精品解析：陕西省渭南市富平县2023-2024学年高一下学期期末质量化学试卷

富平县2023～2024学年度第二学期期末质量检测 高一化学试题 注意事项： 1．本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. “端午节”是我国传统节日之一，节日活动有吃粽子、赛龙舟等。制作粽子的主要原料有糯米、粽叶、红枣和瘦肉等。下列说法错误的是 A. 糯米主要成分是淀粉，淀粉属于糖类 B. 赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于天然纤维 C. 瘦肉富含蛋白质，蛋白质属于高分子化合物 D. 粽叶的主要成分是纤维素，纤维素在一定条件下可水解为葡萄糖 【答案】B 【解析】 【详解】A．糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类中多糖，故A正确； B．涤纶属于合成纤维，故B错误； C．瘦肉富含蛋白质，蛋白质属于天然高分子有机化合物，故C正确； D．纤维素在一定条件下最终水解为葡萄糖，但人体内纤维素不能水解，故D正确。 综上所述，答案为B。 2. 下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A. NaCl B. NaOH C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl只含有离子键，故A不符合题意； B．NaOH含有离子键和共价键，故B符合题意； C．只含有共价键，故C不符合题意； D．只含有共价键，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 3. a～c是三种烃分子的球棍模型，下列说法正确的是 A. a分子的空间构型为三角锥形 B. b和c结构相似，含有相同的官能团 C. c能与酸性溶液反应 D. c属于环烃，分子中有12个原子共面 【答案】D 【解析】 【分析】a为甲烷，b为乙烯，c为苯。 【详解】A．a分子的空间构型为正四面体，A错误； B．b含双键，为平面构型，c不含双键，为平面正六边形，所含官能团不同，B错误； C．c不含双键，不能与酸性溶液反应，C错误； D．c为苯，属于环烃，12个原子共平面，D正确； 故选D。 4. 下列关于元素周期表的叙述正确的是 A. 元素周期表有18个纵列，18个族 B. ⅠA族元素称为碱金属元素 C. 在过渡元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素 D. 所有主族元素的最高化合价等于它所处的族序数 【答案】C 【解析】 【详解】A． 元素周期表有18个纵行，8、9、10三个纵行合称第Ⅷ族，则分为16个族，故A错误； B． H在第ⅠA族但不是碱金属元素，故B错误； C． 优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料大多属于过渡元素，应在过渡元素区域寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的新材料，故C正确； D． 主族元素的最外层电子数等于族序数，绝大多数主族元素的最高化合价等于它所处的族序数，但F没有正价、O没有最高正价，故D错误； 故选C。 5. 下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】形成原电池的条件：①两个活动性不同的电极，②电解质溶液中，③形成闭合回路，在以上条件下，自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池。 【详解】A．Fe、Cu未用导线连接，不能形成闭合回路，故A不符； Ｂ．Fe、Cu用导线连接，形成闭合回路，能发生原电池反应，故B符合； Ｃ．四氯化碳属于非电解质，不能形成原电池，故C不符； Ｄ．Zn、Cu用导线连接，稀硫酸分装在两个容器中，不能形成闭合电路，不能构成原电池，故D不符； 故选B。 6. 化学反应常伴随着颜色变化，下列关于颜色变化的叙述错误的是 A. 鸡蛋清溶液遇浓硝酸——黄色 B. 淀粉溶液遇碘单质——蓝色 C. 加热时，葡萄糖遇新制氢氧化铜悬浊液——砖红色沉淀 D. 溴的四氯化碳溶液遇苯——无色 【答案】D 【解析】 【详解】A．鸡蛋清溶液是蛋白质，蛋白质遇浓硝酸会变黄色，故A正确； B．淀粉溶液遇碘单质变为蓝色，故B正确； C．加热时，葡萄糖遇新制氢氧化铜悬浊液发生反应生成砖红色氧化亚铜沉淀，故C正确； D．苯与四氯化碳互溶，因此溶液为橙红色，故D错误； 答案为D。 7. 一定条件下，工业合成氨的反应在恒容密闭容器中进行，原理为。下列有关说法正确的是 A. 达到平衡时，正反应速率为0 B. 当、、的浓度比为1∶3∶2时，说明反应达到平衡 C. 使用催化剂可同时加快正、逆反应速率，提高生产效率 D. 混合气体的密度保持不变时，说明反应达到平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A． 化学平衡是动态平衡，达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，但不等于0，故A错误； B． 当、、的浓度比为1∶3∶2时，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故B错误； C． 使用催化剂可同时加快正、逆反应速率，可提高单位时间内氨气的产率，提高生产效率，故C正确； D． 反应前后均为气体，气体的总质量保持不变，在恒容密闭容器中进行，混合气体的密度始终保持不变，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故D错误； 故选C。 8. 实验室中用下图装置模拟工业上用石蜡油分解制乙烯。下列说法错误的是 A. 石蜡油是石油分馏的产物之一，石油分馏为化学变化 B. 碎瓷片的作用是作催化剂和使石蜡油附着在高温的碎瓷片上发生分解 C. 试管B和C中褪色原理不同 D. 根据实验现象可推知石蜡油分解产生了与烷烃性质不同的烃 【答案】A 【解析】 【详解】A．石油分馏为物理变化，故A错误； B．碎瓷片加热，温度高，其作用是作催化剂，还可使石蜡油附着在高温的碎瓷片上发生分解，故B正确； C．试管B褪色原理是发生氧化反应，试管C中褪色原理是发生加成反应，两者原理不同，故C正确； D．烷烃不能使酸性高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液褪色，根据实验现象可推知石蜡油分解产生了与烷烃性质不同的烃，故D正确。 综上所述，答案为A。 9. 下列有关化学用语表示错误的是 A. 乙烯的结构简式： B. 氯化铵的电子式： C. 质子数为34、中子数为48的硒的核素： D. 乙酸的球棍模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯中含碳碳双键，结构简式：，A正确； B．氯化铵的电子式正确，B正确； C．质子数为34、中子数为48的硒质量数为82，核素：，C正确； D．图示为乙酸的空间填充模型，D错误； 故选D。 10. 为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在4支试管中分别加入3mL H2O2溶液，并测量收集VmL气体时所需的时间，实验记录如下： 实验序号 H2O2溶液浓度 H2O2溶液温度 催化剂 所用时间 ① 2滴 ② 2滴 ③ 2滴 ④ / 下列有关说法正确的是 A. 实验①、②可研究温度对化学反应速率的影响 B. 获得相同体积O2所需要的时间： C. 获得相同体积O2所需要的时间： D. 实验②、④可研究催化剂对化学反应速率的影响 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验①、②中只有温度不同，可研究温度对化学反应速率的影响，A正确； B．实验①、③中H2O2的浓度不同，浓度越大化学反应速率越快，③中过氧化氢的浓度大，化学反应速率快，则获得相同体积氧气所需的时间，B错误； C．比较实验③、④可知，③中过氧化氢的浓度大，且使用催化剂，故反应速率快，所需时间短，即，C错误； D．实验②、④中反应温度、是否使用催化剂均不相同，存在两个变量，不能研究催化剂对化学反应速率的影响，D错误； 故选A。 11. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 78 g苯（）中含有的碳碳双键数目为 B. 和的混合物中含有的碳原子数目为 C. 100 g质量分数为46％的乙醇溶液中含氧原子数目为 D. 1 mol丁烷中含有C—C键的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯中不含有碳碳双键，故A错误； B．和的混合物，最简式为CH2，CH2中含有的碳原子数目为，故B正确； C．100 g质量分数为46％的乙醇溶液中乙醇物质的量为，1mol乙醇中含氧原子数目为，而乙醇溶液中还含有水，水中也有氧原子，氧原子数目大于NA，故C错误； D．1 mol丁烷中含有C—C键的数目为，故D错误。 综上所述，答案为B。 12. 二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体的排放，其反应为。某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入和，测得物质的量随时间变化如下图所示。下列说法错误的是 A. c点反应达到平衡状态 B. b点时，v(正)＞v(逆) C. 0～4 min内， D. d点时，容器中有剩余 【答案】C 【解析】 【分析】如图所示，c点开始氢气的物质的量不再发生变化，达到平衡状态。 【详解】A．根据分析，c点反应达到化学平衡状态，A正确； B．b点时反应未达到平衡状态，氢气仍在消耗，反应正向进行，v(正)＞v(逆)，B正确； C．0～4 min内，，C错误； D．到d点时消耗氢气6mol，则消耗二氧化碳2mol，剩余二氧化碳4mol，D正确； 故选C。 13. 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案： 下列说法正确的是 A. ①中反应的离子方程式： B. ②中分液时含的溶液从分液漏斗上口倒出 C. ③中得到的上层溶液中含有、 D. 操作的名称是蒸馏 【答案】C 【解析】 【分析】海带浸取液中加入H2O2、稀H2SO4将I-氧化成I2得到含I2的水溶液，用CCl4萃取含I2的水溶液中的I2，经分液得到含I2的CCl4溶液，加入浓NaOH溶液与I2发生歧化反应，分液后，上层溶液加入硫酸发生归中反应得到含I2的悬浊液，经过滤得到I2固体。 【详解】A．根据分析，①中反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，A项错误　，A错误； B．CCl4的密度比水的密度大，故②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出，B错误； C．③加入浓NaOH溶液发生反应3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，得到的上层溶液中含有、，C正确； D．根据分析，操作Z的名称为过滤，D错误； 故选C。 14. 下列装置能达到实验目的的是 选项 A B 实验目的 分离苯和水 比较碳、硅元素原子的得电子能力 装置 选项 C D 实验目的 制备溴苯并检验生成的溴化氢 除去甲烷中的少量乙烯 装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯不溶于水，常用分液漏斗分离苯和水，故A符合题意； B．由于盐酸有挥发性，生成的二氧化碳中含有HCl气体，因此使硅酸钠生成沉淀的可能是HCl，因此不能比较碳、硅元素原子的得电子能力，故B不符合题意； C．液溴和苯在催化剂作用下反应是放热反应，液溴易挥发，挥发溴单质与硝酸银溶液中水反应生成HBr，HBr与硝酸银生成沉淀，故C不符合题意； D．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，又引入新的杂质，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本大题共4小题，计58分） 15. 某研究小组为探究甲烷和氯气的反应，收集了一试管甲烷和氯气的混合气体，实验装置如图。 （1）甲烷和氯气发生取代反应的条件是____________。 （2）实验中可观察到的现象有____________（填字母）。 A. 试管内壁出现油状液滴 B. 饱和食盐水中有少量固体析出 C. 试管内液面上升，最终充满试管 D. 试管内气体颜色逐渐变深 （3）写出二氯甲烷反应生成三氯甲烷的化学方程式：_____________。 （4）用饱和食盐水而不用水的原因是_____________。 （5）1.6 mol甲烷和氯气完全反应，生成四种取代物的物质的量依次增大0.1 mol，则需要氯气的物质的量为________mol。 （6）与甲烷互为同系物且相对分子质量为72的烷烃的分子式为__________。该物质的同分异构体有_________种，其中一氯代物只有一种的结构简式为__________。 【答案】（1）光照 （2）AB （3） （4）降低氯气在溶液中的溶解度，避免氯气与水反应 （5）4.5 （6） ①. C5H12 ②. 3 ③. 【解析】 【分析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，产物为CH3Cl(g)、CH2Cl2(油状液体)、CHCl3(油状液体)、CCl4(油状液体)和HCl，由于消耗氯气，试管中颜色变浅，生成的HCl溶于水，氯化钠饱和溶液中有NaCl固体析出，试管中液面会上升，CH3Cl为难溶于水的气体，液体不能充满试管。 【小问1详解】 甲烷与氯气的反应条件为：光照； 【小问2详解】 A. 产物中有CH2Cl2、CHCl3、CCl4，均为难溶于水的油状液体，故试管内壁出现油状液滴，A符合； B. 溶液中氯离子浓度一定，HCl溶于饱和食盐水时，有少量氯化钠固体析出，B符合； C. 试管内液面上升，但产物中CH3Cl为难溶于水的气体，溶液不会充满试管，C不符合； D. 氯气参与反应，试管内气体颜色逐渐变浅，D不符合； 故选AB； 【小问3详解】 二氯甲烷反应生成三氯甲烷的化学方程式：； 【小问4详解】 饱和食盐水而不用水的原因是：降低氯气在溶液中的溶解度，避免氯气与水反应； 【小问5详解】 1.6 mol甲烷和氯气完全反应，生成四种取代物的物质的量依次增大0.1 mol，设CH3Cl的物质的量为xmol，则4x+0.1+0.2+0.3=1.6，x=0.25，则CH3Cl(0.25mol)、CH2Cl2(0.35mol)、CHCl3(0.45mol)、CCl4(0.55mol)，发生取代反应时消耗氯气的物质的量为：； 【小问6详解】 与甲烷互为同系物且相对分子质量为72的烷烃的分子式为C5H12。该物质的同分异构体有3种： 、、 ，其中一氯代物只有一种的结构简式为：。 16. 能量的转化与化学反应息息相关。 （1）已知反应在反应过程中的能量变化如图所示。 从图中可知，断开反应物中的化学键吸收的能量为________kJ（用字母表示，下同），形成生成物中的化学键释放的能量为________kJ，该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）为探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。甲、乙两装置中硫酸浓度、锌片、铜片完全相同。 ①产生气泡的快慢：甲________（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）乙。 ②温度计示数：甲________乙。 （3）某同学利用生活或实验室中常用的物品，设计了一个原电池，如图所示。 实验原理： 实验用品：铁钉、铜钉、稀硫酸、烧杯、导线、耳机、电流表。 实验步骤：用原电池两个电极中的一极触碰耳机插头上的一极（注意：触碰的同时耳机的另一极与原电池的另一极相连），可以听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音。 ①听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音的原因是在原电池中，化学能转化为________能，在耳机中电能又转化为声能。 ②将装置中的耳机改为电流表，能证明化学能转化为电能的实验现象是________、________。 ③从构成原电池的基本要素来看，铁钉的作用是________（填字母，下同），稀硫酸的作用是__________。 a．电极反应物 b．电极材料 c．离子导体 d．电子导体 ④铜钉上发生的电极反应式为____________。 ⑤若装置中转移了0.2 mol电子，负极减少的质量是________g。 【答案】（1） ①. a ②. b ③. 放热。 （2） ①. ＜ ②. ＞ （3） ①. 电 ②. 电流表指针偏转 ③. 铜片上有气泡产生 ④. abd ⑤. ac ⑥. 2H++2e-=H2↑ ⑦. 5.6 【解析】 【小问1详解】 从图中可知，断开反应物中的化学键吸收的能量为akJ，形成生成物中的化学键放出的热量为bkJ，反应物总能量大于生成物总能量，该反应是放热反应，故答案为：a；b；放热。 【小问2详解】 图甲锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑；稀硫酸和锌的反应是放热反应导致溶液温度逐渐升高，化学能转化为热能；图乙该装置构成原电池，Zn易失电子作负极，Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气；温度计指示的温度变化不明显，说明化学能没有全部转化为热能，大多数转化为电能，所以图甲中气泡产生在锌棒表面，乙中产生在铜棒表面；构成原电池加快化学反应速率，则图乙中产生气体的速度比甲快；图甲中温度计的示数高于图乙的示数。 ①产生气泡的快慢：甲＜乙。故答案为：＜； ②温度计示数：甲＞乙。故答案为：＞； 【小问3详解】 ①发生该反应，反应产生了电流，说明在原电池中将化学能转化为电能；听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音的原因是在原电池中，化学能转化为电能，在耳机中电能又转化为声能。故答案为：电； ②将装置中的耳机改为电流表，Fe、Cu和稀硫酸构成原电池中，总电池反应为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，铜为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，能证明化学能转化为电能的实验现象是电流表指针偏转、铜片上有气泡产生。故答案为：电流表指针偏转；铜片上有气泡产生； ③Fe、Cu和稀硫酸构成原电池中，Fe作负极，铜为正极，正极反应式为2H++2e-=H2↑，负极反应式为Fe-2e-═Fe2+，电子从负极Fe沿导线流向正极铜，阴阳离子在电解质溶液中发生定向移动形成闭合回路，即Fe为电极反应物、负极材料、电子导体，稀硫酸为电解质溶液、离子导体、电极反应物，铁钉的作用是abd，稀硫酸的作用是ac,故答案为：abd；ac； ④铜钉上发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑。故答案为：2H++2e-=H2↑； ⑤若装置中转移了0.2 mol电子，负极反应式为Fe-2e-═Fe2+，负极减少的质量是=5.6g。故答案为：5.6。 17. A、B、C、D、E、F是六种原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的相关信息如下： 元素 结构及性质 A 元素周期表中半径最小的原子 B 最高价氧化物对应的水化物与其最简单气态氢化物反应生成一种盐 C 原子的最外层电子数与最内层电子数差值为4 D 与A同主族，且与F同周期 E D、E、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应 F 原子的最外层电子数是其次外层电子数的倍 请回答下列问题： （1）E的原子结构示意图为________；F在元素周期表中的位置为________。 （2）A、B形成的10电子化合物属于________（填“离子”或“共价”）化合物。 （3）C、D两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为___________。 （4）C、D、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为________（填离子符号），从离子结构的角度解释原因___________。 （5）可以用来验证C和F两种元素原子的得电子能力强弱的是________（填序号）。 ①比较这两种元素常见单质的熔点 ②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度 ③比较这两种元素的气态氢化物的还原性 （6）将F的＋4价氧化物通入品红溶液中，观察到的现象是_________。F的最高价氧化物对应水化物的浓溶液在加热条件下与铜反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. ②. 第三周期第VIA族 （2）共价 （3） （4） ①. O2−＞Na＋＞Al3+ ②. 核外电子数目相同，电子带负电，核内核电荷数越来越大，核电荷数带正电，两者吸引力越来越大，离子半径越来越小 （5）②③ （6） ①. 溶液褪色 ②. Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F是六种原子序数依次增大的短周期主族元素，A是元素周期表中半径最小的原子，则A为H，B是最高价氧化物对应的水化物与其最简单气态氢化物反应生成一种盐，则B为N，C原子的最外层电子数与最内层电子数差值为4，则C为O，D与A同主族，且与F同周期，则D为Na，F原子的最外层电子数是其次外层电子数的倍，则F为S，D、E、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应，则E为Al。 【小问1详解】 E为Al，其原子结构示意图为；F为S，核外电子排布为2、8、6，在元素周期表中的位置为第三周期第VIA族；故答案为：；第三周期第VIA族。 【小问2详解】 A、B形成的10电子化合物为水，水属于共价化合物；故答案为：共价。 小问3详解】 C、D两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物为过氧化钠，其电子式为；，故答案为：。 【小问4详解】 根据同电子层结构核多径小，则C、D、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为O2−＞Na＋＞Al3+，从离子结构的角度解释原因核外电子数目相同，电子带负电，核内核电荷数越来越大，核电荷数带正电，两者吸引力越来越大，离子半径越来越小；故答案为：O2−＞Na＋＞Al3+；核外电子数目相同，电子带负电，核内核电荷数越来越大，核电荷数带正电，两者吸引力越来越大，离子半径越来越小。 【小问5详解】 ①单质的熔点与非金属性无关；②非金属性越强，其对应的单质与氢气化合的越容易；③非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，因此可以用来验证C和F两种元素原子的得电子能力强弱的是②③；故答案为：②③。 【小问6详解】 将F的＋4价氧化物为二氧化硫，二氧化硫通入品红溶液中，观察到的现象是溶液褪色，是由于二氧化硫有漂白性。F的最高价氧化物对应水化物的浓溶液即浓硫酸，浓硫酸在加热条件下与铜反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；故答案为：溶液褪色；Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 18. 以淀粉为原料制备E的生产流程如下： 已知：①F的产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平； ②E是一种具有果香味的物质； ③饱和水溶液的pH为5.6； ④。 请回答下列问题： （1）F→B的反应类型为___________。F的加聚产物的结构简式为____________。 （2）B→C的化学反应方程式为_____________。 （3）用B、D反应制取E实验装置如下图所示： ①反应的化学方程式为_____________。 ②M溶液为___________。 ③一段时间后，在装有M溶液的试管________（填“上方”或“下方”）可以看到油状物质并闻到特殊香味；待反应结束后，将试管中收集到的产品倒入________（填仪器名称）中，静置、分层，然后分离出E。 （4）某兴趣小组尝试利用上述部分流程酿制米酒。 ①《齐民要术》中记载“浸曲三日，如鱼眼汤沸，酘米。其米绝令精细”。此中“曲”为酒曲，含有酶，在反应中起____________作用。 ②为了更好地了解米的发酵过程，小组同学连续10天，每隔24小时测定米酒的酒精度和pH，收集相关数据绘制了实验数据图。 针对米酒的pH变化趋势，甲同学分析原因是酿酒过程中产生了。乙同学认为不合理，其依据一是_________；依据二是乙醇中含官能团_________（填名称），在一定条件下会被氧化成D且酸性比碳酸强。 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. （2）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O （3） ①. CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O ②. 饱和碳酸钠溶液 ③. 上方 ④. 分液漏斗 （4） ①. 催化 ②. 饱和水溶液pH为5.6，与图中的最低pH为4.1不相符(第七天的时候乙醇的量不再增加，但是pH还在下降) ③. 羟基 【解析】 【分析】淀粉在糖化酶的作用下生成A葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成B乙醇，乙醇发生催化氧化生成C乙醛，乙醛氧化为D乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成E乙酸乙酯，F是乙烯。 【小问1详解】 F是乙烯与水发生加成反应得乙醇，F→B的反应类型为加成反应。F的加聚产物是聚乙烯，结构简式为。故答案为：加成反应；； 【小问2详解】 B→C的化学反应是乙醇发生催化氧化生成乙醛，方程式为2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O。故答案为：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O； 【小问3详解】 ①乙酸和乙醇发生酯化反应生成E乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O。故答案为：CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O； ②用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，M溶液饱和碳酸钠溶液。故答案为：饱和碳酸钠溶液； ③一段时间后，在装有M溶液的试管上方可以看到油状物质并闻到特殊香味；乙酸乙酯难溶于水，实验结束时，采用分液的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来，待反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，静置、分层，然后分离出E。故答案为：上方；分液漏斗； 【小问4详解】 ①此中“曲”为酒曲，含有酶，是催化剂，在反应中起催化作用。将米研磨为粉状，增大接触面积，加快反应速率。故答案为：催化； ②饱和水溶液pH为5.6，与图中的最低pH为4.1不相符(第七天的时候乙醇的量不再增加，但是pH还在下降)，所以乙同学认为不合理；依据二是乙醇中含官能团羟基，在一定条件下会被氧化成乙酸，且酸性比碳酸强。 故答案为：饱和水溶液pH为5.6，与图中的最低pH为4.1不相符(第七天的时候乙醇的量不再增加，但是pH还在下降)；羟基。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 富平县2023～2024学年度第二学期期末质量检测 高一化学试题 注意事项： 1．本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. “端午节”是我国传统节日之一，节日活动有吃粽子、赛龙舟等。制作粽子主要原料有糯米、粽叶、红枣和瘦肉等。下列说法错误的是 A. 糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类 B. 赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于天然纤维 C. 瘦肉富含蛋白质，蛋白质属于高分子化合物 D. 粽叶的主要成分是纤维素，纤维素在一定条件下可水解为葡萄糖 2. 下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A. NaCl B. NaOH C. D. 3. a～c是三种烃分子的球棍模型，下列说法正确的是 A. a分子的空间构型为三角锥形 B. b和c结构相似，含有相同的官能团 C. c能与酸性溶液反应 D. c属于环烃，分子中有12个原子共面 4. 下列关于元素周期表的叙述正确的是 A. 元素周期表有18个纵列，18个族 B. ⅠA族元素称为碱金属元素 C. 在过渡元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素 D. 所有主族元素的最高化合价等于它所处的族序数 5. 下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 6. 化学反应常伴随着颜色变化，下列关于颜色变化的叙述错误的是 A. 鸡蛋清溶液遇浓硝酸——黄色 B. 淀粉溶液遇碘单质——蓝色 C. 加热时，葡萄糖遇新制氢氧化铜悬浊液——砖红色沉淀 D. 溴的四氯化碳溶液遇苯——无色 7. 一定条件下，工业合成氨的反应在恒容密闭容器中进行，原理为。下列有关说法正确的是 A. 达到平衡时，正反应速率为0 B. 当、、的浓度比为1∶3∶2时，说明反应达到平衡 C. 使用催化剂可同时加快正、逆反应速率，提高生产效率 D. 混合气体的密度保持不变时，说明反应达到平衡 8. 实验室中用下图装置模拟工业上用石蜡油分解制乙烯。下列说法错误的是 A. 石蜡油是石油分馏的产物之一，石油分馏为化学变化 B. 碎瓷片的作用是作催化剂和使石蜡油附着在高温的碎瓷片上发生分解 C. 试管B和C中褪色原理不同 D. 根据实验现象可推知石蜡油分解产生了与烷烃性质不同的烃 9. 下列有关化学用语表示错误的是 A. 乙烯的结构简式： B. 氯化铵的电子式： C. 质子数为34、中子数为48的硒的核素： D. 乙酸的球棍模型： 10. 为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在4支试管中分别加入3mL H2O2溶液，并测量收集VmL气体时所需的时间，实验记录如下： 实验序号 H2O2溶液浓度 H2O2溶液温度 催化剂 所用时间 ① 2滴 ② 2滴 ③ 2滴 ④ / 下列有关说法正确的是 A. 实验①、②可研究温度对化学反应速率的影响 B. 获得相同体积O2所需要的时间： C. 获得相同体积O2所需要的时间： D. 实验②、④可研究催化剂对化学反应速率影响 11. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 78 g苯（）中含有的碳碳双键数目为 B. 和的混合物中含有的碳原子数目为 C. 100 g质量分数为46％的乙醇溶液中含氧原子数目为 D. 1 mol丁烷中含有C—C键的数目为 12. 二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体的排放，其反应为。某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入和，测得物质的量随时间变化如下图所示。下列说法错误的是 A. c点反应达到平衡状态 B. b点时，v(正)＞v(逆) C. 0～4 min内， D. d点时，容器中有剩余 13. 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案： 下列说法正确的是 A. ①中反应的离子方程式： B. ②中分液时含的溶液从分液漏斗上口倒出 C. ③中得到的上层溶液中含有、 D. 操作的名称是蒸馏 14. 下列装置能达到实验目的的是 选项 A B 实验目的 分离苯和水 比较碳、硅元素原子的得电子能力 装置 选项 C D 实验目的 制备溴苯并检验生成的溴化氢 除去甲烷中的少量乙烯 装置 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本大题共4小题，计58分） 15. 某研究小组为探究甲烷和氯气的反应，收集了一试管甲烷和氯气的混合气体，实验装置如图。 （1）甲烷和氯气发生取代反应的条件是____________。 （2）实验中可观察到的现象有____________（填字母）。 A. 试管内壁出现油状液滴 B. 饱和食盐水中有少量固体析出 C. 试管内液面上升，最终充满试管 D. 试管内气体颜色逐渐变深 （3）写出二氯甲烷反应生成三氯甲烷的化学方程式：_____________。 （4）用饱和食盐水而不用水的原因是_____________。 （5）1.6 mol甲烷和氯气完全反应，生成四种取代物的物质的量依次增大0.1 mol，则需要氯气的物质的量为________mol。 （6）与甲烷互为同系物且相对分子质量为72烷烃的分子式为__________。该物质的同分异构体有_________种，其中一氯代物只有一种的结构简式为__________。 16. 能量的转化与化学反应息息相关。 （1）已知反应在反应过程中的能量变化如图所示。 从图中可知，断开反应物中的化学键吸收的能量为________kJ（用字母表示，下同），形成生成物中的化学键释放的能量为________kJ，该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）为探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。甲、乙两装置中硫酸浓度、锌片、铜片完全相同。 ①产生气泡的快慢：甲________（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）乙。 ②温度计示数：甲________乙。 （3）某同学利用生活或实验室中常用的物品，设计了一个原电池，如图所示。 实验原理： 实验用品：铁钉、铜钉、稀硫酸、烧杯、导线、耳机、电流表。 实验步骤：用原电池两个电极中的一极触碰耳机插头上的一极（注意：触碰的同时耳机的另一极与原电池的另一极相连），可以听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音。 ①听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音的原因是在原电池中，化学能转化为________能，在耳机中电能又转化为声能。 ②将装置中的耳机改为电流表，能证明化学能转化为电能的实验现象是________、________。 ③从构成原电池基本要素来看，铁钉的作用是________（填字母，下同），稀硫酸的作用是__________。 a．电极反应物 b．电极材料 c．离子导体 d．电子导体 ④铜钉上发生的电极反应式为____________。 ⑤若装置中转移了0.2 mol电子，负极减少的质量是________g。 17. A、B、C、D、E、F是六种原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的相关信息如下： 元素 结构及性质 A 元素周期表中半径最小的原子 B 最高价氧化物对应的水化物与其最简单气态氢化物反应生成一种盐 C 原子的最外层电子数与最内层电子数差值为4 D 与A同主族，且与F同周期 E D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应 F 原子的最外层电子数是其次外层电子数的倍 请回答下列问题： （1）E的原子结构示意图为________；F在元素周期表中的位置为________。 （2）A、B形成的10电子化合物属于________（填“离子”或“共价”）化合物。 （3）C、D两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为___________。 （4）C、D、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为________（填离子符号），从离子结构的角度解释原因___________。 （5）可以用来验证C和F两种元素原子的得电子能力强弱的是________（填序号）。 ①比较这两种元素常见单质的熔点 ②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度 ③比较这两种元素的气态氢化物的还原性 （6）将F的＋4价氧化物通入品红溶液中，观察到的现象是_________。F的最高价氧化物对应水化物的浓溶液在加热条件下与铜反应的化学方程式为________。 18. 以淀粉为原料制备E的生产流程如下： 已知：①F的产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平； ②E是一种具有果香味的物质； ③饱和水溶液的pH为5.6； ④。 请回答下列问题： （1）F→B的反应类型为___________。F的加聚产物的结构简式为____________。 （2）B→C的化学反应方程式为_____________。 （3）用B、D反应制取E的实验装置如下图所示： ①反应的化学方程式为_____________。 ②M溶液为___________。 ③一段时间后，在装有M溶液的试管________（填“上方”或“下方”）可以看到油状物质并闻到特殊香味；待反应结束后，将试管中收集到的产品倒入________（填仪器名称）中，静置、分层，然后分离出E。 （4）某兴趣小组尝试利用上述部分流程酿制米酒。 ①《齐民要术》中记载“浸曲三日，如鱼眼汤沸，酘米。其米绝令精细”。此中“曲”为酒曲，含有酶，在反应中起____________作用。 ②为了更好地了解米的发酵过程，小组同学连续10天，每隔24小时测定米酒的酒精度和pH，收集相关数据绘制了实验数据图。 针对米酒的pH变化趋势，甲同学分析原因是酿酒过程中产生了。乙同学认为不合理，其依据一是_________；依据二是乙醇中含官能团_________（填名称），在一定条件下会被氧化成D且酸性比碳酸强。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$