热化学方程式 燃烧热 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦热化学方程式和燃烧热，从化学反应的物质与能量变化切入，通过对比化学方程式与热化学方程式引出新知，搭建从物质变化到能量变化的学习支架。 其亮点在于结合长征五号燃料选择等真实情境，通过“思考-对比-小结”教学方法，发展宏观辨识与微观探析、科学态度与社会责任等核心素养。如燃烧热概念结合航天燃料实例，课堂检测强化书写规范，结构化小结帮助学生系统掌握，教师可提升教学效率。

第一章 化学反应的热效应 第二课时 热化学方程式、燃烧热 人教版 高二年级 选择性必修一 1、理解热化学方程式的意义,正确书写热化学方程式 2、了解燃烧热的概念,并掌握相关计算,发展宏观辨识与微观探析的学科核心素养 3、认识能源在生产、生活中的重要意义,形成科学合理利用化学反应中能量变化的意识和能源节约意识,发展科学态度与社会责任的学科核心素养 教学目标 化学反应带来了什么 物质变化和能量变化相伴而生，是关注化学反应的两个必要维度‌‌ 物质变化 能量变化 图源网络 课堂引入 思考1：下面两个方程式有何区别？ H2 + Cl2 = 2HCl 化学方程式 物质状态 温度和压强 能量变化 热化学方程式 H2(g) + Cl2 (g) ========== 2HCl (g) △H= -184.6 kJ/mol 25℃ 101kPa 定义 能表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式 点燃 意义 既能表示化学反应中的物质变化又能表示能量变化 热化学方程式 思考2-1：如何书写正确的热化学方程式——找不同 ①标注反应的温度和压强 H2(g)+ I2(g) 2HI(g) △H=－14.9 kJ .mol-1 100℃ 101kPa H2(g)+ I2(g) 2HI(g) △H=－9.48 kJ .mol-1 25℃ 101kPa ？ 温度、压强 影响 体系内能 通常25℃，101kPa下进行的反应可不注明 热化学方程式 ②必须标明各物质的聚集状态(固体-s、液体-l、气体-g、溶液-aq) 物质的聚集状态 影响 体系内能 H2(g)+ O2(g) === H2O(l) △H=－285.8 kJ .mol-1 H2(g)+ O2(g) === H2O(g) △H=－241.8 kJ .mol-1 同一物质的焓（能量）：g>l>s 思考2-2：如何书写正确的热化学方程式——找不同 热化学方程式 H2(g)+ O2(g) === H2O(l) △H=－285.8 kJ .mol-1 2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l) △H=－571.6 kJ .mol-1 ③热化学方程式的化学计量数可以是分数，整数 系数仅表示物质的量 反应系数与△H一一对应：对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小， △H的数值也同时扩大或缩小相同倍数（成正比） 思考2-3：如何书写正确的热化学方程式——找不同 热化学方程式 思考2-4：如何书写正确的热化学方程式——教材P10 资料卡片 ④△H 有正有负，单位kJ/mol， 单位“mol-1”指的是每摩尔反应 热化学方程式 反应热 决定 体系内能 热化学方程式 表明 温度、压强 物质聚集状态 物质的量 影响 影响 影响 ③根据吸放热判断△H正负 ②标明物质聚集状态 ⑤反应热数值与化学计量数一一对应 ①写出配平的化学方程式，用=或者⇌  热化学方程式正误五看： ④△H单位看kJ/mol 课堂小结 1. 判断下列热化学方程式的正误，错误的指明原因。（学习笔记P4 T4） (1) 2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(　　) (2) 3.2 g CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出178 kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ (　　) × × (3) 已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1， 则NH3(g) 　ΔH＝＋46 kJ·mol－1(　　) (4) 2 mol HgO分解生成液态汞和氧气时，吸收181.4 kJ的热量， HgO(s)===Hg(l)＋ O2(g)　ΔH＝－90.7 kJ·mol－1(　　) √ × 状态未标 单位应为kJ/mol 吸热为“+” 课堂检测 (2)已知 1mol C(石墨，s) 与适量 H2O(g) 反应生成 CO(g) 和 H2(g) ，吸收131.3 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式: ΔH = +131.3 kJ/mol (1) 11.2L（标准状况）H2 在足量 Cl2 中燃烧生成 HCl(g)，放出 91.5 kJ 热量，其热化学方程式为： (3) 1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ热量： C(石墨,s)+H2O(g) ======== CO(g)+H2(g) H2(g)+ Cl2(g) ======== 2HCl(g) ΔH= -183 kJ/mol 　NH3(g)+ O2(g) ======== NO(g)+ H2O(g)　ΔH= -226.7 kJ/mol 2. 按要求规范书写热化学方程式。（学习笔记P4 T4） 课堂检测 补充：有关可逆反应 （学习笔记P4 T3） 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) △H= -92 kJ.mol-1 在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应，能否放出92kJ能量？为什么？ 不能，实际放出热量小于92kJ 92kJ是指1mol氮气完全消耗才放出的热量，但该反应是可逆反应，不能完全反应 2NH3 (g) N2(g)+3H2(g) 对于可逆反应同一个反应的正过程和逆过程，其反应热的数值大小相等，符号相反 △H= +92kJ.mol-1 热化学方程式 2020年5月5日18时，长征五号B运载火箭发射成功，该火箭使用液氢作为发动机燃料，以维持火箭的正常运作。 长征五号为什么选择使用氢气，而不用常见的甲烷、乙醇等燃料呢？要解决这个问题我们有必要学习一个与燃烧品质相关的概念——燃烧热。 冰箭 图源网络 燃烧热 概念：在101 kPa时， 纯物质完全燃烧生成 时所放出 的热量，叫做该物质的燃烧热。单位： 。 1 mol 指定产物 kJ·mol－1 元素 C H S N 指定产物及状态 _______ ______ _______ ______ CO2(g) H2O(l) SO2(g) N2(g) 熟记常见元素完全燃烧生成的指定产物 教材P13 T3. 适量H2(g)在1 mol O2(g)中完全燃烧，生成2 mol H2O(l)，放出571.6 kJ的热量。请写出表示H2燃烧热的热化学方程式 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 1 2 可燃物的化学计量数定为1 思考：对于特定的反应，燃烧热会因系数而变吗？ 燃烧热 燃烧热 中和热 定义 △H 标准 表述方法 在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量 常温常压下在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O是放出的热量 放热反应，△H<0，单位kJ/mol 1mol可燃物 1mol产物水 燃烧热为a kJ/mol或者 △H=-a kJ/mol 中和热为57.3 kJ/mol 或者△H=-57.3 kJ/mol 燃烧热 (1)在101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧所放出的热量就是其燃烧热 (2)燃烧热的数值与参与反应的可燃物的物质的量成正比 (3)所有物质的燃烧热其ΔH均小于0 (4)S(s)+O2(g)===SO3(g)　ΔH=-315 kJ·mol-1，此数值表示的是硫的燃烧热 (5)表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+ 3H2O(g)　ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1 × √ × × × 判断正误（学习笔记P5） 课堂检测 2.航天燃料从液态变为固态，是一项重大的技术突破。铍是高效率的火箭燃料，燃烧时放出巨大的能量，已知1 kg金属铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ，则铍燃烧的热化学方程式是【学习笔记P6T3(2)】：M(Be)=9 g/mol Be(s)+1/2O2(g)===BeO(s) ΔH=-564.3 kJ·mol-1 课堂检测 课堂小结 $