江苏省镇江市2025-2026学年第二学期期末样卷 高二化学试题

2025-2026学年第二学期期末样卷 高二化学 2026.06 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2．请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．硒（）是一种生命必需的微量元素，硒元素位于周期表的 A．s区 B．p区 C．d区 D．ds区 2．氢氟酸是芯片加工的重要试剂。可由反应制备，下列说法正确的是 A．既含离子键又含共价键 B．的结构示意图： C．HF的电子式： D．的空间构型为正四面体形 3．实验室进行中和热测定实验。下列相关原理、操作及装置正确的是 量取一定体积的盐酸 称量氢氧化钠固体 配置氢氧化钠溶液 中和热测定装置 A B C D 4．我国科学家设计并合成了一种可检测的化合物，其结合时生成一种能发出荧光的产物结构如题4图所示。下列说法正确的是 A．离子半径： B．第一电离能： C．热稳定性： D．产物中N元素的化合价相同 阅读下列材料，完成5～7题： 硫元素单质及其化合物应用广泛。硫磺、硝酸钾、木炭可用于制备黑火药，黑火药爆炸生成两种无毒气体。是工业制备硫酸的原料，其一种晶体结构（部分未画出）如题5图所示。层状结构的薄膜能用于制作电极材料，层状晶体与石墨晶体结构类似，将嵌入层状充电后得到可作电池负极材料。溶液可用于吸收电石气中气体KSCN溶液常用于检验。 5．下列说法正确的是 A．键角： B．、、互称为同位素 C．1 mol 中含有9 mol 键 D．晶胞中周围最近且等距的数为6 6．下列化学反应表示不正确的是 A．黑火药爆炸： B．溶液吸收： C．放电时发生的电极反应式： D．煅烧： 7．下列物质的结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是 A．是非极性分子，易溶于 B．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 C．溶液显酸性，可用于泳池用水消毒 D．晶体为层状结构，具有优异的润滑性能 8．一种熔融碳酸盐燃料电池的原理示意图如题8图所示。下列说法正确的是 A．电池工作时电能转化为化学能 B．在电极A上发生反应式 C．电池工作时，熔融盐中向电极A移动 D．每消耗1 mol ，理论上电池中转移电子数目为8 mol 9．化合物Z是一种靶向药物合成的中间体，其合成路线如下。 下列叙述正确的是 A．X分子中所有碳原子不可能共面 B．Y可以发生缩聚反应 C．Z分子中碳原子均为杂化 D．相同温度下，水中的溶解度： 10．Deacon催化氧化法可将工业副产物制成。热化学方程式：。该方法的催化机理如题10图所示。 下列说法正确的是 A．沸点： B． C．转化过程中化合价发生变化的元素有两种 D．催化剂可以提高氯气的平衡产率 11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将与乙醇溶液共热后的气体依次通入水和酸性溶液中，酸性溶液褪色 发生消去反应 B 用计分别测定溶液和溶液，溶液大 酸性： C 向苯酚溶液中滴加几滴浓溴水、振荡，无白色沉淀生成 苯酚不与浓溴水反应 D 在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制悬浊液并加热，无砖红色沉淀 淀粉未水解 12．工业废料的综合处理有利于减少污染并实现资源循环利用，工业废料中回收镉、锰的部分流程如下。 已知：①金属离子完全沉淀时，其离子浓度。 ②常温下，，， 下列说法正确的是 A．氨水-溶液中： B．的溶液中： C．恰好完全沉淀时，上层清液中 D．“沉锰”时，反应的离子方程式为： 13．为实现“双碳”目标，可利用催化加氢合成二甲醚，主要发生的反应如下： 反应I： 反应II： 在恒压条件下，与反应，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如题13图所示。其中：的选择性。 下列说法正确的是 A．曲线①为平衡转化率 B．A点时，容器中的物质的量为 C．温度高于时，曲线②随温度升高而升高，说明此时温度对反应I的影响大于反应II D．其他条件不变，低压或使用高效催化剂均有利于同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（15分）新能源汽车常使用磷酸铁锂（LiFePO₄）电池。 （1）磷酸铁锂的制备。 ①高温固相法。LiH₂PO₄、Fe₂O₃和C在600~800℃下加热生成LiFePO₄同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为  ▲  。该反应需在严格无氧环境中进行，原因是  ▲  。 ②超临界水热合成法。在180℃时水热制备LiFePO₄，原料之一的H₃PO₄在加热时会产生无限链状延伸的多聚磷酸根离子，其部分结构投影如题15图-1所示。磷、氧原子个数比=  ▲  。 （2）磷酸铁锂的应用。 磷酸铁锂电池充放电时，LiFePO₄脱出或嵌入Li⁺的结构变化如题15图-2所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和四面体，放电时的总反应为：。 ①电池充电时，阴极电极反应式为  ▲  。 ②当Li₁₋ₓFePO₄晶胞如题15图-2（b）所示时，x=  ▲  。 （3）磷酸铁锂的回收。 废旧LiFePO₄的回收过程如题15图-3所示。氧化浸出的离子方程式为  ▲  ，pH在2.0~3.0变化过程中，FePO₄沉淀率逐渐增大的原因  ▲  。（从沉淀溶解平衡移动角度答题） 15．（15分）化合物F为立他司特的中间体，一种合成路线如下。 （1）A→B反应中加入Na₂CO₃溶液的作用  ▲  。 （2）B分子中含氧官能团的名称  ▲  。 （3）E与足量H₂在一定条件下充分加成后的产物中含有手性碳原子的数目为  ▲  。 （4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：  ▲  。 ①芳香族-氨基酸 ②5种不同环境的氢原子 ③苯环上一元取代物只有1种。 （5）已知： 写出以为原料制备的合成路线  ▲  。（无机试剂和题干中有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 16．（15分）刚出土的青铜器表面附着有害铜锈，主要成分为氯化亚铜（CuCl）和碱式氯化铜，研究其形成原理和脱氯方法对保护文物意义重大。 I．碱式氯化铜的形成。 （1）青铜器在含氯环境中，氯离子会穿透表面保护膜（如）与铜反应生成CuCl。CuCl在潮湿、有氧条件下，生成。其中，外围电子排布式为  ▲  。 （2）青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的机理如题16图-1所示。 ①青铜基体作  ▲  。（填“正极”或“负极”） ②若生成42.9 g ，则理论上消耗的体积为  ▲  L。（标准状况下） II．碱性连二亚硫酸钠法“脱氯”。 在无氧环境下，将需处理的文物迅速放入NaOH和的混合溶液中。一段时间后，蓝绿色的转化为粉末状巧克力色的金属铜，同时释放出，被氧化为。 （1）请补全题16图-2所示的结构式。 （2）该反应的化学方程式为  ▲  。 III．连二亚硫酸钠的制备。 已知：①反应： ②二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如题16图-3所示 ③易溶于水，难溶于乙醇，NaCl固体可促进盐析 补充完整制备的实验方案：将一定量的Zn粉与蒸馏水混合搅拌成悬浊液，28~35℃水浴加热条件下，  ▲  ，置于真空干燥箱中，得到。（实验中须使用的试剂：亚硫酸溶液、NaCl固体、1 mol·L NaOH溶液、乙醇） 17．（16分）以为燃料气、为载氧体的化学链燃烧技术具有巨大的碳捕集潜力和广阔的应用空间，其工作原理如题17图-1所示。 化学键 C-H O-H C≡O C=O 键能 a b x c 题17表 反应I： 反应II： 已知部分化学键的键能如题17表所示（时，单位），回答下列问题。 （1）若在燃料反应器中只发生反应I和反应II。 ①  ▲  。（用含、、的代数式表示） ②反应I的平衡常数表达式为  ▲  ；反应I过程中，若单位时间内有键断裂且同时有  ▲  键断裂，则反应I达到平衡状态。 ③空气反应器中发生的反应方程式为  ▲  。 ④在时，反应器中通入，测得平衡时，则平衡时甲烷的转化率  ▲  。 （2）甲烷以一定流速通入燃料反应器中，反应后对出口气体进行采样分析，测得与相关数据随温度变化如题17图-2所示。其他条件不变时，在载氧体中掺杂一定量过渡金属元素的氧化物，温度对产率的影响如题17图-3所示。 ①单独作为载氧体时，反应器温度适宜控制在左右，其原因为  ▲  。 ②时载氧体中掺杂  ▲  的氧化物时，反应效果最佳。 ③载氧体中掺杂的氧化物时，当添加量大于时效果反而下降，补全可能的原因：当添加量过大时，一部分的氧化物在表面形成较大的团聚颗粒，  ▲  。 学科网（北京）股份有限公司 $