精品解析：2026年广东广州市海珠区九年级5月模拟化学试题

2025学年第二学期九年级综合练习 化学 说明： 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分90分，考试时间60分钟。 2．第一部分为选择题，请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3．第二部分为非选择题，必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上，不得使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Al27 S32 Ca40 Fe56 Zn65 Hg201 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 端午节是中华民族的传统节日，龙舟竞渡是端午节习俗之一。下列制作龙舟的材料中属于复合材料的是 A. 木质船身 B. 龙头装饰金箔 C. 织锦龙舟旗 D. 碳纤维船桨 【答案】D 【解析】 【详解】A.木质船身的原料为木材，属于天然有机高分子材料。 B.金箔是金属单质制成的薄片，属于金属材料。 C.织锦由纤维织成，主要成分为纤维，属于有机高分子材料。 D.碳纤维船桨由碳纤维和树脂等基体材料复合制成，属于典型的复合材料。 2. “全面绿色转型，共建美丽中国”。下列行为不符合该主题的是 A. 加强空气质量监测 B. 及时掩埋废弃电池 C. 生产过程使用绿电 D. 生活垃圾分类处理 【答案】B 【解析】 【详解】题干主题为绿色环保、减少污染、实现可持续发展： A．加强空气质量监测可及时发现、管控大气污染问题，故A符合主题； B．废弃电池含有重金属等有毒有害物质，直接掩埋会造成土壤、地下水污染，不符合绿色转型的要求，故B不符合主题； C．生产使用绿电可减少化石能源消耗，降低污染物和碳排放，故C符合主题； D．生活垃圾分类处理便于可回收资源再利用、有害垃圾无害化处置，故D符合主题。 故选B。 3. 今天是二十四节气中的小满。小满者，物致于此小得盈满，宜食清淡，调摄身心。下列应季食物中富含蛋白质的是 A. 山药 B. 黄瓜 C. 杨梅 D. 鸭肉 【答案】D 【解析】 【详解】A. 山药富含淀粉，淀粉属于糖类； B. 黄瓜属于蔬菜，富含维生素； C. 杨梅属于水果，富含维生素； D. 鸭肉属于畜禽肉类，富含蛋白质。 4. “十四五”期间，我国能源结构持续优化，非化石能源（风电、光伏、水电等）消费总量与G7国家相当。根据下列能源结构图，说法不正确的是 A. 煤炭占比下降，说明其不再是主要能源 B. 非化石能源占比上升了4.5% C. 天然气是比煤炭和石油更清洁的燃料 D. 通过提升非化石能源占比加速推进我国能源低碳转型 【答案】A 【解析】 【详解】A. 煤炭占比下降，但是2025年煤炭占比仍达52.5%，占比最高，依旧是我国主要能源，描述错误； B. 由图可知，非化石能源占比变化为，描述正确； C. 天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，不会产生二氧化硫、可吸入颗粒物等污染物，是更清洁的化石燃料，描述正确； D. 提升非化石能源占比，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，可以加速推进我国能源低碳转型，描述正确。 5. 劳动有利于“知行合一”，下列叙述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 解释 A 学农劳动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P、K等元素 B 家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在O2中燃烧生成Fe3O4 C 帮厨劳动：用热的碱性溶液去除厨房的油迹 温度升高加快油脂分解的速率 D 环保劳动：回收易拉罐 易拉罐属于金属材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、N、P、K是肥料的核心营养元素，厨余垃圾含有上述元素，可用于制备肥料，二者有关联，不符合题意； B、铁锅生锈是铁与氧气、水共同反应生成的过程，擦干铁锅是通过减少与水接触防锈，和铁丝在中燃烧生成的性质无任何关联，符合题意； C、油脂在碱性条件下可发生分解反应，温度越高反应速率越快，因此热碱液去油效果更好，二者有关联，不符合题意； D、易拉罐多为铝合金制品，属于金属材料，可回收再利用，二者有关联，不符合题意。 故选B。 6. 下列关于宏观事实的微观解释，正确的是 A. 食物腐烂变质：分子可以自由移动 B. 检查气密性（如图）：装置内气体分子数目变多 C. 食盐水能导电：溶液中存在自由移动的离子 D. 分解产生：分子中含有分子 【答案】C 【解析】 【详解】解题思路：结合分子的性质、溶液导电原理、物质的构成规律，逐一分析选项对应关系是否正确： A.食物腐烂属于化学变化，微观本质是分子本身发生改变、生成新分子，与分子自由移动无因果关系，A错误。 B.检查气密性时，手握试管使装置内温度升高，气体分子间间隔变大、压强增大，为了平衡试管内外气压，气体溢出，因此导管口出现气泡。整个过程装置内气体分子数目减少，B错误。 C.溶液导电的原因是存在可自由移动的带电粒子，食盐水里的氯化钠解离出自由移动的Na+和Cl-，因此可以导电，C正确。 D.H2O2是仅由一种物质组成的纯净物，H2O2分子由氢原子和氧原子构成，不含O2分子。H2O2分解生成O2是分子破裂、原子重新组合的结果，D错误。 7. 实验中可利用多感官获取信息，下列相关说法不正确的是 选项 感官 获得信息 A 嗅觉 浓氨水具有刺激性气味 B 触觉 浓硫酸溶于水中会放出热量 C 听觉 点燃不纯的H2会产生尖锐爆鸣声 D 视觉 向NaCl溶液中滴加酚酞，溶液变为红色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】解题思路：结合物质的化学/物理性质，逐一验证各选项中感官与对应获得信息的描述是否匹配，选出错误选项。 A.浓氨水易挥发，散发出具有刺激性气味的氨气，可通过嗅觉直接感知，描述正确。 B.浓硫酸溶于水会释放大量热量，可通过触摸容器外壁感受到温度升高，属于通过触觉获取信息，描述正确。 C.不纯的氢气被点燃时会发生小型爆炸，产生尖锐爆鸣声，可通过听觉感知，描述正确。 D.NaCl是强酸强碱盐，其溶液呈中性，酚酞仅遇碱性溶液变红，在中性、酸性溶液中均不变色，因此向NaCl溶液中滴加酚酞无明显颜色变化，描述错误。 8. 用Fe2O3作为催化剂可以让CH4与O2在低温下充分反应，过程如图，下列说法正确的是 A. 图中涉及2种氧化物 B. 总反应方程式为：CH4＋O2=CO2＋H2O C. 参与反应的CH4和生成H2O的质量比为4∶9 D. Fe2O3中铁元素的质量分数比FeO的高 【答案】C 【解析】 【分析】根据微粒图得到反应方程式为。 【详解】A.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，本题涉及的氧化物有、、、共4种，错误。 B.化学方程式需遵守质量守恒定律配平，正确总反应为，选项给出的方程式未配平，错误。 C.参加反应的甲烷和生成水的质量比为，正确。 D.Fe2O3中铁元素质量分数为，FeO中铁元素质量分数为，Fe2O3中铁元素质量分数更低，错误。 9. 锌是人体必需的微量元素，缺锌可在医生指导下通过葡萄糖酸锌（）口服液补锌。下列关于葡萄糖酸锌的说法正确的是 A. 含3种常量元素 B. Zn元素的质量分数为 C. 相对分子质量是455 g D. C、H、O三种元素的质量比为12∶1∶16 【答案】A 【解析】 【详解】A. 由化学式可知，葡萄糖酸锌含C、H、O、Zn四种元素，其中C、H、O属于人体常量元素，Zn为微量元素，共3种常量元素，表述正确； B. 葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为：，表述错误； C. 葡萄糖酸锌的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，表述错误； D. 葡萄糖酸锌中C、H、O三种元素的质量比为：，表述错误。 10. 如图是有关水的知识网络图。下列说法中不正确的是 A. 过程①可通过蒸馏实现 B. 水溶液都是无色透明的 C. 反应④⑤都放出热量 D. 反应③④都可证明水是由氢元素和氧元素组成的 【答案】B 【解析】 【详解】A 、天然水要得到水，实验室里可以通过蒸馏，家里可以通过煮沸，描述正确，不符合题意； B、水溶液不一定都是无色透明的，取决于溶质的颜色，比如硫酸铜溶液就是蓝色，氯化亚铁溶液是绿色，描述不正确，符合题意； C、反应④是氢气和氧气点燃生成水，反应⑤是氧化钙加水变成氢氧化钙，都是放热的反应，描述正确，不符合题意； D、氢气和氧气点燃生成水，由于反应前后元素种类不变，因此说明水是由氢元素和氧元素组成的，描述正确，不符合题意； 故选B。 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中混有的CO 在空气中点燃 B 除去MnO2固体中混有的KMnO4 加热 C 鉴别NH4NO3和NaOH两种固体 取样，加适量水溶解，测量温度 D 鉴别纯棉线和羊毛线 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，可能无法被点燃，错误； B. 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质锰酸钾，错误； C. 取样，加适量水溶解，测量温度，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，溶液温度升高，现象不同，可以鉴别，正确； D. 纯棉线和羊毛线的颜色可能相同，观察颜色无法区分，纯棉线的主要成分是纤维素，灼烧有烧纸的气味，羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，气味不同，可用灼烧、闻气味的方法鉴别，错误。 12. 对甲中的100 mL NaCl饱和溶液进行下图所示实验。下列结论中不正确的是 A. 实验一后，甲和乙的溶液中溶质的质量分数相等 B. 实验二后，甲中溶液变为不饱和溶液 C. 实验二后，乙的溶液中溶质的质量分数增大 D. 实验二后，甲和乙的溶液中溶质的质量相等 【答案】C 【解析】 【分析】解题思路：结合溶液的均一性、氯化钠溶解度随温度升高而增大的性质，以及饱和溶液的特征分析各操作的变化，溶质质量分数公式为。 【详解】A、溶液具有均一性，实验一将饱和NaCl溶液均分后，甲、乙溶液的温度、浓度均与原饱和溶液一致，溶质质量分数相等，A正确。 B、NaCl溶解度随温度升高而增大，实验二将甲升温到50℃，原饱和溶液变为不饱和溶液，B正确。 C、实验二乙的温度不变，饱和NaCl溶液无法继续溶解加入的5 g NaCl，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，C错误。 D、实验一结束后甲、乙中溶质质量相等，实验二甲中溶质质量不变，乙加入的NaCl不溶解、溶质质量也不变，最终二者中所含溶质质量仍相等，D正确。 13. 下图是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，分析该图得出的结论中，正确的是 A. 图像为向稀盐酸中滴加NaOH溶液 B. ①处溶液中有2种溶质 C. ②处溶液总体积为20 mL D. ③溶液中的阳离子只H＋ 【答案】B 【解析】 【详解】A、若为向稀盐酸中滴加NaOH溶液，初始pH应<7，且pH随滴加逐渐升高，与图像不符，A错误； B、①处pH>7，NaOH过量，盐酸和NaOH反应生成NaCl，因此溶质为剩余的NaOH和生成的NaCl，共2种，B正确； C、②处加入稀盐酸的体积为10mL，但原NaOH溶液体积未知，无法得出溶液总体积为20mL，C错误； D、③处pH<7，稀盐酸过量，溶质为生成的NaCl和过量的HCl，阳离子为和，不是只有，D错误。 故选B。 14. 关于下列实验说法正确的是 A. 实验①：试管口出现水雾，说明水发生了化学变化 B. 实验②：用排水法收集O2，说明O2的密度比空气大 C. 实验③：澄清石灰水变浑浊，说明试管内固体已经反应完全 D. 实验④：加热后由红色变回紫色，说明碳酸不稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A.实验①加热水，水蒸发后在试管口冷凝为水雾，仅发生水的三态变化，无新物质生成，属于物理变化，A错误。 B.排水法收集的依据是难溶于水且不与水反应，和密度比空气大的性质无关，B错误。 C.澄清石灰水变浑浊仅说明反应生成了，只要反应正在进行就会释放，无法证明固体已经反应完全，C错误。 D.通入后石蕊变红，是因为与水反应生成碳酸使石蕊变色；加热后变回紫色，是因为碳酸不稳定，受热易分解：，溶液酸性消失，D正确。 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 闵恩泽院士是中国炼油催化应用科学的奠基人，他研究的镧元素催化剂应用于航空燃料炼制技术。元素周期表中镧（La）元素的相关信息如图所示。 （1）La的原子序数为________。 （2）LaCl3常用来做稀土分子筛，根据化合物分类它属于________。 （3）La的制备可以使用钙热还原法，用LaF3与Ca在1600℃氩气氛围发生置换反应得到La，写出反应方程式____________ （4）一种航空燃料燃烧的方程式如下：（未配平），生成物中CO2和H2O的分子个数比m∶n=________。 【答案】（1） 57 （2） 盐 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格左上角的数字代表元素的原子序数，由图可直接得到La的原子序数为57。 【小问2详解】 由金属阳离子和酸根离子构成，符合盐的特征。 【小问3详解】 LaF3与Ca反应生成La和CaF2，根据反应前后原子种类、数目不变配平，标注反应条件即可，方程式略。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后C、H原子数目不变：1个分子含10个C原子，全部进入，含22个H原子，全部进入，因此。 16. “一念敦煌”石窟艺术大展正在广州艺术博物院举办。敦煌壁画被列入世界文化遗产，作画颜料以矿物颜料为主，色彩稳定性强，千年不褪色。 （1）敦煌壁画的绿色颜料来源于孔雀石【碱式碳酸铜】。 ①受热易分解，生成物均为氧化物，反应后固体变为____色。 ②遇盐酸会变质，生成CuCl2和____________（填化学式）。 ③该颜料适宜的保存方式为____________、____________。（写两条） （2）敦煌壁画的红色颜料来源之一为银朱，其化学式为HgS。《天工开物》中记载了炼制银朱的工艺过程，如图所示： 反应原理： ①HgS读作____________。 ②炼制过程中反应物____________（填化学式）过量。 ③“加热”时HgS会先升华，再经“蘸水擦盏”（降温）后形成粉末贴于泥罐内壁，这一过程是________（填“物理”或“化学”）变化。 【答案】（1） ①. 黑 ②. CO2、H2O ③. 阴凉处保存 ④. 避免接触酸性物质 （2） ①. 硫化汞 ②. S ③. 物理 【解析】 【小问1详解】 ① 碱式碳酸铜受热分解反应为，生成的固体氧化铜为黑色。 ② 碱式碳酸铜和盐酸发生反应，根据元素守恒，除氯化铜外还生成水和二氧化碳。 ③ 结合该物质受热易分解、遇酸变质的性质，需避免高温、避免接触酸性物质保存。 【小问2详解】 ① 两种元素组成的化合物从右向左读，命名为硫化汞。 ② 反应中Hg和S的反应质量比约为201:32，题中加入1斤Hg、2斤S，S过量。 ③ 升华、凝华过程只有物质状态变化，无新物质生成，属于物理变化。 17. 党的二十大报告提出“积极稳妥推进碳达峰碳中和”。 （1）识“碳”。“碳达峰、碳中和”中的“碳”是指________（填选项） A. 碳元素 B. 碳原子 C. 碳单质 D. 二氧化碳 （2）固“碳”。科学家研发了一种吸收CO2的技术，每年能从空气中吸收CO2约100万吨，相当于约35万辆普通汽车每年的排放量。该工艺流程如图。 ①写出反应Ⅰ的化学方程式____。 ②该工艺流程中，反应Ⅰ～Ⅳ涉及的基本反应类型有____。（不定项） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ③该工艺流程中，反应Ⅲ一次反应可生成4.4 kg CO2，则反应Ⅱ中至少需要________kg 参与反应。 （3）减“碳”。甲烷和二氧化碳都是温室气体。下表为两种气体的温室效应指数及对地球温室效应的贡献百分比。 温室效应气体 温室效应指数 对温室效应贡献百分比 二氧化碳 1 55% 甲烷 21 15% 备注：温室效应指数是指以二氧化碳为基准，测定一定大气压每单位体积的气体所吸收的热量。 ①用上图装置探究甲烷和二氧化碳两种气体的温室效果，相同体积的气体在相同的光照下照射一段时间后，水柱的变化情况是________（填选项）。 A．向左移动 B．向右移动 C．保持不变 ②基于上表信息，你认为减“碳”应当减少________气体的排放，理由是____________。 【答案】（1）D （2） ①. ②. ABD ③. 7.4 （3） ①. B ②. 二氧化碳##CO2 ③. 二氧化碳的温室效应指数比甲烷小，但对地球温室效应的贡献却比甲烷大 【解析】 【小问1详解】 “碳中和”、“碳达峰”均是围绕控制二氧化碳的排放提出的环保概念，这里的“碳”是指二氧化碳； 【小问2详解】 ①由图可知，反应Ⅰ为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水； ②反应Ⅰ为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型；反应Ⅱ为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特征，属于复分解反应；反应Ⅲ为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的特点，属于分解反应；反应Ⅳ为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，属于化合反应； ③反应Ⅱ为，反应Ⅲ为，可得关系式：。 解：设至少需要氢氧化钙的质量为x x=7.4kg 答：至少需要氢氧化钙的质量为7.4kg； 【小问3详解】 ①温室效应指数是指以二氧化碳为基准，测定一定大气压每单位体积的气体所吸收的热量。由表可知，甲烷的温室效应指数大于二氧化碳，故在相同的光照下照射一段时间后，甲烷吸收的热量大，故左端压强大，故水柱应向右移动； ②见答案。 18. V2O5（五氧化二钒）用途广泛，可用作合金添加剂、催化剂等。将钒矿石（）进行冶炼获得高纯度V2O5的流程如下： 备注：粗产品为NaVO3和Fe2O3混合粉末 （1）焙烧钒矿石会将矿石粉碎并从底部通入空气，其目的是________并使反应更充分。 （2）NaVO3（偏钒酸钠）中V元素化合价为________。 （3）操作1，操作2的名称是________，________。 （4）请写出盐酸沉钒的化学方程式________。 （5）请写出NaVO3与NH4Cl发生复分解反应的方程式________ （6）偏钒酸铵煅烧生成V2O5同时生成两种气体，其中一种是水蒸气，另一种气体是________（填化学式）。 【答案】（1）增大反应物接触面积，提供充足的氧气，加快反应速率 （2）+5 （3） ①. 溶解 ②. 过滤 （4） （5） （6）NH3 【解析】 【小问1详解】 粉碎矿石可以增大固体反应物与空气、碳酸钠的接触面积，通入空气能提供充足的反应物氧气，二者都可以加快反应速率，使反应更充分。 【小问2详解】 化合物中正负化合价代数和为0，Na为+1价，O为-2价，设V的化合价为，则，解得。 【小问3详解】 粗产品中可溶于水，难溶于水，先加水溶解使进入溶液，再通过过滤分离难溶的固体和溶液。 【小问4详解】 盐酸和偏钒酸钠反应生成五氧化二钒沉淀、氯化钠和水，方程式略。 【小问5详解】 复分解反应中阴阳离子互相交换，生成难溶的偏钒酸铵沉淀和氯化钠，方程式略。 【小问6详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，偏钒酸铵中含有氮元素和氢元素，因此除水蒸气外，另一种气体为氨气。 19. 感探究之趣，赏化学之美。某兴趣小组围绕绣球花花色随土壤环境变色的探究，开展跨学科实践活动。 【实验设计】分别选取品种甲、乙的绣球花（生长状况基本一致、自然花色为粉红色）开展对比实验，实验记录如下表（除表中变量外，其余光照、温度、水分等条件均相同）： 编号 品种 浇灌液 pH=5 pH=6 pH=7 pH=8 ① 甲 H2O 淡紫 淡紫 粉红 粉红 ② 乙 H2O 粉红 粉红 粉红 粉红 ③ 甲 2% 溶液 深蓝 蓝 粉红 粉红 ④ 乙 2% 溶液 蓝 蓝紫 粉红 粉红 【交流分析】 （1）对比实验①②，品种________（填“甲”或“乙”）花色受pH影响更明显。 （2）根据上述实验推测绣球花变蓝的因素： a同学：通过对比实验________（填编号），浇灌2% 溶液能使绣球花变蓝。 b同学：必须在________（填“酸性”“中性”或“碱性”）条件下才会变蓝。进一步分析，绣球花的蓝色深浅还与________有关。 c同学：在中碱性条件下会转化为难溶于水的，由实验可知，使绣球花变蓝的是________（填“H＋”、“Al3＋”或“”）。 【实验拓展】 （3）补充实验⑤，进一步探究Al3＋浓度对品种甲的绣球花变蓝的影响： 编号 品种 浇灌液 pH值 花色 ⑤ 甲 0.2% 溶液 m 淡蓝色 m=________。 花色变为淡蓝色，说明__________ （4）市售绣球花调蓝剂的主要成分为，小组同学利用含金属Al为96%（质量分数）的废弃易拉罐为原料制备调蓝剂。若需要制备1900 g 2% 溶液，至少需要________g易拉罐材料，再加入适量的________充分溶解后得到。【相对分子质量：342】 【答案】（1）甲 （2） ①. ①③##②④ ②. 酸性 ③. 酸性的强弱（或绣球花品种） ④. （3） ①. 5##6 ②. 相同条件下，铝离子的浓度减小，蓝色减弱 （4） ①. 6.25 ②. 稀硫酸 【解析】 【小问1详解】 对比实验①②，乙品种在实验pH范围内，颜色均是粉红色，甲品种在pH=5、pH=6时是淡紫色，在pH=7、pH=8时是粉红色，则品种甲花色受pH影响更明显； 【小问2详解】 a同学：由表中数据可知，实验①③或实验②④的变量是是否含硫酸铝，其他因素相同，且在适宜pH范围内，加入硫酸铝后，绣球花均能变蓝，则通过对比实验①③或②④可知，浇灌2% 溶液能使绣球花变蓝； b同学：由实验③④可知，加入硫酸铝溶液后，pH=5、pH=6时绣球花会变蓝，pH=7、pH=8时，绣球花不会变蓝，说明必须在酸性条件下才会变蓝； 由实验③可知，对于甲品种，相同条件下，pH=5（酸性更强）时是深蓝色，pH=6（酸性减弱）时是蓝色，pH升高，酸性变弱，蓝色变浅；由实验④可知，对于乙品种，相同条件下，pH=5（酸性更强）时是蓝色，pH=6（酸性减弱）时是蓝紫色，pH升高，酸性变弱，蓝色向紫色过度，说明绣球花的蓝色深浅还与酸性的强弱有关；由实验③④可知，相同条件下，pH=5时，甲品种是深蓝色，乙品种是蓝色，说明绣球花的蓝色深浅还与绣球花品种有关； c同学：在中碱性条件下会转化为难溶于水的，会除去铝离子，中碱性条件下绣球花不会变蓝，说明使绣球花变蓝的是； 【小问3详解】 探究浓度对品种甲的绣球花变蓝的影响，应与实验③对照，根据控制变量法，铝离子浓度不同，其他因素相同，pH=5或6时，绣球花才能变蓝，则m=5或6； 见答案； 【小问4详解】 铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，则要得到硫酸铝，需要加入适量的稀硫酸充分溶解； 解：设至少需要易拉罐材料的质量为x x=6.25g 答：至少需要易拉罐材料的质量为6.25g。 20. 白色粉笔主要成分为CaSO4，还可能含有CaCO3、CaO。实践小组的同学按照下列步骤探究粉笔的成分： a．取1 g研碎的白色粉笔粉末放入烧杯中，加入20 mL蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤。得到滤液A和滤渣B； b．取少量滤液A于试管中，滴加足量的X溶液，观察现象； c．另取10 mL滤液A于小烧杯中，用pH计测定其pH值； d．取少量滤渣B于另一支试管中，加入足量稀盐酸，观察现象。 【查阅资料】 物质 20℃溶解度/g 饱和溶液pH CaSO4 0.26 7 CaCO3 0.0013 8.0～8.6 0.165 11～12 【分析推理】 （1）20℃时CaSO4的溶解性为________（填“难溶”、“微溶”或“可溶”）。 （2）步骤b证明滤液A中含有，X为________（填化学式）溶液。有同学认为，增强结论的严谨性，还应向滤液中加入________ （3）步骤c测定pH=9.2，其原因是________（用化学方程式说明）。 （4）步骤d观察到在滤渣B中产生少量气泡。综合所有信息，滤渣B的成分为________。 【实践拓展】 实践小组利用粉笔探究色素成分。在粉笔粗端2 cm处滴一滴色素，将其放入盛有酒精的培养皿中。一段时间后，酒精向上扩散，带动色素沿粉笔向上移动，最终在样点上方分出两个不同颜色的区域，如图所示。根据上述现象回答下列问题： （5）该色素属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （6）由此实验可以作出推测是________（填选项）。 A. 酒精在本实验中作溶质 B. 粉笔在本实验中起过滤作用 C. 粉笔中的微粒间存在孔隙 D. 利用该原理，可以尝试用粉笔分离多种混合物 【答案】（1）微溶 （2） ①. Ba(NO3)2（合理即可） ②. 过量的稀硝酸 （3） （4）CaCO3、CaSO4 （5）混合物 （6）CD 【解析】 【小问1详解】 由表可知，20℃时硫酸钙的溶解度为0.26g，介于0.01 g–1 g之间，属于微溶物； 【小问2详解】 钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡，产生白色沉淀，故证明滤液A中含有硫酸根离子，X溶液可以是Ba(NO3)2溶液； 由于碳酸根离子也能与钡离子结合生成碳酸钡，也能产生白色沉淀，故还应向滤液中加入足量的稀硝酸，排除碳酸根离子的干扰； 【小问3详解】 步骤c测定pH=9.2，溶液显碱性，说明粉笔中含氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性； 【小问4详解】 碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故步骤d观察到在滤渣B中产生少量气泡。说明滤渣B中含碳酸钙，氢氧化钙饱和溶液的pH为11～12，而该实验测得滤液A的pH为9.2，说明滤液A中氢氧化钙溶液是不饱和溶液，则滤渣B中不含氢氧化钙，20℃时，硫酸钙的溶解度为0.26g，即该温度下，100g水中最多可溶解0.26g硫酸钙，则20g水，即20mL水中最多可溶解硫酸钙的质量为0.052g，白色粉笔的主要成分是硫酸钙，则取1 g研碎的白色粉笔粉末放入烧杯中，加入20 mL蒸馏水，硫酸钙不能完全溶解，滤渣B中一定含硫酸钙，则滤渣B的成分是：CaCO3、CaSO4； 【小问5详解】 该色素最终在样点上方分出两个不同颜色的区域，说明该色素属于混合物； 【小问6详解】 A. 在该实验中酒精是溶剂，用来溶解并带动色素扩散，不是溶质，错误； B. 过滤可实现固液分离，而该实验中粉笔只是将色素随酒精在粉笔孔隙中扩散分离，不是过滤作用，粉笔在该实验中起到载体的作用，错误； C. 酒精能沿着粉笔向上扩散，说明粉笔中的微粒间存在孔隙，酒精可以在孔隙中移动，正确； D. 该实验利用不同物质在同一介质中的扩散速度不同来分离混合物，利用这个原理，可以尝试用粉笔分离多种混合物，正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期九年级综合练习 化学 说明： 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分90分，考试时间60分钟。 2．第一部分为选择题，请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3．第二部分为非选择题，必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上，不得使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Al27 S32 Ca40 Fe56 Zn65 Hg201 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 端午节是中华民族的传统节日，龙舟竞渡是端午节习俗之一。下列制作龙舟的材料中属于复合材料的是 A. 木质船身 B. 龙头装饰金箔 C. 织锦龙舟旗 D. 碳纤维船桨 2. “全面绿色转型，共建美丽中国”。下列行为不符合该主题的是 A. 加强空气质量监测 B. 及时掩埋废弃电池 C. 生产过程使用绿电 D. 生活垃圾分类处理 3. 今天是二十四节气中的小满。小满者，物致于此小得盈满，宜食清淡，调摄身心。下列应季食物中富含蛋白质的是 A. 山药 B. 黄瓜 C. 杨梅 D. 鸭肉 4. “十四五”期间，我国能源结构持续优化，非化石能源（风电、光伏、水电等）消费总量与G7国家相当。根据下列能源结构图，说法不正确的是 A. 煤炭占比下降，说明其不再是主要能源 B. 非化石能源占比上升了4.5% C. 天然气是比煤炭和石油更清洁的燃料 D. 通过提升非化石能源占比加速推进我国能源低碳转型 5. 劳动有利于“知行合一”，下列叙述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 解释 A 学农劳动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P、K等元素 B 家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在O2中燃烧生成Fe3O4 C 帮厨劳动：用热的碱性溶液去除厨房的油迹 温度升高加快油脂分解的速率 D 环保劳动：回收易拉罐 易拉罐属于金属材料 A. A B. B C. C D. D 6. 下列关于宏观事实的微观解释，正确的是 A. 食物腐烂变质：分子可以自由移动 B. 检查气密性（如图）：装置内气体分子数目变多 C. 食盐水能导电：溶液中存在自由移动的离子 D. 分解产生：分子中含有分子 7. 实验中可利用多感官获取信息，下列相关说法不正确的是 选项 感官 获得信息 A 嗅觉 浓氨水具有刺激性气味 B 触觉 浓硫酸溶于水中会放出热量 C 听觉 点燃不纯的H2会产生尖锐爆鸣声 D 视觉 向NaCl溶液中滴加酚酞，溶液变为红色 A. A B. B C. C D. D 8. 用Fe2O3作为催化剂可以让CH4与O2在低温下充分反应，过程如图，下列说法正确的是 A. 图中涉及2种氧化物 B. 总反应方程式为：CH4＋O2=CO2＋H2O C. 参与反应的CH4和生成H2O的质量比为4∶9 D. Fe2O3中铁元素的质量分数比FeO的高 9. 锌是人体必需的微量元素，缺锌可在医生指导下通过葡萄糖酸锌（）口服液补锌。下列关于葡萄糖酸锌的说法正确的是 A. 含3种常量元素 B. Zn元素的质量分数为 C. 相对分子质量是455 g D. C、H、O三种元素的质量比为12∶1∶16 10. 如图是有关水的知识网络图。下列说法中不正确的是 A. 过程①可通过蒸馏实现 B. 水溶液都是无色透明的 C. 反应④⑤都放出热量 D. 反应③④都可证明水是由氢元素和氧元素组成的 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中混有的CO 在空气中点燃 B 除去MnO2固体中混有的KMnO4 加热 C 鉴别NH4NO3和NaOH两种固体 取样，加适量水溶解，测量温度 D 鉴别纯棉线和羊毛线 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 12. 对甲中的100 mL NaCl饱和溶液进行下图所示实验。下列结论中不正确的是 A. 实验一后，甲和乙的溶液中溶质的质量分数相等 B. 实验二后，甲中溶液变为不饱和溶液 C. 实验二后，乙的溶液中溶质的质量分数增大 D. 实验二后，甲和乙的溶液中溶质的质量相等 13. 下图是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，分析该图得出的结论中，正确的是 A. 图像为向稀盐酸中滴加NaOH溶液 B. ①处溶液中有2种溶质 C. ②处溶液总体积为20 mL D. ③溶液中的阳离子只H＋ 14. 关于下列实验说法正确的是 A. 实验①：试管口出现水雾，说明水发生了化学变化 B. 实验②：用排水法收集O2，说明O2的密度比空气大 C. 实验③：澄清石灰水变浑浊，说明试管内固体已经反应完全 D. 实验④：加热后由红色变回紫色，说明碳酸不稳定 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 闵恩泽院士是中国炼油催化应用科学的奠基人，他研究的镧元素催化剂应用于航空燃料炼制技术。元素周期表中镧（La）元素的相关信息如图所示。 （1）La的原子序数为________。 （2）LaCl3常用来做稀土分子筛，根据化合物分类它属于________。 （3）La的制备可以使用钙热还原法，用LaF3与Ca在1600℃氩气氛围发生置换反应得到La，写出反应方程式____________ （4）一种航空燃料燃烧的方程式如下：（未配平），生成物中CO2和H2O的分子个数比m∶n=________。 16. “一念敦煌”石窟艺术大展正在广州艺术博物院举办。敦煌壁画被列入世界文化遗产，作画颜料以矿物颜料为主，色彩稳定性强，千年不褪色。 （1）敦煌壁画的绿色颜料来源于孔雀石【碱式碳酸铜】。 ①受热易分解，生成物均为氧化物，反应后固体变为____色。 ②遇盐酸会变质，生成CuCl2和____________（填化学式）。 ③该颜料适宜的保存方式为____________、____________。（写两条） （2）敦煌壁画的红色颜料来源之一为银朱，其化学式为HgS。《天工开物》中记载了炼制银朱的工艺过程，如图所示： 反应原理： ①HgS读作____________。 ②炼制过程中反应物____________（填化学式）过量。 ③“加热”时HgS会先升华，再经“蘸水擦盏”（降温）后形成粉末贴于泥罐内壁，这一过程是________（填“物理”或“化学”）变化。 17. 党的二十大报告提出“积极稳妥推进碳达峰碳中和”。 （1）识“碳”。“碳达峰、碳中和”中的“碳”是指________（填选项） A. 碳元素 B. 碳原子 C. 碳单质 D. 二氧化碳 （2）固“碳”。科学家研发了一种吸收CO2的技术，每年能从空气中吸收CO2约100万吨，相当于约35万辆普通汽车每年的排放量。该工艺流程如图。 ①写出反应Ⅰ的化学方程式____。 ②该工艺流程中，反应Ⅰ～Ⅳ涉及的基本反应类型有____。（不定项） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ③该工艺流程中，反应Ⅲ一次反应可生成4.4 kg CO2，则反应Ⅱ中至少需要________kg 参与反应。 （3）减“碳”。甲烷和二氧化碳都是温室气体。下表为两种气体的温室效应指数及对地球温室效应的贡献百分比。 温室效应气体 温室效应指数 对温室效应贡献百分比 二氧化碳 1 55% 甲烷 21 15% 备注：温室效应指数是指以二氧化碳为基准，测定一定大气压每单位体积的气体所吸收的热量。 ①用上图装置探究甲烷和二氧化碳两种气体的温室效果，相同体积的气体在相同的光照下照射一段时间后，水柱的变化情况是________（填选项）。 A．向左移动 B．向右移动 C．保持不变 ②基于上表信息，你认为减“碳”应当减少________气体的排放，理由是____________。 18. V2O5（五氧化二钒）用途广泛，可用作合金添加剂、催化剂等。将钒矿石（）进行冶炼获得高纯度V2O5的流程如下： 备注：粗产品为NaVO3和Fe2O3混合粉末 （1）焙烧钒矿石会将矿石粉碎并从底部通入空气，其目的是________并使反应更充分。 （2）NaVO3（偏钒酸钠）中V元素化合价为________。 （3）操作1，操作2的名称是________，________。 （4）请写出盐酸沉钒的化学方程式________。 （5）请写出NaVO3与NH4Cl发生复分解反应的方程式________ （6）偏钒酸铵煅烧生成V2O5同时生成两种气体，其中一种是水蒸气，另一种气体是________（填化学式）。 19. 感探究之趣，赏化学之美。某兴趣小组围绕绣球花花色随土壤环境变色的探究，开展跨学科实践活动。 【实验设计】分别选取品种甲、乙的绣球花（生长状况基本一致、自然花色为粉红色）开展对比实验，实验记录如下表（除表中变量外，其余光照、温度、水分等条件均相同）： 编号 品种 浇灌液 pH=5 pH=6 pH=7 pH=8 ① 甲 H2O 淡紫 淡紫 粉红 粉红 ② 乙 H2O 粉红 粉红 粉红 粉红 ③ 甲 2% 溶液 深蓝 蓝 粉红 粉红 ④ 乙 2% 溶液 蓝 蓝紫 粉红 粉红 【交流分析】 （1）对比实验①②，品种________（填“甲”或“乙”）花色受pH影响更明显。 （2）根据上述实验推测绣球花变蓝的因素： a同学：通过对比实验________（填编号），浇灌2% 溶液能使绣球花变蓝。 b同学：必须在________（填“酸性”“中性”或“碱性”）条件下才会变蓝。进一步分析，绣球花的蓝色深浅还与________有关。 c同学：在中碱性条件下会转化为难溶于水的，由实验可知，使绣球花变蓝的是________（填“H＋”、“Al3＋”或“”）。 【实验拓展】 （3）补充实验⑤，进一步探究Al3＋浓度对品种甲的绣球花变蓝的影响： 编号 品种 浇灌液 pH值 花色 ⑤ 甲 0.2% 溶液 m 淡蓝色 m=________。 花色变为淡蓝色，说明__________ （4）市售绣球花调蓝剂的主要成分为，小组同学利用含金属Al为96%（质量分数）的废弃易拉罐为原料制备调蓝剂。若需要制备1900 g 2% 溶液，至少需要________g易拉罐材料，再加入适量的________充分溶解后得到。【相对分子质量：342】 20. 白色粉笔主要成分为CaSO4，还可能含有CaCO3、CaO。实践小组的同学按照下列步骤探究粉笔的成分： a．取1 g研碎的白色粉笔粉末放入烧杯中，加入20 mL蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤。得到滤液A和滤渣B； b．取少量滤液A于试管中，滴加足量的X溶液，观察现象； c．另取10 mL滤液A于小烧杯中，用pH计测定其pH值； d．取少量滤渣B于另一支试管中，加入足量稀盐酸，观察现象。 【查阅资料】 物质 20℃溶解度/g 饱和溶液pH CaSO4 0.26 7 CaCO3 0.0013 8.0～8.6 0.165 11～12 【分析推理】 （1）20℃时CaSO4的溶解性为________（填“难溶”、“微溶”或“可溶”）。 （2）步骤b证明滤液A中含有，X为________（填化学式）溶液。有同学认为，增强结论的严谨性，还应向滤液中加入________ （3）步骤c测定pH=9.2，其原因是________（用化学方程式说明）。 （4）步骤d观察到在滤渣B中产生少量气泡。综合所有信息，滤渣B的成分为________。 【实践拓展】 实践小组利用粉笔探究色素成分。在粉笔粗端2 cm处滴一滴色素，将其放入盛有酒精的培养皿中。一段时间后，酒精向上扩散，带动色素沿粉笔向上移动，最终在样点上方分出两个不同颜色的区域，如图所示。根据上述现象回答下列问题： （5）该色素属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （6）由此实验可以作出推测是________（填选项）。 A. 酒精在本实验中作溶质 B. 粉笔在本实验中起过滤作用 C. 粉笔中的微粒间存在孔隙 D. 利用该原理，可以尝试用粉笔分离多种混合物 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $