陕西省渭南市临渭区2024-2025学年高一下学期化学期末试卷

临渭区2024~2025学年度第二学期期末教学质量调研 高一化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是 A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料 B. 大规模开采可燃冰作为新能源 C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D. 研发催化剂将还原为甲醇 2. 下列有关糖类、蛋白质和油脂的说法正确的是 A. 摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖 B. 淀粉遇碘变蓝，该反应可用于检验淀粉是否发生水解 C. 油脂可看作高级脂肪酸与甘油经酯化反应生成的酯 D. 棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质 3. 下列说法正确的是 A. 碘晶体升华，破坏了碘原子间的共价键 B. 将煤加强热使其分解，叫作煤的干馏 C. 受热分解生成、和，既破坏了离子键，也破坏了共价键 D. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 4. 下列化学用语表述错误的是 A. 94号元素钚(Pu)中有145个中子的核素符号： B. 用电子式表示的形成过程： C. 次氯酸的结构式： D. 乙炔分子的球棍模型： 5. 下列对Zn-Cu原电池(如图所示)的描述错误的是 A. Cu为正极，电子沿导线从Zn流向Cu B. 负极发生氧化反应，其反应式为：Zn-2e-=Zn2+ C. 向Cu极移动 D. 若有1mol电子流经导线，则可产生0.5mol气体 6. 下列关于反应速率的说法错误的是 A. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0 C. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质 D. 增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率 7. 下列叙述中，正确的是 A. 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大 B. ⅥA族元素的原子，其原子半径越大，越容易得到电子 C. 第二、三周期元素中，同周期最高正化合价从+1价递增到+7价，以稀有气体元素0价收尾 D. 在元素周期表中，从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 8. 工业制取苯乙烯的部分路径如下，下列说法错误的是 A. 反应①为加成反应 B. M不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 可用溴水鉴别和 D. 生成的高聚物结构简式为 9. 在一定条件下，对于容积固定的密闭容器中进行的反应，下列说法中，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A. 的生成速率与消耗速率相等 B. 容器中气体密度保持不变 C. 反应混合物中、和百分组成不再改变 D. 反应混合物中、和的物质的量之比为 10. 与催化重整可制备合成气，反应原理为，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应中断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 B. 反应中既是氧化剂又是还原剂 C. 反应中每消耗，转移电子 D. 反应中存在非极性键的断裂和形成 11. 化学实现能量转化，造福人类。空间站以水为介质将不同形式的能量相互转化，原理如图所示，装置电解水，装置为燃料电池，下列有关说法不正确的是 A. 太阳能电池实现了光能到电能的转化 B. 该过程中，水可以循环使用 C. 工作时，每转移电子，消耗氢气 D. 工作时，氢气作为电池的负极反应物，发生氧化反应 12. 传统酿醋工艺主要流程如下： 下列说法不正确的是 A. 蒸煮的目的是使淀粉糊化，同时高温可杀灭细菌 B. 酿醋过程中会产生乙醇。乙醇密度比水小，可以用分液的方法除去乙醇中的水 C. 酒精发酵过程的主要反应方程式为 D. 麸皮、稻壳可保持物料疏松，有利于空气进入氧化乙醇 13. 一种药物原料的分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期，Z原子的核外电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 元素Z的含氧酸一定是强酸 C. Y元素最简单气态氢化物比X元素最简单气态氢化物稳定 D. X、Y两元素中，X元素得电子能力更强 14. 下列有关实验的装置、操作和结论或原因均正确的是 选项 实验操作 结论或原因 A 图1中浸泡在热水中的烧瓶气体颜色变深 为放热反应，且是可逆反应 B 用图2装置分离和的固体混合物 碘单质受热易升华，遇冷又发生凝华 C 将图3中分液漏斗活塞打开一段时间后，锥形瓶中有气体产生，烧杯中生成白色沉淀 说明非金属性 D 图4中用干燥洁净的铁丝蘸取待测溶液，在酒精灯火焰处灼烧，观察到黄色火焰 判断溶液中不存在钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族。A、C常温下能形成两种液态化合物和，元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题： （1）元素B在元素周期表中的位置为___________；由A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键类型为___________。 （2）写出的电子式：___________。 （3）与B同周期的元素形成的气态氢化物中，最稳定的分子是___________(填化学式)。 （4）元素C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。 （5）写出元素的单质与元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________。 （6）化合物DA能与水反应放出氢气，写出该反应的化学方程式___________。 16. 海洋中的化学资源具有十分巨大的开发潜力，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程： 回答下列问题： （1）操作1的名称是_______；步骤1中发生反应的离子方程式为_______。 （2）步骤Ⅱ提取碘后的溶液中通常还含有单质碘，检验单质碘存在的试剂和现象分别为_______、_______。 （3）步骤Ⅲ所发生反应的化学方程式为_______。 （4）提取溴单质，采用蒸馏“含的溶液②”，而非“含的溶液①”，主要原因是_______。 （5）“蒸馏”过程中，温度应控制在，温度过高或过低均不利于生产，其中温度不宜过低的原因是_______；实验室进行蒸馏操作时，下列仪器不需要用到的是_______（填仪器名称）。 （6）从海水提取的粗盐中主要含等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸、②溶液、③溶液、④溶液，加入试剂的正确顺序为_______（填标号）。 a．①②③④ b．②③①④ c．③②④① d．②④③① 17. 乙醇在生产生活中具有重要价值。酒被用作饮品和调味品，酒精可以杀菌消毒，含有乙醇的物质在生活中随处可见。 Ⅰ．乙醇的结构 （1）以下是小组同学搭建的乙醇分子的球棍模型，其中正确的是___________(填字母)。 Ⅱ．验证乙醇的部分性质 （2）乙醇和金属钠的反应 某同学取一小块钠置于盛有乙醇的烧杯中，观察现象。 ①金属钠与乙醇反应的实验现象描述正确的是___________(填字母)。 A．反应开始时，烧杯中钠沉入液面下 B．反应一段时间后，烧杯中钠熔化成小球，在液体中四处游动 C．反应开始后，钠表面有气泡产生 ②乙醇与钠反应的化学方程式为___________。 ③若有乙醇参与反应，理论上可生成气体___________L(标准状况下)。 （3）乙醇的催化氧化 某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞a和弹簧夹b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开a、b、c，通过控制a和b，有节奏、间歇性地通入气体。 已知：乙醛可被氧化成乙酸；乙醛的沸点为20.8℃，乙酸的沸点为117.9℃。 回答下列问题： ①乙醇在铜催化作用下发生反应的化学方程式为___________。 ②硬质玻璃管E中铜丝的变化为___________。 ③装置C和装置G中水浴作用不相同。装置C中水浴的作用是___________，装置G中水浴的作用是___________。 ④若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中有乙酸生成，乙酸与乙醇在浓硫酸存在并加热条件下反应生成有香味的油状液体是___________(填化学式)。 18. Ⅰ．溶液体系是电解质反应的重要场所，溶液中离子种类和浓度会影响化学反应速率。 （1）某同学在进行稀硫酸与反应生成氢气的实验中，发现加入少量溶液可加快生成氢气的速率。其原因是___________。 Ⅱ．某化学小组欲测定溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为溶液和溶液，所得实验数据如图所示。 已知：。 （2）该反应在的化学反应速率___________。 （3）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。 i．小组同学针对这一现象，通过测定随时间变化的情况，进一步探究该化学反应速率的影响因素，具体情况见下表。 方案 假设 实验操作 1 该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率提高 向烧杯中加入溶液和溶液，___________ 2 ___________ 取溶液于烧杯中，向其中加入少量氯化钠固体，再加入溶液 3 溶液酸性增强，加快了化学反应速率 分别向标号为①②的两只烧杯中加入溶液；向烧杯①中加入水，向烧杯②中加入盐酸；然后分别向这两只烧杯中加入溶液 ①补全方案1中的实验操作：___________。 ②方案2中的假设为___________。 ③除方案1、2、3中的假设外，还可以提出的假设是___________。 ④在已知方案1的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案3中实验操作设计不严谨，请进行改进：___________。 ii．反应后期，化学反应速率降低的原因是___________。 临渭区2024~2025学年度第二学期期末教学质量调研 高一化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅣA族 ②. 离子键、共价键 （2） （3）HF （4） （5） （6） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 过滤 ②. （2） ①. 淀粉溶液 ②. 溶液变蓝 （3） （4）“含的溶液①”中溴的浓度低，“含的溶液②”中溴的浓度高 （5） ①. 温度过低，溴不能完全蒸出，产率低 ②. 分液漏斗、容量瓶 （6）d 【17题答案】 【答案】（1）a （2） ①. AC ②. ③. 0.28 （3） ①. ②. 受热的铜丝交替出现变黑、变红 ③. 加热乙醇，便于乙醇的挥发 ④. 冷却，便于乙醛的收集 ⑤. 或 【18题答案】 【答案】（1）加入少量CuSO4溶液，发生反应，反应生成的铜与锌及稀硫酸构成铜锌原电池 （2）0.0025 （3） ①. 测量反应体系温度的变化 ②. 反应生成的氯离子是该反应的催化剂，使反应加快 ③. 反应生成的硫酸根是该反应的催化剂，使反应加快 ④. 将水改为溶液 ⑤. 反应物浓度减小，反应变慢 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $