精品解析：2025年广东省广州市海珠区为明学校中考二模考试化学试题

2024-2025学年第二学期九年级 化学综合练习(二) 可能用到的相对原子质量： H 1　C 12　N 14　O 16　Cl 35.5　Na 23 Mg 24 Ca 40 Fe 56 Zn 65 第一部分 选择题 (共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。) 1. 材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是 A．“岭南荔枝”广绣的蚕丝 B．西汉彩绘雁鱼青铜釭灯 C．湖北出土的战国古墨 D．宇航服中的合成纤维 A. A B. B C. C D. D 2. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是 A. 空气中氧气的质量分数为21% B. 空气中的氮气可用于制造硝酸和氮肥 C. 空气中二氧化碳过高会导致酸雨 D. 空气质量指数越高，说明空气质量越好 3. 推进绿美广东生态建设从我做起。下列做法不利于生态保护的是 A. 减少使用一次性塑料用品 B. 将生活垃圾集中露天焚烧 C. 为了减少汽车尾气，开发使用新能源汽车 D. 研发和使用更加低毒高效的农药 4. 化学元素与人体健康息息相关，下列说法不正确的是 A. 饮用运动饮料补充钠、钾等元素 B. 缺碘会引起甲状腺肿大 C. 服用补铁剂治疗骨质疏松症 D. 铅、汞、镉属于对人体有害的元素 5. 北斗三号卫星上使用含有铷元素的原子钟。铷元素及其原子结构信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 铷原子易失去电子，形成Rb- B. 铷的相对原子质量为85.47 C. 铷原子的质子数为37 D. 钠的最外层电子数为1，所以铷和钠的化学性质相似 6. 被称为“快乐因子”的多巴胺(化学式：C8H11O2N)是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列关于多巴胺的说法不正确的是 A. 属于有机物 B. 一个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成 C. 相对分子质量是153 D. 碳、氧元素质量比为4：1 7. 锰（）在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表。下列对金属锰及其化合物化学性质的预测不合理的是 物质 溶解性 难溶，黑色固体 易溶，溶液呈浅粉色 难溶，浅粉色固体 难溶，浅粉色固体 A. 在一定条件下可以与酸反应 B. 可由与水反应制得 C. 溶液能与溶液发生反应得到浅粉色沉淀 D. 能溶于稀盐酸 8. 对下列宏观事实微观解释，合理的是 A. 空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多 B. 气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变 C. 石墨一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变 D. 氢氧化钠溶液使酚酞变红：溶液含有钠离子 9. 氢能在“碳达峰、碳中和”中发挥重要作用。甲醇重整制氢是氢能的来源之一，该反应涉及的物质种类变化示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应前后，原子数目减少 B. 两种生成物的分子个数比为1∶1 C. 反应前后，铜基催化剂的质量变大 D. 生成的氢气质量大于甲醇中氢元素的质量 10. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用活性炭等材料制作净水器 活性炭有可燃性 B 用柠檬酸和小苏打自制汽水 柠檬酸和小苏打能反应生成CO2 C 用碳纤维复合材料制作龙舟桨 碳纤维复合材料密度小、强度高 D 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应 A. A B. B C. C D. D 11. “价类二维图”是从元素化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的工具。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. 甲可以是石墨 B. 乙是CO2 C. 戊→丁可以通过分解反应实现 D. 丁和紫色石蕊溶液混合后加热，溶液颜色最终为红色 12. 下列实验方法能达到对应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别CuO和Fe3O4 观察固体颜色 B 检验NaOH溶液是否变质 滴加BaCl2溶液观察现象 C 除去CaO中少量CaCO3 加入足量稀盐酸 D 证明蜡烛中含有碳元素 在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯 A. A B. B C. C D. D 13. 在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，铁的冶炼技术极大促进了生产力的发展。赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是和。下列说法不正确的是 A. 中铁元素的化合价为 B. 和都属于氧化物 C. 铁在氧气中燃烧生成 D. 中铁元素的质量分数比的高 14. 关于以下教材中的实验说法正确的是 A. 图1中水无明显变化而汽油变紫色，证明碘和汽油发生了化学反应而不和水反应 B. 图2中b处气体能使燃着的木条燃烧更旺，实验说明水是由氢气和氧气组成的 C. 图3中反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律 D. 图4滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 第二部分 非选择题 (共48分) 二、非选择题(本题包括6小题，共48分) 15. 氮及其化合物在生产生活及高科技领域发挥重要作用。 （1）由于N2的化学性质不活泼，食品包装中充入氮气的目的是_____。 （2）氮有多种氧化物， N2O5读作______。 （3）全球首艘氨动力箱船订单花落中国。氨气（NH3）是高能燃料，工业上用N2和H2在高温高压和催化剂存在下合成：，该反应属于______（填基本反应类型）。氨气作为燃料燃烧的产物是无污染的N2和______（填化学式）。 （4）用作手机充电器材料的氮化镓（GaN），其中镓元素为+3 价，则氮元素为___价；氮化镓由氨气和金属镓在高温下发生置换反应制取，该反应的化学方程式为_____。 16. 在人类社会发展进程中，金属起着重要的作用，结合所学知识回答下列问题： （1）火法冶金。我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金(黄铜)。(提示：ZnCO3受热分解可生成ZnO等。) ①请写出赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃反应的化学方程式___________。 ②下列试剂能够鉴别黄铜(铜锌合金)和真金的有 ___________ (填序号)。 A．稀盐酸 B．氢氧化钠 C．硝酸银 D．硫酸锌 ③若炉甘石中含有250t碳酸锌，理论上可制得锌的质量是 ___________ t。 ④设计实验比较锌和铜的金属活动性，写出实验方案和预期的实验现象：___________ 。 （2）湿法炼金是利用置换反应。向CuSO4、AgNO3混合液中加入Zn粉，充分反应后过滤。往滤液中滴加HCl溶液，无明显现象。滤液中可能有的阳离子是 ___________ 。 （3）“竖炉绿电绿氢冶金”的流程如图1所示： ①将铁矿石粉碎目的是 ___________ 。 ②利用绿电制“绿氢”的反应化学方程式为 ___________ 。“绿氢”和其他制氢方式的成本和碳排放情况如图2所示，请分析，绿氢的优点 ___________ 。 ③高炉炼铁与绿氢冶铁的部分参数如下表，分析两者产物不同的原因 ___________ 。 冶炼方式 高炉炼铁 绿氢冶铁 原料 焦炭、石灰石、空气、铁矿石 铁矿石、氢气、石灰石 反应温度 >1500℃(熔融态) 800﹣1200℃(固态还原) 产物 液态生铁 固体海绵铁 ④固体海绵铁暴露于空气中易自燃，保存海绵铁的方法：___________ (写一条)。 17. 数字化实验可以帮助我们深入地研究化学反应。 I．探究反应的本质 姚同学使用下列方案探究中和反应。首先组装好仪器(图1)，然后分别向两份相同的 溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(图2)(电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的自由移动离子总数越多，电导率越大)。 （1）图2中，曲线1表示向 溶液中滴加_______。(填“稀盐酸”或“稀硫酸”) （2）从离子角度分析，150s前曲线1、2都下降的共同原因是_______。 （3）从溶液导电性的微观本质分析，用试剂_______(填字母编号)代替稀硫酸进行实验，可得到与曲线2类似的变化曲线。 A. 稀盐酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 Ⅱ．探究反应的程度 小红同学将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊，一段时间后又变澄清了。为探究原因，小红用光透过率传感器采集数据。溶液的透光率随时间变化的曲线如图3所示。 【资料】a．难溶物越多则透光率越小，溶液透明时透光率为100%。b．二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙碳酸氢钙能溶于水。 （4）图3中AB段透光率下降，其原因是_______(用化学方程式表示)，反应进行到P点时，容器中含钙的化合物有_______。若有1000g质量分数为0.148%的澄清石灰水，至少要通入_______g CO2 ，可使溶液变浑浊后又变澄清。 18. 山西运城盐湖位于中条山北麓，素有“千古中条一池雪”的美誉。利用当地的自然条件可以实现“冬天出硝( 夏天产盐(NaCl)”。 （1）“冬天出硝”的原因是_______。 （2）图1中“风吹日晒”的过程属于结晶方法中的_______结晶。 （3）工业上，分盐结晶工艺可将以氯化钠和硫酸钠为主要成分的混合盐溶液进行分步结晶，其流程如图2所示，分盐结晶的步骤如下. 步骤1：一次蒸发，蒸发温度为100℃。控制蒸发终点，结晶析出硫酸钠。 步骤2：高温滤液降温冷冻，析出固体，将得到的固体返回进行混晶溶解。 步骤3：步骤2析出固体后的母液再进行二次蒸发，控制蒸发终点，结晶析出氯化钠。问题： ①步骤1，溶液中析出硫酸钠晶体后需要进行的操作是：_______。 ②步骤2，冷冻析出的固体返回原料的目的是：_______。 ③蒸发率是蒸发量与原溶液的质量比。根据下图数据，为保证硫酸钠在蒸发阶段能完全结晶以及晶体纯度高，一次蒸发率应控制在_______。 A．46% B．58% C．68% D．72% ④取少量步骤1获得的硫酸钠晶体，加入少量水溶解，滴加少量_______溶液，若产生白色沉淀，则硫酸钠晶体中含有氯化钠。 19. 过氧化氢，俗称双氧水，广泛应用于化工、纺织、造纸、医药、建筑及环境保护等行业。 Ⅰ．过氧化氢的制备 （1）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢。下列微观示意图①、②、③、④分别代表该反应中的某个过程。其微观过程的正确顺序应该是_______。 Ⅱ．过氧化氢的应用 （2）过氧化氢与二氧化锰混合可以快速制得氧气，该反应的化学方程式为_______。利用该原理，在实验室组装一套可以随时添加液体试剂并采用排空气法收集氧气的装置，下列仪器中用到的有：_______(填序号)。 （3）在环保行业，常用于有机污染物的降解。为探究某有机污染物降解速率的影响因素，张同学在实验室用一定溶质质量分数的和溶液按下表进行分组实验，测得该有机污染物浓度的变化情况(见图1)。 编号 溶液/mL 溶液/mL 蒸馏水/mL pH 温度/℃ A 1.5 3.5 10 3 25 B 1.5 3.5 10 3 40 C 3.5 3.5 8 3 25 D 1.5 4.5 x 3 25 E 1.5 3.5 10 10 25 ①根据实验控制变量原则，表格中x=_______。 ②实验A与E对比，推测在 在_______(填“酸”或“碱”)性条件下可能失效。 ③对比实验_______(填编号)，可说明升温有利于有机污染物的降解。 ④对比实验AC，可得出结论：_______。 20. 碳酸镁晶体（，n取的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。为测定碳酸镁晶体中n的值，学习小组设计了如下装置并进行了多次实验：（不考虑稀盐酸挥发） 【查阅资料】：碱石灰可吸收和。 【实验步骤】： ①实验前先检查装置气密性； ②准确称取放在B装置中，连接仪器； ③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量C装置的质量为； ④关闭弹簧夹a，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸至不再产生气体为止； ⑤打开弹簧夹a，进行“操作1”； ⑥准确称量C装置的质量 【实验分析及数据处理】： （1）实验步骤⑤中的“操作1”具体指____________； （2）装置A中盛放的溶液是___________________； （3）装置B中产生了_____________； （4）装置D的作用是防止空气中的_____________进入装置C； （5）请计算碳酸镁晶体中的_____________； 实验拓展】： （6）为了探究其他测定n值的方法，在老师指导下，小组同学称取进行热重分析，并绘制出如图所示的热重曲线示意图。则： ①时对应的_________ ②过程发生反应的化学方程式为_________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第二学期九年级 化学综合练习(二) 可能用到的相对原子质量： H 1　C 12　N 14　O 16　Cl 35.5　Na 23 Mg 24 Ca 40 Fe 56 Zn 65 第一部分 选择题 (共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。) 1. 材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是 A．“岭南荔枝”广绣的蚕丝 B．西汉彩绘雁鱼青铜釭灯 C．湖北出土的战国古墨 D．宇航服中的合成纤维 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、“岭南荔枝”广绣的蚕丝是天然存在的，属于天然材料，不符合题意； B、西汉彩绘雁鱼青铜釭灯，青铜是铜锡合金，属于金属材料，不符合题意； C、湖北出土的战国古墨，墨的主要成分是炭黑，不属于合成材料，不符合题意； D、宇航服中的合成纤维是三大合成材料之一，符合题意。 故选D。 2. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是 A. 空气中氧气的质量分数为21% B. 空气中的氮气可用于制造硝酸和氮肥 C. 空气中二氧化碳过高会导致酸雨 D. 空气质量指数越高，说明空气质量越好 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气中氧气的体积分数约为21%，但质量分数不是21%。说法错误； B、氮气是空气的主要成分。在工业上，氮气通过合成氨反应制取氨气，氨气进一步用于制造硝酸和氮肥（如尿素、铵盐等）。说法正确； C、形成酸雨的主要物质是二氧化硫和氮的氧化物，二氧化碳不会形成酸雨，二氧化碳增多会造成温室效应。说法错误； D、空气质量指数是衡量空气污染程度的指标，数值越高表示污染越严重，空气质量越差。说法错误； 故选：B。 3. 推进绿美广东生态建设从我做起。下列做法不利于生态保护的是 A. 减少使用一次性塑料用品 B. 将生活垃圾集中露天焚烧 C. 为了减少汽车尾气，开发使用新能源汽车 D. 研发和使用更加低毒高效的农药 【答案】B 【解析】 【详解】A、一次性塑料用品难以降解，长期堆积会形成“白色污染”，污染土壤和水体。减少使用一次性塑料用品，可降低塑料垃圾量，减轻环境负担，有利于生态保护，不符合题意； B、将生活垃圾集中露天焚烧，会产生大量有害气体（如二氧化硫、氮氧化物）和烟尘，这些物质会污染空气，形成酸雨或雾霾，破坏生态环境，符合题意； C、开发使用新能源汽车，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； D、研发和使用更加低毒高效的农药，可以减少污染，保护水源和土壤，不符合题意。 故选B。 4. 化学元素与人体健康息息相关，下列说法不正确的是 A. 饮用运动饮料补充钠、钾等元素 B. 缺碘会引起甲状腺肿大 C. 服用补铁剂治疗骨质疏松症 D. 铅、汞、镉属于对人体有害的元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、运动饮料中含有钠、钾等电解质，人体在运动出汗时会流失这些元素，饮用运动饮料可以及时补充，维持体液平衡和神经肌肉功能。该说法正确，不符合题意； B、碘是合成甲状腺激素的必需元素。缺碘时会导致甲状腺肿大（俗称“大脖子病”）。该说法正确，不符合题意； C、铁元素主要用于合成血红蛋白，治疗缺铁性贫血。骨质疏松症是骨骼密度降低的疾病，主要由钙元素缺乏或维生素D不足引起，治疗应补充钙和维生素D，而非铁元素。该说法错误，符合题意； D、铅、汞、镉是重金属元素，它们不属于人体必需元素。进入人体后，不易代谢排出，会积累并损害器官：铅损害神经系统和造血系统，汞损害大脑和肾脏，镉损害骨骼和肾脏。这些是常见的有害污染物。该说法正确，不符合题意； 故选：C。 5. 北斗三号卫星上使用含有铷元素的原子钟。铷元素及其原子结构信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 铷原子易失去电子，形成Rb- B. 铷的相对原子质量为85.47 C. 铷原子的质子数为37 D. 钠的最外层电子数为1，所以铷和钠的化学性质相似 【答案】A 【解析】 【详解】A、铷原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，形成Rb+，符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铷的相对原子质量为85.47，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故铷的质子数为37，不符合题意； D、钠原子和铷原子的最外层电子数相同，均为1，所以铷和钠的化学性质相似，不符合题意。 故选A。 6. 被称为“快乐因子”的多巴胺(化学式：C8H11O2N)是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列关于多巴胺的说法不正确的是 A. 属于有机物 B. 一个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成 C. 相对分子质量是153 D. 碳、氧元素质量比为4：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、多巴胺是含碳元素的化合物，属于有机物，故A正确； B、多巴胺的化学式为：C8H11O2N，一个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成，故B正确； C、多巴胺相对分子质量是12×8+11+16×2+14=153，故C正确； D、多巴胺中C、O两种元素的质量比为(12×8)：(16×2)=3：1，故D错误； 故选：D。 7. 锰（）在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表。下列对金属锰及其化合物化学性质的预测不合理的是 物质 溶解性 难溶，黑色固体 易溶，溶液呈浅粉色 难溶，浅粉色固体 难溶，浅粉色固体 A. 在一定条件下可以与酸反应 B. 可由与水反应制得 C. 溶液能与溶液发生反应得到浅粉色沉淀 D. 能溶于稀盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、Mn的金属活动性介于锌和铁之间，则锰的金属活动性比氢强，则MnO2在一定条件下可以与酸反应，故A不符合题意； B、MnO不能与水反应生成氢氧化锰，故B符合题意； C、MnSO4易溶，MnSO4能与Na2CO3反应生成MnCO3浅粉色沉淀和硫酸钠，符合复分解发生的条件，故C不符合题意； D、MnCO3与稀盐酸反应生成氯化锰、水和二氧化碳，能溶于稀盐酸，故D不符合题意； 故选B。 8. 对下列宏观事实的微观解释，合理的是 A. 空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多 B. 气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变 C. 石墨一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变 D. 氢氧化钠溶液使酚酞变红：溶液含有钠离子 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气湿度增大，是因为单位体积空气中水分子数目增多，说法正确，符合题意； B、气体的热胀冷缩，是因为气体分子间的间隔随温度变化而变化，气体分子的大小不发生改变，说法错误，不符合题意； C、石墨一定条件下转变成金刚石，石墨、金刚石均由碳原子构成，所以原子种类没有发生改变，而是碳原子的排列方式发生了改变，说法错误，不符合题意； D、氢氧化钠溶液使酚酞变红，是因为溶液中含有氢氧根离子，说法错误，不符合题意。 故选：A。 9. 氢能在“碳达峰、碳中和”中发挥重要作用。甲醇重整制氢是氢能的来源之一，该反应涉及的物质种类变化示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应前后，原子数目减少 B. 两种生成物的分子个数比为1∶1 C. 反应前后，铜基催化剂的质量变大 D. 生成的氢气质量大于甲醇中氢元素的质量 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，该反应是甲醇和水在催化剂作用下反应生成氢气和二氧化碳，反应的化学方程式为： 。 【详解】A、根据微观示意图可知，该反应是甲醇和水在催化剂作用下反应生成氢气和二氧化碳，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，故说法错误； B、根据分析可知，两种生成物的分子个数比为1∶3或3：1，故说法错误； C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，反应前后，铜基催化剂的质量不变，故说法错误； D、根据分析可知，甲醇、水中的氢元素全部转化为氢气，根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，所以生成的氢气质量大于甲醇中氢元素的质量，故说法正确。 故选D。 10. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用活性炭等材料制作净水器 活性炭有可燃性 B 用柠檬酸和小苏打自制汽水 柠檬酸和小苏打能反应生成CO2 C 用碳纤维复合材料制作龙舟桨 碳纤维复合材料密度小、强度高 D 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、用活性炭等材料制作净水器，是因为活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，与活性炭有可燃性无关，故A符合题意； B、用柠檬酸和小苏打自制汽水，是因为柠檬酸和小苏打（碳酸氢钠）能反应生成CO2，故B不符合题意； C、用碳纤维复合材料制作龙舟桨，是因为碳纤维复合材料具有密度小、强度高的特点，故C不符合题意； D、用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画，是因为铁和硫酸铜溶液能发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，故D不符合题意； 故选：A。 11. “价类二维图”是从元素化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的工具。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. 甲可以是石墨 B. 乙是CO2 C 戊→丁可以通过分解反应实现 D. 丁和紫色石蕊溶液混合后加热，溶液颜色最终为红色 【答案】A 【解析】 【详解】A、甲中碳元素化合价为0，则为碳单质，可以是石墨，选项正确。 B、乙为+2价碳的氧化物，为CO，选项错误。 C、戊为+4价碳对应的盐类物质，则为碳酸盐，丁为+4价碳对应的酸，为碳酸，戊→丁不能通过分解反应实现，选项错误。 D、丁为碳酸，碳酸不稳定，受热易分解成二氧化碳和水，丁和紫色石蕊溶液混合后加热，溶液颜色最终为紫色，选项错误。 故选A。 12. 下列实验方法能达到对应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别CuO和Fe3O4 观察固体颜色 B 检验NaOH溶液是否变质 滴加BaCl2溶液观察现象 C 除去CaO中少量的CaCO3 加入足量稀盐酸 D 证明蜡烛中含有碳元素 在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化铜和四氧化三铁均是黑色的，观察固体颜色无法区分，不符合题意； B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故产生白色沉淀，说明氢氧化钠已经变质，符合题意； C、加入足量稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意； D、在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含H、O，反应物氧气由氧元素组成，则证明蜡烛中含有氢元素，不能证明蜡烛中含有碳元素，不符合题意。 故选B 13. 在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，铁的冶炼技术极大促进了生产力的发展。赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是和。下列说法不正确的是 A. 中铁元素的化合价为 B. 和都属于氧化物 C. 铁在氧气中燃烧生成 D. 中铁元素的质量分数比的高 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据化合物中正负化合价代数和为0，Fe2O3中氧元素化合价为-2，设铁元素化合价为x，2x+(-2)×3=0，x=+3，铁元素化合价为+3，说法正确，不符合题意； B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，Fe2O3和Fe3O4都属于氧化物，说法正确，不符合题意； C、铁在氧气燃烧生成四氧化三铁，说法错误，符合题意； D、Fe3O4中铁元素的质量分数为； Fe2O3中铁元素的质量分数为，Fe3O4中铁元素的质量分数比Fe2O3的高，说法正确，不符合题意； 故选C。 14. 关于以下教材中的实验说法正确的是 A. 图1中水无明显变化而汽油变紫色，证明碘和汽油发生了化学反应而不和水反应 B. 图2中b处气体能使燃着的木条燃烧更旺，实验说明水是由氢气和氧气组成的 C. 图3中反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律 D. 图4滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 【答案】D 【解析】 【详解】A、图1中水无明显变化而汽油变紫色，是因为碘难溶于水，能溶于汽油，碘和汽油没有发生化学反应，不符合题意； B、在电解水实验中，“正氧负氢”，b管与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意； C、图3实验中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，故反应后总质量减小，但是该反应有新物质生成，属于化学变化，符合质量守恒定律，不符合题意； D、图4滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸具有脱水性（腐蚀性），能把纸张中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，符合题意。 故选D。 第二部分 非选择题 (共48分) 二、非选择题(本题包括6小题，共48分) 15. 氮及其化合物生产生活及高科技领域发挥重要作用。 （1）由于N2的化学性质不活泼，食品包装中充入氮气的目的是_____。 （2）氮有多种氧化物， N2O5读作______。 （3）全球首艘氨动力箱船订单花落中国。氨气（NH3）是高能燃料，工业上用N2和H2在高温高压和催化剂存在下合成：，该反应属于______（填基本反应类型）。氨气作为燃料燃烧的产物是无污染的N2和______（填化学式）。 （4）用作手机充电器材料的氮化镓（GaN），其中镓元素为+3 价，则氮元素为___价；氮化镓由氨气和金属镓在高温下发生置换反应制取，该反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）作保护气 （2）五氧化二氮 （3） ①. 化合反应 ②. H2O （4） ①. -3 ②. 【解析】 【小问1详解】 氮气化学性质不活泼，可用作保护气，用来食品防腐； 【小问2详解】 氧化物一般读作氧化某，有时还需读出原子的个数，根据化学式可知该物质为五氧化二氮； 【小问3详解】 该反应符合多变一的特点，属于化合反应； 氨气燃烧是氨气与氧气发生的反应，反应前共含有氮、氢、氧三种元素，根据反应前后元素种类不变，生成的氮气中含有氮元素，所以另一生成物中含有氢元素和氧元素，故为水，化学式H2O； 【小问4详解】 氮化镓中镓元素化合价为+3价，根据化合物化合价正负代数和为0，可知氮元素化合价为–3价； 置换反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，根据反应前后元素种类不变，氨气与镓发生置换反应生成氮化镓的同时产生氢气，方程式为。 16. 在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用，结合所学知识回答下列问题： （1）火法冶金。我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金(黄铜)。(提示：ZnCO3受热分解可生成ZnO等。) ①请写出赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃反应的化学方程式___________。 ②下列试剂能够鉴别黄铜(铜锌合金)和真金的有 ___________ (填序号)。 A．稀盐酸 B．氢氧化钠 C．硝酸银 D．硫酸锌 ③若炉甘石中含有250t碳酸锌，理论上可制得锌的质量是 ___________ t。 ④设计实验比较锌和铜的金属活动性，写出实验方案和预期的实验现象：___________ 。 （2）湿法炼金是利用置换反应。向CuSO4、AgNO3混合液中加入Zn粉，充分反应后过滤。往滤液中滴加HCl溶液，无明显现象。滤液中可能有的阳离子是 ___________ 。 （3）“竖炉绿电绿氢冶金”的流程如图1所示： ①将铁矿石粉碎的目的是 ___________ 。 ②利用绿电制“绿氢”的反应化学方程式为 ___________ 。“绿氢”和其他制氢方式的成本和碳排放情况如图2所示，请分析，绿氢的优点 ___________ 。 ③高炉炼铁与绿氢冶铁的部分参数如下表，分析两者产物不同的原因 ___________ 。 冶炼方式 高炉炼铁 绿氢冶铁 原料 焦炭、石灰石、空气、铁矿石 铁矿石、氢气、石灰石 反应温度 >1500℃(熔融态) 800﹣1200℃(固态还原) 产物 液态生铁 固体海绵铁 ④固体海绵铁暴露于空气中易自燃，保存海绵铁的方法：___________ (写一条)。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. 将金属锌放入装有硫酸铜溶液的试管中，充分反应；观察到锌表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色 （2）##铜离子 （3） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更充分 ②. ③. 成本低，低碳 ④. 反应温度不同，还原剂不同 ⑤. 密封保存（或干燥环境保存，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①赤铜（）和木炭粉在约反应生成铜（）和二氧化碳（），化学方程式为； ②鉴别黄铜（铜锌合金）和真金： A、稀盐酸：黄铜中锌能与稀盐酸反应产生气泡，金不反应，可鉴别 ； B、 氢氧化钠：与黄铜、金都不反应，无法鉴别 ； C、硝酸银：黄铜中锌、铜都能与硝酸银反应，表面有银白色物质析出，金不反应，可鉴别 。 D、硫酸锌：与黄铜、金都不反应，无法鉴别 。 故填：AC。 ③炉甘石中含碳酸锌（），根据化学反应前后元素质量不变，碳酸锌中锌元素质量分数为，则理论上制得锌的质量为；故填：130。 ④比较锌和铜金属活动性：实验方案为将锌片放入硫酸铜溶液中；预期现象是锌片表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为无色 ，说明锌能置换出铜，锌活动性比铜强；故填：将金属锌放入装有硫酸铜溶液的试管中，充分反应；观察到锌表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色。 【小问2详解】 向、混合液中加锌粉，锌先与硝酸银反应，再与硫酸铜反应。往滤液中滴加氯化氢溶液，无明显现象，说明滤液中无（若有，会与生成白色沉淀 ）。锌将硝酸银全部反应，但不能确定锌与硫酸铜是否发生反应及反应程度，所以一定含有锌离子，可能含有（阳离子）。 【小问3详解】 ①将铁矿石粉碎目的是增大反应物接触面积，使反应更充分、更快 ； ②利用绿电制 “绿氢”，是电解水，化学方程式为；从图 2 看，绿氢优点是成本相对较低、碳排放少（低碳 ） ； ③高炉炼铁与绿氢冶铁产物不同，原因是反应温度和还原剂不同（高炉炼铁是还原，高温下产物为液态生铁；绿氢冶铁还原剂是，温度相对低，产物为固体海绵铁 ） ；故填：反应温度不同，还原剂不同。 ④固体海绵铁暴露于空气中易自燃，保存方法可隔绝氧气，如密封保存（或干燥环境保存等合理即可 ） 。故填：密封保存（或干燥环境保存，合理即可）。 17. 数字化实验可以帮助我们深入地研究化学反应。 I．探究反应的本质 姚同学使用下列方案探究中和反应。首先组装好仪器(图1)，然后分别向两份相同的 溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(图2)(电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的自由移动离子总数越多，电导率越大)。 （1）图2中，曲线1表示向 溶液中滴加_______。(填“稀盐酸”或“稀硫酸”) （2）从离子角度分析，150s前曲线1、2都下降的共同原因是_______。 （3）从溶液导电性的微观本质分析，用试剂_______(填字母编号)代替稀硫酸进行实验，可得到与曲线2类似的变化曲线。 A. 稀盐酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 Ⅱ．探究反应的程度 小红同学将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊，一段时间后又变澄清了。为探究原因，小红用光透过率传感器采集数据。溶液的透光率随时间变化的曲线如图3所示。 【资料】a．难溶物越多则透光率越小，溶液透明时透光率为100%。b．二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙碳酸氢钙能溶于水。 （4）图3中AB段透光率下降，其原因是_______(用化学方程式表示)，反应进行到P点时，容器中含钙的化合物有_______。若有1000g质量分数为0.148%的澄清石灰水，至少要通入_______g CO2 ，可使溶液变浑浊后又变澄清。 【答案】（1）稀盐酸 （2）自由移动离子浓度减小 （3）BD （4） ①. ②. 、 ③. 1.76 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好完全反应没有自由移动的离子，电导率为0，所以曲线2是稀硫酸。氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，恰好完全反应溶液中存在自由移动离子，所以曲线1表示向 溶液中滴加稀盐酸。 【小问2详解】 根据可知，随着硫酸的加入，溶液中自由移动的离子减少，有水加入及生成，离子浓度减小。根据可知，随着盐酸的加入，2个氢氧根离子被替换为2个氯离子，离子数目不变，但有水加入与生成，离子浓度减小。所以150s前曲线1、2都下降的共同原因是自由移动离子浓度减小。 【小问3详解】 要得到曲线2与氢氧化钡反应不能生成可溶性盐。 A、稀盐酸对应曲线1，不能得到曲线2类似的变化曲线，错误； B、硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，恰好完全反应只有水，得到曲线2类似变化的曲线，正确； C、硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中始终有自由移动的离子，不能得到曲线2类似变化的曲线，错误； D、硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，恰好完全反应只有水，得到曲线2类似变化的曲线，正确； 故选BD。 【小问4详解】 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，随着反应的进行难溶物越来越多，AB段透光率下降，化学方程式为。 B点透光率最低，此时碳酸钙最多。二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙能溶于水，随着该反应进行，难溶物变少，透光率逐渐升高（BC段）。P在BC之间，所以容器中含钙的化合物有、。 根据，可知，氢氧化钙与通入二氧化碳的关系为Ca(OH)2~2CO2时，可使溶液变浑浊后又变澄清。设至少通入二氧化碳的质量为x，则。 18. 山西运城盐湖位于中条山北麓，素有“千古中条一池雪”的美誉。利用当地的自然条件可以实现“冬天出硝( 夏天产盐(NaCl)”。 （1）“冬天出硝”的原因是_______。 （2）图1中“风吹日晒”的过程属于结晶方法中的_______结晶。 （3）工业上，分盐结晶工艺可将以氯化钠和硫酸钠为主要成分的混合盐溶液进行分步结晶，其流程如图2所示，分盐结晶的步骤如下. 步骤1：一次蒸发，蒸发温度为100℃。控制蒸发终点，结晶析出硫酸钠。 步骤2：高温滤液降温冷冻，析出固体，将得到的固体返回进行混晶溶解。 步骤3：步骤2析出固体后的母液再进行二次蒸发，控制蒸发终点，结晶析出氯化钠。问题： ①步骤1，溶液中析出硫酸钠晶体后需要进行的操作是：_______。 ②步骤2，冷冻析出的固体返回原料的目的是：_______。 ③蒸发率是蒸发量与原溶液的质量比。根据下图数据，为保证硫酸钠在蒸发阶段能完全结晶以及晶体纯度高，一次蒸发率应控制在_______。 A．46% B．58% C．68% D．72% ④取少量步骤1获得的硫酸钠晶体，加入少量水溶解，滴加少量_______溶液，若产生白色沉淀，则硫酸钠晶体中含有氯化钠。 【答案】（1）冬天温度降低，硫酸钠溶解度显著减小，易结晶析出 （2）蒸发 （3） ①. ①趁热过滤 ②. ②提高原料利用率 ③. ③C ④. ④硝酸银 【解析】 【小问1详解】 硫酸钠和氯化钠的溶解度随温度的升高而升高，随温度的降低而降低，但是硫酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。故冬天温度降低，硫酸钠溶解度显著减小，易结晶析出； 【小问2详解】 “风吹日晒”过程中，溶剂减少，溶液变成饱和溶液，再蒸发溶剂，溶质结晶析出，属于蒸发结晶； 【小问3详解】 ①根据步骤1：一次蒸发，蒸发温度为100℃，控制蒸发终点可以结晶析出硫酸钠，故溶液析出硫酸钠晶体后需要进行的操作是：趁热过滤； ②步骤2中。冷冻析出的固体返回原料的目的是：提高原料的利用率，从而提纯硫酸钠晶体； ③通过分析图3的数据可知，为保证硫酸钠在蒸发阶段能完全结晶以及晶体纯度高，一次蒸发率应控制在68%，防止蒸发率过低，溶液中硫酸钠浓度不足，难以充分结晶，降低产量，也可以防止蒸发率过高，导致其他杂质一起析出，影响纯度。故选C； ④氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，所以取少量步骤1中得到的硫酸钠晶体，加入少量水溶解，滴加少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则硫酸钠晶体中含有氯化钠。 19. 过氧化氢，俗称双氧水，广泛应用于化工、纺织、造纸、医药、建筑及环境保护等行业。 Ⅰ．过氧化氢的制备 （1）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢。下列微观示意图①、②、③、④分别代表该反应中的某个过程。其微观过程的正确顺序应该是_______。 Ⅱ．过氧化氢的应用 （2）过氧化氢与二氧化锰混合可以快速制得氧气，该反应的化学方程式为_______。利用该原理，在实验室组装一套可以随时添加液体试剂并采用排空气法收集氧气的装置，下列仪器中用到的有：_______(填序号)。 （3）在环保行业，常用于有机污染物的降解。为探究某有机污染物降解速率的影响因素，张同学在实验室用一定溶质质量分数的和溶液按下表进行分组实验，测得该有机污染物浓度的变化情况(见图1)。 编号 溶液/mL 溶液/mL 蒸馏水/mL pH 温度/℃ A 1.5 3.5 10 3 25 B 1.5 3.5 10 3 40 C 3.5 3.5 8 3 25 D 1.5 4.5 x 3 25 E 1.5 3.5 10 10 25 ①根据实验控制变量原则，表格中x=_______。 ②实验A与E对比，推测在 在_______(填“酸”或“碱”)性条件下可能失效。 ③对比实验_______(填编号)，可说明升温有利于有机污染物的降解。 ④对比实验AC，可得出结论：_______。 【答案】（1）④③①② （2） ①. ②. BEFI （3） ①. 9 ②. 碱 ③. A与B ④. 其他条件相同时， 增大 溶液浓度，有机污染物降解速率加快 【解析】 【小问1详解】 在化学反应中，分子分成原子，原子重新组合成新分子，故微观示意图的顺序为：④③①②； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为： ；故该反应发生装置固液常温型，用到的仪器有B（锥形瓶）、F（长颈漏斗）、I（带导管的双孔塞 ），因为氧气密度大于空气，则收集装置为向上排空气法，E（集气瓶 ），故选择的仪器序号为：BEFI； 【小问3详解】 ①本实验中除温度、pH、过氧化氢溶液浓度外，还研究了硫酸亚铁溶液的浓度对降解有机污染物速率的影响； 实验A为对照组，实验A和实验B对比是探究温度对降解速率的影响，实验A和实验C对比是探究过氧化氢溶液浓度对降解速率的影响；实验A和实验E对比是探究pH对降解速率的影响，则实验A和实验D对比是探究硫酸亚铁溶液浓度对降解速率的影响，根据表格数据分析，所取溶液的总体积均为15mL，根据实验控制变量原则，x=15mL-1.5mL-4.5mL=9mL； ②实验E与A对比，其它条件均相同，只有pH不同，实验E中pH为10＞7，显碱性，某有机物污染浓度不变，即有机物没有降解，则推测硫酸亚铁在碱性条件下可能失效； ③对比实验A（25℃）和实验B（40℃），当其他条件都相同，相同时间内，实验B中某有机物污染浓度比实验A中下降得更快，而实验B比实验A温度高，可说明升高温度可以加快有机污染物降解的速率； ④实验A和实验C只有过氧化氢溶液体积不同，故实验AC对比是探究过氧化氢溶液浓度对降解速率的影响，由图可知，C的有机污染物降解速度更快，故结论为其他条件相同时， 增大 H2O2溶液浓度，有机污染物降解速率加快。 20. 碳酸镁晶体（，n取整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。为测定碳酸镁晶体中n的值，学习小组设计了如下装置并进行了多次实验：（不考虑稀盐酸挥发） 【查阅资料】：碱石灰可吸收和。 【实验步骤】： ①实验前先检查装置气密性； ②准确称取放在B装置中，连接仪器； ③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量C装置的质量为； ④关闭弹簧夹a，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸至不再产生气体为止； ⑤打开弹簧夹a，进行“操作1”； ⑥准确称量C装置的质量 【实验分析及数据处理】： （1）实验步骤⑤中的“操作1”具体指____________； （2）装置A中盛放的溶液是___________________； （3）装置B中产生了_____________； （4）装置D的作用是防止空气中的_____________进入装置C； （5）请计算碳酸镁晶体中的_____________； 【实验拓展】： （6）为了探究其他测定n值的方法，在老师指导下，小组同学称取进行热重分析，并绘制出如图所示的热重曲线示意图。则： ①时对应的_________ ②过程发生反应的化学方程式为_________________。 【答案】（1）鼓入一段时间空气 （2）氢氧化钠溶液 （3）1.1g （4）二氧化碳 （5）3 （6） ①. 8.4 ②. 【解析】 【小问1详解】 实验步骤⑤中的“操作1”具体指：打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，目的是为了把整个装置中的二氧化碳排出，故填：鼓入一段时间空气； 【小问2详解】 A装置中盛放的溶液是氢氧化钠溶液，用来除去空气中的二氧化碳，故填：氢氧化钠溶液； 【小问3详解】 由实验数据可知，装置B中生成二氧化碳的质量为229.1g-228.0g=1.1g，故填：1.1g； 【小问4详解】 D装置的作用是防止空气中的二氧化碳进入C装置中，以防止影响实验结果，故填：二氧化碳； 【小问5详解】 设中MgCO3的质量为x， 则结晶水质量为：， 根据题意有，解得n=3，故填：3； 【小问6详解】 由第（5）小问可知，该晶体的化学式为，由图像可知，该晶体分解过程先分解生成水，当结晶水全部失去后，碳酸镁分解生成氧化镁和水； ①由图可知，t3℃时，该晶体的结晶水全部失去，13.8g中结晶水的质量为，则剩余固体的质量为，故填：8.4； ②t3∼t4过程中，碳酸镁分解生成氧化镁和水，反应的化学方程式为，故填：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$