精品解析：陕西省宝鸡市渭滨区2023-2024学年高一下学期期末质量监测化学试卷

高一化学试题 可能用到的原子量：H：1 N：7 C：12 Na：23 O：16 Al：27 S：32 Cu：64 Br：80 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 一、选择题(本题包括20小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分) 1. 化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是 A. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料 B. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质 C. 宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 D. 光导纤维在信息技术发展中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅 2. 下列关于药物使用的说法中，正确的是 A. 碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒 B. 长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用 C. 使用青霉素可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验 D. 随着平价药房的开设，生病了随时可以到药店自己买药服用 3. 下列有关金属的工业制法中，正确的是 A. 以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠 B. 用海水、石灰乳等原料制得氧化镁，再用 H2 还原氧化镁制得镁 C. 用焦炭、空气、石灰石等原料，生产 CO 在高温下还原铁矿石制得铁 D. 从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 4. 下列根据相关实验现象所得出的结论中，正确的是 A. 使品红溶液褪色，说明具有氧化性 B. 使酸性溶液褪色，说明具有漂白性 C. 向某未知溶液中滴加溶液后出现白色浑浊，说明溶液中含有 D. 氨水使酚酞变红，说明氨水显碱性 5. 用如图装置(夹持装置已略去)进行制备及性质实验，下列说法不正确的是。 A. 甲中制备利用了的分解反应 B. 乙中的集气瓶内a导管短、b导管长 C. 丙中的能防止倒吸 D. 丁也可以用于制备氨气 6. 海水中含有、、等杂质离子，处理过程中装置易产生水垢。除去这三种离子所需试剂添加的试剂顺序为 A. ，，稀盐酸 B. ，，稀盐酸 C. ，，稀盐酸 D. ，，稀盐酸 7. 一定量的锌粉和3mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时能加快化学反应速率但不影响产生H2总量的是（ ） ①铁粉②银粉③石墨粉④稀硝酸⑤CaCO3⑥浓盐酸 A ②④⑥ B. ①②⑤⑥ C. ②③⑥ D. ②③④⑥ 8. 某原电池装置如图所示，下列叙述错误的是 A. Pt电极为正极 B. 电子由Pt电极经外电路流向Fe电极 C. Fe电极质量减轻 D. 正极的电极反应式： 9. 对于密闭容器中反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化关系如图。下列叙述正确的是 A. 用同种物质表示的正反应速率：点a比点b的小 B. 点c处反应达到平衡 C. 点d (t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 D. 在给定条件下，t1时刻NH3的含量达到最高 10. 下列有关化学电源的说法正确的是 A. 汽车用铅酸蓄电池属于一次电池 B. 锌锰干电池石墨棒作负极，锌筒作正极 C. 电池放电时发生氧化还原反应 D. 二次电池放电时是电能转化为化学能 11. C、CO、和是常用的燃料，1 mol上述物质分别完全燃烧生成及时，放出的热量依次为393.5 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ和1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是。 A C B. CO C. D. 12. 一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应，若X、Y、Z的起始浓度分别为、、(均不为零)，达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为、、，则下列判断正确的是 A. 与的比值无法确定 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3 C. 充入一定量的氦气，反应速率加快 D. 的取值范围为 13. 工业制硫酸中的一步重要反应是在400-500℃下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是 A. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B. 在上述条件下，不可能100%转化为 C. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D. 达到平衡时，的浓度与的浓度一定相等 14. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 羟基的电子式： C. 乙烯的球棍模型： D. 乙醇分子式：C2H5OH 15. 下列关于有机物的说法正确的是（ ） A. 用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯 B. 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C. 淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是高分子化合物 D. 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O 16. 某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为 。下列有关N的说法中正确的是 A. 环上一氯代物有5种(不含立体异构) B. 分子中含有5种官能团 C. 能与乙酸或乙醇发生取代反应 D. 分子式为C10H10O3 17. 四氯乙烯()是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯()是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是 A. 它们都可以由乙烯发生加成反应得到 B. 它们的分子中都不含氢原子 C. 四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较活泼 D. 它们都能发生加成反应，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 18. 合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。已知下列键能数据：则该反应中能量变化为 化学键 C—H H—O C=O H—H 键能/kJ·mol-1 414 464 803 436 A. 162kJ B. 766kJ C. 965kJ D. 1470kJ 19. 某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验方案如下。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间 溶液 溶液 稀硫酸 固体 ① 2.0 mL 2.0 mL 1.0 mL 1.0 mL / 4.1 min ② 3.0 mL a mL 1.0 mL 1.0 mL / 3.7 min ③ 3.0 mL 1.0 mL 1.0 mL 1.0 mL 少量 t min 下列说法正确的是 A. 反应原理为 B. 实验①和③探究固体对反应速率的影响 C. 实验①和②探究浓度对反应速率的影响， D. 对该反应有催化作用，加快反应速率， 20. 焦亚硫酸钠()常在食品加工中作防腐剂、漂白剂、疏松剂，可通过冷却过饱和溶液制得。某化学兴趣小组取焦亚硫酸钠样品溶于水，将溶液分成甲、乙、丙、丁四份，探究其溶液的性质。实验记录如下： 实验 操作 现象 Ⅰ 在甲中滴加几滴酸性溶液 酸性溶液褪色 Ⅱ 在淀粉溶液中滴加几滴碘水，然后再滴加适量的乙，振荡 淀粉溶液先变蓝后变为无色溶液 Ⅲ 在丙中滴加溶液 产生白色沉淀 Ⅳ 在丁中通入 产生浅黄色沉淀 下列叙述正确的是 A. 由实验Ⅰ可知，溶于水得到的溶液有漂白性 B. 由实验Ⅱ可知，溶于水得到的溶液能使溴水褪色 C. 取实验Ⅲ中的白色沉淀加入过量稀硝酸，若沉淀不溶解，则白色沉淀为 D. 由实验Ⅳ可知，溶于水得到的溶液有还原性 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 二、解答题(本题包括5小题，共60分) 21. Ⅰ.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： （1）写出该反应的化学方程式_______。 （2）从开始到10s用Z表示该反应的速率为_______。 （3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。 A. X、Y、Z的反应速率之比为1∶1∶2 B. 在混合气体中X的体积分数保持不变 C. 混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化 D. 混合气体的压强不随时间的变化而变化 （4）为加快该反应的反应速率，可采取的措施是_______。 A. 适当升高温度 B. 恒容时充入Ne使压强增大 C. 增大容器的体积 D. 选择高效催化剂 Ⅱ.某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。 （5）a和b用导线连接，Cu电极的电极反应式是_______，Al极发生_______填(“氧化”或“还原”)反应，溶液pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。当负极金属溶解5.4g时，通过导线的电子物质的量_______。 22. 我国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为。 Ⅰ.海水中溴含量约为，从海水中提取溴的工艺流程如图所示。 （1）步骤Ⅰ、步骤Ⅲ发生反应的离子反应方程式为_______、_______。 （2）步骤Ⅰ中已获得游离态溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_______。 （3）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的_______。(填性质) （4）步骤Ⅱ中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液发生反应的化学方程式_______；若从1000L海水中提取溴，理论上需要的质量为_______。 Ⅱ.目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下： （5）操作A是_______，试剂a是_______。 23. “酒是陈的香”就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题： （1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_______。 （2）饱和碳酸钠溶液的主要作用有_______。 （3）装置中通蒸气的导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_______。 （4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的分离方法是_______。 （5）做此实验时，在加热前需向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的_______。 （6）浓硫酸的作用为：_______。 24. 硫酸、硝酸均为重要的化工产品，二者均可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。 Ⅰ.工业制硫酸的原理示意图(反应条件和部分生成物已略去)如下： （1）由黄铁矿()制备会产生固体废渣，该反应中废渣为_______(填“氧化产物”“还原产物”或“既不是氧化产物也不是还原产物”)。 （2）由制备产品的过程中，用98.3%的浓吸收，而不是直接用蒸馏水吸收的原因是_______。 Ⅱ.下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意： （3）氨分离器中压强约为15MPa温度约为-20℃，分离氨应用了氨_______的性质，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是_______。 （4）请写出氧化炉内发生反应的化学方程式_______。 （5）向吸收塔中通入过量A是_______，作用是_______。 （6）硝酸可氧化绝大多数金属，而工业上盛装大量浓硝酸可用铝制容器，原因是_______。 （7）可利用浓盐酸检验氨气管道是否泄漏，若泄漏，可观察到的现象_______，该反应方程式是_______。 25. 丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成，合成路线如图： 根据以上材料和所学的化学知识回答下列问题： （1）过程①是石油分馏，是石油炼制的重要环节。工业上通常使用的分馏石油的方法有常压分馏和_______。 （2）反应②的反应方程式为，其中X的一氯代物同分异构体有_______种。 （3）丙烯酸分子结构中所含官能团的名称是_______；由C与丙烯酸制得丙烯酸乙酯的反应类型是_______。 （4）写出B→C反应的化学方程式_______。 （5）鉴别C和D常用试剂有_______、_______(写两种)。 （6）下列有关说法不正确是_______(填字母序号)。 a.E与丙烯酸乙酯互同系物 b.C→D的转化是氧化反应 c.聚丙烯酸的结构简式为 d.分液不能分离C和E的混合物 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试题 可能用到的原子量：H：1 N：7 C：12 Na：23 O：16 Al：27 S：32 Cu：64 Br：80 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 一、选择题(本题包括20小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分) 1. 化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是 A. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料 B. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质 C. 宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 D. 光导纤维在信息技术发展中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳化硅是一种含硅和碳的新型陶瓷材料，A正确； B．电解质必须是化合物，石墨烯是碳单质的一种形式，因此石墨烯不属于电解质，B错误； C．高温结构陶瓷的主要成分是碳化硅，C错误； D．制造光导纤维的主要材料是二氧化硅，D错误； 故选A。 2. 下列关于药物使用的说法中，正确的是 A. 碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒 B. 长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用 C. 使用青霉素可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验 D. 随着平价药房的开设，生病了随时可以到药店自己买药服用 【答案】A 【解析】 【详解】A．碘酒能使蛋白质发生变性，常用于外敷消毒杀灭病菌，故A正确； B．药物都带有一定的毒性或毒副作用，因此阿司匹林不能长期大量服用，故B错误； C．从用药安全角度考虑，使用青霉素前要进行皮肤敏感性测试，故C错误； D．生病了应该到医院就诊，药物都有针对性，要对症下药，否则延误病情，也可能导致其产生副作用，故D错误。 答案选A。 3. 下列有关金属的工业制法中，正确的是 A. 以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠 B. 用海水、石灰乳等原料制得氧化镁，再用 H2 还原氧化镁制得镁 C. 用焦炭、空气、石灰石等原料，生产 CO 在高温下还原铁矿石制得铁 D. 从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 【答案】C 【解析】 【详解】A．以海水为原料制得精盐，再电解熔融的NaCl制取钠，故A错误； B．用海水、石灰乳、盐酸等原料制得氯化镁，再电解熔融氯化镁制得镁，故B错误； C．用焦炭、空气、石灰石等原料，生产CO在高温下还原铁矿石制得铁，故C正确； D．从铝土矿中获得氧化铝，电解熔融的氧化铝得到铝，故D错误。 综上所述，答案为C。 4. 下列根据相关实验现象所得出的结论中，正确的是 A. 使品红溶液褪色，说明具有氧化性 B. 使酸性溶液褪色，说明具有漂白性 C. 向某未知溶液中滴加溶液后出现白色浑浊，说明溶液中含有 D. 氨水使酚酞变红，说明氨水显碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，故A错误； B．KMnO4有强氧化性，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性，二者发生了氧化还原反应，故B错误； C．某未知溶液中滴加BaCl2溶液后出现白色浑浊，该白色沉淀有可能是BaSO3，也有可能是BaSO4，所以不能说明一定含有硫酸根离子，故C错误； D．氨水属于弱碱，氨水中加入酚酞会变红，说明氨水显碱性，故D正确； 故本题选D。 5. 用如图装置(夹持装置已略去)进行制备及性质实验，下列说法不正确的是。 A. 甲中制备利用了的分解反应 B. 乙中的集气瓶内a导管短、b导管长 C. 丙中的能防止倒吸 D. 丁也可以用于制备氨气 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲中，氢氧化钠固体溶于水放出大量热，不稳定，受热分解产生，A项正确； B．氨气的密度比空气小，宜用向下排空气法收集，因此应短进长出，即乙中的集气瓶内a导管短、b导管长，B项正确； C．氨气极易溶于水，为防止氨气溶于水发生倒吸现象，可用以防止倒吸，C项正确； D．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气在试管口反应生成氯化铵，因此丁不能用于制备氨气，D项错误； 答案选D。 6. 海水中含有、、等杂质离子，处理过程中装置易产生水垢。除去这三种离子所需试剂添加的试剂顺序为 A. ，，稀盐酸 B. ，，稀盐酸 C. ，，稀盐酸 D. ，，稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】粗盐中含有Mg2+常用含OH-的溶液除掉、硫酸根常用含有钡离子的溶液除掉、钙离子常用含有碳酸根溶液除掉，除杂时要将杂质离子尽量除尽，则加入的试剂要过量，由于过量会引入新的杂质，后面加入的试剂要将前面的过量杂质也要除尽，故应最先加入过量氢氧化钡溶液除去镁离子和硫酸根离子，再加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙里子和过量的钡离子，最后加入过量盐酸除去过量的氢氧根和碳酸根离子，过量的盐酸蒸发时可以除去；即所需试剂添加的试剂顺序为Ba(OH)2，Na2CO3，稀盐酸，故选A。 7. 一定量的锌粉和3mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时能加快化学反应速率但不影响产生H2总量的是（ ） ①铁粉②银粉③石墨粉④稀硝酸⑤CaCO3⑥浓盐酸 A. ②④⑥ B. ①②⑤⑥ C. ②③⑥ D. ②③④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①加入铁粉，构成原电池，反应速率加快，锌反应完毕，铁可以与盐酸反应生成氢气，产生H2的总量增大，①错误； ②加入银粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，②正确； ③加入石墨粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，③正确； ④稀硝酸具有强氧化性，硝酸与锌反应不能生成氢气，故④错误； ⑤加入CaCO3，碳酸钙与盐酸反应，氢离子浓度减小，反应速率降低，故⑤错误； ⑥加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，⑥正确； 答案选C。 8. 某原电池装置如图所示，下列叙述错误的是 A. Pt电极为正极 B. 电子由Pt电极经外电路流向Fe电极 C. Fe电极质量减轻 D. 正极的电极反应式： 【答案】B 【解析】 【分析】该原电池装置中，Fe为负极失电子生成亚铁离子，Pt为正极，正极上铜离子得电子生成Cu。 【详解】A．该原电池中Pt电极为正极，A正确； B．Pt电极为正极，Fe电极为负极，电子由Fe电极经外电路流向Pt电极，B错误； C．Fe电极为负极，负极上Fe失电子生成Fe2+，因此Fe电极质量减小，C正确； D．正极上铜离子得电子生成Cu，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，D正确； 故答案选B。 9. 对于密闭容器中反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化关系如图。下列叙述正确的是 A. 用同种物质表示的正反应速率：点a比点b的小 B. 点c处反应达到平衡 C. 点d (t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 D. 在给定条件下，t1时刻NH3的含量达到最高 【答案】D 【解析】 【分析】根据图像可知，a、b、c三点时，v(正)>v(逆)；d、e为平衡状态； 【详解】A．a、b两点，氢气的浓度减小，用同种物质表示的正反应速率：点a比点b的大，A错误； B．点c处v(正)>v(逆)，反应未达到平衡，B错误； C．点d (t1时刻)和点e(t2时刻)处v(正)=v(逆)，n(N2)一样，C错误； D．在给定条件下，t1时刻反应达到平衡状态，则NH3的含量达到最高，D正确； 故选D。 10. 下列有关化学电源的说法正确的是 A. 汽车用铅酸蓄电池属于一次电池 B. 锌锰干电池石墨棒作负极，锌筒作正极 C. 电池放电时发生氧化还原反应 D. 二次电池放电时是电能转化为化学能 【答案】C 【解析】 【详解】A．铅蓄电池能多次充放电，属于二次电池而不是一次电池，故A错误； B．锌锰干电池工作时，锌筒作负极，发生氧化反应，故B错误； C．化学电池是将化学能转变为电能装置，一定存在电子的转移，一定为氧化还原反应，故C正确； D．充电电池充电过程是电解原理，是电能转化为化学能，放电时将化学能转化为电能，故D错误； 故选：C。 11. C、CO、和是常用的燃料，1 mol上述物质分别完全燃烧生成及时，放出的热量依次为393.5 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ和1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是。 A. C B. CO C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】设燃料的质量均为1g； 【详解】A．1gC完全燃烧生成放出的热量为393.5 kJ=32.8 kJ ； B．1g CO完全燃烧生成放出的热量为283.0 kJ=10.1 kJ ； C．1g完全燃烧生成及放出的热量为890.3 kJ=55.8 kJ ； D．1g完全燃烧生成及放出的热量为1366.8 kJ=29.7 kJ ； 综上，答案选C 12. 一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应，若X、Y、Z的起始浓度分别为、、(均不为零)，达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为、、，则下列判断正确的是 A. 与的比值无法确定 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3 C. 充入一定量的氦气，反应速率加快 D. 的取值范围为 【答案】D 【解析】 【分析】根据题意可写出三段式： c1＝a+0.1、c2＝3a+0.3、c3＝0.08-2a，依次作答。 【详解】A．根据三段式可得：c1＝a+0.1、c2＝3a+0.3，c1：c2＝1：3，A错误； B．当Y和Z的生成速率之比为3：2时可说明反应达到平衡，B错误； C．该装置容积固定，充入一定量的氦气，物质的分压及浓度不会发生变化，故反应速率不变，C错误； D．c3＝0.08-2a，且c3不为0，则a＜0.04，又c1＝a+0.1，则c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol·L－1，D正确； 答案选D。 13. 工业制硫酸中的一步重要反应是在400-500℃下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是 A. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B. 在上述条件下，不可能100%转化为 C. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D. 达到平衡时，的浓度与的浓度一定相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂可加快反应速率，缩短生产时间，则提高生产效率，A正确； B．该反应为可逆反应，则SO2不可能100%的转化为SO3，B正确； C．通过调控反应条件，可使平衡正向移动，如增大压强，增大氧气浓度等措施，可以提高反应进行的程度，C正确； D．平衡时，各物质的物质的量浓度不变，浓度是否相等，与起始量、转化率有关，D错误； 故选：D。 14. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 羟基的电子式： C. 乙烯的球棍模型： D. 乙醇分子式：C2H5OH 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式：CH2=CH2，A错误； B．羟基有一个未成键单电子，其电子式为：，B错误； C．乙烯是平面结构，球棍模型为，C正确； D．乙醇分子式：C2H6O，D错误； 故选C。 15. 下列关于有机物的说法正确的是（ ） A. 用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯 B. 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C. 淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是高分子化合物 D. 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯与溴水发生加成反应产生1，2-二溴乙烷，是溴水褪色，而甲烷与溴水不能反应，因此溴水不褪色，故可以用溴水鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯，正确； B．甲烷可通过石油分馏得到，乙烯是石油的裂解产生的气体的成分，苯是煤干馏得到的成分，错误； C．淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物，油脂是小分子组成的物质，错误； D．丝、毛主要成分是蛋白质，完全燃烧出产生CO2和H2O外，还有N2产生，错误。 【点睛】有机物是含有碳元素的化合物。物质鉴别时只要与加入的物质反应或混合现象不同就可以，而物质净化除杂则应该使杂质与加入的试剂反应，被提出的物质不能反应，而且不引入新的杂质，或反应产生的物质容易与被提纯的分离才可以。掌握物质的性质及有关概念的含义是本题解答的关键。 16. 某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为 。下列有关N的说法中正确的是 A. 环上一氯代物有5种(不含立体异构) B. 分子中含有5种官能团 C. 能与乙酸或乙醇发生取代反应 D. 分子式为C10H10O3 【答案】C 【解析】 【详解】A. 环上一氯代物有6种(不含立体异构),如图标注所示 ，故A错误； B. 分子中含有碳碳双键、羧基、羟基共3种官能团，故B错误； C. 分子中含有羟基能与乙酸发生酯化反应，含有羧基能与乙醇发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故C正确； D. 有机物N的分子式为C11H16O3，故D错误； 答案为C。 17. 四氯乙烯()是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯()是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是 A. 它们都可以由乙烯发生加成反应得到 B. 它们的分子中都不含氢原子 C. 四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较活泼 D. 它们都能发生加成反应，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．. 四氟乙烯可由乙炔发生加成反应得到，聚四氟乙烯是由四氟乙烯发生加聚反应得到，所以二者都不能用乙烯发生加成反应得到，故A错误； B．二者都只含C和卤族元素，所以二者都不含氢原子，故B正确； C．聚四氟乙烯中不含碳碳不饱和键，性质较稳定，所以聚四氟乙烯中化学性质不活泼，故C错误； D．碳碳不饱和键能发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，四氯乙烯含有碳碳不饱和键而能发生加成反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚四氟乙烯不含碳碳双键而不能发生加成反应、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误； 故答案为B。 18. 合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。已知下列键能数据：则该反应中能量变化为 化学键 C—H H—O C=O H—H 键能/kJ·mol-1 414 464 803 436 A. 162kJ B. 766kJ C. 965kJ D. 1470kJ 【答案】A 【解析】 【详解】根据反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算，反应热=414×4+464×4-803×2-436×4=162 kJ。 故选A。 19. 某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验方案如下。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间 溶液 溶液 稀硫酸 固体 ① 2.0 mL 2.0 mL 1.0 mL 1.0 mL / 4.1 min ② 3.0 mL a mL 1.0 mL 1.0 mL / 3.7 min ③ 3.0 mL 1.0 mL 1.0 mL 1.0 mL 少量 t min 下列说法正确的是 A. 反应原理为 B. 实验①和③探究固体对反应速率的影响 C. 实验①和②探究浓度对反应速率的影响， D. 对该反应有催化作用，加快反应速率， 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应原理为，A错误； B．探究固体对反应速率的影响需要控制其他变量，选用实验②和③，B错误； C．实验①和②探究浓度对反应速率的影响，，C正确； D．对该反应有催化作用，加快反应速率，，D错误； 故选C。 20. 焦亚硫酸钠()常在食品加工中作防腐剂、漂白剂、疏松剂，可通过冷却过饱和溶液制得。某化学兴趣小组取焦亚硫酸钠样品溶于水，将溶液分成甲、乙、丙、丁四份，探究其溶液的性质。实验记录如下： 实验 操作 现象 Ⅰ 在甲中滴加几滴酸性溶液 酸性溶液褪色 Ⅱ 在淀粉溶液中滴加几滴碘水，然后再滴加适量的乙，振荡 淀粉溶液先变蓝后变为无色溶液 Ⅲ 在丙中滴加溶液 产生白色沉淀 Ⅳ 在丁中通入 产生浅黄色沉淀 下列叙述正确的是 A. 由实验Ⅰ可知，溶于水得到的溶液有漂白性 B. 由实验Ⅱ可知，溶于水得到的溶液能使溴水褪色 C. 取实验Ⅲ中的白色沉淀加入过量稀硝酸，若沉淀不溶解，则白色沉淀为 D. 由实验Ⅳ可知，溶于水得到的溶液有还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性KMnO4溶液褪色，由实验Ⅰ可知，Na2S2O5溶于水得到的溶液有还原性，A错误； B．由实验Ⅱ可知，焦亚硫酸钠溶液具有还原性，能与碘发生氧化还原反应，也一定能与溴水发生氧化还原反应能使溴水褪色，B正确； C．取实验Ⅲ中的白色沉淀加入稀硝酸，若沉淀不溶解，而硝酸可将BaSO3氧化为BaSO4，Ⅲ中的白色沉淀不一定是BaSO4，C错误； D．焦亚硫酸钠溶液与硫化氢反应生成单质硫，焦亚硫酸钠溶液体现氧化性，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 二、解答题(本题包括5小题，共60分) 21. Ⅰ.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： （1）写出该反应的化学方程式_______。 （2）从开始到10s用Z表示该反应的速率为_______。 （3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。 A. X、Y、Z的反应速率之比为1∶1∶2 B. 在混合气体中X的体积分数保持不变 C. 混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化 D. 混合气体的压强不随时间的变化而变化 （4）为加快该反应的反应速率，可采取的措施是_______。 A. 适当升高温度 B. 恒容时充入Ne使压强增大 C. 增大容器的体积 D. 选择高效催化剂 Ⅱ.某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。 （5）a和b用导线连接，Cu电极的电极反应式是_______，Al极发生_______填(“氧化”或“还原”)反应，溶液pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。当负极金属溶解5.4g时，通过导线的电子物质的量_______。 【答案】（1） （2） （3）B （4）AD （5） ①. ②. 氧化 ③. 增大 ④. 0.6mol 【解析】 【小问1详解】 由图可知，X．Y为反应物，Z为生成物，化学计量数之比等于物质的量的变化量之比，X、Y、Z的△n之比为：(1.20-0.41)mol∶(1.00-0.21)mol∶(1.58-0)mol=1∶1∶2，则反应为； 【小问2详解】 由图可知，10s时Z的物质的量为1.58mol,用Z表示的反应速率v(Z)== =； 【小问3详解】 A．X、Y、Z的反应速率之比为1∶1∶2，没有描述反应方向，不能说明达到平衡，故A不选； B．X的体积分数不变，即浓度不变，反应达到平衡状态，故B选； C．该反应是气体体积相等的反应，混合气体的平均摩尔质量始终不变，故不能说明达到平衡，故C不选； D．反应为气体分子数不变的反应，容器内气体压强始终不变，故不能说明达到平衡，故D不选； 答案为B； 【小问4详解】 A．升高温度可以加快反应速率，故A选； B．恒容时充入Ne使压强增大，但是反应物的浓度不变，反应速率不变，故B不选； C．增大容器的体积，压强减小，反应物浓度减小，反应速率减慢，故C不选； D．选择高效催化剂能加快反应速率，故D选； 答案为AD； 【小问5详解】 Al比铜活泼，Al为负极，铜为正极，Cu电极的电极反应式是；负极发生氧化反应，反应中氢离子浓度减小，溶液pH增大；当负极金属溶解5.4g时，即反应的Al的物质的量为0.2mol，通过导线的电子物质的量0.6mol。 22. 我国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为。 Ⅰ.海水中溴含量约为，从海水中提取溴的工艺流程如图所示。 （1）步骤Ⅰ、步骤Ⅲ发生反应的离子反应方程式为_______、_______。 （2）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_______。 （3）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的_______。(填性质) （4）步骤Ⅱ中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液发生反应的化学方程式_______；若从1000L海水中提取溴，理论上需要的质量为_______。 Ⅱ.目前世界上60%镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下： （5）操作A是_______，试剂a是_______。 【答案】（1） ①. ②. （2）富集(或浓缩)溴元素 （3）挥发性 （4） ①. ②. 26g （5） ①. 过滤 ②. 盐酸 【解析】 【分析】Ⅰ.海水中含Br－，经Cl2氧化得到较低浓度的Br2；通入热空气吹出Br2，用纯碱溶液吸收，Br2转化为Br－、，对溴进行富集，用硫酸酸化让和Br－酸性条件下转变为Br2，得到较高浓度的溴溶液，经蒸馏得到Br2； Ⅱ. 生石灰溶于水形成石灰乳，利用石灰乳沉淀镁离子形成Mg(OH)2，经操作A分离出Mg(OH)2，则操作A为过滤，加入试剂a溶解Mg(OH)2得到MgCl2溶液，则试剂a为盐酸，经操作B得到，则操作B为蒸发浓缩、冷却结晶，在HCl气流中蒸干得到，电解熔融的得到金属Mg。 【小问1详解】 根据以上分析可知步骤Ⅰ氧化溴离子，离子方程式为，步骤Ⅲ发生归中反应，反应的离子反应方程式为。 【小问2详解】 海水中溴元素含量低，步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集(或浓缩)溴元素。 【小问3详解】 步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的挥发性。 【小问4详解】 溴与二氧化硫水溶液发生反应的化学方程式为。过程中涉及的离子方程式为：、，得到关系式：，海水中溴含量约为65mg·L-1，从1000L海水中提取溴，即溴的质量为65g，，，，理论上需要SO2的质量为26g； 【小问5详解】 根据以上分析可知操作A是过滤，试剂a是盐酸。 23. “酒是陈的香”就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题： （1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_______。 （2）饱和碳酸钠溶液的主要作用有_______。 （3）装置中通蒸气的导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_______。 （4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的分离方法是_______。 （5）做此实验时，在加热前需向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的_______。 （6）浓硫酸的作用为：_______。 【答案】（1）CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5 +H2O （2）吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，利于分层 （3）防止由于乙醇和乙酸的吸收而造成液体回流（倒吸） （4）分液 （5）防止暴沸 （6）催化剂、吸水剂 【解析】 【小问1详解】 乙酸与乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯，方程式为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5 +H2O。 【小问2详解】 制取乙酸乙酯时，因乙醇、乙酸易挥发，乙酸乙酯中含有乙酸、乙醇，饱和碳酸钠溶液的作用为：吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，利于分层。 【小问3详解】 由于乙醇和乙酸都是易挥发的，所以在乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，又因为二者都是和水互溶的，则右侧装置中导管口要位于饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止由于乙醇和乙酸的吸收而造成液体回流（倒吸）。 【小问4详解】 乙酸乙酯不溶于水，则要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液。 【小问5详解】 由于实验需要加热，所以做此实验时，向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片的目的是防止暴沸。 【小问6详解】 乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，因此浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂。 24. 硫酸、硝酸均为重要的化工产品，二者均可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。 Ⅰ.工业制硫酸的原理示意图(反应条件和部分生成物已略去)如下： （1）由黄铁矿()制备会产生固体废渣，该反应中废渣为_______(填“氧化产物”“还原产物”或“既不是氧化产物也不是还原产物”)。 （2）由制备产品的过程中，用98.3%的浓吸收，而不是直接用蒸馏水吸收的原因是_______。 Ⅱ.下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意： （3）氨分离器中压强约为15MPa温度约为-20℃，分离氨应用了氨_______的性质，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是_______。 （4）请写出氧化炉内发生反应的化学方程式_______。 （5）向吸收塔中通入过量A是_______，作用是_______。 （6）硝酸可氧化绝大多数金属，而工业上盛装大量浓硝酸可用铝制容器，原因是_______。 （7）可利用浓盐酸检验氨气管道是否泄漏，若泄漏，可观察到的现象_______，该反应方程式是_______。 【答案】（1）氧化产物 （2）防止溶于水，反应放出大量的热导致形成酸雾，降低吸收效率且腐蚀设备 （3） ①. 易液化 ②. 、 （4） （5） ①. 空气(氧气) ②. 将氧化成 （6）常温下，浓硝酸可使铝钝化 （7） ①. 产生白烟 ②. 【解析】 【分析】工业制硫酸的原理示意图中硫磺或黄铁矿在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫利用的浓硫酸吸收转化为硫酸；氮气和氢气在一定条件下在合成塔中反应生成氨气，氨分离器得到氨气进入氧化炉，氨气催化氧化反应生成一氧化氮和水，一氧化氮进入吸收塔和氧气、水反应生成硝酸，A为空气或氧气，最后尾气处理剩余的氮氧化物。 【小问1详解】 由黄铁矿制备二氧化硫，做还原剂，该反应中废渣为氧化产物； 【小问2详解】 由制备产品的过程中，用的浓吸收，而不是直接用蒸馏水吸收的原因是防止溶于水，反应放出大量的热导致形成酸雾，降低吸收效率且腐蚀设备； 【小问3详解】 氨分离器中压强约为温度约为，分离氨应用了氨易液化的性质，从氨分离器中又回到合成塔中的物质合成氨的物质； 【小问4详解】 由分析可知氨气在氧化炉内发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，化学方程式为； 【小问5详解】 向吸收塔中通入过量A是空气（氧气），目的是将氨气在氧化炉内发生催化氧化反应生成一氧化氮氧化成二氧化氮用于制取硝酸； 【小问6详解】 硝酸可氧化绝大多数金属，而工业上盛装大量浓硝酸可用铝制容器，原因是常温下，浓硝酸可使铝钝化，阻止铝与硝酸进一步发生反应； 【小问7详解】 可利用浓盐酸检验氨气管道是否泄漏，若泄漏，可观察到的现象氨气与盐酸和化合形成氯化铵，可以观察到有白烟产生，该反应方程式是。 25. 丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成，合成路线如图： 根据以上材料和所学的化学知识回答下列问题： （1）过程①是石油分馏，是石油炼制的重要环节。工业上通常使用的分馏石油的方法有常压分馏和_______。 （2）反应②的反应方程式为，其中X的一氯代物同分异构体有_______种。 （3）丙烯酸分子结构中所含官能团的名称是_______；由C与丙烯酸制得丙烯酸乙酯的反应类型是_______。 （4）写出B→C反应的化学方程式_______。 （5）鉴别C和D常用试剂有_______、_______(写两种)。 （6）下列有关说法不正确的是_______(填字母序号)。 a.E与丙烯酸乙酯互为同系物 b.C→D的转化是氧化反应 c.聚丙烯酸的结构简式为 d.分液不能分离C和E的混合物 【答案】（1）减压分馏 （2）4 （3） ①. 碳碳双键、羧基 ②. 取代反应(酯化反应) （4） （5） ①. 粉末 ②. 酸性溶液等 （6）ac 【解析】 【分析】由合成路线中的信息可知，石油经分馏得到A，A经裂解得到丙烯和B；B与水加成生成C，C与丙烯酸发生酯化反应得到丙烯酸乙酯，则B为乙烯、C为乙醇；C经氧化得到D，则D为乙酸，C与D发生酯化反应生成E，E为乙酸乙酯。 【小问1详解】 工业上通常使用的分馏石油的方法有常压分馏和减压分馏，故答案为：减压分馏； 【小问2详解】 反应②的反应方程式为C10H22 → 2C3H6+ X，根据质量守恒定律可知，X的分子式为C4H10，则X可能为丁烷或异丁烷，其分别有2种一氯代物，故X的一氯代物同分异构体有4种，故答案为：4； 【小问3详解】 ①丙烯酸分子结构中所含官能团的名称是碳碳双键、羧基，故答案为：碳碳双键、羧基； ②由C与丙烯酸制得丙烯酸乙酯的化学方程式为，该反应属于取代反应（酯化反应），故答案为：取代反应（酯化反应）； 【小问4详解】 B为乙烯、C为乙醇，乙烯可以通过与水在催化剂条件下反应生成乙醇，化学方程式为：，故答案为：； 【小问5详解】 ①C为乙醇，D为乙酸，鉴别乙酸和乙醇可以用碳酸氢钠和酸性高锰酸钾溶液，故答案为：NaHCO3粉末； ②由①可知，鉴别乙酸和乙醇还可以用酸性高锰酸钾溶液，故答案为：酸性KMnO4溶液； 【小问6详解】 a．E为乙酸乙酯，其为饱和一元酯，而丙烯酸乙酯为不饱和一元酯，两者结构不相似，故其不是同系物，a错误； b．C→D的转化中，乙醇被氧化为乙酸，故其为氧化反应，b正确； c．聚丙烯酸的结构简式为，c错误； d．C和E分别为乙醇和乙酸乙酯，两者相溶，不可以用分液分离两者的混合物，d正确。 故答案为：ac。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $