精品解析：2026年河北石家庄市东南实验学校中考二模化学试卷

2026年河北省初中学业水平模拟考试 化学试卷 考生注意：1.本卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答卷前请将弥封线左侧的项目填写清楚。 3.答案须用黑色钢笔、签字笔或圆珠笔书写。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 1. 对于人体必需元素，摄入不足或过量均不利于人体健康。甲状腺肿大是由于人体缺乏哪种元素引起的 A. Fe B. I C. Zn D. Ca 2. 学生想做铝和稀硫酸反应的实验，做了以下准备，下列涉及化学变化的是 A. 用砂纸打磨铝丝 B. 稀释浓硫酸得到稀硫酸 C. 量取20mL稀硫酸 D. 将稀硫酸倒入盛有铝丝的试管中产生气泡 3. 生活和工作场所常贴有一些警示图标，下列图标中通常会在学校洗手池旁张贴的是 A. B. C. D. 【新课标•化学观念】 4. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 原子核是由质子和中子构成的，则所有的原子核中都含有质子和中子 B. 过氧化氢和水中都含有氢元素和氧元素，因此它们的化学性质相同 C. 同种分子构成的物质是纯净物，因此纯净物一定由同种分子构成 D. 物质燃烧属于比较剧烈的氧化反应，但氧化反应不一定都是剧烈的 5. 光合作用是自然界将太阳能转化成化学能的重要过程，其化学方程式为6CO2+6H2OX+6O2，则X的化学式是 A. C6H12O6 B. C6H12 C. C3H6O3 D. 2C3H6O3 6. 下列垃圾中属于可回收物且主要成分为金属材料的是 A. 塑料矿泉水瓶 B. 废旧书籍 C. 报废的铁锅 D. 果皮 7. 水，既是日常生活中不可或缺的源泉，也是化学实验室中必不可少的试剂。下列有关水的说法正确的是 A. 水是良好的溶剂，能溶解所有的物质 B. 电解水实验中，需要加入少量的硫酸钠以增强导电性 C. 自来水经过过滤后可变为纯水 D. 地球表面约71%被水覆盖，人类可直接利用的淡水资源十分充足 8. 对乙酰氨基酚(化学式C8H9NO2)是一种常用的非处方药物，常用于缓解头痛、发热和镇痛。下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是 A. 1个对乙酰氨基酚分子中含有1个氧分子 B. 对乙酰氨基酚的相对分子质量是15kg C. 对乙酰氨基酚中碳元素和氢元素的质量比是8：9 D. 组成对乙酰氨基酚的四种元素都是非金属元素 9. 下列实验方法能实现相应目的的是 A. 比较合金和纯金属的硬度 B. 验证甲烷中有碳元素 C. 探究二氧化碳与水是否发生反应 D. 验证质量守恒定律 10. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如表所示，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量分数/% 70 14 6 10 反应后质量分数/% 42 x 40 10 A. 反应后乙物质的质量分数是18% B. 甲和乙的相对分子质量之比一定是14：3 C. 丙不可能是单质 D. 物质丁一定是该反应的催化剂 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 众所周知，吸烟严重危害健康，然而仍有不少人对其难以割舍，尤其值得警惕的是，青少年群体更应坚决远离烟草，拒绝吸烟。 （1）当有人吸烟时，旁边的人也会闻到浓重的烟味，从微观角度解释，周围人能闻到烟味的原因是_______。 （2）香烟燃烧时，部分含碳物质与氧气不充分燃烧会生成一种能与人体血红蛋白结合的有毒气体，该气体是_______(填化学式)。 （3）尼古丁(C10H14N2)是香烟烟雾中的核心有害物质之一，属于_______(填“有机物”或“无机物”)，是导致吸烟成瘾的关键物质，对神经系统有强烈刺激作用。 （4）大火燃烧时产生的大量烟尘同样严重危害人体健康。消防员常佩戴含有活性炭的防毒面具，利用其_______的结构可吸附毒气。 12. 《齐民要术》是北魏时期贾思勰所著，书中记载的农业、手工业技术，蕴含大量化学知识。 （1）书中描述，种植蔓菁要“以灰为粪”，即用草木灰(主要成分为K2CO3)作肥料种地。草木灰属于_______肥。 （2）书中记载了精制食盐的常满盐法：“白盐满之，以甘水沃之，令上恒有游水。须用时，挹取，煎即成盐”。 ①“煎即成盐”的原理和实验室蒸发操作一样，实验室蒸发操作时，需要用玻璃棒不断搅拌，作用是_______，当蒸发皿中出现_______时，停止加热。 ②“煎即成盐”时“以木为薪”，避免使用煤炭，防止燃烧产生的_______气体与卤水反应，生成亚硫酸钠等杂质污染食盐，从源头上减少了化学杂质的引入，该气体和氮的氧化物都会引起酸雨。 13. 洗衣粉、洗洁精中常添加硫酸钠，一是作为“填充剂”调节洗涤剂的浓度和流动性，方便成型；二是能增强水的硬度适应性，让洗涤剂在硬水中也能充分起泡，提升去污效果。如图为硫酸钠的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）0∼40℃，温度越高，硫酸钠的溶解度_______。 （2）40℃时，将30g硫酸钠固体加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量是______g。 （3）将50℃时硫酸钠的饱和溶液降温后，______(填“一定”或“不一定”)变成不饱和溶液。 （4）35℃时硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数______(填“大于”“小于”“等于”）60℃时硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数。 （5）使40℃时硫酸钠的饱和溶液析出晶体的方法是______。(写一种即可) 14. 醋酸(CH3COOH)是一种重要的化工原料，应用覆盖食品、纺织、化工、医药等多个领域。传统制取工艺是利用乙醇和氧气在催化剂的作用下生成醋酸，其反应的微观示意图如图。请回答下列问题： （1）该反应前后元素的种类_______(填“有”或“没有”)改变。 （2）写出反应的化学方程式：_______。 （3）该反应消耗乙醇和生成醋酸的质量比是_______。(最简整数比) （4）标出水中氢元素的化合价_______。 （5）醋酸属于一种酸，化学性质类似于稀盐酸，醋酸溶液中含有的阳离子是_______(填化学符号)。 15. 烧碱是一种重要的化工原料，广泛应用于石油、造纸、纺织和印染等工业。工业上以石灰石和纯碱为原料制备烧碱的主要流程如图所示。 （1）将石灰石粉碎的目的是_______。 （2）反应器中发生反应的化学方程式是_______。 （3）炉气的主要成分为_______，若将产生的大量炉气直接排放到空气中，会带来的环境问题是加剧_______。 （4）最终得到的烧碱中可能会混有杂质，为了验证猜想，小组同学取少量样品于试管中，加入适量水将固体全部溶解，然后滴加少量氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，则烧碱中混有的杂质是_______(填化学式)。 16. 根据图1、图2所示实验回答问题。 （1）图1所示为高锰酸钾制取氧气的实验，试管口略向下倾斜的原因是______，验证集气瓶内已收集满氧气的方法是______，实验中反应的化学方程式是______。 （2）如图2探究燃烧的条件，能说明燃烧需要可燃物与氧气接触的现象是______。该实验探究燃烧条件运用______思想设计对比实验。 17. 许多食品包装袋中都配有一种食品干燥剂。明明发现食品干燥剂大部分为黑色粉末，还有少量白色粉末，于是明明取部分食品干燥剂与同学组成学习小组，共同完成以下探究。 探究一：黑色粉末的成分是什么？ 【提出猜想】猜想一：可能有铁粉 猜想二：可能有炭粉 【实验】 （1）学习小组同学设计了以下实验进行探究。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量该干燥剂样品于试管中，加入适量水使其充分溶解后，过滤，得到黑色固体。用磁铁吸引该黑色固体。 部分黑色固体能被磁铁吸引 证明猜想______成立。 将不能被磁铁吸引的固体置于硬质试管中，通入氧气，灼烧，得到一种气体，将该气体通入澄清石灰水中。 澄清石灰水变浑浊。 证明猜想______成立。 （2）上述实验中，过滤操作所用装置如图，操作中的一处错误是______。 【总结】结合以上实验结论及查阅资料，学习小组发现该食品干燥剂的主要成分为铁粉、炭粉和氯化钠。 探究二：该食品干燥剂的工作原理是什么？ （3）铁粉可用作干燥剂的原理是利用铁生锈需与_______接触，从而吸收包装内的这两种物质，达到防潮保鲜的目的。 【跨学科•物理】 （4）结合铁生锈的影响因素，学生推测加入氯化钠可能加速铁的锈蚀过程。为验证这一假设，学生设计并开展了如图实验。试管b中的液体是_______。观察到b中铁钉比a中铁钉锈蚀更严重，且液面L_______(填“低于”或“高于”)液面R，说明氯化钠能加速铁生锈。 【反思】 （5）结合上述探究发现，为防止干燥剂变质，需_______保存。 18. 洁厕灵的有效成分为盐酸，可有效溶解尿碱和水垢。婷婷发现家中有一瓶过期的洁厕灵，便结合所学化学知识，测量其盐酸的质量分数。取20g洁厕灵样品于烧杯中(假设其他成分不与NaOH反应)，逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并用pH传感器测定溶液pH的变化，如图所示。请回答： （1）b点表示的含义是_______。 （2）该洁厕灵中HCl的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年河北省初中学业水平模拟考试 化学试卷 考生注意：1.本卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答卷前请将弥封线左侧的项目填写清楚。 3.答案须用黑色钢笔、签字笔或圆珠笔书写。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 1. 对于人体必需元素，摄入不足或过量均不利于人体健康。甲状腺肿大是由于人体缺乏哪种元素引起的 A. Fe B. I C. Zn D. Ca 【答案】B 【解析】 【详解】A.（铁）是合成血红蛋白的核心元素，缺铁会引发贫血，不符合题意。 B.（碘）是合成甲状腺激素的必需元素，人体缺碘会导致甲状腺肿大，符合题意。 C.（锌）调控生长发育进程，缺锌会引发食欲不振、生长迟缓、发育不良，不符合题意。 D.（钙）是骨骼、牙齿的主要组成成分，幼儿青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，不符合题意。 2. 学生想做铝和稀硫酸反应的实验，做了以下准备，下列涉及化学变化的是 A. 用砂纸打磨铝丝 B. 稀释浓硫酸得到稀硫酸 C. 量取20mL稀硫酸 D. 将稀硫酸倒入盛有铝丝的试管中产生气泡 【答案】D 【解析】 【详解】A.砂纸打磨铝丝仅除去铝表面的氧化膜，没有新物质生成，属于物理变化，错误。 B.稀释浓硫酸只是降低硫酸的浓度，没有新物质生成，属于物理变化，错误。 C.量取稀硫酸是液体计量操作，没有新物质生成，属于物理变化，错误。 D.铝和稀硫酸发生反应，有氢气、硫酸铝等新物质生成，属于化学变化，正确。 3. 生活和工作场所常贴有一些警示图标，下列图标中通常会在学校洗手池旁张贴的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.图标为禁止烟火标志，一般张贴在加油站、存放易燃易爆危险品的区域，错误。 B.图标为可回收物标志，通常设置在可回收垃圾桶旁，错误。 C.图标为国家节水标志，寓意提醒节约用水，适合张贴在洗手池旁，正确。 D.图标为当心火灾（易燃物质）警告标志，张贴在存放易燃物的区域，错误。 【新课标•化学观念】 4. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 原子核是由质子和中子构成的，则所有的原子核中都含有质子和中子 B. 过氧化氢和水中都含有氢元素和氧元素，因此它们的化学性质相同 C. 同种分子构成的物质是纯净物，因此纯净物一定由同种分子构成 D. 物质燃烧属于比较剧烈的氧化反应，但氧化反应不一定都是剧烈的 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子核通常由质子和中子构成，但普通氢原子的原子核只有质子、不含中子，因此不是所有原子核都含中子，A错误； B、物质的化学性质由构成它的微粒决定，过氧化氢由过氧化氢分子构成，水由水分子构成，二者分子结构不同，化学性质不同，B错误； C、构成物质的微粒除分子外还有原子、离子，例如铁由铁原子直接构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，因此纯净物不一定由同种分子构成，C错误； D、氧化反应分为剧烈氧化（如燃烧）和缓慢氧化（如铁生锈、呼吸作用），D正确。 故选D。 5. 光合作用是自然界将太阳能转化成化学能的重要过程，其化学方程式为6CO2+6H2OX+6O2，则X的化学式是 A. C6H12O6 B. C6H12 C. C3H6O3 D. 2C3H6O3 【答案】A 【解析】 【详解】统计反应物中各原子总个数： C原子：，H原子：，O原子： 生成物中现有，含O原子，剩余原子全部在1个X分子中； 计算得1个X含6个C、12个H、个O，因此X的化学式为，对应选项A。 6. 下列垃圾中属于可回收物且主要成分为金属材料的是 A. 塑料矿泉水瓶 B. 废旧书籍 C. 报废的铁锅 D. 果皮 【答案】C 【解析】 【详解】A.塑料矿泉水瓶是可回收物，但主要成分塑料属于有机合成材料，不符合要求； B.废旧书籍是可回收物，主要成分为纤维素，属于天然有机材料，不符合要求； C.报废铁锅是可回收物，主要成分为铁合金，属于金属材料，符合要求； D.果皮属于厨余垃圾，不符合要求。 7. 水，既是日常生活中不可或缺的源泉，也是化学实验室中必不可少的试剂。下列有关水的说法正确的是 A. 水是良好的溶剂，能溶解所有的物质 B. 电解水实验中，需要加入少量的硫酸钠以增强导电性 C. 自来水经过过滤后可变为纯水 D. 地球表面约71%被水覆盖，人类可直接利用的淡水资源十分充足 【答案】B 【解析】 【详解】A.水是常见的良好溶剂，但不能溶解所有物质，例如植物油、碳酸钙等都难溶于水，错误。 B.纯水导电性极弱，电解水时加入硫酸钠，硫酸钠在水中会解离出自由移动的离子，可增强水的导电性，正确。 C.过滤只能除去水中的不溶性杂质，无法去除可溶性杂质，过滤后的自来水仍是混合物，不是纯水，错误。 D.地球表面约71%被水覆盖，但绝大多数是无法直接利用的咸水，人类可直接利用的淡水资源极度匮乏，错误。 8. 对乙酰氨基酚(化学式C8H9NO2)是一种常用的非处方药物，常用于缓解头痛、发热和镇痛。下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是 A. 1个对乙酰氨基酚分子中含有1个氧分子 B. 对乙酰氨基酚的相对分子质量是15kg C. 对乙酰氨基酚中碳元素和氢元素的质量比是8：9 D. 组成对乙酰氨基酚的四种元素都是非金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】A.分子由原子构成，1个对乙酰氨基酚分子中仅含有2个氧原子，不存在氧分子，错误。 B.相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，并非质量单位kg；其相对分子质量计算为：，错误。 C.元素质量比为（相对原子质量×原子个数）之比，碳、氢元素质量比为，是二者的原子个数比，错误。 D.对乙酰氨基酚由C（碳）、H（氢）、N（氮）、O（氧）四种元素组成，均属于非金属元素，正确。 9. 下列实验方法能实现相应目的的是 A. 比较合金和纯金属的硬度 B. 验证甲烷中有碳元素 C. 探究二氧化碳与水是否发生反应 D. 验证质量守恒定律 【答案】A 【解析】 【详解】A.合金的硬度大于组成它的纯金属，黄铜（铜锌合金）和纯铜相互刻划时，纯铜片表面会出现明显划痕，可直观比较二者硬度，正确。 B.干燥烧杯只能检验甲烷燃烧生成的水，仅能证明甲烷含氢元素；要验证碳元素，需用内壁涂有澄清石灰水的烧杯检验燃烧产物二氧化碳，错误。 C.该实验未设置对照排除、水单独使紫色石蕊变色的可能，无法证明与水发生了反应，错误。 D.质量守恒定律仅适用于化学变化，和混合不发生化学反应，无法验证质量守恒定律，错误。 10. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如表所示，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量分数/% 70 14 6 10 反应后质量分数/% 42 x 40 10 A. 反应后乙物质的质量分数是18% B. 甲和乙的相对分子质量之比一定是14：3 C. 丙不可能是单质 D. 物质丁一定是该反应的催化剂 【答案】C 【解析】 【分析】计算x的值：密闭容器内反应前后总质量不变，质量分数总和为100%，因此：。 判断反应类型：甲质量减少，是反应物；乙质量减少，是反应物；丙质量增加，是生成物；丁质量不变。反应可表示为，属于化合反应。 【详解】A.经计算，可知A选项（）错误。 B.甲、乙的反应质量比为，但相对分子质量之比还与化学方程式中二者的化学计量数有关，未知计量数无法确定相对分子质量比，错误。 C.化合反应的生成物是由多种物质反应得到的，一定是化合物，不可能是单质，正确。 D.丁质量不变，可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质，“一定是催化剂”表述错误。 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 众所周知，吸烟严重危害健康，然而仍有不少人对其难以割舍，尤其值得警惕的是，青少年群体更应坚决远离烟草，拒绝吸烟。 （1）当有人吸烟时，旁边的人也会闻到浓重的烟味，从微观角度解释，周围人能闻到烟味的原因是_______。 （2）香烟燃烧时，部分含碳物质与氧气不充分燃烧会生成一种能与人体血红蛋白结合的有毒气体，该气体是_______(填化学式)。 （3）尼古丁(C10H14N2)是香烟烟雾中的核心有害物质之一，属于_______(填“有机物”或“无机物”)，是导致吸烟成瘾的关键物质，对神经系统有强烈刺激作用。 （4）大火燃烧时产生的大量烟尘同样严重危害人体健康。消防员常佩戴含有活性炭的防毒面具，利用其_______的结构可吸附毒气。 【答案】（1） 分子不断地运动 （2） （3） 有机物 （4） 疏松多孔 【解析】 【小问1详解】 构成物质的分子永不停息地做无规则运动，烟气中的分子扩散到空气中，就会被周围人闻到。 【小问2详解】 含碳物质不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳易与人体血红蛋白结合，使其失去携氧能力，具有毒性。 【小问3详解】 有机物通常指含碳元素的化合物（除、、碳酸盐等少数特例），尼古丁含碳元素且不属于特例范畴，因此属于有机物。 【小问4详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，表面积大，有较强吸附性，可吸附毒气、色素等物质。 12. 《齐民要术》是北魏时期贾思勰所著，书中记载的农业、手工业技术，蕴含大量化学知识。 （1）书中描述，种植蔓菁要“以灰为粪”，即用草木灰(主要成分为K2CO3)作肥料种地。草木灰属于_______肥。 （2）书中记载了精制食盐的常满盐法：“白盐满之，以甘水沃之，令上恒有游水。须用时，挹取，煎即成盐”。 ①“煎即成盐”的原理和实验室蒸发操作一样，实验室蒸发操作时，需要用玻璃棒不断搅拌，作用是_______，当蒸发皿中出现_______时，停止加热。 ②“煎即成盐”时“以木为薪”，避免使用煤炭，防止燃烧产生的_______气体与卤水反应，生成亚硫酸钠等杂质污染食盐，从源头上减少了化学杂质的引入，该气体和氮的氧化物都会引起酸雨。 【答案】（1） 钾 （2） ①. 防止局部温度过高造成液滴飞溅 ②. 较多固体 ③. 二氧化硫（或） 【解析】 【小问1详解】 化肥按所含营养元素分类，草木灰主要成分为，含有钾元素，因此属于钾肥。 【小问2详解】 ①蒸发时玻璃棒搅拌可使液体受热均匀，避免局部过热导致液滴飞溅；出现较多固体时停止加热，可利用蒸发皿余热蒸干剩余水分，防止固体迸溅损失。 ②煤炭含硫元素，燃烧生成，是形成酸雨的主要污染物之一，且能与卤水反应生成亚硫酸钠杂质，因此制盐时避免用煤炭作燃料。 13. 洗衣粉、洗洁精中常添加硫酸钠，一是作为“填充剂”调节洗涤剂的浓度和流动性，方便成型；二是能增强水的硬度适应性，让洗涤剂在硬水中也能充分起泡，提升去污效果。如图为硫酸钠的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）0∼40℃，温度越高，硫酸钠的溶解度_______。 （2）40℃时，将30g硫酸钠固体加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量是______g。 （3）将50℃时硫酸钠的饱和溶液降温后，______(填“一定”或“不一定”)变成不饱和溶液。 （4）35℃时硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数______(填“大于”“小于”“等于”）60℃时硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数。 （5）使40℃时硫酸钠的饱和溶液析出晶体的方法是______。(写一种即可) 【答案】（1） 越大 （2） 74.2 （3） 不一定 （4） 等于 （5） 蒸发溶剂（或升高温度、降低温度，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，0~40℃范围内硫酸钠的溶解度随温度升高而增大，因此温度越高溶解度越大。 【小问2详解】 40℃时硫酸钠溶解度为48.4g，即100g水最多溶解48.4g硫酸钠，因此50g水最多溶解24.2g硫酸钠固体，所得溶液质量为。 【小问3详解】 硫酸钠的溶解度在40℃时达到最大值，50℃的饱和溶液降温时，若降温幅度较小（降至40℃附近），溶解度增大，溶液变为不饱和；若降温幅度大，溶解度小于50℃时的溶解度，溶液仍为饱和，因此不一定变成不饱和溶液。 【小问4详解】 饱和溶液溶质质量分数计算公式为，由图可知35℃和60℃时硫酸钠的溶解度相等，因此二者饱和溶液的溶质质量分数相等。 【小问5详解】 40℃时硫酸钠溶解度最大，升高或降低温度溶解度均减小，均可使饱和溶液析出晶体，蒸发溶剂也会析出晶体，任选一种即可。 14. 醋酸(CH3COOH)是一种重要的化工原料，应用覆盖食品、纺织、化工、医药等多个领域。传统制取工艺是利用乙醇和氧气在催化剂的作用下生成醋酸，其反应的微观示意图如图。请回答下列问题： （1）该反应前后元素的种类_______(填“有”或“没有”)改变。 （2）写出反应的化学方程式：_______。 （3）该反应消耗乙醇和生成醋酸的质量比是_______。(最简整数比) （4）标出水中氢元素的化合价_______。 （5）醋酸属于一种酸，化学性质类似于稀盐酸，醋酸溶液中含有的阳离子是_______(填化学符号)。 【答案】（1） 没有 （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不发生改变。 【小问2详解】 结合微观示意图，反应物为乙醇和氧气，生成物为醋酸和水，反应条件为催化剂，配平后原子守恒，得到上述方程式。 【小问3详解】 乙醇相对分子质量为，醋酸相对分子质量为，二者化学计量数均为1，最简质量比为。 【小问4详解】 化合物中正负化合价代数和为0，水中氧元素为-2价，故氢元素为+1价，化合价标注在对应元素符号正上方。 【小问5详解】 酸在水溶液中解离出的阳离子全部为氢离子，故醋酸溶液中的阳离子为。 15. 烧碱是一种重要的化工原料，广泛应用于石油、造纸、纺织和印染等工业。工业上以石灰石和纯碱为原料制备烧碱的主要流程如图所示。 （1）将石灰石粉碎的目的是_______。 （2）反应器中发生反应的化学方程式是_______。 （3）炉气的主要成分为_______，若将产生的大量炉气直接排放到空气中，会带来的环境问题是加剧_______。 （4）最终得到的烧碱中可能会混有杂质，为了验证猜想，小组同学取少量样品于试管中，加入适量水将固体全部溶解，然后滴加少量氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，则烧碱中混有的杂质是_______(填化学式)。 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使石灰石焙烧更充分 （2） （3） ①. 二氧化碳（或） ②. 温室效应 （4） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 溶解塔中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，进入反应器后与碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和目标产物氢氧化钠。 【小问3详解】 石灰石主要成分为碳酸钙，高温焙烧时分解为氧化钙和二氧化碳，因此炉气主要为；二氧化碳是温室气体，大量排放会加剧温室效应。 【小问4详解】 氯化钡与氢氧化钠不发生反应，和碳酸钠反应会生成碳酸钡白色沉淀，因此产生沉淀说明烧碱中混有未完全反应的碳酸钠。 16. 根据图1、图2所示实验回答问题。 （1）图1所示为高锰酸钾制取氧气的实验，试管口略向下倾斜的原因是______，验证集气瓶内已收集满氧气的方法是______，实验中反应的化学方程式是______。 （2）如图2探究燃烧的条件，能说明燃烧需要可燃物与氧气接触的现象是______。该实验探究燃烧条件运用______思想设计对比实验。 【答案】（1） ①. 防止冷凝水倒流回热的试管底部，使试管炸裂 ②. 将带火星的木条放在b导管口，若木条复燃，证明氧气已收集满 ③. （2） ①. ②中红磷燃烧，③中红磷不燃烧 ②. 控制变量 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾加热制氧时，药品中的湿存水或反应生成的水蒸气会在试管口冷凝为液态水，试管口略向下倾斜可避免冷凝水倒流，防止热试管遇冷水炸裂； 图1为向上排空气法收集氧气，氧气密度大于空气，从长管进气，集满后氧气从短管排出，利用氧气助燃性，在口放带火星木条即可验满； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，按规范书写化学方程式即可。 【小问2详解】 该实验中，②和③均为红磷，温度等其他条件完全相同，唯一变量是：②的红磷接触氧气，③的红磷被细沙覆盖隔绝氧气，因此“②燃烧、③不燃烧”的现象，可证明燃烧需要可燃物与氧气接触； 实验中只改变一个研究变量，保持其他条件不变，该设计方法的核心思想是 控制变量。 17. 许多食品包装袋中都配有一种食品干燥剂。明明发现食品干燥剂大部分为黑色粉末，还有少量白色粉末，于是明明取部分食品干燥剂与同学组成学习小组，共同完成以下探究。 探究一：黑色粉末的成分是什么？ 【提出猜想】猜想一：可能有铁粉 猜想二：可能有炭粉 【实验】 （1）学习小组同学设计了以下实验进行探究。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量该干燥剂样品于试管中，加入适量水使其充分溶解后，过滤，得到黑色固体。用磁铁吸引该黑色固体。 部分黑色固体能被磁铁吸引 证明猜想______成立。 将不能被磁铁吸引的固体置于硬质试管中，通入氧气，灼烧，得到一种气体，将该气体通入澄清石灰水中。 澄清石灰水变浑浊。 证明猜想______成立。 （2）上述实验中，过滤操作所用装置如图，操作中的一处错误是______。 【总结】结合以上实验结论及查阅资料，学习小组发现该食品干燥剂的主要成分为铁粉、炭粉和氯化钠。 探究二：该食品干燥剂的工作原理是什么？ （3）铁粉可用作干燥剂的原理是利用铁生锈需与_______接触，从而吸收包装内的这两种物质，达到防潮保鲜的目的。 【跨学科•物理】 （4）结合铁生锈的影响因素，学生推测加入氯化钠可能加速铁的锈蚀过程。为验证这一假设，学生设计并开展了如图实验。试管b中的液体是_______。观察到b中铁钉比a中铁钉锈蚀更严重，且液面L_______(填“低于”或“高于”)液面R，说明氯化钠能加速铁生锈。 【反思】 （5）结合上述探究发现，为防止干燥剂变质，需_______保存。 【答案】（1） ①. 一 ②. 二 （2）漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 （3）氧气和水 （4） ①. 5 mL氯化钠溶液 ②. 低于 （5）密封 【解析】 【小问1详解】 铁粉可以被磁铁吸引，部分黑色固体能被磁铁吸引，证明含铁粉，猜想一成立；炭粉灼烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，证明含炭粉，猜想二成立。 【小问2详解】 过滤操作要求"漏斗下端紧靠烧杯内壁"，防止液体飞溅，图中错误为漏斗下端没有紧靠烧杯内壁。 【小问3详解】 铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，因此铁粉可以吸收包装袋内的水和氧气，达到防潮保鲜的作用。 【小问4详解】 实验采用控制变量法，a中为5mL蒸馏水，因此b中应为等体积的氯化钠溶液；氯化钠加速铁锈蚀，b中消耗的氧气更多，试管内压强更小，因此红墨水右侧（R端）液面更高，即液面L低于液面R。 【小问5详解】 该干燥剂会和空气中的氧气、水反应失效，因此需要密封保存，隔绝水和氧气。 18. 洁厕灵的有效成分为盐酸，可有效溶解尿碱和水垢。婷婷发现家中有一瓶过期的洁厕灵，便结合所学化学知识，测量其盐酸的质量分数。取20g洁厕灵样品于烧杯中(假设其他成分不与NaOH反应)，逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并用pH传感器测定溶液pH的变化，如图所示。请回答： （1）b点表示的含义是_______。 （2）该洁厕灵中HCl的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 【答案】（1）此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液pH=7，呈中性 （2）解：恰好完全反应时，消耗10%的氢氧化钠溶液质量为8g，则参加反应的NaOH质量为： 8g×10%=0.8g  设20g洁厕灵中HCl的质量为x，   x=0.73g 该洁厕灵中HCl的质量分数为：  答：该洁厕灵中HCl的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $