陕西省渭南市富平县2024-2025学年高一下学期期末质量检测 化学试题

富平县2024~2025学年度第二学期期末质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列物质的主要成分属于有机高分子材料的是 物品 选项 A．玉器 B．外墙涂料氧化铁 物品 选项 C．铜鼎 D．纸张 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表示错误的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 的结构示意图： C. 中子数为8的氧的核素： D. 己烷的分子式： 3. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 晶体硅能导电，可用于制备光导纤维 B. 乙醇易挥发，可用于医疗上消毒杀菌 C. 油脂能发生水解反应，可用于制取甘油 D. 乙烯具有可燃性，可用作果实催熟剂 4. 下列变化不属于化学变化的是 A. 煤的干馏 B. 蛋白质的颜色反应 C. 石油分馏 D. 手机电池放电 5. 某温度下，向一恒容密闭容器中充入2 mol NH3发生吸热反应：，下列说法错误的是 A. 充分反应后可生成3molH2 B. 充入He使压强增大，反应速率不变 C. 升高温度可使反应速率加快 D. 反应达最大限度时，N2的浓度不再变化 6. 根据原电池原理，人们研制出了满足不同用电需要的化学电池。某原电池如图。下列说法错误的是 A. 电流表指针偏转，说明化学能转化为电能 B. 锌片作原电池的正极 C. 铜片上发生反应： D. 溶液中向锌片方向移动 7. 某有机物的结构简式如图所示，下列有关该物质的叙述错误的是 A. 该物质与足量反应生成 B. 能发生取代反应、加成反应 C. 分子中含有3种官能团 D. 分子中所有碳原子可能在同一平面上 8. 在常温常压下，正丁烷转化成异丁烷的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 上述反应是吸热反应 B. 正丁烷比异丁烷稳定 C. 正丁烷和异丁烷互为同系物 D. 正丁烷和异丁烷的一氯代物都有2种 9. 类比是推测物质性质的常用方法，下列有关性质类比正确的是 选项 性质 类比 A 在中燃烧生成 在中燃烧也生成 B 卤族单质沸点： 碱金属单质沸点： C 可以从溶液中置换出 也可以从溶液中置换出 D 元素的最高正价为+7价 F、原子同主族，F元素的最高正价也为+7价 A. A B. B C. C D. D 10. 利用如图装置进行甲烷与氯气的混合气体在光照下反应的实验（忽略氯气在水中的溶解），左侧充入 的混合气体在光照下反应一段时间后，下列说法错误的是 A. 玻璃管起平衡气压作用，一段时间后，U形管右端的液面降低 B. 一段时间后，U形管内溶液中 C. 若饱和食盐水中含有，则在 形管左端会观察到有白色胶状沉淀生成 D. 甲烷和氯气在光照条件下反应，最多能生成5种含氯化合物 11. 海带中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘元素的实验流程如图甲所示。下列有关说法错误的是 A. 步骤①中海带可放置在坩埚中灼烧 B. 步骤③采用图乙装置分离出含溶液 C. 步骤④中发生反应的离子方程式为 D. 步骤⑤可用图丙装置及乙醇萃取碘水中的 12. 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 乙醇中含有键数目为 B. 标准状况下，四氯化碳中含碳原子数目为 C. 与的混合物中含有的中子数目为 D. 和含有的电子数目都是 13. 用下列实验装置做相关实验不能达到实验目的的是 A．验证浓度对反应速率的影响 B．验证该反应是吸热反应 C．验证金属活动性： D．验证淀粉是否完全水解 A. A B. B C. C D. D 14. 是锂电池电解液中常用的一种物质，由原子序数依次增大的短周期元素、、、组成，其结构如图所示，其中Z元素的非金属性最强。下列说法正确的是 A. 属于离子化合物 B. 的氢化物的稳定性强于的氢化物的稳定性 C. 该化合物分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 D. 四种元素中原子半径最大的是 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本大题共4小题，计58分） 15. 高分子化合物是一种重要的工业原料，其对应的小分子有机化合物不溶于水，可发生如图转化（部分条件已省略），其中是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。 回答下列问题： （1）E的电子式为________。 （2）有机物中含有的官能团的名称为________。 （3）反应①和⑤的反应类型分别是________、________。 （4）反应③的实验现象是________；写出反应⑤的化学方程式________。 （5）下列有关说法错误的是________（填字母）。 a．A、D互为同系物 b．C能发生氧化反应、取代反应 c．F的结构简式为 （6）某化学兴趣小组利用如图所示装置进行反应②的相关实验。 i．下列有关该实验的叙述正确的是________（填字母）。 a．点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞，铜粉出现红黑交替现象 b．无水硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇发生氧化反应生成了水 c．在盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中能看到砖红色沉淀 ii．写出玻璃管中发生反应的总化学方程式：________。 16. 下图是部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数递增的变化情况，代表九种元素，请根据推断出的元素回答下列问题： （1）a在元素周期表中的位置是________。 （2）d、e、i三种元素对应的离子半径由大到小的顺序为________（填离子符号）。 （3）元素d、h的气态氢化物稳定性：________<________（填化学式，下同）。元素b、c、i的最高价含氧酸中，酸性最强的是________（填化学式）。 （4）元素d、e按1：2的原子个数比形成的化合物中含有________（填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”）；将该化合物进行焰色试验，火焰呈________色。 （5）某研究学习小组用如图装置探究、的金属性强弱。 ①当试管（Ⅰ）中出现________的现象、且试管（Ⅱ）中出现________的现象时，能说明金属性f大于g。 ②写出试管（Ⅱ）中依次发生反应的离子方程式：________、________。 17. 乙酸乙酯（熔点：-83.6℃，沸点：77.2℃）广泛用于药物、燃料、香料等工业。某兴趣小组对乙酸乙酯的制备和分离提纯进行了实验探究。（部分夹持仪器已略去） Ⅰ．制备粗品（如图）。 在试管①中加入少量碎瓷片，将无水乙醇、浓硫酸、乙酸依次加入试管①中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在试管②中得到乙酸乙酯粗品。 （1）若从上述装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，其中不合理的是________（填字母）。C装置中的球形干燥管除起冷凝作用外，还起到了________的作用。 （2）浓硫酸的作用是________，试管①中发生反应的化学方程式是________。 （3）试管②中盛装的液体是________，收集到的乙酸乙酯在________层（填“上”或“下”）。 Ⅱ．制备精品（如图）。 （4）将②中的混合液体先用________（填操作名称）方法进行分离，得到乙酸乙酯的粗产品。然后再对乙酸乙酯粗品进行系列除杂操作后转移到③中，利用如图装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。 （5）仪器③的名称是________。 （6）实验过程中，冷却水从________（填“a”或“b”）口进入，收集产品时，控制的温度应在________℃左右。 （7）若本次实验使用60g乙酸、92g乙醇，制得52.8g乙酸乙酯，则乙酸乙酯的产率为________。 18. 氢能被称为未来能源的璀璨明珠。除了能作为清洁能源外，氢气在化工、电池领域都有重要应用。 （1）氢气和氧气反应生成水的过程可以用如下模型表示。属于放热过程的是________（填序号），a所示物质的能量________（填“大于”或“小于”）d所示物质的能量。 （2）水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入和，发生反应：。一段时间后，反应达到平衡状态，测得和的物质的量浓度随时间的变化如图1所示。 ①内，该反应的平均反应速率________。时，________（填“>”、“<”或“=”）。 ②反应达到平衡状态时，混合气体中的体积分数为________。 ③下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是________（填字母）。 A．容器中气体的平均相对分子质量保持不变 B．容器中混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．单位时间内消耗，同时生成 D．的体积分数在混合气体中保持不变 （3）燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图2所示。 ①A极是________（填“正”或“负”）极。B极的电极反应是________。 ②电路中转移0.6mol电子时，消耗的体积为________L（标准状况）。 富平县2024~2025学年度第二学期期末质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本大题共4小题，计58分） 【15题答案】 【答案】（1） （2）碳碳双键、羧基 （3） ①. 取代或酯化反应 ②. 加成反应 （4） ①. 酸性溶液褪色 ②. （5）a （6） ①. ab ②. 【16题答案】 【答案】（1）第一周期第ⅠA族 （2） （3） ①. H2S ②. H2O ③. （4） ①. 离子键 ②. 黄 （5） ①. 产生白色沉淀 ②. 先产生白色沉淀，继续滴加NaOH溶液，沉淀溶解 ③. ④. 【17题答案】 【答案】（1） ①. A ②. 防倒吸 （2） ①. 催化剂、吸水剂 ②. （3） ①. 饱和碳酸钠溶液 ②. 上 （4）分液 （5）蒸馏烧瓶 （6） ①. b ②. 77.2或77（合理即可） （7）60% 【18题答案】 【答案】（1） ①. Ⅲ ②. 大于 （2） ①. 0.025 ②. > ③. 10% ④. ABC （3） ①. 负 ②. ③. 3.36 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $