上海市浦东新区2025-2026学年八年级下学期期末考试化学试题

2025学年第二学期 期末质量检测 八年级化学学科 (时间40分钟，满分50分) 提示：选择题中未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项：标注“不定项”的，每题 应选至少一个选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 一、水的认识（11分) 水是生命活动不可块少的物质，也是化学研究中的重要对象。 1.水的净化。目前自来水生产过程如图。 加混凝剂 投药消 门±→同一同↓同 书 取水口 沉淀池 过泷池活性炭 清水池 水泵 用户 叔 (1)活性炭的作用是 (2)实验室进行过泷操作后，若滤液仍浑浊，则可能的原因是 没 (3)常用的混凝剂是 兴 2.在污水处弹时，需要对水温、pH、溶解氧、氨氮、总磷等多项指标进行检测。水质检测 长 需测定总磷的高低，这里总磷指的是 冠 A.分子 B.原子 C.离子 D.元素 洳 3.水的组成。18世纪时，科学家通过合成与分解实验探究水的组成，这过程对物质组成 州 究思路与方法的形成具有重要意义。 活寒 活 a- 分解 结合 O 00 水分宁 氢原子氧原子 氨分子 氧分子 电源 图3 图1 12 (1)178】年，卡文迪许点燃氢气得到了水，如图1，氢气燃烧时，产生 色火焰。 （2)1783作，拉瓦锡将水蒸气通过高温铁管，发现水质量减少，收集到氢气，铁管质量 增加且生成黑色体（化学式：F℃，O),进而推翻了“水是单一元素物质”的观点。 请写出该反应的化学方程式 第1页，共5页 (3)1800年，尼科尔森电解水得到氢气和氧气。如图是电解水的实验装置。通电后观察 到玻璃管中有气泡冒出，若试管b中产生气体体积为6mL,则试管a中产生气体体积 为mL,该反应的化学方程式是 1)电解水证明水的元素组成的依据是 ()从微观角度分析电解水的模型图，如图3所示。 在电解过程中，没有发生改变的微观粒子是 (填微粒名称，下同)。保持水 的化学性质的微观粒子是 二、炼铜工艺（9分) 我国的青钢文化历史悠久，早在商代，人们就开始以孔雀石和木炭为主要原料炼铜， 这见证了人类文明发展的过程。 某同学模拟古人炼铜的方法，先将孔雀石（主要成分是碱式碳酸铜，化学式为 C2(OH)2C03)碾碎后加热，得到黑色固体氧化铜，再将炭粉和氧化铜两种固体在高温 下反应制取单质铜，实验装置如图。（资料：C0气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。） 湿润的 氨化钯 试纸 4.将孔雀石碾碎后加热，碾碎的目的是 5.碱式碳酸铜分解的化学方程式为：C2(OH)2C0,△2Cu0+H20+C02t,该反应的基 本类型是 A.分解反应 B.化合反应 C.复分解反应 D.置换反应 6.点燃A处酒精灯，观察到试管中的现象是 ；反应的化学方程式为 7.刚开始预热时，B中立即有气泡产生，但石灰水不变浑浊，原因是 8.C装置中出现的现象是 说明有C0气体生成，产生C0气体可 能的原因 。 (不定项) 点燃 高温 点燃 A.2C+02 =2C0 B.C+C02 =2C0 C.2+02=2C0 D.C+=2C02↑ 9.从微观角度分析，C02与C0的化学性质不同，是因为 第2页，共5页 三、新能源汽车（11分) 新能源汽车电池种类可以分为镍氢电池、锂电池和燃料电池等。 10.镍氢电池安全性高，部分车型中已使用，其中氢元素的符号是 A.H2 B.He C.Hg DH 11.锂电池正极材料中含有LiCoO2,Co的化合价为+3，则锂元素的化合价是 A.+I B.+2 C.-1 D.-2 12.钠电池的原材料钠资源丰富，成本较低，且钠电池在安全性方面裴现出色，不易发生 热失控等危险情况，有望在大规模储能领域得到广泛应用。 (1)钠和钾与锂化学性质有相似之处，请从原子结构上分析其原因 11 Na 钠 22.99 ② ③ (2)根据钠元素在元素周期表中的相关信息，据此可知 A.钠的核电荷数为11 B.每个钠原予的质量约为22.99 C.钠属于非金属元素 D.钠离子的符号为Na (3)图③表示的做粒原子在化学反应中一般比较容易 电子。（填“得到”或“失去”） (4)图②表示的微粒属于 A.原子 B.正离子 C.负离子 D.分子 (5)图②③表示的微粒属于同种元素，理由是 13.氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。我国研发的固态储氢技术， 促进了氢燃料电车的推广，其原理是通过固态储氢装置将氢气高压加注到汽车中。从微 观角度解释，氢气能被压缩加注的原因是 A.氢分子在不停地运动 B.氢分子体积变小 C.氢分子间存在间隔 D.氢分子种类发生改变 14.除氢能源以外还有甲醚等物质作为燃料。甲醚(CHOCH3)燃料电池因其启动快、效 率高的特点，可为公交车提供动力。甲醚(CH3OCH3) ._种元素组成，23g甲醚中 氧元素的质量为 甲醚中碳、氢元素的质量比是 第3页，共5页 四、物质的制备(9分) 物质制备是化学研究与应用的重要内容，通常包括原料选择、反应原理、实验装置、 操作步骤、产物分离与检验等环节。 15.工业上常用“分离液态空气”及“膜分离法”制取氧气。 (1)分离液态空气主要利用了液氧和液氮的 不同，实现了氧气与氮气的分离。 (2)“膜分离法”的技术原理是在一定压强下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其 余气体不能透过，以得到含氧量较高的富氧空气。其原理如图2：由此可知两种分 子的大小：N202(填“>”或“<”)。 分子筛 空气 氣气 16.小组同学用如图装置在实验室制取气体，用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 该反应的化学方程式为： G 17.基于特定需求设计和制作简易供氧器，如图是家庭制氧器的说明图。图中“O2通道”相当 于右图中的 。 (填字母)。加湿仓中水除润湿氧气外，还具有的作用是 个0，出口 加湿仓 4一0，反应仓 通 A剂MnO0z B剂：H,0溶液 B C 18.航天员将在中国空间站完成各项任务。那么，空间站的氧气从哪里来？ (1)早期空间站内利用过氧化钠固体(N2O2)吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气。这种制氧 原理的优点有： (2)目前空间站已实现太阳能电解水制氧。与从地球携带压缩氧气或利用固体燃料（如N2O2 和二氧化碳反应制氧)相比，空间站长期驻留任务选择电解水制氧的优势： (请至少写出两点)。 第4页，共5页 五、碳中和（10分) 我国永诺在2060年前实现二氧化碳（C02)排放与吸收的平衡一碳中和，碳中和是 指通过减少二氧化碳等温室气体排放，实现“净零排放”。 19化学式C02可表示为。（不定项) A.1个二氧化碳分子 B.二氧化碳是由？个碳元素和1个氧元素组成 C.二氧化碳 D.一个氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成 20.由碳元素形成的单质有很多种，如金刚石、石墨和C和等。下列有关碳单质的说法中正 确的是 A.金刚石和石墨都是黑色固体 B.金刚石、石墨、C6都由碳原子直接构成 C.碳单质在空气中燃烧只能生成二氧化碳 D.金刚石、石墨物理性质差别很大的原因是碳原子的排列方式不同 21.碳捕捉：利用氢氧化钠溶液捕捉二氧化碳，生成碳酸钠和水，碳酸钠的化学式 22.碳转化：工业上以C02为原料制得尿素，该反应的化学方程式如下，若每转化生成60 千克尿素，需要消耗多少千克二氧化碳气体？（列式计算) 一定条件 2NH3+C02 =C0NH2)2+H20 23.碳减排：我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳 制取甲醇（CHOH)环节的微观示意图如图所示（图中的微观粒子恰好完全反应)。 。氢原子 氧原子 ○碳原子 催化剂 (1)已知物质丁是常见的液体，则丁的化学式为 (2)参加反应的甲和乙的分子个数比为 (3)人工合成淀粉技术有利于实现“碳中和”，降低 效应。 (4)作为一名初中生，为实现“碳中和”目标，你有什么建议？ 第5页，共5页