精品解析：陕西西安市周至县第四中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

高一化学期末考试试题 第Ⅰ卷 一、单选题（每题3分，共计45分） 1. 在实验室将盛有甲烷和氯气的混合气体的量筒倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，光照使其发生反应(如图示)。下列说法错误的是 A. 量筒中气体颜色会逐渐变浅 B. 量筒中液面上升与生成的氯化氢极易溶于水有关 C. 饱和食盐水能够抑制氯气的溶解 D. 该反应生成的有机物在常温下一定为气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气为黄绿色，光照下甲烷与氯气发生取代反应消耗氯气，氯气浓度降低，量筒中气体颜色逐渐变浅，A正确； B．反应生成的氯化氢极易溶于水，使量筒内气体压强减小，外界大气压将饱和食盐水压入量筒，导致液面上升，B正确； C．氯气与水存在可逆反应，饱和食盐水中氯离子浓度高，平衡逆向移动，可抑制氯气溶解，C正确； D．该反应生成的有机物中，一氯甲烷常温下为气体，但二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳常温下均为液体，并非所有生成的有机物都是气体，D错误； 故选D。 2. 实验室制备乙酸乙酯的装置如图1所示，反应后分离乙酸乙酯的装置如图2所示。下列说法错误的是 A. 混合反应液时，应把浓硫酸加入到乙醇中 B. 导气管与饱和溶液的液面不接触，目的是防止倒吸 C. 该反应中浓硫酸作催化剂、吸水剂 D. 用图2装置从分液漏斗下口分离出乙酸乙酯 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸密度大于乙醇，稀释时释放大量热，将浓硫酸加入乙醇中可避免液体飞溅，A正确； B．乙醇、乙酸均易溶于水，导气管不接触饱和溶液液面可防止倒吸，B正确； C．酯化反应为可逆反应，浓硫酸可加快反应速率作催化剂，同时吸收生成的水推动平衡正向移动，作吸水剂，C正确； D．乙酸乙酯密度小于水，分液时处于上层，应从分液漏斗上口倒出，不能从下口分离，D错误； 故答案为D。 3. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 食物存放在冰箱里 B. 用稀硫酸而不用浓硫酸与金属锌反应制氢气 C. 在铁制品表面刷油漆 D. 橡胶制品中添加抑制剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．食物存放在冰箱中通过降低温度减慢食物腐败的反应速率，与调控化学反应速率有关，A不符合题意； B．浓硫酸具有强氧化性，与金属锌反应生成二氧化硫，无法得到目标产物氢气，选择稀硫酸的目的是获取氢气，与调控化学反应速率无关，B符合题意； C．铁制品表面刷油漆可隔绝氧气和水，减慢铁生锈的反应速率，与调控化学反应速率有关，C不符合题意； D．橡胶制品中添加抑制剂可减慢橡胶老化的反应速率，与调控化学反应速率有关，D不符合题意； 故选B。 4. 中国的桥，中国的美。桥如诗，梁如虹，一柱一梁见匠心。下列桥梁构件的材质主要成分属于有机物的是 赵州桥 广济桥 A．石拱 B．木船 十七孔桥 港珠澳大桥 C．汉白玉石栏杆 D．斜拉钢索 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．石拱主要成分为硅酸盐、碳酸钙等无机物，不属于有机物，A错误； B．木船的材质为木材，主要成分是纤维素，属于含碳的有机物，B正确； C．汉白玉石栏杆主要成分为碳酸钙，属于无机物，C错误； D．斜拉钢索为钢质材料，属于铁合金，是无机物，D错误； 故选B。 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 一氯甲烷的电子式： B. 乙醇的结构式： C. 乙酸乙酯的分子式： D. 乙烷的空间填充模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．一氯甲烷是只含有共价键的共价化合物，电子式为，A错误； B．是乙醇的结构简式，而非结构式，结构式需要标出所有共价键，B错误； C．乙酸乙酯的结构为，分子式应为，C错误； D．乙烷由两个甲基相连构成，该空间填充模型的原子比例、连接方式均符合乙烷的结构特点，D正确； 故选D。 6. 下列反应方程式与所给事实不相符的是 A. 用溶液除去废水中的： B. CuO溶于稀硝酸中制备： C. 浓硝酸需保存在棕色瓶中： D. 利用覆铜板制作印刷电路板： 【答案】B 【解析】 【详解】A．和反应生成难溶的沉淀，可除去废水中，方程式正确，A不符合题意； B．CuO和稀硝酸的反应属于复分解反应，无元素化合价升降，反应生成硝酸铜和水，硝酸根未被还原，不会生成NO，正确离子方程式为，选项方程式与事实不相符，B符合题意； C．浓硝酸不稳定，光照条件下分解生成、和，因此需保存在棕色瓶中避光，方程式正确，C不符合题意； D．具有氧化性，可与Cu发生氧化还原反应生成和，该反应可用于刻蚀覆铜板制作印刷电路板，方程式正确，D不符合题意； 故选B。 7. 2026年北京亦庄举办的人形机器人半程马拉松比赛，展现了信息通信技术与机器人产业深度融合的巨大潜力，也体现了科技服务人类、改善生活的重要使命。下列关于人形机器人的说法正确的是 A. 逻辑芯片是机器人的“大脑”，其主要成分是硅酸盐 B. 大视角双目相机是机器人的“眼睛”，其镜片的主要成分是硅 C. 碳纤维增强复合材料零件的使用有利于机器人减重，碳纤维属于有机化合物 D. 聚乙二醇(PEG)基水凝胶复合材料可用于电子皮肤，聚乙二醇是有机高分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．逻辑芯片的主要成分为单质硅，并非硅酸盐，A错误； B．双目相机镜片的主要成分为硅酸盐、二氧化硅或树脂类有机物，硅单质为半导体材料，不用于制作镜片，B错误； C．碳纤维的主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机化合物，C错误； D．聚乙二醇是通过聚合反应得到的聚合物，属于有机高分子材料，D正确； 故选D。 8. 《哪吒2》通过票房奇迹、技术革新与文化创新，不仅证明了中国动画的全球竞争力，还为世界提供了理解中华文明的新视角。除此之外影片中还蕴含了多个化学知识点。下列说法错误的是 A. 哪吒重塑身体所用的材料藕粉含有多糖 B. 太乙真人肥胖的腹部中所含的脂肪属于高分子材料 C. 结界兽原型是三星堆青铜器，青铜属于合金材料 D. 无量天尊在炼化妖怪时伴随着复杂的氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．藕粉主要成分为淀粉，淀粉属于多糖，A正确； B．高分子材料的相对分子质量通常达上万，脂肪为甘油三酯（高级脂肪酸的甘油酯），相对分子质量仅为数百到一千左右，不属于高分子材料，B错误； C．青铜是铜、锡等熔合而成的具有金属特性的混合物，属于合金材料，C正确； D．炼化过程通常伴随燃烧等复杂反应，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，D正确； 故选B。 9. 已知密闭容器中发生反应，在四种不同条件下测得的反应速率分别为① ② ③ ④，则这四种条件下反应速率最慢的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】A 【解析】 【分析】同一反应不同物质表示的反应速率大小比较，反应方程式为。比较反应速率需统一单位后，用各物质的反应速率除以对应化学计量数，比值越小反应速率越慢，据此分析。 【详解】A．①中，速率与计量数的比值为，比值最小，反应速率最慢，A符合题意； B．②中，速率与计量数的比值为，比值大于①，速率比①快，B不符合题意； C．③中，速率与计量数的比值为，比值最大，反应速率最快，C不符合题意； D．④中，速率与计量数的比值为，比值大于①，速率比①快，D不符合题意； 故选A。 10. 乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法正确的是 A. 分子式为 B. 乌头酸能发生取代反应和加成反应 C. 乌头酸中含有3种官能团 D. 1 mol乌头酸最多可消耗2 mol NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示的结构简式，乌头酸的分子式应为，A错误； B．乌头酸含有羧基，可发生酯化（属于取代反应），含有碳碳双键，可发生加成反应，B正确； C．乌头酸仅含羧基、碳碳双键2种官能团，C错误； D．1个乌头酸分子含有3个羧基，羧基可与NaOH按1：1反应，故1mol乌头酸最多可消耗3mol NaOH，D错误； 故选B。 11. 我省为沿海省份，海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源，海水资源的综合利用可以用下图表示。 下列关于海水提取的说法正确的是 A. 将NaBr转化为，可以选用等还原剂 B. 海水提取溴中出现了两次溴离子被氧化的过程 C. 将转化为HBr的离子方程式为： D. 将转化为HBr，可利用溴单质易升华的特性用空气将溴吹出 【答案】B 【解析】 【分析】海水通过蒸发浓缩得到粗盐和母液，粗盐精制除去杂质得到精盐，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气；母液中含有镁离子和溴离子，加入石灰乳沉淀镁离子过滤得到氢氧化镁沉淀和滤液，氢氧化镁溶解后浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到无水氯化镁，电解熔融无水氯化镁得到镁单质；滤液中加入氧化剂，将溴离子氧化为溴单质，再通入二氧化硫水溶液中反应生成硫酸和HBr，最后用氯气氧化得到溴单质，据此回答。 【详解】A．将NaBr转化为需要加入氧化剂，在该反应中作氧化剂，不是还原剂，A错误； B．溴化钠通入氯气氧化生成溴单质，HBr最后用氯气氧化得到溴单质，溴离子两次被氧化，B正确； C．HBr是强电解质，在离子方程式中应拆分为和，正确离子方程式为，C错误； D．溴单质常温下为液体，易挥发，用空气吹出溴是利用其易挥发的性质，D错误； 故选B。 12. 分类观和价态观是研究物质性质的两个重要维度，氮元素的价类二维图如图所示，下列说法错误的是 A. 常温下，d通常存在两种分子 B. “雷雨发庄稼”涉及的转化过程包含a→b→d→e C. 在一定条件下，b可将c、d还原为a D. e的浓溶液应保存在棕色试剂瓶中 【答案】B 【解析】 【分析】根据价类二维图确定各物质：a为，b为，c为，d为，e为，由此解答； 【详解】A．d为+4价氮的氧化物，常温下存在平衡，体系中存在和两种分子，A正确； B．“雷雨发庄稼”的转化为：放电时和化合生成，被氧化为，和水反应生成，即转化为，不涉及的转化，B错误； C．b为，具有还原性，可与、发生归中反应生成，C正确； D．e为，浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中避光保存，D正确； 故答案为B。 13. 中国科研人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。 化学键 中键 中键 中键 中键 中键 键能/ 463 496 436 138 463 若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法正确的是 A. 总反应为 B. 过程I放出了926 kJ能量 C. 过程Ⅱ吸收了574 kJ能量 D. 过程Ⅲ属于吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．总反应为水在光照、催化剂条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为，A错误； B．过程Ⅰ是水中断裂键生成氢原子和羟基，断键需要吸热，吸收能量为，不是放出能量，B错误 C．过程Ⅱ是氢原子形成键、羟基形成，只有成键，成键放热，总共放出能量为，不是吸收能量，C错误； D．过程Ⅲ是分解为和，断键吸收总能量为：；成键放出总能量为：，吸收能量大于放出能量，因此过程Ⅲ属于吸热反应，D正确； 故选D。 14. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 可用作“钡餐” B. NaClO可用作消毒剂 C. 液氨可用作制冷剂 D. 乙烯可用作植物生长调节剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．可与胃酸中的HCl反应生成可溶性有毒的，不能用作钡餐(钡餐为不溶于酸的)，A错误； B．NaClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用作消毒剂，B正确； C．液氨汽化时会吸收大量热量，可使周围环境温度降低，可用作制冷剂，C正确； D．乙烯可催熟果实，可用作植物生长调节剂，D正确； 故答案选A。 15. 阅读下列材料，完成问题： 氮元素单质及其化合物作用广泛。是合成氨工业的重要原料，不仅可以制造化肥，还能生产、、等产品，氨水可用于吸收。 下列化学反应表示正确的是 A. 的催化氧化： B. 氨水吸收过量 C. 氨水呈弱碱性的原因： D. 稀硝酸洗去银镜： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气催化氧化生成NO，化学方程式为：，A错误； B．氨水吸收过量二氧化硫生成亚硫酸氢铵，化学方程式为：，B错误； C．一水合氨部分电离产生铵根离子和氢氧根离子，使氨水呈弱碱性，C正确； D．稀硝酸与银反应生成硝酸银、NO和H2O，离子方程式为：，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题） 16. 生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，回答下列问题： （1）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面___________(填字母)反应释放的热量加热食物。 A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．氯化铵和碱石灰 （2）用如图所示的装置测定中和反应反应热，回答下列问题： ①从实验装置上看，还缺少___________。 ②通过上述实验测得中和热数值略小于，请你分析可能的原因是___________(填字母)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．分多次把溶液倒入盛有盐酸的内筒中 C．用温度计测定溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度 （3）用于处理大气污染物过程的能量变化情况如图。 写出该过程热化学方程式：___________。 （4）水煤气变换反应为：。我国学者研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如下图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用“”标注。请找出该反应中的决速步___________(用序号表示)。 （5）已知 ， ，根据盖斯定律写出(肼)与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式___________。 【答案】（1）A （2） ①. 玻璃搅拌器 ②. ABC （3） （4）④ （5） 【解析】 【小问1详解】 即热饭盒应该是利用放热反应放出热量达到升高温度而加热食物目的，生石灰和水的反应是放热反应，浓硫酸溶于水也是放热过程，但浓硫酸具有强腐蚀性，不适宜加热食物，氯化铵和碱石灰是吸热反应，故答案选A； 【小问2详解】 ①由图可知，装置缺少仪器是环形玻璃棒搅拌器； ②A．实验装置保温、隔热效果差，热量散失多，计算结果数值应该偏小，A正确； B．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失多，计算结果数值应该偏小，B正确； C．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，造成初始温度偏高，且有热量损失，计算结果数值应该偏小，C正确； 故选ABC； 【小问3详解】 由能量变化图像知，所以该过程的热化学方程式：； 【小问4详解】 根据图示，正反应活化能的最大值为1.86-(-0.16)=2.02 eV，该反应中的决速步为④； 【小问5详解】 ①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol﹣1，②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g) △H=-534kJ·mol﹣1，根据盖斯定律，由②×2-①得：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=(-534kJ·mol﹣1) ×2-67.7kJ·mol﹣1=-1135.7kJ·mol﹣1，所以肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1135.7kJ·mol﹣1； 17. 海水是巨大的资源宝库，实验室模拟工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图所示。 （1）“操作Ⅰ”是__________(填写实验操作名称)和过滤。 （2）粗盐中常含有少量泥沙和、、等杂质离子，精制时，加入的试剂①、②、③分别为__________(写化学式)。 （3）“操作Ⅱ”中可以用热空气将吹出的原因是____________________。 （4）“、吸收”时发生反应的离子方程式为____________________。 （5）“操作Ⅲ”中先用萃取，再进一步分离，“分离”选用的装置是__________(填标号)。 A． B． C． （6）从海水中制得的氯化钠除了供食用，还用作化工原料。电解饱和食盐水制得的氢气可用来设计环保、高效的氢氧燃料电池，某种氢氧燃料电池的结构示意图如下： 该电池工作时，a处通入__________(填“”或“”)，正极的电极反应式为____________________。 【答案】（1）蒸发结晶 （2）NaOH、、(或、NaOH、或、、NaOH) （3）溴易挥发 （4） （5）A （6） ①. ②. 【解析】 【分析】海水蒸发浓缩后过滤得到粗盐和苦卤，向粗盐加入一系列试剂，最终得到精盐；苦卤中加入酸与，将氧化得到Br2，单质易挥发，用热空气吹出，、水和反应生成HBr和，向得到的HBr溶液通入，HBr被氧化得到的水溶液，再蒸馏得到溴单质。 【小问1详解】 由分析可知，“操作I”是蒸发结晶和过滤； 【小问2详解】 加入过量溶液是除去，加入过量溶液是除去，加入过量溶液是除去和过量的，则加入和溶液的顺序可以调换，但是加必须在加之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量和，故精制时，加入的试剂①、②、③分别为、、（或、NaOH、或、、NaOH）； 【小问3详解】 溴具有挥发性，故可用热空气吹出，故“操作Ⅱ”中可以用热空气将吹出的原因是：溴易挥发； 【小问4详解】 “、吸收”时得到HBr和，反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 “操作Ⅲ”中先用萃取，分液后得到溴的溶液，根据二者沸点的不同，通过蒸馏操作把和分离（A为蒸馏装置，B为过滤装置，C为蒸发装置），故选A； 【小问6详解】 在原电池中，阳离子向正极移动，由图示可知，向乙电极移动，故乙极为正极，甲极为负极，负极失电子发生氧化反应，则a处通入的气体为H2；正极得电子发生还原反应，则b处通入的气体为O2，正极的电极反应式为：； 18. 工业上常用浓氨水检验运输氯气的管道是否泄漏。某同学为验证干燥、纯净的氨气与氯气的反应，设计装置如图所示，C装置为氯气与氨气反应的装置。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为________；写出中用氧化钙和浓氨水混合制取的化学方程式：________。 （2）装置E中盛放的药品为________；根据图中反应装置判断，干燥氨气可以选择的药品是________（填字母，下同）；干燥可以选择的药品是________。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．固体 （3）装置F中发生反应时浓盐酸体现的化学性质是________；制取标准状况下体积为1.12 L的，理论上需的质量为________g。 （4）实验过程中观察到装置C内的现象为________；经检验发现另一生成物是空气的主要成分之一，该反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. （2） ①. 饱和食盐水（或饱和NaCl溶液） ②. B ③. A （3） ①. 酸性、还原性 ②. 4.35 （4） ①. 出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结 ②. 【解析】 【分析】装置A将浓氨水滴加到氧化钙上制备氨气，然后通过B干燥，得到干燥的氨气；装置F中浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，通过装置E除去HCl，然后通过装置D干燥，最后，氨气与氯气在装置C中反应生成氯化铵。 【小问1详解】 仪器a的名称为球形干燥管；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，促进氨气挥发可制得氨气，其化学方程式为； 【小问2详解】 装置E的作用是除去中HCl，盛放的药品为饱和NaCl溶液；为酸性气体，可用浓硫酸或固体干燥，但图中干燥使用的是洗气瓶（装置D），故选A； 【小问3详解】 装置F中部分HCl被氧化生成，体现了还原性，部分HCl去向为生成产物中的，体现了酸性；标况1.12 L 物质的量 0.05 mol，反应~（得失电子守恒），，； 【小问4详解】 装置C内氯气与氨气反应生成，现象为出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结；另一生成物是空气的主要成分之一，即为，该反应的化学方程式为：。 19. 已知：A是石油化学工业重要的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。下图为有机物之间的转化关系(部分条件已省略)： 回答下列问题： （1）A的结构式为___________，E中官能团的名称为___________。 （2）A→C的反应类型为___________。 （3）D→E的化学方程式为______________________。 （4）下列物质中不能用来鉴别D和F的是___________(填标号)。 A. 盐酸 B. 碳酸钠溶液 C. 紫色石蕊试液 D. 铁粉 （5）H是一种高分子化合物，其结构简式为______________________。 （6）G是一种具有香味的液体，D+F→G的化学方程式为______________________。 （7）物质J与C互为同系物，且相对分子质量比C大14，则J的结构简式可能为：___________(任写1种)。 【答案】（1） ①. ②. 醛基 （2）加成反应 （3） （4）A （5） （6） （7）或 【解析】 【分析】A衡量一个国家石油化学工业的发展水平，则A为CH2=CH2，A和氢气发生加成反应生成B，则B为C2H6，A和HCl发生加成反应生成C，则C为CH3CH2Cl，A和水在一定条件下发生加成反应生成D，则D为CH3CH2OH，D经过催化氧化生成E，E经过氧化生成F，则E为CH3CHO，F为CH3COOH，D和F在浓硫酸作催化剂作用下发生酯化反应生成G，则G为CH3COOCH2CH3，H为高分子化合物，则H为聚乙烯，其结构简式为； 【小问1详解】 A为乙烯，其结构式为； E是乙醛，其官能团名称为：醛基； 【小问2详解】 A→C是CH2=CH2和HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，故答案为：加成反应； 【小问3详解】 D→E的反应为乙醇的催化氧化生成乙醛，化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； 【小问4详解】 A．D是乙醇，F是乙酸，盐酸和乙醇不反应、无现象；盐酸和乙酸也不反应、无现象；二者现象完全相同，无法鉴别，A符合题意； B．碳酸钠能和乙酸反应：2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + H2O + CO2↑，产生气泡；碳酸钠和乙醇不反应，现象不同可以鉴别，B不符合题意； C．乙酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色；乙醇呈中性，不能使紫色石蕊试液变色，现象不同可以鉴别，C不符合题意； D．乙醇和Fe不反应、乙酸和Fe反应：2CH3COOH + Fe → (CH3COO)2Fe + H2↑，产生气泡；现象不同可以鉴别，D不符合题意； 故答案选A； 【小问5详解】 H为聚乙烯，结构简式为：； 【小问6详解】 G是乙醇和乙酸通过酯化反应生成的乙酸乙酯，其化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O； 【小问7详解】 物质J与C互为同系物，且相对分子质量比C大14，则J为氯丙烷，其结构简式可能是CH3CH2CH2Cl或CH3CHClCH3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学期末考试试题 第Ⅰ卷 一、单选题（每题3分，共计45分） 1. 在实验室将盛有甲烷和氯气的混合气体的量筒倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，光照使其发生反应(如图示)。下列说法错误的是 A. 量筒中气体颜色会逐渐变浅 B. 量筒中液面上升与生成的氯化氢极易溶于水有关 C. 饱和食盐水能够抑制氯气的溶解 D. 该反应生成的有机物在常温下一定为气体 2. 实验室制备乙酸乙酯的装置如图1所示，反应后分离乙酸乙酯的装置如图2所示。下列说法错误的是 A. 混合反应液时，应把浓硫酸加入到乙醇中 B. 导气管与饱和溶液的液面不接触，目的是防止倒吸 C. 该反应中浓硫酸作催化剂、吸水剂 D. 用图2装置从分液漏斗下口分离出乙酸乙酯 3. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 食物存放在冰箱里 B. 用稀硫酸而不用浓硫酸与金属锌反应制氢气 C. 在铁制品表面刷油漆 D. 橡胶制品中添加抑制剂 4. 中国的桥，中国的美。桥如诗，梁如虹，一柱一梁见匠心。下列桥梁构件的材质主要成分属于有机物的是 赵州桥 广济桥 A．石拱 B．木船 十七孔桥 港珠澳大桥 C．汉白玉石栏杆 D．斜拉钢索 A. A B. B C. C D. D 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 一氯甲烷的电子式： B. 乙醇的结构式： C. 乙酸乙酯的分子式： D. 乙烷的空间填充模型： 6. 下列反应方程式与所给事实不相符的是 A. 用溶液除去废水中的： B. CuO溶于稀硝酸中制备： C. 浓硝酸需保存在棕色瓶中： D. 利用覆铜板制作印刷电路板： 7. 2026年北京亦庄举办的人形机器人半程马拉松比赛，展现了信息通信技术与机器人产业深度融合的巨大潜力，也体现了科技服务人类、改善生活的重要使命。下列关于人形机器人的说法正确的是 A. 逻辑芯片是机器人的“大脑”，其主要成分是硅酸盐 B. 大视角双目相机是机器人的“眼睛”，其镜片的主要成分是硅 C. 碳纤维增强复合材料零件的使用有利于机器人减重，碳纤维属于有机化合物 D. 聚乙二醇(PEG)基水凝胶复合材料可用于电子皮肤，聚乙二醇是有机高分子 8. 《哪吒2》通过票房奇迹、技术革新与文化创新，不仅证明了中国动画的全球竞争力，还为世界提供了理解中华文明的新视角。除此之外影片中还蕴含了多个化学知识点。下列说法错误的是 A. 哪吒重塑身体所用的材料藕粉含有多糖 B. 太乙真人肥胖的腹部中所含的脂肪属于高分子材料 C. 结界兽原型是三星堆青铜器，青铜属于合金材料 D. 无量天尊在炼化妖怪时伴随着复杂的氧化还原反应 9. 已知密闭容器中发生反应，在四种不同条件下测得的反应速率分别为① ② ③ ④，则这四种条件下反应速率最慢的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 10. 乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法正确的是 A. 分子式为 B. 乌头酸能发生取代反应和加成反应 C. 乌头酸中含有3种官能团 D. 1 mol乌头酸最多可消耗2 mol NaOH 11. 我省为沿海省份，海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源，海水资源的综合利用可以用下图表示。 下列关于海水提取的说法正确的是 A. 将NaBr转化为，可以选用等还原剂 B. 海水提取溴中出现了两次溴离子被氧化的过程 C. 将转化为HBr的离子方程式为： D. 将转化为HBr，可利用溴单质易升华的特性用空气将溴吹出 12. 分类观和价态观是研究物质性质的两个重要维度，氮元素的价类二维图如图所示，下列说法错误的是 A. 常温下，d通常存在两种分子 B. “雷雨发庄稼”涉及的转化过程包含a→b→d→e C. 在一定条件下，b可将c、d还原为a D. e的浓溶液应保存在棕色试剂瓶中 13. 中国科研人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。 化学键 中键 中键 中键 中键 中键 键能/ 463 496 436 138 463 若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法正确的是 A. 总反应为 B. 过程I放出了926 kJ能量 C. 过程Ⅱ吸收了574 kJ能量 D. 过程Ⅲ属于吸热反应 14. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 可用作“钡餐” B. NaClO可用作消毒剂 C. 液氨可用作制冷剂 D. 乙烯可用作植物生长调节剂 15. 阅读下列材料，完成问题： 氮元素单质及其化合物作用广泛。是合成氨工业的重要原料，不仅可以制造化肥，还能生产、、等产品，氨水可用于吸收。 下列化学反应表示正确的是 A. 的催化氧化： B. 氨水吸收过量 C. 氨水呈弱碱性的原因： D. 稀硝酸洗去银镜： 第Ⅱ卷（非选择题） 16. 生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，回答下列问题： （1）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面___________(填字母)反应释放的热量加热食物。 A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．氯化铵和碱石灰 （2）用如图所示的装置测定中和反应反应热，回答下列问题： ①从实验装置上看，还缺少___________。 ②通过上述实验测得中和热数值略小于，请你分析可能的原因是___________(填字母)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．分多次把溶液倒入盛有盐酸的内筒中 C．用温度计测定溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度 （3）用于处理大气污染物过程的能量变化情况如图。 写出该过程热化学方程式：___________。 （4）水煤气变换反应为：。我国学者研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如下图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用“”标注。请找出该反应中的决速步___________(用序号表示)。 （5）已知 ， ，根据盖斯定律写出(肼)与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式___________。 17. 海水是巨大的资源宝库，实验室模拟工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图所示。 （1）“操作Ⅰ”是__________(填写实验操作名称)和过滤。 （2）粗盐中常含有少量泥沙和、、等杂质离子，精制时，加入的试剂①、②、③分别为__________(写化学式)。 （3）“操作Ⅱ”中可以用热空气将吹出的原因是____________________。 （4）“、吸收”时发生反应的离子方程式为____________________。 （5）“操作Ⅲ”中先用萃取，再进一步分离，“分离”选用的装置是__________(填标号)。 A． B． C． （6）从海水中制得的氯化钠除了供食用，还用作化工原料。电解饱和食盐水制得的氢气可用来设计环保、高效的氢氧燃料电池，某种氢氧燃料电池的结构示意图如下： 该电池工作时，a处通入__________(填“”或“”)，正极的电极反应式为____________________。 18. 工业上常用浓氨水检验运输氯气的管道是否泄漏。某同学为验证干燥、纯净的氨气与氯气的反应，设计装置如图所示，C装置为氯气与氨气反应的装置。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为________；写出中用氧化钙和浓氨水混合制取的化学方程式：________。 （2）装置E中盛放的药品为________；根据图中反应装置判断，干燥氨气可以选择的药品是________（填字母，下同）；干燥可以选择的药品是________。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．固体 （3）装置F中发生反应时浓盐酸体现的化学性质是________；制取标准状况下体积为1.12 L的，理论上需的质量为________g。 （4）实验过程中观察到装置C内的现象为________；经检验发现另一生成物是空气的主要成分之一，该反应的化学方程式为________。 19. 已知：A是石油化学工业重要的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。下图为有机物之间的转化关系(部分条件已省略)： 回答下列问题： （1）A的结构式为___________，E中官能团的名称为___________。 （2）A→C的反应类型为___________。 （3）D→E的化学方程式为______________________。 （4）下列物质中不能用来鉴别D和F的是___________(填标号)。 A. 盐酸 B. 碳酸钠溶液 C. 紫色石蕊试液 D. 铁粉 （5）H是一种高分子化合物，其结构简式为______________________。 （6）G是一种具有香味的液体，D+F→G的化学方程式为______________________。 （7）物质J与C互为同系物，且相对分子质量比C大14，则J的结构简式可能为：___________(任写1种)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $