1.1.2热化学方程式 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦热化学方程式，从反应热、焓变等知识回顾切入，通过“如何同时表示物质与能量变化”的思考驱动，对比普通化学方程式引出新知，构建知识衔接支架。 其亮点在于结合对比分析（普通与热化学方程式异同）、实例探究（水的状态对ΔH影响）及任务驱动（书写步骤、题型训练），培养科学思维与探究能力。如通过可逆反应ΔH辨析实例，引导学生严谨理解概念，教师可高效实施素养教学，学生能构建知识体系并提升解题能力。

第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第2课时 热化学方程式 燃烧热 【知识回顾】 【思考】对于一个化学反应，用什么方法可以既能表示其物质变化又能表示其能量变化呢？ 化学反应同时存在着物质变化和能量变化，用什么方法可以既表示物质变化也表示其能量变化呢？ 上一节说到化学反应都有反应热 如何来表示这个“新事物” 呢？ 热化学方程式 3 H2 + Cl2 2HCl 点燃 只表明了化学反应中的物质变化，没有表明其中的能量变化 表明了1 mol气态H2与1 mol气态Cl2反应生成 2 mol气态HCl时，放出 184.6 kJ 的热量。 化学 方程式 热化学 方程式 H2 (g) ＋ Cl2 (g)＝2HCl (g) ∆H＝−184.6 kJ/mol 意义 热化学方程式 示例分析 表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式 探·知识奥秘 学习任务一 热化学方程式 1. 热化学方程式：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式 H2(g) + O2(g) === H2O(g) ∆H＝−241.8 kJ/mol 1 2 物质变化 能量变化 2.意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化 1 mol气态H2和 mol气态O2反应生成 1mol气态H2O放出241.8 kJ的热量。 1 2 如果生成的是H2O(l) ，反应热一样吗? 水的聚集状态变化时的焓变示意图 热化学方程式 示例分析 固态 液态 气态 吸收 热量 吸收 热量 等质量水的焓： H2O(s)＜ H2O(l)＜ H2O(g) 探·知识奥秘 质的状态不同参加反应的反应热不同，注明反应体系中反应物和生成物的聚集状态，例如：气态（g）、固态（s）、液态（l）、溶液（aq) H2(g)＋ O2(g) ＝H2O(l) ∆H2＝_____________ 1 2 H2(g) ＋ O2(g) ＝H2O(g) ∆H1＝−241.8 kJ/mol 1 2 − 285.8 kJ/mol 热化学方程式书写时，要标注物质的状态！ 固体 (s) 液体 (l) 气体 (g) 溶液 (aq) 热化学方程式 示例分析 探·知识奥秘 1.什么是热化学方程式？热化学方程式与普通化学方程式有何异同点？ 定义： 。 意义： 。 表示化学反应所释放或吸收的热量的化学方程式。 物质状态 温度和压强 能量变化 该热化学方程表示: ， ， ， 既能表示化学反应的物质变化又可表示能量变化的方程式 ΔH = H2(g) + O2 (g) ==== H2O(l) 25℃ 101kPa −285.8 kJ/mol 生成1mol液态H2O时，放出285.8kJ的热量。 在25℃ 101kPa时， 1mol气态H2 与0.5 mol气态氧完全反应， 计量数不同，反应热不同 系数仅仅表示实际参加反应的物质的量，不表示分子或原子个数； 故系数可以是 学习任务一 热化学方程式 思考：为什么∆H必须与化学方程式一一对应？ 3、热化学方程式的书写方法 (1)写出配平的化学方程式 注意：热化学方程式中的化学计量数只表示其物质的量，可以是整数或分数。 (2)注明反应的温度和压强 注意：25℃、101 kPa(即常温常压) ，可以不注明，不写点燃、加热、高温、催化剂等引发条件。 H2(g) + I2 (g) ===== 2HI(g) ΔH= -14.9 kJ/mol 200℃ 101kPa H2(g) + Cl2(g )===== 2HCl(g) ΔH= -184.6 kJ/mol (3)注明物质的状态 气体(g)，液体(l)，固体(s)，溶液(aq)； 注意：不标↑、↓；同素异形体要注明名称，如C(金刚石，s)。 H2(g) + O2(g) == H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 H2(g) + O2(g) == H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 1 2 同一物质的焓(能量)： g > l > s 1g冰 1g液态水 1g水蒸气 焓(H)增大 熔化 蒸发 H2O(g) = H2O(l) △H=－44kJ/mol (4)ΔH放方程式右边，注明“+ 、－”、数值、单位：kJ·mol－1。 注意：①化学计量数必须与ΔH相对应，化学计量数扩大或缩小，那么ΔH的数值也同时扩大或缩小相同的倍数。 H2(g) + O2(g) == H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol 注意：②对于可逆反应，正逆反应的ΔH数值相等，符号相反。 2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g) △H= -197kJ/mol 2SO3(g) 2SO2(g) ＋O2(g) △H= +197kJ/mol 书写热化学方程式时需注意的问题 （1）热化学方程式中不用注明反应条件（如“加热”“高温”“催化剂”等）。 （2）由于已经注明了物质的聚集状态，所以在热化学方程式中不再用“↑”↓”来标记气体生成物和难溶生成物。 （3）热化学方程式中一般用“=”（可逆反应中用“⇌”），即便是有机反应的热化学方程式中也不用“⟶”。 13 热化学方程式与普通化学方程式有何异同点 化学计量数 表示的意义 微粒个数, 物质的物质的量, 必须是最简整数 化学方程式 热化学方程式 仅指物质的量。 可以是分数 是否要注明 物质的状态 “↑” “↓” 必须注明 （g、s、l、aq） △H的正负 号与单位 无 必须注明 是否要注明 温度与压强 否 需要注明。250C，101KPa时可不注明 意义 表明反应中 物质的变化 表明反应中物质 与能量的变化 【思考】怎样理解可逆反应的反应热？ 无论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH都表示反应进行到底时的能量变化，因此计算可逆反应的反应热时，要注意其不能进行到底。 若在相同的温度和压强下，向某容器中加入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，反应达到平衡时放出的能量为Q，因反应不能完全转化为SO3(g)，故Q<196.64 kJ。 【例如】2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH=−196.64 kJ•mol−1 表示在25 ℃、101 kPa下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全转化为2 mol SO3(g)时放出196.64 kJ的热量。 【例2】H2(g) ＋ I2(g) ⇌2HI(g) ∆H＝−9.48 kJ/mol 1 mol H2 与1 mol I2 反应，放热9.48 kJ H2 与I2 反应，消耗 1 mol H2 时，放热9.48 kJ H2 与I2 反应，生成 2 mol HI 时，放热9.48 kJ 生成HI_______2 mol (_____) 生成HI_______2 mol (_____) 生成HI_______2 mol (_____) < ＝ ＝ 析·典型范例 展+评 书写热化学方程式注意事项 5.可逆反应的ΔH 是指物质完全反应时的热效应。 N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH = - 92.4kJ/mol 表示1molN2与3molH2完全反应生成2molNH3放出92.4kJ的热量 (1)1mol N2 (g)和3mol H2 (g)在催化剂存在下充分反应，放 出的热量 92.4kJ； (2)一定量的 N2 (g)和 H2 (g)在催化剂存在下充分反应生成2mol NH3 (g) ，放出的热量 92.4kJ. 小于 等于 ⑥ 固体有不同晶态时，还需将晶态注明。例如： C（s，金刚石）= C（s，石墨） △H = -1.9kJ/mol 学习任务一 热化学方程式 4. 正确书写热化学方程式的步骤 一写 方程 写出配平的化学方程式 用s、l、g、aq标明物质的聚集状态状态 二标 状态 三判 正负 吸热反应，ΔH 为+；放热反应，ΔH 为- 四算 数值 根据化学计量数计算写出ΔH 的值 方法指导 热化学方程式正误判断的方法 一、热化学方程式 题型1：判断热化学方程式是否正确，正确的打√，错误的打×。 (1)4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O △H = – 906.8 kJ/mol ( ) 催化剂 △ (2)H2(g) + Cl2(g) == 2HCl(g) △H = – 183 kJ ( ) (3)已知强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol H2O放热57.3 kJ，则2KOH(aq) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = – 57.3 kJ/mol ( ) (4)500℃、101kpPa下，将2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热 a kJ，则 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = – a kJ/mol ( ) 没标物质状态、不用写反应条件 × △H 单位为kJ/mol × 化学计量数与△H 不成正比 × 热化学方程式中的ΔH都表示反应进行到底时的能量变化 × 当堂检测 【练习1】写出下列反应的热化学方程式 （1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和 H2(气态),吸收131.3kJ的热量 （2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3KJ/mol 2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H= － 314KJ/mol 当堂检测 【练习2】在常温常压下，1 g 氢气在足量氯气中完全燃烧生成氯化氢气体，放出92.3 kJ 的热量。下列热化学方程式中正确的是(　 　) A．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　 ΔH＝－92.3 kJ·mol-1 B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　 ΔH＝＋92.3 kJ·mol-1 C．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　 ΔH＝＋184.6 kJ·mol-1 D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)　 ΔH＝＋184.6 kJ·mol-1 D 思考1. 在同温、同压下，比较下列反应放出热量△H的大小 A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1＝－Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2 ＝－Q2 △H1 △H2 B: S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1＝－Q1 S(S)+O2(g)=SO2(g) △H2 ＝－Q2 △H1 △H2 Q1 Q2 　H2 (g) + O2(g) = H2O(l) △H3=－Q3 △H2 △H3 放少，负少 放多，负多 放热 吸热 放少，负少 放多，负多 Q1 Q2 < > =2 > < 题型三：比较反应热大小 大本P13 带符号去比较 本节课到此结束 $