精品解析：陕西宝鸡市渭滨区2024-2025学年第二学期期末高一化学试卷

高一化学试题 可能用到的原子量：H-1 N-7 C-12 Na-23 O-16 Al-27 S-32 Cu-64 Br-80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 陕西历史悠久，孕育了众多富有地域特色的工艺与文物。下列陕西特产或者文物中，从主要成分上与其他三种不能归为一类的是 A. 凤翔泥塑 B. 唐大明宫遗址琉璃构件 C. 铜川耀州窑青瓷 D. 宝鸡青铜器博物院镇馆之宝——何尊 【答案】D 【解析】 【详解】A．凤翔泥塑的主要原料为黏土，属于硅酸盐类传统无机非金属材料，与B、C为同一类别，A不符合题意； B．唐大明宫遗址琉璃构件是硅酸盐制品，属于传统无机非金属材料，与A、C为同一类别，B不符合题意； C．铜川耀州窑青瓷属于陶瓷类，主要成分为硅酸盐，是传统无机非金属材料，与A、B为同一类别，C不符合题意； D．何尊是青铜器，主要成分为铜锡合金，属于金属材料，与其余三种主要成分类别不同，D符合题意； 故答案选D。 2. “碳中和”的含义是排放和吸收二氧化碳的总量保持平衡，实现二氧化碳的零排放。为了实现碳中和，下列做法不可行的是 A. 大力开发化石能源 B. 给汽车安装尾气处理器 C. 提升的捕集、利用和封存技术 D. 一定条件下，将转化为燃料，实现的资源化利用 【答案】A 【解析】 【详解】A．化石能源燃烧生成二氧化碳，大力开发化石能源，不能实现碳中和，故A错误； B．给汽车安装尾气处理，可以减少氮氧化合物和二氧化碳的排放，能减少二氧化碳的排放，能实现碳中和，故B正确； C．提升的捕集、利用和封存技术，可以减少的排放，有利于实现碳中和，故C正确； D．一定条件下，将转化为燃料，实现的资源化利用，可以减少二氧化碳的排放，实现碳中和，故D正确； 故选D。 3. 下列有关有机物的说法正确的是 A. 淀粉能发生水解反应 B. 蛋白质遇盐溶液都会发生变性 C. 油脂在酸性条件下的水解制取肥皂 D. 人体不含纤维素水解所需要的酶，不需要摄入纤维素 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉属于多糖，能发生水解反应，水解产物为葡萄糖，A正确； B．蛋白质遇轻金属盐发生的盐析，遇重金属发生变性，B错误； C．油脂在碱性条件下水解制取肥皂，C错误； D．人体内虽然没有水解纤维素的酶，但仍然需要摄入纤维素，D错误； 故选A。 4. 下列性质和用途与其含有的碳碳双键无关的是 A. 乙烯可以加工制备成包装食品的塑料 B. 天然橡胶因被氧化而老化 C. 油脂可以为人体提供能量 D. 植物油可用于生产氢化植物油 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯可以通过加聚反应生成聚乙烯，制备成包装食品的塑料，与碳碳双键有关，故不选A； B．天然橡胶因为含有碳碳双键，易被氧气等氧化剂氧化而老化，与碳碳双键有关，故不选B； C．油脂在人体内可转化为糖，从而为人体提供能量，与碳碳双键无关，故选C； D．植物油含有碳碳双键，可通过和氢气加成生成氢化植物油，易于保存，与碳碳双键有关，故不选D； 因此，选C。 5. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。下图是硫及其化合物的价类二维图，下列有关说法正确的是 A. c与酸性溶液混合后，溶液褪色，说明d有漂白性 B. 将d的水溶液在空气中放置一段时间，其pH值将增大 C. a与c、d、e都有可能发生化学反应生成b D. f转化为c需要加入强氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．c为二氧化硫，二氧化硫能被酸性溶液氧化，体现了其还原性，故A错误； B．将d的水溶液为亚硫酸，在空气中放置一段时间，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，酸性增强，则pH值将减小，故B错误； C．硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，硫化氢和亚硫酸反应生成硫和水，硫化氢和浓硫酸反应生成硫、二氧化硫和水，因此a与c、d、e都有可能发生化学反应生成b，故C正确； D．f转化为c，其价态没有变化，因此不需要加入强氧化剂，故D错误。 综上所述，答案为C。 6. 可逆反应SO2+O22SO3，在混合气体中充入定量的18O2，足够长的时间后18O A. 只存在于O2中 B. 只存在于O2和SO3 C. 只存在于O2和SO3 D. 存在于O2、SO2和SO3 【答案】D 【解析】 【详解】该反应为可逆反应，在混合气体中充入一定量的18O2，SO2和18O2反应生成的SO3中含有18O，同时SO3分解生成SO2和O2，则SO2中含有18O原子，则足够长的时间后18O原子存在于O2、SO2和SO3中，故选D。 7. 已知氨氮废水中氮元素多以和NH3⋅H2O的形式存在。某工厂用稍过量NaClO溶液处理氨氮废水的流程如下： 已知：达标废水中氯元素主要以Cl-形式存在。下列有关说法错误的是 A. 过程Ⅰ鼓入热空气的作用是降低氨气溶解度，使氨气逸出 B. 过程Ⅱ中无污染气体为N2 C. 过程Ⅱ后含余氯废水的碱性增强 D. 过程Ⅲ加入的溶液X可能是Na2SO3溶液 【答案】C 【解析】 【分析】过程Ⅰ中铵根离子和氢氧化钠反应，将转化为NH3，并通过鼓入大量热空气将氨气吹出，得到低浓度氨氮废水；次氯酸钠具有强氧化性，过程Ⅱ中加入溶液可将氨氮化合物氧化为氮气等无毒物质，含氯废水处理后的得到达标废水； 【详解】A．温度升高，氨气的溶解度降低，过程Ⅰ鼓入热空气的作用是降低氨气溶解度，使氨气逸出，故A项正确； B．过程Ⅱ中加入NaClO可将废水中的转化为无污染的氮气，NaClO被还原为氯化钠，氯元素化合价由+1降低至-1，N元素化合价由-3升高至0，根据得失电子守恒及质量守恒，该反应的化学方程式为，故B项正确； C．过程Ⅱ中发生反应：，故过程Ⅱ后含余氯废水的碱性减弱，故C项错误； D．过程Ⅲ中加入的溶液X的目的是把剩余的NaClO还原为氯化钠，所以X可能是，故D项正确； 故本题选C。 8. 在体积为1 L的密闭容器中(体积不变)充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 3 min前v正＞v逆，3 min后v正＜v逆 B. 进行到3 min时，正反应速率和逆反应速率相等 C. 10 min后容器中各物质浓度不再改变 D. 达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图象可知，反应在达到平衡前，反应物浓度都在减小，生成物浓度都在增大，所以在10min前都是v正＞v逆，故A错误； B．正反应速率和逆反应速率相等，是指相同时间内，物质浓度变化量相同，而根据图象可知进行到3分钟时，CO2和CH3OH（g）的浓度相同，反应没有达到平衡状态，正反应速率大于逆反应速率，故B错误； C．10分钟后，CO2和CH3OH（g）的浓度不再变化，达到化学平衡状态，故C正确； D．根据温度对反应速率的影响可知，升高温度，正逆反应速率都会增大，故D错误； 故选C。 9. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A．温度计的水银柱上升 B．反应物总能量大于生成物总能量 C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面 D．反应开始后，针筒活塞向右移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度计水银柱上升说明反应过程中体系温度升高，可证明反应放热，A不符合题意； B．反应物总能量大于生成物总能量，根据，可知，反应为放热反应，B不符合题意； C．甲处液面低于乙处液面说明装置内空气受热压强增大，可证明反应放热，C不符合题意； D．锌和硫酸反应本身会生成氢气，气体物质的量增加也会使针筒活塞向右移动，无法确定是反应放热导致气体膨胀引起的，不能充分说明反应是放热反应，D符合题意； 故选D。 10. 某小组同学进行如图的实验，下列说法不正确的是 序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验装置 实验现象 锌片表面有气泡铜片表面没有气泡 锌片和铜片表面均有气泡 溶液颜色均无变化 A. 实验Ⅰ发生反应： B. 由实验Ⅰ可知，金属活动性： C. 实验Ⅱ中电子移动方向：铜片→导线→锌片 D. 实验Ⅰ和Ⅱ中得电子的位置不完全相同 【答案】C 【解析】 【分析】实验I中锌与稀硫酸直接发生置换反应，铜不与稀硫酸反应。实验II中锌、铜用导线连接插入稀硫酸构成原电池，锌的金属活动性强于铜，锌失电子发生氧化反应作负极，铜作正极，负极反应为，正极反应为，电子从负极锌片沿导线流向正极铜片，溶液中向正极铜片移动，在正极表面得电子生成氢气。由于实验Ⅱ中装置为单液原电池，少量的锌也能与稀硫酸直接反应使得锌片上也有气泡产生。 【详解】A．实验I中锌与稀硫酸发生置换反应，离子方程式为，A正确； B．实验I中锌片表面产生气泡，铜片表面无气泡，说明锌可与稀硫酸反应置换出氢气，铜不能，因此金属活动性，B正确； C．实验II构成原电池，锌为负极，铜为正极，电子移动方向为锌片→导线→铜片，选项给出的方向错误，C错误； D．实验I中在锌片表面得电子，实验II中在铜片表面得电子，也有少量在锌片表面得电子，则二者得电子位置不完全相同，D正确； 故选C。 11. 计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[]，反应过程与能量变化如图所示，初始时反应物均为气体，忽略催化剂吸附时的能量变化。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ均表示断键的吸收能量过程 B. 由图可知，CO2比CO稳定 C. 过程Ⅲ既有共价键断裂，又有共价键形成 D. 该反应为放热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示，过程Ⅰ、Ⅱ均为O—H键断裂过程，故均需要吸收能量，故A正确； B．根据图示数据，不能判断CO和CO2的稳定性强弱，故B错误； C．过程Ⅲ中既有O—H键断裂，又有键、O—H键、H—H键形成，故C正确； D．生成物总能量低于反应物总能量，则总反应为放热反应，故D正确； 故选B。 12. 某柔性电池的结构如图所示，其中Zn作电池的负极，作正极。该电池工作时，下列说法错误的是 A. Zn逐渐被消耗 B. 失去电子 C. 离子通过电解质膜进行迁移 D. 化学能转化为电能 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题意得，该电池工作时的总反应可能为，则Zn为负极，在电池工作中不断被消耗，质量减少，A项正确； B．正极反应式可能为，则在反应中得电子，被还原，B项错误； C．电池工作中通过电解质膜向负极进行迁移而导电，C项正确； D．该装置为原电池，则可将化学能转化为电能，D项正确； 综上所述，说法错误的是B项。 13. 图中表示碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合，则下列说法错误的是 A. 图中属于同分异构体的是B、C、E B. 图中A和C是同系物 C. 属于饱和烃的物质有：A、C、D D. 分子通式符合CnH2n的物质有：B、D、E 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，A为丙烷；B为2-丁烯，分子式为C4H8；C为异丁烷，分子式为C4H10；D为环丁烷，分子式为C4H8；E为2-甲基-1-丙烯，分子式为C4H8，据此作答。 【详解】A．分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，B与E分子式相同(均为C4H8)，结构不同，互为同分异构体，B与C分子式不同，不互为同分异构体，故A错误； B．结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2的化合物互为同系物，A和C均是烷烃，在分子组成上相差1个CH2，两者互为同系物，故B正确； C．饱和烃是一类有机化合物，其分子中的碳原子之间主要通过单键连接，形成饱和的碳链或碳环结构，A和C属于烷烃，D为环丁烷，均为饱和烃，故C正确； D．B、D、E分子式均为C4H8，分子通式符合CnH2n，故D正确； 故答案选A。 14. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 B. 由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 C. 从海水中提取镁：海水 D. 工业制硝酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．AlCl3是共价化合物，电解AlCl3不能得到铝，应电解熔融的Al2O3，A项错误； B．石英石和焦炭高温反应得到粗硅，粗硅和HCl在300℃反应生成SiHCl3，得到的SiHCl3再和过量的H2在高温下反应得到高纯硅，B项正确； C．从海水中提取镁，先加石灰乳得到Mg(OH)2，Mg(OH)2中加入盐酸生成MgCl2，在HCl气流中加热MgCl2溶液得到无水MgCl2，电解熔融的MgCl2得到金属镁，MgO熔点高，电解时能耗高，C项错误； D．工业上制备硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，即利用氮气与氢气合成氨气，氨气经过催化氧化生成NO，NO与氧气化合生成NO2，NO2与水发生反应硝酸和NO，D项错误； 答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某兴趣小组设计实验模拟探究氨气催化还原焦炉煤气中的，装置如图。 回答下列问题： （1）实验室常用加热固体混合物的方法制备氨气，请写出该反应的化学方程式：________。 （2）装置a中盛装生石灰的仪器名称为________。 （3）装置d中发生反应的化学方程式为________。 （4）装置b中应盛装的药品为________(填标号)。 A. 无水 B. 无水 C. 浓硫酸 D. 碱石灰 （5）管式炉中反应一段时间后，催化剂表面开始有淡黄色固体生成，反应为。可以用一组化学方程式表示其反应进程，补充过程Ⅲ的化学方程式。 过程Ⅰ： 过程Ⅱ： 过程Ⅲ：________。 （6）在利用如图装置进行氨气与二氧化硫反应的实验中，装置C中的锥形瓶起到了重要作用，下列关于其作用的描述错误的是________。 A. 可用于干燥混合气体，确保进入反应装置的气体无水蒸气干扰 B. 能够缓冲气体流速，避免气流过快冲击后续反应装置 C. 有助于和两种气体初步混合，使反应更充分 D. 使气体平稳通入管式炉，利于控制反应速率 （7）气体流量计可用于观察气体的流速。通过________(填操作)调节气体流速，以控制装置c中与的比例。 （8）该装置存在不足之处是________。 【答案】（1） （2）圆底烧瓶 （3） （4）D （5） （6）A （7）调节分液漏斗的活塞 （8）缺少尾气处理装置 【解析】 【分析】本实验核心目的为探究氨气催化还原焦炉煤气中的，装置功能按连接顺序依次为：装置a为氨气发生装置，利用生石灰与浓氨水反应生成氨气；装置b为氨气干燥装置，可选用不与氨气反应的碱性干燥剂干燥氨气；装置d为二氧化硫发生装置，利用亚硫酸钠与70%硫酸反应生成二氧化硫，经干燥后进入c装置；装置c为气体混合缓冲装置，两种气体在装置c中初步混合后通入管式炉发生反应。 【小问1详解】 实验室加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制备氨气，反应生成氯化钙、氨气和水，对应化学方程式为。 【小问2详解】 装置a中盛装生石灰的仪器为圆底烧瓶。 【小问3详解】 装置d中亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，对应化学方程式为。 【小问4详解】 装置b用于干燥氨气，氨气为碱性气体。 A．无水可与氨气反应生成络合物，不能干燥氨气，A错误； B．无水可与氨气发生络合反应，不能干燥氨气，B错误； C．浓硫酸为酸性试剂，可与氨气反应生成铵盐，不能干燥氨气，C错误； D．碱石灰为碱性干燥剂，不与氨气反应，可干燥氨气，D正确； 故选D。 【小问5详解】 总反应为，总反应中不含H2S且S为生成物，说明H2S在过程III中被氧化为S，则过程III的反应为。 【小问6详解】 A．装置c为气体混合缓冲装置，未盛装干燥剂，无法干燥混合气体，A错误； B．锥形瓶有较大容积，可缓冲气体流速，避免气流过快冲击后续管式炉反应装置，B正确； C．两种气体同时通入锥形瓶，可实现初步混合，增大反应物接触面积，使后续反应更充分，C正确； D．锥形瓶可使气体平稳通入管式炉，配合气体流量计观测流速可控制反应速率，D正确； 故选A。 【小问7详解】 调节装置a、d中分液漏斗的活塞，可控制浓氨水、70%硫酸的滴加速率，从而调节氨气、二氧化硫的生成速率，控制装置c中与的比例。 【小问8详解】 、均为污染性气体，未反应的气体直接排放会污染空气，该装置缺少尾气处理装置，未对尾气进行吸收处理。 16. I．海水是巨大的资源宝库，实验室模拟工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图所示。 （1）“操作Ⅰ”是________(填写实验操作名称)和过滤。 （2）粗盐中常含有少量泥沙和、、等杂质离子，精制时，加入的试剂①、②、③分别为________(写化学式)，，________(写化学式)，加入盐酸的目的是________。 （3）“操作Ⅱ”中可以用热空气将吹出的原因是________。 （4）“、吸收”时发生反应的离子方程式为________。 （5）“操作Ⅲ”选用的装置是________(填标号)。 Ⅱ．海带中含有丰富的碘。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： （6）实验步骤①会用到下列仪器中的________(填字母)。 a．酒精灯 b．漏斗 c．坩埚 d．泥三角 （7）步骤④中反应的离子方程式是________。 （8）海带灰中含有的硫酸盐，碳酸盐等，在实验步骤________(填序号)中实现与碘分离。 【答案】（1）蒸发浓缩 （2） ①. BaCl2 ②. Na2CO3 ③. 除去过量氢氧根离子和碳酸根离子 （3）溴易挥发 （4） （5）A （6）acd （7） （8）⑤ 【解析】 【分析】海水经蒸发浓缩，过滤（操作1）得到粗盐和苦卤；粗盐中金属离子均可通过生成难溶碳酸盐统一去除，故可以先加入BaCl2除去硫酸根离子；加入NaOH除去Mg2+，再加入Na2CO3除去Ca2+、Ba2+；随后过滤去除CaCO3、MgCO3、BaCO3沉淀；加入盐酸去除过量的氢氧根和碳酸根，随后通过进一步纯化得到精盐。将苦卤pH调节为酸性，加入Cl2氧化Br－，得到含Br2的海水，随后通过操作II用热空气将Br2吹出，与SO2和水发生氧化还原反应，得到含HBr的溶液，最后通过Cl2氧化含HBr的溶液中的Br－，得到含Br2的溶液，随后通过操作III蒸馏得到纯化后的液溴。 【小问1详解】 根据分析，操作1包括蒸发浓缩和过滤两种操作，故答案为蒸发浓缩。 【小问2详解】 ①根据分析，先加入BaCl2去除硫酸根杂质，故答案为BaCl2。 ②根据分析，加入NaOH除去Mg2+，加入Na2CO3除去Ca2+、Ba2+，故答案为Na2CO3。 ③根据分析，加入盐酸的目的是除去过量氢氧根离子和碳酸根离子。 【小问3详解】 “操作Ⅱ”中可以用热空气将Br2吹出是因为Br2沸点低，具有强挥发性，答案为溴易挥发。 【小问4详解】 Br2具有氧化性且SO2具有还原性，故该过程为Br2氧化SO2的反应，离子方程式为。 【小问5详解】 操作Ⅲ是通过蒸馏分离Br2的过程，应选用蒸馏装置A。 【小问6详解】 实验步骤①为灼烧，应使用酒精灯作为热源，坩埚作为反应装置，泥三角用于承托坩埚，漏斗与该步骤无关，故答案为acd。 【小问7详解】 步骤④为酸性条件下，过氧化氢将碘离子氧化为碘单质的过程，离子方程式应为。 【小问8详解】 海带灰中含有的硫酸盐，碳酸盐等不溶于CCl4，而I2易溶于CCl4，可利用该性质于实验步骤⑤中通过萃取、分液与硫酸盐，碳酸盐分离，故答案为⑤。 17. Ⅰ.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： （1）写出该反应的化学方程式_______。 （2）从开始到10s用Z表示该反应的速率为_______。 （3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。 A. X、Y、Z的反应速率之比为1∶1∶2 B. 在混合气体中X的体积分数保持不变 C. 混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化 D. 混合气体的压强不随时间的变化而变化 （4）为加快该反应的反应速率，可采取的措施是_______。 A. 适当升高温度 B. 恒容时充入Ne使压强增大 C. 增大容器的体积 D. 选择高效催化剂 Ⅱ.某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。 （5）a和b用导线连接，Cu电极的电极反应式是_______，Al极发生_______填(“氧化”或“还原”)反应，溶液pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。当负极金属溶解5.4g时，通过导线的电子物质的量_______。 【答案】（1） （2） （3）B （4）AD （5） ①. ②. 氧化 ③. 增大 ④. 0.6mol 【解析】 【小问1详解】 由图可知，X．Y为反应物，Z为生成物，化学计量数之比等于物质的量的变化量之比，X、Y、Z的△n之比为：(1.20-0.41)mol∶(1.00-0.21)mol∶(1.58-0)mol=1∶1∶2，则反应为； 【小问2详解】 由图可知，10s时Z的物质的量为1.58mol,用Z表示的反应速率v(Z)== =； 【小问3详解】 A．X、Y、Z的反应速率之比为1∶1∶2，没有描述反应方向，不能说明达到平衡，故A不选； B．X的体积分数不变，即浓度不变，反应达到平衡状态，故B选； C．该反应是气体体积相等的反应，混合气体的平均摩尔质量始终不变，故不能说明达到平衡，故C不选； D．反应为气体分子数不变的反应，容器内气体压强始终不变，故不能说明达到平衡，故D不选； 答案为B； 【小问4详解】 A．升高温度可以加快反应速率，故A选； B．恒容时充入Ne使压强增大，但是反应物的浓度不变，反应速率不变，故B不选； C．增大容器的体积，压强减小，反应物浓度减小，反应速率减慢，故C不选； D．选择高效催化剂能加快反应速率，故D选； 答案为AD； 【小问5详解】 Al比铜活泼，Al为负极，铜为正极，Cu电极的电极反应式是；负极发生氧化反应，反应中氢离子浓度减小，溶液pH增大；当负极金属溶解5.4g时，即反应的Al的物质的量为0.2mol，通过导线的电子物质的量0.6mol。 18. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： （1）由乙烯生成有机物A的化学方程式是：________，反应类型是________。 （2）有机物B中含有的官能团是________(填名称)。A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是________，该反应的类型是________。 （3）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请用化学方程式表示上述聚合过程________。 （4）在有机合成中，常常需要将有机物A转化为醛类物质来进一步参与反应。请写出这一过程的化学方程式：________，反应类型是________。 （5）工业上生产有机物A主要有两种途径，一种是以乙烯为原料合成，另一种是以富含淀粉或纤维素的农林产品为原料，通过发酵法合成。请简要评述第二种途径所具备的优点：________。 【答案】（1） ①. ②. 加成反应 （2） ①. 碳碳双键、羧基 ②. ③. 取代反应(或酯化反应) （3） （4） ①. ②. 氧化反应 （5）原料可再生且来源广泛(促进农业经济发展/工艺相对简单且技术成熟等。言之有理即可) 【解析】 【分析】丙烯酸乙酯是由丙烯酸与乙醇发生酯化反应得到的，根据原料中碳原子个数可知化合物A为乙醇，化合物B为丙烯酸；故乙烯与化合物M(水)发生加成反应得到乙醇；丙烯与氧气发生催化氧化反应得到化合物B(丙烯酸)。 【小问1详解】 由乙烯生成有机物A的化学方程式是；反应类型是加成反应。 【小问2详解】 有机物B为丙烯酸，含有的官能团是碳碳双键和羧基；A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是，该反应属于取代反应(或酯化反应)。 【小问3详解】 久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，化学方程式为。 【小问4详解】 将有机物A(乙醇)转化为醛类物质是发生醇的催化氧化，化学方程式。该反应类型为氧化反应。 【小问5详解】 第二种途径是以富含淀粉或纤维素的农林产品为原料，通过发酵法合成，其优点是原料可再生且来源广泛、促进农业经济发展、工艺相对简单且技术成熟等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试题 可能用到的原子量：H-1 N-7 C-12 Na-23 O-16 Al-27 S-32 Cu-64 Br-80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 陕西历史悠久，孕育了众多富有地域特色的工艺与文物。下列陕西特产或者文物中，从主要成分上与其他三种不能归为一类的是 A. 凤翔泥塑 B. 唐大明宫遗址琉璃构件 C. 铜川耀州窑青瓷 D. 宝鸡青铜器博物院镇馆之宝——何尊 2. “碳中和”的含义是排放和吸收二氧化碳的总量保持平衡，实现二氧化碳的零排放。为了实现碳中和，下列做法不可行的是 A. 大力开发化石能源 B. 给汽车安装尾气处理器 C. 提升的捕集、利用和封存技术 D. 一定条件下，将转化为燃料，实现的资源化利用 3. 下列有关有机物的说法正确的是 A. 淀粉能发生水解反应 B. 蛋白质遇盐溶液都会发生变性 C. 油脂在酸性条件下的水解制取肥皂 D. 人体不含纤维素水解所需要的酶，不需要摄入纤维素 4. 下列性质和用途与其含有的碳碳双键无关的是 A. 乙烯可以加工制备成包装食品的塑料 B. 天然橡胶因被氧化而老化 C. 油脂可以为人体提供能量 D. 植物油可用于生产氢化植物油 5. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。下图是硫及其化合物的价类二维图，下列有关说法正确的是 A. c与酸性溶液混合后，溶液褪色，说明d有漂白性 B. 将d的水溶液在空气中放置一段时间，其pH值将增大 C. a与c、d、e都有可能发生化学反应生成b D. f转化为c需要加入强氧化剂 6. 可逆反应SO2+O22SO3，在混合气体中充入定量的18O2，足够长的时间后18O A. 只存在于O2中 B. 只存在于O2和SO3 C. 只存在于O2和SO3 D. 存在于O2、SO2和SO3 7. 已知氨氮废水中氮元素多以和NH3⋅H2O的形式存在。某工厂用稍过量NaClO溶液处理氨氮废水的流程如下： 已知：达标废水中氯元素主要以Cl-形式存在。下列有关说法错误的是 A. 过程Ⅰ鼓入热空气的作用是降低氨气溶解度，使氨气逸出 B. 过程Ⅱ中无污染气体为N2 C. 过程Ⅱ后含余氯废水的碱性增强 D. 过程Ⅲ加入的溶液X可能是Na2SO3溶液 8. 在体积为1 L的密闭容器中(体积不变)充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 3 min前v正＞v逆，3 min后v正＜v逆 B. 进行到3 min时，正反应速率和逆反应速率相等 C. 10 min后容器中各物质浓度不再改变 D. 达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小 9. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A．温度计的水银柱上升 B．反应物总能量大于生成物总能量 C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面 D．反应开始后，针筒活塞向右移动 A. A B. B C. C D. D 10. 某小组同学进行如图的实验，下列说法不正确的是 序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验装置 实验现象 锌片表面有气泡铜片表面没有气泡 锌片和铜片表面均有气泡 溶液颜色均无变化 A. 实验Ⅰ发生反应： B. 由实验Ⅰ可知，金属活动性： C. 实验Ⅱ中电子移动方向：铜片→导线→锌片 D. 实验Ⅰ和Ⅱ中得电子的位置不完全相同 11. 计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[]，反应过程与能量变化如图所示，初始时反应物均为气体，忽略催化剂吸附时的能量变化。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ均表示断键的吸收能量过程 B. 由图可知，CO2比CO稳定 C. 过程Ⅲ既有共价键断裂，又有共价键形成 D. 该反应为放热反应 12. 某柔性电池的结构如图所示，其中Zn作电池的负极，作正极。该电池工作时，下列说法错误的是 A. Zn逐渐被消耗 B. 失去电子 C. 离子通过电解质膜进行迁移 D. 化学能转化为电能 13. 图中表示碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合，则下列说法错误的是 A. 图中属于同分异构体的是B、C、E B. 图中A和C是同系物 C. 属于饱和烃的物质有：A、C、D D. 分子通式符合CnH2n的物质有：B、D、E 14. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 B. 由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 C. 从海水中提取镁：海水 D. 工业制硝酸： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某兴趣小组设计实验模拟探究氨气催化还原焦炉煤气中的，装置如图。 回答下列问题： （1）实验室常用加热固体混合物的方法制备氨气，请写出该反应的化学方程式：________。 （2）装置a中盛装生石灰的仪器名称为________。 （3）装置d中发生反应的化学方程式为________。 （4）装置b中应盛装的药品为________(填标号)。 A. 无水 B. 无水 C. 浓硫酸 D. 碱石灰 （5）管式炉中反应一段时间后，催化剂表面开始有淡黄色固体生成，反应为。可以用一组化学方程式表示其反应进程，补充过程Ⅲ的化学方程式。 过程Ⅰ： 过程Ⅱ： 过程Ⅲ：________。 （6）在利用如图装置进行氨气与二氧化硫反应的实验中，装置C中的锥形瓶起到了重要作用，下列关于其作用的描述错误的是________。 A. 可用于干燥混合气体，确保进入反应装置的气体无水蒸气干扰 B. 能够缓冲气体流速，避免气流过快冲击后续反应装置 C. 有助于和两种气体初步混合，使反应更充分 D. 使气体平稳通入管式炉，利于控制反应速率 （7）气体流量计可用于观察气体的流速。通过________(填操作)调节气体流速，以控制装置c中与的比例。 （8）该装置存在不足之处是________。 16. I．海水是巨大的资源宝库，实验室模拟工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图所示。 （1）“操作Ⅰ”是________(填写实验操作名称)和过滤。 （2）粗盐中常含有少量泥沙和、、等杂质离子，精制时，加入的试剂①、②、③分别为________(写化学式)，，________(写化学式)，加入盐酸的目的是________。 （3）“操作Ⅱ”中可以用热空气将吹出的原因是________。 （4）“、吸收”时发生反应的离子方程式为________。 （5）“操作Ⅲ”选用的装置是________(填标号)。 Ⅱ．海带中含有丰富的碘。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： （6）实验步骤①会用到下列仪器中的________(填字母)。 a．酒精灯 b．漏斗 c．坩埚 d．泥三角 （7）步骤④中反应的离子方程式是________。 （8）海带灰中含有的硫酸盐，碳酸盐等，在实验步骤________(填序号)中实现与碘分离。 17. Ⅰ.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： （1）写出该反应的化学方程式_______。 （2）从开始到10s用Z表示该反应的速率为_______。 （3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。 A. X、Y、Z的反应速率之比为1∶1∶2 B. 在混合气体中X的体积分数保持不变 C. 混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化 D. 混合气体的压强不随时间的变化而变化 （4）为加快该反应的反应速率，可采取的措施是_______。 A. 适当升高温度 B. 恒容时充入Ne使压强增大 C. 增大容器的体积 D. 选择高效催化剂 Ⅱ.某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。 （5）a和b用导线连接，Cu电极的电极反应式是_______，Al极发生_______填(“氧化”或“还原”)反应，溶液pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。当负极金属溶解5.4g时，通过导线的电子物质的量_______。 18. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： （1）由乙烯生成有机物A的化学方程式是：________，反应类型是________。 （2）有机物B中含有的官能团是________(填名称)。A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是________，该反应的类型是________。 （3）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请用化学方程式表示上述聚合过程________。 （4）在有机合成中，常常需要将有机物A转化为醛类物质来进一步参与反应。请写出这一过程的化学方程式：________，反应类型是________。 （5）工业上生产有机物A主要有两种途径，一种是以乙烯为原料合成，另一种是以富含淀粉或纤维素的农林产品为原料，通过发酵法合成。请简要评述第二种途径所具备的优点：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $