详解】 ①同周期元素的电负性从左到右依次增大，元素C、N、O的电负性由大到小顺序为O>N>C； ②Ni元素是28号元素位于第四周期第Ⅷ族，其基态原子的电子排布式为：或；根据电子排布式可知该元素在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族； ③二丁二酮肟合镍中氮原子无孤电子对，3个键，所以价层电子对数为3对，二丁二酮肟合镍中氮原子的杂化类型为 sp2； ④根据图可知碳碳间、碳氮间为共价键、氮镍间为配位键、氧氢间虚线为氢键，氢键是分子间作用力不属于化学键，二丁二酮肟合镍中存在的化学键有共价键、配位键； 【小问2详解】 Ni(CO)4是呈正四面体形的配合物，每个CO与Ni之间是配位键，也是σ键，每个CO分子中只有一个σ键，故1mol Ni(CO)4的σ键为8 mol，0.5mol Ni(CO)4中含有σ键4NA； 【小问3详解】 根据均摊法可知Ni原子数为：×8+1=5，La原子数为：×8=1，氢原子占据晶胞上下底面的面心及棱的中点，氢原子数为：×2+8×=3，形成的储氢化合物的化学式为：或。 17. 工业上以苯和丙烯为原料合成苯酚的生产原理及相应流程如下。 I．生产原理： （1）①的反应类型为___。 （2）下列说法正确的是___。 A．异丙苯分子中所有碳原子共平面 B．反应①还可能生成正丙苯（） C．反应得到的经两步反应，可转化为CH2=CH-CH3循环利用 Ⅱ．相应流程： （3）反应②的原子利用率为100%，判断物质X是_______ 。 （4）浓硫酸的作用是_______，其优点是用量少，可能的缺点是______（写一条）。 （5）物质Y最适宜选择______（选填编号）。 A．NaOH B．Na2CO3 C．NaHCO3 （6）蒸馏在蒸馏塔中进行，蒸馏示意图及有关物质的沸点如下： 物质 沸点/℃ 异丙苯 152.4 苯酚 181.8 丙酮 56.2 物质P是____，说明判断的理由__________。 【答案】 ①. 加成反应 ②. BC ③. 氧气（或空气、O3） ④. 催化剂（或促进过氧化异丙苯分解） ⑤. 浓硫酸会使有机物发生脱水、氧化等副反应（浓硫酸与有机物混合放出大量热，使反应温度过高，不利于反应进行；或浓硫酸会腐蚀设备等） ⑥. C ⑦. 丙酮 ⑧. 丙酮的沸点最低 【解析】 【详解】（1）丙烯中的碳碳双键变为了碳碳单键，故该反应为加成反应； （2）A、异丙苯中，与苯环相连的C原子是饱和的，故异丙基中的三个C原子不可能共平面，所以异丙苯分子中所有碳原子也不能共平面，A错误； B、异丙苯是马氏规则的加成产物，是主要的加成产物，次要的加成产物是反马氏规则的产物，所以反应①中可能生成正丙苯，B正确； C、经还原可得，再经消去反应可得CH2=CH-CH3，CH2=CH-CH3可用来作反应①的原料，C正确； 故选BC； （3）反应②中，过氧异丙苯分子比异丙苯分子多了两个O原子，由于反应的原子利用率为100%，故可以推出X为O2或空气； （4）反应③中，过氧异丙苯分解为苯酚和丙酮，整个过程没有生成其他物质，则浓硫酸在该反应中作催化剂；浓硫酸作催化剂的不足之处在于：浓硫酸具有强脱水性，会使有机物碳化，且浓硫酸具有强氧化性，可能会氧化苯酚这种物质（苯酚在空气中易被氧化），此外浓硫酸与有机物混合放出大量热，使反应温度过高，不利于反应进行，浓硫酸会腐蚀设备； （5）产物中有苯酚，且苯酚会和NaOH、Na2CO3反应，不和NaHCO3反应，故最适宜选择NaHCO3，故选C； （6）蒸馏塔中的物质有异丙苯、苯酚、丙酮，图中的蒸馏操作为控制温度，蒸馏出产物P，再升高温度蒸馏出Q，蒸馏塔剩余的R可在冷却后从塔底获得，则P的沸点最低，R的沸点最高，结合表格中的信息，可以推出P为丙酮，因为三个物质中，丙酮的沸点最低。 四、推断题。 18. 已知：可作为水果催熟剂，是一种合成高分子材料，是一种有果香味的物质。现以为原料合成、的路线设计如下： 请回答下列问题： （1）D的名称为__________________。反应的反应类型是__________________。 （2）写出反应的化学方程式：____________。为加快的反应速率，采取的措施有____________。 （3）比多个碳的同系物存在多种同分异构体，写出它们的结构简式：________________。 【答案】（1） ①. 聚氯乙烯 ②. 加成反应 （2） ①. ②. 加浓硫酸、加热 （3）、、 【解析】 【分析】可作为水果催熟剂，为，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，为，乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙酸，为，乙醇与乙酸在加浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，为，乙烯与氯气发生加成反应生成二氯乙烷，为发生消去反应生成氯乙烯，为，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，为。 【小问1详解】 D的名称为聚氯乙烯；反应④为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应类型是加成反应； 【小问2详解】 反应⑥的化学方程式为：；为加快⑥的反应速率，采取的措施有：加浓硫酸、加热； 【小问3详解】 比多个碳的同系物存在多种同分异构体，为戊烷的同分异构体，有正戊烷、异戊烷、新戊烷，结构简式为、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 陕西省西安市临潼区2024-2025学年高二(下)期末化学练习题 一、单选题。 1. 某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件： ①碳的质量分数； ②氢的质量分数； ③蒸气的体积（已折算成标准状况下的体积）； ④X对氢气的相对密度； ⑤X的质量； ⑥X的沸点。 确定X的分子式所需要的最少条件是 A. ①②⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ①②③④ 2. 铜氨液的主要成分为[Cu(NH3)2]Ac(Ac-为的简写，已知[Cu(NH3)2]Ac +CO+NH3=[Cu(NH3)3CO]Ac。有同学利用该原理，设计了一个特殊烟斗，烟斗内盛铜氨液，用来吸收烟气中的。下列说法错误的是 A. [Cu(NH3)2]Ac在水中的电离方程式：[Cu(NH3)2]Ac=[Cu(NH3)2]++ Ac- B. 两种配合物中的键角均大于中的键角 C. 两种配合物中均只含有共价键、配位键 D. 配位原子为N和C 3. 下列化学用语表述错误的是 A. Na3N的电子式： B. 氯仿(CHCl3)分子的空间结构为四面体形 C. 质子数为41，中子数为52的铌(Nb)原子： D. 的化学名称：2，2，3-三甲基己烷 4. 下列有机物分类对应正确的是 A. 脂环烃 B.    芳香烃 C.   醇类 D.      酚类 5. 是五种原子序数依次递增的短周期元素。已知：A的一种同位素可以用于测定文物的年代；基态C原子含 对成对电子；D在同周期金属元素中第一电离能最大；基态E原子的轨道中含有自旋方向不同且数目之比为3:1的电子。下列说法正确的是 A. 简单离子的离子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. D的单质可以在A和C形成的某种化合物中燃烧 D. 电负性 6. 由芳香烃可以生成3种有机化合物X、Y和Z，转化关系如下图所示： 下列说法不正确的是 A. R的结构简式为，苯环上的一氯代物有3种 B. 反应①条件是/光照，反应②条件是 C. R和Z的核磁共振氢谱上均有4组吸收峰 D. 反应①和②可得：苯的同系物与发生反应的条件不同，产物不同 7. 下列各组物质的晶体类型不相同的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. (金刚砂)和C(金刚石) 8. 对下列有关实例的解释错误的是 选项 实例 解释 A 硅原子间难以形成键 硅的原子半径较大，未杂化的p轨道较难重叠 B 二氯乙酸的酸性大于一氯乙酸 二氯乙酸分子间作用力更大 C 标准状况下，HF为液态、HCl为气态 HF分子间存在氢键 D 在中的溶解度大于在乙醇中的溶解度 和都是非极性分子 A. A B. B C. C D. D 9. 有机物R()是一种重要的有机中间体。下列有关说法正确的是 A. R与M()互为同分异构体 B. R的六元环上的一氯代物有4种 C. R中所有碳原子一定处于同一平面 D. R能发生取代、加成、氧化反应 10. 碳酸饮料瓶、矿泉水瓶的主要材质为，下列有关的说法错误的是 A. 属于芳香烃的衍生物 B. 属于混合物 C. 形成该聚合物的单体为对苯二甲酸和乙二醇 D. 通过如图夹持装置已略去所示装置能将对苯二甲酸和乙二醇分离 11. 下列反应中，属于取代反应的是 A. 乙醇转化为乙酸 B. 乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 C. 苯与溴反应生成溴苯 D. 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯 12. 将一定量的有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤得沉淀15g，滤液的质量比原石灰水的质量少3g，该有机物可能是 A. B. C. D. 13. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液 检验水解产物中的氯离子 乙醇与浓硫酸加热到，将所得气体通入溴水中 确定是否有乙烯生成 取溶液于试管中，加入溶液滴，在所得混合物中加入适量的乙醛溶液 乙醛被氧化 电石与水反应，制得的气体先通入硫酸铜溶液中，后通入酸性溶液 检验制得的气体是否为乙炔 A. B. C. D. 14. 下列关于同分异构体的说法正确的是 （ ） A. 分子式为C3H6BrC1的有机物不考虑立体异构共4种 B. C8H11N的同分异构体中含苯环且苯环上有两个取代基的种数为9 C. 的一氯代物有5种 D. 的一氯代物有4种 二、实验题。 15. 我国药学家屠呦呦因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。 已知：①青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体、在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，温度达60℃以上易分解。 ②乙醇的沸点为78℃，乙醚的沸点为34.5℃。 ③青蒿素的结构如图所示。 请回答下列问题： 从中药青蒿中提取青蒿素的流程如图所示： （1）试剂a为___________(填“乙醚”“乙醇”或“水”)，操作Ⅰ的名称是___________。 （2）操作Ⅱ中用水浴加热而不用酒精灯直接加热的原因是___________。 （3）操作Ⅲ是___________，其步骤为加热溶解→___________→___________→过滤→洗涤→干燥。 （4）通过X射线衍射最终确定了青蒿素的分子结构，则青蒿素分子中存在的官能团除过氧基(—O—O—)外还有___________(填官能团名称)，分子中含有___________个手性碳原子。 （5）科学家在青蒿素的研究过程中发现，一定条件下可把青蒿素转化为双氢青蒿素。 下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 青蒿素的分子式为 B. 双氢青蒿素分子中碳原子的杂化方式有2种 C. 青蒿素转化为双氢青蒿素时断裂π键 D. 双氢青蒿素在水中的溶解度大于青蒿素 三、简答题。 16. 目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。回答下列问题： （1）镍能形成很多配合物，其中一种配合物二丁二酮肟合镍(Ⅱ)的结构如下图。 ①元素C、N、O的电负性由大到小顺序为______。 ②基态Ni原子的电子排布式为______，该元素在元素周期表中的位置是______。 ③二丁二酮肟合镍中氮原子的杂化类型为______。 ④二丁二酮肟合镍中存在的化学键有______(填标号)。 A．共价键 B．配位键 C．氢键 D．离子键 E．范德华力 （2）工业上采用反应提纯粗镍，是呈正四面体形的配合物，0.5 mol 中含有______个键。 （3）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下。 若储氢后，氢原子占据晶胞上下底面的面心及上下底面的棱的中点，则形成的储氢化合物的化学式为______。 17. 工业上以苯和丙烯为原料合成苯酚的生产原理及相应流程如下。 I．生产原理： （1）①的反应类型为___。 （2）下列说法正确的是___。 A．异丙苯分子中所有碳原子共平面 B．反应①还可能生成正丙苯（） C．反应得到的经两步反应，可转化为CH2=CH-CH3循环利用 Ⅱ．相应流程： （3）反应②的原子利用率为100%，判断物质X是_______ 。 （4）浓硫酸的作用是_______，其优点是用量少，可能的缺点是______（写一条）。 （5）物质Y最适宜选择______（选填编号）。 A．NaOH B．Na2CO3 C．NaHCO3 （6）蒸馏在蒸馏塔中进行，蒸馏示意图及有关物质的沸点如下： 物质 沸点/℃ 异丙苯 152.4 苯酚 181.8 丙酮 56.2 物质P是____，说明判断的理由__________。 四、推断题。 18. 已知：可作为水果催熟剂，是一种合成高分子材料，是一种有果香味的物质。现以为原料合成、的路线设计如下： 请回答下列问题： （1）D的名称为__________________。反应的反应类型是__________________。 （2）写出反应的化学方程式：____________。为加快的反应速率，采取的措施有____________。 （3）比多个碳的同系物存在多种同分异构体，写出它们的结构简式：________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $