精品解析：2026年河北石家庄市第二十一中学初中学业水平模拟化学（状元卷二）

2026年河北初中学业水平模拟 化学（状元卷二） 注意事项：共6页，总分60分，时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意） 【新情境】 1. 2026年4月22日是第57个世界地球日，主题是“珍爱自然资源，守护美丽中国”，下列做法不符合这一主题的是 A. 随意深埋处理废旧电池 B. 植树造林 C. 研发可降解塑料 D. 开发新能源 【答案】A 【解析】 【详解】A.废旧电池含有汞、镉等重金属有毒物质，随意深埋会造成土壤、地下水污染，不符合主题。 B.植树造林可净化空气、保持水土，符合主题。 C.研发可降解塑料能降低传统塑料带来的白色污染，符合主题。 D.开发新能源可减少化石燃料消耗，降低污染物排放，符合主题。 2. 在医疗手术和精密加工领域，氦氖激光器发挥着重要作用。这种激光器能够产生特定颜色的光束，利用的是氦气和氖气在通电时能 A. 供给呼吸 B. 支持燃烧 C. 发出有色光 D. 产生大量热 【答案】C 【解析】 【详解】 A.供给呼吸是的性质，稀有气体无法供给呼吸，错误； B.支持燃烧是助燃性气体（如）的性质，稀有气体化学性质稳定，不具备助燃性，错误； C.氦、氖都属于稀有气体，稀有气体通电能发出不同颜色的有色光，该性质可用于制造激光器、霓虹灯等电光源，正确。 D.氦氖激光器工作时主要将电能转化为光能，不会产生大量热，错误。 3. 正确的操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 加热烧杯中的液体 C. 移走蒸发皿 D. 测溶液pH 【答案】B 【解析】 【详解】A.稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌散热。图中将水倒入浓硫酸中，因水密度小于浓硫酸，浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶解放热会使水沸腾溅出，易引发危险，操作错误。 B.烧杯不能直接加热，加热时需垫陶土网或石棉网使受热均匀，图示操作符合规范，正确。 C.加热后的蒸发皿温度极高，直接用手拿会造成烫伤，需用坩埚钳夹取，操作错误。 D.测定溶液pH时，若将pH试纸直接浸入待测液，会污染待测试剂。正确操作是用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在干燥的pH试纸上再与标准比色卡对比读数，操作错误。 4. 当前我国能源结构持续优化，化石燃料的清洁利用与充分燃烧成为节能减排的关键。下列有关说法不正确的是 A. 将煤块粉碎成煤粉，可使煤燃烧更充分 B. 石油分馏是利用各成分的沸点不同进行分离，属于物理变化 C. 氧气能燃烧，可用作火箭发射的燃料 D. 二氧化碳能灭火，是因为它密度比空气大且不燃烧也不支持燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A.将煤块粉碎成煤粉，能增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分，说法正确。 B.石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化，说法正确。 C.氧气只有助燃性，没有可燃性，本身不能燃烧，只能作火箭发射的助燃剂，不能用作燃料，说法错误。 D.二氧化碳能灭火，是因为其密度比空气大，可覆盖在可燃物表面，同时本身不燃烧也不支持燃烧，能隔绝氧气，说法正确。 【跨学科】 5. 同学们利用小苏打、柠檬酸、蔗糖、果汁和水自制汽水。下列说法正确的是 A. 喝汽水后打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而减小 B. 若反应过程中瓶壁变凉，说明该反应放出热量 C. 自制汽水能使紫色石蕊溶液变蓝 D. 汽水中的溶质只有蔗糖和柠檬酸 【答案】A 【解析】 【详解】A.喝汽水后打嗝是因为进入人体后，温度升高，二氧化碳等气体从汽水中逸出，这说明气体的溶解度随温度升高而减小，表述正确。 B.反应时瓶壁变凉，说明反应从周围环境吸收热量，属于吸热反应，并非放热，表述错误。 C.汽水中含有柠檬酸、反应生成的碳酸，呈酸性，酸性物质会使紫色石蕊溶液变红，而非变蓝，表述错误。 D.汽水中的溶质除蔗糖、柠檬酸外，还包括小苏打与柠檬酸反应生成的盐、溶解的二氧化碳、碳酸、果汁中的可溶性成分等，溶质种类远多于两种，表述错误。 6. 我国自主研发的“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底，其载人舱采用了新型钛合金材料。工业上制取金属钛的关键反应为。下列有关该反应及化学用语表述正确的是 A. X的化学式为MgCl2 B. 镁离子为Mg+2 C. 2Mg表示2个镁分子 D. 该反应不属于置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前共有1个Ti、4个Cl、2个Mg，反应后仅含有1个Ti，因此2X中含2个Mg、4个Cl，可得X的化学式为，表述正确。 B.离子符号书写规则为电荷数数字在前、正负号在后，镁离子正确写法为，表述错误。 C.镁是金属，由原子直接构成，元素符号前的数字表示原子个数，因此2Mg表示2个镁原子，不存在镁分子，表述错误。 D.该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应的特征，属于置换反应，表述错误。 7. 科学家提出一种海水淡化技术（原理如图）：吸光层吸收太阳能使海水汽化，水蒸气经铝膜冷凝成淡水。下列说法不正确的是 A. 该技术可缓解淡水资源短缺问题 B. 海水汽化过程中，水分子间的间隔变大 C. 该技术原理与过滤净水的原理相同 D. 若对淡化后的水进行电解，正、负极产生气体的质量比为8∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A.该技术可将海水转化为可使用的淡水，能够增加淡水供给，缓解淡水资源短缺问题，说法正确。 B.海水汽化是水由液态变为气态的物理变化，水分子本身不变，水分子间的间隔变大，说法正确。 C.该技术的原理是先使水汽化、再冷凝得到淡水，属于蒸馏原理；过滤是分离不溶性固体和液体的操作，仅能除去难溶性杂质，二者原理完全不同，说法错误。 D.电解水的反应为 ，正极产生、负极产生，二者质量比为，说法正确。 【新考法】 8. 如图是趣味实验“火焰分割”。先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭。下列相关说法错误的是 A. 铁块能拉成铁丝是利用了铁的延展性 B. 铁丝网b吸收热量使酒精的着火点降低，导致中间火焰熄灭 C. 铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体 D. 酒精完全燃烧生成的气体可以使澄清石灰水变浑浊 【答案】B 【解析】 【详解】A.铁属于金属，具有延展性，铁块能拉成铁丝正是利用该性质，说法正确。 B.着火点是可燃物的固有属性，一般不会发生改变。常温铁丝网b吸收热量，使两张网中间的温度降低到酒精的着火点以下，导致火焰熄灭，并非降低了酒精的着火点，说法错误。 C.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，描述符合实验现象，说法正确。 D.酒精含有碳元素，完全燃烧生成，能和澄清石灰水反应生成难溶的碳酸钙，使溶液变浑浊，说法正确。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究乙醇中是否有氧元素 取样，点燃，在火焰上方罩干燥的烧杯 B 分离KCl和MnO2固体 加入足量水溶解，过滤 C 除去CO2气体中的少量CO 通过灼热的氧化铁粉末 D 检验碳酸钠中是否含碳酸钙 取少量样品，加入足量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 取样，点燃，在火焰上方罩干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明乙醇燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则乙醇中一定含氢元素，不能得出乙醇中含有氧元素，错误； B. 加入足量水溶解，氯化钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，过滤，得到二氧化锰和氯化钾溶液，然后蒸发结晶，才能得到氯化钾固体，错误； C. 通过灼热的氧化铁粉末，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，可除去杂质，正确； D. 加入足量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，均能产生气泡，无法检验碳酸钠中是否含有碳酸钙，错误。 10. 数字化实验利用传感器能准确地测定实验过程的相关数据。如图是向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，物质质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系图，下列说法错误的是 A. 甲可以表示滴加过程中水的质量 B. 加入b gNaOH溶液时，恰好完全反应 C. 加入c gNaOH溶液时，所得溶液中的阴离子是 D. 加入NaOH溶液由a g到b g的过程中，溶液pH逐渐增大 【答案】C 【解析】 【分析】反应原理：。首先分析图像：乙从0开始增加，到点后质量不再变化，说明乙是反应生成的，点为酸碱恰好完全反应的点。 【详解】A.稀盐酸中原本含有水，反应阶段水的增量来自两部分：加入的溶液中的水、反应生成的水；点反应结束后，新增的水仅来自溶液，因此水的质量增加速率先快后慢，符合甲的变化趋势，A正确。 B.点后质量不再增加，说明此时和恰好完全反应，B正确。 C.点已经过量，溶液中溶质为和过量的，阴离子有和，并非只有，C错误。 D.加入溶液从到 的过程中，稀盐酸不断被中和，酸性逐渐减弱，溶液逐渐增大，D正确。 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 化学促进科技发展，在生活中有广泛的应用，请运用所学知识回答下列问题： （1）青少年正处于发育关键时期，日常饮食要摄入足量的鸡蛋、鱼肉等食物，这些食物富含的营养物质是______。 （2）我国自主研制的薄膜铌酸锂（LiNbO3）光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。铌在元素周期表中的信息如图所示，其相对原子质量为______。 （3）目前我国已有多款家用型“氢能自行车”投放市场，氢能自行车轮胎由合成橡胶制成。合成橡胶属于_____（填“天然”或“合成”）材料。 （4）我国科学家研发的“智能控释肥”技术，通过特殊包膜材料使肥料养分释放速率与作物生长需求同步。释放的磷酸二氢铵（）属于______（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。 【答案】（1） 蛋白质 （2） 92.91 （3） 合成 （4） 复合肥 【解析】 【小问1详解】 鸡蛋、鱼肉等动物性食物的主要营养成分为蛋白质，是青少年生长发育必需的营养素。 【小问2详解】 元素周期表单元格最下方的数值为对应元素的相对原子质量，直接读取图中数据即可。 【小问3详解】 合成橡胶是人工制备的高分子材料，属于塑料、合成纤维、合成橡胶三大合成材料之一，因此属于合成材料。 【小问4详解】 复合肥是同时含有氮、磷、钾中两种及以上营养元素的化肥，磷酸二氢铵（）同时含有氮、磷两种营养元素，因此属于复合肥。 【传统文化】 12. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。 （1）《千里江山图》使用天然矿物颜料层层着色，历经千载依然厚重绮丽。其以墨绘画长久不变色，原因是______。 （2）《吕氏春秋》记载：“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”。说明铜锡合金的硬度比铜、锡的硬度______（填“大”或“小”）。 （3）《天工开物》记载有关炼铁过程：“凡铁一炉载土二千余斤，……或用煤炭，或用木炭”。该过程中炭的作用是______（写一种）。 （4）“西川有火井，事甚奇……”，火井中有天然气产生，请写出天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式：______。 【答案】（1） 常温下碳单质的化学性质稳定 （2） 大 （3） 提供高温或提供还原剂一氧化碳 （4） 【解析】 【小问1详解】 墨的主要成分为碳单质，常温下碳单质的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此画作长久不变色； 【小问2详解】 合金的硬度通常大于其组成中纯金属的硬度，则铜锡合金的硬度比铜、锡单质更大，符合“合两柔则刚”的描述； 【小问3详解】 炼铁时炭燃烧生成二氧化碳，可释放大量热量，为炼铁提供高温环境；同时炭可与反应生成的反应得到，作为炼铁的还原剂； 【小问4详解】 略。 13. 工业制备的重铬酸钾（K2Cr2O7）中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）温度低于_________时，K2Cr2O7的溶解度小于KCl的溶解度。 （2）时，将固体加入到50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_____。 （3）通过改变温度，将K2Cr2O7的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是______（填“升温”或“降温”）。 （4）时，饱和的K2Cr2O7溶液的溶质质量分数______（填“等于”“大于”或“小于”）饱和KCl溶液的溶质质量分数。 （5）将等质量的二者饱和溶液从 降温至时，析出晶体的质量较大的是______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ##重铬酸钾 【解析】 【小问1详解】 两条溶解度曲线交点对应的温度为，该温度下两种物质溶解度相等；温度低于时，的溶解度曲线在下方，溶解度更小。 【小问2详解】 时KCl溶解度为40g，即40℃时，100g水最多溶解40g KCl，因此50g水最多溶解20g KCl，剩余10g未溶解，溶液质量为。 【小问3详解】 的溶解度随温度升高而增大，升高温度溶解度变大，饱和溶液可转化为不饱和溶液。 【小问4详解】 饱和溶液溶质质量分数公式为 （为对应温度下的溶解度），时两种物质溶解度相等，因此饱和溶液溶质质量分数相等。 【小问5详解】 60℃时，两种物质的溶解度相同，说明等质量的两者饱和溶液中溶解的溶质质量相等。的溶解度受温度变化影响更大，等质量的两种饱和溶液降低相同温度时，溶解度下降幅度更大，析出晶体质量更多。 【新情境】 14. 2026年，我国人工智能芯片制造技术取得重大突破。人工智能芯片的核心材料是高纯硅（Si），工业上制取高纯硅的某一步反应微观示意图如图。请回答下列问题： （1）该反应中，属于单质的是______（填化学式）。 （2）参加反应的甲与乙的分子个数比为______。 （3）反应前后，氢元素的质量______（填“改变”或“不变”）。 （4）反应过程中，化合价发生改变的元素是______（填元素符号）。 （5）物质乙被认为是“最理想的能源”，请结合其性质写出它作为燃料的一个显著优点：______。 【答案】（1）H2和Si （2）1:2 （3）不变 （4）H和Si （5）燃烧产物为水，无污染（或热值高、原料来源广等） 【解析】 【小问1详解】 单质是由同种元素组成的纯净物，该反应中乙为氢气、丙为硅，二者都属于单质。 【小问2详解】 配平反应得，反应物甲的化学计量数为1、乙为2，故分子个数比为。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量均不改变，因此氢元素质量不变。 【小问4详解】 反应前中为+4价，中为0价；反应后单质中为0价，中为+1价，元素反应前后均为-1价，故化合价改变的是和。 【小问5详解】 氢气燃烧只生成水，无污染物排放，且热值远高于常规化石燃料，是理想的清洁能源。 15. 海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库，海水中含有丰富的氯化钠、氯化镁等物质。工业上常用石灰乳沉淀镁离子，相比于NaOH，石灰乳具有成本低廉、腐蚀性小等优点。从中获取物质的流程如图，请回答下列问题： （1）A的俗称为______。 （2）步骤Ⅲ中操作a的名称是______，需要的玻璃仪器有烧杯、______。 （3）步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为______。 （4）工业上，选用石灰乳而不是氢氧化钠溶液来沉淀海水中的镁离子，主要原因是______。 【答案】（1） 生石灰 （2） ①. 过滤 ②. 玻璃棒、漏斗 （3） （4） 石灰乳成本更低、腐蚀性更小，适合工业大规模使用 【解析】 【小问1详解】 石灰石主要成分为，高温煅烧分解生成氧化钙（A）和二氧化碳，氧化钙俗称为生石灰。 【小问2详解】 操作a的作用是分离难溶性固体和液体，对应操作是过滤；过滤所需玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、漏斗。 【小问3详解】 固体C是石灰乳与海水中氯化镁反应生成的氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与稀盐酸发生中和反应，生成氯化镁和水，据此写出反应的化学方程式。 【小问4详解】 题干明确说明石灰乳相比NaOH具有成本低廉、腐蚀性小的优势，且石灰石原料易得，工业生产时经济效益更高。 16. 化学实验对全面发展学生的核心素养有着极为重要的作用，根据如图所示实验回答问题。 （1）将二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中没有明显现象，为验证两者是否反应，同学设计了如图甲所示实验，挤压胶头滴管，可观察到_____现象。小华认为该同学的实验不严谨，不能证明二氧化碳和氢氧化钠反应了，理由是______。 （2）同学们设计乙装置探究金属活动性，将足量常见金属M加到Y形管右管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜Y形管，使右管中溶液进入左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。M可能是______；左管中溶液蓝色消失的原因是_____。根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序______。 【答案】（1） ①. 气球胀大 ②. 二氧化碳能溶于水且可与水反应，也会使瓶内压强减小，导致气球胀大 （2） ①. 铜（或） ②. 锌与硝酸铜反应，溶液中铜离子被消耗 ③. 锌＞M＞银（或） 【解析】 【小问1详解】 挤压胶头滴管后，溶液进入锥形瓶，若与反应，瓶内气体减少、压强减小，外界空气进入气球使气球胀大。但本身可溶于水、也能与水反应，同样会造成瓶内压强减小，因此该实验不能单独证明与发生了反应。 【小问2详解】 金属M和硝酸银反应后溶液变蓝，说明生成了含的硝酸铜，因此M为铜，可证明活动性；右管含硝酸铜的溶液进入左管后蓝色消失，说明和硝酸铜反应置换出，可证明活动性，因此三者活动性顺序为：锌＞M＞银（或）。 17. 同学们学习了一年的化学，不仅认识了很多种物质，还学会了一些研究物质的方法和规律，形成了多角度认识物质的思维方式。下面就让我们跟随兴趣小组的同学一起来多角度认识“管道疏通剂，如图1。 【查阅资料】 Ⅰ.该管道疏通剂中过碳酸钠的化学式为，白色晶体，加入水中可反应生成碳酸钠和H2O2，H2O2在常温下能缓慢分解产生氧气，与实验室利用过氧化氢制取氧气的原理相似。 （1）写出实验室利用H2O2溶液制取氧气的化学方程式：______。 Ⅱ.苛性钠分解堵塞物，使其变得松散，从而便于清除。香精只起除臭作用。 【进行实验】同学们选择图2实验装置开展实验探究。 【实验1】三支试管中分别盛有等质量的过碳酸钠固体和水，按图2甲所示进行实验。观察到A中产生气泡缓慢；B、C都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快。 （2）如何检验产生的气体是氧气？______。 【实验2】疏通剂与水反应剧烈，产生大量气泡。 （3）你认为应选择图2乙中______（填“D”或“E”）作为发生装置更便于控制。 （4）小红提出苛性钠可能在反应中起到了催化作用，若要验证她的说法，应该测定苛性钠的______在反应前后是否改变。 【实验3】过碳酸钠与水反应时生成碳酸钠，是否生成氢氧化钠？ （5）为解决这一问题，小组同学进行如下实验： 步骤 实验现象 实验结论 ①取适量实验1试管C中溶液于另一试管中，滴加足量的氯化钙溶液，过滤 产生白色沉淀 反应生成了碳酸钠 ②取少许步骤①的滤液，滴加酚酞溶液 ______ 反应未生成NaOH 【交流】 （6）步骤①中加入足量氯化钙溶液的目的是_______。 （7）不新增试剂，检验加入的氯化钙溶液是否足量的方法是______。 【答案】（1） （2） 将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气 （3）D （4） 质量和化学性质 （5） 无明显现象 （6） 检验且将碳酸钠除尽 （7） 静置后，向上层清液中继续滴加氯化钙溶液，若无白色沉淀生成，说明氯化钙已足量 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 氧气具有助燃性，则检验氧气：将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气； 【小问3详解】 疏通剂与水反应属于固液不加热反应，且该反应剧烈，发生装置可选D，D装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 【小问4详解】 催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后其质量和化学性质不变，则应该测定苛性钠的质量和化学性质在反应前后是否改变； 【小问5详解】 氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，加入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且足量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故滴加酚酞溶液，无明显现象，说明没有生成氢氧化钠； 【小问6详解】 此实验的目的是检验是否生成氢氧化钠。由于碳酸钠溶液呈碱性，会干扰后续使用酚酞检验氢氧化钠，因此步骤①中加入足量氯化钙溶液的目的是为了将碳酸钠完全除去，排除干扰； 【小问7详解】 若氯化钙不足，上层清液中还残留碳酸钠，继续加氯化钙会产生白色沉淀，反之则说明氯化钙已足量。 18. 为测定某稀盐酸的溶质质量分数，进行如图实验：（大理石中的杂质不参与反应） （1）总共产生二氧化碳的质量是______g。 （2）计算稀盐酸的溶质质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 【答案】（1）3.3g （2） 由图可知第一次加入盐酸时，盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量为10g+50g-57.8g=2.2g。设参与反应的HCl质量为x，列式得： 稀盐酸的溶质质量分数为： 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【解析】 【分析】由图可知，第一次加入50g稀盐酸生成二氧化碳气体质量为50g+10g-57.8g=2.2g，第二次加入50g盐酸共生成二氧化碳气体总质量为50g+50g+10g-106.7g=3.3g，第三次加入盐酸，生成的二氧化碳气体总质量为50g+50g+50g+10g-156.7g=3.3g。由此可知，第一次加入的稀盐酸完全反应，第二次开始稀盐酸过量。 【小问1详解】 由分析可知，总产生二氧化碳的质量是3.3g 【小问2详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年河北初中学业水平模拟 化学（状元卷二） 注意事项：共6页，总分60分，时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意） 【新情境】 1. 2026年4月22日是第57个世界地球日，主题是“珍爱自然资源，守护美丽中国”，下列做法不符合这一主题的是 A. 随意深埋处理废旧电池 B. 植树造林 C. 研发可降解塑料 D. 开发新能源 2. 在医疗手术和精密加工领域，氦氖激光器发挥着重要作用。这种激光器能够产生特定颜色的光束，利用的是氦气和氖气在通电时能 A. 供给呼吸 B. 支持燃烧 C. 发出有色光 D. 产生大量热 3. 正确的操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 加热烧杯中的液体 C. 移走蒸发皿 D. 测溶液pH 4. 当前我国能源结构持续优化，化石燃料的清洁利用与充分燃烧成为节能减排的关键。下列有关说法不正确的是 A. 将煤块粉碎成煤粉，可使煤燃烧更充分 B. 石油分馏是利用各成分的沸点不同进行分离，属于物理变化 C. 氧气能燃烧，可用作火箭发射的燃料 D. 二氧化碳能灭火，是因为它密度比空气大且不燃烧也不支持燃烧 【跨学科】 5. 同学们利用小苏打、柠檬酸、蔗糖、果汁和水自制汽水。下列说法正确的是 A. 喝汽水后打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而减小 B. 若反应过程中瓶壁变凉，说明该反应放出热量 C. 自制汽水能使紫色石蕊溶液变蓝 D. 汽水中的溶质只有蔗糖和柠檬酸 6. 我国自主研发的“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底，其载人舱采用了新型钛合金材料。工业上制取金属钛的关键反应为。下列有关该反应及化学用语表述正确的是 A. X的化学式为MgCl2 B. 镁离子为Mg+2 C. 2Mg表示2个镁分子 D. 该反应不属于置换反应 7. 科学家提出一种海水淡化技术（原理如图）：吸光层吸收太阳能使海水汽化，水蒸气经铝膜冷凝成淡水。下列说法不正确的是 A. 该技术可缓解淡水资源短缺问题 B. 海水汽化过程中，水分子间的间隔变大 C. 该技术原理与过滤净水的原理相同 D. 若对淡化后的水进行电解，正、负极产生气体的质量比为8∶1 【新考法】 8. 如图是趣味实验“火焰分割”。先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭。下列相关说法错误的是 A. 铁块能拉成铁丝是利用了铁的延展性 B. 铁丝网b吸收热量使酒精的着火点降低，导致中间火焰熄灭 C. 铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体 D. 酒精完全燃烧生成的气体可以使澄清石灰水变浑浊 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究乙醇中是否有氧元素 取样，点燃，在火焰上方罩干燥的烧杯 B 分离KCl和MnO2固体 加入足量水溶解，过滤 C 除去CO2气体中的少量CO 通过灼热的氧化铁粉末 D 检验碳酸钠中是否含碳酸钙 取少量样品，加入足量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 10. 数字化实验利用传感器能准确地测定实验过程的相关数据。如图是向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，物质质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系图，下列说法错误的是 A. 甲可以表示滴加过程中水的质量 B. 加入b gNaOH溶液时，恰好完全反应 C. 加入c gNaOH溶液时，所得溶液中的阴离子是 D. 加入NaOH溶液由a g到b g的过程中，溶液pH逐渐增大 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 化学促进科技发展，在生活中有广泛的应用，请运用所学知识回答下列问题： （1）青少年正处于发育关键时期，日常饮食要摄入足量的鸡蛋、鱼肉等食物，这些食物富含的营养物质是______。 （2）我国自主研制的薄膜铌酸锂（LiNbO3）光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。铌在元素周期表中的信息如图所示，其相对原子质量为______。 （3）目前我国已有多款家用型“氢能自行车”投放市场，氢能自行车轮胎由合成橡胶制成。合成橡胶属于_____（填“天然”或“合成”）材料。 （4）我国科学家研发的“智能控释肥”技术，通过特殊包膜材料使肥料养分释放速率与作物生长需求同步。释放的磷酸二氢铵（）属于______（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。 【传统文化】 12. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。 （1）《千里江山图》使用天然矿物颜料层层着色，历经千载依然厚重绮丽。其以墨绘画长久不变色，原因是______。 （2）《吕氏春秋》记载：“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”。说明铜锡合金的硬度比铜、锡的硬度______（填“大”或“小”）。 （3）《天工开物》记载有关炼铁过程：“凡铁一炉载土二千余斤，……或用煤炭，或用木炭”。该过程中炭的作用是______（写一种）。 （4）“西川有火井，事甚奇……”，火井中有天然气产生，请写出天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式：______。 13. 工业制备的重铬酸钾（K2Cr2O7）中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）温度低于_________时，K2Cr2O7的溶解度小于KCl的溶解度。 （2）时，将固体加入到50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_____。 （3）通过改变温度，将K2Cr2O7的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是______（填“升温”或“降温”）。 （4）时，饱和的K2Cr2O7溶液的溶质质量分数______（填“等于”“大于”或“小于”）饱和KCl溶液的溶质质量分数。 （5）将等质量的二者饱和溶液从 降温至时，析出晶体的质量较大的是______。 【新情境】 14. 2026年，我国人工智能芯片制造技术取得重大突破。人工智能芯片的核心材料是高纯硅（Si），工业上制取高纯硅的某一步反应微观示意图如图。请回答下列问题： （1）该反应中，属于单质的是______（填化学式）。 （2）参加反应的甲与乙的分子个数比为______。 （3）反应前后，氢元素的质量______（填“改变”或“不变”）。 （4）反应过程中，化合价发生改变的元素是______（填元素符号）。 （5）物质乙被认为是“最理想的能源”，请结合其性质写出它作为燃料的一个显著优点：______。 15. 海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库，海水中含有丰富的氯化钠、氯化镁等物质。工业上常用石灰乳沉淀镁离子，相比于NaOH，石灰乳具有成本低廉、腐蚀性小等优点。从中获取物质的流程如图，请回答下列问题： （1）A的俗称为______。 （2）步骤Ⅲ中操作a的名称是______，需要的玻璃仪器有烧杯、______。 （3）步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为______。 （4）工业上，选用石灰乳而不是氢氧化钠溶液来沉淀海水中的镁离子，主要原因是______。 16. 化学实验对全面发展学生的核心素养有着极为重要的作用，根据如图所示实验回答问题。 （1）将二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中没有明显现象，为验证两者是否反应，同学设计了如图甲所示实验，挤压胶头滴管，可观察到_____现象。小华认为该同学的实验不严谨，不能证明二氧化碳和氢氧化钠反应了，理由是______。 （2）同学们设计乙装置探究金属活动性，将足量常见金属M加到Y形管右管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜Y形管，使右管中溶液进入左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。M可能是______；左管中溶液蓝色消失的原因是_____。根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序______。 17. 同学们学习了一年的化学，不仅认识了很多种物质，还学会了一些研究物质的方法和规律，形成了多角度认识物质的思维方式。下面就让我们跟随兴趣小组的同学一起来多角度认识“管道疏通剂，如图1。 【查阅资料】 Ⅰ.该管道疏通剂中过碳酸钠的化学式为，白色晶体，加入水中可反应生成碳酸钠和H2O2，H2O2在常温下能缓慢分解产生氧气，与实验室利用过氧化氢制取氧气的原理相似。 （1）写出实验室利用H2O2溶液制取氧气的化学方程式：______。 Ⅱ.苛性钠分解堵塞物，使其变得松散，从而便于清除。香精只起除臭作用。 【进行实验】同学们选择图2实验装置开展实验探究。 【实验1】三支试管中分别盛有等质量的过碳酸钠固体和水，按图2甲所示进行实验。观察到A中产生气泡缓慢；B、C都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快。 （2）如何检验产生的气体是氧气？______。 【实验2】疏通剂与水反应剧烈，产生大量气泡。 （3）你认为应选择图2乙中______（填“D”或“E”）作为发生装置更便于控制。 （4）小红提出苛性钠可能在反应中起到了催化作用，若要验证她的说法，应该测定苛性钠的______在反应前后是否改变。 【实验3】过碳酸钠与水反应时生成碳酸钠，是否生成氢氧化钠？ （5）为解决这一问题，小组同学进行如下实验： 步骤 实验现象 实验结论 ①取适量实验1试管C中溶液于另一试管中，滴加足量的氯化钙溶液，过滤 产生白色沉淀 反应生成了碳酸钠 ②取少许步骤①的滤液，滴加酚酞溶液 ______ 反应未生成NaOH 【交流】 （6）步骤①中加入足量氯化钙溶液的目的是_______。 （7）不新增试剂，检验加入的氯化钙溶液是否足量的方法是______。 18. 为测定某稀盐酸的溶质质量分数，进行如图实验：（大理石中的杂质不参与反应） （1）总共产生二氧化碳的质量是______g。 （2）计算稀盐酸的溶质质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $