新疆生产建设兵团第三师图木舒克市第一中学2025-2026学年高一下学期综合素养测评 化学试卷

2025-2026学年第二学期高一年级综合素养测评化学学科试卷 相对原子质量：H-1C-120-16S-32C1-35.5 一、单选题（每题3分，共42分) 1.化学与新科技、新材料密切相关，下列说法正确的是() A.世界十大高桥之一一北盘江第一桥，其路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油催化裂化 B.中国“天宫空间站问天实验舱采用砷化镓太阳能电池片，砷化镓属于合金 C.抗原检测盒中提取管的材料聚乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.可折叠柔性屏手机中的柔性电池以碳纳米管作电极材料，碳纳米管是无机非金属材料 2.下列化学用语的说法或表示正确的是() A.乙醇的官能团：OH B.用电子式表示a,S的形成过程：Na个S个Na→NaS]2Na C.CCl4空间填充模型： D.H、D、T是氢元素的同素异形体 3.己知N是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是() A.标况下，22.4LSO,中含有的分子数为NA B.标况下，11.2L乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为NA C.标况下，22.4LCH4和22.4LC12在光照条件下充分反应后的分子数为2NA D.常温下，将56g铁片投入足量的浓硝酸中，铁失去的电子数为3N。 4.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是() 能↑反应物 温 盐酸 量 度 稀硫酸 计 氢氧化 生成物 Zn粒 7n粒 空气 钠溶液 反应过程 ② ④ A.图①温度计的水银柱上升 B.图②中反应物总能量大于生成物总能量 C.图③中反应开始后，针筒活塞向右移动 D.图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面 5.下列实验装置正确且能达到实验目的的是( 乙烯 浓氨水 绿 溴水 无水CaCL, 生石灰 A.收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 B. 制取并干燥NH3 强光照射 玻璃 温度计 搅拌器 CH,和CL, 内筒 杯盖 饱和 隔热层 食盐水 外壳 C.证明氯气和甲烷在光照条件下发生化学反应 D.测定中和反应反应热 A.A B.B C.C D.D 6.为了探究温度和浓度对化学反应速率的影响，某同学进行如下实验，并用秒表记录溶液褪色时间（溶液混合 引起的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是() 实验 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 反应温度/℃ 褪色时间s 序号 V/mL c/(mol L) V/mL c/(mol-L) V/mL 20 10 0.001 10 0.10 0 t I 20 10 0.001 5 0.10 Vi t2 Ⅲ 40 10 0.001 10 0.10 V2 实验Ⅲ中，0~ts内的平均反应速率v(MnO4)= 0.001 A.V1=5,V=0 B. mlol Ls-1 ta C.实验I和实验Ⅲ可探究温度对化学反应速率的影响 D.反应的离子方程式为2MnO:+5HC,04+6H=2Mn2++10C0,个+8H,0 7.少量铁粉与100mL0.01olL1稀盐酸反应，反应速率慢。为了加快反应速率而不改变H,的产量，可以采 取如下方法中的①加HO;②加NCI固体；③滴入几滴浓盐酸；④滴加几滴硫酸铜溶液；⑤升高温度（不考 虑盐酸挥发)；⑥加CH,COONa固体() A.①⑤ B.③④⑤ C.③⑤ D.③⑥ 8.甲醛(HCHO)与02在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO,和H,O的历程如图所示（图中只画出了 HAP的部分结构)。下列说法错误的是( ) O●HCHO ● C 。0 O H )0-0 (HAP) 过滤态 (HAP) A.HAP能提高HCHO与O2的反应速率 B.HCHO在反应过程中，C-H键发生断裂 C.该反应可表示为HCHO+O,HP→CO,+H,0D.根据图示信息，C02分子中的氧原子全部来自O2 9.下列图示与对应的叙述相符的是() Pb. n(H2)个 加少量CuSO, A PbO 涂层 Pt NaOH溶 H2SO(aq) KOH溶液 甲 乙 丙 A.图甲装置，由于Mg比A1活泼，所以Mg为负极 B.图乙装置，放电时，正极b极表面的PbO,被氧化，其质量会减少 C.图丙装置，通入O,的一极是正极，电极反应式为O,+4e+4H=2H,O D.图丁可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量CSO4固体产生H,的变化 10.为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是() 选项 A B D 含杂物质 乙烯（二氧化硫） C,H,OH(H,O) SiO2(AlO3) CH (C.H) 除杂试剂 酸性KMnO4溶液 Na NaOH溶液 溴水 分离方法 洗气 蒸馏 过滤 洗气 A.A B.B C.C D.D 11.丙烯可发生如图转化，下列说法错误的是() 0 CH,CH-CH2← O2/Ag cH,CH=CH,及② HBr>C,H,Br 反应① X 催化剂 Y (CHo)n Z A.反应①和反应②的原子利用率均为100% B.丙烯中所有碳原子一定共平面 H一CH—CH C.Y的结构简式可能为 D.聚合物Z的链节为一CH2CH一CH2 Br 12.阿司匹林具有解热镇痛的作用，早在1853年夏尔弗雷德里克，热拉尔(Gerhardl)就用水杨酸与乙酸酐 合成了乙酰水杨酸（阿司匹林），原理如图。下列说法正确的是() 0 OH 浓硫酸 O-C-CH3 +CH- CH3 CHCOOH COOH COOH 水杨酸 乙酸酐 阿司匹林 A.水杨酸有三种官能团 B.阿司匹林可以发生酯化、氧化、取代反应 C.乙酸酐分子的所有原子可能共平面D.水杨酸的分子式为CHO 13.根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是() →粗盐（含杂质Mg、COg、SO)夏精盐②，氯碱工业 海水 >Mg(OHl,→MeCL,·6H,0®无水MeCL, 母液 ④ 低浓度Br ⑤ >NaBr- ⑥ SO,水溶液Br 高浓度Br2 CL A.过程①的除杂试剂先后顺序是Na,CO3、BaCl,、稀盐酸 B.工业上选用饱和Ca(OH)2溶液做Mg2+的沉淀剂 C.过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 D.在过程④、©反应中每氧化0.4 nolBr需消耗4.48LCl 14.己知乙醇、乙酸和葡萄糖的混合物中，氧的质量分数为48%，则碳的质量分数为() A.43.5% B.48.5% C.63.5% D.无法确定 二、填空题（共58分） 15(15分).磺酰氯(S0,C12)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应， 取少量的SO,C12,SO2(g)+Cl(g)=SO,Cl(),该反应放热，装置如图所示（部分夹持装置省略）。已知SO, 的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。回答下列问题。 C 6 浓盐酸 饱 和 食 KMnO 丙 戊 水 庚 (1)硫元素在周期表中的位置为 中子数为20的氯原子的符号为 (2)甲装置可以用于实验室制$O,,则下列试剂组合中不合适的是 A.18.4molL1的硫酸和CuB.3molL1的硝酸和NaSO3固体C.70%的硫酸和NaSO3固体 (3)庚装置可以制C12,写出反应的离子方程式 (④仪器b的名称为 冷水从 (上口或下口)通入。 (⑤)仪器c中盛放的试剂的作用是 (⑥装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂的名称为 ()实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹k,此时装置戊的作用是 (8)若反应中消耗的氯气体积为896L(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的磺酰氯3.6g,则磺酰 氯的产率为（保留三位有效数字）。（产率：实际产量/理论产量×100% 16(14分).1二甲醚(CH,OCH3)是一种绿色、可再生的新能源。 (1)二甲醚(CH,OCH3)与乙醇(CHCH,OH)的关系是 (2)一定条件下，可用下列反应制得二甲醚：2CO(g)+4H(g)、一CH OCH(g)+H,O(g)。 ①在体积为2L的密闭容器中，通入一定量的一氧化碳和氢气，2min末生成9g水，2min内C0的平均反应 速率为 制 ②下列措施能够使该反应速率加快的是 (填标号)。 A.升高温度 B.减小压强 C.及时移走二甲醚 ③若该反应在恒温恒压密闭容器中进行，下列能说明该反应已达平衡状态的是 (填标号)。 A.单位时间内生成1olC0,同时消耗2olH,B.容器内气体的密度不再变化 C.容器内气体的压强不再变化 D.CH,OCH3与H20的物质的量相等 (3)二甲醚(CHOCH3）“燃料电池”的工作原理如图所示。 ①b电极的名称是 (填“正极”或“负极”)。 二甲醚 +H,0 ②a电极的电极反应式为 C03 质子交换膜 a电极 b电极 Ⅱ利用H2还原CO2能有效促进“碳中和'，反应的化学方程式为CO2(g)+3H(g)=CHOH(g)+HO(g) 3 (4)在300℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入2molC02和2molH2,反应过程中测得各物质的物质的 个物质的量浓度/(moL) 量浓度随时间变化如图所示： 1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 M 0.2 0.1 0 4 5 时间/min ①H,(g)的浓度随时间变化曲线为 (填a、b、c):在M点，v(正)】 v(逆)（填>”、“=”或“<）。 ②2min时，反应速率改变的原因可能是 (填字母)。 a.升高温度 b.降低温度 c.加入催化剂 d.向容器中充入氩气增大压强 ③下列说法正确的是 (填字母)。 a.M点时反应达化学平衡状态 b.4min~5min时己无C02与H,反应生成CHOH c.单位时间内消耗3molH2的同时消耗1molH,O(g),反应达化学平衡状态 d.4min时容器中C02压强与H,压强之比为1：7 17(14分).利用绿柱石（主要化学成分为Be0、Al2O3、SiO2,还含有少量Fe0和Fe20)冶炼Be的一种工艺 流程如下。 石灰石 浓硫酸 硫酸铵 氨水 氨水 绿柱石→熔炼 溶浸 沉铝 沉铁→沉铍 气体A 滤渣1 铝铵矾 滤渣2 Be(OH), Be 高温反应 BeE,←一灼烧←一NH)2BeF,←反应 个 Mg NH,、HF 已知：①铍的性质与处于元素周期表对角线的铝相似。②氯化铍在熔融态时较难电离。 ③在强碱性条件下，Be元素以[Be(O田4]P形式存在。 (1)“熔炼的日的是通过改变绿柱石晶相中的稳定结构增强其反应活性，气体A是 (2)滤渣1的成分为 “溶浸”工序、“沉铁”工序所加试剂改为稀硫酸、 氨水和过氧化氢会更好，这是由于 (3)“沉铍时若使用NaOH溶液，将导致铍的产率降低，用离子方程式解释原因： (4)“灼烧工序的化学方程式为 (5)“高温反应”镁或铍均会和氧气反应，需在惰性气氛中进行， (填“能”或“不能”)选择N2气氛。氯化 铍熔融盐电解法也可以制备铍，但在电解过程中需要加入一定量NaCI,加入NaCI的作用是 (6)该流程中能循环使用的物质有亚、NH3和 (填化学式)。 18(15分)聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料依据图中所示合成路线可制得聚 丙烯酸乙二醇酯： NaOH A Br2 水溶液 C K-Fe-Mn[ CH △③ HOCH2CH2OH H2O 催化剂 浓硫酸 F 煤 CO+H 高温 △ △④ C;HgO3 ① 02H20 ⑤ 一定 D E CH=CH-CH两步催化CH=CH-COOH 条件 O (CsHgO3)n 己知：①F为C和E按物质的量之比为1：1反应得到的产物。 (聚丙烯酸 乙二醇酯) NaOH水溶液 ②查阅资料获得信息： C-Br -OH (1)B的名称为 E中官能团的名称为 (2)反应②的反应类型为 反应⑤的反应类型为 (3)反应④的化学方程式为 其中浓硫酸的作用是 (4)下列对图中有关物质的叙述正确的是 (填标号)。 ā.煤的气化、煤的液化、石油的分馏均为物理变化 b.化合物A和D一定互为同系物 c.化合物1molE能和足量的Na2CO3反应生成1 molCO2气体d.D、E、F、G均可使酸性高锰酸钾溶液褪 (5)E在一定条件下可生成一种高分子物质，常用于洗手液中作增稠成胶剂，其反应的化学方程式为 (⑥实验室制取F的装置如图： ①装置中长导管的作用除导气外，还有 ②若将乙中饱和NaCO3溶液换成NaOH溶液，F的产率下降， 原因是 饱和碳酸 钠溶液 2025-2026学年第二学期高一年级综合素养测评化学学科答案 一、单选题（每题3分，共2分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D B C C D B C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D D D D B C A 二、填空题（58分） 15、(15分) (1)第三周期ⅥA族（1分） （1分） (2)AB（2分） (3) 2 MnO+10Cl -+16H+ =2Mn 2+ +5Cl2↑+8H2O（2分） （4）球形冷凝管（1分） 下口（1分） (5) 吸收多余的SO2、Cl2，防止空气中水蒸气进入装置（2分） (6)浓硫酸（1分） (7) 平衡压强，储存少量Cl2（2分） (8) 66.7%（2分） 16（14分） （1） 同分异构体（1分） （2） ①. 0.25（2分） ②. A（1分） ③. AB（2分） （3） ①. 正极（1分） ②. （2分） (4) ①b （1分） >（1分） ② ac （2分） ③ c（1分） 17（14分） （1）CO2（1分） （2）①. H2SiO3、CaSO4 （2分） ②. 浓硫酸和FeO发生反应放出SO2污染性气体 （2分） （3）Be2++4OH-＝[Be(OH)4]2- （2分） （4）(NH4)2BeF4BeF2+2NH3↑+2HF↑ （2分） （5） 不能（1分） 增强熔融盐导电性 （2分） （6）(NH4)2SO4（2分） 18（15分） （1) 1，2-二溴乙烷（1分） 碳碳双键、羧基 （2分） （2） 加成反应（1分） 加聚反应（1分） （3）HOCH2CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O（2分） 催化剂和吸水剂 （2分） （4）bd（2分） （5）n CH2=CHCOOH （2分） (6)冷凝（1分） 氢氧化钠碱性太强，导致酯CH2=CHCOOCH2CH2OH发生碱性水解，使得F的产率下降（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $