2026年中考化学三轮冲刺专项训练：科学探究题

2026年中考化学三轮冲刺专项训练：科学探究题 1．某化学兴趣小组做粗盐提纯实验，并对粗盐（含大量可溶性杂质和难溶性杂质）的成分做进一步探究。请回答下列问题： 实验一：粗盐提纯 (1)溶解﹑过滤、蒸发时都要用到同一种仪器，它是_______。 (2)蒸发后所得食盐质量为_______g（读数如图）。 实验二：物质检验 【提出问题】食盐中除含有NaCl外，可能还含有什么溶质? 【查阅资料―】食盐中可能还含有Na2CO3、Na2SO4等。 【作出猜想】 (3)猜想一：还有溶质Na2CO3；猜想二：还有溶质Na2SO4；猜想三：_______。 【查阅资料二】Na2CO3溶液、Na2SO4溶液均可以与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，且BaCO3可以溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。 【讨论交流】 (4)小组同学经讨论后认为：选择BaCl2溶液和稀盐酸两种试剂即可验证猜想。若猜想二正确，则发生反应的化学方程式为_______。 【实验验证】为验证猜想，小组同学设计了如下实验方案。 Ⅰ.取上述食盐样品少量于试管中，加水溶解，得到澄清透明溶液。 Ⅱ.向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，静置。 Ⅲ.静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生。 【实验结论】 (5)根据上述实验现象判断_______（填“猜想一”“猜想二”或“猜想三”）是正确的。 【问题与交流】 (6)小组同学在实验报告中记录了如下文字：经实验验证，该食盐样品中仅含有NaCl、Na2CO3和Na2SO4。你认为这个观点_______（填“正确”或“错误”）。请说明你的理由_______。 2．勇往直前学习小组的同学来到实验室，探究酸和碱的反应。 【实验活动】同学们按如图设计进行了实验。 【实验记录】同学们的每一步实验都观察到了明显的现象。实验1中滴加氢氧化钠和稀盐酸时一定会发生的化学反应方程式为______（写2个）。实验2滴加稀盐酸时观察到______现象时停止加酸。实验证明酸和碱能反应，这类酸和碱作用生成盐和水的反应叫做______反应。 【实验分析】为证明氢氧化钠与盐酸反应滴加了酚酞溶液，而氢氧化铜与盐酸反应则不需要滴加酚酞证明，原因是______。 【提出问题】同学们发现，各组同学实验1最后所得溶液颜色不同，有的同学得到绿色溶液，有的同学得到蓝绿色溶液，也有同学得到蓝色溶液。这是为什么呢？ 【猜想假设】考虑到硫酸铜溶液都显蓝色，除铜离子和硫酸根离子外，同学们提出下列猜想。 猜想1：可能与溶液中含Na+有关                猜想2：可能与溶液中含H+离子有关 猜想3：可能与溶液中含______（填离子符号）有关 【实验设计】同学们取2份硫酸铜溶液样品，分别滴加了______（填2种物质的化学式）溶液，发现溶液颜色没有变化，排除了猜想1和猜想2。确定猜想3正确。 【讨论交流】因为实验1中同学们用的试剂种类都是相同的，却得到了不同颜色的溶液，同学们进一步讨论得出，除了跟猜想3的离子有关外，还应该和______有关。 【总结归纳】我们发现问题后，应该设计科学合理的实验来验证猜想。根据实验目的的需要，设计区分物质的定性实验或者需要具体数据比较的______实验。 3．实验室使用块状石灰石和稀盐酸制CO2.某小组进行了以下探究： 【猜想】当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，认为反应结束，剩余液呈中性。 【实验操作】向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积1/3的稀盐酸(1：1)观察不到气泡后，仍有固体剩余。将试管静置，取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大。 (1)测得溶液pH=2，说明溶液显_______性。 【实验思考】反应剩余液中有哪些物质？其中使溶液pH=2的有哪些？ 【实验探究】 (2)甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性。简述其实验方案_______乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH约为5.6。 (3)综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有_______。 【拓展延伸】 (4)反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，其主要原因是_______。 (5)假如用100g14.6%的稀盐酸和足量石灰石反应，看不到气泡产生时，理论上生成的CO2质量是_______克？(请根据方程式计算并写出计过程)。 (6)实际收到的CO2比理论值小，其可能原因是_______。 【继续探究】 (7)该兴趣小组在老师指导下继续探究了浓盐酸与石灰石的反应，并用pH传感器测得图烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线。 ①AB段pH几乎不变的原因可能是_______。 ②BC段发生反应的化学方程式主要有_______。 4．复分解反应有气体、沉淀或水生成，在溶液中，复分解反应的实质是构成物质的离子之间重新组合的过程。如图为小涵同学在实验室进行的两个实验，两支试管中均未观察到明显的现象。 【提出问题】上述两支试管内是否发生了化学变化？ 【进行实验】 (1)小涵和化学学习小组的同学们一起设计并完成了下列两组实验： 实验组别 实验操作 实验现象 实验结论 第一组 取少许试管①实验后的混合物于另一支试管中，滴入几滴酚酞溶液 ______ 试管①内发生化学反应 第二组 取少许试管②实验后的混合物于另一支试管中，滴入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液 两次都有白色沉淀 试管②内没有发生化学反应 【讨论分析】 (2)写出试管①内发生反应的化学方程式：______，得出试管①内发生反应的理由是根据实验现象可知，混合后溶液中没有______（填离子符号）。 (3)大家讨论后认为第二组实验结论不正确，若要得出正确的实验结论，需要做的改进是______，并重新进行实验。 【拓展交流】 (4)一段时间后，小华同学取少量剩余的NaOH溶液于试管中，滴入足量的稀硫酸，观察到产生气泡，可能的原因是______。 (5)NaNO2溶液一般不与其他溶液发生复分解反应，理由是______。 5．小明发现铜质水龙头表面出现了一层绿色物质,小鹏和同学们特别好奇,决定对该绿色物质进行探究。 [查阅资料]铜长期暴露在潮湿的空气中会生锈,表面有绿色物质生成,俗称铜绿,主要成分是碱式碳酸铜,化学式为Cu2(OH)2CO3。 探究一:铜在什么条件下会生锈 [提出猜想]同学们对空气中参与铜生锈的物质提出以下猜想: 猜想①:O2 猜想②:H2O 猜想③:N2 [交流讨论]经过讨论后,同学们一致认为猜想 ______________ 不合理,请解释理由 _____________ 。 [拓展提升]除上述猜想外，你认为参与铜生锈的物质可能还有 _____________ 。 探究二:铜绿的化学性质 [实验1]小芳同学取一定量干燥的铜绿放在试管中隔绝空气加热，如图所示。一段时间后,观察到绿色粉末逐渐变成黑色,试管口有无色液滴生成,且烧杯中的澄清石灰水变浑浊;请你用化学方程式解释澄清石灰水变浑浊的原因 _______________ 。 [实验2]小华同学另取一定量的铜绿于试管中,加入适量的稀盐酸,可观察到的现象是 ________________ 。 [得出结论]根据小芳、小华同学的实验,同学们总结出铜绿的化学性质为:①铜绿受热易分解;②铜绿能与稀盐酸反应。 [反思交流]同学们从安全角度考虑,认为小芳同学在结束实验1时,应该进行的操作是 _______________ 。 [拓展应用]①小明发现不同地点收集的两个铜器(一个是纯铜做的,一个是表铜做的),纯铜器的铜绿比青铜器的少,他据此分析铜比纯铜易锈蚀,小明的分析是否全面?请你说明理由 _______________ 。 ②日常生活中为防止铜制品、铁制品的生锈,应保持其表面洁净和干燥;在金属表面涂保护层;镀一层不易生锈的金属;改变金属的组成和结构。 6．食品着色剂、食品香料等食品添加剂，在规定范围内使用是安全的，可明显提高食品的感官质量，满足人们不同的需要；而苏丹红、三聚氰胺、瘦肉精根本不是食品添加剂，是违法添加物。食品安全，人人有责。丹丹同学发现妈妈做早餐包子、馒头时，向面团中加入发酵粉，蒸出的包子、馒头中有许多小孔，松软可口，丹丹同学对发酵粉产生了兴趣。 ⑴提出问题：发酵粉的主要成分是什么物质？ ⑵查阅资料：含钠元素的物质在酒精灯的火焰上灼烧时，会产生黄色火焰。 ⑶实验探究：下面是丹丹同学设计的探究实验，请你帮她完成。 ①将发酵粉取样，在酒精灯的火焰上灼烧产生黄色火焰。 ②取样于试管中，加入稀盐酸，产生大量的气泡，将该气体通入澄清石灰水，澄清的石灰水变浑浊，则发酵粉的主要成分中含有的离子是 _____________ （写离子符号）。 ⑷小结与思考： ①发酵粉的主要成分是 _____________ （写化学式）。 ②发酵粉与面粉、水混合发酵产生CO2气体，这些气体会在面团中形成许多小孔，使包子、馒头松软可口。 ③实验室制取CO2可选择下列装置中的 ___________ （填字母序号，任写一组）。    ④实验室用A装置制取氧气的化学方程式为 ______________________________ 。E装置内装满水收集氧气时，还可用于测定氧气的体积，此时还需要 ______________ （填仪器名称），氧气由 _____________ （填“a”或“b”）进入E中。 7．实验室有一瓶含有K2CO3和K2SO4的混合溶液，某化学兴趣小组设计实验来测定溶质的质量分数。他们经过讨论后设计了如下装置进行实验探究： a．按图组装仪器，检查气密性，把100g混合溶液加入锥形瓶中装好药品； b．打开A中活塞，通入N2一段时间，再关闭活塞，称D装置质量m1克； c．逐滴加入BaCl2溶液至不再产生沉淀；关闭分液漏斗，再用针筒打入稀盐酸，至不再产生气体，实验过程中测得锥形瓶中沉淀的数据如下图； d．打开A中活塞，缓缓通一会儿N2。 e．再称得D装置的质量为m2克； 请你根据题意回答下列问题： （1）24.36g沉淀中含有什么物质（填化学式）_____，针筒注入稀盐酸产生气体的方程式：_____。 （2）求原混合液中K2SO4的质量分数_____。 （3）小明略加思考后说，通过D装置的质量变化可以求出混合溶液中K2CO3的质量分数，结果_____（填“偏大”、“不变”或“偏小”），理由_____。 8．同学们用Na2CO3溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行探究。 【推理假设】 上述两种物质发生反应的化学方程式为 ______ ，由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸。 【实验探究】 （1）确定废液中是否含有盐酸 ①选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的几种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的 ______ 溶液。    ②实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到废液中 ______ ，确定废液中一定没有盐酸。 （2）确定废液中是否含有Na2CO3：某同学选用pH试纸测出废液的pH=10，确定废液中一定含有Na2CO3。 （3）处理废液，回收利用：欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计． 方案 加入试剂 分离方法 方案评价 一 适量Ca(NO3)2溶液 过滤、蒸发结晶 不可行 二 过量的 ______ ______ 可行 （4）拓展运用： 按照如图方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，X溶液中溶质是 ______ ．    9．某学习小组将足量Zn条插入一定量的浓H2SO4中，发现Zn表面有大量气泡产生。（注：随着反应进行，硫酸浓度逐渐变小） 【提出问题】气体的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：只有SO2 猜想二：只有H2 猜想三：___________ 【查阅资料】 （Ⅰ）SO2可以使品红溶液褪色，（Ⅱ）SO2可以和碱性溶液反应。 【实验探究】用如图装置验证猜想（部分夹持仪器省略） 【方案设计】 主要实验步骤 主要现象 解释或结论 ①打开止水夹，先通入一段时间N2 / / ②关闭止水夹，将足量Zn条下放，浸入浓硫酸中，点燃E装置处酒精灯 B装置处品红溶液褪色 E装置处___________ 猜想三成立 ③结束实验 / / 【讨论交流】（1）在步骤①中，通入N2的目的是：___________。 （2）请你设计一个实验，用化学方法证明E装置中CuO未完全反应。 实验步骤 实验现象 结论 ___________ ___________ CuO未完全反应 【实验拓展】（1）Zn与浓硫酸反应的化学方程式：___________。 10．化学反应是化学研究的重要范畴，但是有的实验会伴随明显现象，有的实验并无明显现象，某兴趣小组对某些化学变化进行研究，根据实验内容，回答问题： 【实验内容一】探究反应是否发生 （1）实验一：向装有CuO的试管中加入一定量的稀硫酸，会观察到明显的_______现象，可见该反应已发生。 【实验内容二】探究某些溶液相互反应后的溶质成分 （2）实验二：为了证明氢氧化钠溶液和稀硫酸发生了反应，其反应的方程式为_______，该组同学设计了如下图一所示实验。传感器测定的pH随溶液质量变化情况如图二所示。则B溶液是_______溶液，观察图二中曲线，你还能获得的信息是_______(写一点即可)。 【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后溶液中的溶质成分有哪些？ 【实验猜想】 猜想一：只有Na2SO4猜想二：Na2SO4和NaOH 猜想三：Na2SO4和H2SO4猜想四：Na2SO4、H2SO4和NaOH 兴趣小组成员一致认为猜想四不合理，理由是_______。 【实验方案】为确认哪个猜想成立，兴趣小组进行如下实验，请填空： 分别取样于试管中 步骤 现象 结论 向其中一份中滴加酚酞溶液，振荡 _______ 猜想二不成立 向另一份中滴加Ba(NO3)2溶液，振荡 出现白色沉淀 猜想三成立 【实验反思】 （3）小组成员认为该实验方案不能得出猜想三成立，理由是_______； （4）下列物质单独使用能够检验猜想三成立的是应改用的试剂是_______(填序号)。 A．pH试纸       B．铜        C．紫色石蕊试液      D．硫酸铜      E.镁条 （5）从微观角度分析，氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的实质是：_______。 11．某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现，有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就此进行了以下探究。 【提出问题】 怎样证明NaOH溶液分别与CO2及稀盐酸发生了反应？ 【分析讨论】 (1)同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。 思路I：验证有______； 思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。 【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行探究。 组别 第一组 第二组 实验示意图 【实验结论】 (2)第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到______，认为NaOH溶液和CO2发生了反应。但有同学指出，还应进行CO2与______反应的对比实验才能得出这一结论。 (3)第二组的小明同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色______，得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl，你认为小亮的结论是______（填“合理”或“不合理”）的。 (4)第二组同学进一步讨论后认为，如果将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH______（填“>”“<”或“=”）7时，则能证明有氯化钠生成。 【反思与拓展】 (5)下列物质，能进一步证明第二组的实验中“氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”的是______（填字母）。 A．铜片 B．氧化铜 C．紫色石蕊溶液 12．某无色溶液甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某白色固体乙中可能含有硝酸钡、氯化钠。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验： I．取少量溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液呈红色； II．取一定量白色固体乙于烧杯中，逐渐加入溶液甲至过量并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入溶液甲的质量的变化如图中折线ABC所示；    III．继续向烧杯中滴加过量的稀硝酸，搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图中CD所示； IV．再继续向烧杯中滴加硝酸银溶液，烧杯内固体的质量随加入硝酸银溶液的质量的变化如图中DE所示。 请回答下列问题： (1)溶液甲的pH_____(填“小于”或“等于”、“大于”)7； (2)溶液甲中一定含有_________，写出步骤II所发生反应的化学方程式________________________________________。 (3)D点时，烧杯中溶液一定含有的溶质是______________________。 (4)根据步骤IV不能确定溶液甲中某种物质一定存在，理由是________。要证明甲中该物质的存在，需要补充的实验操作是____________________。 13．某兴趣小组对如何从矿石中提炼金属铜产生了浓厚兴趣，在老师的指导下进行了下列探究活动。 【查阅资料】①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物 ③氧化亚铜在酸性条件下的反应： 【实验原理】 （1）请写出用铁与硫酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式_________。 （2）以孔雀石【主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3】和木炭为原料进行火法炼铜，涉及的化学反应如下： ①② 其中属于置换反应的是_______（填序号）。 【实验探究一】火法炼铜后，得到的混合气体有哪些成分？ 【猜想与假设】Ⅰ.混合气体含有CO2、H2O；Ⅱ.混合气体含有CO、H2O；Ⅲ.混合气体含有CO2、H2O和CO。 【进行实验】同学们设计了如图1所示装置进行了实验（部分夹持仪器已略去，假设每步都完全反应）。实验过程中观察到：变色硅胶由蓝色变为红色，澄清石灰水变浑浊，干燥球细管口火焰上方罩一个________的小烧杯并产生了明显现象，证明猜想Ⅲ正确。 【实验探究二】火法炼铜后，得到了红色固体，一般认为是金属铜。但资料表明，也可能是红色固体Cu2O（氧化亚铜）。试与兴趣小组同学合作，确认红色固体的成分。 步骤和方法 现象 分析 取7.2g红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置。 溶液______，有红色固体剩余 证明红色固体中肯定含有Cu2O 取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥和称量，得固体质量为6.8g。 确认红色固体是Cu和Cu2O，其中Cu2O的质量为______ g。 【拓展延伸】长期露置在空气中的铜表面会产生绿色物质。经查阅资料，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】，由此推测空气中的________肯定参加了反应，但不能确定空气中的氧气是否参与反应，为证明铜生锈是否需要氧气，设计图2实验，你认为其中必须要做的对比实验是________（填序号）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)玻璃棒 (2)7.4 (3)还有溶质Na2CO3和Na2SO4 (4) (5)猜想三 (6) 错误 该食盐样品中可能还含有其他可溶性物质如MgCl2 2． 溶液由红色变为无色 中和 氢氧化钠与盐酸反应没有明显的现象，而氢氧化铜与盐酸反应有明显的现象 Cl- Na2SO4、H2SO4 离子浓度或氯化铜浓度 定量 3． 酸 取适量CaCl2溶液于1支洁净试管中，加入几滴紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液不变色，说明不是CaCl2溶液，因为CaCl2溶液显中性 HCl 盐酸具有挥发性，挥发出一部分HCl气体了，导致溶液酸性减弱，pH增大 8.8g； 有一部分CO2残留在装置内 开始出来的气体主要是装置内膨胀出来的空气，导致反应还几乎未发生，由于反应几乎未发生，故AB段pH几乎不变） 4．(1)无明显现象 (2) OH- (3)将足量的氯化钡溶液换为足量的氢氧化钡反应 (4)氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硫酸反应产生二氧化碳气体 (5)硝酸钠和其它物质相互交换成分，得到的是钠盐和硝酸盐，钠盐和硝酸盐均易溶于水，没有沉淀或气体或水生成，不F符合复分解反应发生的条件 5． ③ Cu2(OH)2CO3的组成中没有N元素(或根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变) CO2 固体溶解,有气泡产生,溶液变蓝色 先将导管从石灰水中移出，后熄灭酒精灯 不全面,因为不同地点空气成分含量不同,无法比较. 6． / Na2CO3/NaHCO3 AD/AE 2H2O2 2H2O+O2↑ 量筒 b 7． BaCO3、BaSO4 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 3.48% 偏大 盐酸挥发出HCl气体与NaHCO3溶液反应产生CO2一并被D装置吸收了，CO2的质量增大，则K2CO3的含量增大 8． Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 石蕊 无气泡产生（或无现象或无变化） 盐酸（或稀HCl或HCl） 蒸发结晶 Na2CO3 9． SO2和H2 黑色固体变红色，试管内壁出现水珠 排出装置中的空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸 取反应后的固体于试管中，加入适量稀硫酸 固体减少，溶液由无色变蓝色 10． 溶液变蓝 H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4 稀硫酸 A点为酸和碱完全反应 氢氧化钠和硫酸反应，不能共存 溶液不变色 硫酸钠和硫酸都可以和硝酸钡反应生成白色沉淀 ACE 氢离子和氢氧根离子生成水分子 11．(1)新物质生成 (2) 试管内液面升高 水/H2O (3) 仍为无色 不合理 (4)= (5)C 12． 大于 Na2SO4、NaOH HNO3、NaNO3、Na2SO4 乙中也可能含有氯化钠（或DE产生的沉淀是硫酸银沉淀） 另取少量溶液甲，加入过量硝酸钡和稀硝酸，过滤，往滤液中加入硝酸银溶液。 13． Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ② 内壁涂有澄清石灰水 变蓝 0.72 CO2、H2O AC 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $