福建安溪第一中学、惠安第一中学、泉州实验中学、晋江市养正中学2025-2026学年下学期高三5月模拟考试 化学试卷

安溪一中、惠安一中、泉州实验中学、养正中学 2026年春季高三年5月模拟考试 2026.05 考试科目：化学满分，100分考试时间：75分钟 ★稳扎稳打金榜题名★ 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5Cu64 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的) 1.人工智能()的飞速发展正在深刻地影响和改变人类生活，其硬件基础建立在各种新型高性能材料的突 破与相关工艺的优化上。下列相关说法错误的是 A.AI运算时使用的散热材料石墨烯是一种新型无机非金属材料 B.电子封装时使用的纳米银浆是一种胶体 C.制作芯片的晶体硅为分子晶体，具有半导体性质 D.芯片光刻工艺中利用特定波长的光照射光刻胶发生化学反应，这一过程将光能转化为化学能 2.某药物合成中间体W的合成路线如下图所示 OH OH HO NO,. 2) HO OH 下列说法错误的是 A.X既可以和酸反应也可以和碱反应 B.物质Z能发生水解反应 C.存在一种Y的同分异构体，能与NaOH按照物质的量1：4反应 D.W和足量H2加成后的物质含有2个手性碳原子 3.短周期主族元素X、Y、Z么、W、Q原子序数依次增大，X的原子半径在周期表中最小，Y、Z、W相邻， 且W、Q同主族，五种元素组成的环状物质a和b结构如图。下列说法正确的是 Y ⑧Q ⊙w b A.第一电离能：Z>W>Y BZX4一定为非极性分子 C.YW好中含o键与π键的数目之比为2：1 D.b分子中键长：①>② 第1页共8页 4.以红土镍矿（主要含有Fez0、FeO、MgO、NiO、SiO2等）为原料，获取净水剂黄钠铁矾[NaFe(SO,)2(OH)。] 和NiCl2·6H,0的部分工艺流程如图： H,SO NaClO Na,SO Na.CO 红土镍矿→酸漫→氧化 转化→·→NiC26H20 滤渣 黄钠铁矾 下列相关说法正确的是 A.“滤渣”的主要成分是SiO2、MgSO, B.“氧化”时，发生的主要反应为：4H+2CIO+2e2+=2Fe++Cl2个+2H,0 C.“氧化”后所得溶液中主要的金属阳离子有：Fe+、Ni+、Mg2+、Na D.“转化”时加入Na,CO,有利于黄钠铁矾沉淀，主要是因为提高了溶液中Na'浓度 5.利用CO,合成淀粉的原理如图所示，设N为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 H202 催化剂 3H2 H20 02 H202 淀粉 0 c02 CH OH- ① ② DHA A.反应①中，消耗22.4LC02,转移电子数为6NA B.反应②中，断裂Na个非极性键的同时生成2Na个非极性键 C.与NaOH反应时，1 mol DHA最多可以消耗2NA个OH D.30 g HCHO和DHA的混合物中所含氧原子数为NA 6.下列实验中，不能达到实验目的的是 温度计 食盐水 没泡过 出水口 的铁钉 型 品红 维形瓶 水 进水口 溶液 超 B C A,铁钉的吸氧腐蚀 B. 验证S02的酸性 C.实验室回收溴苯中的苯 D.量取NaOH标准溶液 7.一定条件下，2,3-二甲基-1,3-丁二烯与澳单质发生液相加成反应分两步进行，第一步生成中间体M, 第二步生成产物Z或W,表示如下。·反应进程及能量变化如图所示。 个能量 人+B→HC分-CHBr Br人入Br产物W 产物☑ 中间体M △E3 +Br 产物W 反应进程 下列说法错误的是 A.生成两种产物的反应均为放热反应 B.达到平衡后，恒温条件下加入液溴， c=(Z☑ *(网减小 C.达到平衡时，Z的含量小于W D,低温条件下，反应开始阶段，生成Z的选择性高，故Z为主要产物 8.学习小组为探究C02+与H202的反应，室温下进行了实验I~Ⅲ。 实验I 实验Ⅱ 实验皿 1mL30% 6 mL I mol.L-! 实验1所得溶液 H202 CoSO 6 mL I mol.L 16 mL 4 mol.L 16 mL 4 mol.L CoSO, CsHCO, 路 CsHCO, 溶液变为墨绿色，并持续产生能使带 无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 火星的木条复燃的气体 已知：[Co(H,0)]”为粉红色、[co(H,0)]”为蓝色、[co(Co,)2]为红色、[co(c0,]为 下列相关说法错误的是 A.实验虹表明，室温下H,02难以将[Co(但，0)。]氧化 B.实验Ⅱ表明[Co(但，D)]”稳定性弱于 C.实验皿表明，[co(C0)]广能催化H,O,的分解 D.实验Ⅲ中产生的气体仅为氧气 第3页共8页 9.某大学教授团队揭示了血O,用于二氧化碳电还原时，自身会发生还原重构，该团队还通过电化学原位 拉曼光谱、X射线吸收光谱等技术对山，O,在电化学还原条件下的活性物种进行了研究。设计以C0,与辛 胺为原料用电化学方法实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图。下列说法错误的是 电源 C02 HCOO CN叶辛腈 OH C02 NH辛胺 In/In2O Ni,P A.在现代化学中，利用原子光谱上的特征谱线可以鉴定元素的种类 B.若以铅酸蓄电池为电源，则n/nzO,极应与铅酸蓄电池的Pb极相连 C.工作时，每转移2mol电子，In/n,0.极溶液的质量增加44g D.NiP极上发生的电极反应为CH(CH2),NH2+4OH4e=CH(CH2),CN+4H,O 10.常温下，用0.1000mo/LNaHC,0,标准溶液滴定100mLBa(OHz溶液，测得溶液的相对电导率o及 lgc(Ba2)随滴入NaHC,O,标准溶液的体积V(NaHC,O,)的变化关系如图所示。 已知K(H,C,04)=1.0×10,K.(H,C20,)=1.0×104。下列说法正确的是 6000 -lgc(Ba2+) a 4000 16 b 2000 0 10 20 30 40 V(NaHC204)/mL A,c点之后电导率持续上升说明，HC,O:的导电能力强于C,0 B.b→c的过程中，溶液中 C,)s逐渐增大 c(H,C,0) C.c点溶液中c(Ba2+)约为1.2x10mo/L D,d点溶液中：c(Na)>c(HC,O)>c(C,O)>c(oH)>c(H) 第4页共8页 二、非选择题（本题共4小题，共60分） 11.工业上以软锰矿（主要成分为MO2,还含有少量Fe2O3等）和辉铜矿（主要成分为Cu2S,还含有少量Si、 Ni、Ca的氧化物)为原料，制备碳酸锰和胆矾(CuSO4~SH2O)的工艺流程如图所示。 硫化钠 碳酸氢铵、氨水 水相2 调pH除镍 碳化沉锰 MnCO 疏酸 N211 试剂A N985 软锰矿 滤造 辉铜矿 酸浸一→萃取1 调pH 萃取2 试剂B 浸出渣 有机相1 有机相2反萃取 系列操作 →胆矾 有机相3 已知：①Cu2S与稀硫酸不能直接反应：②N211、N985(用HR表示)萃取金属离子的原理为： nHR+M+=MR+nHr；③该生产条件下Kp(MmS)=5.0×10~0,Kn(NiS)=1.0×10-8,当离子浓度不 超过1.0×10mol.L时，认为离子沉淀完全。 (1)为了提高“酸浸”速率，可采取的措施是 (答出一条即可)：已知浸出渣中含有单质S,还含有 (填化学式)，写出“酸浸”时Cu2S与F2O反应的离子方程式： (②)“萃取1"的目的是除铁和钙，从化学平衡角度解释“调p的“试剂A”选用碱溶液而不选用酸溶液，其月 的是 (3)举取2"后的水溶液中c(Mm2+)=0.5molL,“调pH除镍时应控制溶液pH的范围是 。[已 知pS=-gc(S2-),该溶液中pS和pH的关系为pS=15-pH,忽略溶液体积变化]。 (4)“试剂B”为 (填化学式)，写出“碳化沉锰”反应的离子方程式： (5)借助现代仪器分析CuS04~5H20M=250gmol,固体初始质量为2.5mg)分解的TG曲线（热重）及DSC曲 线（反映体系热量变化情况，数值已省略）如下图所示。900℃左右有一个吸热峰，则此时分解的产物为 (填化学式)。 2.5 2.2 DSC 9 吸热峰 TG 1.6mg d 3 1.0 0.8mg0.72mg 0.7 200 400 600800 10001200 温度/℃ 第5页共8页 12.碘酸铜[C(IO)]难溶于水，常用于催化剂和红外吸收剂，具有多种工业应用。某研究小组利用含碘废 液制备碘酸铜并测定其溶度积常数(Kp)。 1.制备HIO,装置如下图所示。 浓盐酸 几揽拌器 KMnO- L和KL NaOH 废液 溶液 B (1)仪器a的名称为 写出仅K被氧化的化学方程式 Ⅱ.制备Cu(IOh,流程如下图所示。 KOH溶液CuSO,溶液 业 H0,→调pH=10→合成→Cu(10,2 滤液 (2)“合成”后可通过抽滤分离出Cu1Oh固体，较于普通过滤，抽滤的优点是 。 (答出两点 即可) (3)设计实验检验Cu(IO,)2是否洗涤干净 Ⅲ.Cu(IO3)2溶度积常数(Kp)的测定。 取Cu(IO2固体溶于水配成饱和溶液，取25.00mL的饱和溶液，调节pH=3.5,加入足量EDTA二钠 盐充分反应后，再加入足量KI溶液，用0.1000 mol.LNa,S,0,标准溶液在15min内完成滴定，记录 体积。重复滴定3次，平均消耗0.1000 mol.LNa,S,O,标准溶液为mL。 已知： ①I2+2S,0}=2I+S,02；S20、S,0均为无色。 ②4+2Cu2+=1,+2Cul;Cul对I2有吸附作用。 ONa ③EDTA二钠盐结构简式为： OH (4)配制饱和Cu(IO)2溶液，下列仪器中需要使用的有 (填名称)。 第6页共8页 (5)上述实验滴定时选用淀粉作指示剂，.用离子方程式表示K1的作用： (6)实验中加入EDTA二钠盐的目的是 (7)该条件下的Cu(IO,),的Kp为 (列出计算式)。 13.有机物G是治疗疼痛的药物，其一种合成路线如下： 1)NaOH COOH HCHO COOC,H. CN 2)HCI HBr Br C0OH→D KCO,,PhMe A B O COOC,H HBr HOAC COOCH, COOH COONa 回 G 回答下列问题： (1)A分子中碳原子的杂化方式有 种。 (2)在B的命名中，若将苯环看做取代基，则B的化学名称为 (3)B→C的反应需经历B→X→C的过程，已知X的分子式为C1H12O3。 ①C中官能团的名称为 ②X的结构简式为 ③B→X的反应类型为」 (4)C→D另一反应物和反应条件分别为 (5) 2 相比，其酮羰基的a-H活性更强的是 (填“①”或“②”) H 你的判断依据是 -CHOOOH (⑤分子中含有 B 的C的芳香族同分异构体有」 种（不含立体异构）， 其中含两个不对称碳原子的C的同分异构体的结构简式为 第7页共8页 14.将CO2转化为CH,OH,可实现碳减排和资源的再利用。二氧化碳加氢制甲醇过程中主要涉及以下反应： I、C02(g)+3H2(g)≠CH,OH(g)+H,O(g,△H1=-50 kJ.mol-1 Ⅱ、C02(g+H2(g)=CO(g+H2O(g)AH2 回答下列问题： (1)已知25℃和101kPa下，H2(g)、C0(g)的摩尔燃培焓H分别为-285.8kJmo'、-283 kJmo1-1 H0)=H20(g)△H=+44kJmo,则△H2=kJ-mo. (2)将C02和H2按物质的量比1：3混合，以固定流速通过盛放 8100 90 S-CHOH Cu/Z/AVZr催化剂的反应器，在相同时间内，其中CO2的 80 …p2 70 平衡转化率(X-CO2)CH,OH的选择性(S-CH,OH)随温度 60 X-CO2 50 压强变化如图所示： 40 20 [已知：CH,OH的选择性= CHOH的物质的量 ×100%1 反应的C0,的物质的量 10 0 ①判断P1、P2的大小关系：PP2(填“>”或“<”)。 150 200 250300 350 400 温度/℃ ②不同压强下，C02的平衡转化率在400℃时趋于相等的原 因是 ③已知LTA分子筛膜具有强的亲水性，若使用LTA型分子筛膜反应器盛放Cu/Z/Al/Zr催化剂进行上述反 应，则C02的平衡转化率将会（填“升高降低”或“不变”。 (3)恒容密闭容器中充入1molC02和3molH2,在一种新型催化剂 20 D(473,8 一C0,平衡化事 C553,2090 ★C日，OH的速择性 85 作用下发生反应I和Ⅱ，测定CO,的平衡转化率和CH,OH选择性随 19外 E(513,78) 黄 80 18 温度变化的关系如图所示： 70 ①达到平衡时，D、E、F三点甲醇的产量最高的是 (填字母)。 B(513,15) 65 14 ②500K时，向该容器中通入一定量氨气，C02的转化率将会 13LA45.3.21 F553,60 60 460 480500 520540560 (填“升高“降低”或“不变")。 T/K (4)在压强为PMPa的恒温恒压密闭容器中，将1molC0,(g)和1molH,(g)、0.4 mol Ar(g)通入装有催化 剂的反应器进行反应I和，达到平衡时CO2的转化率为40%，CH,OH的体积分数为10%，则该温度下反 应I的平衡常数K_QMPa)2(用含P的计算式表示). 第8页共8页 2026年春季高三年5月棋拟考试参考答案 一、选择题 4 5 6 8 10 C B D B B 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(15分) (1)粉碎矿物，搅拌，适当升温，适当增大硫酸的浓度（答出一条即可）(1分) CaS04、SiO2(2分) Cu2S+2Fe,0,+12H=2Cu2+S+4Fe2++6H,0(2分) (2)消耗“萃取1”过程中产生的H,避免抑制“萃取2”（2分) (3)2≤pH<6(2分) (4)H2S04 (2分) Mn2++HCO;+NH3·H,O=MnCo,↓+NHt+H,O 或Mn++HCO;+NH=MnCO,↓+NH(任写一个)（2分) (5)Cu20和02（2分) 12.（15分) (1)蒸馏烧瓶(1分) KL,+8CL2+9H,0=KC1+15HC1+3HI03(2分) (2)过滤速率快、液体和固体分离比较完全、滤出固体容易干燥(2分) (3)取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加几滴稀盐酸酸化的BaCl,溶液，若无白色沉淀生成， 则证明沉淀已洗涤干净，反之沉淀未洗涤干净(2分) (4)烧杯、玻璃棒（2分) (5)I03+5T+6H*=3L2+3H,0（2分) (6)与Cu4发生配位反应，避免Cu2*与r反应产生Cl吸附12，造成测定结果不准确(2分) （2分) 13.(16分) (1)3(1分) (2)2-苯基丙酸(1分) COOH (3)①羧基、碳溴键(2分) (2分) ③加成反应(1分) (4)CH,0H(甲醇)(1分)：浓硫酸、加热(1分) (5)①；(1分) ①中的aH同时受到羰基和酯基的吸电子作用，C-H键的极性增强，更易电离出H,所以aH 活性更强的是①（2分) (6)14:(2分) (2分) CHCOOH Br 14.(14分) 每空2分 (1)+41.2 (2) > 400℃时，CH,OH的选择性几乎为0，体系发生的主要反应为反应Ⅱ，反应Ⅱ 是气体分子数不变的反应，所以不同压强下平衡转化率趋于相等 升高 (4)200 0.1P.0.2P (3)F 不变 也给分) 3p2 0.3P-(0.1p