精品解析：新疆阿克苏市第三高级中学2024-2025学高一下学期期末考试化学试题

阿克苏市第三高级中学2024-2025学年第二学期 高一年级第三次阶段性考试化学试卷 考试时间：90分钟；总分：100分 一、单项选择（每题3分，共48分） 1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧碱是NaOH的俗称，是化合物，液态氧是单质，碘酒是溶液，属于混合物，故选A； B．生石灰是CaO的俗称，是化合物，白磷是单质，熟石灰是Ca(OH)2的俗称，是化合物，故不选B； C．干冰是指固态的二氧化碳，是化合物，铁是单质，氯化氢是化合物，故不选C； D．空气中含有氮气、氧气等多种成分是混合物，氮气是单质，胆矾是五水合硫酸铜，是化合物，故不选D； 选A。 2. 下列关于钠的叙述中，不正确的是 A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠燃烧时生成氧化钠 C. 钠具有很强的还原性 D. 钠原子的最外电子层上只有1个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠的焰色为黄色，钠燃烧时发出黄色火焰，故A正确； B．钠燃烧时生成过氧化钠，故B错误； C．钠最外层只有一个电子，具有强的还原性，故C正确； D．钠原子的核外电子排布为2、8、1，最外层只有1个电子，故D正确； 故选：B。 3. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会发生反应生成弱电解质，不能大量共存，A不符合题意； B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．与会反应生成气体和，不能大量共存，C不符合题意； D．、、、之间不发生反应，无沉淀、气体、弱电解质生成，可以大量共存，D符合题意； 故选D。 4. 在中含有的数目约为（ ）个。 A. B. C. 0.5 D. 1 【答案】B 【解析】 【详解】中含有2个，则0.5 mol 中的物质的量为，粒子数目约为，故选B。 5. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A. 氯化钠溶液 B. 新制氯水 C. 漂白粉 D. 液氯 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液中只有Cl-，故A不符合题意； B．新制氯水中含有Cl2、HClO、ClO-、Cl-，故B符合题意； C．漂白粉成分是CaCl2、Ca(ClO)2，含有Cl-、ClO-，故C不符合题意； D．液氯是氯气单质，只有Cl2，故D不符合题意； 答案为B。 6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. WO3+ 3H2W+3H2O D. CaCO3CaO+CO2↑ 【答案】C 【解析】 【分析】反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，据此解答 【详解】A．反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，A不符题意； B．反应CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，B不符题意； C．反应WO3+3H2W+3H2O中WO3中的W元素降低，H2中H元素的化合价升高，属于氧化还原反应，C符合题意； D．反应CaCO3CaO+CO2↑中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，D不符题意； 答案选C。 7. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. HCl D. AlCl3 【答案】B 【解析】 【详解】A．单质Cu与单质Cl2在加热条件下能直接化合成CuCl2，A项不符合题意； B．单质Fe与单质Cl2在加热条件下能直接化合生成FeCl3，不能化合成FeCl2，B项符合题意； C．单质H2和单质Cl2在点燃或光照下能直接化合成HCl，C项不符合题意； D．单质Al和单质Cl2在加热条件下能直接化合成AlCl3，D项不符合题意； 答案选B。 8. 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是 A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B. 单质的熔沸点随核电荷数的增加而增加 C. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：A.F、Cl、Br、I的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多，正确。B．它们单质构成的是分子晶体，分子间作用力随相对分子质量的增大而增加，因此它们的熔沸点随核电荷数的增加而增加，正确。C．F、Cl、Br、I随原子序数的增大元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越弱，其形成的氢化物的稳定性就越弱。因此它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，错误。D．F2是淡黄绿色气体，Cl2是黄绿色气体，Br2是深红棕色液体，I2是紫黑色固体，因此单质的颜色随核电荷数的增加而加深，正确。 考点：考查关于F、Cl、Br、I性质的比较的正误判断的知识。 9. 下列关于化学键的说法中不正确的是 A. 化学键是一种作用力 B. 化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合 C. 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成 D. 极性键不是一种化学键 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，所以化学键是一种作用力，故A正确； B．形成化学键的微粒可能是阴阳离子或原子，所以化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合，故B正确； C．化学反应的实质是有旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成，故C正确； D．共价键分为极性键和非极性键，所以极性键是一种化学键，故D错误； 故选D。 10. 下列关于的叙述正确的是 A. 是无色、无味、有毒的气体 B. 与NaOH溶液反应生成 C. 能使紫色的溶液褪色 D. 有毒，不能用作食品添加剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫是无色，但具有刺激性气味的有毒气体，故A错误； B．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3，不是Na2SO4，故B错误； C．SO2具有还原性，能与KMnO4溶液发生氧化还原反应而使紫色的KMnO4溶液褪色，故C正确； D．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，少量能用作食品添加剂，故D错误。 答案选C。 11. 下列离子方程式中，正确的是（　　） A. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C. 氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+ D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．铁与盐酸反应生成的是Fe2+，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．是化学方程式不是离子方程式，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，B错误； C．电荷没有配平，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，C错误； D．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓，D正确； 答案选D。 12. 下列叙述错误的是 A. 硅在自然界中主要以单质形式存在 B. 硅是应用最为广泛的半导体材料 C. 高纯度的硅可用于制造计算机芯片 D. 二氧化硅可用于生产玻璃 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．硅在自然界中主要以二氧化硅、硅酸盐形式存在，自然界没有游离态的硅，A错误； B． 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，良好的半导体材料，是应用最为广泛的半导体材料，B正确； C．硅是良好的半导体材料，高纯度的硅可用于制造计算机芯片，C正确； D． 二氧化硅、纯碱和石灰石可用于生产玻璃，D正确； 答案选A。 13. 关于如图所示装置的叙述，错误的是（ ） A. 锌是负极，其质量逐渐减小 B. 氢离子的铜片表面被还原，产生气泡 C. 电子从锌片经导线流向铜片 D. 电流从锌片经导线流向铜片 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铜锌原电池中，锌是负极， ，质量逐渐减小，故A正确； B. 铜锌原电池中，铜是正极，正极反应 ，氢离子的铜片表面被还原，产生气泡，故B正确； C. 电子从负极流出，所以电子从锌片经导线流向铜片，故C正确； D. 电流从正极流向负极，电流从铜片经导线流向锌片，故D错误。 故选D。 14. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. 与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水 B. Al在中燃烧生成，用铝粉代替铝片 C. 与稀盐酸反应生成时，适当升高温度 D. 分解制取时，添加少量 【答案】A 【解析】 【详解】A．Zn与稀硫酸反应制取时加入蒸馏水，会稀释稀硫酸降低反应物浓度，反应速率减慢，不能增大化学反应速率，A符合题意； B．用铝粉代替铝片，增大了反应物接触面积，能增大化学反应速率，B不符合题意； C．适当升高温度，分子热运动加剧，有效碰撞概率提升，能增大化学反应速率，C不符合题意； D．是分解反应的催化剂，添加少量能增大化学反应速率，D不符合题意； 故选A。 15. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是( ) A. 具有相似的化学性质 B. 相对分子质量相同，但分子的空间结构不同 C. 具有相似的物理性质 D. 分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同 【答案】D 【解析】 【分析】分子式相同结构不同的化合物互称为同分异构体，互为同分异构体的物质具有以下特点：分子式相同、结构不同，物理性质不同，同类化学性质相似，不同类时化学性质不同，多为有机物。 【详解】A．同分异构体可能具有相似化学性质，但具有相似化学性质不一定是同分异构体，如乙烯与丙烯，化学性质相似，分子式不同，故A错误； B．相对分子质量相同，但分子的空间结构不同，不能作为同分异构体的判断依据，如C4H10与C3H6O，它们相对分子质量相同，分子的空间结构不同，但它们不是同分异构体，故B错误； C．因二者的结构不同，为不同的物质，则物理性质不同，故C错误； D．正丁烷与异丁烷的分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同，则结构不同，二者互为同分异构体，故D正确； 答案为D。 16. 下列说法中正确的是 A. 乙醇分子中有基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性 B. 乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇溶于水后溶液显酸性 C. 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇分子中含有、、三种元素 D. 乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇中的是羟基，乙醇为非电解质，在水中不能电离出，水溶液呈中性，不显碱性，A错误； B．乙醇与钠反应是羟基中的氢原子参与反应，但乙醇是非电解质，在水中不能电离出，水溶液不显酸性，B错误； C．乙醇在空气中燃烧时，氧气作为反应物参与反应，生成二氧化碳和水只能说明乙醇分子中含C、H元素，无法确定是否含O元素，O元素可能来自氧气，C错误； D．乙醇可与钠反应生成氢气，乙烷不与钠反应，说明乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼，D正确； 答案选D。 二、填空题（每空2分，共52分） 17. 如表是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑩元素，回答下列问题。 族/周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）在这些元素中，非金属性最强的元素符号是________。 （2）⑧元素的氢化物的化学式为________。 （3）金属性最活泼的元素的原子结构示意图为________。 （4）能用来雕刻玻璃的氢化物的化学式是________。 （5）④、⑨、⑩三种元素的原子半径由大到小的排列顺序（用元素符号表示）________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【分析】由元素在周期表的位置可以知道，①~⑩分别为H、C、N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl。 【小问1详解】 同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，题给元素中周期表右上角（稀有气体除外）的④非金属性最强，即F元素。 【小问2详解】 ⑧为Si元素，最低负价为-4价，与+1价的H结合形成的氢化物为。 【小问3详解】 同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，题给元素中金属性最强的是⑤，即Na；Na质子数为11，核外3个电子层，各层电子数依次为2、8、1，据此绘制原子结构示意图。 【小问4详解】 HF可与玻璃的主要成分反应，因此可用于雕刻玻璃。 【小问5详解】 ④、⑨、⑩分别代表F、S、Cl，原子电子层数越多半径越大，F核外有2个电子层，S、Cl核外有3个电子层，故F半径最小；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，S原子序数小于Cl，故半径S>Cl，最终顺序为S>Cl>F。 18. 按要求写反应。 （1）写出乙烯与溴发生加成反应________________________。 （2）写出乙醇与金属钠的反应________________________。 （3）写出乙醇与乙酸的反应________________________。 （4）写出的电离方程式________________________。 （5）写出的电离方程式________________________。 【答案】（1） （2） （3） 。 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，化学方程式为：。 【小问2详解】 乙醇羟基中的氢原子具有弱活泼性，可与钠发生反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式为：。 【小问3详解】 乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应为可逆过程，化学方程式为：。 【小问4详解】 硝酸是一元强酸，属于强电解质，在水溶液中可以完全电离出氢离子和硝酸根，电离方程式为：。 【小问5详解】 硫酸钠是可溶性盐，属于强电解质，在水溶液中可以完全电离出钠离子和硫酸根，电离方程式为：。 19. 甲小组的同学用如图装置制备干燥纯净的，并进行性质实验。 （1）装置B的作用是________________________。 （2）装置C中盛放的是________，目的是除去水蒸气。 （3）若装置D中放入湿润的蓝色石蕊试纸，可以看到的现象是______________________。 （4）乙小组的同学用如图所示装置制取氯水并进行相关实验。 实验进行一段时间后，取少量试管①中的溶液，检验其中有的方法是________________________________。 （5）甲、乙两个小组的同学都用到了NaOH溶液，目的是________________________________。 【答案】（1）除去中混有的杂质 （2）浓硫酸 （3）试纸先变红，后褪色 （4）取少量试管①中的溶液于洁净试管中，加过量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中存在 （5）吸收多余的，防止污染空气 【解析】 【分析】本题围绕实验室二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气展开，分为氯气制备提纯性质实验、氯水制备两组实验，核心是考查氯气的制备、除杂干燥、漂白性质、氯离子检验与尾气处理，据此回答问题。 【小问1详解】 与浓盐酸加热制时，浓盐酸易挥发，生成的中混有杂质；极易溶于饱和食盐水，且在饱和食盐水中溶解度极低，因此装置B可除去中的。 【小问2详解】 装置C的作用是除去中的水蒸气，需选择与不反应、具有吸水性的干燥剂，浓硫酸为酸性干燥剂，不与反应且吸水性强，符合要求。 【小问3详解】 湿润的试纸含有水，与水发生反应，电离出的使蓝色石蕊试纸变红；生成的具有强氧化性（漂白性），可将有色物质漂白，因此随后试纸褪色。 【小问4详解】 检验利用难溶于稀硝酸的性质，先加过量稀硝酸可排除碳酸根等杂质离子的干扰，再加硝酸银产生白色沉淀即可证明有存在。 【小问5详解】 是有毒气体，直接排放会污染环境，可与溶液反应生成无毒的盐类，因此溶液的作用是处理尾气，吸收未反应的。 20. 下图是实验室制取。并验证的某些性质的装置，请回答 （1）在⑥中发生反应的化学方程式为________________________。 （2）①中的实验现象为石蕊溶液________________，此实验证明溶于水具有________性质。 （3）④中的实验现象是________________________，证明有________性。 【答案】（1） （2） ①. 变红 ②. 酸性 （3） ①. 溶液褪色（或紫红色褪去） ②. 还原 【解析】 【分析】本实验装置主要用于制备二氧化硫并验证其化学性质。装置⑥为发生装置，利用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取 ；装置①中盛有石蕊溶液，用于验证 溶于水显酸性；装置②中盛有品红溶液，用于验证 的漂白性；装置③中盛有 溶液，用于验证 的氧化性；装置④中盛有酸性 溶液，用于验证 的还原性；装置⑤中盛有 溶液，用于吸收多余的 尾气，防止污染空气。 【小问1详解】 装置⑥中，亚硫酸钠粉末与浓硫酸发生复分解反应，生成硫酸钠、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为 ； 【小问2详解】 装置①中，二氧化硫气体溶于水并与水反应生成亚硫酸（），亚硫酸在水中电离出氢离子使溶液显酸性，从而使紫色的石蕊溶液变红。此实验现象证明了 溶于水具有酸性； 【小问3详解】 装置④中盛有紫红色的酸性高锰酸钾溶液，二氧化硫中硫元素化合价为+4价，处于中间价态，具有还原性。它能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸根离子，同时高锰酸根离子被还原为无色的锰离子。因此，实验现象为溶液褪色（或紫红色褪去），该现象证明了 具有还原性。 21. I．农药波尔多液的主要成分是，下列两个反应都有，生成。 ① ② 请回答下列问题： （1）上述两个反应属于氧化还原反应的是________，其中氧化剂是________。 （2）反应①的副产物是大气污染物，可用溶液吸收，反应方程式是________________________。 Ⅱ．氨是一种重要的化工原料。氨催化氧化制硝酸的过程中涉及反应： （3）作为氧化剂的物质是________，氮元素的化合价________（填“升高”或“降低”）。 （4）若反应中消耗了，则生成的物质的量为________。 【答案】（1） ①. ① ②. 浓硫酸（或） （2） （或） （3） ①. （或氧气） ②. 升高 （4） 4 【解析】 【小问1详解】 ①氧化还原反应的判断依据是存在元素化合价升降，反应①中Cu元素化合价从0升高到+2，浓硫酸中部分S元素化合价从+6降低到+4，属于氧化还原反应；反应②为复分解反应，无化合价变化，不属于氧化还原反应；氧化剂在反应中得电子、化合价降低，因此该反应的氧化剂是浓硫酸； 【小问2详解】 是酸性氧化物，可与强碱反应生成盐和水，足量时生成亚硫酸钠和水，过量时生成亚硫酸氢钠，故方程式为：或； 【小问3详解】 ①氧化剂在反应中所含元素化合价降低，该反应中的O元素化合价从0降低到-2，因此是氧化剂； ②反应前中N元素为-3价，反应后中N元素为+2价，因此氮元素化合价升高； 【小问4详解】 同一反应中，参与反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，由反应式可知与的化学计量数均为4，因此消耗时，生成的物质的量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 阿克苏市第三高级中学2024-2025学年第二学期 高一年级第三次阶段性考试化学试卷 考试时间：90分钟；总分：100分 一、单项选择（每题3分，共48分） 1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 2. 下列关于钠的叙述中，不正确的是 A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠燃烧时生成氧化钠 C. 钠具有很强的还原性 D. 钠原子的最外电子层上只有1个电子 3. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 在中含有的数目约为（ ）个。 A. B. C. 0.5 D. 1 5. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A. 氯化钠溶液 B. 新制氯水 C. 漂白粉 D. 液氯 6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. WO3+ 3H2W+3H2O D. CaCO3CaO+CO2↑ 7. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. HCl D. AlCl3 8. 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是 A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B. 单质的熔沸点随核电荷数的增加而增加 C. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 9. 下列关于化学键的说法中不正确的是 A. 化学键是一种作用力 B. 化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合 C. 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成 D. 极性键不是一种化学键 10. 下列关于的叙述正确的是 A. 是无色、无味、有毒的气体 B. 与NaOH溶液反应生成 C. 能使紫色的溶液褪色 D. 有毒，不能用作食品添加剂 11. 下列离子方程式中，正确的是（　　） A. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C. 氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+ D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓ 12. 下列叙述错误的是 A. 硅在自然界中主要以单质形式存在 B. 硅是应用最为广泛的半导体材料 C. 高纯度的硅可用于制造计算机芯片 D. 二氧化硅可用于生产玻璃 13. 关于如图所示装置的叙述，错误的是（ ） A. 锌是负极，其质量逐渐减小 B. 氢离子的铜片表面被还原，产生气泡 C. 电子从锌片经导线流向铜片 D. 电流从锌片经导线流向铜片 14. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. 与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水 B. Al在中燃烧生成，用铝粉代替铝片 C. 与稀盐酸反应生成时，适当升高温度 D. 分解制取时，添加少量 15. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是( ) A. 具有相似的化学性质 B. 相对分子质量相同，但分子的空间结构不同 C. 具有相似的物理性质 D. 分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同 16. 下列说法中正确的是 A. 乙醇分子中有基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性 B. 乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇溶于水后溶液显酸性 C. 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇分子中含有、、三种元素 D. 乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼 二、填空题（每空2分，共52分） 17. 如表是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑩元素，回答下列问题。 族/周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）在这些元素中，非金属性最强的元素符号是________。 （2）⑧元素的氢化物的化学式为________。 （3）金属性最活泼的元素的原子结构示意图为________。 （4）能用来雕刻玻璃的氢化物的化学式是________。 （5）④、⑨、⑩三种元素的原子半径由大到小的排列顺序（用元素符号表示）________。 18. 按要求写反应。 （1）写出乙烯与溴发生加成反应________________________。 （2）写出乙醇与金属钠的反应________________________。 （3）写出乙醇与乙酸的反应________________________。 （4）写出的电离方程式________________________。 （5）写出的电离方程式________________________。 19. 甲小组的同学用如图装置制备干燥纯净的，并进行性质实验。 （1）装置B的作用是________________________。 （2）装置C中盛放的是________，目的是除去水蒸气。 （3）若装置D中放入湿润的蓝色石蕊试纸，可以看到的现象是______________________。 （4）乙小组的同学用如图所示装置制取氯水并进行相关实验。 实验进行一段时间后，取少量试管①中的溶液，检验其中有的方法是________________________________。 （5）甲、乙两个小组的同学都用到了NaOH溶液，目的是________________________________。 20. 下图是实验室制取。并验证的某些性质的装置，请回答 （1）在⑥中发生反应的化学方程式为________________________。 （2）①中的实验现象为石蕊溶液________________，此实验证明溶于水具有________性质。 （3）④中的实验现象是________________________，证明有________性。 21. I．农药波尔多液的主要成分是，下列两个反应都有，生成。 ① ② 请回答下列问题： （1）上述两个反应属于氧化还原反应的是________，其中氧化剂是________。 （2）反应①的副产物是大气污染物，可用溶液吸收，反应方程式是________________________。 Ⅱ．氨是一种重要的化工原料。氨催化氧化制硝酸的过程中涉及反应： （3）作为氧化剂的物质是________，氮元素的化合价________（填“升高”或“降低”）。 （4）若反应中消耗了，则生成的物质的量为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $