精品解析：陕西省渭南市富平县2024-2025学年高一下学期期末质量检测 化学试题

富平县2024~2025学年度第二学期期末质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列物质的主要成分属于有机高分子材料的是 物品 选项 A．玉器 B．外墙涂料氧化铁 物品 选项 C．铜鼎 D．纸张 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．玉器的主要成分是硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，A不选； B．氧化铁是无机物，B不选， C．铜鼎属于金属材料，C不选； D．纸张的主要成分是纤维素，纤维素属于有机高分子材料，D选； 答案选D。 2. 下列化学用语或图示表示错误的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 的结构示意图： C. 中子数为8的氧的核素： D. 己烷的分子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．图示为甲烷的球棍模型，空间填充模型无代表化学键的棍、原子直接贴合，二者不符，A错误； B．质子数为17，核外共18个电子，电子层排布为2、8、8，结构示意图正确，B正确； C．氧的质子数为8，中子数为8时质量数=质子数+中子数=16，核素表示为，C正确； D．己烷为烷烃，符合通式，n=6时分子式为，D正确； 故答案为A。 3. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 晶体硅能导电，可用于制备光导纤维 B. 乙醇易挥发，可用于医疗上消毒杀菌 C. 油脂能发生水解反应，可用于制取甘油 D. 乙烯具有可燃性，可用作果实催熟剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是晶体硅，A错误； B．乙醇可用于医疗消毒杀菌是因为其能使蛋白质变性，与易挥发的性质无关，B错误； C．油脂属于高级脂肪酸甘油酯，发生水解反应可以生成甘油，C正确； D．乙烯可用作果实催熟剂是因为其具有调节植物生长的生理作用，与可燃性无关，D错误； 故答案为C。 4. 下列变化不属于化学变化的是 A. 煤的干馏 B. 蛋白质的颜色反应 C. 石油分馏 D. 手机电池放电 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，会生成焦炭、煤焦油、焦炉气等新物质，属于化学变化，A错误； B．蛋白质的颜色反应是蛋白质与特定试剂发生特征反应生成有色新物质的过程，属于化学变化，B错误； C．石油分馏是利用石油中各组分沸点不同进行分离提纯的操作，过程中无新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，C正确； D．手机电池放电是自发的氧化还原反应过程，将化学能转化为电能，有新物质生成，属于化学变化，D错误； 故答案为C。 5. 某温度下，向一恒容密闭容器中充入2 mol NH3发生吸热反应：，下列说法错误的是 A. 充分反应后可生成3molH2 B. 充入He使压强增大，反应速率不变 C. 升高温度可使反应速率加快 D. 反应达最大限度时，N2的浓度不再变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，可逆反应不能进行完全，向容器中充入2 mol NH3，即使充分反应， NH3也不能全部转化为N2和H2，所以生成H2的物质的量小于3mol，A错误； B．恒容密闭容器中充入He，虽然压强增大，但各反应物和生成物的浓度不变，根据反应速率与浓度的关系，反应速率不变，B正确； C．升高温度，分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率加快，C正确； D．反应达到最大限度即达到化学平衡状态，此时正、逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，所以N2的浓度不再变化，D正确； 故选A。 6. 根据原电池原理，人们研制出了满足不同用电需要的化学电池。某原电池如图。下列说法错误的是 A. 电流表指针偏转，说明化学能转化为电能 B. 锌片作原电池的正极 C. 铜片上发生反应： D. 溶液中向锌片方向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．该装置为原电池，电流表指针偏转说明有电流产生，原电池可将化学能转化为电能，A正确； B．金属活动性Zn强于Cu，原电池中较活泼金属作负极，因此锌片作原电池的负极，B错误； C．铜片为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，发生反应，C正确； D．原电池中阴离子向负极移动，锌片为负极，因此溶液中向锌片方向移动，D正确； 故答案为B。 7. 山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是 A. 该物质与足量反应生成 B. 能发生取代反应、加成反应 C. 分子中含有3种官能团 D. 分子中所有碳原子可能在同一平面上 【答案】D 【解析】 【详解】A．1 mol该物质含有1 mol羟基、2 mol羧基，二者均能与Na反应，共含3 mol活泼氢，反应生成，A正确； B．分子中碳碳双键可发生加成反应；羟基、羧基可发生酯化反应，属于取代反应，B正确； C．分子中含碳碳双键、羟基、羧基，共3种官能团，C正确； D．羧基所连的饱和碳原子为四面体构型、则分子中所有碳原子不可能在同一平面上，D错误； 故答案为D。 8. 在常温常压下，正丁烷转化成异丁烷的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 上述反应是吸热反应 B. 正丁烷比异丁烷稳定 C. 正丁烷和异丁烷互为同系物 D. 正丁烷和异丁烷的一氯代物都有2种 【答案】D 【解析】 【详解】A．正丁烷相对能量为，异丁烷相对能量为，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，A错误； B．物质能量越低稳定性越强，异丁烷能量更低，故异丁烷比正丁烷稳定，B错误； C．正丁烷和异丁烷分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，不满足同系物“结构相似、分子组成相差若干个原子团”的要求，C错误； D．正丁烷含有2种等效氢，异丁烷也含有2种等效氢，故二者的一氯代物都有2种，D正确； 故选D。 9. 类比是推测物质性质的常用方法，下列有关性质类比正确的是 选项 性质 类比 A 在中燃烧生成 在中燃烧也生成 B 卤族单质沸点： 碱金属单质沸点： C 可以从溶液中置换出 也可以从溶液中置换出 D 元素的最高正价为+7价 F、原子同主族，F元素的最高正价也为+7价 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．的金属性弱于，在中燃烧只能生成，不能生成，A错误； B．卤族单质为分子晶体，沸点随相对分子质量增大而升高，而碱金属为金属晶体，沸点随原子序数增大、金属键减弱而降低，碱金属沸点顺序为，B错误； C．卤族元素单质氧化性随原子序数增大而减弱，氧化性，因此可以和反应置换出，C正确； D．F元素是电负性最强的元素，没有正化合价，最高正价不为+7，D错误； 故答案选C。 10. 利用如图装置进行甲烷与氯气的混合气体在光照下反应的实验（忽略氯气在水中的溶解），左侧充入 的混合气体在光照下反应一段时间后，下列说法错误的是 A. 玻璃管起平衡气压作用，一段时间后，U形管右端的液面降低 B. 一段时间后，U形管内溶液中 C. 若饱和食盐水中含有，则在 形管左端会观察到有白色胶状沉淀生成 D. 甲烷和氯气在光照条件下反应，最多能生成5种含氯化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气反应后气体总物质的量减少，且生成的HCl易溶于水，左侧压强减小，U形管左端液面升高、右端液面降低，玻璃管连通外界可平衡气压，A正确； B．反应生成的HCl溶于饱和食盐水电离出，溶液中浓度增大，故 ，B错误； C．HCl与发生反应生成难溶的，可观察到左端有白色胶状沉淀生成，C正确； D．甲烷和氯气光照下反应的含氯产物有 、、、、 ，共5种含氯化合物，D正确； 故答案为B。 11. 海带中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘元素的实验流程如图甲所示。下列有关说法错误的是 A. 步骤①中海带可放置在坩埚中灼烧 B. 步骤③采用图乙装置分离出含溶液 C. 步骤④中发生反应的离子方程式为 D. 步骤⑤可用图丙装置及乙醇萃取碘水中的 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体灼烧需在坩埚中进行，步骤①灼烧海带可放置在坩埚中，A正确； B．步骤③为过滤操作，用于分离固体海带灰和含的溶液，图乙为带玻璃棒引流的规范过滤装置，可完成该分离操作，B正确； C．酸性条件下将氧化为，给出的离子方程式满足得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，C正确； D．萃取剂需要与水不互溶才能分层，乙醇与水任意比互溶，不能将乙醇作为萃取碘水中的萃取剂，D错误； 故答案为D。 12. 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 乙醇中含有键数目为 B. 标准状况下，四氯化碳中含碳原子数目为 C. 与的混合物中含有的中子数目为 D. 和含有的电子数目都是 【答案】A 【解析】 【详解】A．4.6g乙醇的物质的量为，1个乙醇分子含5个键，故键数目为，A正确； B．标准状况下四氯化碳为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出碳原子数目为，B错误； C．与的摩尔质量均为，1.8g混合物的物质的量为，每个分子含10个中子，故中子数目为，C错误； D．1个含9个电子，1mol含电子数为；1个含10个电子，1mol含电子数为，二者电子数不相等，D错误； 故答案选A。 13. 用下列实验装置做相关实验不能达到实验目的的是 A．验证浓度对反应速率的影响 B．验证该反应是吸热反应 C．验证金属活动性： D．验证淀粉是否完全水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．两支试管中硫酸的浓度、体积均相同，只有浓度不同，控制了其他无关变量，可通过出现浑浊的快慢判断浓度对反应速率的影响，A正确； B．与反应若为吸热反应，会使体系温度降低，木片上的水结冰，木片与烧杯黏结，可验证该反应为吸热反应，B正确； C．Mg、Fe与稀硫酸构成原电池，若金属活动性，则Mg作负极发生溶解，Fe作正极，表面有气泡产生，可验证金属活动性顺序，C正确； D．加入的过量会与碘水发生反应消耗，无法检验水解液中是否含有淀粉，不能验证淀粉是否完全水解，D错误； 故答案选D。 14. 是锂电池电解液中常用的一种物质，由原子序数依次增大的短周期元素、、、组成，其结构如图所示，其中Z元素的非金属性最强。下列说法正确的是 A. 属于离子化合物 B. 的氢化物的稳定性强于的氢化物的稳定性 C. 该化合物分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 D. 四种元素中原子半径最大的是 【答案】D 【解析】 【分析】短周期元素原子序数依次增大，Z非金属性最强，则Z为F；W只形成1个单键且原子序数最小，W为H；X形成4个共价键，Y形成2个共价键，结合原子序数顺序可得X为C，Y为O，由此解答； 【详解】A．为，属于共价化合物，A错误； B．未指明为最简单氢化物，Y的氢化物如稳定性弱于部分碳的氢化物，无法直接比较，B错误； C．化合物中W为H，最外层只有2电子，未达到8电子稳定结构，C错误； D．同周期元素从左到右原子半径递减，H原子半径最小，故原子半径：，四种元素中原子半径最大的是X，D正确； 故答案为D。 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本大题共4小题，计58分） 15. 高分子化合物是一种重要的工业原料，其对应的小分子有机化合物不溶于水，可发生如图转化（部分条件已省略），其中是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。 回答下列问题： （1）E的电子式为________。 （2）有机物中含有的官能团的名称为________。 （3）反应①和⑤的反应类型分别是________、________。 （4）反应③的实验现象是________；写出反应⑤的化学方程式________。 （5）下列有关说法错误的是________（填字母）。 a．A、D互为同系物 b．C能发生氧化反应、取代反应 c．F的结构简式为 （6）某化学兴趣小组利用如图所示装置进行反应②的相关实验。 i．下列有关该实验的叙述正确的是________（填字母）。 a．点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞，铜粉出现红黑交替现象 b．无水硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇发生氧化反应生成了水 c．在盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中能看到砖红色沉淀 ii．写出玻璃管中发生反应的总化学方程式：________。 【答案】（1） （2）碳碳双键、羧基 （3） ①. 取代或酯化反应 ②. 加成反应 （4） ①. 酸性溶液褪色 ②. （5）a （6） ①. ab ②. 【解析】 【分析】由题给信息：“E是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志”可知，E是CH2＝CH2，CH2＝CH2与H2O在催化剂、加热、加压条件下发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH被O2氧化生成CH3CHO，即B是CH3CHO。CH3CHO在催化剂作用下被O2氧化生成CH3COOH，C是CH3COOH。CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3和H2O，D是CH3COOCH2CH3，CH3CH2OH和在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成和H2O，则A为，A发生加聚反应生成F，F的结构简式为，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，E为CH2＝CH2，其电子式为； 【小问2详解】 有机物中的官能团为羧基和碳碳双键； 【小问3详解】 反应①为CH3CH2OH和在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成和H2O，反应⑤为CH2＝CH2与H2O在催化剂、加热、加压条件下发生加成反应生成CH3CH2OH的过程，反应类型分别为酯化反应或取代反应、加成反应； 【小问4详解】 酸性KMnO4溶液具有强氧化性，可将CH3CH2OH直接氧化为CH3COOH，反应过程中可以看到紫色KMnO4溶液紫色褪去；反应⑤的反应方程式为； 【小问5详解】 a．A是，D是CH3COOCH2CH3，二者都含有酯基，但A中还含有碳碳双键，不符合同系物所要求的结构相似，因此二者不是互为同系物的关系，a错误； b．C是CH3COOH，含有羧基，可以发生取代反应，其中的C元素化合价没有达到最高价，因此能被氧化，发生氧化反应，b正确； c．根据分析可知，F的结构简式为：，c正确； 【小问6详解】 该反应为乙醇在Cu、加热条件下被O2氧化为乙醛，反应过程中： a．点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞，乙醇蒸气随空气在装置内流动，Cu遇O2反应生成CuO，CuO氧化乙醇生成乙醛，CuO被还原为Cu，因此可以看到铜粉出现红黑交替现象，a正确； b．无水硫酸铜为白色粉末，CuSO4·5H2O为蓝色晶体，无水硫酸铜遇水反应生成CuSO4·5H2O，因此若实验中无水硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇发生氧化反应生成水，b正确； c．乙醛与新制氢氧化铜悬浊液的反应需要加热才能进行，题中没有加热装置，不能观察到砖红色沉淀，c错误； 答案选ab。 玻璃管中发生的反应为乙醇氧化生成乙醛的过程，反应方程式为：。 16. 下图是部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数递增的变化情况，代表九种元素，请根据推断出的元素回答下列问题： （1）a在元素周期表中的位置是________。 （2）d、e、i三种元素对应的离子半径由大到小的顺序为________（填离子符号）。 （3）元素d、h的气态氢化物稳定性：________<________（填化学式，下同）。元素b、c、i的最高价含氧酸中，酸性最强的是________（填化学式）。 （4）元素d、e按1：2的原子个数比形成的化合物中含有________（填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”）；将该化合物进行焰色试验，火焰呈________色。 （5）某研究学习小组用如图装置探究、的金属性强弱。 ①当试管（Ⅰ）中出现________的现象、且试管（Ⅱ）中出现________的现象时，能说明金属性f大于g。 ②写出试管（Ⅱ）中依次发生反应的离子方程式：________、________。 【答案】（1）第一周期第ⅠA族 （2） （3） ①. H2S ②. H2O ③. （4） ①. 离子键 ②. 黄 （5） ①. 产生白色沉淀 ②. 先产生白色沉淀，继续滴加NaOH溶液，沉淀溶解 ③. ④. 【解析】 【分析】根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，结合图中最高正价或最低负价随原子序数递增的变化情况，可推出，a在第一周期，a为H，b、c、d在第二周期，b为C，c为N，d为O，e、f、g、h、i在第三周期，e为Na，f为Mg，g为Al，h为S，i为Cl，以此解答。 【小问1详解】 a为H，故a在元素周期表中的位置是第一周期第ⅠA族。 【小问2详解】 d为O，e为Na，i为Cl，Cl-电子层数最多，半径最大，为相同电子层结构，原子序数越大半径越小，则，故离子半径由大到小的顺序为。 【小问3详解】 d为O，h为S，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属越强气态氢化物稳定性越强，故气态氢化物稳定性为H2S< H2O；b为C，c为N，i为Cl，非金属越强最高价含氧酸酸性越强，Cl的非金属性在三者中最强，故最高价含氧酸酸性最强的是。 【小问4详解】 d为O，e为Na，按1：2的原子个数比形成的化合物是Na2O，为离子化合物，只含有离子键；Na元素焰色试验的火焰呈黄色。 【小问5详解】 f为Mg，g为Al，向MgCl2溶液中逐滴滴加NaOH溶液，发生反应，产生白色沉淀，继续滴加，沉淀不溶解；向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，发生反应，产生白色沉淀，继续滴加，发生反应，沉淀溶解，显两性，可说明碱性大于，即金属性Mg大于Al。 17. 乙酸乙酯（熔点：-83.6℃，沸点：77.2℃）广泛用于药物、燃料、香料等工业。某兴趣小组对乙酸乙酯的制备和分离提纯进行了实验探究。（部分夹持仪器已略去） Ⅰ．制备粗品（如图）。 在试管①中加入少量碎瓷片，将无水乙醇、浓硫酸、乙酸依次加入试管①中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在试管②中得到乙酸乙酯粗品。 （1）若从上述装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，其中不合理的是________（填字母）。C装置中的球形干燥管除起冷凝作用外，还起到了________的作用。 （2）浓硫酸的作用是________，试管①中发生反应的化学方程式是________。 （3）试管②中盛装的液体是________，收集到的乙酸乙酯在________层（填“上”或“下”）。 Ⅱ．制备精品（如图）。 （4）将②中的混合液体先用________（填操作名称）方法进行分离，得到乙酸乙酯的粗产品。然后再对乙酸乙酯粗品进行系列除杂操作后转移到③中，利用如图装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。 （5）仪器③的名称是________。 （6）实验过程中，冷却水从________（填“a”或“b”）口进入，收集产品时，控制的温度应在________℃左右。 （7）若本次实验使用60g乙酸、92g乙醇，制得52.8g乙酸乙酯，则乙酸乙酯的产率为________。 【答案】（1） ①. A ②. 防倒吸 （2） ①. 催化剂、吸水剂 ②. （3） ①. 饱和碳酸钠溶液 ②. 上 （4）分液 （5）蒸馏烧瓶 （6） ①. b ②. 77.2或77（合理即可） （7）60% 【解析】 【分析】本题考查乙酸乙酯的制备与分离提纯，制备过程中，乙酸与乙醇在浓硫酸催化和加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯；由于反应物易挥发且产物中含有乙酸和乙醇杂质，需将产物通入饱和碳酸钠溶液中进行吸收，同时需注意防止倒吸，粗产品通过分液分离后，再利用蒸馏的方法，根据沸点差异提纯得到乙酸乙酯精品。 【小问1详解】 由于挥发出的乙酸和乙醇易溶于水，试管②中导管直接插入液面以下会引起倒吸，故A装置不合理；C装置中的球形干燥管容积较大，除了能起到冷凝蒸气的作用外，还能有效防止倒吸。 【小问2详解】 酯化反应为可逆反应，浓硫酸在反应中起到催化剂的作用，加快反应速率，同时作为吸水剂吸收生成的水，促使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动；试管①中发生反应的化学方程式为。 【小问3详解】 试管②中盛装的是饱和碳酸钠溶液，其作用是中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；乙酸乙酯的密度比水小，故收集到的乙酸乙酯在溶液的上层。 【小问4详解】 试管②中得到的混合液分层，上层为乙酸乙酯，下层为水溶液，分离互不相溶的液体应采用分液的方法。 【小问5详解】 根据仪器构造可知，仪器③的名称为蒸馏烧瓶。 【小问6详解】 蒸馏操作中，为了保证冷凝管内充满冷却水，达到最佳的冷凝效果，冷却水应“下进上出”，即从b口进入；乙酸乙酯的沸点为，因此收集产品时应将温度控制在左右。 【小问7详解】 乙酸的物质的量为，乙醇的物质的量为；根据化学方程式可知，乙醇过量，理论上生成乙酸乙酯的物质的量由乙酸决定，即理论上生成乙酸乙酯，其理论质量为，实际制得，则产率为。 18. 氢能被称为未来能源的璀璨明珠。除了能作为清洁能源外，氢气在化工、电池领域都有重要应用。 （1）氢气和氧气反应生成水的过程可以用如下模型表示。属于放热过程的是________（填序号），a所示物质的能量________（填“大于”或“小于”）d所示物质的能量。 （2）水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入和，发生反应：。一段时间后，反应达到平衡状态，测得和的物质的量浓度随时间的变化如图1所示。 ①内，该反应的平均反应速率________。时，________（填“>”、“<”或“=”）。 ②反应达到平衡状态时，混合气体中的体积分数为________。 ③下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是________（填字母）。 A．容器中气体的平均相对分子质量保持不变 B．容器中混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．单位时间内消耗，同时生成 D．的体积分数在混合气体中保持不变 （3）燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图2所示。 ①A极是________（填“正”或“负”）极。B极的电极反应是________。 ②电路中转移0.6mol电子时，消耗的体积为________L（标准状况）。 【答案】（1） ①. Ⅲ ②. 大于 （2） ①. 0.025 ②. > ③. 10% ④. ABC （3） ①. 负 ②. ③. 3.36 【解析】 【小问1详解】 化学反应中，化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量。模型中过程Ⅲ为原子结合成分子的成键过程，属于放热过程；氢气和氧气反应生成水是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故a（反应物）所示物质的能量大于d（生成物）所示物质的能量； 【小问2详解】 ① 由图1可知，内，的浓度变化量为，则该反应的平均反应速率；时反应尚未达到平衡，仍在向正反应方向进行，故正反应速率大于逆反应速率，即； ② 反应达到平衡时，的浓度为。根据反应方程式可知，消耗的浓度也为。初始时 的浓度为，则平衡时 的浓度为。该反应前后气体分子总数不变，平衡时混合气体总浓度等于初始总浓度，即，故平衡时 的体积分数为； ③ A．该反应前后气体总质量和总物质的量均不变，气体的平均相对分子质量始终保持不变，不能判断是否达到平衡； B．容器体积不变，气体总质量不变，混合气体的密度始终保持不变，不能判断是否达到平衡； C．单位时间内消耗同时生成，均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，不能判断是否达到平衡； D．的体积分数保持不变，说明各组分含量不再改变，能判断反应达到平衡状态； 故选ABC； 【小问3详解】 ① 氢氧燃料电池中，通入可燃物（氢气）的一极为负极，通入氧化剂（氧气）的一极为正极，故A极是负极；由图2可知，电解质溶液为稀硫酸，呈酸性，B极（正极）氧气得电子发生还原反应，电极反应式为； ② 根据正极反应式可知，每消耗转移电子。当电路中转移电子时，消耗的物质的量为，在标准状况下的体积为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 富平县2024~2025学年度第二学期期末质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列物质的主要成分属于有机高分子材料的是 物品 选项 A．玉器 B．外墙涂料氧化铁 物品 选项 C．铜鼎 D．纸张 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表示错误的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 的结构示意图： C. 中子数为8的氧的核素： D. 己烷的分子式： 3. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 晶体硅能导电，可用于制备光导纤维 B. 乙醇易挥发，可用于医疗上消毒杀菌 C. 油脂能发生水解反应，可用于制取甘油 D. 乙烯具有可燃性，可用作果实催熟剂 4. 下列变化不属于化学变化的是 A. 煤的干馏 B. 蛋白质的颜色反应 C. 石油分馏 D. 手机电池放电 5. 某温度下，向一恒容密闭容器中充入2 mol NH3发生吸热反应：，下列说法错误的是 A. 充分反应后可生成3molH2 B. 充入He使压强增大，反应速率不变 C. 升高温度可使反应速率加快 D. 反应达最大限度时，N2的浓度不再变化 6. 根据原电池原理，人们研制出了满足不同用电需要的化学电池。某原电池如图。下列说法错误的是 A. 电流表指针偏转，说明化学能转化为电能 B. 锌片作原电池的正极 C. 铜片上发生反应： D. 溶液中向锌片方向移动 7. 山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是 A. 该物质与足量反应生成 B. 能发生取代反应、加成反应 C. 分子中含有3种官能团 D. 分子中所有碳原子可能在同一平面上 8. 在常温常压下，正丁烷转化成异丁烷的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 上述反应是吸热反应 B. 正丁烷比异丁烷稳定 C. 正丁烷和异丁烷互为同系物 D. 正丁烷和异丁烷的一氯代物都有2种 9. 类比是推测物质性质的常用方法，下列有关性质类比正确的是 选项 性质 类比 A 在中燃烧生成 在中燃烧也生成 B 卤族单质沸点： 碱金属单质沸点： C 可以从溶液中置换出 也可以从溶液中置换出 D 元素的最高正价为+7价 F、原子同主族，F元素的最高正价也为+7价 A. A B. B C. C D. D 10. 利用如图装置进行甲烷与氯气的混合气体在光照下反应的实验（忽略氯气在水中的溶解），左侧充入 的混合气体在光照下反应一段时间后，下列说法错误的是 A. 玻璃管起平衡气压作用，一段时间后，U形管右端的液面降低 B. 一段时间后，U形管内溶液中 C. 若饱和食盐水中含有，则在 形管左端会观察到有白色胶状沉淀生成 D. 甲烷和氯气在光照条件下反应，最多能生成5种含氯化合物 11. 海带中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘元素的实验流程如图甲所示。下列有关说法错误的是 A. 步骤①中海带可放置在坩埚中灼烧 B. 步骤③采用图乙装置分离出含溶液 C. 步骤④中发生反应的离子方程式为 D. 步骤⑤可用图丙装置及乙醇萃取碘水中的 12. 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 乙醇中含有键数目为 B. 标准状况下，四氯化碳中含碳原子数目为 C. 与的混合物中含有的中子数目为 D. 和含有的电子数目都是 13. 用下列实验装置做相关实验不能达到实验目的的是 A．验证浓度对反应速率的影响 B．验证该反应是吸热反应 C．验证金属活动性： D．验证淀粉是否完全水解 A. A B. B C. C D. D 14. 是锂电池电解液中常用的一种物质，由原子序数依次增大的短周期元素、、、组成，其结构如图所示，其中Z元素的非金属性最强。下列说法正确的是 A. 属于离子化合物 B. 的氢化物的稳定性强于的氢化物的稳定性 C. 该化合物分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 D. 四种元素中原子半径最大的是 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本大题共4小题，计58分） 15. 高分子化合物是一种重要的工业原料，其对应的小分子有机化合物不溶于水，可发生如图转化（部分条件已省略），其中是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。 回答下列问题： （1）E的电子式为________。 （2）有机物中含有的官能团的名称为________。 （3）反应①和⑤的反应类型分别是________、________。 （4）反应③的实验现象是________；写出反应⑤的化学方程式________。 （5）下列有关说法错误的是________（填字母）。 a．A、D互为同系物 b．C能发生氧化反应、取代反应 c．F的结构简式为 （6）某化学兴趣小组利用如图所示装置进行反应②的相关实验。 i．下列有关该实验的叙述正确的是________（填字母）。 a．点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞，铜粉出现红黑交替现象 b．无水硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇发生氧化反应生成了水 c．在盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中能看到砖红色沉淀 ii．写出玻璃管中发生反应的总化学方程式：________。 16. 下图是部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数递增的变化情况，代表九种元素，请根据推断出的元素回答下列问题： （1）a在元素周期表中的位置是________。 （2）d、e、i三种元素对应的离子半径由大到小的顺序为________（填离子符号）。 （3）元素d、h的气态氢化物稳定性：________<________（填化学式，下同）。元素b、c、i的最高价含氧酸中，酸性最强的是________（填化学式）。 （4）元素d、e按1：2的原子个数比形成的化合物中含有________（填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”）；将该化合物进行焰色试验，火焰呈________色。 （5）某研究学习小组用如图装置探究、的金属性强弱。 ①当试管（Ⅰ）中出现________的现象、且试管（Ⅱ）中出现________的现象时，能说明金属性f大于g。 ②写出试管（Ⅱ）中依次发生反应的离子方程式：________、________。 17. 乙酸乙酯（熔点：-83.6℃，沸点：77.2℃）广泛用于药物、燃料、香料等工业。某兴趣小组对乙酸乙酯的制备和分离提纯进行了实验探究。（部分夹持仪器已略去） Ⅰ．制备粗品（如图）。 在试管①中加入少量碎瓷片，将无水乙醇、浓硫酸、乙酸依次加入试管①中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在试管②中得到乙酸乙酯粗品。 （1）若从上述装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，其中不合理的是________（填字母）。C装置中的球形干燥管除起冷凝作用外，还起到了________的作用。 （2）浓硫酸的作用是________，试管①中发生反应的化学方程式是________。 （3）试管②中盛装的液体是________，收集到的乙酸乙酯在________层（填“上”或“下”）。 Ⅱ．制备精品（如图）。 （4）将②中的混合液体先用________（填操作名称）方法进行分离，得到乙酸乙酯的粗产品。然后再对乙酸乙酯粗品进行系列除杂操作后转移到③中，利用如图装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。 （5）仪器③的名称是________。 （6）实验过程中，冷却水从________（填“a”或“b”）口进入，收集产品时，控制的温度应在________℃左右。 （7）若本次实验使用60g乙酸、92g乙醇，制得52.8g乙酸乙酯，则乙酸乙酯的产率为________。 18. 氢能被称为未来能源的璀璨明珠。除了能作为清洁能源外，氢气在化工、电池领域都有重要应用。 （1）氢气和氧气反应生成水的过程可以用如下模型表示。属于放热过程的是________（填序号），a所示物质的能量________（填“大于”或“小于”）d所示物质的能量。 （2）水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入和，发生反应：。一段时间后，反应达到平衡状态，测得和的物质的量浓度随时间的变化如图1所示。 ①内，该反应的平均反应速率________。时，________（填“>”、“<”或“=”）。 ②反应达到平衡状态时，混合气体中的体积分数为________。 ③下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是________（填字母）。 A．容器中气体的平均相对分子质量保持不变 B．容器中混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．单位时间内消耗，同时生成 D．的体积分数在混合气体中保持不变 （3）燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图2所示。 ①A极是________（填“正”或“负”）极。B极的电极反应是________。 ②电路中转移0.6mol电子时，消耗的体积为________L（标准状况）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $