4.3物质组成的表示（课时3 物质组成的定量认识）--2026-2027学年九年级化学人教版上册

本讲义聚焦物质组成的定量认识核心知识点，系统梳理相对分子质量（各原子相对原子质量总和）、元素质量比（相对原子质量与原子个数乘积之比）、元素质量分数及化合物中某元素质量的计算，通过定义、公式、例题构建从概念到应用的学习支架。 该资料以水为典型案例贯穿计算，结合生活情境（如“84”消毒液）、科技成就（青蒿素）及传统文化（《天工开物》）实例，培养科学思维与科学态度。课中辅助教师分层教学，课后学生可通过习题巩固，有效查漏补缺。

课题3 物质组成的表示 课时3 物质组成的定量认识 定义 举例 相对分子质量 化学式中各个原子的 相对原子质量 的总和 H2O的相对分子质量为1×2+16=18 元素质量比 组成该化合物的各元素之间的 质量 比值， 即组成元素的质量比＝（ 相对原子质量 × 原子个数 ）之比 H2O中氢、氧元素的质量比为 （1×2）∶16=1:8 元素的 质量分数 化合物中某元素的质量分数＝ H2O中氢元素的质量分数为11.1% (计算结果精确到0.1% ) 化合物中 某元素的质量 化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数 18 g H2O中氢元素的质量为 18g×（×100%）= 2 g ★例题：有关化学式的计算——以水（H2O）为例 化学式的意义 以H2O为例（H-1；O-16） 定量 计算 ①计算相对分子质量 ①Mr (H2O)=1×2+16=18 ②计算物质构成原子的个数比 ②n(H)：n (O)=2：1 ③计算物质组成元素的质量比 ③m(H)：m (O)=(1×2):(16×1)=2：16=1：8 ④计算物质中某元素的质量分数 ④H2O中ω(H)=(1×2)÷18=11.1% ⑤18g水中含有的氢元素质量 ⑤m (O)=18g×[(1×2)÷18]×100%=2g ⑥多少克水中含有2g氢元素 ⑥m (H2O)=2g÷[(1×2)÷18]×100%=18g 1.计算相对分子质量 （1）定义：相对分子质量（符号为 Mr ）就是化学式中各原子的 相对原子质量 的总和。 （2）公式：Mr[ AmBn]＝Ar(A)×m + Ar(B)×n ★例题1： ①H2的相对分子质量＝　 1×2 ＝　 2 　。 ②H2O的相对分子质量＝　 1×2＋16 ＝　 18 　。 ③2H2O的相对分子质量＝　2×（1×2＋16） ＝　 36 　 。 2.计算物质组成元素的质量比 （1）定义：组成元素的质量比等于物质化学式中各元素的相对原子质量与其原子个数的 乘积 之比。 （2）公式：AmBn中A、B元素的质量比＝[Ar(A)×m]∶[Ar(B)×n] ★例题2： ①H2O中氢元素和氧元素的质量比＝ （1×2）：16 ＝　 2:16 。 ②CO2中碳元素和氧元素的质量比＝ 12：（16×2） ＝　 12:32 。 ③C2H5OH中碳、氢、氧元素的质量比＝ （12×2）：（1×6）:16 　＝　24:6:16 。 3.计算物质中某元素的质量分数 （1）定义：物质中某元素的质量分数就是 该元素的质量 与组成物质的 元素总质量 之比。 （2）公式：物质中某元素质量分数 = ★例题3： ①H2O中氢元素的质量分数＝ ＝＝ 11.1% 。 ②(NH4)2SO4中氮元素的质量分数＝＝ 21.2% 。 ③NH4NO3中氮元素的质量分数＝＝ 35% 。 （3）公式变形： ①物质中某元素的质量＝物质的质量× 某元素的质量分数 。 ②物质的质量＝某元素的质量÷ 某元素的质量分数 。 ★例题4： ①计算10 g CaCO3中钙元素的质量： 钙元素的质量＝ 10g×＝ 4g 。 ②计算含钙元素0.5 g的CaCO3的质量： CaCO3的质量＝ 0.5g÷40% ＝ 1.25g 。 知识点一 计算相对分子质量 1．已知同温、同压下，气体的相对分子质量越小，密度就越小。则下列气体中密度最小的是（　A　） A．CH4 B．CO C．SO2 D．N2 2．【原创题】歼-20作为我国自主研制的第五代隐身战斗机，被誉为中国空军的“脊梁”。其中隐身材料的合成原料之—是间苯二胺（C6H8N2），请回答下列问题。 （1）间苯二胺（C6H8N2）含　 3 　种元素； （2）间苯二胺（C6H8N2）中碳、氢、氮的个数比为　6：8：2　； （3）间苯二胺（C6H8N2）的相对分子质量为　12×6+1×8+14×2＝108 。 3.列式计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量的总和。 （1）O2： 16×2＝32 ；（6）CaCO3： 40+12+16×3＝100 ； （2）CO2： 12+16×2＝44 ；（7）Na2CO3： 23×2+12+16×3＝106 ； （3）HCl： 1＋35.5＝36.5 ；（8）H2SO4： 1×2+32+16×4＝98 ； （4）H2O2： 1×2+16×2＝34 ；（9）Ca(OH)2： 40+（16+1）×2＝74 ； （5）NaOH： 40+16+1＝40 ；（10）2HCl： 2×(1＋35.5)＝2×36.5＝73 。 知识点二 计算物质组成元素的质量比 4.【优秀传统文化】《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2。下列关于C16H10N2O2的说法正确的是（　C　） A．易溶于水 B．分子中含氧分子（O2） C．由C、H、N、O四种元素组成 D．C、H两种元素的质量比为8：5 5．【原创题】周敦颐在于都创作的《爱莲说》描述莲花：“出淤泥而不染，濯清涟而不妖，中通外直，不蔓不枝，香远益清……”。莲花的叶片中含有榔皮素（C15H10O7），有较好的吐痰止咳、降血脂的作用。请回答下列问题： （1）从微观角度解释“香远益清”的原因是 分子是不断运动的 。 （2）榔皮素（C15H10O7）中碳、氢、氧三种原子个数比为　15：10：7　。 （3）榔皮素（C15H10O7）中碳、氢、氧三种元素的质量比为　180：10：112　。 （4）榔皮素（C15H10O7）的相对分子质量为　302　。 知识点三 计算物质中某元素的质量分数及质量 6.【科技成就】我国科学家屠呦呦从传统中药中成功分离提取出抗疟疾的有效成分青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的化学式为C15H22O5，下列说法正确的是（　D　） A．青蒿素分子中含有22个氢原子 B．青蒿素中碳、氢元素的质量比为15：22 C．青蒿素的相对分子质量为282g D．青蒿素中氧元素的质量分数约为28.4% 7.【教材习题改编】碳酸钙（CaCO3）是某种补钙药的主要成分，该药品说明书标注每片药中含钙500mg。若这些钙全部由碳酸钙提供，试计算每片药中碳酸钙的质量。 （1）碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数为　40%　。 （2）每片药片中碳酸钙（CaCO3）的质量为　1250mg　。 解：（1）碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数为100%＝40%； （2）每片药片中碳酸钙（CaCO3）的质量为500mg÷40%＝1250mg。 ●易将元素质量比等同于原子个数比 8.【生活情境】中国春节阖家团聚，年年有余（鱼），烹饪时加入黄酒和食醋生成的乙酸乙酯（C4H8O2）使鱼肉别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是（　B　） A．乙酸乙酯的相对分子质量为88g B．1个乙酸乙酯分子由14个原子构成 C．乙酸乙酯分子由碳、氢、氧元素组成 D．乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：1 9.【生活情境】维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中，不正确的是（　B　） A．维生素C的相对分子质量为176 B．维生素C中氢元素的质量分数为5.4% C．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1：12 D．1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 10. 从二氧化碳（CO2）的化学式中可以获得的信息是（　C　） A．二氧化碳由1个碳元素和2个氧元素组成 B．二氧化碳分子由1个碳原子和1个氧分子构成 C．二氧化碳的相对分子质量是44 D．二氧化碳中碳原子与氧原子的质量比是1：2 11.【优秀传统文化】没食子酸（C6H7O5）又称五倍子酸，李时珍在《本草纲目》中详细总结了其药用价值。下列有关五倍子酸的说法中，正确的是（　D　） A．属于氧化物 B．由7个碳元素、6个氢元素、5个氧元素组成 C．碳元素的质量分数为38.9% D．1个分子由6个碳原子、7个氢原子和5个氧原子构成 12．【原创题】江西小炒火遍全国，辣椒炒肉是江西小炒的经典菜品之一。辣椒中含有的辣椒碱（C18H27NO3）是一种天然植物碱，下列说法正确的是（　C　） A．辣椒碱由49个原子构成 B．辣椒碱中氢元素的质量分数最小 C．辣椒碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成 D．辣椒碱中碳、氢元素的质量比为2：3 13．【教材习题改编】青蒿琥酯可治疗疟疾，如表是青蒿琥酯片说明书的部分内容。有关说法正确的是（ D ） 【药品名称】青蒿琥酯片 【主要成分】青蒿琥酯 化学式：C19H28O8 【剂型规格】每片含青蒿琥酯50mg，12片/盒 【用法用量】口服首次2片，一日2次，每次1片，连服5日 【注意事项】1.孕妇及对本品过敏者禁用；2.肝肾功能不全者谨慎使用 A．青蒿琥酯由55个原子构成 B．青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小 C．疟疾患者均可服用青蒿琥酯片 D．连服5日，最多服用青蒿琥酯550mg 14．【教材习题改编】“84”消毒液在应对突发公共卫生事件中起到了重要作用，其主要成分为NaClO（次氯酸钠）。已知NaClO中钠为+1价，氧为﹣2价。试计算： （1）NaClO中氯元素的化合价 +1 ；（+1）×1+（x×1）+（﹣2×1）＝0x＝+1 （2）NaClO的相对分子质量 74.5 ；（23×1）+（35.5×1）+（16×1）＝74.5 （3）NaClO中钠元素和氧元素的质量比 23：16 ；（23×1）：（16×1）＝23：16 （4）NaClO中氯元素的质量分数 47.7% 。（写出计算过程） 解：NaClO中氯元素的质量分数100%≈47.7% 15.【教材习题改编】下图是一种加碘盐包装袋上的部分内容，请回答下列问题。 食品名称 天然海盐 配料 精制盐、碘酸钾 氯化钠 ≥98.5g/100g 碘酸钾（以I计） 18～33mg/kg 食用方法 烹饪时加入，建议每日摄入量不超过5g 储存条件 密封、避光、常温、防潮 保质期 三年 （1）碘酸钾（KIO3）的相对分子质量是　214　。 （2）碘酸钾（KIO3）中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为　39：127：48　。 （3）碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） 解：碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数100%≈59.3% （4）500g该食盐中碘元素的质量范围为　9～16.5　mg。 解：由标签可知，该天然海盐的含碘量为18～33mg/kg，则500g该食盐中碘元素的质量范围为 0.5 kg×18mg/kg＝9mg到0.5 kg×33mg/kg＝16.5mg。 16.如图是某硝酸铵化肥的部分说明书，回答下列问题： （1）硝酸铵的相对分子质量为　80　。 （2）硝酸铵中氮元素的质量分数为　35%　，该硝酸铵化肥中　混入　（填“混入”或“未混入”）其他物质。 （3）氮元素是植物生长的必需元素，尿素中也含有氮元素，若某块地需施用15kg尿素[CO（NH2）2]， 为达到相同肥效，求需施用该硝酸铵化肥的质量（请写出计算过程）。 解：（3）设需要该化肥的质量为x，则： 15kg100%＝x×28% x＝25kg 答：需要施用该硝酸铵化肥的质量为25kg。 学科网（北京）股份有限公司 $