精品解析：云南省曲靖市陆良县2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

陆良县2024—2025学年下学期高一期末考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 S 32 V 51 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列物品的主要成分属于金属材质的是 A．硬铝制作的飞机外壳 B．芯片 C．氮化硅轴棒 D．铁强化酱油 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．硬铝是铝的合金，合金属于金属材质，A正确； B．芯片的主要成分为晶体硅，属于无机非金属材料，B错误； C．氮化硅属于新型无机非金属材料，不属于金属材质，C错误； D．铁强化酱油中的铁是指铁元素，为添加的营养强化剂，其主要成分不属于金属材质，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 水分子的结构式： B. 中子数为10的氟原子： C. 小苏打的化学式： D. 的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．水分子为V形结构，图示的结构式符合水分子的结构特点，A正确； B．氟的质子数为9，中子数为10的氟原子质量数为，正确表示为，选项左下角质子数标注错误，B错误； C．小苏打是碳酸氢钠的俗名，化学式为，C正确； D．由和构成，图示电子式书写符合离子化合物电子式的书写规则，D正确； 故选B； 3. 下列反应方程式书写错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式配平、产物均正确，A正确； B．氢氧化铝为弱碱，受热分解生成氧化铝和水，方程式配平、反应条件均正确，B正确； C．氢氧化亚铁具有还原性，在潮湿环境中与氧气、水反应生成氢氧化铁，方程式配平、产物均正确，C正确； D．氯气为强氧化剂，与铁加热反应时会将铁氧化为+3价，产物应为，而非，化学方程式应为，D错误； 故选D。 4. 下列化学品的使用不科学的是 A. 硫酸钡可用于消化系统X射线检查的内服剂 B. 亚硝酸钠是一种防腐剂，可用于腊肉、香肠等的生产 C. 可用于中和过多的胃酸，缓解胃部不适 D. 阿司匹林可以促进人体恢复健康，但不可大量服用 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸钡（）俗称“钡餐”，难溶于水和胃酸，可用于消化系统X射线检查的内服剂，A正确； B．亚硝酸钠是常用食品防腐剂，在国家规定的安全限量范围内可用于腊肉、香肠等肉制品的生产，B正确； C．碱性较强，对胃黏膜刺激性大，不能用于中和过多胃酸，通常用碱性更温和的碳酸氢钠缓解胃酸过多症状，C错误； D．阿司匹林具有解热镇痛的作用，可辅助促进恢复，但大量服用会引发胃肠道损伤、水杨酸反应等不良反应，不可大量服用，D正确； 故选C。 5. 某学生设计了如图所示的四个装置，其中可持续提供电流的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．两个电极均为Fe，活泼性相同，且常温下Fe遇浓硫酸发生钝化，不存在自发的氧化还原反应，不满足原电池构成条件，无法提供电流，A错误； B．Cu活泼性强于Ag，Cu可与稀硝酸发生自发的氧化还原反应，同时具备活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路，满足原电池构成条件，可持续提供电流，B正确； C．Fe和Cu均不能与NaOH溶液发生自发的氧化还原反应，不满足原电池构成条件，无法提供电流，C错误； D．乙醇是非电解质，不能电离出自由移动的离子，无法导电，不满足原电池构成条件，无法提供电流，D错误； 故选B； 6. 下列说法错误的是 A. 轮船上镶嵌锌块保护船体利用的是牺牲阳极法 B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 使用正催化剂可增大反应物中的活化分子百分数，从而增大反应速率 D. 水凝结成冰的过程中，小于0 【答案】B 【解析】 【详解】A．轮船上镶嵌锌块保护船体，利用原电池原理，锌比铁活泼，作负极发生氧化反应被腐蚀，铁作正极被保护，该方法为牺牲阳极法，A正确； B．升高温度，反应物与生成物的活化分子百分数均增大，正、逆反应速率均增大，并非逆反应速率减小，B错误； C．正催化剂可降低反应的活化能，使反应物中活化分子百分数增大，有效碰撞几率提高，从而增大反应速率，C正确； D．水凝结成冰的过程为放热过程，放热过程的焓变，D正确； 故选B。 7. 已知化学反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应是吸热反应 B. M和N可能互为同素异形体 C. N的稳定性强于M D. 仅压缩容器体积，M的反应速率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应物3 mol M(g)的总能量低于生成物2 mol N(g)的总能量，，该反应是吸热反应，A不符合题意； B．同素异形体之间的转化可满足该反应形式，如，因此M和N可能互为同素异形体，B不符合题意； C．物质能量越低稳定性越强，由图可知N的能量高于M的能量，因此N的稳定性弱于M，C符合题意； D．仅压缩容器体积，气体浓度增大，反应速率增大，因此M的反应速率增大，D不符合题意； 故选C。 8. 硫酸氧钒（）主要用作媒染剂、催化还原剂及陶瓷和玻璃的着色剂，可由反应（未配平）制备。下列说法错误的是 A. 中V的化合价为 B. 氧化性： C. 在上述反应中既不是氧化剂也不是还原剂 D. 该反应每生成16.3 g ，转移 【答案】D 【解析】 【详解】A．中为-2价，整体为-2价，根据化合物化合价代数和为0，可得化合价为，A正确； B．反应中是氧化剂，被氧化为，即是氧化产物，根据氧化剂氧化性大于氧化产物，可知氧化性：，B正确； C．中各元素化合价在反应前后均未发生变化，仅提供酸性环境，既不是氧化剂也不是还原剂，C正确； D．的摩尔质量为，的物质的量为，配平后反应为，每生成，转移，则生成时转移，D错误； 故选D。 9. 已知密闭容器中发生反应，在四种不同条件下测得的反应速率分别为① ② ③ ④，则这四种条件下反应速率最慢的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】A 【解析】 【分析】同一反应不同物质表示的反应速率大小比较，反应方程式为。比较反应速率需统一单位后，用各物质的反应速率除以对应化学计量数，比值越小反应速率越慢，据此分析。 【详解】A．①中，速率与计量数的比值为，比值最小，反应速率最慢，A符合题意； B．②中，速率与计量数的比值为，比值大于①，速率比①快，B不符合题意； C．③中，速率与计量数的比值为，比值最大，反应速率最快，C不符合题意； D．④中，速率与计量数的比值为，比值大于①，速率比①快，D不符合题意； 故选A。 10. 利用下列实验装置进行的相应实验不能达到实验目的的是 A．加热金属钠 B．测定稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的反应热 C．探究反应物接触面积对反应速率的影响 D．验证CaO与水混合是否放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热金属钠可在坩埚中进行，图示装置合理，A能达到实验目的，不符合题意； B．图示为简易量热计，有隔热层减少热量损失，配有温度计测温、玻璃搅拌器使溶液混合均匀，可测定中和反应的反应热，B能达到实验目的，不符合题意； C．探究反应物接触面积对反应速率的影响，需控制盐酸浓度、体积等其他变量一致，该实验中盐酸浓度和碳酸钙状态均为变量，无法确定反应速率差异的原因是接触面积导致的，符合题意； D．若CaO与水混合放热，会使试管内空气受热膨胀，U形管中红墨水会出现左低右高的现象，可验证反应放热，D能达到实验目的，不符合题意； 故选C。 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X和W位于同一主族，X、Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Z的最外层电子数是内层电子数的3倍，W的原子半径在短周期元素中是最大的。下列叙述错误的是 A. 简单离子半径： B. 中仅含共价键 C. 最简单氢化物的稳定性： D. YZ遇空气变色 【答案】B 【解析】 【分析】短周期中Z最外层电子数是内层的3倍，Z为O；W原子半径在短周期最大，W为Na；X与W同主族，X为H；X、Y最外层电子数之和等于Z的最外层电子数（6），则Y最外层电子数为5，且原子序数小于O，故Y为N。 【详解】A．Y、Z、W的简单离子分别为、、，三者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，故A正确； B．为，与之间存在离子键，内部存在共价键，并非仅含共价键，故B错误； C．非金属性，非金属性越强最简单氢化物越稳定，故稳定性，即，故C正确； D．为，常温下遇空气中的反应生成红棕色，遇空气变色，故D正确； 故答案选B。 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 34 g 在密闭容器中充分反应，生成分子的数目为 B. 1 mol 溶于水中，生成的数目为 C. 12 g镁条在空气中完全反应时，转移的电子数为 D. 溶液中含氧原子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．34 g的物质的量为2 mol，分解生成的反应，可逆反应，无法进行完全，生成分子的数目小于，A错误； B．与水的反应，为可逆反应，且即使1 mol完全反应，最多也只能生成1 mol，故生成的数目小于，B错误； C．12 g镁的物质的量为0.5 mol，镁在反应中变为+2价，0.5 mol镁完全反应转移电子的物质的量为 ，即转移电子数为，C正确； D．溶剂水中也含有氧原子，故溶液中含氧原子的数目大于，D错误； 故选C。 13. 下列有关实验操作对应的现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 取少量蔗糖置于烧杯中，向其中加入少量水和浓硫酸，迅速搅拌 蔗糖变黑，同时体积膨胀变大 浓硫酸具有吸水性及强氧化性 B 将通入溶液中 溶液中产生淡黄色浑浊物 具有氧化性 C 向溶液中投入金属K 有银白色固体析出 K的活泼性比Fe强 D 将NaOH溶液滴入某无色溶液中 产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该无色溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．蔗糖变黑是浓硫酸的脱水性（将蔗糖中H、O按水的比例脱去生成C），体积膨胀是C与浓硫酸反应生成CO2、SO2气体，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，结论中吸水性描述错误，A错误； B．SO2与H2S反应：，SO2中S元素化合价从+4价降低到0价，作氧化剂，体现氧化性，淡黄色浑浊为S单质，操作、现象、结论均正确，B正确； C．K金属性极强，投入FeCl2溶液中会先与水反应生成KOH和H2，KOH再与FeCl2反应生成Fe(OH)2沉淀，不会置换出Fe单质，无银白色固体析出，现象描述错误，C错误； D．检验时需加入浓NaOH溶液并加热，才能使分解逸出NH3，若仅滴加稀NaOH溶液且未加热，即使溶液中含也不会产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，操作与现象无对应关系，无法得出该结论，D错误； 答案选B。 14. 某澄清溶液中，可能含有中的几种离子。现取该溶液100mL进行如下实验： 序号 实验内容 实验结果 I 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出1.12L（标准状况下）气体 Ⅱ 将I的反应混合液过滤，先对沉淀洗涤，后灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为3.0g Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加溶液 无明显现象 下列说法错误的是 A. 原溶液中一定不存在 B. 原溶液中不确定是否含有和 C. 原溶液中 D. 原溶液中一定含有，且 【答案】D 【解析】 【分析】由题意“溶液为澄清溶液”可知，溶液中含有的离子一定能够大量共存，不产生沉淀、气体等；实验Ⅰ中加入足量稀盐酸，根据放出气体可知，该溶液中一定含有CO，其浓度为，由于CO与Ag+、Mg2+、Ba2+均会产生沉淀，因此溶液中一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO，发生反应SiO+2H+=H2SiO3↓，实验Ⅱ中所得沉淀灼烧至恒重，说明硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为3.0g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，SiO的浓度为：；由实验Ⅲ可知溶液中不含SO，根据电荷守恒，溶液中可能含有K+或Na+，2c(CO)+2c(SiO)=2×0.5mol/L+2×0.5mol/L=2mol/L，不能确定是否存在。 【详解】A．通过以上分析说明，一定不存在的离子是Ag＋、Mg2+、Ba2+、SO，故A正确； B．通过以上分析说明，不能确定、Na+是否存在，故B正确； C．根据分析可知，原溶液中，故C正确； D．根据电荷守恒，溶液中可能含有K+或Na+，2c(CO)+2c(SiO)=2×0.5mol/L+2×0.5mol/L=2mol/L，溶液中的阳离子所带电荷的最小浓度是2mol·L-1，不一定含有钾离子，可能是只有钠离子，故D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 利用工业废铁屑可制取绿矾，其流程如图。回答下列问题： （1）根据金属活泼性不同，采取不同的冶炼方法。工业上炼铁采用的方法为________。 （2）流程中加入适量溶液并加热，除去的是________。 （3）实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有________。 （4）简述检验“趁热过滤”工序所得的滤液中是否含有的方法：________。 （5）写出“溶解”时发生反应的离子方程式：________。 （6）“趁热过滤”的目的是________。 （7）实验室配制硫酸亚铁溶液时，常向溶液中加入一定量的铁粉，其目的是________（用离子方程式表示）。 【答案】（1）热还原法或铝热法 （2）废铁屑表面的油污 （3）烧杯、玻璃棒、漏斗 （4）取少量滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则滤液中含有，反之则无 （5） （6）防止硫酸亚铁析出 （7） 【解析】 【分析】加入适量溶液对废铁屑进行热碱煮，除去铁粉表面油污，过滤后得到铁屑含Fe、Fe2O3，用稀硫酸与铁反应生成FeSO4和氢气，硫酸和Fe2O3反应生成Fe2(SO4)3，过量铁粉与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4，趁热过滤，然后冷却、结晶、过滤、洗涤制备绿矾晶体。 【小问1详解】 铁属于中等活泼金属，工业炼铁用CO作还原剂还原铁矿石，属于热还原法；还可用活动性较强的单质铝还原铁，又叫铝热法，所以工业上炼铁采用的方法为：热还原法或铝热法； 【小问2详解】 工业废铁屑表面沾有油污，碳酸钠溶液呈碱性，加热可促进油污水解，因此该操作除去的是铁屑表面的油污； 【小问3详解】 过滤操作中，需要用到的玻璃仪器为盛放待滤液和承接滤液的烧杯、引流的玻璃棒、作为过滤器的漏斗； 【小问4详解】 利用Fe3+遇KSCN溶液变为血红色的特征反应进行检验，方法为：取少量滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则滤液中含有，反之则无； 【小问5详解】 溶解的主要反应是铁与稀硫酸反应生成FeSO4和氢气，离子方程式为：； 【小问6详解】 硫酸亚铁溶解度随温度降低而减小，趁热过滤可以避免温度降低导致硫酸亚铁结晶析出造成损失，同时分离除去未反应的不溶性杂质； 【小问7详解】 Fe2+易被氧化为Fe3+，加入铁粉可将生成的Fe3+还原为Fe2+，防止Fe2+被氧化，对应离子方程式为。 16. 从淡化海水中提取溴的流程如下： 回答下列问题： （1）下列海水淡化法中技术和工艺较成熟，但成本较高的是________（填标号）。 A．蒸馏法 B．电渗析法 C．离子交换法 （2）实验室利用下列装置可制备所需要的氯气。 ①装置A中反应的离子方程式为________，盐酸在该反应中表现的性质是________。 ②有学生认为装置B和C之间还应加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，基于提溴流程考虑，你认为需要还是不需要，并给出你的理由：________。 ③碱石灰的作用是________。 （3）步骤Ⅱ中发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 （4）设计步骤Ⅰ～Ⅲ的目的是________。 （5）将通入溴水中，出现的现象为________。 【答案】（1）A （2） ①. ②. 酸性和还原性 ③. 不需要，提溴流程中，还需要将氯气通入溶液中 ④. 吸收Cl2，防止多余的氯气直接排放到空气中 （3） （4）富集溴元素 （5）溶液褪色或溶液颜色变浅 【解析】 【分析】淡化海水通入氯气得到含低浓度Br2的海水，再通入空气吹出Br2，用Na2SO3溶液吸收得到含Br-等的溶液，通入氯气得到Br2的浓溶液，一系列操作得到液溴； 利用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气，通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，收集氯气，利用碱石灰防止氯气排放到空气中； 【小问1详解】 A．蒸馏是分离和提纯液态混合物常用的方法之一，是分离沸点不同的液体混合物的一种方法，蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但耗能高，成本高，故A符合； B．电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法，是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，原理为通电后，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，分离盐和水，耗能低，成本低，故B不符合； C．离子交换法是用阳离子交换树脂（HR）和水中的金属离子Mn+进行交换的一种方法，通常通过阳离子交换树脂可以除去钙离子和镁离子得到软水，不是历史最久、技术和工艺较完善的主要方法，耗能低，成本低，故C不符合； 答案选A； 【小问2详解】 ①装置A中浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为 ，盐酸在该反应中部分氯元素化合价不变，部分氯元素化合价由-1价升高为0价被氧化，表现的性质是酸性和还原性； ②有学生认为装置B和C之间还应加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，基于提溴流程考虑，不需要，因提溴流程中，还需要将氯气通入溶液中； ③碱石灰的作用是吸收Cl2，防止多余的氯气直接排放到空气中； 【小问3详解】 步骤Ⅱ中发生的反应为，其中氧化剂Br2与还原剂Na2SO3的物质的量之比为； 【小问4详解】 设计步骤Ⅰ～Ⅲ由含低浓度Br2的海水转变为含高浓度Br2的海水，目的是富集溴元素； 【小问5详解】 将通入溴水中，溴被还原，出现的现象为溶液褪色或溶液颜色变浅。 17. 二氧化碳和对人们生活均有重要影响。根据要求，回答下列问题： Ⅰ．CO2甲烷化是实现“双碳”目标的重要途径，其中催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。 （1）在催化剂M的作用下，反应 的反应历程如图所示。根据图中能量变化情况，计算：________（列代数式表示）。反应________（填“ⅰ”或“ⅱ”）决定了该反应正反应速率的快慢。 Ⅱ．使用新型催化剂，实现CO2加氢合成甲醇。 反应①： 反应②： （2）向2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 molH2，在一定条件下，仅发生上述反应①。在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为t min时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图所示。 从生产效率的角度考虑，你会选择哪种催化剂？________（填“甲”或“乙”）。 Ⅲ．合成氨工业的成功，改变了世界粮食生产的历史，使人类免受饥荒之苦。已知断开1 mol 键、1 mol 键、1 mol 键吸收的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。 （3）写出工业合成氨反应的热化学方程式：________。 Ⅳ．甲烷重整获得的氢气可用于工业合成氨。在体积为5 L的恒温恒容密闭容器中，充入2 mol 和1 mol ，发生反应：，测得和的物质的量随时间的变化如图所示。 （4）曲线a表示________（填“CO”或“ ”）的物质的量随时间的变化关系。 （5）0～2 min内，________；6 min时，的转化率为________%。 （6）6 min时，气体总压强是起始压强的________倍。 【答案】（1） ①. （或 ②. ⅱ （2）甲 （3） （4）CO （5） ①. 0.15 ②. 37.5 （6）1.5 【解析】 【小问1详解】 根据反应历程图，反应ⅰ的焓变，反应ⅱ的焓变，由盖斯定律，总反应的焓变（或）；化学反应的决速步为活化能最大的基元反应，反应ⅱ的活化能大于反应ⅰ的活化能，故反应ⅱ决定了该反应正反应速率的快慢； 【小问2详解】 由图可知，在相同温度（如之间）和相同反应时间下，使用催化剂甲时甲醇的物质的量分数更高，说明甲催化剂的催化活性更高，能使反应更快达到平衡，生产效率更高，故应选择甲催化剂； 【小问3详解】 工业合成氨的化学方程式为，反应的焓变反应物总键能生成物总键能，故热化学方程式为 ； 【小问4详解】 曲线的物质的量从开始增加，代表生成物；平衡时其物质的量为，曲线b的初始物质的量为1mol，曲线b为H2O，根据化学方程式的计量数关系，生成的物质的量与消耗的物质的量相等，故曲线表示； 【小问5详解】 内，的物质的量减少了，根据方程式比例，生成的的物质的量为，则；时反应达到平衡，消耗的的物质的量为，根据计量数关系，消耗的的物质的量也为，则的转化率为； 【小问6详解】 恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比；起始时气体总物质的量为；时，消耗和，生成和，平衡时气体总物质的量为，故平衡时气体总压强是起始压强的倍。 18. 电化学法对环境保护和资源化利用有重要意义。以图甲装置为电源，电化学还原制甲酸盐（，甲酸根离子），既能有效消除氮氧化物对环境的污染，又可实现的资源化利用。请回答下列问题： （1）图甲中的负极为电极________（填“A”或“B”，下同），电池工作时，移向电极________。 （2）写出正极的电极反应式：________。 （3）电池工作一段时间后，图甲中左室的KOH溶液浓度________（填“增大”“减小”或“不变”），原因为________。 （4）当电路中转移时，可处理________L（标准状况下）。 （5）写出图乙中被还原为的电极反应式：________。 （6）法拉第效率是衡量在给定电量下，产物的实际生成量与理论生成量的比值。这个比值可以帮助我们了解反应的效率，以及是否有副反应发生。若电路中通过时，生成，则电解还原制甲酸盐的法拉第效率为________。 【答案】（1） ①. A ②. B （2） （3） ①. 减小 ②. 该反应不断消耗并且生成，同时向右室迁移 （4）4.48 （5） （6）90% 【解析】 【分析】图甲为原电池，在电极A发生氧化反应失电子，A为负极；在电极B发生还原反应得电子，B为正极。图乙为电解池，Sn极连接原电池负极，为阴极，在阴极被还原为，据此作答。 【小问1详解】 依据分析，电极A为负极；原电池工作时，阳离子向正极移动，因此移向电极B； 【小问2详解】 电极B为正极，在正极得电子被还原为无污染的。由于电解质溶液为 KOH 碱性溶液，故正极的电极反应式为； 【小问3详解】 电池工作时，左室电极A（负极）发生的电极反应为；该反应不断消耗并且生成，同时向右室迁移，因此KOH溶液的浓度减小； 【小问4详解】 根据负极反应式可知，每消耗2 mol转移6 mol电子。当电路中转移0.6 mol电子时，消耗的物质的量为。在标准状况下，其体积为； 【小问5详解】 图乙为电解池装置，通入的 Sn 片与图甲的负极（电极A）相连，作阴极。在阴极上，得电子被还原为，结合电解质为溶液，其电极反应式为； 【小问6详解】 根据阴极反应式 可知，生成1 mol 需要转移2 mol电子。当电路中通过0.4 mol电子时，理论上生成的物质的量为0.2 mol；的摩尔质量为45 g/mol，故理论生成的质量为；已知实际生成量为8.1 g，则法拉第效率为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 陆良县2024—2025学年下学期高一期末考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 S 32 V 51 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列物品的主要成分属于金属材质的是 A．硬铝制作的飞机外壳 B．芯片 C．氮化硅轴棒 D．铁强化酱油 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 水分子的结构式： B. 中子数为10的氟原子： C. 小苏打的化学式： D. 的电子式： 3. 下列反应方程式书写错误的是 A. B. C. D. 4. 下列化学品的使用不科学的是 A. 硫酸钡可用于消化系统X射线检查的内服剂 B. 亚硝酸钠是一种防腐剂，可用于腊肉、香肠等的生产 C. 可用于中和过多的胃酸，缓解胃部不适 D. 阿司匹林可以促进人体恢复健康，但不可大量服用 5. 某学生设计了如图所示的四个装置，其中可持续提供电流的是 A. B. C. D. 6. 下列说法错误的是 A. 轮船上镶嵌锌块保护船体利用的是牺牲阳极法 B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 使用正催化剂可增大反应物中的活化分子百分数，从而增大反应速率 D. 水凝结成冰的过程中，小于0 7. 已知化学反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应是吸热反应 B. M和N可能互为同素异形体 C. N的稳定性强于M D. 仅压缩容器体积，M的反应速率增大 8. 硫酸氧钒（）主要用作媒染剂、催化还原剂及陶瓷和玻璃的着色剂，可由反应（未配平）制备。下列说法错误的是 A. 中V的化合价为 B. 氧化性： C. 在上述反应中既不是氧化剂也不是还原剂 D. 该反应每生成16.3 g ，转移 9. 已知密闭容器中发生反应，在四种不同条件下测得的反应速率分别为① ② ③ ④，则这四种条件下反应速率最慢的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 10. 利用下列实验装置进行的相应实验不能达到实验目的的是 A．加热金属钠 B．测定稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的反应热 C．探究反应物接触面积对反应速率的影响 D．验证CaO与水混合是否放热 A. A B. B C. C D. D 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X和W位于同一主族，X、Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Z的最外层电子数是内层电子数的3倍，W的原子半径在短周期元素中是最大的。下列叙述错误的是 A. 简单离子半径： B. 中仅含共价键 C. 最简单氢化物的稳定性： D. YZ遇空气变色 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 34 g 在密闭容器中充分反应，生成分子的数目为 B. 1 mol 溶于水中，生成的数目为 C. 12 g镁条在空气中完全反应时，转移的电子数为 D. 溶液中含氧原子的数目为 13. 下列有关实验操作对应的现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 取少量蔗糖置于烧杯中，向其中加入少量水和浓硫酸，迅速搅拌 蔗糖变黑，同时体积膨胀变大 浓硫酸具有吸水性及强氧化性 B 将通入溶液中 溶液中产生淡黄色浑浊物 具有氧化性 C 向溶液中投入金属K 有银白色固体析出 K的活泼性比Fe强 D 将NaOH溶液滴入某无色溶液中 产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该无色溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 14. 某澄清溶液中，可能含有中的几种离子。现取该溶液100mL进行如下实验： 序号 实验内容 实验结果 I 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出1.12L（标准状况下）气体 Ⅱ 将I的反应混合液过滤，先对沉淀洗涤，后灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为3.0g Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加溶液 无明显现象 下列说法错误的是 A. 原溶液中一定不存在 B. 原溶液中不确定是否含有和 C. 原溶液中 D. 原溶液中一定含有，且 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 利用工业废铁屑可制取绿矾，其流程如图。回答下列问题： （1）根据金属活泼性不同，采取不同的冶炼方法。工业上炼铁采用的方法为________。 （2）流程中加入适量溶液并加热，除去的是________。 （3）实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有________。 （4）简述检验“趁热过滤”工序所得的滤液中是否含有的方法：________。 （5）写出“溶解”时发生反应的离子方程式：________。 （6）“趁热过滤”的目的是________。 （7）实验室配制硫酸亚铁溶液时，常向溶液中加入一定量的铁粉，其目的是________（用离子方程式表示）。 16. 从淡化海水中提取溴的流程如下： 回答下列问题： （1）下列海水淡化法中技术和工艺较成熟，但成本较高的是________（填标号）。 A．蒸馏法 B．电渗析法 C．离子交换法 （2）实验室利用下列装置可制备所需要的氯气。 ①装置A中反应的离子方程式为________，盐酸在该反应中表现的性质是________。 ②有学生认为装置B和C之间还应加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，基于提溴流程考虑，你认为需要还是不需要，并给出你的理由：________。 ③碱石灰的作用是________。 （3）步骤Ⅱ中发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 （4）设计步骤Ⅰ～Ⅲ的目的是________。 （5）将通入溴水中，出现的现象为________。 17. 二氧化碳和对人们生活均有重要影响。根据要求，回答下列问题： Ⅰ．CO2甲烷化是实现“双碳”目标的重要途径，其中催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。 （1）在催化剂M的作用下，反应 的反应历程如图所示。根据图中能量变化情况，计算：________（列代数式表示）。反应________（填“ⅰ”或“ⅱ”）决定了该反应正反应速率的快慢。 Ⅱ．使用新型催化剂，实现CO2加氢合成甲醇。 反应①： 反应②： （2）向2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 molH2，在一定条件下，仅发生上述反应①。在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为t min时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图所示。 从生产效率的角度考虑，你会选择哪种催化剂？________（填“甲”或“乙”）。 Ⅲ．合成氨工业的成功，改变了世界粮食生产的历史，使人类免受饥荒之苦。已知断开1 mol 键、1 mol 键、1 mol 键吸收的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。 （3）写出工业合成氨反应的热化学方程式：________。 Ⅳ．甲烷重整获得的氢气可用于工业合成氨。在体积为5 L的恒温恒容密闭容器中，充入2 mol 和1 mol ，发生反应：，测得和的物质的量随时间的变化如图所示。 （4）曲线a表示________（填“CO”或“ ”）的物质的量随时间的变化关系。 （5）0～2 min内，________；6 min时，的转化率为________%。 （6）6 min时，气体总压强是起始压强的________倍。 18. 电化学法对环境保护和资源化利用有重要意义。以图甲装置为电源，电化学还原制甲酸盐（，甲酸根离子），既能有效消除氮氧化物对环境的污染，又可实现的资源化利用。请回答下列问题： （1）图甲中的负极为电极________（填“A”或“B”，下同），电池工作时，移向电极________。 （2）写出正极的电极反应式：________。 （3）电池工作一段时间后，图甲中左室的KOH溶液浓度________（填“增大”“减小”或“不变”），原因为________。 （4）当电路中转移时，可处理________L（标准状况下）。 （5）写出图乙中被还原为的电极反应式：________。 （6）法拉第效率是衡量在给定电量下，产物的实际生成量与理论生成量的比值。这个比值可以帮助我们了解反应的效率，以及是否有副反应发生。若电路中通过时，生成，则电解还原制甲酸盐的法拉第效率为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $