精品解析：黑龙江省鸡西市鸡冠区2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

鸡西市2024~2025学年度第二学期高一期末质量监测考试试卷 化 学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Br-80 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 材料的发展给人们的生活带来很多便捷。下列材料属于有机高分子材料的是 A．制造飞机风挡的有机玻璃 B．制造超音速飞机涡轮叶片的镍钴铼合金 C．制造耐高温轴承的碳化硅陶瓷 D．制造地铁列车车体的不锈钢 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．有机玻璃属于有机高分子材料，A符合题意； B．镍钴铼合金属于金属材料，B不符合题意； C．碳化硅陶瓷属于无机非金属材料，C不符合题意； D．不锈钢属于金属材料，D不符合题意； 答案选A。 2. 下列有关化学用语的书写正确的是 A. CCl4的电子式： B. 中子数为143的U原子： C. N2的结构式：N—N D. 聚异戊二烯的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的电子式中每个Cl原子还应含有3对未成键电子，图中未标出，正确电子式为，A错误； B．中子数为143的U原子质量数为，应表示为，B错误； C．分子中存在氮氮三键，结构式为，C错误； D．异戊二烯（）发生加聚反应生成聚异戊二烯，给出的结构简式书写正确，D正确； 故选D。 3. 下列关于物质性质与用途的说法正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用作干燥剂 B. 高纯硅具有特殊的光学和电学性能，可用于制作光导纤维 C. 将胆矾和氨水混合可制备具有杀菌作用的波尔多液 D. 液氨可用作制冷剂，主要是因为NH3的化学性质稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，A正确； B．用于制作光导纤维的是，B错误； C．波尔多液由胆矾和石灰乳混合制备，C错误； D．液氨用作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量热量，与化学性质稳定无关，D错误； 故选A。 4. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. SO2的催化氧化反应中，减小气体压强反应速率减慢 B. 工业合成氨反应是一个放热反应，所以降低温度，反应速率加快 C. 一定温度下，在恒压密闭容器中进行反应，若再充入Ar，反应速率不变 D. 往锌片和稀盐酸反应的试管中加入适量NaCl溶液，生成H2的速率加快 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2的催化氧化反应的反应物和生成物均为气体，减小气体压强会使容器体积增大，反应物浓度降低，反应速率减慢，A正确； B．降低温度会降低活化分子百分数，无论反应是放热还是吸热，化学反应速率均减慢，B错误； C．恒压密闭容器中充入不参与反应的Ar，容器体积会增大，反应物、的浓度减小，反应速率减慢，C错误； D．加入的NaCl溶液不参与反应，但会稀释原溶液，使浓度降低，生成的速率减慢，D错误； 答案选A。 5. 人类的生活离不开化学，下列说法正确的是 A. “绿色化学”的核心思想是“先污染后治理” B. 印有“OTC”标识的药物，消费者可自行购买和使用 C. 化肥的施用会造成土壤污染和水污染，但不会造成大气污染 D. Na2CO3、Cu(OH)2、Mg(OH)2均能与酸反应，故均可用作抗酸药 【答案】B 【解析】 【详解】A．“绿色化学”的核心思想是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，而非“先污染后治理”，A错误； B．“OTC”是非处方药的标识，该类药物安全系数较高，消费者可自行购买和使用，B正确； C．化肥施用时，如铵态氮肥可能挥发出氨气，含氮化肥还可能释放氮氧化物，会造成大气污染，C错误； D．碱性过强，对消化道刺激性大，含重金属铜离子，会使人体蛋白质变性引发中毒，二者均不能用作抗酸药，D错误； 故选B。 6. 用下列实验装置进行相应实验，有关说法正确的是 A. 装置①可用于实验室制备并收集NO B. 装置②可用于验证SO2与水反应 C. 装置③可用于验证浓度对化学反应速率的影响 D. 装置④可用于探究乙醇的还原性 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO易与空气中反应，且密度与空气接近，不能用向上排空气法收集，应该使用排水法收集，A错误； B．可溶于水也会导致试管内压强减小、液面上升，无法证明与水发生了化学反应，B错误； C．与反应无明显现象，无法观察反应速率的快慢，不能验证浓度对化学反应速率的影响，C错误； D．灼热铜丝表面的黑色与乙醇反应后变为红色，说明乙醇被氧化，可探究乙醇的还原性，D正确； 答案选D。 7. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 烷烃能使酸性溶液褪色 B. 新戊烷()分子中的5个碳原子位于同一平面 C. 烷烃分子中一定存在碳碳单键()和碳氢单键() D. 某种烷烃完全燃烧后产生了和，则其分子式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．烷烃属于饱和烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误； B．新戊烷分子中的5个碳原子不位于同一平面，B错误； C．分子中不存在碳碳单键，C错误； D．某种烷烃完全燃烧后产生了和，则的物质的量为，的物质的量为，碳原子的物质的量为0.4moL，氢原子的物质的量为1mol，根据烷烃的通式为，则其分子式为，D正确； 答案选D。 8. 糖类、油脂、蛋白质是能为人体提供能量的三大营养物质，下列说法错误的是 A. 油脂通过皂化反应可获得高级脂肪酸盐和甘油 B. 蔗糖和麦芽糖分子式相同，结构式不同，两者互为同分异构体 C. 向淀粉溶液中滴入3~5滴稀硫酸，加热，再加入银氨溶液并水浴加热，会出现银镜 D. 酒精能杀菌消毒的原理是酒精能使蛋白质发生变性，并失去生理活性 【答案】C 【解析】 【详解】A．油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应，反应产物是高级脂肪酸盐和甘油，A正确； B．蔗糖和麦芽糖的分子式均为，二者分子结构不同，互为同分异构体，B正确； C．淀粉水解时稀硫酸作催化剂，水解后溶液呈酸性，而银镜反应必须在碱性条件下才能发生，未加碱中和过量稀硫酸就加入银氨溶液，银氨溶液会被酸性环境破坏，无法发生银镜反应，不会出现银镜，C错误； D．酒精可使细菌、病毒的蛋白质发生变性并失去生理活性，这是酒精能杀菌消毒的原理，D正确； 故选C。 9. 维生素C又称抗坏血酸，其结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 维生素C中含有3种含氧官能团 B. 维生素C可发生水解、加成、酯化等反应 C. 维生素C分子中至少有5个碳原子共平面 D. 维生素C与Na、NaOH均能反应生成气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．维生素C的含氧官能团为羟基、酯基，共2种，A错误； B．维生素C含有酯基可发生水解反应，含有碳碳双键可发生加成反应，含有羟基可发生酯化反应，B正确； C．碳碳双键和碳氧双键均为平面结构，双键上的2个碳原子及与双键直接相连的2个碳原子一定共平面，至少有4个碳原子共平面，C错误； D．羟基可以和Na反应生成氢气，但维生素C和发生中和/酯水解反应，都不会生成气体，D错误； 故选B。 10. SO2是一种常见的空气污染物，空气中SO2含量的简易测定装置如图所示，测定原理为I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，实验操作为：用注射器抽气，直到溶液的颜色全部褪去。下列说法错误的是 A. 实验前，试管中溶液呈蓝色 B. 实验前，该装置需要检验气密性 C. 实验过程中，溶液褪色体现了SO2的漂白性 D. 抽气过程需要缓慢进行，目的是确保空气中的SO2被充分吸收 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉遇碘变蓝色，实验前试管中为碘-淀粉溶液，呈蓝色，A正确； B．该装置为定量测定装置，若气密性不好，会导致抽气时空气泄漏，无法准确测定二氧化硫含量，因此实验前需检验气密性，B正确； C．溶液褪色是因为与发生氧化还原反应：，体现了的还原性，C错误； D．抽气过程缓慢进行，可确保空气中的与碘-淀粉溶液充分接触，被完全吸收，提高测定准确性，D正确； 故选C。 11. 下图是两种含5个碳原子的烃分子的结合方式（氢原子已省略）。关于这两种有机物的说法正确的是 A. ①、②都能发生加聚反应 B. ②中的化学键只有非极性共价键 C. ①、②都能与发生加成反应 D. ①和②互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．①属于烯烃，②属于环烷烃，②不能发生加聚反应，A错误； B．②中含有极性共价键（）和非极性共价键（），B错误； C．①能与发生加成反应，②中不含不饱和键，不能与发生加成反应，C错误； D．①、②的分子式均为，两者互为同分异构体，D正确。 故选D。 12. 某小组同学进行如下实验： 实验序号 实验I 实验Ⅱ 实验装置 部分实验现象 锌片表面有气泡 铜片表面有气泡 下列说法正确的是 A. 实验I中溶液不变色，实验Ⅱ中溶液变蓝色 B. 实验Ⅱ中铜片上产生的气体为 C. 实验I和Ⅱ均能实现化学能到电能的转化 D. 实验Ⅱ中电子移动方向：铜片→导线→锌片 【答案】B 【解析】 【分析】实验I中与稀硫酸反应生成和，不与稀硫酸反应；实验Ⅱ中、在稀硫酸中构成原电池，为原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成，为正极，在正极得到电子发生还原反应生成，与稀硫酸不反应，据此回答问题； 【详解】A．根据分析，实验I和实验Ⅱ中溶液颜色均不变蓝，A错误； B．验Ⅱ中、在稀硫酸中构成原电池，为正极，在正极得到电子发生还原反应生成，B正确； C．实验I不能实现化学能到电能的转化，C错误； D．实验Ⅱ中电子移动方向：锌片→导线→铜片，D错误； 故选B。 13. 下列关于有机化合物之间的鉴别方法及其实验结论错误的是 鉴别对象 鉴别方法 实验结论 A 苯和乙酸乙酯 分别取少量溶液于两支试管中，各加入2 mL饱和Na2CO3溶液 溶液分层的是苯，溶液 不分层的是乙酸乙酯 B CH3CH3和 CH2=CH2 将二者分别通入适量酸性 KMnO4溶液 使酸性KMnO4溶液褪色的是CH2=CH2，不褪色 的是CH3CH3 C 淀粉和蛋白质 分别取少量两种物质置于试管中，滴加碘水 变蓝的是淀粉，不变蓝的是蛋白质 D 乙醇和乙酸 分别取少量两种溶液于试管中，各滴入几滴紫色石蕊溶液 使紫色石蕊溶液变红的是乙酸，不变红的是乙醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯和乙酸乙酯都难溶于饱和溶液，且密度都小于饱和碳酸钠溶液，加入后二者均会分层，无法用该方法鉴别，实验结论错误，A错误； B．含碳碳双键，可被酸性氧化使溶液褪色，性质稳定不与酸性反应，可鉴别，B正确； C．淀粉遇碘单质会显蓝色，蛋白质无此性质，可鉴别，C正确； D．乙酸含羧基具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，乙醇不能使紫色石蕊溶液变色，可鉴别，D正确； 答案选A。 14. 下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．甲烷在空气中燃烧过程中的能量变化 B．常温下，铝片与硫酸反应生成H2的速率随硫酸浓度的变化 C．镁条与盐酸反应生成H2的速率随时间的变化 D．向饱和Ca(OH)2溶液中加入一定量的CaO，溶液中溶质的浓度随时间的变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷燃烧为放热反应，反应物总能量应大于生成物总能量，A错误； B．常温下，铝片在浓硫酸中发生钝化，生成的速率不会随硫酸浓度增大而一直增大，B错误； C．镁条与盐酸反应放热，反应过程中温度升高使速率加快，同时浓度降低使速率减慢，反应速率为先增大后减小，C错误； D．向饱和溶液中加入，与水反应放热，溶解度随温度升高而降低，溶质浓度先减小；反应结束后温度降低，溶解度增大，溶质浓度增大，最终保持不变，D正确； 故选D。 15. 在恒温恒容密闭容器中研究反应(g，红棕色)(g，无色)，反应过程中两种气体的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线甲代表NO2 B. 达到反应限度时，反应物气体的转化率为40% C. X点时，曲线乙对应物质的生成速率小于消耗速率 D. 可根据容器内气体颜色变化判断反应是否达到平衡 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图像可判断达到平衡时，甲曲线表示的物质减少了0.06mol，乙曲线表示的物质增加了0.12mol，二者的变化量之比是1:2，所以曲线甲代表N2O4，A错误； B．由题干图像信息可知，达到反应限度时，反应物气体的转化率为=，B错误； C．X点没有达到平衡状态，NO2还在增大，故其生成速率大于其消耗速率，C错误； D．NO2为红棕色，N2O4无色，若容器中气体颜色深浅不变，即说明NO2的浓度不变，则反应达到平衡状态，D正确； 故答案为：D。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 按要求回答下列问题： Ⅰ．下列各组物质： ①金刚石和C60； ②CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3； ③癸烷和十六烷； ④CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH； ⑤和； ⑥CH2=CHCH2CH2OH和CH3CH2CH2CHO （1）互为同素异形体的是________(填序号，下同)，互为同分异构体的是________，互为同系物的是________，属于同一种物质的是________。 Ⅱ．有机物A、B、C、D、E、F、G的转换关系如图所示，已知1 mol A和1 mol HCl加成可得到1 mol B，1 mol A和1 mol H2加成可得到1 mol C，C常用来作植物生长调节剂。 （2）A的结构简式为__________，E的官能团名称为__________。 （3）以B为原料生成合成树脂的化学方程式为_____________________________，该反应类型为________，生成的合成树脂________(填“能”或“不能”)用作食品包装材料。 （4）写出D+F→G的化学方程式：________________________________。 （5）C在催化剂和加热的条件下与O2反应也能制得F，且原子利用率可达100%，该反应的化学方程式为________________________________。 【答案】（1） ①. ① ②. ②④⑥ ③. ③ ④. ⑤ （2） ①. ②. 醛基 （3） ①. ②. 加聚反应 ③. 不能 （4） （5） 【解析】 【分析】C常作植物生长调节剂，因此C为乙烯​；1mol A与1mol  ​加成得到C，说明A为乙炔；A与1mol HCl加成得到B为氯乙烯；乙烯水化得到D为乙醇；乙醇连续氧化得到E（乙醛）、F（乙酸），据此推导回答问题。 【小问1详解】 同素异形体是同种元素形成的不同单质，同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，同系物是结构相似、组成相差若干个原子团的有机物；①中金刚石和互为同素异形体；②的两种物质分子式均为，结构不同，互为同分异构体；③中癸烷和十六烷均为烷烃，组成相差6个，二者为同系物；④的两种物质分子式均为，结构不同，互为同分异构体；甲烷为正四面体结构，二溴甲烷无同分异构体，因此⑤中两种物质为同一种物质；⑥的两种物质分子式均为，结构不同，互为同分异构体；互为同素异形体的为①；互为同分异构体的为②④⑥；互为同系物的为③；属于同一种物质的是⑤。 【小问2详解】 植物生长调节剂C为乙烯（），1mol A与1mol 加成得到乙烯，故A为乙炔；乙烯与水加成得到D（乙醇），乙醇氧化得到E（乙醛），乙醛的官能团为醛基。 【小问3详解】 B为氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应方程式为；聚氯乙烯受热会释放含氯有毒物质，不能用作食品包装材料。 【小问4详解】 D为乙醇、F为乙酸，二者在浓硫酸、加热条件下发生可逆的酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应方程式为。 【小问5详解】 原子利用率100%说明反应物全部转化为乙酸，反应方程式为。 17. 页岩气的主要成分是，除此之外还含有、等，页岩气的有效利用需要处理其中所含的和。回答下列问题： （1）和重整可制得合成气：，已知该反应过程中的能量变化如图所示，则该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应，反应物中化学键断裂所吸收的总能量______（填“>”“<”或“=”）生成物中化学键形成所释放的总能量。 将与重整，在消除污染的同时还可以制得，发生反应：。 （2）恒温恒容条件下，可作为上述反应达到最大限度的判断依据是______（填字母，下同）。 A. 混合气体密度不变 B. 容器内压强不变 C. D. 各物质的物质的量保持不变 （3）与的重整反应中，下列措施能加快反应速率的是______。 A. 再充入一定量的气体 B. 扩大容器的体积 C. 降低反应温度 D. 使用合适的催化剂 （4）在某恒温恒容密闭容器中发生上述与的重整反应[]，测得各物质的物质的量浓度随反应时间的变化关系如图所示。 ①a~d中表示浓度变化的曲线为______。 ②5min时，的转化率为______。 ③0~5min内，用表示的平均反应速率为______mol·L-1·min-1。 ④平衡时，容器内压强是初始压强的______倍（用分数表示）。 【答案】（1） ①. 吸热 ②. > （2）BD （3）AD （4） ①. d ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 由图，生成物能量高于反应物能量，为吸热反应；反应的焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，则反应物中化学键断裂所吸收的总能量>生成物中化学键形成所释放的总能量。 【小问2详解】 A．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡； B．反应是气体分子数改变的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态； C．反应速率比等于系数比，，则正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态； D．各物质的物质的量保持不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态； 故选BD； 【小问3详解】 A．再充入一定量的气体，物质浓度增大，反应速率增大，正确； B．扩大容器的体积，物质浓度减小，反应速率减小，错误； C．降低反应温度，导致反应速率减小，错误； D．使用合适的催化剂，能降低反应活化能，反应速率加快，正确； 故选AD； 【小问4详解】 ，投料为，则b为硫化氢的曲线、c为甲烷的曲线，反应速率比等于系数比，则a为生成氢气的曲线、d为生成二硫化碳的曲线； ①由分析，a~d中表示浓度变化的曲线为d。 ②5min时，生成0.375mol，则的转化率为； ③0~5min内，用表示的平均反应速率为。 ④平衡时，氢气浓度为1.6mol/L，则生成为0.4mol/L，此时硫化氢、甲烷浓度分别为2mol/L-2×0.4mol/L=1.2mol/L、1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，容器内压强是初始压强的。 18. 溴及其化合物广泛应用于药物合成、阻燃剂、分析化学等领域。工业上获得溴的主要途径是从海水中提取，溴元素主要以Br-的形式存在于海水中，利用空气吹出法从浓缩海水中提取溴的流程如下： 已知：①海水呈弱碱性；②Br2的沸点为58.5℃。 回答下列问题： （1）浓缩海水通入Cl2前需加入H2SO4进行酸化，主要目的是________________________。 （2）探究“氧化”适宜的条件。如图为不同氯、溴元素物质的量之比和不同pH条件下，海水中被氧化的Br-百分含量的变化图像，判断“氧化”最适宜的pH和分别为________(填字母)。 A. 1、1.1 B. 3、1.1 C. 5、1.15 D. 7.5、1.2 （3）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为________________________。 （4）“蒸馏塔”中温度应控制在______(填字母)，原因是________________________________。 A．40~50℃ B．80~90℃ C．100℃以上 （5）根据上述流程判断，SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是____________(用“>”连接)。 （6）经该方法处理1 m3的海水，最终得到40.8 g Br2，若溴的总提取率为60%，则原海水中Br-的浓度为________mmol·L-1。 【答案】（1）酸化海水，防止Cl2与碱性海水反应消耗，同时酸性条件下Cl2的氧化性增强 （2）B （3） （4） ①. B ②. 温度应高于溴的沸点（）使其顺利汽化，同时防止温度过高导致大量水蒸气蒸出 （5）Cl2>Br2>SO2 （6）0.85 【解析】 【分析】由题给流程可知，向酸化的浓缩海水中通入氯气，将海水中的溴离子氧化为溴，用热空气将溴吹出，吹出的溴与二氧化硫、水反应生成氢溴酸和硫酸，向酸溶液中通入氯气，将氢溴酸氧化为溴，蒸馏得到可以循环利用的盐酸、硫酸混合溶液和溴蒸气，溴蒸气冷凝后得到液溴，可以循环使用的有盐酸、硫酸混合溶液。 【小问1详解】 浓缩海水通入Cl2前需进行酸化，是为了酸化海水，防止Cl2与碱性海水反应消耗，同时酸性条件下Cl2的氧化性增强。 【小问2详解】 从图甲中可以看出，pH=1或pH=3的海水中，氯元素与海水中溴元素物质的量之比=1.1时，海水中被氧化的Br-的百分含量大，为减少酸的加入量，可选择pH=3，则“氧化”适宜的条件为：pH=3、=1.1，故选B。 【小问3详解】 “吸收塔”中发生的反应为溴与二氧化硫、水反应生成氢溴酸和硫酸，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 由溴单质沸点58.5℃可知，“蒸馏塔”中温度应控制在58.5℃以上，但不能高于水的沸点，故答案选B，原因为温度应高于溴的沸点（）使其顺利汽化，同时防止温度过高导致大量水蒸气蒸出。 【小问5详解】 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Br2>SO2。 【小问6详解】 用该方法处理1m3的海水，最终得到40.8gBr2，，由提取率为60%可知，原海水中的溴离子的物质的量为，则溴离子的浓度为。 19. 某实验小组利用以下装置制取NH3并探究NH3的性质。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________。 （2）装置B和装置D的作用都是干燥气体，其中盛装的干燥剂选择合理的是________(填字母)。 a．甲、乙都是碱石灰 b．甲是碱石灰，乙是P2O5 c．甲、乙都是P2O5 d．甲是P2O5，乙是碱石灰 （3）装置E中制取NO2的离子方程式为________________________________。 （4）工业上在300~400℃和催化剂条件下用NH3可将NO2还原生成N2，则装置C中发生反应的化学方程式为________________________。 （5）若用充满干燥NH3的圆底烧瓶做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内充满液体，则所得氨水的物质的量浓度为________mol·L-1(保留两位有效数字，假设实验在标准状况下进行)。 （6）将SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，若将上述实验生成的NH3与SO2同时通入BaCl2溶液中(如图)，则产生白色沉淀，白色沉淀的化学式为________；若向a处分别通入下列气体，BaCl2溶液中仍能产生白色沉淀的是________(填字母)。 a．CO2 b．NO2 c．N2 d．Cl2 【答案】（1） （2）b （3） 。 （4） （5） 0.045 （6） ①. ②. bd 【解析】 【分析】装置A利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制备；装置B中的干燥剂甲用于干燥，应选择碱性干燥剂；装置E利用铜片与浓硝酸反应制备；装置D中的干燥剂乙用于干燥，应选择酸性干燥剂；装置C中，与在催化剂和加热条件下发生氧化还原反应生成和，以此解答。 【小问1详解】 装置A中，氯化铵与氢氧化钙在加热条件下发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为：。 【小问2详解】 是碱性气体，不能用酸性干燥剂干燥，需用碱石灰干燥，故甲为碱石灰；是酸性气体，不能用碱性干燥剂干燥，需用干燥，故乙为。因此选择合理的是b。 【小问3详解】 装置E中，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水，反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 在和催化剂条件下，将还原为。反应中中氮元素化合价由升高到，中氮元素化合价由降低到。根据得失电子守恒和原子守恒，配平后的化学方程式为：。 【小问5详解】 设圆底烧瓶的容积为，在标准状况下充满干燥的，则的物质的量为 。喷泉实验结束后，烧瓶内充满液体，溶液的体积即为 。所得氨水的物质的量浓度为 。 【小问6详解】 将与同时通入溶液中，溶于水显碱性，与反应生成，与结合生成亚硫酸钡白色沉淀，化学式为。若向a处通入气体： a．通入，与、均不反应，无沉淀产生； b．通入，溶于水生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能将氧化为，进而与反应生成白色沉淀； c．通入，性质稳定，不参与反应，无沉淀产生； d．通入，具有强氧化性，在水溶液中能将氧化为，进而与反应生成白色沉淀； 故选bd。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 鸡西市2024~2025学年度第二学期高一期末质量监测考试试卷 化 学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Br-80 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 材料的发展给人们的生活带来很多便捷。下列材料属于有机高分子材料的是 A．制造飞机风挡的有机玻璃 B．制造超音速飞机涡轮叶片的镍钴铼合金 C．制造耐高温轴承的碳化硅陶瓷 D．制造地铁列车车体的不锈钢 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关化学用语的书写正确的是 A. CCl4的电子式： B. 中子数为143的U原子： C. N2的结构式：N—N D. 聚异戊二烯的结构简式： 3. 下列关于物质性质与用途的说法正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用作干燥剂 B. 高纯硅具有特殊的光学和电学性能，可用于制作光导纤维 C. 将胆矾和氨水混合可制备具有杀菌作用的波尔多液 D. 液氨可用作制冷剂，主要是因为NH3的化学性质稳定 4. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. SO2的催化氧化反应中，减小气体压强反应速率减慢 B. 工业合成氨反应是一个放热反应，所以降低温度，反应速率加快 C. 一定温度下，在恒压密闭容器中进行反应，若再充入Ar，反应速率不变 D. 往锌片和稀盐酸反应的试管中加入适量NaCl溶液，生成H2的速率加快 5. 人类的生活离不开化学，下列说法正确的是 A. “绿色化学”的核心思想是“先污染后治理” B. 印有“OTC”标识的药物，消费者可自行购买和使用 C. 化肥的施用会造成土壤污染和水污染，但不会造成大气污染 D. Na2CO3、Cu(OH)2、Mg(OH)2均能与酸反应，故均可用作抗酸药 6. 用下列实验装置进行相应实验，有关说法正确的是 A. 装置①可用于实验室制备并收集NO B. 装置②可用于验证SO2与水反应 C. 装置③可用于验证浓度对化学反应速率的影响 D. 装置④可用于探究乙醇的还原性 7. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 烷烃能使酸性溶液褪色 B. 新戊烷()分子中的5个碳原子位于同一平面 C. 烷烃分子中一定存在碳碳单键()和碳氢单键() D. 某种烷烃完全燃烧后产生了和，则其分子式为 8. 糖类、油脂、蛋白质是能为人体提供能量的三大营养物质，下列说法错误的是 A. 油脂通过皂化反应可获得高级脂肪酸盐和甘油 B. 蔗糖和麦芽糖分子式相同，结构式不同，两者互为同分异构体 C. 向淀粉溶液中滴入3~5滴稀硫酸，加热，再加入银氨溶液并水浴加热，会出现银镜 D. 酒精能杀菌消毒的原理是酒精能使蛋白质发生变性，并失去生理活性 9. 维生素C又称抗坏血酸，其结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 维生素C中含有3种含氧官能团 B. 维生素C可发生水解、加成、酯化等反应 C. 维生素C分子中至少有5个碳原子共平面 D. 维生素C与Na、NaOH均能反应生成气体 10. SO2是一种常见的空气污染物，空气中SO2含量的简易测定装置如图所示，测定原理为I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，实验操作为：用注射器抽气，直到溶液的颜色全部褪去。下列说法错误的是 A. 实验前，试管中溶液呈蓝色 B. 实验前，该装置需要检验气密性 C. 实验过程中，溶液褪色体现了SO2的漂白性 D. 抽气过程需要缓慢进行，目的是确保空气中的SO2被充分吸收 11. 下图是两种含5个碳原子的烃分子的结合方式（氢原子已省略）。关于这两种有机物的说法正确的是 A. ①、②都能发生加聚反应 B. ②中的化学键只有非极性共价键 C. ①、②都能与发生加成反应 D. ①和②互为同分异构体 12. 某小组同学进行如下实验： 实验序号 实验I 实验Ⅱ 实验装置 部分实验现象 锌片表面有气泡 铜片表面有气泡 下列说法正确的是 A. 实验I中溶液不变色，实验Ⅱ中溶液变蓝色 B. 实验Ⅱ中铜片上产生的气体为 C. 实验I和Ⅱ均能实现化学能到电能的转化 D. 实验Ⅱ中电子移动方向：铜片→导线→锌片 13. 下列关于有机化合物之间的鉴别方法及其实验结论错误的是 鉴别对象 鉴别方法 实验结论 A 苯和乙酸乙酯 分别取少量溶液于两支试管中，各加入2 mL饱和Na2CO3溶液 溶液分层的是苯，溶液 不分层的是乙酸乙酯 B CH3CH3和 CH2=CH2 将二者分别通入适量酸性 KMnO4溶液 使酸性KMnO4溶液褪色的是CH2=CH2，不褪色 的是CH3CH3 C 淀粉和蛋白质 分别取少量两种物质置于试管中，滴加碘水 变蓝的是淀粉，不变蓝的是蛋白质 D 乙醇和乙酸 分别取少量两种溶液于试管中，各滴入几滴紫色石蕊溶液 使紫色石蕊溶液变红的是乙酸，不变红的是乙醇 A. A B. B C. C D. D 14. 下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．甲烷在空气中燃烧过程中的能量变化 B．常温下，铝片与硫酸反应生成H2的速率随硫酸浓度的变化 C．镁条与盐酸反应生成H2的速率随时间的变化 D．向饱和Ca(OH)2溶液中加入一定量的CaO，溶液中溶质的浓度随时间的变化 A. A B. B C. C D. D 15. 在恒温恒容密闭容器中研究反应(g，红棕色)(g，无色)，反应过程中两种气体的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线甲代表NO2 B. 达到反应限度时，反应物气体的转化率为40% C. X点时，曲线乙对应物质的生成速率小于消耗速率 D. 可根据容器内气体颜色变化判断反应是否达到平衡 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 按要求回答下列问题： Ⅰ．下列各组物质： ①金刚石和C60； ②CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3； ③癸烷和十六烷； ④CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH； ⑤和； ⑥CH2=CHCH2CH2OH和CH3CH2CH2CHO （1）互为同素异形体的是________(填序号，下同)，互为同分异构体的是________，互为同系物的是________，属于同一种物质的是________。 Ⅱ．有机物A、B、C、D、E、F、G的转换关系如图所示，已知1 mol A和1 mol HCl加成可得到1 mol B，1 mol A和1 mol H2加成可得到1 mol C，C常用来作植物生长调节剂。 （2）A的结构简式为__________，E的官能团名称为__________。 （3）以B为原料生成合成树脂的化学方程式为_____________________________，该反应类型为________，生成的合成树脂________(填“能”或“不能”)用作食品包装材料。 （4）写出D+F→G的化学方程式：________________________________。 （5）C在催化剂和加热的条件下与O2反应也能制得F，且原子利用率可达100%，该反应的化学方程式为________________________________。 17. 页岩气的主要成分是，除此之外还含有、等，页岩气的有效利用需要处理其中所含的和。回答下列问题： （1）和重整可制得合成气：，已知该反应过程中的能量变化如图所示，则该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应，反应物中化学键断裂所吸收的总能量______（填“>”“<”或“=”）生成物中化学键形成所释放的总能量。 将与重整，在消除污染的同时还可以制得，发生反应：。 （2）恒温恒容条件下，可作为上述反应达到最大限度的判断依据是______（填字母，下同）。 A. 混合气体密度不变 B. 容器内压强不变 C. D. 各物质的物质的量保持不变 （3）与的重整反应中，下列措施能加快反应速率的是______。 A. 再充入一定量的气体 B. 扩大容器的体积 C. 降低反应温度 D. 使用合适的催化剂 （4）在某恒温恒容密闭容器中发生上述与的重整反应[]，测得各物质的物质的量浓度随反应时间的变化关系如图所示。 ①a~d中表示浓度变化的曲线为______。 ②5min时，的转化率为______。 ③0~5min内，用表示的平均反应速率为______mol·L-1·min-1。 ④平衡时，容器内压强是初始压强的______倍（用分数表示）。 18. 溴及其化合物广泛应用于药物合成、阻燃剂、分析化学等领域。工业上获得溴的主要途径是从海水中提取，溴元素主要以Br-的形式存在于海水中，利用空气吹出法从浓缩海水中提取溴的流程如下： 已知：①海水呈弱碱性；②Br2的沸点为58.5℃。 回答下列问题： （1）浓缩海水通入Cl2前需加入H2SO4进行酸化，主要目的是________________________。 （2）探究“氧化”适宜的条件。如图为不同氯、溴元素物质的量之比和不同pH条件下，海水中被氧化的Br-百分含量的变化图像，判断“氧化”最适宜的pH和分别为________(填字母)。 A. 1、1.1 B. 3、1.1 C. 5、1.15 D. 7.5、1.2 （3）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为________________________。 （4）“蒸馏塔”中温度应控制在______(填字母)，原因是________________________________。 A．40~50℃ B．80~90℃ C．100℃以上 （5）根据上述流程判断，SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是____________(用“>”连接)。 （6）经该方法处理1 m3的海水，最终得到40.8 g Br2，若溴的总提取率为60%，则原海水中Br-的浓度为________mmol·L-1。 19. 某实验小组利用以下装置制取NH3并探究NH3的性质。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________。 （2）装置B和装置D的作用都是干燥气体，其中盛装的干燥剂选择合理的是________(填字母)。 a．甲、乙都是碱石灰 b．甲是碱石灰，乙是P2O5 c．甲、乙都是P2O5 d．甲是P2O5，乙是碱石灰 （3）装置E中制取NO2的离子方程式为________________________________。 （4）工业上在300~400℃和催化剂条件下用NH3可将NO2还原生成N2，则装置C中发生反应的化学方程式为________________________。 （5）若用充满干燥NH3的圆底烧瓶做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内充满液体，则所得氨水的物质的量浓度为________mol·L-1(保留两位有效数字，假设实验在标准状况下进行)。 （6）将SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，若将上述实验生成的NH3与SO2同时通入BaCl2溶液中(如图)，则产生白色沉淀，白色沉淀的化学式为________；若向a处分别通入下列气体，BaCl2溶液中仍能产生白色沉淀的是________(填字母)。 a．CO2 b．NO2 c．N2 d．Cl2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $