精品解析：新疆伊犁昭苏县第一中学2024-2025学年高一下学期期末化学试卷

伊犁州直和兵团第四师、第七师2025春学期高一年级期末考试 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 伊犁物产丰富，下列与化学有关的叙述不正确的是 A. 制作奶酪、牛肉干时不可添加任何防腐剂 B. 消费者可自行购买和使用印有“OTC”标识的药物 C. 可向葡萄酒中加入适量来杀菌且防止营养物质被氧化 D. 氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，是一种制冷剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．食品加工时，在国家标准允许的范围内可适当添加食品添加剂等，如苯甲酸钠，A错误； B．包装上的有“OTC”标识的药物为非处方药，消费者可自行购买和使用非处方药，B正确； C．二氧化硫可以杀菌，且其有还原性，可以在葡萄酒中起到抗氧化的作用，C正确； D．氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，可作为制冷剂，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语正确的是 A. 甲基的电子式为： B. 硫离子的结构示意图为 C. 乙烯的结构简式： D. 甲烷分子的空间填充模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲基中含有1个未成对电子，电子式为，A错误； B．硫离子核内有16个质子，结构示意图为，B错误； C．乙烯的分子式为，书写结构简式时，碳碳双键不能省略，则其结构简式为，C错误； D．甲烷为正四面体结构，是甲烷的空间填充模型，D正确； 故选D。 3. 某反应为吸热反应，下列结论不正确的是 A. 该反应可能是氢氧化钡晶体[]与氯化铵的反应 B. 该反应一定需要加热才能发生 C. 该反应的生成物能量比反应物高 D. 该反应不可能是铝与氧化铁的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是吸热反应，A不符合题意； B．吸热反应在常温下也可能发生，比如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应就是在常温下进行的吸热反应，B符合题意； C．该反应是吸热反应，生成物能量会比反应物高，C不符合题意； D．铝与氧化铁的反应为放热反应，不是吸热反应，D不符合题意； 故选B。 4. 下列污染现象主要与硫的氧化物有关的是 A. 臭氧空洞 B. 酸雨 C. 光化学烟雾 D. 温室效应 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：A、制冷剂氟利昂等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，错误，不选A；B、酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫，氮氧化物等过多造成的，正确，选B；C、大气中的碳氢化合物氮氧化物等位一次污染物，在太阳光中紫外线照射下能发生化学反应，衍生种种二次污染物，由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾，错误，不选C；D、造成温室效应的主要气体为二氧化碳，错误，不选D。 考点： 二氧化硫的污染及治理 5. 在水溶液中进行反应，四种不同情况下速率最大的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】依据同一反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比，该反应中，下面各项可都换算成再作比较。 【详解】A．，解得； B．，解得； C．，解得； D．； 比较此四项中的速率，可知D项速率最大，故选D。 6. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 3.2gS与足量充分反应，转移的电子数为 B. 和于密闭容器中充分反应后，可得到的产物分子数为 C. 中含有的电子数为 D. 中极性键的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．S与足量充分反应生成SO2，硫元素化合价：0→+4，3.2 gS物质的量为0.1 mol，完全反应转移电子，A错误； B．氮气与氢气的反应是可逆反应，存在反应限度，生成氨气的分子数小于，B错误； C．18 g为1mol，中含有的电子数为=，C错误； D．每个中含有4个极性键，2.8 g物质的量为0.1 mol，含有极性键的数目为，D正确； 故选D。 7. 利用反应设计一个原电池，下列装置示意图正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】根据原电池原理和给定反应分析：反应中失电子被氧化，因此必须作负极，正极需要活动性弱于的惰性导体，电解质溶液需要提供。 【详解】A．电解质为溶液，无，无法发生目标反应，A错误； B．Zn活泼性强于Cu，Zn作负极失电子，总反应为Zn与的反应，不符合要求，B错误； C．根据反应知，Fe的化合价由+3变为+2、Cu的化合价由0变为+2，所以Cu作负极，选择活动性比金属Cu弱的如石墨作正极材料即可，正极上发生铁离子得电子的还原反应，所以电解质溶液中必须含有铁离子，可以选择氯化铁溶液或硫酸铁溶液，C正确； D．Fe活泼性强于Cu，Fe作负极失电子，总反应为，不符合目标反应，D错误； 故选C。 8. 下列物质的性质与用途的对应关系错误的是 A. 乙酸的酸性比碳酸的强，可用白醋清洗水壶里的水垢 B. 淀粉遇碘单质会变蓝，可用碘单质检验淀粉是否发生水解 C. 金刚砂(SiC)硬度较大，可用作砂纸和砂轮的磨料 D. 硅单质属于半导体，可用于制造太阳能电池 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙酸酸性强于碳酸，根据强酸制弱酸原理，白醋中的乙酸可与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁反应生成可溶物，因此可以清洗水垢，A正确； B．淀粉遇碘单质变蓝只能检验是否还有剩余淀粉，若淀粉部分水解，体系中仍存在淀粉，遇碘也会变蓝，无法检验淀粉是否发生水解；要检验淀粉是否水解，需要检验水解产物葡萄糖，B错误； C．金刚砂(SiC)硬度大，因此适合用作砂纸和砂轮的磨料，性质与用途的对应关系正确，C正确； D．硅单质是良好的半导体材料，可用于制造太阳能电池，D正确； 故选B。 9. 下列冶炼金属的反应，不符合工业实际情况的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业高炉炼铁就是用CO高温还原铁矿石中的氧化铁，反应符合实际，A不符合题意； B．Al是活泼金属，工业上电解熔融氧化铝冶炼Al，加入冰晶石是为了降低氧化铝的熔融温度，反应符合实际，B不符合题意； C．金属活泼性，Al无法置换出MgO中的Mg；工业冶炼镁是电解熔融氯化镁：，C符合题意； D．Hg是不活泼金属，工业采用热分解法冶炼，加热分解HgO即可得到Hg，符合实际，D不符合题意； 故选C。 10. 下列说法不正确的是 A. 从动物皮、骨中提取的明胶可用作食品增稠剂 B. 油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐 C. 淀粉在一定条件下可水解为葡萄糖 D. 人体不含纤维素水解所需要的酶，不需要摄入纤维素 【答案】D 【解析】 【详解】A．动物皮、骨中含蛋白质，可以提取出来制成蛋白质凝胶，A正确； B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，其在碱性条件下发生水解反应，生成甘油和高级脂肪酸盐，B正确； C．淀粉是多糖，在一定条件下可发生水解反应，最终水解为葡萄糖，C正确； D．人体内虽然没有水解纤维素的酶，但仍然需要摄入纤维素，纤维素属于膳食纤维，是人体必需摄入的营养物质，D错误； 故选D。 11. 利用下列装置进行气体的制备、干燥，选用的试剂不合理的是 选项 气体 试剂a 固体b 固体c A 硅胶 B 浓氨水 碱石灰 碱石灰 C 浓硫酸 D 浓硝酸 C NaOH A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．在催化作用下，过氧化氢分解生成氧气，硅胶吸水干燥，A不符合题意； B．碱石灰能吸水并且放热，促进一水合氨分解放出氨气，碱石灰也可干燥氨气，B不符合题意； C．浓硫酸和亚硫酸钠固体反应生成，可用干燥，C不符合题意； D．浓硝酸与C反应需加热，反应生成二氧化氮和二氧化碳，氢氧化钠固体能将二者都吸收，D符合题意； 故选D。 12. 有些食品会因在空气中被氧化而变质，需要加入抗氧化剂。抗坏血酸(即维生素C)能被氧化为脱氢抗坏血酸而达到抗氧化的目的，是水果罐头中常用的抗氧化剂。其结构简式为，下列说法错误的是 A. 抗坏血酸的分子式为 B. 该有机物可以使溴水褪色 C. 分子中存在两种官能团 D. 该有机物可以发生氧化反应、加成反应、取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据结构简式数出各原子数目，可得抗坏血酸的分子式为，A正确； B．该有机物分子中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，能使溴水褪色，B正确； C．该分子中含有的官能团为羟基、碳碳双键、酯基，共三种官能团，不是两种，C错误； D．碳碳双键可以发生加成反应、氧化反应；羟基可以发生氧化反应，还能发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，因此该有机物可以发生氧化反应、加成反应、取代反应，D正确； 故选C。 13. 根据下列实验操作和现象所得到的实验结论错误的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色浑浊 具有还原性 B 氢氟酸滴到玻璃表面，玻璃被腐蚀 二氧化硅与HF能发生反应 C 铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 D 将一定量通入溴水中，溴水褪色，用pH计测量反应前后溶液的pH，反应后溶液的pH减小 本反应的原理可用于海水提溴中溴的吸收与富集 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与发生氧化还原反应生成硫沉淀，中硫元素化合价升高(-2→0)，被氧化，是还原剂，有还原性，A正确； B．HF能与玻璃中的反应生成和水，因此玻璃被腐蚀，B正确； C．在酸性条件下，与铜粉发生反应生成NO和，此过程中硝酸钾参与了氧化还原反应，不是催化剂，C错误； D．，反应生成强酸，反应后溶液酸性增强，pH减小，可用于海水提溴中溴的吸收与富集，D正确； 故选C。 14. 下列物质制备路线设计合理的是 A. 工业制硫酸：黄铁矿 B. 工业制硝酸： C. 制乙酸： D. 制乙醇：石油 【答案】C 【解析】 【详解】A．黄铁矿煅烧生成二氧化硫，不能直接得到三氧化硫，A错误； B．氨与氧气发生催化氧化反应生成NO，NO不能与水反应生成硝酸，B错误； C．乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，乙醛可进一步氧化为乙酸，C正确； D．石油通过分馏可得到汽油、煤油等饱和烷烃，不能得到乙烯，石油获得乙烯需要经过石油裂解，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 在化学反应中一定伴随能量的变化，化学能可转化为热能、电能、光能等。 （1）1905年，哈伯发明了合成氨工艺，氨是重要的氮肥原料，解决了当时人类的粮食与饥饿问题。该反应的化学方程式为，反应过程的能量变化如图1所示。 ①该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②当反应生成2mol氨气时，发生的热量变化为92kJ。已知拆开1mol、分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，则形成放出能量为___________kJ。 ③当在相同的条件下向容器中充入和进行反应，直到的量最大时，反应的热量变化(按绝对值)___________(填“大于”“等于”或“小于”)92kJ。 （2）用如图2所示装置甲、乙进行实验，下列叙述正确的是___________(填标号)。 A. 装置甲中铝片是正极，装置乙中锌片是负极 B. 两池中溶液的pH均增大 C. Mg、A1、Ag表面均有气泡产生 D. 若反应过程中有0.2mol电子转移，生成的氢气在标准状况下的体积均为2.24L （3）若将(2)装置甲中的两个金属片用导线连接，稀硫酸改为氢氧化钠溶液，负极的电极反应式为___________。 （4）如图3所示是甲烷燃料电池的原理示意图： ①电池的负极是___________(填“M”或“N”)电极，电池正极的电极反应式为___________。 ②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 391 ③. 小于 （2）BCD （3） （4） ①. M ②. ③. 增大 【解析】 【小问1详解】 ①由图1可知，反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应为放热反应。  ②，设形成1mol放出能量为，则，解得。 ③合成氨是可逆反应，和不能完全反应生成，因此反应放出热量的绝对值小于。 【小问2详解】 A．装置甲没有闭合的回路，不能形成原电池，A错误； B．装置甲中发生反应：、；装置乙构成原电池，锌作负极，电极反应式为，银作正极，电极反应为，总反应为；装置甲和装置乙两池中氢离子均被消耗，pH增大，B正确； C．装置甲中镁、铝都与酸反应放出氢气，装置乙中银为正极，表面产生气泡，C正确； D．装置甲中发生反应：、，H元素化合价由+1价下降到0价，若反应过程中有0.2mol电子转移，则说明生成氢气0.1mol；装置乙中总反应为：，H元素化合价由+1价下降到0价，若反应过程中有0.2mol电子转移，说明生成氢气0.1mol；在标准状况下，氢气的体积均为，D正确； 故选BCD。 【小问3详解】 将稀硫酸改为氢氧化钠溶液后，不与溶液反应，可以和NaOH溶液反应生成和H2，因此作负极，负极电极反应为：。 【小问4详解】 ①甲烷燃料电池中，通入甲烷的电极M为原电池的负极；负极上是甲烷发生失电子的氧化反应，在酸性环境中正极电极反应式为。 ②电池总反应为甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，反应过程中，电解质溶液中的溶剂水增加而溶质硫酸不变，则溶液pH增大。 16. 实验室制备并探究的相关性质，实验装置如图所示。 已知：氢氧化钙在580℃时失水生成生石灰，生石灰的熔点为2572℃；氢氧化钠的熔点为318℃。 （1）指出并改正装置①中的一处错误：___________。 （2）装置①中反应的化学方程式是___________。不能将换成NaOH，原因是___________。 （3）装置②的作用是___________。 （4）装置③中的反应现象为___________。写出装置③中发生反应的化学方程式：___________。 （5）装置④的作用是___________，起作用的原因是___________，能否用装置⑤代替？答：___________(填“能”或“不能”)。 【答案】（1）错误：试管口向上倾斜，改正：试管口应该向下倾斜 （2） ①. ②. NaOH的熔点较低，易熔化腐蚀试管或流到试管口 （3）吸水或干燥 （4） ①. 黑色粉末变为红色 ②. （5） ①. 吸收尾气中的氨气和防倒吸 ②. 氨气易溶于水不易溶于四氯化碳，不会倒吸 ③. 能 【解析】 【小问1详解】 试管口应该向下倾斜，目的是防止冷凝的水流回试管底部，导致试管炸裂。 【小问2详解】 实验室制备氨气反应的化学方程式为。依据题中所给熔点数据可知，氢氧化钙在580℃时转化为高熔点的生石灰，不易腐蚀试管，氢氧化钠的熔点较低，易熔化腐蚀试管或流到试管口。 【小问3详解】 装置②中有吸水试剂，例如生石灰或碱石灰，能够起到吸水或干燥的作用。 【小问4详解】 反应中CuO被还原为Cu，黑色粉末变为红色，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 尾气的成分为氮气、氨气等，氨气需要处理。氨气易溶于水而不易溶于四氯化碳，不会倒吸；在烧杯中盛水、放倒置漏斗，也可起到吸收氨气和防倒吸的作用。 17. 硫酸工业的核心反应是二氧化硫与氧气在450℃、催化剂作用下生成三氧化硫。在2L的密闭容器中投入一定量的和，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 （1）写出该反应的化学方程式：___________。起始浓度为的曲线代表的物质为___________(填化学式)。 （2）在0~10s，的平均反应速率___________。 （3）在第3s时，该反应的正反应速率___________(填“>”“<”或“=”)逆反应速率；第___________秒后该反应达到最大限度。 （4）从反应开始到12s内，的转化率___________。 （5）在本题所给条件下，能判断该反应达到平衡状态的正确依据是___________(填标号)。 A．混合气体的压强不再发生变化 B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 C．体系中氧气的分压保持不变 D．混合气体的密度不再变化 E．单位时间内氧气成键和断键的数目相等 （6）为了缩短该反应达到最大限度的时间，可以改变的外界条件是___________(填标号)。 A. 升温 B. 降压 C. 使用高效催化剂 D. 分离出 【答案】（1） ①. ②. （2）0.04 （3） ①. > ②. 10 （4）40% （5）ABCE （6）AC 【解析】 【小问1详解】 接触法制硫酸的核心反应的化学方程式为，根据反应化学计量数关系可知，相同时间内，与的物质的量消耗量之比为2：1，结合题图可知，起始浓度为的曲线代表的物质为，另一条曲线代表。 【小问2详解】 平均反应速率与相等，。 【小问3详解】 反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率；第10秒后浓度不再变化，该反应达到最大限度。 【小问4详解】 从反应开始到12s内，的转化率。 【小问5详解】 A．该反应正向气体体积减小，在平衡之前，容器内混合气体的压强是变量，压强不再发生变化可说明反应达到平衡状态；        B．混合气体的平均摩尔质量在数值上等于平均相对分子质量，容器内气体的质量守恒，总物质的量在平衡之前一直减小，是变量，当平均相对分子质量不再发生变化，说明反应达到平衡状态；  C．体系中氧气的分压保持不变 ，说明氧气的体积分数不再改变，反应达到了平衡状态；       D．混合气体的密度，体积固定为2L，体系物质均为气体，质量也不变，所以密度一直不变，与平衡无关，混合气体的密度不再变化不能说明反应达到平衡状态；  E．单位时间内氧气成键和断键的数目相等，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态； 故选 ABCE。 【小问6详解】 缩短该反应达到最大限度的时间，即增大反应速率，可以改变的外界条件是升温和使用催化剂，降压和分离出会使反应速率减小。 18. 下列转化中，A的产量可作为一个国家石油化工发展水平的标志；C的结构简式为，纤维素可以通过催化转化为单糖，G的结构简式为。 （1）A的分子式为___________，葡萄糖的分子式为___________，F分子中官能团的名称为___________。 （2）B的结构简式为___________。 （3）反应①的反应类型为___________，反应②的反应类型为___________。 （4）D的分子式为，反应②的化学方程式为___________。 （5）反应⑥的化学方程式为___________。 （6）物质中，能发生银镜反应的物质有___________(填标号)。 （7）下列物质与E互为同系物的有___________(填标号)，与E互为同分异构体的有___________(填标号)。 a． b． c． d． e． （8）有机物C与足量的Na反应，在标准状况下产生氢气的体积为11.2L，则消耗有机物的质量为___________g。 【答案】（1） ①. ②. ③. 羟基、醛基 （2） （3） ①. 加成反应 ②. 氧化反应 （4） （5） （6）DF （7） ①. ab ②. e （8）31 【解析】 【分析】依据A的产量可作为一个国家石油化工发展水平的标志可知A是乙烯。A→B是乙烯的加成反应生成，观察C→D的反应条件，结合D的分子式，推测D是乙二醛。 A→E的反应是乙烯与水的加成，生成E乙醇，纤维素催化转化为单糖F（葡萄糖），葡萄糖在酒化酶作用下分解生成乙醇，据此分析解答。 【小问1详解】 依据A的产量可作为一个国家石油化工发展水平的标志可知A是乙烯；葡萄糖的分子式为；葡萄糖是多羟基醛，分子中含羟基、醛基。 【小问2详解】 B为乙烯与溴的加成产物，结构简式为。 【小问3详解】 乙烯与溴发生加成反应生成B，发生催化氧化生成D。 【小问4详解】 C为乙二醇，发生催化氧化反应，化学方程式为。 【小问5详解】 E为乙醇，与丙烯酸发生酯化反应得到G。 【小问6详解】 D和F分子中含醛基，能发生银镜反应。 【小问7详解】 同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个，同分异构体必须是分子式相同、结构不同。 【小问8详解】 与钠发生反应：，在标准状况下产生氢气的体积为11.2L即0.5mol；结合反应可知消耗的物质的量为0.5mol，质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 伊犁州直和兵团第四师、第七师2025春学期高一年级期末考试 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 伊犁物产丰富，下列与化学有关的叙述不正确的是 A. 制作奶酪、牛肉干时不可添加任何防腐剂 B. 消费者可自行购买和使用印有“OTC”标识的药物 C. 可向葡萄酒中加入适量来杀菌且防止营养物质被氧化 D. 氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，是一种制冷剂 2. 下列化学用语正确的是 A. 甲基的电子式为： B. 硫离子的结构示意图为 C. 乙烯的结构简式： D. 甲烷分子的空间填充模型： 3. 某反应为吸热反应，下列结论不正确的是 A. 该反应可能是氢氧化钡晶体[]与氯化铵的反应 B. 该反应一定需要加热才能发生 C. 该反应的生成物能量比反应物高 D. 该反应不可能是铝与氧化铁的反应 4. 下列污染现象主要与硫的氧化物有关的是 A. 臭氧空洞 B. 酸雨 C. 光化学烟雾 D. 温室效应 5. 在水溶液中进行反应，四种不同情况下速率最大的是 A. B. C. D. 6. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 3.2gS与足量充分反应，转移的电子数为 B. 和于密闭容器中充分反应后，可得到的产物分子数为 C. 中含有的电子数为 D. 中极性键的数目为 7. 利用反应设计一个原电池，下列装置示意图正确的是 A. B. C. D. 8. 下列物质的性质与用途的对应关系错误的是 A. 乙酸的酸性比碳酸的强，可用白醋清洗水壶里的水垢 B. 淀粉遇碘单质会变蓝，可用碘单质检验淀粉是否发生水解 C. 金刚砂(SiC)硬度较大，可用作砂纸和砂轮的磨料 D. 硅单质属于半导体，可用于制造太阳能电池 9. 下列冶炼金属的反应，不符合工业实际情况的是 A. B. C. D. 10. 下列说法不正确的是 A. 从动物皮、骨中提取的明胶可用作食品增稠剂 B. 油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐 C. 淀粉在一定条件下可水解为葡萄糖 D. 人体不含纤维素水解所需要的酶，不需要摄入纤维素 11. 利用下列装置进行气体的制备、干燥，选用的试剂不合理的是 选项 气体 试剂a 固体b 固体c A 硅胶 B 浓氨水 碱石灰 碱石灰 C 浓硫酸 D 浓硝酸 C NaOH A. A B. B C. C D. D 12. 有些食品会因在空气中被氧化而变质，需要加入抗氧化剂。抗坏血酸(即维生素C)能被氧化为脱氢抗坏血酸而达到抗氧化的目的，是水果罐头中常用的抗氧化剂。其结构简式为，下列说法错误的是 A. 抗坏血酸的分子式为 B. 该有机物可以使溴水褪色 C. 分子中存在两种官能团 D. 该有机物可以发生氧化反应、加成反应、取代反应 13. 根据下列实验操作和现象所得到的实验结论错误的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色浑浊 具有还原性 B 氢氟酸滴到玻璃表面，玻璃被腐蚀 二氧化硅与HF能发生反应 C 铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 D 将一定量通入溴水中，溴水褪色，用pH计测量反应前后溶液的pH，反应后溶液的pH减小 本反应的原理可用于海水提溴中溴的吸收与富集 A. A B. B C. C D. D 14. 下列物质制备路线设计合理的是 A. 工业制硫酸：黄铁矿 B. 工业制硝酸： C. 制乙酸： D. 制乙醇：石油 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 在化学反应中一定伴随能量的变化，化学能可转化为热能、电能、光能等。 （1）1905年，哈伯发明了合成氨工艺，氨是重要的氮肥原料，解决了当时人类的粮食与饥饿问题。该反应的化学方程式为，反应过程的能量变化如图1所示。 ①该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②当反应生成2mol氨气时，发生的热量变化为92kJ。已知拆开1mol、分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，则形成放出能量为___________kJ。 ③当在相同的条件下向容器中充入和进行反应，直到的量最大时，反应的热量变化(按绝对值)___________(填“大于”“等于”或“小于”)92kJ。 （2）用如图2所示装置甲、乙进行实验，下列叙述正确的是___________(填标号)。 A. 装置甲中铝片是正极，装置乙中锌片是负极 B. 两池中溶液的pH均增大 C. Mg、A1、Ag表面均有气泡产生 D. 若反应过程中有0.2mol电子转移，生成的氢气在标准状况下的体积均为2.24L （3）若将(2)装置甲中的两个金属片用导线连接，稀硫酸改为氢氧化钠溶液，负极的电极反应式为___________。 （4）如图3所示是甲烷燃料电池的原理示意图： ①电池的负极是___________(填“M”或“N”)电极，电池正极的电极反应式为___________。 ②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 16. 实验室制备并探究的相关性质，实验装置如图所示。 已知：氢氧化钙在580℃时失水生成生石灰，生石灰的熔点为2572℃；氢氧化钠的熔点为318℃。 （1）指出并改正装置①中的一处错误：___________。 （2）装置①中反应的化学方程式是___________。不能将换成NaOH，原因是___________。 （3）装置②的作用是___________。 （4）装置③中的反应现象为___________。写出装置③中发生反应的化学方程式：___________。 （5）装置④的作用是___________，起作用的原因是___________，能否用装置⑤代替？答：___________(填“能”或“不能”)。 17. 硫酸工业的核心反应是二氧化硫与氧气在450℃、催化剂作用下生成三氧化硫。在2L的密闭容器中投入一定量的和，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 （1）写出该反应的化学方程式：___________。起始浓度为的曲线代表的物质为___________(填化学式)。 （2）在0~10s，的平均反应速率___________。 （3）在第3s时，该反应的正反应速率___________(填“>”“<”或“=”)逆反应速率；第___________秒后该反应达到最大限度。 （4）从反应开始到12s内，的转化率___________。 （5）在本题所给条件下，能判断该反应达到平衡状态的正确依据是___________(填标号)。 A．混合气体的压强不再发生变化 B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 C．体系中氧气的分压保持不变 D．混合气体的密度不再变化 E．单位时间内氧气成键和断键的数目相等 （6）为了缩短该反应达到最大限度的时间，可以改变的外界条件是___________(填标号)。 A. 升温 B. 降压 C. 使用高效催化剂 D. 分离出 18. 下列转化中，A的产量可作为一个国家石油化工发展水平的标志；C的结构简式为，纤维素可以通过催化转化为单糖，G的结构简式为。 （1）A的分子式为___________，葡萄糖的分子式为___________，F分子中官能团的名称为___________。 （2）B的结构简式为___________。 （3）反应①的反应类型为___________，反应②的反应类型为___________。 （4）D的分子式为，反应②的化学方程式为___________。 （5）反应⑥的化学方程式为___________。 （6）物质中，能发生银镜反应的物质有___________(填标号)。 （7）下列物质与E互为同系物的有___________(填标号)，与E互为同分异构体的有___________(填标号)。 a． b． c． d． e． （8）有机物C与足量的Na反应，在标准状况下产生氢气的体积为11.2L，则消耗有机物的质量为___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $