四川省南充市高坪中学2024-2025学年高一下学期第9周周测 化学试卷

**基本信息** 以“祝融号”火星车材料、乙醇燃料电池等科技情境为载体，覆盖高一化学核心知识，融合实验探究与综合应用，适配周测巩固需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14/42|非金属元素（S、N、Si）、原电池原理、实验操作|结合生活（葡萄酒SO₂作用）、科技（火星车材料）考查化学观念| |非选择题|4/58|氮“价-类”二维图、硅制备、能量变化、电化学|以氮循环实验（制备NH₃及性质验证）、CO₂转化电池等综合题，体现科学探究与实践，培养科学思维|

高坪中学高2024级度高一下期周考试卷 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 Fe-56 一、单选题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）。 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．葡萄酒中添加适量的SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用 B．硫酸钡俗称“钡餐”，在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂 C．SiO2具有导电性，可用来制造硅太阳能电池、光导纤维 D．“祝融号”火星车使用的新型铝基碳化硅复合材料中的碳化硅是一种新型无机非金属材料 2．下列说法不正确的是 A．溶液显碱性，与NaOH不反应 B．有还原性，能防止葡萄酒中一些成分被氧化 C．有酸性，能与反应 D．HClO有强氧化性，可用作纸张的漂白剂 3.下列实验室制取并进行干燥、收集验满和尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A．制取 B．干燥 C．收集并验满 D．吸收多余 4．下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5．下列对事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 用铝罐槽车储运浓硫酸 常温下，铝与浓硫酸不反应 B 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑 浓硫酸具有脱水性 C 浓硝酸在光照下颜色变黄 浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸 D SO2能使溴水褪色 SO2具有还原性 6．一定条件下，白磷转化为红磷的能量关系如图所示。在该条件下，下列说法正确的是 A．白磷比红磷稳定 B．红磷转化为白磷是吸热反应 C．红磷与白磷互为同位素 D．等质量的红磷与白磷完全燃烧释放的热量相同 7．某原电池总反应的离子方程式为：，能实现该反应的原电池是 A B C D 正极 Ag C Fe Cu 负极 Fe Fe Zn Fe 电解质溶液 8．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数目为 B．浓硫酸与足量铜反应时，产生的的分子数小于 C．标准状况下和反应，生成的的数目为 D．氨水中含氮微粒的总数目为 9．下列有关离子反应的说法正确的是 A．稀硝酸与过量的铁屑反应的离子方程式： B．与水反应： C．溶液刻蚀铜电路板的离子方程式为： D．向溶液中加入过量的NaOH溶液并加热： 10．下列实验方案能达到目的的是 实验目的 A．稀释铜与浓硫酸反应后的液体 B．探究的漂白性 实验方案 实验目的 C．验证碳酸的酸性大于硅酸 D．观察氢氧化亚铁的颜色 实验方案 11．对下列有关装置的说法正确的是 A．装置Ⅰ中镁为原电池的负极 B．装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加 C．装置Ⅲ能构成原电池 D．装置Ⅳ工作时，锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 12．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A．图1所示装置可将化学能转化为电能 B．图2可表示晶体与晶体反应的能量变化 C．图3所示的锌锰干电池中发生还原反应 D．图4所示装置可验证金属活动性：M<N 13．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是    图I普通锌锰电池 图II碱性锌锰电池 图III铅酸蓄电池 图IV银锌纽扣电池 A．图I锌筒作负极，发生氧化反应；电子从锌筒流出，经过电解质溶液流向石墨电极 B．图II所示电池中，的作用是作还原剂 C．图III所示装置放电工作过程中，负极的质量逐渐减少 D．图IV所示电池中，正极的电极反应式为 14．乙醇燃料电池广泛应用于微型电源、能源汽车、家用电源、国防等领域，工作原理如图所示，电池总反应为：，下列说法错误的是 A．和通入的一极为负极 B．正极反应式为 C．负极反应式为 D．从正极经传导质子的固体膜移向负极 二、非选择题 15．氮是生命体重要的组成元素，“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。 (1)图中A的类别为 ；丙为钠盐，其化学式为 。 (2)甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料，实验室制备甲的装置如下，回答下列问题。 ①装置A中发生反应的化学方程式为 。 ②装置B中的干燥剂是 (填名称)。 ③装置C中的现象是 。 ④实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。 ⑤为防止过量氨气外逸，需在上述装置末端增加尾气吸收装置，应选用的装置是 (填“E”或“F”)。 ⑥丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下，与按物质的量恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生的离子反应方程式 。 16．硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题： (1)是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是 (用离子方程式表示)。 (3)沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法不正确的是___________(填字母)。 A．能与水反应 B．在一定条件下能与氧化钙反应 C．是制作光导纤维的主要原料 D．能与稀硫酸反应 (4)硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： ①写出制粗硅的化学方程式 。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成、HCl和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式 。 17．现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。 (1)如图反映的是 反应(填“吸热”或“放热”)的能量变化情况，反应物的稳定性 生成物的稳定性(填“大于”“小于”或“等于”)；以下哪些反应符合该图的能量变化 。 A．氢氧化钡与氯化铵的反应     B．碳酸氢钠与盐酸反应 C．木炭的燃烧反应            D．H2与Cl2的化合反应 (2)微型锌银电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电池总反应为。正极发生的电极反应式为 ，电池工作过程中，电解液中OH-向 (填“Ag/Ag2O”或“Zn”)极迁移。 (3)以Al、Mg为电极，可以组装如下图所示原电池装置。若电解质溶液为NaOH溶液，Al上发生的电极反应式为 ；理论上每转移6mol电子，则正极上产生 g H2 。 (4)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。某甲醇燃料电池装置图如图所示，该电池的负极反应式 ；电池工作一段时间后，电解质溶液的pH 。(填“增大”“减小”或“不变”) 18．回答下列问题 (1)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为 ，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为 (填元素符号)，正极反应式为 。 (2)科学家利用下图所示电池装置可以将CO2转化为气体燃料CO。 ①该装置工作时，N电极为 (填“正极”或“负极”)。 ②外电路中，电子流向为 (填“M→N”或“N→M”)。 ③理论上生成1molO2的同时，流经导线的电子有 mol。 (3)以KOH为电解质，以CO为燃料的电池，负极电极式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度高中化学期中考试卷 化学 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、单选题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）。 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．葡萄酒中添加适量的SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用 B．硫酸钡俗称“钡餐”，在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂 C．SiO2具有导电性，可用来制造硅太阳能电池、光导纤维 D．“祝融号”火星车使用的新型铝基碳化硅复合材料中的碳化硅是一种新型无机非金属材料 【答案】C 【详解】A.二氧化硫具有还原性，葡萄酒中添加适量的SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用，故A正确； B.硫酸钡不溶于酸，在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，故B正确； C.二氧化硅为绝缘体，不导电，光导纤维主要成分为二氧化硅，故C错误； D.碳化硅是一种新型无机非金属材料，故D正确。 故选C。 2．下列说法不正确的是 A．溶液显碱性，与NaOH不反应 B．有还原性，能防止葡萄酒中一些成分被氧化 C．有酸性，能与反应 D．HClO有强氧化性，可用作纸张的漂白剂 【答案】A 【详解】A．溶液显碱性，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故A错误； B．SO2具有还原性，按标准添加适量SO2能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，故B正确； C．有酸性，能与反应反应生成硝酸铵，故C正确； D．HClO有强氧化性，能使有色物质褪色，可用作纸张的漂白剂，故D正确； 故选A。 3．下列实验室制取并进行干燥、收集验满和尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A．制取 B．干燥 C．收集并验满 D．吸收多余 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，两者遇冷又会生成氯化铵固体，A错误； B．氨气水溶液显碱性，能和硫酸反应，B错误； C．向下排空气法收集气体，导管应该伸入试管底部，C错误； D．氨气极易溶于水，倒置漏斗可以防止倒吸，D正确； 故选D。 4．下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【详解】A．氯离子和银离子会反应生成沉淀而不能大量共存，A错误； B．亚铁离子在酸性环境中会被硝酸根离子氧化而不能大量共存，B错误； C．铁离子的水溶液会显淡黄色，不能在无色溶液中大量共存，C错误； D．四种离子相互之间不反应，可以大量共存，且无色，D正确； 故选D。 5．下列对事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 用铝罐槽车储运浓硫酸 常温下，铝与浓硫酸不反应 B 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑 浓硫酸具有脱水性 C 浓硝酸在光照下颜色变黄 浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸 D SO2能使溴水褪色 SO2具有还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．常温下，浓硫酸使铝钝化，故A错误； B．浓硫酸具有脱水性，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑，故B正确； C．浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸，颜色变黄，故C正确； D．SO2具有还原性，使溴水褪色，故D正确。 答案选A。 6．一定条件下，白磷转化为红磷的能量关系如图所示。在该条件下，下列说法正确的是 A．白磷比红磷稳定 B．红磷转化为白磷是吸热反应 C．红磷与白磷互为同位素 D．等质量的红磷与白磷完全燃烧释放的热量相同 【答案】B 【详解】A．由图可知，白磷的能量高于红磷的能量，物质能量越低越稳定，则红磷比白磷稳定，A错误； B．由图可知，白磷的能量高于红磷的能量，红磷转化为白磷是吸热反应，B正确； C．红磷与白磷为P元素形成的不同单质，互为同素异形体，C错误； D．红磷、白磷能量不同，则等质量的红磷与白磷完全燃烧释放的热量不同，D错误； 故选B。 7．某原电池总反应的离子方程式为：，能实现该反应的原电池是 A B C D 正极 Ag C Fe Cu 负极 Fe Fe Zn Fe 电解质溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．A中原电池总反应的离子方程式为，A正确； B．B中没有自发的氧化还原反应，不能构成原电池，B错误； C．选项中锌比铁活泼，锌做负极，发生氧化反应，总反应为，C错误； D．D中原电池总反应的离子方程式为，D错误； 故选A。 8．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数目为 B．浓硫酸与足量铜反应时，产生的的分子数小于 C．标准状况下和反应，生成的的数目为 D．氨水中含氮微粒的总数目为 【答案】B 【详解】A．常温下，铁与浓硝酸发生钝化反应会阻止反应进一步反应，56g铁不能完全反应，A错误； B．浓硫酸与铜反应，随着反应进行浓硫酸不断被消耗，浓硫酸浓度降低成为稀硫酸，反应会停止，故浓硫酸反应产生的小于，B正确； C．标准状况下物质的量为和反应，氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应，反应物不能完全转化，则生成的的数目小于，C错误； D．溶液体积未知，无法算出微粒总数，D错误； 故选B。 9．下列有关离子反应的说法正确的是 A．稀硝酸与过量的铁屑反应的离子方程式： B．与水反应： C．溶液刻蚀铜电路板的离子方程式为： D．向溶液中加入过量的NaOH溶液并加热： 【答案】B 【详解】A．稀硝酸与过量的铁屑反应生成硝酸亚铁和NO、水，，A错误； B．与水反应生成硝酸和NO：，B正确； C．铁离子和铜生成亚铁离子和铜离子，，C错误； D．向溶液中加入过量的NaOH溶液并加热，铵根离子、碳酸氢根离子完全反应生成氨气和水、碳酸根离子，，D错误； 故选B。 10．下列实验方案能达到目的的是 实验目的 A．稀释铜与浓硫酸反应后的液体 B．探究的漂白性 实验方案 实验目的 C．验证碳酸的酸性大于硅酸 D．观察氢氧化亚铁的颜色 实验方案 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．稀释浓硫酸时，需将浓硫酸倒入水中并不断搅拌，防止液滴飞溅，A错误； B．探究SO2的漂白性时，将制得的SO2通入品红溶液观察到溶液褪色，然后将褪色后的溶液加热又恢复颜色，图示方案符合此原理，B正确； C．大理石和盐酸反应制得的CO2中混有HCl，HCl也可以和硅酸钠溶液反应生成硅酸，该装置不能验证碳酸的酸性大于硅酸，C错误； D．要观察氢氧化亚铁的颜色，应该隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，图示中向FeCl3溶液中加氨水最终会得到红棕色的Fe(OH)3，不符合实验目的，D错误； 故选B。 11．对下列有关装置的说法正确的是 A．装置Ⅰ中镁为原电池的负极 B．装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加 C．装置Ⅲ能构成原电池 D．装置Ⅳ工作时，锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 【答案】B 【详解】A．装置Ⅰ中电解质溶液为NaOH溶液，Al和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，则Al为原电池的负极，Mg为正极，A错误； B．装置Ⅱ中Pb为负极，电极反应式为：Pb+-2e-=PbSO4，PbO2为正极，电极反应式为：，所以装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加，B正确； C．装置Ⅲ中电极材料都是Zn，稀硫酸为电解质溶液，不能构成原电池，C错误； D．Zn为较活泼电极，锌筒作负极，发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，反应中锌溶解，则锌筒会变薄，D错误； 故选B。 12．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A．图1所示装置可将化学能转化为电能 B．图2可表示晶体与晶体反应的能量变化 C．图3所示的锌锰干电池中发生还原反应 D．图4所示装置可验证金属活动性：M<N 【答案】C 【详解】A．装置未形成闭合电路，所示装置不能构成原电池，不能将化学能转化为电能，A错误； B．反应物能量高于生成物能量，为放热反应，而晶体与晶体反应为吸热反应，B错误； C．锌锰干电池中锌作负极，发生氧化反应，作正极，发生还原反应，C正确； D．装置为原电池，正极发生还原反应，产物为H2，则金属N为正极，金属M为负极，负极金属活动性强，活动性 M>N，D错误； 答案选C。 13．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是    图I普通锌锰电池 图II碱性锌锰电池         图III铅酸蓄电池 图IV银锌纽扣电池 A．图I锌筒作负极，发生氧化反应；电子从锌筒流出，经过电解质溶液流向石墨电极 B．图II所示电池中，的作用是作还原剂 C．图III所示装置放电工作过程中，负极的质量逐渐减少 D．图IV所示电池中，正极的电极反应式为 【答案】D 【详解】A．普通锌锰电池中，锌筒为负极，石墨电极为正极，电子由锌筒经外电路流向石墨电极，电子不能经过电解质溶液，故A错误； B．碱性锌锰电池中，得电子生成MnOOH和OH-，Mn元素由+4价下降到+3价，所以作氧化剂，故B错误； C．图Ⅲ所示装置工作过程中，负极发生反应Pb-2e-+=PbSO4，质量逐渐增大，故C错误； D．银锌纽扣电池中，锌为负极，Ag2O为正极，正极Ag2O得到电子生成Ag，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，故D正确； 故选D。 14．乙醇燃料电池广泛应用于微型电源、能源汽车、家用电源、国防等领域，工作原理如图所示，电池总反应为：，下列说法错误的是 A．和通入的一极为负极 B．正极反应式为 C．负极反应式为 D．从正极经传导质子的固体膜移向负极 【答案】D 【分析】乙醇燃料电池和通入的一极为负极，负极电极反应式：，空气通入的一极为正极，正极电极反应式：，据分析答题。 【详解】A．燃料电池燃料通入的一极为负极，因此和通入的一极为负极，A正确；                                                  B．空气通入的一极为正极，发生还原反应，B正确； C．负极乙醇失电子发生氧化反应，C正确；    D．在原电池中阳离子向正极移动，因此从负极经传导质子的固体膜移向正极，D错误； 故选D。 第II卷 非选择题（共58分） 注意事项：必修使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。 二、解答题 15．氮是生命体重要的组成元素，“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。 (1)图中A的类别为 ；丙为钠盐，其化学式为 。 (2)甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料，实验室制备甲的装置如下，回答下列问题。 ①装置A中发生反应的化学方程式为 。 ②装置B中的干燥剂是 (填名称)。 ③装置C中的现象是 。 ④实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。 ⑤为防止过量氨气外逸，需在上述装置末端增加尾气吸收装置，应选用的装置是 (填“E”或“F”)，原因是 。 ⑥丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下，与按物质的量恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生的离子反应方程式 。 【答案】(1) 单质 (2) 碱石灰(或生石灰或氢氧化钠固体) 湿润的红色石蕊试纸变蓝 有白烟生成 E 【分析】由氮元素的“价-类”二维图可知，甲为NH3，乙为HNO3，丙为硝酸盐，丁为亚硝酸盐。装置A用氢氧化钙和氯化铵固体加热制备氨气，装置B用碱石灰干燥氨气，因氨气密度小于空气，装置C用向下排空法收集NH3，同时NH3是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，装置D中浓盐酸挥发的HCl与氨气反应生成氯化铵固体而产生白烟，最后对氨气进行尾气吸收，需考虑防倒吸，据此解答。 【详解】（1）图中A为N2，属于单质；丙为+5价N元素的钠盐，其化学式为NaNO3； （2）①甲为NH3，实验室用氢氧化钙和氯化铵固体加热制备氨气，反应的化学方程式为：； ②NH3是碱性气体，可用碱性干燥剂干燥氨气，则装置B中的干燥剂是碱石灰； ③氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨部分电离生成和而呈碱性，故装置C中的现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝； ④浓盐酸具有挥发性，HCl与氨气反应生成氯化铵固体，故装置D中可观察到的现象是有白烟生成，发生反应的化学方程式为：； ⑤因为氨气极易溶于水，需要防止倒吸，因此应选用的装置是E； ⑥丁是N元素化合价为+3价的含氧酸盐，丁的焰色反应呈黄色，则丁为NaNO2，NaNO2在酸性条件下，与KI按物质的量1∶1恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的，同时生成，该过程发生的离子反应方程式为：。 16．硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题： (1)是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是 (用离子方程式表示)。 (2)沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法不正确的是___________(填字母)。 A．能与水反应 B．在一定条件下能与氧化钙反应 C．是制作光导纤维的主要原料 D．能与稀硫酸反应 (3)硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： ①写出制粗硅的化学方程式 。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成、HCl和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式 。 【答案】(1)SiO2+2OH−=+H2O (2)AD (3) 【分析】石英砂于焦炭再高温下发生反应制得粗硅，粗硅和HCl在573K以上发生反应制得粗品，粗品经精馏得到纯品，于H2在1573K下发生，据此回答。 【详解】（1）玻璃中SiO2与NaOH反应生成粘性硅酸钠，使瓶塞粘连，离子方程式为SiO2+2OH−=+H2O，故用橡胶塞，不使用玻璃塞； （2）A．SiO2不能与水反应，A错误； B．SiO2在高温条件下能与氧化钙反应生成硅酸钙，B正确； C．SiO2是制作光导纤维的主要原料，C正确； D．SiO2不能与稀硫酸反应，D错误； 故选AD； （3）①由分析知，石英砂于焦炭再高温下发生反应制得粗硅； ②SiHCl3遇水剧烈反应生成、HCl和一种气体单质，发生反应的化学方程式为. 17．现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。 (1)如图反映的是 反应(填“吸热”或“放热”)的能量变化情况，反应物的稳定性 生成物的稳定性(填“大于”“小于”或“等于”)；以下哪些反应符合该图的能量变化 。 A．氢氧化钡与氯化铵的反应    B．碳酸氢钠与盐酸反应 C．木炭的燃烧反应            D．H2与Cl2的化合反应 (2)微型锌银电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电池总反应为。正极发生的电极反应式为 ，电池工作过程中，电解液中OH-向 (填“Ag/Ag2O”或“Zn”)极迁移。 (3)以Al、Mg为电极，可以组装如下图所示原电池装置。若电解质溶液为NaOH溶液，Al上发生的电极反应式为 ；理论上每转移6mol电子，则正极上产生 g H2 。 (4)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。某甲醇燃料电池装置图如图所示，该电池的负极反应式 ；电池工作一段时间后，电解质溶液的pH 。(填“增大”“减小”或“不变”) 【答案】(1) 吸热 大于 AB (2) Zn (3) 6 (4) 减小 【详解】（1）图像中反应物总能量低于生成物总能量，反映的是吸热反应的能量变化情况，能量越低越稳定，则反应物的稳定性大于生成物的稳定性； A．氢氧化钡与氯化铵的反应属于吸热反应，符合该图的能量变化，A符合题意；     B．碳酸氢钠与盐酸的反应属于吸热反应，符合该图的能量变化，B符合题意； C．木炭的燃烧反应属于放热反应，不符合该图的能量变化，C不符合题意； D．H2与Cl2的化合反应属于放热反应，不符合该图的能量变化，D不符合题意； 故选AB； （2）由电池总反应可知，Ag2O被还原生成Ag，则Ag/Ag2O为正极，正极发生的电极反应式为：；Zn为负极，电池工作过程中，电解液中OH-向负极迁移，即向Zn极迁移； （3）由图可知，Al在NaOH溶液中失电子被氧化生成，Al作负极，发生的电极反应式为：；正极反应为：，则转移6mol电子时，正极上产生3molH2，其质量为； （4）由图可知，通入甲醇的惰性电极为负极，甲醇在碱性条件下被氧化生成，则该电池的负极反应式为：；电池的总反应是甲醇、氧气和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，总反应式为：，由总反应可知，反应过程中消耗了，电解质溶液碱性减弱，所以电池工作一段时间后，电解质溶液的pH减小； 18．回答下列问题 (1)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为 ，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为 (填元素符号)，正极反应式为 。 (2)科学家利用下图所示电池装置可以将CO2转化为气体燃料CO。 ①该装置工作时，N电极为 (填“正极”或“负极”)。 ②外电路中，电子流向为 (填“M→N”或“N→M”)。 ③理论上生成1molO2的同时，流经导线的电子有 mol。 (3)以KOH为电解质，以CO为燃料的电池，负极电极式为 。 【答案】(1) 2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+ Cu Fe3++e-= Fe2+ (2) 正极 M→N 4 (3)CO-2e-+4OH-=+2H2O 【详解】（1）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应过程的离子方程式为2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+，反应为自发的氧化还原反应，铜化合价升高，失去电子，因此将此反应设计成原电池，负极所用电极材料为Cu，正极是铁离子得到电子变为亚铁离子，其电极反应式为Fe3++e-= Fe2+； （2）①该装置工作时，根据图中信息，左边水变为氧气，失去电子，为原电池负极，则N电极为正极； ②外电路中，M为负极，电子从负极流向正极，因此电子流向为M→N； ③负极是水中−2价氧变为氧气即，则理论上生成1mol O2的同时，流经导线的电子有4mol； （3）以KOH为电解质，以CO为燃料的电池，负极反应为CO失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水:CO-2e-+4OH-=+2H2O。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $