黑龙江省鸡西市鸡冠区2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

鸡西市2024~2025学年度第二学期高一期末质量监测考试试卷 化 学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Br-80 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 材料的发展给人们的生活带来很多便捷。下列材料属于有机高分子材料的是 A．制造飞机风挡的有机玻璃 B．制造超音速飞机涡轮叶片的镍钴铼合金 C．制造耐高温轴承的碳化硅陶瓷 D．制造地铁列车车体的不锈钢 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关化学用语的书写正确的是 A. CCl4的电子式： B. 中子数为143的U原子： C. N2的结构式：N—N D. 聚异戊二烯的结构简式： 3. 下列关于物质性质与用途的说法正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用作干燥剂 B. 高纯硅具有特殊的光学和电学性能，可用于制作光导纤维 C. 将胆矾和氨水混合可制备具有杀菌作用的波尔多液 D. 液氨可用作制冷剂，主要是因为NH3的化学性质稳定 4. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. SO2的催化氧化反应中，减小气体压强反应速率减慢 B. 工业合成氨反应是一个放热反应，所以降低温度，反应速率加快 C. 一定温度下，在恒压密闭容器中进行反应，若再充入Ar，反应速率不变 D. 往锌片和稀盐酸反应的试管中加入适量NaCl溶液，生成H2的速率加快 5. 人类的生活离不开化学，下列说法正确的是 A. “绿色化学”的核心思想是“先污染后治理” B. 印有“OTC”标识的药物，消费者可自行购买和使用 C. 化肥的施用会造成土壤污染和水污染，但不会造成大气污染 D. Na2CO3、Cu(OH)2、Mg(OH)2均能与酸反应，故均可用作抗酸药 6. 用下列实验装置进行相应实验，有关说法正确的是 A. 装置①可用于实验室制备并收集NO B. 装置②可用于验证SO2与水反应 C. 装置③可用于验证浓度对化学反应速率的影响 D. 装置④可用于探究乙醇的还原性 7. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 烷烃能使酸性溶液褪色 B. 新戊烷()分子中的5个碳原子位于同一平面 C. 烷烃分子中一定存在碳碳单键()和碳氢单键() D. 某种烷烃完全燃烧后产生了和，则其分子式为 8. 糖类、油脂、蛋白质是能为人体提供能量的三大营养物质，下列说法错误的是 A. 油脂通过皂化反应可获得高级脂肪酸盐和甘油 B. 蔗糖和麦芽糖分子式相同，结构式不同，两者互为同分异构体 C. 向淀粉溶液中滴入3~5滴稀硫酸，加热，再加入银氨溶液并水浴加热，会出现银镜 D. 酒精能杀菌消毒的原理是酒精能使蛋白质发生变性，并失去生理活性 9. 维生素C又称抗坏血酸，其结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 维生素C中含有3种含氧官能团 B. 维生素C可发生水解、加成、酯化等反应 C. 维生素C分子中至少有5个碳原子共平面 D. 维生素C与Na、NaOH均能反应生成气体 10. SO2是一种常见的空气污染物，空气中SO2含量的简易测定装置如图所示，测定原理为I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，实验操作为：用注射器抽气，直到溶液的颜色全部褪去。下列说法错误的是 A. 实验前，试管中溶液呈蓝色 B. 实验前，该装置需要检验气密性 C. 实验过程中，溶液褪色体现了SO2的漂白性 D. 抽气过程需要缓慢进行，目的是确保空气中的SO2被充分吸收 11. 下图是两种含5个碳原子的烃分子的结合方式（氢原子已省略）。关于这两种有机物的说法正确的是 A. ①、②都能发生加聚反应 B. ②中的化学键只有非极性共价键 C. ①、②都能与发生加成反应 D. ①和②互为同分异构体 12. 某小组同学进行如下实验： 实验序号 实验I 实验Ⅱ 实验装置 部分实验现象 锌片表面有气泡 铜片表面有气泡 下列说法正确的是 A. 实验I中溶液不变色，实验Ⅱ中溶液变蓝色 B. 实验Ⅱ中铜片上产生的气体为 C. 实验I和Ⅱ均能实现化学能到电能的转化 D. 实验Ⅱ中电子移动方向：铜片→导线→锌片 13. 下列关于有机化合物之间的鉴别方法及其实验结论错误的是 鉴别对象 鉴别方法 实验结论 A 苯和乙酸乙酯 分别取少量溶液于两支试管中，各加入2 mL饱和Na2CO3溶液 溶液分层的是苯，溶液 不分层的是乙酸乙酯 B CH3CH3和 CH2=CH2 将二者分别通入适量酸性 KMnO4溶液 使酸性KMnO4溶液褪色的是CH2=CH2，不褪色 的是CH3CH3 C 淀粉和蛋白质 分别取少量两种物质置于试管中，滴加碘水 变蓝的是淀粉，不变蓝的是蛋白质 D 乙醇和乙酸 分别取少量两种溶液于试管中，各滴入几滴紫色石蕊溶液 使紫色石蕊溶液变红的是乙酸，不变红的是乙醇 A. A B. B C. C D. D 14. 下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．甲烷在空气中燃烧过程中的能量变化 B．常温下，铝片与硫酸反应生成H2的速率随硫酸浓度的变化 C．镁条与盐酸反应生成H2的速率随时间的变化 D．向饱和Ca(OH)2溶液中加入一定量的CaO，溶液中溶质的浓度随时间的变化 A. A B. B C. C D. D 15. 在恒温恒容密闭容器中研究反应(g，红棕色)(g，无色)，反应过程中两种气体的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线甲代表NO2 B. 达到反应限度时，反应物气体的转化率为40% C. X点时，曲线乙对应物质的生成速率小于消耗速率 D. 可根据容器内气体颜色变化判断反应是否达到平衡 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 按要求回答下列问题： Ⅰ．下列各组物质： ①金刚石和C60； ②CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3； ③癸烷和十六烷； ④CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH； ⑤和； ⑥CH2=CHCH2CH2OH和CH3CH2CH2CHO （1）互为同素异形体的是________(填序号，下同)，互为同分异构体的是________，互为同系物的是________，属于同一种物质的是________。 Ⅱ．有机物A、B、C、D、E、F、G的转换关系如图所示，已知1 mol A和1 mol HCl加成可得到1 mol B，1 mol A和1 mol H2加成可得到1 mol C，C常用来作植物生长调节剂。 （2）A的结构简式为__________，E的官能团名称为__________。 （3）以B为原料生成合成树脂的化学方程式为_____________________________，该反应类型为________，生成的合成树脂________(填“能”或“不能”)用作食品包装材料。 （4）写出D+F→G的化学方程式：________________________________。 （5）C在催化剂和加热的条件下与O2反应也能制得F，且原子利用率可达100%，该反应的化学方程式为________________________________。 17. 页岩气的主要成分是，除此之外还含有、等，页岩气的有效利用需要处理其中所含的和。回答下列问题： （1）和重整可制得合成气：，已知该反应过程中的能量变化如图所示，则该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应，反应物中化学键断裂所吸收的总能量______（填“>”“<”或“=”）生成物中化学键形成所释放的总能量。 将与重整，在消除污染的同时还可以制得，发生反应：。 （2）恒温恒容条件下，可作为上述反应达到最大限度的判断依据是______（填字母，下同）。 A. 混合气体密度不变 B. 容器内压强不变 C. D. 各物质的物质的量保持不变 （3）与的重整反应中，下列措施能加快反应速率的是______。 A. 再充入一定量的气体 B. 扩大容器的体积 C. 降低反应温度 D. 使用合适的催化剂 （4）在某恒温恒容密闭容器中发生上述与的重整反应[]，测得各物质的物质的量浓度随反应时间的变化关系如图所示。 ①a~d中表示浓度变化的曲线为______。 ②5min时，的转化率为______。 ③0~5min内，用表示的平均反应速率为______mol·L-1·min-1。 ④平衡时，容器内压强是初始压强的______倍（用分数表示）。 18. 溴及其化合物广泛应用于药物合成、阻燃剂、分析化学等领域。工业上获得溴的主要途径是从海水中提取，溴元素主要以Br-的形式存在于海水中，利用空气吹出法从浓缩海水中提取溴的流程如下： 已知：①海水呈弱碱性；②Br2的沸点为58.5℃。 回答下列问题： （1）浓缩海水通入Cl2前需加入H2SO4进行酸化，主要目的是________________________。 （2）探究“氧化”适宜的条件。如图为不同氯、溴元素物质的量之比和不同pH条件下，海水中被氧化的Br-百分含量的变化图像，判断“氧化”最适宜的pH和分别为________(填字母)。 A. 1、1.1 B. 3、1.1 C. 5、1.15 D. 7.5、1.2 （3）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为________________________。 （4）“蒸馏塔”中温度应控制在______(填字母)，原因是________________________________。 A．40~50℃ B．80~90℃ C．100℃以上 （5）根据上述流程判断，SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是____________(用“>”连接)。 （6）经该方法处理1 m3的海水，最终得到40.8 g Br2，若溴的总提取率为60%，则原海水中Br-的浓度为________mmol·L-1。 19. 某实验小组利用以下装置制取NH3并探究NH3的性质。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________。 （2）装置B和装置D的作用都是干燥气体，其中盛装的干燥剂选择合理的是________(填字母)。 a．甲、乙都是碱石灰 b．甲是碱石灰，乙是P2O5 c．甲、乙都是P2O5 d．甲是P2O5，乙是碱石灰 （3）装置E中制取NO2的离子方程式为________________________________。 （4）工业上在300~400℃和催化剂条件下用NH3可将NO2还原生成N2，则装置C中发生反应的化学方程式为________________________。 （5）若用充满干燥NH3的圆底烧瓶做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内充满液体，则所得氨水的物质的量浓度为________mol·L-1(保留两位有效数字，假设实验在标准状况下进行)。 （6）将SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，若将上述实验生成的NH3与SO2同时通入BaCl2溶液中(如图)，则产生白色沉淀，白色沉淀的化学式为________；若向a处分别通入下列气体，BaCl2溶液中仍能产生白色沉淀的是________(填字母)。 a．CO2 b．NO2 c．N2 d．Cl2 鸡西市2024~2025学年度第二学期高一期末质量监测考试试卷 化 学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Br-80 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. ① ②. ②④⑥ ③. ③ ④. ⑤ （2） ①. ②. 醛基 （3） ①. ②. 加聚反应 ③. 不能 （4） （5） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 吸热 ②. > （2）BD （3）AD （4） ①. d ②. ③. ④. 【18题答案】 【答案】（1）酸化海水，防止Cl2与碱性海水反应消耗，同时酸性条件下Cl2的氧化性增强 （2）B （3） （4） ①. B ②. 温度应高于溴的沸点（）使其顺利汽化，同时防止温度过高导致大量水蒸气蒸出 （5）Cl2>Br2>SO2 （6）0.85 【19题答案】 【答案】（1） （2）b （3） 。 （4） （5） 0.045 （6） ①. ②. bd 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $