2026年中考化学三轮冲刺专项训练：科学探究题

2026年中考化学三轮冲刺专项训练：科学探究题 1．实验室有一包纯碱样品，其中还可能含有氯化钠、氯化铁、氯化钙、硫酸钠等杂质。为了确定其组成，实验小组的同学开展了以下探究活动： （1）取一定量上述样品，加入足量的水，得无色溶液，由此可知样品中一定不含______。 （2）向（1）所得的溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤后得白色沉淀A和无色滤液B。 【提出问题】白色沉淀A的成分可能是什么？ 【猜想假设】猜想一：BaCO3；猜想二：______。 【实验探究】（3）小丽同学欲通过对白色沉淀A的研究，探究原样品的成分。她向白色沉淀中加入足量稀盐酸，充分反应，观察到______现象，则猜想二正确，由此确定原样品中一定含有的杂质为______。 【推理判断】（4）大家根据以上实验推断，无色滤液B中一定含有的溶质为______。 【反思交流】小刚同学欲确定样品中还可能含有的杂质，向无色滤液B中加入足量的AgNO3溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀，由此他确定原样品中一定含有NaCl。小聪经过分析后，认为小刚的结论不正确，他认为只要将（2）的实验略做优化，小刚的实验即可验证原样品中该杂质的存在。你认为小聪的优化方案为：______。 【拓展探究】为了测量某种硫酸溶液中溶质的质量分数，取该溶液40g于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中产生沉淀的质量随加入氢氧化钡溶液质量的变化如图所示。计算：    （5）当滴加氢氧化钡溶液的质量为25g时所得溶液的pH______7（选填“＜”或“＞”或“＝”）； （6）反应结束后所得沉淀的质量______。（写出计算过程，下同） （7）该硫酸溶液中溶质的质量分数______。 2．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。 【实验准备】（1）配制200克10%的NaOH溶液，需要蒸馏水______毫升，氢氧化钠_______克。 （2）将浓硫酸稀释成稀硫酸。稀释浓硫酸的正确操作是_______。 【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。 【学生板演】该反应的化学方程式______。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？ 【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下： 猜想一：只有Na2SO4                  猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4和NaOH            猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是_______。 【实验探究】 （1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_______。 （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。 实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液 实验操作 实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH<7 ________ 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出实验探究（2）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误： （1）实验操作中的错误是______。 （2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_______。 【拓展应用】 （1）大家一致认为实验后的废液不能直接排放，理由是______（写一点） （2）请设计一个实验方案从废液中得到Na2SO4固体（资料：H2SO4难分解、难挥发），该实验方案：_______。 3．某化学兴趣小组发现实验桌上的氢氧化钠溶液没有塞上橡胶塞。为探究敞口的氢氧化钠溶液是否变质，该组同学进行了如下的探究实验。回答下列问题。 （1）【提出问题1】氢氧化钠溶液是否变质？ 【实验探究1】 实验步骤 实验现象 解释与结论 取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 ______________ 该溶液已变质 （2）【提出问题2】氢氧化钠溶液是否完全变质？ 【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质不含NaOH。 猜想二：部分变质，该溶液中溶质是__________________。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 【实验探究2】 实验步骤 实现现象 结论 先取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液 有_____________生成 猜想二成立 静置，取上层清液于另一支试管中，加入2～3滴酚酞溶液 上层清液______________ （3）【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？ 【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，设计了如下图所示的实验方案。    ①操作a的名称为____________。 ②根据实验流程分析，最终所得氢氧化钠固体的质量____________（填“>”“<”或“=”）变质样品中所含氢氧化钠的质量。 4．兴趣小组同学在做镁与盐反应的实验时，不小心将镁条加到饱和的碳酸氢钠溶液中，意外发现溶液中有白色不溶物生成。同学们对白色不溶物的成分产生了浓厚兴趣，于是在老师的帮助下进行了如下的探究。 【提出问题】白色不溶物是什么物质？ 【猜想与假设】 (1)猜想① 是 Mg(OH)2；猜想② 是 MgCO3；猜想③ 是_____。 【查阅资料】 ①MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。 ②白色无水硫酸铜遇水变蓝。 ③碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验验证】取适量干燥的白色不溶物，充分加热，并使分解产生的气体依次通过如图1所示装置。 【实验现象】 (2)装置A中_____，装置B中_____。 【实验结论】 (3)猜想③ 正确。请写出Mg(OH)2受热分解的化学方程式_____。 【拓展探究】 (4)直接向白色不溶物中滴加足量_____，也能检验MgCO3的存在。 同学们为了进一步测定白色不溶物中各组分的质量关系，继续进行了下列探究。 称取干燥的白色不溶物36.8g，充分加热至不再产生气体，并使分解产生的气体全部被如图2所示装置C和D吸收。 【实验数据】实验后装置C增重3.6g，装置D增重13.2g。 【实验结论】 (5)若上述白色不溶物的组成用xMg(OH)2·yMgCO3表示，则x：y=______。 【反思评价】 (6)实验后，同学们经过讨论交流，发现实验方案可进一步优化，下列优化方案错误的是______（填序号）。 ① 只称量装置C、D增重的质量，不称量白色不溶物的质量 ② 去掉装置D，只称量白色不溶物和装置C增重的质量 ③ 去掉装置C，只称量白色不溶物和装置D增重的质量 5．小明同学在超市里看到“食用碱面”（如图所示），他想知道该“食用碱面”的成分，请教老师后得知它的主要成分是一种钠盐。    【作出猜想】 小明及其他同学猜想其主要成分可能是： ①  ②NaCl  ③  ④ 【查阅资料】 ①氯化钡溶液与碳酸氢钠溶液不反应。 ②碳酸氢钠溶液呈碱性。 小明与同学们进行如下实验来确认该“食用碱面”的主要成分。 【进行实验】 (1)取适量该“食用碱面”于试管中，加入蒸馏水使之完全溶解，把所得溶液分成两等份。 实验操作 实验现象 实验结论 实验①：在第一份溶液中加入氯化钡溶液 ____________ 猜想①正确 实验②：在第二份溶液中加入______ 有气泡产生 猜想______正确 【交流讨论】 (2)同学们经过讨论，发现仅仅通过实验①不能得出该“食用碱面”的主要成分是，也可能是，原因是____________________________________（用化学方程式表示）。 (3)同学们通过对实验①②的分析得出该“食用碱面”的主要成分是，理由是____________________。 (4)有同学认为把酚酞溶液滴入该“食用碱面”的溶液中，溶液变红，就可得出该“食用碱面”的主要成分是。这种说法对吗？并请说明原因：____________________________________。 6．酸的性质验证与探究：小组同学做了如图所示实验：A试管中没有明显现象，B试管有气泡产生；将反应完成后试管中的溶液倒入洁净的废液杯中，没有观察到明显现象。    （1）B试管中发生反应的化学方程式_____。 （2）小组同学对废液杯中溶液的溶质成分进行探究：（注：CaCl2溶液呈中性） 猜想1 废液中含有的溶质为NaCl，CaCl2 猜想2 废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2，HCl 猜想3 废液中含有的溶质为_____ ①请将表中空格补充完整。 ②取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红，则猜想_____正确（填序号）。该废液直接排放会对环境造成危害，你认为处理该废液的最佳方法是_____。 ③由上述探究过程可总结出：确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑_____。 7．实验室有一包白色固体，其成分是Na2CO3、CuSO4、CaCl2、NaCl、AgNO3中的三种物质。为了探究其成分，进行了下面探究活动： 【提出问题】白色固体含有什么物质？ 【实验药品】稀硝酸、稀盐酸、碳酸钠溶液、酚酞试液、氢氧化钠溶液 【活动与探究】 实验1：向白色固体中加入足量的水后，过滤，得到白色沉淀和无色滤液。由此可推知：白色固体中一定不含______； 实验2：甲同学取白色沉淀于试管中，向其中加入足量的稀硝酸，观察到______现象，于是甲同学认为白色固体中一定含有Na2CO3、NaCl、AgNO3； 【表达与交流1】乙同学不同意甲同学的结论，其理由是______； 【继续探究】为了探究固体其他成分，乙同学取实验2反应后的上层清液，向其中先加入______，再加入______溶液，均观察到有白色沉淀生成，从而得出结论：白色固体中含有的物质是______； 【表达与交流2】甲同学绘制了实验2加入稀硝酸过程中白色沉淀质量的变化情况的图像： 请写出一个在a-b之间发生反应的化学方程式______，分析c处液体中含有的离子是______（写离子符号）； 【反思与总结】确定固体混合物成分时，首先根据实验现象和反应关系确定______物质，然后再选择合适的方案和适当适量的试剂探究可能存在的物质是否存在。 8．某课外活动小组为了验证人体呼出的气体成分，进行了以下探究活动： (1)猜想：人呼出的气体中除了有氮气以外，还含有：I.CO2，Ⅱ.CO2和水蒸气，Ⅲ. ______、水蒸气和O2。查阅资料：水能使白色的无水CuSO4变蓝色。 (2)利用如图1中的实验装置，将A罩于嘴上吹气，连接传感器的电脑得到如图2所示的曲线。澄清石灰水的pH下降的原因是（用化学方程式表示）______。    为了验证呼出气体中是否还含有其他气体，活动小组继续进行了以下的探究活动： 序号 操作 现象 解释或结论 ①     观察题1图中的无水CuSO4 由白色变为蓝色 人呼出的气体中含有_____。 ②     观察题1图中的澄清石灰水 石灰水变浑浊 人呼出的气体中含有_______。 ③     取题1图中的试管，装入一些细铜丝，在试管口塞一橡胶塞，缓慢加热 铜丝变_____。 结合实验①和②的结论，猜想Ⅲ成立 ④     待实验③的试管冷却至室温后，取 下橡胶塞，将燃着的木条伸入试管 火焰熄灭 剩余的气体主要是_____（填化学式） (3)“人在呼吸时吸入的是O2、呼出的是CO2”的说法是______的（选填“正确”或“错误”）。人在呼吸时的真实情况是，吸入的气体主要有N2、O2、少量的CO2和水蒸气；呼出的气体中，上述气体都存在，其中浓度增大的是CO2和______（填化学式），浓度减小的是______（填化学式）。 9．某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验。实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图二），充分混合后发现白色沉淀明显增加。    （1）往试管内滴加液体所用的仪器是______（填仪器名称）；小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究： 【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想： 猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3 猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2 猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl 猜想四：滤液中的溶质是______ 【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想。 （2）你认为不合理的猜想是______，理由是______。 【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气泡生成。 （3）你认为丁同学向滤液中滴加的物质是______。 【实验结论】通过探究，小组同学得出了猜想一是正确的结论。 【实验反思】分析实验后所得溶液中溶质成分时，除生成物外，还要考虑______。 10．某化学实验小组在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组同学进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组同学进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。实验结束后，两组同学将试管内全部的物质集中倒进一个废液缸中。将废液缸中的物质进行过滤，得到滤液和沉淀。化学兴趣小组同学要探究得到的滤液中溶质的成分。 【提出问题】滤液里含有什么溶质？ 【提出猜想】猜想①： ______________ ； 猜想②：NaCl、Na2SO4； 猜想③：NaCl、Na2CO3； 猜想④：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 ； 猜想⑤：NaCl 【实验探究】 （1）观察到现象a：只有气泡产生，则小组同学认为猜想③成立，他们的结论是否正确？ 请说明理由 _____________ ； （2）向滤液中加入过量BaCl2溶液，若产生的现象b为：生成白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸沉淀完全溶解，有气泡产生，则猜想 ____ 成立，上述实验过程中发生的反应的化学方程式为 _________ ；若猜想④成立，则上述实验过程加入足量稀硝酸后观察到的现象为 ______________________________ 。 （3）经过讨论，小组同学一致认为猜想③成立。要把废液变为中性才能排放，应如何处理废液 _______ 。 11．某化学兴趣小组以“探究硫酸铜的性质”为主题开展学习活动。 【主题一】查阅资料，认识硫酸铜 （1）外观与性状：无水硫酸铜为白色粉末，易吸水变成蓝绿色的五水合硫酸铜(CuSO4·5H2O)。利用此现象，无水硫酸铜在化学实验中常用于检验_______。 （2）硫酸铜溶液呈弱酸性，同石灰乳混合可制得波尔多液，用作杀菌剂。实验室可以使用_______粗略测定硫酸铜溶液的酸碱度。 【主题二】实验探究，再识硫酸铜 实验1：按图1连接线路，灯泡不亮；按图2连接线路，灯泡亮了。 （3）由实验1可知，硫酸铜溶液中存在着大量_______和_______(填离子符号)。 实验2：如图3，取一根粗钢丝弯曲并固定在橡皮塞上，将铁丝绒缠绕在粗钢丝上。往U形管中注入溶质质量分数为6%的硫酸铜溶液，液面距管口有2-3cm，将粗钢丝插入右管中，3～5分钟后发现，铁丝绒表面覆盖一层红色固体，U形管两边出现液面差。 （4）铁丝绒表面覆盖一层红色固体的化学方程式为_______。 （5）U形管两边出现液面差的原因可能是_______。 实验3：取25.0g蓝绿色的五水合硫酸铜隔绝空气加热，固体的质量随温度变化的曲线如图4所示。 资料：氧化亚铜，化学式为Cu2O，鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可溶于稀盐酸、稀硫酸等，在稀硫酸溶液中反应生成正二价铜的化合物和铜单质。 （6）加热至1000℃时，CuO开始分解，产物是Cu2O和_______。 （7）以上整个加热过程，固体的颜色变化为_______。 （8）请设计实验方案证明最终产物中含有氧化亚铜(写出实验步骤和现象)_______。 12．实践小组对我市“家用燃料随时代发展产生的变化”开展了项目式学习活动。 任务一：调查家用燃料的变迁 【调查研究】我市家用燃料的变迁主要经历了以下几个阶段： (1)煤球制成“蜂窝煤”，可以使煤燃烧更加充分，原因是______。 任务二：探究天然气的燃烧产物 【查阅资料】①天然气主要成分为甲烷；②无水遇水变蓝；③NaOH溶液可用于吸收。 【提出问题】天然气燃烧后会产生哪些物质？ (2)猜想①：、；猜想②：______、；猜想③：CO、、。 【进行实验】 (3)利用以下实验装置，进行探究。 实验现象 实验结论 装置A中无水变蓝； 装置B中变浑浊； 装置D中______； 装置E中变浑浊。 猜想______成立 【反思评价】 (4)装置B中反应的化学方程式为______。 (5)装置D中反应的化学方程式为______。 (6)小云同学认为还应进行尾气处理，请写出具体的改进措施：______（写一条）。 任务三：认识燃料变迁的意义 开发和利用清洁、高效的新能源，使人们的生活更美好。 13．在一些教科书上，氢气还原氧化铜的实验装置如图所示，有关的化学方程式为。某化学兴趣小组在老师的指导下进行氢气还原氧化铜实验，请你参与他们的活动，并回答有关问题。 【实验步骤】（1）按图1连好实验仪器，装入药品。 （2）先通入一会儿氢气（目的是________），再加热氧化铜。 （3）观察到试管里的氧化铜全部由黑色变为红色，即可停止加热，再_______至试管冷却至室温为止。 【提出问题】试管里生成的红色固体全部是金属铜吗？ 【查阅资料】①氢气还原氧化铜时，如果反应不彻底，红色固体还可能是Cu2O。 ②Cu和Cu2O都是不溶于水的红色固体，且。 【作出猜想】 猜想①：红色固体中只有Cu； 猜想②：红色固体中只有Cu2O； 猜想③：红色固体中有__________。 【实验验证】（1）甲同学取少量红色固体装入试管，加入足量稀硫酸，观察到溶液变成蓝色，且仍有红色固体残留，则认为猜想③成立。乙同学认为该实验不能证明猜想③成立，因为______________。 （2）丙同学取3.4g红色固体加入足量的稀硫酸中，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后，称其质量为2.4g，则猜想_________成立。请你据此猜想写出对应的氢气还原氧化铜的化学方程式：_____________。 【拓展延伸】上述实验装置，将没有反应的氢气直接排放到空气中，存在安全隐患。另外，试管里的空气什么时候排完不能及时知道，因而浪费氢气。同学们在老师的指导下，对上述实验装置进行改进，改进装置如图2所示。 针对改进后的实验装置，下列有关说法正确的是________（填字母）。 A当注射器推入30mL氢气时，装置内的空气基本排尽 B实验过程中，长柄U形玻璃管内壁没有水珠出现 C实验结束后，点燃小气球中收集的气体，能听到爆鸣声 D该实验装置安全可靠，节约氢气 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1． 氯化铁、氯化钙 BaCO3和BaSO4 白色沉淀部分溶解 硫酸钠/Na2SO4 NaCl和BaCl2 将氯化钡溶液改为硝酸钡溶液 ＞ 4.66g 4.9% 2． 180 20 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出 猜想四 氢氧化钠/NaOH 有气泡产生 pH试纸直接浸入待测液中 Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在 会腐蚀铁质下水管道（或污染环境等） 向废液中加入适量的碳酸钠溶液，待不再产生气泡，然后通过蒸发操作得到硫酸钠固体（合理即可） 3． 有气泡产生 NaOH、Na2CO3（或氢氧化钠、碳酸钠） 白色沉淀 变为红色 过滤 > 4．(1)是Mg(OH)2和MgCO3的混合物 (2) 变成蓝色 澄清的石灰水变浑浊 (3) (4)稀盐酸 (5)2:3 (6)③ 5．(1) 产生白色沉淀 稀盐酸 ③或④ (2) (3)能同时满足与氯化钡溶液反应产生沉淀、与稀盐酸反应有气泡生成的物质是碳酸钠 (4)不对，由于碳酸氢钠溶液也显碱性，也能使酚酞溶液变红 6． NaC1、CaCl2、Ca（OH）2 2 加入足量碳酸钙，过滤 反应物是否过量 7． CuSO4 白色固体减少但不消失，表面有气泡产生 若白色固体中含有Na2CO3、CaCl2、AgNO3而不含NaCl，也会产生上述实验现象 足量的稀盐酸 （足量的）碳酸钠 Na2CO3、CaCl2、AgNO3 H+、Ca2+、Ag+、NO3- 一定存在和一定不存在的（及可能存在的）（合理即可） 8．(1)CO2 (2) 水 二氧化碳 黑 N2 (3) 错误 H2O O2 9． 胶头滴管 NaCl 三 碳酸钙与稀盐酸不能共存 稀盐酸(合理即可） 反应物是否过量 10． NaCl BaCl2 不正确，加入稀硫酸产生气泡，证明滤液中有Na2CO3 ，但无法确定是否含有Na2SO4 ③ 固体表面有气泡，白色固体部分消失 加入适量的稀盐酸至溶液呈中性排放 11． 水/H2O pH试纸 Cu2+ 铁丝绒在酸性环境下与装置内的氧气和水生成了铁锈，导致U型管右侧装置内氧气被消耗，压强减小，从而U形管两边出现液面差 O2 蓝色、白色、黑色、鲜红色 取最终产物放入试管，再向其中加入适量稀硫酸，若出现红色沉淀，溶液变蓝，则证明样品中含有氧化亚铜 12．(1)增大了煤和空气的接触面积 (2)CO (3) 黑色固体逐渐变为红色 ③ (4) (5) (6)在装置E后面的导管口放一个点燃的酒精灯 13． 排尽试管里的空气（或防止加热时发生爆炸） 继续通入氢气 Cu和Cu2O 猜想②也能出现同样的现象 ③ ACD 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $