2026年中考化学三轮冲刺训练：科学探究题

**基本信息** 聚焦科学探究全流程，融合定性定量与数字化实验，构建“问题-设计-验证-结论”解题体系，强化科学思维与探究实践能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础探究|3题|变量控制、对比实验、现象推理|从酸碱性质切入，通过反应物减少/产物生成验证无明显现象反应| |综合应用|3题|数字化实验分析、实验严谨性评估|整合金属锈蚀、物质变质等，建立“性质-现象-结论”推导链| |定量分析|2题|数据对比、误差分析、化学方程式计算|结合质量守恒与实验数据，实现定性到定量的思维进阶|

2025-2026学年中考化学三轮冲刺训练：科学探究题 学校:___________姓名:___________班级:___________学号:___________ 1．许多化学反应无明显现象，与的反应就是其中之一。同学们通过下列实验来探究“与是否反应”。 【提出问题】怎样证明与发生了反应？ 【设计实验】 （1）同学们根据碱的化学性质，推测与反应的化学方程式为 ，并从不同的角度分别设计了实验加以验证。 【实验验证】 I.从证明反应物减少或消失的角度探究。 利用图甲装置进行实验 （2）滴有酚酞的NaOH溶液呈红色，原因是 。 （3）先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是 。 （4）利用图乙装置进行实验，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会观察到气球鼓起，同学们认为二者发生了反应。经过小组讨论认为该实验不严谨，理由是 。 （5）同学们将该装置中溶液换成 ，做了对比实验，证明二者发生了反应。 II.重新物质生成的角度探究。 （6）利用图丙的装置进行实验，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会打开止水夹，观察到 ，也证明二者发生了反应。 III.利用“数字化实验”探究。 （7）如图丁中进行实验。实验测得烧杯中溶液的随时间的变化关系如图丁所示，由图可推知反应过程中浓度不断减少的物质是 。 2．兴趣小组的同学将生锈铁钉浸泡在过量10％稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，同时伴有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。 I、探究黄色溶液变为浅绿色的原因 （1）铁的锈蚀是铁跟 作用的过程。 （2）铁锈与稀盐酸反应的化学方程式为 。 （3）铁锈逐渐消失时伴有气泡产生，是因为铁锈具有 的结构，不能阻止铁与盐酸接触。 （4）溶液由黄色变为浅绿色可能是氯化铁和某些物质反应，现进行3个实验进行探究（已知氢气不影响该反应） 序号 实验1 实验2 实验3 实验内容 现象 溶液颜色始终呈黄色 产生红褐色沉淀 溶液逐渐由黄色变浅绿色 结合实验1～3，黄色溶液变为浅绿色的原因：在酸性环境中， 。 Ⅱ、探究铜盐溶液与铜的反应 （5）为了验证铜盐溶液能否与铜反应，同学们进行实验4。 实验4 【实验假设】分析实验4无明显现象的原因，做出如下猜想 猜想a：由于反应温度较低；    猜想b：由于 。 【实验验证】针对上述猜想，继续进行实验： 序号 加入试剂或操作 实验现象 实验结论 实验5 一段时间后， 猜想a不成立 实验6 加少量固体，振荡 猜想b不成立 【继续实验】用溶液代替溶液进行实验7 实验7 （6）试管b中发生的化学反应方程式为 。 同学们对实验4进行改进：向试管a中加入几滴浓盐酸，一段时间后，溶液蓝色明显变浅，铜片表面产生白色沉淀。 （7）某同学认为对与Cu反应有促进作用；有同学反对，其理由是 。 （8）请继续设计实验：重新进行实验4，向试管a中 （填操作、试剂和现象），证明对与Cu发生反应有促进作用。 【结论分析】 （9）综合上述实验可知，铜盐溶液能否与Cu反应与 有关。 3．牙膏是保障口腔健康的日用品，某项目学习小组对牙膏成分及相关性质进行探究。 活动一：牙膏摩擦剂的探究 【查阅资料】I.水合硅石不与盐酸反应。 Ⅱ.某牙膏成分含有以下物质中的若干种，它们在水中的溶解情况如下表。 物质溶剂 碳酸钙 水合硅石 羟苯甲酯 氯化钠 丙二醇 香精 纤维素胶 水 不 不 微 溶 溶 溶 溶 【进行实验】为探究牙膏中摩擦剂的成分，开展了如下探究： 将牙膏样品加足量水充分溶解，过滤，得到滤液A和沉淀B。向沉淀B中加入过量稀盐酸，固体部分溶解，并产生气泡。 【得出结论】 (1)通过上述实验可证明牙膏摩擦剂中一定含有的物质是 ； 活动二：酸碱调节剂的探究 (2)食物残渣发酵产生的乳酸可能使唾液的pH<5.5，导致牙齿脱矿化，牙膏中常添加酸碱调节剂。下列物质可作为酸碱调节剂的是______。 A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．碳酸氢钠 D．铜粉 (3)用20%葡萄糖溶液漱口模拟进食，测定“进食后”口腔酸碱度变化如图所示。 ①写出一条由该图可获得的信息 ； ②想要牙齿健康，你的建议是 。 活动三：美白剂的探究 【查阅资料】I.过氧化钙（CaO2）与乳酸混合产生微小气泡可瓦解污渍起到美白作用。 Ⅱ.乳酸的性质与盐酸相似，过氧化钙与盐酸反应放热。 Ⅲ.过氧化钙在易与空气成分反应而变质。 【进行实验】小兰同学向过氧化钙样品加入稀盐酸，并用传感器测得溶液中氧气浓度（图1）及溶液上方的二氧化碳含量变化曲线（图2）。    (4)在250s~750s时，溶液中氧气浓度略有降低，可能的原因是 ； (5)根据图2可知CaO2变质后生成物质可能为 。 4．某校社会实践小组的同学们对皮蛋的制作原料、制作过程、皮蛋的味道产生了浓厚兴趣，开启了项目化学习之旅。 【查阅资料】皮蛋是以鸭蛋为主原料，用生石灰、纯碱和食盐等加工而成。 活动一：体验皮蛋加工过程 （1）将纯碱、食盐放到盛水的烧杯中溶解，再加入生石灰发生反应，冷却静置后得到料液，放入鸭蛋浸渍。写出其中发生复分解反应的化学方程式是 。 活动二：品尝皮蛋的味道 （2）皮蛋味辛、涩、甘、咸，食用皮蛋应配以食醋。原因是 。从化学与人体健康角度分析，皮蛋主要为人体提供的营养素是 。 活动三：探究皮蛋咸涩味的原因 【实验探究】小组同学认为，皮蛋的咸涩味与加工皮蛋时所得料液中的溶质成分有关。为了探究料液中溶质的成分，甲、乙同学取“活动一”烧杯静置后的澄清料液于两支试管中，分别进行了如图所示的实验。 【分析与结论】 （3）甲同学认为：通过自己的实验可知料液中无碳酸钠，乙同学认为甲的说法不正确，理由是 。 （4）结合乙同学的现象分析，推测料液中全部溶质的成分是 （写化学式）。 活动四：工艺流程改进 （5）为促进皮蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（氧化铅）。而当前皮蛋加工用硫酸锌、硫酸亚铁替代密陀僧腌制皮蛋。这样做的目的是 。 5．为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。 【实验探究1】氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”，实验装置如图。 【实验讨论】 (1)先将溶液注入锥形瓶中，充分振荡后，打开弹簧夹K，B中溶液进入A中，观察到A中 ，证明二氧化碳与溶液发生了反应。 (2)B中溶液能进入A中的原因是 。写出溶液进入A中后发生反应的化学方程式 。 【实验探究2】氢氧化钠与稀盐酸反应“可视化”，进行下图实验时，甲、乙同学出现了两种不同的现象，并得出下列两种结论： 实验现象 结论 甲同学实验 溶液仍为无色 与稀盐酸发生了化学反应 乙同学实验 溶液变为红色 与稀盐酸没有发生化学反应 【分析评价】 (3)甲同学认为：溶液仍为无色，说明溶液不显 性，进而证明 不存在，得出了与稀盐酸发生了化学反应的结论。 (4)你认为乙同学所得结论正确吗？并说明理由： 。 (5)老师建议，在乙同学实验所得溶液中继续加入_________（填字母），根据实验现象即可证明溶液与稀盐酸发生了化学反应。 A．锌粒 B．稀盐酸 C．铜片 6．兴趣小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进行了实验探究。 【提出问题】NaOH固体变质了吗？ 【作出猜想】①没有变质；②已经变质 （1）请用化学方程式表示NaOH变质的原因 。 任务一  定性实验  探究该NaOH固体是否变质 （2）兴趣小组设计方案进行如下实验 实验方案 实验现象 实验结论 取少量该NaOH固体样品完全溶于水，加入足量溶液 猜想②成立 【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该NaOH固体变质程度。 任务二  定量实验  探究该NaOH固体变质程度 （3）兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。 实验装置 实验序号 分别向左右容器内加入下列物质 温度升高值/℃ 溶液pH 1 1.0g NaOH固体 31.52 13.69 2 a g 固体 10.03 11.92 3 1.0g该NaOH固体样品 15.71 m a的数值为 。 【实验结论】 （4）小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体变质程度是 （填“完全变质”或“部分变质”），请推测m的取值范围是 。 任务三  计算该NaOH固体样品中NaOH的质量 实验步骤：称量1.0g该NaOH固体样品于小烧杯中备用：量取10.0mL 12%的稀盐酸：用电子秤称量反应前仪器和药品的质量，记录数据：将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。 反应前质量/g 反应后质量/g 105.32 105.10 （5）兴趣小组结合实验数据，计算出该NaOH固体中NaOH的质量是多少？（利用化学方程式计算，写出详细过程）。 【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。 【拓展与延伸】 （6）生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有NaOH，应 保存。 7．某学校开展“垃圾的分类与回收利用”跨学科实践活动。 活动一  利用厨余垃圾制取沼气 【查阅资料】厨余垃圾可以在无氧条件下发酵产生沼气，适宜温度为40～50℃。沼气中含有和，还有微量等（已知溶于水后形成氢硫酸）。 同学们设计以下两种利用厨余垃圾制取沼气的装置。 （1）写出甲烷完全燃烧的化学方程式： 。 （2）甲烷可采用排水法收集，说明甲烷具有的性质是 。 （3）与图1装置比较，图2装置的优点是 。 （4）若用图2装置制取沼气，为实现无氧条件，可采取的措施是 。 （5）为获得较纯净的甲烷，收集气体前可将所得气体通过 （填化学式）溶液。 活动二  探究铝制易拉罐的成分 某种易拉罐由铝合金制成，除铝外还含有镁、铁等。已知铝与NaOH溶液发生反应：，铝合金中其他成分不与NaOH溶液反应．为充分回收利用铝制易拉罐，同学们测定铝制易拉罐中金属铝的含量，实验操作如下。 ⅰ．如图4（略去夹持装置），连接装置并装水，检查装置气密性，取铝制易拉罐样品和NaOH溶液装入装置中。 ⅱ．上下移动仪器D，使仪器C、D两边液面相平，读数并记录仪器D的液面刻度。（量气管“0”刻度在上，从上往下刻度递增） ⅲ．由仪器A向仪器B中滴加足量NaOH溶液。 ⅳ．待仪器B中不再有气体产生并恢复至室温后，上下移动仪器D，使仪器C、D两边液面相平，读数并记录仪器D的液面刻度。 （6）回收的易拉罐可以加工压造成铝箔片，这是利用金属的 性。 （7）“操作ⅰi”中检查气密性的方法：将仪器D往上提起，观察到 ，说明该装置气密性良好。 （8）实验后，取出仪器B中剩余的固体于试管中，加入稀盐酸，可观察到的现象是 （写一点）。 （9）生成气体的体积= （用表示）。 （10）若用图5装置完成实验，测得氢气的体积会偏大，原因是 。 （11）若铝制样品的质量为0.2g，测得铝制样品与足量NaOH溶液充分反应生成氢气的体积为250mL，计算铝制样品中金属铝的质量分数。（写出计算过程；已知在该条件下氢气密度为） 8．化学兴趣小组对学校“科技节”中“吹气生火”实验非常好奇，咨询老师得知“奥秘”是棉花中包有一种淡黄色固体过氧化钠（Na2O2），该固体在常温下能与CO2、H2O均能发生化学反应。于是，兴趣小组进行了如图1和图2的两个探究实验。 探究一：模拟“吹气生火”实验 向烧杯中倒入CO2，其中A处棉花未包过氧化钠、B和C处棉花包有相同质量的过氧化钠。实验中观察到B、C处棉花依次燃烧，A处棉花未燃烧。 （1）对比图1实验现象，说明燃烧需要的条件是 。 （2）B处比C处棉花先燃烧证明CO2的性质是 。 探究二：探究棉花燃烧的原因 【实验设计】 经过讨论，小组同学设计了如图2所示的实验装置进行实验探究。 【查阅资料】 ①Na2O2与稀盐酸反应时，生成NaCl、H2O和O2.②无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。③饱和碳酸氢钠溶液能除去二氧化碳气体中的氯化氢气体。 【实验步骤】 ①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内；③用力推动针筒的活塞，把盐酸注入试管内；④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象。 【实验现象】 （3）①装置D中的无水硫酸铜 （填“没有变成”或“变成”）蓝色。 ②E中澄清的石灰水变浑浊；③P处带火星木条 （填“复燃”或“不复燃”）。 【实验分析】 （4）装置E中澄清的石灰水变浑浊的原因是 。 【实验结论】 ①Na2O2和CO2反应产生了氧气。②Na2O2和CO2反应过程放出热量。 【拓展提高】 （5）①Na2O2和CO2反应除生成氧气外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，你认为 同学的猜想是错误的，你判定的依据是 。 ②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式 。 参考答案 1．【答案】（1） （2）溶液呈碱性 （3）烧瓶内二氧化碳减少导致烧瓶内压强小于外界大气压强 （4）氢氧化钠溶液含有水，而二氧化碳可以溶于水，且可与水反应 （5）蒸馏水 （6）稀盐酸倒吸进入集气瓶，且有气泡产生 （7）氢氧化钠/NaOH 【详解】（1）碱可以与非金属氧化物反应，生成盐和水，推测CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 （2）酚酞遇碱性溶液变红色，滴有酚酞的NaOH溶液呈红色，原因是溶液呈碱性，故填：NaOH溶液呈碱性。 （3）由于二氧化碳气体可以溶于水且能与水反应，也能与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，圆底烧瓶内气体减少，内部压强减小，外界大气压大于内部压强，将烧杯内带有酚酞的氢氧化钠溶液压入圆底烧瓶内；形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内二氧化碳减少导致烧瓶内压强小于外界大气压强；故填：烧瓶内二氧化碳减少导致烧瓶内压强小于外界大气压强。 （4）利用图乙装置进行实验，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会观察到气球鼓起，同学们认为二者发生了反应。经过小组讨论认为该实验不严谨，理由是氢氧化钠溶液含有水，二氧化碳可以溶于水，且可与水反应，都可能使瓶内的气压降低。 （5）为了排除水的干扰，需要设计对比实验，将该装置中NaOH溶液换成等体积的蒸馏水，做了对比实验，若使用NaOH溶液气球膨胀较大，证明二者发生了反应。 （6）将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，气压降低，过一会打开止水夹，观察到稀盐酸倒吸进入集气瓶，和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，故填：稀盐酸倒吸进入集气瓶，且有气泡产生。 （7）pH不断减小，碱性在减弱，由图可推知反应过程中浓度不断减少的物质是氢氧化钠，故填：氢氧化钠。 2．【答案】（1）氧气和水 （2） （3）疏松多孔 （4）铁与氯化铁反应生成氯化亚铁 （5）铜盐溶液浓度过低 加热试管a 无明显现象 （6） （7）浓盐酸中也含，也可能是的作用 （8）加入少量NaCl固体，溶液蓝色变浅，产生白色沉淀 （9）阴离子种类 【详解】（1）铁的锈蚀是铁跟空气中的氧气和水作用的过程； （2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：； （3）铁锈逐渐消失时伴有气泡产生，是因为铁锈具有疏松多孔的结构，不能阻止铁与盐酸接触，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡； （4）实验1中，向0.1g氯化铁中加入5mL 10%稀盐酸，，溶液颜色始终是黄色；实验2中，向0.1g氯化铁中加入无锈铁钉，然后加入5mL水，产生红褐色沉淀，实验3中，向0.1g氯化铁中加入无锈铁钉，然后加入5mL 10%稀盐酸，由实验1和实验3对比可知，溶液由黄色变为浅绿色，需要氯化铁与铁接触；由实验2和实验3可知，溶液由黄色变为绿色，需要氯化铁与稀盐酸接触，说明黄色溶液变为浅绿色的原因：在酸性环境中，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁； （5）实验假设：由实验验证过程可知，实验6应是探究猜想b，实验6中加入少量硫酸铜固体，这样可以增加硫酸铜溶液的浓度，故说明猜想b是铜盐溶液浓度过低； 实验验证：实验5应是探究猜想a，猜想a是由于反应温度降低，故可提高反应温度，看铜盐溶液能否与铜反应，故实验操作：加热试管a，一段时间后，无明显现象，说明猜想均不成立； （6）由实验7可知，向光亮的铜片中加入5mL 10%的氯化铜溶液，一段时间后，产生白色沉淀CuCl，即铜与氯化铜反应生成CuCl，该反应的化学方程式为：； （7）浓盐酸中含氢离子和氯离子，故还可能是氢离子对Cu2+与Cu反应有促进作用，故有同学反对； （8）要想验证氯离子对Cu2+与Cu反应有促进作用，应加入含氯离子，不含氢离子的物质进行对比实验，如向试管a中加入少量氯化钠固体，溶液蓝色变浅，产生白色沉淀，说明氯离子对Cu2+与Cu反应有促进作用； （9）由以上实验可知，铜盐溶液能否与Cu反应与阴离子种类有关，如铜能与氯化铜溶液反应，铜与硫酸铜溶液不反应。 3．【答案】(1)碳酸钙和水合硅石 (2)C (3) 进食后20min时，口腔内酸性最强（或进食后口腔内酸性先增强后减弱，合理即可） 餐后刷牙（或餐后漱口，合理即可） (4)过氧化钙与盐酸反应放热，使氧气的溶解度降低 (5)CaCO3/Ca(HCO3)2 【详解】（1）将牙膏样品加足量水充分溶解，过滤，得到滤液A和沉淀B，根据表中溶解度可知，沉淀B可能是碳酸钙和水合硅石，向沉淀B中加入过量稀盐酸，固体部分溶解，并产生气泡，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，说明含有碳酸钙，水合硅石不和稀盐酸反应，沉淀部分溶解，说明含有水合硅石； （2）食物残渣发酵产生的乳酸可能使唾液的pH<5.5，调节剂需要减少唾液的酸性； A、氯化钠不与酸反应，不符合题意； B、氢氧化钠能与酸反应，但本身碱性过强，具有腐蚀性，不宜添加在牙膏中，不符合题意； C、碳酸氢钠能与酸反应，本身可作发酵粉的主要成分，安全性好，符合题意； D、铜粉不能与酸反应，不符合题意，故填：C； （3）①根据“进食后”口腔酸碱度变化趋势图可知，进食后20min时，口腔内酸性最强（或进食后口腔内酸性先增强后减弱，合理即可）； ②想要牙齿健康，可以餐后刷牙（或餐后漱口，合理即可）； （4）气体的溶解性随温度的升高而减小，过氧化钙与盐酸反应放热，使氧气溶解度下降； （5）图2可知，溶液上方有二氧化碳产生，根据化学反应前后元素种类不变推测，反应前过氧化钙中有钙元素和氧元素，二氧化碳中有碳元素，空气中还有水可能参加反应，含有氢元素，变质产物中含有钙元素、碳元素、氧元素，可能有氢元素，推测是碳酸钙或碳酸氢钙，故填：CaCO3或Ca(HCO3)2。 4．【答案】（1）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH （2）食醋可以除去皮蛋中的呈碱性的物质；蛋白质、无机盐 （3）加入的稀盐酸先与NaOH反应，如果盐酸量少，就不能与碳酸钠反应无气泡 （4）NaCl 、NaOH、Ca（OH）2 （5）铅属于重金属元素对人体有害 【详解】（1）生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，这是化合反应，然后生成的氢氧化钙与纯碱（Na2CO3）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应； （2）皮蛋味辛、涩是因为料液中含有碱性物质（如氢氧化钠等），食醋中含有醋酸，由于食醋中的醋酸能中和皮蛋中的碱性物质，从而除去涩味，皮蛋是以鸭蛋为主要原料，鸭蛋中富含蛋白质，所以皮蛋主要为人体提供的营养素是蛋白质、无机盐（NaCl）； （3）甲同学向料液中滴加少量盐酸无气泡产生，就认为料液中无碳酸钠，但是如果料液中含有氢氧化钠和碳酸钠，滴入的少量盐酸会先与氢氧化钠反应，不会产生气泡，所以甲的说法不正确； （4）乙同学向料液中加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明料液中含有Ca（OH）2，同时因为最初加入了NaCl，且整个过程中NaCl不参与反应，还有前面反应生成的NaOH，所以料液中全部溶质的成分是NaCl、NaOH、Ca（OH）2； （5）传统工艺中加入氧化铅，铅属于重金属元素，对人体有害，而当前皮蛋加工用硫酸锌、硫酸亚铁替代密陀僧腌制皮蛋，这样做的目的是避免铅污染，保障人体健康。 5．【答案】(1)产生白色沉淀 (2) 与氢氧化钠溶液反应，使A中压强减小 (3) 碱 (4)不正确，是因为如果两者发生了化学反应，但是稀盐酸不足，氢氧化钠有剩余，溶液也会变为红色 (5)AB 【详解】（1）先将溶液注入锥形瓶中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，充分振荡后，打开弹簧夹K，由于A中气体减小，压强减小，在大气压作用下，B中溶液会进入A中，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此观察到A中产生白色沉淀，证明二氧化碳与溶液发生了反应； （2）B中溶液能进入A中的原因是与氢氧化钠溶液反应，使A中压强减小，在大气压作用下，B中溶液被压入A； 溶液进入A中后发生的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为； （3）酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色，则甲同学实验中，溶液仍为无色，说明溶液不显碱性，进而证明氢氧化钠不存在，得出了与稀盐酸发生了化学反应的结论； （4）乙同学实验中，溶液变为红色，说明溶液显碱性，不能得出氢氧化钠和稀盐酸没有发生化学反应，是因为如果两者发生了化学反应，但是稀盐酸不足，氢氧化钠有剩余，溶液也会变为红色； （5）A、锌粒能与盐酸反应生成氢气，在乙组实验所得溶液中继续加入锌粒，若无气泡产生，说明无HCl存在，说明盐酸被消耗，可证明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应，符合题意； B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，试管中的溶液中含酚酞，加入稀盐酸，如果溶液由红色变成无色，说明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，符合题意； C、铜和盐酸不反应，不能证明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应，不符合题意。 故选：AB。 6．【答案】（1） （2）有白色沉淀产生 （3）1.0/1 （4）部分变质；11.92~13.69 （5）反应前后物质的总质量不变，则生成的二氧化碳的质量为105.32g-105.10g=0.22g，设1g氢氧化钠固体中碳酸钠的质量为x，则 解得x=0.53g 则该NaOH固体中NaOH的质量是1g-0.53g=0.47g 答：该NaOH固体中NaOH的质量是为0.47g。 （6）密封 【详解】（1）氢氧化钠变质是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 （2）结论为猜想②成立，则溶液中含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则可观察到有白色沉淀产生。 （3）为了控制变量，与实验1中NaOH固体质量对比，实验2中Na2CO3固体质量a应与实验1中NaOH固体质量相同，则固体a的数值为1.0。 （4）根据表格信息可知，样品为1.0gNaOH固体，温度升高31.52℃，样品为1.0gNa2CO3固体，温度升高10.03℃，而1.0g该NaOH固体样品，温度升高15.71℃，介于两者中间，则该NaOH固体变质程度是部分变质； 根据表中内容可知，氢氧化钠溶液的pH为13.69，碳酸钠溶液的pH为11.92，则m的取值范围是11.92＜m＜13.69。 （5）见答案。 （6）NaOH固体能吸收空气中的水分而潮解，与空气中的二氧化碳反应而变质，则生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有NaOH，应密封保存。 7．【答案】（1） （2）难溶于水，且与水不反应 （3）受热更均匀且易控制温度 （4）向圆底烧瓶中充入氮气，排尽空气（或其他合理答案也可） （5）NaOH（合理即可） （6）延展（或良好的延展） （7）仪器C、D两边存在液面差，液面保持不变 （8）产生气泡（合理即可） （9） （10）加入的氢氧化钠溶液占据了一定的体积 （11）氢气质量： 解：设铝制样品中金属铝的质量为m    铝制样品中金属铝的质量分数： 答：铝制样品中金属铝的质量分数为90%。 【详解】（1）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （2）甲烷可采用排水法收集，说明甲烷具有的性质是：难溶于水，且与水不反应； （3）与图1装置比较，图2装置采用水浴加热，受热更均匀且易控制温度； （4）若用图2装置制取沼气，为实现无氧条件，可采取的措施是向圆底烧瓶中充入氮气，排尽空气； （5）沼气中含有和，还有微量等，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠能与硫化氢反应生成硫化钠和水，故为获得较纯净的甲烷，收集气体前可将所得气体通过NaOH溶液； （6）回收的易拉罐可以加工压造成铝箔片，这是利用金属的延展性； （7）“操作ⅰi”中检查气密性的方法：将仪器D往上提起，观察到仪器C、D两边存在液面差，液面保持不变，说明存在压强差，说明装置气密性良好； （8）该易拉罐由铝合金制成，除铝外还含有镁、铁等，铝能与氢氧化钠反应，镁、铁与氢氧化钠不反应，故实验后，仪器B中剩余的固体为镁、铁，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故实验后，取出仪器B中剩余的固体于试管中，加入稀盐酸，可观察到的现象是：产生气泡； （9）量气管“0”刻度在上，从上往下刻度递增，故生成气体的体积=V1−V2； （10）加入的氢氧化钠溶液占据了一定的体积，故若用图5装置完成实验，测得氢气的体积会偏大； （11）见答案。 8．【答案】（1）与氧气接触，温度达到可燃物的着火点 （2）密度比空气大 （3）没有变成 复燃 （4）反应放出热量使氢氧化钙的溶解度减小，析出固体 （5）甲 反应物中没有氢元素 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $